Программа дисциплины опд. Ф. 01 Неорганическая химия для студентов специальности 020101 «Химия» направления 020100 «Химия». Форма обучения: очная icon

Программа дисциплины опд. Ф. 01 Неорганическая химия для студентов специальности 020101 «Химия» направления 020100 «Химия». Форма обучения: очная


Смотрите также:
Рабочая программа дисциплина ‹‹Неорганическая химия›› дн. Ф. 1 Направление 020100 Химия...
Программа дисциплины опд ф. 12...
Программа дисциплины опд. Ф. 04...
Рабочая программа дисциплины (модуля) «Уравнения математической физики»...
Рабочая программа физические методы исследования для специальности 020101 Химия...
Рабочая программа дисциплины (модуля) «Линейная алгебра и аналитическая геометрия»...
Рабочая программа по дисциплине «органическая химия» для специальности 020101-Химия (цикл опд. Ф...
Рабочая учебная программа утверждена на заседании кафедры неорганической химии " " 2009 г....
Рабочая программа по дисциплине «органическая химия» для направления 020100-Химия (цикл опд. Ф...
Программа дисциплины (Syllabus) по дисциплине неорганическая химия для...
Программа дисциплины ф аналитическая геометрия и линейная алгебра для студентов специальности...
Программа вступительного испытания в магистратуру по направлению «Химия»...



Загрузка...
страницы: 1   2
вернуться в начало
скачать

19. Элементы VIII А группы: инертные газы (2 часа).

Электронная конфигурация, величины радиусов и энергии ионизации атомов инертных газов. Получение, строение, свойства инертных газов: температура фазовых переходов, растворимость в воде, клатраты, взаимодействие с фтором.

Синтез соединений инертных газов. Строение, свойства фторидов ксенона (взаимодействие с водой, диспропорционирование, окислительно-восстановительные свойства). Кислородные соединения. Применение инертных газов.

^ 20. Элементы IV Б группы: титан, цирконий, гафний (2 часа).


Электронная конфигурация и характеристики атомов. Получение, применение и сопоставление физических и химических свойств простых веществ. Сопоставление строения и свойств однотипных соединений в ряду Э (IV) - Э (III) - Э (II). Комплексные соединения. Применение соединений титана, циркония и гафния. Гидролиз солей элементов в степени окисления (+4).

^ 21. Элементы V Б группы: ванадий, ниобий, тантал (2 часа).

Электронная конфигурация и характеристики атомов. Физические и химические свойства простых веществ. Сопоставление окислительно-восстановительных и кислотно-основных свойств соединений ванадия со степенями окисления II - III - IV - V. Сульфосоли и перекисные соединения ванадия (V). Получение и применение ванадия, ниобия, тантала и их соединений.

^ 22. Элементы VI Б группы: хром, молибден, вольфрам (4 часа).

Электронная конфигурация и характеристики атомов. Физические и химические свойства простых веществ. Строение и свойства высших оксидов и соответствующих кислот. Комплексные соединения элементов VI Б группы. Сопоставление кислотно-основных, окислительно-восстановительных свойств соединений хрома в ряду Сг(II) - Сг(Ш) – Сг(VI). Получение и применение хрома, молибдена, вольфрама и их соединений.

^ 23. Элементы VII Б группы: марганец, технеций, рений (4 часа).

Электронная конфигурация и характеристики атомов. Физические и химические свойства простых веществ. Сопоставление свойств соединений марганца с различными степенями окисления. Зависимость электродного потенциала от рН среды. Сравнение строения и свойств (термической устойчивости, кислотно-основных, окислительно-восстановительных) соединений Мп(VI)-Тс(VI)-Rе(VI). Получение и применение марганца, технеция, рения и их соединений.

  1. ^ Элементы VIII Б группы (8 часа).

Элементы триады железа: железо, кобальт, никель. Сравнение электронной конфигурации, величин радиусов, энергии ионизации, характерных степней окисления и координационных чисел элементов подгруппы железа и платиновых металлов. Получение, свойства простых веществ. Коррозия железа и пути ее предотвращения. Сопоставление строения и химических свойств соединений Fе, Со, Ni со степенью окисления II и III. Сравнение строения и химических свойств комплексных (цианиды, аммиакаты, галогениды) соединений железа, кобальта, никеля. Получение и сопоставление свойств соединений Fe(III) и Fе(VI).

Элементы подгруппы платины: рутений, родий, палладий, осмий, иридий, платина. Сопоставление свойств соединений рутения, осмия, платины в различных степенях окисления. Закономерности в физических и химических свойствах простых веществ. Строение и свойства Ru04, OsO4. Комплексные соединения.

25. ^ Элементы I Б группы: медь, серебро, золото (4 часа).

Электронная структура атомов, орбитальные радиусы, энергия ионизации, характерные степени окисления и координационные числа атомов элементов I Б группы. Физические, химические свойства, получение и применение простых веществ. Диспропорционирование ионов Ме(1). Сопоставление строения и свойств однотипных соединений (оксиды, гидроксиды, галогениды) элементов I Б группы со степенями окисления (I). Строение и свойства соединений со степенями окисления (II), (III). Комплексные соединения (аммиакаты, цианиды, галогениды).

^ 26. Элементы II Б группы: цинк, кадмий, ртуть (4 часа).

Электронная конфигурация и характеристики атомов. Характерные степени, координационные числа. Получение. Физические и химические свойства. Сравнение строения и свойств однотипных соединений (оксиды, гидроксиды) Комплексные соединения: галогениды, цианиды, тиоцианаты, аммиакаты. Применение цинка, кадмия, ртути и их соединений.

^ 27. Элементы подгруппы скандия. Лантаноиды (4 часа).

Электронная конфигурация и характеристики атомов. Лантаноидное сжатие. Химические свойства элементов подгруппы скандия и лантанидов. Характерные степени окисления. Закономерности в строении и свойствах оксидов, гидроксидов. Комплексные соединения. Использование комплексных соединений для разделения (экстракция, ионный обмен) редкоземельных элементов (РЗЭ). Применение РЗЭ.

^ 28. Актиний и актиниды (4 часа).

Электронная конфигурация и характеристики атомов актинидов. Подгруппы тория и берклия. Получение, физические и химические (взаимодействие с кислотами, щелочами, неметаллами) свойства простых веществ. Строение и свойства соединений актинил-ионов. Использование актинидов в ядерной энергетике. Синтез трансурановых элементов.


^ 3.2. Практические и семинарские занятия.



Раздел (ы)

Тема практического или семинарского занятия

Число часов

Литература




1

2

3

4




Основные этапы

развития химии.

Атомно-молекулярное учение.




Число Авогадро. Вычисление массы атомов и молекул. Моль. Определение истинной формулы химического соединения по процентному содержанию элементов и молекулярной массе.




2

[2] с.10-23

[3] c.10-17

[5] с. 24-47

Газовые законы:закон Дальтона, за-кон Авогадро, уравнение Менделеева-Клайперона. Молярный объем. Молярная масса смеси газов.

2

Строение атома. Периодический закон

Строение атома. Принцип Паули. Правило Хунда. Правило Кличковского. Электронные и электронно-графические формулы атомов.




2

[1] с.16-45

[2] с.23-56

[3] c.17-35

[5] с.68-73

Волновые и корпускулярные свойства микрообъектов. Закон Мозли. Атомные орбитали. Гибридизация.




2

Химическая связь. Строение и свойства вещества.




Образование химической связи. Метод валентных связей. Валентность. Геометрическая форма молекул и ионов

2

[1] с.46-106

[2] с.56-98

[3] c.35-76

[5] с.79-101

Основы химической термодинамики.




Закон Гесса и его применение для термохимических расчетов.




Свободная энергия Гиббса, равновесные концентрации

2

[1]с.175-197

[2]с.121-127

[3]c.116-142

[5]с.101-133

Свободная энергия Гиббса, равновесные концентрации

2

Растворы

Способы выражения содержания веществ в растворах: массовая доля, молярная и нормальная концентрации; взаимный переход от одного способа выражения содержания растворенного вещества к другому

2




Растворимость веществ. Коэффициент растворимости. Произведение растворимости (ПР). Осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов. Температура кипения и кристаллизации разбавленных растворов неэлектролитов. Осаждение и растворение кристаллогидратов

2

Слабые электролиты. Константа диссоциации. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН). Расчет степени диссоциации и рН растворов слабых электролитов. Буферные растворы

2




Гидролиз солей. Расчет константы, степени гидролиза и рН растворов гидролизованных солей.




2

Растворы сильных электролитов. Ионная силы раствора. Уравнение Дебая-Хюккеля. Солевой эффект

2

Окислительно-восста-новительный процесс. Электролиз

Окислительно-восстановительные реакции. Методы электронного баланса и полуреакций

2

[1]с.234-245

[2]с.170-185

[3]c.251-300

[5]с.222-262

Электролиз растворов кислот, щелочей, солей. Электродные реакции. Суммарное уравнение электролиза. Законы Фарадея

Ядерная химия и радиохимия.

Ядерные реакции. Закон радиоактивного распада. Период и постоянная радиоактивного распада.

2

[1]с.9-16

[3]c.516-532

[5]с.68-78

Комплексные соединения.

Строение, номенклатура, диа- и парамагнетизм, окраска. Константа нестойкости комплексных ионов, расчет равновесных концентраций.

2

[1]с.107-114

[3]c.71-76

[4] с.20-22

[5]с.263-287

Водород. Вода. Элементы VII А - группы.

Водород. Перекись водорода. Вода. VII А -группа ПСЭ.

2

[1]с.299-337

[4]с.189-196

[5]с.291-296, 329-335

Элементы VI группы.

VI группа ПСЭ.

2

[1]с.3[1]с.338-372, 589-600

[5]с.320-329

Элементы V группы.

V группа ПСЭ.

2

[1]с.373-420

[5]с.312-320

Элементы IV группы.

IV группа ПСЭ.

2

[1]с.421-455, 575-585

[5]с.306-312

Элементы III группы.

III группа ПСЭ.

2

[1]с.470-510

[5]с.302-306

Элементы I и II групп.

I и II группа ПСЭ.

2

[1]с.510-534, 689-698

[5]с.297-302

Элементы VIII Б - группы.

VIII Б- группа ПСЭ.

2

[1]с.538-546, 630-675




[5]с.335-339




^ 3.3. Лабораторный практикум

Раздел (ы)




Тема практического или семинарского занятия

Число часов

1

Очистка веществ. Фильтрование и перекристал-лизация.

4

2

Определение молекулярной массы СО2.

2

3

Комплексные соединения

6

4

Тепловые эффекты химических реакций.

4

5

Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ

2

Влияние температуры на скорость реакции в гомогенной системе. Влияние величины поверхности раздела реагирующих веществ на скорость реакции в гетерогенной системе.




4

Влияние катализатора на скорость химической реакции. Влияние концентраций реагирующих веществ на смещение равновесия.




2

6

Объемный анализ. Приготовление 0,1 н раствора НСl из концентрированного раствор и уточнение его концентрации.




2

Определение массы NaОН в пробе методом титрования

2

Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты.




4

Диссоциация воды. Водородный показатель. Буферные растворы

2

Растворимость. Произведение растворимости

2




Гидролиз солей

4

7

Окислительно-восстановительные реакции

4

Количественное определение вещества в растворе методом окислительно-восстановительного титрования.

4

Составление гальванических элементов

2

Изготовление свинцового аккумулятора.

2

Электролиз водных растворов.

4

Коррозия металлов

2

8

Получение и свойства важнейших классов неорганических соединений

4

11

Водород. Пероксид водорода

4

12




Галогены. Химические свойства галогенов

4

Определение свободного хлора в растворе

4

13

Сера и ее свойства. Химические свойства серной кислоты и сульфатов. Синтез тиосульфата натрия

6

14

Азот. Аммиак и его свойства.

4

Оксид азота (III) и соли азотистой кислоты. Азотная кислота.Свойства нитратов.

4

Фосфор. Ортофосфорная кислота. Гидролиз некоторых соединений фосфора. Сурьма. Висмут.

4

15

Углерод. Адсорбционные свойства угля. Восстановительные свойства угля. Оксид углерода. Его свойства.

4

Получение карбонатов некоторых металлов. Гидролиз карбонатов и гидрокарбонатов. Термическое разложение карбонатов. Кремний. Соли кремниевой кислоты

2

Олово. Свинец. Германий. Оксиды и гидроксиды Sn(П), Sn(IV), Рb(П), Рb(1V), их кислотно-основные свойства. Окислительно-восстановительные свойства соединений олова и свинца.

4

16

Бор. Борная кислота. Алюминий. Кислотно-основные свойства элементов III А группы.

4

17




Бериллий. Магний. Щелочноземельные металлы.

2

Жесткость воды, ее определение и устранение

2

18

Щелочные металлы и их соединения. Нерастворимые соли лития.

2

20

Титан, цирконий и их соединения. Окислительно-

восстановительные свойства титана.

2

22

Хром. Хроматы и дихроматы. Окислительно- восстановительные свойства соединений хрома. Молибден. Вольфрам.

4

23

Окислительно-восстановительные свойства соединений марганца.

2

24

Железо. Получение и свойства соединений железа.Синтез соли Мора.

2

Кобальт, никель. Комплексные соединения кобальта и никеля

2

Качественное определение катионов тяжелых металлов.

2

25

Медь, серебро и их соединения

2

26

Цинк, кадмий, ртуть и их соединения

2




^ 3.4. Курсовые проекты (работы)

Не предусмотрены.

3.5. Формы текущего контроля



Раздел (ы)

Форма контроля

Неделя

Основные классы неорганических соединений. Концентрации. Закон эквивалентов (1 семестр)

Химическая кинетика.(1 семестр)

Контрольная работа







Контрольная работа

4










8

Электролиическая диссоциация. Определение pH растворов электролитов. Произведение растворимости. Гидролиз. (1 семестр)

Контрольная работа

12

Комплексные соединения (2 семестр)

Контрольная работа

4

ОВР (2 семестр)

Контрольная работа

8

Химия элементов (2 семестр)

Контрольная работа

14

^ 3.6. Самостоятельная работа

Химия элементов V Б - группы. Общая характеристика элементов: лантаноиды и актиноиды; физико-химические свойства, основные минералы; применение (зачет, экзамен [1] c.586-589, [4] c. 433-443).

Нестехиометрические соединения. Кристаллическая решетка и ее дефекты. Дальтониды и бертоллиды. Нестехиометрические фазы, обладающие сверхпроводимостью (зачет, экзамен [1] c.284-289, [4] c. 505-515).

Неорганическая химия и окружающая среда. Круговороты азота, кислорода, углерода в природе. Экологические проблемы общества. Охрана воздушного бассейна; охрана водного бассейна. Твердые отходы, безотходные производства (зачет, экзамен [1] c.717-725, [4] c. 515-528 ).


^ 4.1.Рекомендуемая литература

4.1.1. Основная литература

  1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: Учеб. 4-е изд., перераб. и доп.- М.: Высш. шк., 2001-713с. 25 экз.

  2. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия: Учеб. Для вузов. 2-е изд. испр.- М.:Высшк. шк. 2000.-527с. 25 экз.

  3. Коровин Н.В. Общая химия: Учеб. для технич. направ. и спец. вузов. - М.: Высш.
    шк.,1998-559с. 52 экз.

  4. Степин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия: Учеб. для хим. и химико- технол.спец. вузов.- М.: Высш. шк., 1994.-608с. 25 экз.

  5. Гольбрайх З.Е. Сборник задач и упражнений по химии: Учеб. Пособие для хим.-технол. вузов.- 4-е изд., перер. и доп.- М.: Высш. шк.,1984.-224с. 50 экз.

  6. Васильева 3. Г., Грановская А. А., Таперова А. А. Лабораторные работы по общей и неорганической химии: Учеб. Пособие для вузов.-2-е изд., испр. -Л.: Химия, 1986.-288 с. 25 экз.

  7. Практикум по общей и неорганической химии: Пособие для студентов вузов / В. И.
    Фролов, Т. М. Курохтина, 3. Н. Дымова и др.; Под ред. Н. Н. Павлова, В. И. Фролова.-2-е изд., перераб. И доп. - М.: Дрофа, 2002.- 304 с. 25 экз.

  8. Практикум по общей химии. Под ред. Е. М. Соколовской, О. С. Зайцева 3-е изд. М.,
    Изд-во Моск. Ун-та, 1981. 400 с. 50 экз.

^ 4.1.2. Дополнительная литература

  1. Глинка Н.Л. Общая и неорганическая химия. /под ред А.И. Ермакова.-изд 30-е, перераб. и доп. М.: Интеграл-пресс. 2005.-728 с. 100 экз.

  2. Мачула А.А., Ларичева Т.Е., Панкова Н.Н., Соколова Ю.Д. Лабораторный практикум по курсу «Общая и неорганическая химия».- Обнинск: ИАТЭ. 2004.- 44 с.200 экз.

  3. Мачула А.А., Ананьева О.А., Бурухин С.Б., Колодяжный В.А., Ларичева Т.Е., Панкова Н.Н., Соколова Ю.Д. Сборник задач и упражнений по курсу «Общая и неорганическая химия».- Обнинск: ИАТЭ. 2002.- 124 с. 200 экз.

  4. Воробьева О.И., Дунаева К.М., Ипполитова Е.А., Тамм Н.С. Практикум по неорганической химии. М.: Изд-во Моск. ун-та, 1984. 400 с. 25 экз.



4.2. Средства обеспечения освоения дисциплины

Не предусмотрены.

5. Материально-техническое обеспечение дисциплины

Две специализированные лаборатории, оснащенные приборами для выполнения работ, препараторская, 4 вытяжных шкафа, рН-метр, весовая, установка для титрования, дистиллятор, лабораторная посуда, реактивы.




Скачать 373,17 Kb.
оставить комментарий
страница2/2
Дата01.09.2011
Размер373,17 Kb.
ТипПрограмма дисциплины, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

страницы: 1   2
Ваша оценка этого документа будет первой.
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

наверх