скачать
ПРИМЕРНАЯ ПРОГРАММА
Наименование дисциплины
Химия
Рекомендуется для направления (ий) подготовки (специальности (ей)
060103 Педиатрия
Квалификация (степень) выпускника «специалист»
1. Цель освоения дисциплины:
Цель – формирование у студентов системных знаний и умений выполнять расчеты параметров физико-химических процессов, при рассмотрении их физико-химической сущности и механизмов взаимодействия веществ, происходящих в организме человека на клеточном и молекулярном уровнях, а также при воздействии на живой организм окружающей среды.
Задачи:
ознакомление студентов с принципами организации и работы химической лаборатории;
ознакомление студентов с мероприятиями по охране труда и технике безопасности в химической лаборатории, с осуществлением контроля за соблюдением и обеспечением экологической безопасности при работе с реактивами;
формирование у студентов представлений о физико-химических аспектах как о важнейших биохимических процессах и различных видах гомеостаза в организме: теоретические основы биоэнергетики, факторы, влияющие на смещение равновесия биохимических процессов;
изучение студентами свойств веществ органической и неорганической природы; свойств растворов, различных видов равновесий химических реакций и процессов жизнедеятельности; механизмов действия буферных систем организма, их взаимосвязь и роль в поддержании кислотно-основного гомеостаза; особенностей кислотно-основных свойств аминокислот и белков;
изучение студентами закономерностей протекания физико-химических процессов в живых системах с точки зрения их конкуренции, возникающей в результате совмещения равновесий разных типов; роли биогенных элементов и их соединений в живых системах; физико-химических основ поверхностных явлений и факторов, влияющих на свободную поверхностную энергию; особенностей адсорбции на различных границах разделов фаз; особенностей физхимии дисперсных систем и растворов биополимеров;
формирование у студентов навыков изучения научной химической литературы;
формирование у студентов умений для решения проблемных и ситуационных задач;
формирование у студентов практических умений постановки и выполнения экспериментальной работы.
^
Дисциплина, относится к циклу Математических, естественнонаучных дисциплин.
Основные знания, необходимые для изучения дисциплины формируются:
Обучение студентов осуществляется на основе преемственности знаний и умений, полученных в курсе Химии общеобразовательных учебных заведений.
Является предшествующей для изучения дисциплин: биология; биохимия; гистология, эмбриология, цитология; нормальная физиология; патофизиология, клиническая патофизиология; фармакология; гигиена; микробиология, вирусология; клинические дисциплины.
^
Процесс изучения дисциплины направлен на формирование следующих компетенций:
способности и готовности анализировать социально-значимые проблемы и процессы, использовать на практике методы гуманитарных, естественнонаучных, медико-биологических и клинических наук в различных видах профессиональной и социальной деятельности (ОК-1);
способности и готовности выявлять естественнонаучную сущность проблем, возникающих в ходе профессиональной деятельности врача-педиатра, использовать для их решения соответствующий физико-химический и математический аппарат (ПК-2);
способности и готовности к формированию системного подхода к анализу медицинской информации, опираясь на всеобъемлющие принципы доказательной медицины, основанной на поиске решений с использованием теоретических знаний и практических умений в целях совершенствования профессиональной деятельности (ПК-3);
способности и готовности проводить и интерпретировать опрос, физикальный осмотр, клиническое обследование, результаты современных лабораторно-инструментальных исследований, морфологического анализа биопсийного, операционного и секционного материала у больных детей и подростков, написать медицинскую карту амбулаторного и стационарного больного ребенка и подростка (ПК-5);
способности и готовности применять методы асептики и антисептики, использовать медицинский инструментарий, проводить санитарную обработку лечебных и диагностических помещений детских медицинских организаций, владеть техникой ухода за больными детьми и подростками (ПК-7).
В результате изучения дисциплины студент должен:
Знать:
термодинамические и кинетические закономерности, определяющие протекание химических и биохимических процессов;
физико-химические аспекты важнейших биохимических процессов и различных видов гомеостаза в организме: теоретические основы биоэнергетики, факторы, влияющие на смещение равновесия биохимических процессов;
свойства воды и водных растворов сильных и слабых электролитов;
способы выражения концентрации веществ в растворах, способы приготовления растворов заданной концентрации;
основные типы равновесий и процессов жизнедеятельности: протолитические, гетерогенные, лигандообменные, редокс;
механизмы действия буферных систем организма, их взаимосвязь и роль в поддержании кислотно-основного гомеостаза; особенности кислотно-основных свойств аминокислот и белков;
закономерности протекания физико-химических процессов в живых системах с точки зрения их конкуренции, возникающей в результате совмещения равновесий разных типов;
роль коллоидных поверхностно-активных веществ в усвоении и переносе малополярных веществ в живом организме;
строение и химические свойства основных классов биологически важных биологических соединений;
  роль биогенных элементов и их соединений в живых системах;
физико-химические основы поверхностных явлений и факторы;
влияющие на свободную поверхностную энергию; особенности адсорбции на различных границах разделов фаз;
особенности физико-химии дисперсных систем и растворов биополимеров;
физико-химические методы анализа в медицине (титриметрический, электрохимический, хроматографический, вискозиметрический).
Уметь:
пользоваться физическим и химическим оборудованием;
работать с увеличительной техникой (микроскопами, оптическими и простыми лупами);
классифицировать химические соединения, основываясь на их структурных формулах;
прогнозировать результаты физико-химических процессов, протекающих в живых системах, опираясь на теоретические положения;
научно обосновывать наблюдаемые явления;
производить физико-химические измерения, характеризующие те или иные свойства растворов, смесей и других объектов, моделирующих внутренние среды организма;
представлять данные экспериментальных исследований и виде графиков и таблиц;
производить наблюдения за протеканием химических реакций и делать обоснованные выводы;
представлять результаты экспериментов и наблюдений в виде законченного протокола исследования;
решать типовые практические задачи и овладеть теоретическим минимумом на более абстрактном уровне;
решать ситуационные задачи, опираясь на теоретические положения, моделирующие физико-химические процессы, протекающие в живых организмах;
умеренно ориентироваться в информационном потоке (использовать справочные данные и библиографию по той или иной причине).
Владеть:
самостоятельной работы с учебной, научной и справочной литературой; вести поиск и делать обобщающие выводы;
безопасной работы в химической лаборатории и умения обращаться с химической посудой, реактивами, работать с газовыми горелками и электрическими приборами.
^ :
Общая трудоемкость дисциплины составляет 3 зачетные единицы.
^
|
Всего часов
|
Семестры
|
I
|
Аудиторные занятия (всего)
|
72
|
72
|
В том числе:
|
-
|
-
|
Лекции (Л)
|
18
|
18
|
Практические занятия (ПЗ)
|
28
|
28
|
Семинары (С)
|
|
|
Лабораторные работы (ЛР)
|
44
|
44
|
^
|
36
|
36
|
В том числе:
|
-
|
-
|
Курсовой проект (работа)
|
|
|
Расчетно-графические работы
|
|
|
Реферат
|
18
|
18
|
Другие виды самостоятельной работы
|
|
|
Вид промежуточной аттестации
|
экзамен
|
экзамен
|
^
зачетные единицы
|
108
|
108
|
3
|
|
^
5.1. Содержание разделов дисциплины
№
п/п
|
Наименование раздела
дисциплины
|
Содержание раздела
|
1
|
2
|
3
|
1.
|
Элементы химической термодинамики, термодинамики растворов и химической кинетики
|
Предмет и методы химической термодинамики. Взаимосвязь между процессами обмена веществ и энергии в организме. Химическая термодинамика как теоретическая основа биоэнергетики.
Основные понятия термодинамики. Интенсивные и экстенсивные параметры. Функция состояния. Внутренняя энергия. Работа и теплота - две формы передачи энергии. Типы термодинамических систем (изолированные, закрытые, открытые). Типы термодинамических процессов (изотермические, изобарные, изохорные). Стандартное состояние.
^ . Энтальпия. Стандартная энтальпия образования вещества, стандартная энтальпия сгорания вещества. Стандартная энтальпия реакции. Закон Гесса. Применение первого начала термодинамики к биосистемам.
Второе начало термодинамики. Обратимые и необратимые в термодинамическом смысле процессы. Энтропия. Энергия Гиббса. Прогнозирование направления самопроизвольно протекающих процессов в изолированной и закрытой системах; роль энтальпийного и энтропийного факторов. Термодинамические условия равновесия. Стандартная энергия Гиббса образования вещества, стандартная энергия Гиббса биологического окисления вещества. Стандартная энергия Гиббса реакции. Примеры экзергонических и эндергонических процессов, протекающих в организме. Принцип энергетического сопряжения.
^ . Обратимые и необратимые по направлению реакции. Термодинамические условия равновесия в изолированных и закрытых системах. Константа химического равновесия. Общая константа последовательно и параллельно протекающих процессов. Уравнения изотермы и изобары химической реакции. Прогнозирование смещения химического равновесия. Понятие о буферном действии, гомеостазе и стационарном состоянии живого организма.
Роль воды и растворов в жизнедеятельности. Физико-химические свойства воды, обусловливающие ее уникальную роль как единственного биорастворителя. Автопротолиз воды. Константа автопротолиза воды. Зависимость растворимости веществ в воде от соотношения гидрофильных и гидрофобных свойств; влияние внешних условий, на растворимость. Термодинамика растворения. Понятие обидеальном растворе.
Коллигативные свойства разбавленных растворов не электролитов. Закон Рауля и следствия из него: понижение температуры замерзания раствора, повышение температуры кипения раствора, осмос. Осмотическое давление: закон Вант-Гоффа.
^ . Химическая кинетика как основа для изучения скоростей и механизмов биохимических процессов. Скорость реакции, средняя скорость реакции в интервале, истинная скорость. Классификации реакций, применяющиеся в кинетике: реакции, гомогенные, гетерогенные и микрогетерогенные; реакции простые и сложные (параллельные, последовательные, сопряженные, цепные). Молекулярность элементарного акта реакции.
^ Порядок реакции. Период полупревращения.
Зависимость скорости реакции от концентрации. Кинетические уравнения реакций первого, второго и кулевого порядков. Экспериментальные методы определения скорости и константы скорости реакций.
Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный коэффициент скорости реакции и его особенности для биохимических процессов. Понятие о теории активных соударении. Энергетический профиль реакции; энергия активации; уравнение Аррениуса. Роль стерического фактора. Понятие о теории переходного состояния.
Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ. Энергетический профиль каталитической реакции. Особенности каталитической активности ферментов. Уравнение Михаэлиса - Ментен и его анализ.
|
2
|
Биологически активные низкомолекулярные неорганические и органические вещества (строение, свойства, участие в функционирование живых систем).
|
Понятие биогенности химических элементов.
Химия биогенных элементов s- блока.
Химия биогенных элементов d- блока.
Химия биогенных элементов р- блока.
Коллигативные свойства разбавленных растворов электролитов.
Элементы теории растворов сильных электролитов Дебая- Хюккеля.
Осмоляльность и осмолярность биологических жидкостей и перфузионных растворов.
Роль осмоса в биологических системах.
Поли- и гетерофункциональность как один из характерных признаков органических соединений, участвующих в процессах жизнедеятельности и используемых в качестве лекарственных веществ. Особенности химического поведения поли- и гетерофункциональных соединений: кислотно-основные свойства (амфолиты), циклизация и хелатообразование. Взаимное влияние функциональных групп.
^ Многоатомные спирты. Хелатные комплексы. Сложные эфиры многоатомных спиртов с неорганическими кислотами (нитроглицерин, фосфаты глицерина, инозита). Диметакрилатглицефосфорная кислота как компонент пломбировочного материала). Двухатомные фенолы: гидрохинон, резорцин, пирокатехин. Фенолы как антиоксиданты.
Полиамины: этилендиамин, путресцин, кадаверин.
Двухосновные карбоновые кислоты: щавелевая, малоновая, янтарная, глутаровая, фумаровая. Превращение янтарной кислоты в фумаровую как пример биологической реакции дегидрирования.
^
Аминоспирты: аминоэтанол (коламин), холин, ацетилхолин. Аминофенолы: дофамин, норадреналин, адреналин. Понятие о биологической роли этих соединений и их производных.
Гидрокси- и аминокислоты. Влияние различных факторов на процесс образования циклов (стерический, энтропийный). Лактоны. Лактамы. Представление о β- лактамных антибиотиках. Одноосновные (молочная, - и -гидроксимасляные), двухосновные (яблочная, винные), трехосновные (лимонная) гидроксикислоты.
Оксокислоты – альдегидо- и кетонокислоты: глиоксиловая, пировиноградная (фосфо-енолпируват), ацетоуксусная, щавелевоуксусная, -оксоглутаровая. Реакции декарбоксилирования -кетонокислот и окислительного декарбоксилирования кетонокислот. Кетоенольная таутомерия.
Гетерофункциональные производные бензольного ряда как лекарственные средства (салициловая, аминолбензойная, сульфаниловая кислоты и их производные).
^ . Тетрапиррольные соединения (порфин, гем и др.). Производные пиридина, изоникотиновой кислоты, пиразола, имидазола, пиримидина, пурина, тиазола. Кето-енольная и лактим-лактамная таутомерия в гидроксиазотосодержащих гетероциклических соединениях. Барбитуровая кислота и её производные. Гидроксипурины (гипоксантин, ксантин, мочевая кислота). Фолиевая кислота, биотин, тиамин. Понятие о строении и биологической роли. Представление об алкалоидах и антибиотиках.
|
3
|
Основные типы химических равновесий и процессов в функционировании живых систем.
|
^ . Ионизация слабых кислот и оснований. Константа кислотности и основности. Связь между константой кислотности и константой основности в сопряженной протолитической паре. Конкуренция за протон: изолированное и совмещенное протолитические равновесия. Общая константа совмещенного протолитического равновесия. Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза. Амфолиты. Изоэлектрическая точка.
^ - основной механизм протолитического гомеостаза организма. Механизм действия буферных систем. Зона буферного действия и буферная емкость. Расчет рН протолитических систем.
Буферные системы крови: гидрокарбонатная, фосфатная, гемоглобиновая, протеиновая. Понятие о кислотно-основном состоянии организма. Применение реакции нейтрализации в фармакотерапии: лекарственные средства с кислотными и основными свойствами (гидрокарбонат натрия, оксид и пероксид магния, трисамин и др.).
^ . Константа растворимости. Конкуренция за катион или анион: изолированное и совмещенное гетерогенные равновесия в растворах электролитов. Общая константа совмещенного гетерогенного равновесия. Условия образования и растворения осадков. Реакции, лежащие в основе образования неорганического вещества костной ткани гидроксидфосфата кальция. Механизм функционирования кальций-фосфатного буфера. Явление изоморфизма: замещение в гидроксидфосфате кальция гидроксид-ионов на ионы фтора, ионов кальция на ионы стронция. Остеотропность металлов. Реакции, лежащие в основе образования конкрементов: уратов, оксалатов, карбонатов. Применение хлорида кальция и сульфата магния в качестве антидотов.
^ . Константа нестойкости комплексного иона. Конкуренция за лиганд или за комплексообразователь: изолированное и совмещенное равновесия замещения лигандов. Общая константа совмещенного равновесия замещения лигандов. Инертные и лабильные комплексы. Представления о строении металлоферментов и других биокомплексных соединений (гемоглобин, цитохромы, кобаламины). Физико-химические принципы транспорта кислорода гемоглобином. Металло-лигандный гомеостаз и причины его нарушения. Механизм токсического действия тяжелых металлов и мышьяка на основе теории жестких и мягких кислот и оснований (ЖМКО). Термодинамические принципы хелатотерапии. Механизм цитотоксического действия соединений платины.
^ . Механизм возникновения электродного и редокс-потенциалов. Уравнения Нернста-Петерса. Сравнительная сила окислителей и восстановителей. Прогнозирование направления редокс-процессов по величинам редокс-потенциалов. Константа окислительно-восстановительного процесса. Влияние лигандного окружения центрального атома на величину редокс-потенциала. Физико-химические принципы транспорта электронов в электронотранспортной цепи митохондрий. Общие представления о механизме действия редокс-буферных систем. Токсическое действие окислителей (нитраты, нитриты, оксиды азота). Обезвреживание кислорода, пероксида водорода и супероксид-иона. Применение редокс-реакций для детоксикации.
Совмещенные равновесия и конкурирующие процессы разных типов. Константа совмещенного равновесия. Совмещенные равновесия и конкурирующие процессы разных типов, протекающие в организме в норме, при патологии и при коррекции патологических состояний.
|
4
|
Физико-химия поверхностных явлений в функционировании живых систем.
|
Адсорбционные равновесия и процессы на подвижных границах раздела фаз. Поверхностная энергия Гиббса и поверхностное натяжение. Адсорбция. Уравнение Гиббса. Поверхностно-активные и поверхностно-неактивные вещества. Изменение поверхностной активности в гомологических рядах (правило Траубе). Изотерма адсорбции. Ориентация молекул в поверхностном слое и структура биомембран.
Адсорбционные равновесия на неподвижных границах раздела фаз. Физическая адсорбция и хемосорбция. Адсорбция газов на твердых телах. Адсорбция из растворов. Уравнение Ленгмюра. Зависимость величины адсорбции от различных факторов. Правило выравнивания полярностей. Избирательная адсорбция. Значение адсорбционных процессов для жизнедеятельности. Физико-химические основы адсорбционной терапии, гемосорбции, применения в медицине ионитов.
|
5
|
Физико-химия дисперсных систем в функционировании живых систем.
|
Классификация дисперсных систем. Классификация дисперсных систем по степени дисперсности; по агрегатному состоянию фаз; по силе межмолекулярного взаимодействия между дисперсной фазой и дисперсионной средой. Природа коллоидного состояния.
Получение и свойства дисперсных систем. Получение суспензий, эмульсий, коллоидных растворов. Диализ, электродиализ, ультрафильтрация. Физико-химические принципы функционирования искусственной почки. Молекулярно-кинетические свойства коллоидно-дисперсных систем: броуновское движение, диффузия, осмотическое давление, седиментационное равновесие. Оптические свойства: рассеивание света (Закон Рэлея). Электрокинетические свойства: электрофорез и электроосмос; потенциал течения и потенциал седиментации. Строение двойного электрического слоя. Электрокинетический потенциал и его зависимость от различных факторов.
Устойчивость дисперсных систем. Седиментационная, агрегативная и конденсационная устойчивость лиозолей. Факторы, влияющие на устойчивость лиозолей. Коагуляция. Порог коагуляции и его определение, правило Шульце-Гарди, явление привыкания. Взаимная коагуляция. Понятие о современных теориях коагуляции. Коллоидная защита и пептизация.
Коллоидные ПАВ; биологически важные коллоидные ПАВ (мыла, детергенты, желчные кислоты). Мицеллообразование в растворах ПАВ. Определение критической концентрации мицеллообразования. Липосомы.
|
6
|
Биологически активные высокомолекулярные вещества (строение, свойства, участие в функционирование живых систем).
|
^
Биологически важные реакции -аминокислот: дезаминирование, гидроксилирование. Роль гидроксипролина в стабилизации спирали коллагена дентина и эмали. Декарбоксилирование -аминокислот – путь к образованию биогенных аминов и биорегуляторов.
Пептиды. Кислотный и щелочной гидролиз пептидов. Установление аминокислотного состава с помощью современных физико-химических методов. Кальций-связывающие белки дентина и эмали. Изменение аминокислотного состава коллагена дентина при эволюции зубного зачатка в постоянный зуб.
Углеводы.
Гомополисахариды: (амилоза, амилопектин, гликоген, декстран, целлюлоза). Пектины. Монокарбоксилцеллюлоза, полиакрилцеллюлоза – основа гемостатических перевязочных материалов.
Гетерополисахариды: гиалуроновая кислота, хондроитинсульфаты. Гепарин. Понятие о смешанных биополимерах (гликопротеины, гликолипиды и др.). Влияние мукополисахаридов на стабилизацию структуры коллагена дентина и эмали.
^
Нуклеозидмоно- и полифосфаты. АМФ, АДФ, АТФ. Нуклеозидциклофос-фаты (ЦАМФ). Их роль как макроэргических соединений и внутриклеточных биорегуляторов.
Липиды.
Омыляемые липиды. Естественные жиры как смесь триацилглицеринов. Понятие о строении восков. Основные природные высшие жирные кислоты, входящие в состав липидов: пальмитиновая, стеариновая, олеиновая, линолевая, линоленовая, арахидоновая. Влияние липидов на минерализацию дентина.
Полимеры. Понятие о полимеры медицинского (стоматологического) назначения.
Свойства растворов ВМС. Особенности растворения ВМС как следствие их структуры. Форма макромолекул. Механизм набухания и растворения ВМС. Зависимости величины набухания от различных факторов. Аномальная вязкость растворов ВМС. Уравнение Штаудингера. Вязкость крови и других биологических жидкостей. Осмотическое давление растворов биополимеров. Уравнение Галлера. Полиэлектролиты. Изоэлектрическая точка и методы ее определения. Мембранное равновесие Доннана. Онкотическое давление плазмы и сыворотки крови.
Устойчивость растворов биополимеров. Высаливание биополимеров из раствора. Коацервация и ее роль в биологических системах. Застудневание растворов ВМС. Свойства студней: синерезис и тиксотропия.
|
^
(последующими) дисциплинами
№
п/п
|
Наименование обеспечиваемых
(последующих) дисциплин
|
№ № разделов данной дисциплины,
необходимых для изучения обеспечиваемых
(последующих) дисциплин
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
1
|
Биология
|
+
|
+
|
|
|
|
+
|
2
|
Биохимия
|
+
|
+
|
|
+
|
+
|
+
|
3
|
Нормальная физиология
|
+
|
+
|
|
+
|
|
|
4
|
Патофизиология, клиническая патофизиология
|
+
|
+
|
+
|
+
|
|
+
|
5
|
Фармакология
|
+
|
+
|
|
+
|
+
|
+
|
6
|
Гигиена
|
+
|
+
|
|
|
+
|
+
|
7
|
Пропедевтика внутренних болезней, лучевая диагностика
|
+
|
|
|
+
|
|
|
8
|
Факультетская терапия, профессиональные болезни
|
+
|
|
|
+
|
|
|
9
|
Госпитальная терапия, эндокринология
|
|
|
|
+
|
|
|
10
|
Факультетская хирургия, урология
|
|
+
|
|
+
|
|
|
11
|
Анестезиология, реанимация и реаниматология, интенсивная терапия
|
|
+
|
|
+
|
|
|
12
|
Офтальмология
|
|
+
|
|
|
|
|
13
|
Микробиология, вирусология
|
|
+
|
|
|
|
|
14
|
Клиническая фармакология
|
+
|
+
|
|
|
|
+
|
15
|
Пропедевтика внутренних болезней
|
|
|
|
|
|
|
16
|
Инфекционные болезни у детей
|
|
|
|
|
|
|
^
№
п/п
|
Наименование раздела дисциплины
|
Л
|
ПЗ
|
ЛР
|
Сем
|
СРС
|
Всего часов
|
1.
|
Элементы химической термодинамики, термодинамики растворов и химической кинетики
|
4
|
4
|
12
|
|
10
|
30
|
2.
|
Биологически активные низкомолекулярные неорганические и органические вещества (строение, свойства, участие в функционирование живых систем).
|
4
|
8
|
8
|
|
10
|
30
|
3.
|
Основные типы химических равновесий и процессов в функционировании живых систем.
|
4
|
4
|
12
|
|
10
|
30
|
4
|
Физико-химия поверхностных явлений в функционировании живых систем.
|
2
|
4
|
4
|
|
5
|
15
|
5
|
Физико-химия дисперсных систем в функционировании живых систем.
|
2
|
4
|
4
|
|
5
|
15
|
6
|
Биологически активные высокомолекулярные вещества (строение, свойства, участие в функционировании живых систем).
|
2
|
4
|
4
|
|
5
|
15
|
^
№
п/п
|
№ раздела
дисциплины
|
Наименование лабораторных работ
|
Трудоемкость (час)
|
|
1
|
|
Определение теплового эффекта химической реакции.
|
4
|
2
|
|
Химическое равновесие.
|
4
|
3
|
|
Определение молярной массы не электролита криоскопическим методом. Гемолиз эритроцитов.
|
4
|
4
|
|
Скорость химической реакции. Катализ.
|
4
|
5
|
|
Свойства буферных растворов.
|
4
|
6
|
|
Влияние различных факторов на величину редокс потенциала. Потенцитометрическое определение рН раствора.
|
4
|
7
|
|
Изучение условия растворения и образования осадков.
|
4
|
8
|
|
Комплексные соединения и их свойства.
|
4
|
9
|
|
Изотерма поверхностного натяжения, изотерма адсорбции на границах раздела жидкость-газ, жидкость - твердое тело.
|
4
|
10
|
|
Получение и свойства коллоидных растворов.
|
4
|
11
|
|
Свойства растворов ВМС.
|
4
|
^
№
п/п
|
№ раздела
дисциплины
|
Тематика практических занятий (семинаров)
|
Трудоемкость (час)
|
|
1
|
|
Основные закономерности протекания химических реакций (термодинамика, кинетика)
|
4
|
2
|
|
Основные типы равновесий и процессов в жизнедеятельности.
|
4
|
3
|
|
Поли- и гетерофункциональные соединения.
|
4
|
4
|
|
Биологически активные гетероциклические соединения.
|
4
|
5
|
|
Физико-химия поверхностных явлений.
|
4
|
6
|
|
Физико-химия дисперсных систем.
|
4
|
7
|
|
Биологически активные высокомолекулярные
|
4
|
^
а) основная литература
Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебник для медицинских вузов. (Ю.А.Ершов, В.А.Попков, А.С.Берлянд и др. Ред.Ю.А.Ершов), 8 изд., 560 с.- М,: Высш.шк., 2010 г.
Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебное пособие для студентов медицинских вузов (Ред. В.А.Попков).- М., Высшая школа, 4 изд., 239 с., 2008 г.
Сборник задач и упражнений по общей химии. Учебное пособие. (С.А. Пузаков, В.А. Попков, А.А. Филиппова). М. : Высшая школа, 4 изд., 255 с., 2010г.
б) дополнительная литература
Общая химия. Учебник для медицинских вузов. (В.А. Попков, С.А. Пузаков), 976 с. - М, ГЭОТАР Медиа, 2007 г.
Биоорганическая химия. Учебник. (Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И.). 7 изд., Дрофа. 2008 – 543 с.
Руководство к лабораторным занятиям по биоорганической химии, под ред. Н.А. Тюкавкиной, Дрофа, 2009 г., 5 изд. – 318 с.
в) программное обеспечение: общесистемное и прикладное программное обеспечение
г) базы данных, информационно-справочные и поисковые системы интернет ресурсы, отвечающие тематике дисциплины, в том числе:
- Сhemlib.ru, Chemist.ru, ACD Labs, MSU.Chem.ru., и др.
^
Аудитории, оснащённые химическими лабораторными столами; компьютеры и мультимедийные установки; наборы химической посуды; реактивы; калориметры; иономеры; сталагмометры; вискозиметры; микроскопы; фотоэлектроколориметры; аналитические весы; водяная баня; таблицы
^
Содержание программы разделено на 6 модулей:
Элементы химической термодинамики, термодинамики растворов и химической кинетики.
Биологически активные низкомолекулярные неорганические и органические вещества (строение, свойства, участие в функционирование живых систем).
Основные типы химических равновесий и процессов в функционировании живых систем.
Физико-химия поверхностных явлений в функционировании живых систем.
Физико-химия дисперсных систем в функционировании живых систем.
Биологически активные высокомолекулярные вещества (строение, свойства, участие в функционирование живых систем).
По разделам, входящим в данный модуль, рекомендуется чтение лекций, проведение лабораторных работ и практических занятий, самостоятельная работа.
Лабораторные работы, выполненные студентом, должны быть защищены. На практических занятиях по каждому модулю проводится устный опрос студентов по темам домашнего задания и в рамках реализации компетентностного подхода необходимо широко использовать активные и интерактивные формы проведения занятий, например, разбор и решение ситуационных задач по данной теме.
Контроль знаний по каждому модулю проводится с помощью контрольно-измерительных материалов. В качестве внеаудиторной работы студентов помимо выполнения домашних заданий рекомендуется написание рефератов по темам, отражающим роль химии в медицине. Такая форма работы способствует формированию и развитию профессиональных навыков обучающегося.
Самостоятельная работа студентов с литературой, написание и защита рефератов формируют способность анализировать медицинские проблемы, связанные с химизмом процессов, умение использовать на практике естественные науки, в том числе и химию, в различных видах профессиональной деятельности.
Различные виды учебной работы (лекции, практические и лабораторные занятия, самостоятельная работа), способствуют овладению культурой мышления, способностью в письменной форме и устной речи логически правильно оформить результаты, формируют системный подход к анализу информации, инновациям.
Участие в олимпиадах по химии (кафедральных, городского и Российского уровня, а также в интернет-олимпиадах), проведение круглых столов, деловых игр, групповых тренингов, лекций-дискуссий развивают письменную и устную речь студента, формируют его критический стиль мышления, развивают рефлексию.
Привлечение электронных обучающих систем, электронных учебников и задачников, а также использование в лабораторных работах баз данных из реальных научных экспериментов, формируют способность в условиях развития науки и практики к переоценке накопленного опыта, анализу своих возможностей, умение приобретать новые знания, использовать различные формы обучения, информационно-образовательные технологии.
Примеры оценочных средств для текущего контроля успеваемости и промежуточной аттестации:
^
1. Растворимость газов в жидкостях и ее зависимость от различных факторов. Законы Генри и Дальтона. Влияние электролитов на растворимость газов. Закон Сеченова.
2. Катализ кислотами: общий кислотный катализ, специфический кислотный катализ, электрофильный катализ (особенности, примеры и биологическое значение).
3. Катализ основаниями: общий основный катализ, специфический основный катализ, нуклеофильный катализ (особенности, примеры и биологическое значение).
4. Окислительно-восстановительный катализ.
5. Катализ как результат комплексообразования.
6. Фотохимические реакции: первичные и вторичные процессы. Квантовый выход реакции. Фотохимические реакции, протекающие в атмосфере. Физико-химические основы фотосинтеза, механизма зрения, биолюминесценции.
7. Химия биогенных элементов 1А группы.
8. Химия биогенных элементов 2А группы.
9. Токсичность бериллия и бария.
10. Медико-биологическое значение элементов 3Б группы.
11. Медико-биологическое значение элементов 4Б группы.
12. Медико-биологическое значение элементов 5Б группы.
13. Медико-биологическое значение марганца.
14. Медико-биологическое значение элементов 8Б группы.
15. Медико-биологическое значение соединений меди, серебра, золота.
16. Медико-биологическое значение соединений цинка.
17. Ртутьорганические соединения.
18. Соединения ртути, в качестве лекарственных средств.
19. кадмий как токсикант окружающей среды
20. Медико-биологическое значение элементов 3А группы.
21. Медико-биологическое значение элементов 6А группы.
22. Медико-биологическое значение элементов 5А группы.
23 Обнаружение мышьяка в биологических объектах.
24. Медико-биологическое значение элементов 7А группы.
25. Медико-биологическое значение элементов 4А группы.
26. Значение явления смачивания для биологических объектов.
27. Структурно-механических свойства дисперсных систем
28. Физико-химия аэрозолей.
29. Методы титриметрического анализа.
30. Потенциометрия.
31. Полярография.
^
Хлорид меди (I) не растворяется в воде, но растворяется в концентрированном растворе аммиака, при этом образуется соединение:
а) [Cu(NH3)2]+
б) [Cu(NH3)4]2+
в) [CuCl2]-
г) Cu2O
При добавлении к сульфату меди (II) раствора карбоната натрия образуется осадок:
а) карбoнат меди (II)
б) гидроксокарбонат меди (II)
в) гидрокарбонат меди (II)
г) гидроксид меди (II)
д) оксида меди (I)
Медь содержащий белок плазмы крови человека называется:
а) церрулоплазмин
б) гемоцианин
в) гемоглобин
г) миоглобин
д) альбумин
В организме человека серебро преимущественно концентрируется:
а) в печени
б) в эритроцитах
в) в гипофизе
г) в пигментной оболочке глаза
Укажите пример изотопа 198Au в медицинской практике:
а) в стоматологической практике для протезирования зубов
б) для лечения гепатитов
в) маркер для излучения биохимических процессов
г) для лечения злокачественных опухолей
^
1. Эквимолярную смесь газов (н.у.) пропустили через воду при общем давлении 202 кПа.
Рассчитайте масса какого газа в растворе будет:
1) наибольшей
2) наименьшей:
газ
|
N2
|
О2
|
CО2
|
Н2
|
КГ ·109, моль/л·Па
|
6,1
|
12,8
|
337
|
7,5
|
2. Для некоторого биохимического процесса в живом организме последовательность протекания реакции следующая:
1)А + Б = С + Д К=105
2)С + Д=Е + Ф К=10–3
3)Е + Ф = К + Н К=104
Рассчитайте общее изменение энергии Гиббса в суммарном процессе А + Б = К + Н, укажите возможность самопроизвольного протекания процесса.
3. Определите предельную молярную электрическую проводимость раствора аммиака, используя значения предельных молярных проводимостей растворов гидроксида натрия, хлорида натрия и хлорида аммония.
4. Во сколько раз изменится интенсивность светорассеяния аэрозоля при уменьшении частичной концентрации в 3 раза?
5.Рассчитайте калорийность 100 грамм продукта содержащего 30% углеводов, 20% белка, 15% жиров и 35% воды.
Разработчики:
Место работы
|
Занимаемая
должность
|
Инициалы,
фамилия
|
ММА им. И.М. Сеченова
|
Заведующий кафедрой общей химии
|
В.А. Попков
|
ММА им. И.М. Сеченова
|
Профессор кафедры общей химии
|
В.Ю. Решетняк
|
ГОУ ВПО СПбГПМА Росздрава
|
Заведующий кафедрой общей и медицинской химии, профессор
|
В.В.Хорунжий
|
ГОУ ВПО СПбГПМА Росздрава
|
Доцент кафедры общей и медицинской химии, доцент
|
В.Ф.Шкредов
|
ГОУ ВПО СПбГПМА Росздрава
|
Доцент кафедры общей и медицинской химии
|
М.К. Давыдова
|
ГОУ ВПО Краснодарский ГМУ Росздрава
|
Заведующая кафедрой общей химии,
профессор
|
Т.Н.Литвинова
|
Редактирование примерной программы дисциплины проведено Федеральным государственным образовательным учреждением «Всероссийский учебно-научно-методический центр по непрерывному медицинскому и фармацевтическому образованию Федерального агентства по здравоохранению и социальному развитию».
Эксперты:
Место работы
|
Занимаемая
должность
|
Инициалы,
фамилия
|
|
|
|
Добавить документ в свой блог или на сайт
|
