Лабораторная работа № Тема: Электролитическая диссоциация icon

Лабораторная работа № Тема: Электролитическая диссоциация


2 чел. помогло.

Смотрите также:
Электролитическая диссоциация химических веществ...
Урок-альманах на тему: «Электролитическая диссоциация»...
Тема урока Кол-во...
Методическая разработка уроков по темам: «Растворы. Растворимость веществ в воде»...
Тема №1 «Теория электролитической диссоциации»...
Электролитическая диссоциация веществ...
Разработка урока: Обобщение знаний по теме «Электролитическая диссоциация»...
Методические указания к лабораторной работе Москва...
Интернет- ресурсы...
Электролитическая диссоциация...
Лабораторная работа №3 кпк лабораторная работа №3 Тема: карманный персональный компьютер...
«Электролитическая диссоциация»...



скачать

Лабораторная работа № 1.


Тема: Электролитическая диссоциация.

Цель работы:

  1. закрепить знания по теме "Электролитическая диссоциация";

  2. исследовать влияние ионов на окраску индикатора;

  3. приобрести практический навык в проведении реакций ионного обмена;

  4. исследовать необратимые реакции;

  5. отработать навыки экспериментальной работы, соблюдая правила техники безопасности при работе в кабинете химии;

  6. отработать навыки составления уравнений реакций в молекулярной и ионной формах.


Краткие теоретические сведения.
   Распад электролитов на ионы при растворении в воде или расплавлении называется электролитической диссоциацией.

Электролиты – вещества, проводящие электрический ток в растворенном или расплавленном состоянии.

К электролитам относятся вещества с ионной связью: соли, основания и полярные молекулы кислот. Вещества, которые в растворенном или расплавленном состоянии не проводят электрического тока, называются неэлектролитами.

Классификация электролитов

^ Степень электролитической диссоциации

Сила электролита

Примеры

α > 30%

сильные

кислоты

H2SO4, HNO3,HCl, HBr, HI

основания

Ме(OH)n Р., М. в воде

соли

Р. в воде

3% < α < 30%

средние

кислоты

HF , H2SO3, Н3PO4

основания

Fe(OH)3

α < 3%

слабые

кислоты

H2S, H2CO3, H2SiO3, СН3СООH

основания

Ме(OH)n Н. в воде и NH4OH

соли

М. в воде




Электролитическая диссоциация:

I. кислот
1. HCl  H+ + Cl-,
2. H2SO4 = 2H+ + SO42-.
3. Ступенчатая диссоциация кислот:
      H3PO4  H+ + H2PO4-,
      H2PO4-  H+ + HPO42-,
      HPO42-  H+ + PO43-.
II.   щелочей

NaOH  Na+ + OH-,
      Ca(OH)2  Ca2+ + 2OH-.
III.  солей

  BaCl2  Ba2+ + 2Cl-,
      Ca(NO3)2  Ca2+ + 2NO3-,
      Al2(SO4)3  2Al3+ + 3SO42-.

   

^ Реакции обмена между растворами электролитов идут до конца, если образуется малодиссоциирующее вещество, или вещество, практически нерастворимое, выделяющееся из раствора в виде осадка или газа.


^ Приборы и реактивы:

  • штатив с пробирками, пипетки, предметное стекло, кювета для капельного анализа.

  • растворы: соляной HCl и серной кислот H2SO4, гидроксида натрия NaOH; солей: карбонат натрия Na2CO3, нитрат бария Ba(NO3)2, сульфат алюминия Al2(SO4)3, сульфат меди (II) CuSO4, хлорид кальция CaCl2; дистиллированная вода H2Oд; индикаторы: фенолфталеин (ФФ), метилоранж (МО), синий лакмус (СЛ), универсальная индикаторная бумага (УИБ).


Опыт № 1. Изменение окраски индикатора в растворах кислот и щелочей.


На каждое из четырёх предметных стекол нанесите пипеткой по одной капле дистиллированной воды, кислоты, щелочи. Затем на первое добавьте по капле фенолфталеина, на второе – метилоранж, на третье – синий лакмус, на четвёртое - УИБ.

Задание. Наблюдения занести в таблицу 1. Составьте уравнения реакций электролитической диссоциации испытуемых вами кислоты и щелочи.


Таблица 1. Окраска индикаторов в растворах кислот и щелочей.



Индикаторы



Окраска индикатора

в воде (Н2О)

в кислоте (HCl)

в щелочи (NaOH)

Фенолфталеин (ФФ)










Метилоранж (МО)










синий лакмус (СЛ)










универсальная индикаторная бумага (УИБ)












Опыт № 2. Необратимость ионных реакций (реакции обмена между растворами электролитов, идущие с образованием осадка, газа и малодиссоциирующего вещества).

а) образование нерастворимых веществ (осадка).

В первое, второе и третье отделение кюветы для капельного анализа добавьте по 1 мл

(4 капли) следующих растворов: сульфата меди (II), хлорида кальция, сульфата алюминия.

Добавьте к ним растворы (по 1 мл.): к первому - гидроксид натрия, ко второму - карбонат натрия, к третьему - нитрат бария. Запишите наблюдения (укажите цвет и характер осадка).

Задание. Составьте уравнения происходящих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Назовите полученные вещества.



1. Что делали?

2. Что наблюдали?

1

+




2

+




3

+




УХР: 1.МВ_________________________________________________________________________________________________________

ПИВ_______________________________________________________________________________________________________

СИВ_______________________________________________________________________________________________________

2. МВ________________________________________________________________________________________________________

ПИВ_______________________________________________________________________________________________________

СИВ_______________________________________________________________________________________________________

3. МВ________________________________________________________________________________________________________

ПИВ_______________________________________________________________________________________________________

СИВ_______________________________________________________________________________________________________

б) реакции с образованием газов.

В четвертое отделение кюветы для капельного анализа добавьте 1 мл. раствора карбоната натрия и добавьте 1 мл. серной кислоты. Запишите наблюдения (укажите цвет и запах газа).

Задание. Составьте уравнения происходящих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Назовите полученные газообразные вещества.



1. Что делали?

2. Что наблюдали?

4

+




УХР: 1.МВ_________________________________________________________________________________________________________

ПИВ________________________________________________________________________________________________________

СИВ________________________________________________________________________________________________________

в) реакции, идущие с образованием малодиссоциирующих веществ (воды).

В пятое отделение кюветы для капельного анализа добавить 1 мл раствора гидроксида натрия и добавьте индикатор. Запишите наблюдения. Объясните причину изменения окраски индикатора. Прилейте раствор соляной кислоты до обесцвечивания. Объясните причину обесцвечивания.

В шестое отделение кюветы для капельного анализа прилейте 1 мл раствора сульфата меди и добавьте 1 мл. гидроксида натрия. Прилейте серной кислоты до растворения осадка. Запишите последовательно все наблюдения.

Задание. Составьте уравнения происходящих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Поясните, почему в первой пробирке произошло обесцвечивание, а во второй - растворение осадка.

 №

1. Что делали?

2. Что наблюдали?

5

+




6

+ +




УХР: 5.МВ________________________________________________________________________________________________________

ПИВ_____________________________________________________________________________________________________

СИВ_____________________________________________________________________________________________________

6.1. МВ_______________________________________________________________________________________________________

ПИВ_____________________________________________________________________________________________________

СИВ_____________________________________________________________________________________________________

6.2. МВ_______________________________________________________________________________________________________

ПИВ_____________________________________________________________________________________________________

СИВ_____________________________________________________________________________________________________

Ответьте на контрольные вопросы.

  1. Что такое электролиты? Какие вещества относятся к электролитам?

  2. Что такое электролитическая диссоциация?

  3. Укажите, какие ионы влияют на изменение окраски индикатора?

  4. Какими общими свойствами обладают растворимые и нерастворимые основания?

  5. Как называются реакции между кислотой и основанием? Почему?

  6. Для уравнений реакций составить ионные уравнения:

 а) Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O, б) Ca(OН)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O.

  1. Составить молекулярные уравнения для реакций, если сокращённые ионные уравнения имеют вид:
    a) Ca2+ + CO32- → CaCO3↓,       б) 2H+ + SO32- → H2O + SO2↑.

Выводы по работе (ответить на вопросы).

1. Указать в чём заключается сущность реакций ионного обмена.
2. Перечислить условия течения реакций ионного обмена до конца.

Список литературы.

Ю. М. Ерохин. Химия: Учебник для средних специальных учебных заведений. - М.: Асадема, 2005. с. 74-81




Скачать 107,24 Kb.
оставить комментарий
Дата29.09.2011
Размер107,24 Kb.
ТипЛабораторная работа, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

плохо
  1
отлично
  4
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Документы

наверх