Лабораторная работа № Тема: Электролитическая диссоциация

2 чел. помогло.

скачать

Лабораторная работа № 1.

Тема: Электролитическая диссоциация.

Цель работы:

закрепить знания по теме "Электролитическая диссоциация";
исследовать влияние ионов на окраску индикатора;
приобрести практический навык в проведении реакций ионного обмена;
исследовать необратимые реакции;
отработать навыки экспериментальной работы, соблюдая правила техники безопасности при работе в кабинете химии;
отработать навыки составления уравнений реакций в молекулярной и ионной формах.

Краткие теоретические сведения.
Распад электролитов на ионы при растворении в воде или расплавлении называется электролитической диссоциацией.

Электролиты – вещества, проводящие электрический ток в растворенном или расплавленном состоянии.

К электролитам относятся вещества с ионной связью: соли, основания и полярные молекулы кислот. Вещества, которые в растворенном или расплавленном состоянии не проводят электрического тока, называются неэлектролитами.

Классификация электролитов

^ Степень электролитической диссоциации	Сила электролита		Примеры
α > 30%	сильные	кислоты	H₂SO₄, HNO₃,HCl, HBr, HI
		основания	Ме(OH)_n Р., М. в воде
		соли	Р. в воде
3% < α < 30%	средние	кислоты	HF , H₂SO₃,Н₃PO₄
3% < α < 30%	средние	основания	Fe(OH)₃
α < 3%	слабые	кислоты	H₂S, H₂CO₃,H₂SiO₃, СН₃СООH
		основания	Ме(OH)_n Н. в воде и NH₄OH
		соли	М. в воде

Электролитическая диссоциация:

I. кислот
1. HCl  H⁺ + Cl^-,
2. H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄^2-.
3. Ступенчатая диссоциация кислот:
      H₃PO₄  H⁺ + H₂PO₄^-,
      H₂PO₄^-  H⁺ + HPO₄^2-,
      HPO₄^2-  H⁺ + PO₄^3-.
II.   щелочей

NaOH  Na⁺ + OH^-,
      Ca(OH)₂  Ca²⁺ + 2OH^-.
III. солей

BaCl₂  Ba²⁺ + 2Cl^-,
      Ca(NO₃)₂  Ca²⁺ + 2NO₃^-,
      Al₂(SO₄)₃  2Al³⁺ + 3SO₄^2-.

^ Реакции обмена между растворами электролитов идут до конца, если образуется малодиссоциирующее вещество, или вещество, практически нерастворимое, выделяющееся из раствора в виде осадка или газа.

^ Приборы и реактивы:

штатив с пробирками, пипетки, предметное стекло, кювета для капельного анализа.
растворы: соляной HCl и серной кислот H₂SO₄, гидроксида натрия NaOH; солей: карбонат натрия Na₂CO₃, нитрат бария Ba(NO₃)₂, сульфат алюминия Al₂(SO₄)₃, сульфат меди (II) CuSO₄, хлорид кальция CaCl₂; дистиллированная вода H₂O_д; индикаторы: фенолфталеин (ФФ), метилоранж (МО), синий лакмус (СЛ), универсальная индикаторная бумага (УИБ).

Опыт № 1. Изменение окраски индикатора в растворах кислот и щелочей.

На каждое из четырёх предметных стекол нанесите пипеткой по одной капле дистиллированной воды, кислоты, щелочи. Затем на первое добавьте по капле фенолфталеина, на второе – метилоранж, на третье – синий лакмус, на четвёртое - УИБ.

Задание. Наблюдения занести в таблицу 1. Составьте уравнения реакций электролитической диссоциации испытуемых вами кислоты и щелочи.

Таблица 1. Окраска индикаторов в растворах кислот и щелочей.

Индикаторы	Окраска индикатора
Индикаторы	в воде (Н₂О)	в кислоте (HCl)	в щелочи (NaOH)
Фенолфталеин (ФФ)
Метилоранж (МО)
синий лакмус (СЛ)
универсальная индикаторная бумага (УИБ)

Опыт № 2. Необратимость ионных реакций (реакции обмена между растворами электролитов, идущие с образованием осадка, газа и малодиссоциирующего вещества).

а) образование нерастворимых веществ (осадка).

В первое, второе и третье отделение кюветы для капельного анализа добавьте по 1 мл

(4 капли) следующих растворов: сульфата меди (II), хлорида кальция, сульфата алюминия.

Добавьте к ним растворы (по 1 мл.): к первому - гидроксид натрия, ко второму - карбонат натрия, к третьему - нитрат бария. Запишите наблюдения (укажите цвет и характер осадка).

Задание. Составьте уравнения происходящих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Назовите полученные вещества.

№	1. Что делали?	2. Что наблюдали?
1	+
2	+
3	+

УХР: 1.МВ_________________________________________________________________________________________________________

ПИВ_______________________________________________________________________________________________________

СИВ_______________________________________________________________________________________________________

2. МВ________________________________________________________________________________________________________

ПИВ_______________________________________________________________________________________________________

СИВ_______________________________________________________________________________________________________

3. МВ________________________________________________________________________________________________________

ПИВ_______________________________________________________________________________________________________

СИВ_______________________________________________________________________________________________________

б) реакции с образованием газов.

В четвертое отделение кюветы для капельного анализа добавьте 1 мл. раствора карбоната натрия и добавьте 1 мл. серной кислоты. Запишите наблюдения (укажите цвет и запах газа).

Задание. Составьте уравнения происходящих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Назовите полученные газообразные вещества.

№	1. Что делали?	2. Что наблюдали?
4	+

УХР: 1.МВ_________________________________________________________________________________________________________

ПИВ________________________________________________________________________________________________________

СИВ________________________________________________________________________________________________________

в) реакции, идущие с образованием малодиссоциирующих веществ (воды).

В пятое отделение кюветы для капельного анализа добавить 1 мл раствора гидроксида натрия и добавьте индикатор. Запишите наблюдения. Объясните причину изменения окраски индикатора. Прилейте раствор соляной кислоты до обесцвечивания. Объясните причину обесцвечивания.

В шестое отделение кюветы для капельного анализа прилейте 1 мл раствора сульфата меди и добавьте 1 мл. гидроксида натрия. Прилейте серной кислоты до растворения осадка. Запишите последовательно все наблюдения.

Задание. Составьте уравнения происходящих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Поясните, почему в первой пробирке произошло обесцвечивание, а во второй - растворение осадка.

№	1. Что делали?	2. Что наблюдали?
5	+
6	+ +

УХР: 5.МВ________________________________________________________________________________________________________

ПИВ_____________________________________________________________________________________________________

СИВ_____________________________________________________________________________________________________

6.1. МВ_______________________________________________________________________________________________________

ПИВ_____________________________________________________________________________________________________

СИВ_____________________________________________________________________________________________________

6.2. МВ_______________________________________________________________________________________________________

ПИВ_____________________________________________________________________________________________________

СИВ_____________________________________________________________________________________________________

Ответьте на контрольные вопросы.

Что такое электролиты? Какие вещества относятся к электролитам?
Что такое электролитическая диссоциация?
Укажите, какие ионы влияют на изменение окраски индикатора?
Какими общими свойствами обладают растворимые и нерастворимые основания?
Как называются реакции между кислотой и основанием? Почему?
Для уравнений реакций составить ионные уравнения:

а) Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O, б) Ca(OН)₂ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O.

Составить молекулярные уравнения для реакций, если сокращённые ионные уравнения имеют вид:
a) Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃↓, б) 2H⁺ + SO₃^2- → H₂O + SO₂↑.

Выводы по работе (ответить на вопросы).

1. Указать в чём заключается сущность реакций ионного обмена.
2. Перечислить условия течения реакций ионного обмена до конца.

Список литературы.

Ю. М. Ерохин. Химия: Учебник для средних специальных учебных заведений. - М.: Асадема, 2005. с. 74-81

Скачать 107,24 Kb.

оставить комментарий

Дата	29.09.2011
Размер	107,24 Kb.
Тип	Лабораторная работа, Образовательные материалы

Добавить документ в свой блог или на сайт

плохо

не очень плохо

средне

хорошо

отлично

Ваша оценка:

Разместите кнопку на своём сайте или блоге:

Загрузка...

База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации