Рабочая программа элективного курса «Решение расчетных химических задач» для 9
| скачать Рассмотрено на заседании УТВЕРЖДЕНА методического объединения Приказом МОУ СОШ №49 Протокол № __1__ от 20.08.2011 от__20.08.2011___ МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №49 Г. Липецк РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ЭЛЕКТИВНОГО КУРСА «Решение расчетных химических задач» ДЛЯ 9 КЛАССА на 2011 – 2012 учебный год учитель химии БРИГАДИРЕНКО ЕЛЕНА ЕВГЕНЬЕВНА Пояснительная записка. Предлагаемый элективный курс рассчитан на 34 часа. Программой данного курса предусмотрено изучение основных законов и понятий химии, решение расчетных химических задач и проведение расчетно – практических занятий. Через решение задач осуществляется связь теории с практикой, воспитывается трудолюбие, самостоятельность и целеустремленность, формируются рациональные приемы мышления, совершенствуются и закрепляются знания учащихся. Учителям – практикам известно, что ограниченное количество часов по предмету и большой объем теоретического материала не позволяет много времени уделять решению задач. Следовательно, умения и навыки в решении расчетных задач сформированы лишь у незначительной части восьмиклассников. Однако анализ заданий ЕГЭ (части А.В и С) показывает, что умение решать задачи определенного типа должно быть доведено до автоматизма, а этого можно добиться многократным повторением , и отработкой алгоритмов решения.. Содержанием данного курса предусматривается решение задач как базового уровня, так и задач повышенной сложности. Надеюсь, что предлагаемый курс будет интересным и полезным любому девятикласснику, так как у него будет возможность не только догнать упущенное, но и подготовиться к поступлению в классы, где химия будет профилирующим предметом. Цели курса:
Задачи курса.
Требования к знаниям и умениям учащихся. После изучения данного элективного курса учащиеся должны знать:
После изучения данного элективного курса учащиеся должны уметь:
^ лекции с изучением теоретического материала, составлением алгоритмов, опорных конспектов; практикум по решению задач в группах, в парах; индивидуальные домашние проверочные работы; творческие задания. Предусмотрены лабораторные занятия с проведением химического эксперимента. На заключительных занятиях планируется проводить контрольные работы, защиты творческих работ. Содержание курса. Введение (1 час) Основные физические величины и единицы их измерения. Практическое значение решения расчетных задач по химии. ^ Тема 1. (4 часа). Основные понятия и законы химии. Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Молярная масса вещества. Число Авогадро. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Вычисление массы (объема газообразного вещества) по известному количеству и обратная задача. Вычисление числа частиц (атомов, молекул, ионов) по известному количеству вещества и обратная задача. ^ Химические формулы. Вычисление массовых долей элементов по химической формуле. Вывод химических формул соединений:
Относительная плотность газов. Вычисление относительной молекулярной массы газообразных веществ по относительной плотности газов. Вычисление молярной массы газообразного вещества по его плотности. ^ Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Вычисление массы веществ или объема газов по известному количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получающихся веществ. Расчет массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, по данным об исходных веществах, одно из которых взято в избытке. Расчет объемных отношений газов при химических реакциях. Вычисление массовой ( объемной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного выхода. Решение комбинированных задач. ^ Тепловой эффект химической реакции Экзо – и эндо термические реакции. Термохимические уравнения (ТХУ). Расчеты по ТХУ. Составление ТХУ по известному значению выделившейся (поглощенной) теплоты, по количеству и массе исходных веществ. ^ Чистые вещества и смеси. Состав воздуха. Вычисление массовой (объемной) доли компонентов смеси. Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси. Растворы. Понятие о растворимости веществ. Растворимость веществ в воде. Кривые растворимости – иллюстрация зависимости коэффициента растворимости от температуры. Способы выражения концентрации растворов (процентная, молярная, титр.). Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе. Способы повышения и понижения концентрации растворов. ^ Понятие о кристаллогидратах. Установление формулы кристаллогидратов по данным анализа. Решение комбинированных задач. ^ Занятие 1. Введение. Основные физические величины и единицы их измерения Практическое значение решения расчетных задач по химии. Классификация химических задач. ^ : лекция. Образовательный продукт: опорный конспект. Занятие 2. Количество вещества. Моль-единица количества вещества . Молярная масса вещества. Число Авогадро. Форма занятия: практикум Образовательный продукт: таблица. Занятие 3. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Форма занятия: практикум. Образовательный продукт: опорный конспект. Занятие 4. Вычисление массы вещества (объема газообразного вещества) по известному количеству и обратная задача. ^ : практикум. Образовательный продукт: решенные задачи. Занятие 5. Вычисление числа частиц (атомов, молекул, ионов) по известному количеству вещества и обратная задача. Форма занятия: работа в группах. ^ составленный алгоритм решения задач. Занятие 6. Химические формулы. Вычисление массовых долей элементов по химической формуле. Закон постоянства состава веществ. ^ : семинар. Образовательный продукт: конспект, доклад. Занятие 7. Относительная плотность газов. Вычисление относительной молекулярной массы газообразного вещества по относительной плотности газов. Вычисление молярной массы газообразного вещества по его плотности. ^ : семинар Образовательный продукт: конспект. Занятие 8. Вывод химических формул соединений по степеням окисления элементов и по массовым долям элементам в соединении. Форма занятия: практикум. ^ : составленный алгоритм решения задач. Занятие 9. Вывод химических формул соединений по данным анализа. Форма занятия: практикум. ^ : составленный алгоритм решения задач. Занятие 10. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Форма занятия: практикум. ^ : составленный алгоритм написания химического уравнения. Занятие 11-12. Вычисление массы веществ или объема газов по известному количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получающихся веществ. Форма занятия: практикум. ^ т: составленный алгоритм расчетов по химическим реакциям. Занятие 13. Расчет массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, по данным об исходных веществах, одно из которых взято в избытке. Форма занятия: практикум. ^ : составленный алгоритм решения этого типа задач. Занятие 14. Расчет объемных отношений газов при химических реакциях. Форма занятия: практикум ^ : решенные задачи. Занятие 15-16. Вычисление массовой (объемной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного выхода. (и обратная задача). Форма занятия: практикум. ^ : составленный алгоритм решения этого типа задач. Занятие 17-18. Решение комбинированных задач. Форма занятий: практикум. Образовательный продукт: решенные задачи. Занятие 19. Тепловой эффект химических реакций). Эндо - и экзотермические реакции. ^ : семинар Образовательный продукт: конспект. Занятие 20. Термохимические уравнения (ТХУ). Расчеты по ТХУ Форма занятия: практикум. Образовательный продукт: составленный алгоритм расчетов по ТХУ. ^ Форма занятия: практикум. ^ : алгоритм составления ТХУ. Занятие 22-23. Вычисление массовой (объемной) доли компонентов смесей (газообразных, жидких, твердых). ^ : работа в группах. Образовательный продукт: опорный конспект. Занятие 24. Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества содержащего примеси. Форма занятия: практикум. ^ : составленный алгоритм, решенные задачи. Занятие 25-26. Понятие о растворимости веществ. Зависимость растворимости веществ в воде от температуры. (Кривые растворимости) Форма занятия: теоретический практикум, практическая работа ^ : построенная кривая растворимости нитрата калия, отчет о практической работе. Занятие 27. Способы выражения концентрации растворов (процентная, молярная, титр). Форма занятия: практикум. ^ : опорный конспект. Занятие 28. Способы повышения и понижения концентрации растворов. Форма занятия: работа в группах. Образовательный продукт: составленные условия задач по образцу. Занятие 29. Приготовление растворов веществ с определенной массовой долей растворенного вещества, молярной и нормальной концентрацией. ^ : практическая работа Образовательный продукт: отчет о работе. Занятие 30-31. Установление формул кристаллогидратов по данным анализа. Форма занятия: расчетно-практическая работа. ^ : отчет. Занятие 32-34. Решение комбинированных задач. Форма занятия: работа в группах. Образовательный продукт: Решенные задачи. Список литературы
www.alleng.ru school-collection.edu.ru http://www.hemi.nsu.ru/ http://www.alhimikov.net/ www.xumuk.ru schoolchemistry. http://hemi.wallst.ru/ http://ru.wikipedia.org/wiki/Всероссийская_олимпиада_школьников_по_химии
|
плохо
1 