Программа дисциплины дпп. Дс. 01 Компьютерное моделирование в химии цели и задачи дисциплины icon

Программа дисциплины дпп. Дс. 01 Компьютерное моделирование в химии цели и задачи дисциплины



Смотрите также:
Программа дисциплины дпп. Р...
Программа дисциплины дпп. Р. 02 Компьютерное моделирование цели и задачи дисциплины...
Программа дисциплины дпп. Р. 02 Компьютерное моделирование томск 2012 Цели и задачи дисциплины...
Программа дисциплины дпп. Дс...
Учебно-методический комплекс учебной дисциплины дпп ф...
Программа дисциплины дпп. Дс...
Программа дисциплины дпп. Ф. 14 История и методология химии цели и задачи дисциплины...
Программа дисциплины дпп. В...
Программа дисциплины дпп. Ф...
Программа дисциплины дпп. Ф. 11...
Программа дисциплины дпп. Р. 02 Решение химических задач цели и задачи дисциплины...
Программа дисциплины дпп. Р. 02 Решение химических задач цели и задачи дисциплины...



скачать
ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«ТОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

(ТГПУ)


Утверждаю

Проректор по учебной работе (Декан)

________________________________

«___» _________________ 2008 года


ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ


ДПП.ДС.01

КОМПЬЮТЕРНОЕ МОДЕЛИРОВАНИЕ В ХИМИИ


1. Цели и задачи дисциплины:

Основная цель изучения курса компьютерное моделирование в химии - получение знаний студентов в области теории строения атомов и молекул для их использования при проведении квантово-химических расчетов химических объектов.

Глубокие знания основ компьютерного моделирования в химии необходимы студентам для преподавания школьного курса химии на достаточно высоком научном уровне. Известно, что современная химическая наука уделяет большое внимание исследованию строения молекул и описанию природы связи в них. При этом наряду с интенсивно развивающимися экспериментальными методами, использующими новейшие достижения физики, все более активно привлекаются теоретические подходы. Компьютерное моделирование в химии, или другими словами начала квантовой химии являются источником многих модельных представлений, используемых современной химической теорией. Именно в рамках этой науки нашел объяснение феномен образования химической связи. Задачей данного курса является объяснение происхождения и смысла этих и многих других понятий на уровне, который доступен студентам биолого-химического факультета.


^ 2. Требования к уровню освоения содержания дисциплины:

В курсе компьютерное моделирование в химии будущий учитель должен получить и закрепить следующие основные навыки и умения:

- владение основными принципами построения химических соединений;

- умение составить электронную формулу любой молекулы;

- проведение конкретных полуэмпирических и неэмпирических расчетов молекул и химических реакций для установления структуры и реакционной способности соединений на основе использования современных компьютерных квантово-химических программ ChemOffice, HyperChem, Gaussian98;

- понимать природу взаимодействия молекул в процессе химических реакций.

Успешное усвоение курса строения вещества требует знания следующих дисциплин: высшей математики; физики; вычислительной техники; неорганической химии; физической химии; органической химии.


^ 3. Объем дисциплины и виды учебной работы:

Вид учебной работы

Всего часов

Семестры


4

5

Общая трудоемкость дисциплины

250

136

114

Аудиторные занятия

122

68

54

Лекции

34

34




Практические занятия (ПЗ)










Семинары (С)










Лабораторные работы (ЛР)

88

34

54

И (или) другие виды аудиторных занятий










Самостоятельная работа

128

68

60

Курсовой проект (работа)




*

*

Расчетно-графические работы










Реферат




*

*

И (или) другие виды самостоятельной работы










Вид итогового контроля (зачет, экзамен)




зачет

экзамен


^ 4.Содержание дисциплины:

4.1. Разделы дисциплины и виды занятий (Тематический план):

№ п/п

Раздел дисциплины

Лекции


ПЗ (С)

ЛР

4 семестр

1

Основные положения квантовой механики.

4




4

2

Строение атома. Одноэлектронный атом. Многоэлектронные атомы.

4




4

3

Теория химической связи.

6




4

4

Поверхности потенциальной энергии (ППЭ) молекул.

2




4

5

Расчетные методы квантовой химии.

3




4

6

Неэмпирические методы расчета. Неэмпирическая теория молекулярных орбиталей.

3




4

7

Теория функционала плотности. Методология поля Коха-Шама.

3




2

8

Термодинамические свойства.

3




2

9

Свойства сопряженных систем.

3




2

10

Сохранение орбитальной симметрии в химических реакциях.

3




4

Всего за 4 семестр:

34




34

5 семестр

11

Знакомство с программами ChemOffice, HyperChem6. Построение молекул, оптимизация структуры, методы молекулярной механики, полуэмпирические методы расчета.







10

12

Расчет термодинамических величин и молекулярных орбиталей полуэмпирическими методами.







4

13

Расчет ИК и УФ-спектров с использованием HyperChem6.







4

14

Знакомство с программами Gaussian98, Spartan, ADF для расчета неэмпирическими методами.







8

15

Расчет ЯМР характеристик алканов, алкенов, алкинов, ароматических соединений.







6

16

Расчет переходных состояний химических реакций.







8

17

Анализ рассчитанных спектров ИК- и Рамановских.







8

18

Расчет термодинамических параметров изодесмических реакций.







2

19

Расчет возбужденных состояний и УФ-спектров.







2

20

Анализ результатов расчета натуральных валентных орбиталей и использование растворителя.







2

Всего за 5 семестр:







54

ИТОГО

34




88


4.2. Содержание разделов дисциплины:

      1. Постулаты квантовой механики. Соотношения неопределенностей. Вариационный метод. Теория возмущений.

      2. Уравнение Шредингера для атома водорода. Атомные орбитали. Расчет различных свойств водородоподобного атома. Спектры и правила отбора. Угловые моменты атома. Физический смысл квантовых чисел. Магнитный орбитальный момент атома. Спин электрона. Метод самосогласованного поля Хартри. Метод Хартри-Фока. Приближенные аналитические функции атомных орбиталей. Орбитали Слетера-Зенера. Двухэкспоненциальные и гауссовские орбитали. Энергетические уровни многоэлектронных атомов. Потенциалы ионизации и сродство к электрону. Квантовые числа многоэлектронного атома. Термы многоэлектронного атома. Электронные спектры.

      3. Приближение Борна-Оппенгеймера. Метод валентных связей. Метод молекулярных орбиталей в молекулах. Приближение линейных комбинаций атомных орбиталей. Уравнения Рутаана. Выбор базисных атомных функций. Электронная корреляция. Метод конфигурационного взаимодействия. Метод теории возмущений. Расчет молекулы водорода по методу МО ЛКАО. МО гомоядерных двухатомных молекул. Электронные конфигурации гомоядерных молекул. МО гетероядерных двухатомных молекул. Теорема Гельмана-Фейнмана. Теорема вириала и природа химической связи. Электростатическая теорема.

      4. Пути и энергетика химической реакции. ППЭ и динамика химических реакций. ППЭ электронно-возбужденных состояний. Колебания молекул. Гармонические колебания молекул. Расчет термодинамических функций. Эффект Яна-Теллера. Фундаментальные аспекты. Формы потенциальной энергии. Колебания связей. Валентные углы. Торсионные углы. Взаимодействия Ван-дер-Ваальса. Электростатические взаимодействия. Энергия силового поля и термодинамика. Оптимизация геометрических параметров.

      5. Полуэмпирические методы расчета. Основные требования к полуэмпирическим методам. Приближение нулевого дифференциального перекрывания. Инвариантность полуэмпирических методов. Параметризации методов полного пренебрежения дифференциальным перекрыванием (ППДП/2, ППДП/С). Параметризация методов частичного пренебрежения дифференциальным перекрыванием (ЧПДП, МЧПДП/3). Методы пренебрежения двухатомным дифференциальным перекрыванием (АМ1, РМ3, МПДП). Метод Паризера-Парра-Попла (ППП). Расширенный метод Хюккеля.

      6. Базисные ряды атомных орбиталей. Слетеровские функции. Контрактационные функции Гаусса. Поляризационные и диффузные функции. Расщепленные валентные орбитали. Эффективные потенциалы остова. Критерии сходимости. Системы с открытыми оболочками. Краткий обзор неэмпирической теории: энергия, геометрия, зарядовое распределение. Включение электронной корреляции в теорию МО. Многоконфигурационная теория поля. Конфигурационное взаимодействие. Теория возмущения. Кластерная теория. Методы параметризации.

      7. Обменно-корреляционные функционалы. Гибридные функционалы. Приближение локальной плотности. Коррекция градиента плотности. Плотности в противоположность волновой функции. Свойства функционала плотности: энергия, геометрия, зарядовое распределение. 7.2. Зарядовое распределение и спектроскопические свойства молекул. Электрические мультипольные моменты. Молекулярный электростатический потенциал. Частичные атомные заряды. Поляризуемость и гиперполяризуемость. Параметры спектров ИК, УФ, ЭПР, ЯМР и ЯКР. Потенциалы ионизации и сродство к электрону. Спектроскопия ядерного движения.

      8. Колебательная энергия в нулевой точке. Разделение энергетических компонент. Молекулярные функции электронного, колебательного, вращательного разделения. Прямой расчет энтальпии, энтропии, свободной энергии Гиббса. Параметрические усовершенствования. Полуэмпирические теплоты образования химических соединений.

      9. Расчет энергий МО: циклобутадиен, бензол, этилен, циклические полиены, молекулы с гетероатомами, полициклоароматические соединения. Электронные плотности, заряды, порядки связей, поляризуемости. Теплоты атомизации полиенов. Энергетические критерии ароматичности. Энергия резонанса. Расчет физических свойств сопряженных соединений. Индексы реакционной способности. Электрофильное и нуклеофильное замещение. Реакции радикального замещения. Реакции присоединения.

      10. Реакции циклоприсоединения. Электроциклические реакции. Сигматропные реакции. Анализ перициклических реакций с помощью метода корреляционных диаграмм. Обобщенное правило отбора по симметрии для согласованных перициклических реакций. Ароматичность и правила Вудворда-Хоффмана для перициклических реакций. Правила Циммермана. Анализ сигматропных реакций. Расчет энергий взаимодействия по методу МО. Расчет начальных участков пути химической реакции. Граничные орбитали взаимодействующих молекул и оптимальный путь химической реакции. Приближение Клопмана.




  1. Лабораторный практикум:

наименование лабораторных работ изложено в п. 4.2.


  1. Учебно-методическое обеспечение дисциплины:

6.1. Рекомендуемая литература:

а) основная литература:

  1. Соловьев, М. Е. Компьютерная химия / М. Е. Соловьев, М. М. Соловьев. – М. : Соломон-Пресс, 2005. - 536 с.

  2. Полещук, О. Х. Компьютерное моделирование химических реакций : учебное пособие / О. Х. Полещук. – Томск : ТГПУ, 2007. - 176 с.

  3. Полещук, О. Х. Компьютерное моделирование химических реакций : учебное пособие / О. Х. Полещук, Д. М. Кижнер - Томск : ТГПУ, 2007. - 159 с.

  4. Полещук, О. Х. Компьютерное моделирование химических реакций: методические указания / О. Х. Полещук, Д. М. Кижнер - Томск : ТГПУ, 2007. - 171 с.


б) дополнительная литература:

  1. Минкин, В. И. Теория строения молекул / В. И. Минкин, Б. Я. Симкин, Р. М. Миняев. - Ростов/Дон. : Феникс, 1997. -5 60 с.

  2. Степанов, Н. Ф. Квантовая механика и квантовая химия / М. : Мир, 2001. - 519 с.

  3. Бейдер, Р. Атомы в молекулах / М. : Мир, 2001. - 532 с.

  4. Симкин, Б. Я. Задачи по теории строения молекул / Б. Я. Симкин, М. Е. Клецкий, М. Н. Глуховцев. - Ростов/Дон. : Феникс, 1997. - 272 с.

  5. Кларк, Т. Компьютерная химия / М. : Мир, 1990. - 383 с.




    1. Средства обеспечения освоения дисциплины:

Расчетные квантово-химические программы ChemOffice, HyperChem, Gaussian.

^ 7. Материально-техническое обеспечение дисциплины:

Компьютерный класс, оснащенный современным лицензионным программным обеспечением.


8. Методические рекомендации и указания по организации освоения дисциплины:

8.1. Методические рекомендации преподавателю:

В четвертом семестре студенты знакомятся с программы химический офис, в пятом – с наиболее мощной программой для расчета электронной структуры молекул-гауссиан. Теоретические знания, полученные из лекционного курса, закрепляются на лабораторных занятиях, на которых также вырабатываются практические умения построения молекулярных структур и их расчета различными квантово-химическими методами. Промежуточные срезы знаний проводятся после изучения основных тем курса. В четвертом семестре: строение атома с точки зрения квантовой механики, теории химической связи, поверхности потенциальной энергии, неэмпирическим методам расчета. В пятом семестре: расчет термодинамических величин и молекулярных орбиталей, расчет ИК-спектров, расчет переходных состояний, расчет возбужденных состояний. Промежуточный срез знаний проводится заданием конкретной молекулы и метода расчета и (или) тестированием по теоретическому курсу. Тестирование проводится в компьютерном классе с использованием специальной программы. Задания находятся на сайте ТГПУ. Тестирование студенты могут осуществлять в свободном доступе в качестве самостоятельной подготовки, как по отдельным темам, так и по семестрам. Четвертый семестр заканчивается зачетом, пятый - итоговым экзаменом. В течение всего обучения студенты выполняют индивидуальные задания, разрабатываемыми преподавателями по всем изучаемым темам курса, могут выполнять курсовую работу или рефераты.


8.2. Методические указания для студентов:

8.2.1. Перечень примерных контрольных вопросов и заданий для самостоятельной работы:

1. Основные постулаты квантовой механики. Волновые функции и их свойства.

2. Оператор Гамильтона и уравнение Шредингера для молекулярных систем.

3. Волновые функции (орбитали) для атома водорода.

4. В чем заключается адиабатическое приближение? Электронное и ядерное волновые уравнения.

5. Что такое поверхность потенциальной энергии молекулы и каковы её основные характерные особенности?

6. В чем заключается метод Хартри–Фока для решения электронного уравнения?

7. Атомные и молекулярные орбитали. Что это такое?
8. Заряды на атомах и порядки связей. Какую информацию они дают о структуре и свойствах молекулы? Полярность химической связи и её характеристики.
9. Какую информацию о свойствах молекулы можно получить, если известна симметрия её равновесной конфигурации?

10. Метод функционала плотности, его основные особенности.

11. Что Вы знаете о современных полуэмпирических методах квантовой химии?
12. Метод Хюккеля. Привести пример расчета этим методом какой-либо простой молекулярной системы (бутадиен, циклобутадиен, метиленциклопропен, бензол).

13. Путь реакции и координата реакции на потенциальной поверхности. Что это такое?

14. Привести примеры точечных групп симметрии молекул.


8.2. Примерная тематика рефератов, курсовых работ:

    1. Механизм действия обезболивающих средств с точки зрения их электронного строения.

  1. Таутомерия органических соединений и полуэмпирические расчеты.

  2. Электронное строение диоксанов по неэмпирическим методам расчета и их микроволновые спектры.

  3. Природа водородной связи на основании метода молекулярных орбиталей.

  4. Изучение электронного строения ароматических углеводородов.

  5. Исследование механизма реакций карбенов методом функционала плотности.

  6. Квантово-химический расчет колебательных спектров комплексных соединений.

  7. Электронное строение и спектры соединений 4 группы периодической системы элементов.

  8. Расчет параметров электронного строения кислородсодержащих соединений галогенов.

  9. Анализ природы химической связи в комплексах галогенов.


8.3. Примерный перечень вопросов к (экзамену) зачету:


Тестовые задания

1. Каковы размерности: а) волновой функции одной частицы; б) вероятности обнаружения частицы в элементарном объеме d?

2. Как должно выглядеть соотношение неопределенностей координаты и импульса в классической механике?

3. Можно ли заморозить молекулу при 0 К?

4. Исходя из принципа неопределенности оцените энергию связи в атоме водорода.

5. Найдите наиболее вероятное расстояние от электрона до ядра в ионе Не+

6. При помощи правил Слэтера определите константы экранирования S для АО 3d атома железа.

7. При помощи правил Слэтера определите эффективный заряд ядра для 6s-электрона атома гадолиния.

8. В какой системе большая энергия диссоциации: молекуле N2 и ионах N2+ и N2-.

9. С точки зрения МО, сколько находится электронов на несвязывающей орбитали в анионе FHF-.

10. Какой порядок понижения относительных энергий sp-, sp2-, sp3-гибридных орбиталей?

11. Какова симметрия распределения электронной плотности в sp2-гибридном атоме углерода?

12. Какой вклад р-орбитали в связывающие гибридные орбитали атома азота в молекуле аммиака (валентный угол равен 107о)?

13. Для какого типа гибридизации sp3-, sp2-, sp- электроотрицательность атома имеет наибольшее значение?

14. Какая из гибридных орбиталей sp-, sp2-, sp3 обладает наибольшим дипольным моментом?

15. Укажите симметрию следующих молекул: SnBr2, GaI3, PF3, BrF4-, SbCl5, SF6.

16. Какие из указанных молекул неполярные: FNO, BrF3, H2S, XeO4?

17. В какой молекуле PH3 или H2S валентный угол больше?

18. Уменьшается ли валентный угол в угловых молекулах АН2 с уменьшением электроотрицательности центрального атома А.

19. Полагая, что в молекулах AHal2 каждый атом галогена вносит в базисный набор по одной АО р-типа, направленной прямо к центральному атому А, какие молекулы будут нелинейными: BeF2, BF2, CF2, ClF2, ClF2-?

20. Как зависят валентные углы молекулы АН3 от уменьшения электроотрицательности центрального атома?

21. Полагая, что каждый атом галогена участвует в связывании только одним валентным электроном, какие молекулы имеют плоское строение BF3, CF3+, NF3, ClF3?

22. Сколько неспаренных электронов у ионов Cr3+, Mn2+, Co3+ в сильном октаэдрическом поле лигандов?

23. Сколько неспаренных электронов у ионов Cr2+, Fe2+, Co2+ в очень слабом октаэдрическом поле?

24. Низкоспиновые тетраэдрические комплексы никогда не были получены, хотя существует много высокоспиновых комплексов с этой геометрией. Какой вывод относительно величины энергии расщепления относительно энергии спаривания можно сделать из этого факта?

25. Обнаружено, что некоторые комплексы платины являются активными противораковыми препаратами. К их числу относятся Pt(NH3)2Cl4 и Pt(NH3)2Cl2. Являются ли эти комплексы внутриорбитальными или внешнеорбитальными?

26. Если шесть ионов Br- заместят в Сr(NH3)63+ шесть молекул аммиака, возрастет или уменьшится при этом энергия расщепления кристаллическим полем?

27. В рамках теории кристаллического поля определите вклад d-гибридизации (в %) атома железа в комплексе Fe(CN)64-.

28. Сколько неспаренных d-электронов остается в каждом из следующих комплексов:

а) Ni(CN)42- (плоско-квадратная структура),

б) CoF63- (высокоспиновый комплекс),

в) Co(NH3)63+ (низкоспиновый комплекс)?

29. Какая окраска комплекса [Cu(NH3)2]+?

30. С каким параметром теории кристаллического поля связано то, что комплексы Cu(II) с аминами имеют значительно более интенсивную голубую окраску, чем гексааквоион [Cu(H2O)6]2+?

31. Структура внешнего и предвнешнего электронных слоев атомов элемента 3s23p63d54s1; 4s24p64d55s1. Назовите этот элемент.

32. Укажите, как меняется величина эффективного заряда на атомах галогенов в ряду соединений HF, HCl, HBr, HI.

33. Неопределенность измерения положения электрона в атоме равна 5,3.10-11 м. Скорость электрона равна 2,2.106 м/с. Равна ли неопределенность определения скорости электрона самой скорости?

34. Вычислить энергию, соответствующие фотону, характеризующемуся длиной волны 589 нм.

35. Сколько -связей имеет атом йода в ионе IO3-?

36. В парах PF5 имеет форму бипирамиды. Какую s-гибридизацию (в %) имеет центральный атом?

37. Какую связь образует ион фтора в BF4-?

38. Как вы считаете, справедливо ли утверждение: если в молекуле АВn связи полярные, то и сама молекула будет полярной?

39. По методу МО сравните энергию связей в ряду частиц: O2+, O2, O2-, O22-.

40. Сравните количество неспаренных электронов в частицах: СО-, СО+ и СО.

41. Какое количество энергии несет один квант света с длиной волны 7,5.10-7 м?

42. Вычислите энергию (эВ), которой обладает электрон, находясь на третьем энергетическом уровне в атоме водорода.

43. Определите скорость вращения электрона в атоме водорода, если радиус орбиты равен 2,116.10-10 м.

44. Вычислите скорость движения электрона с длиной волны 0,242.10-7 м.

45. Рассчитайте длину волны электрона, имеющего скорость 2,2.103 м/с.

46. Рассчитайте длину волны де Бройля для молекул фтора, движущихся со скоростью 500 м/с.

47. Какую энергию (эВ) нужно сообщить невозбужденному атому водорода, чтобы он мог испускать излучение с длиной волны 1,5.10-7 м?

48. Сколько свободных d-орбиталей содержится в атоме Sc?

49. Сколько свободных f-орбиталей содержится в атоме с порядковым номером 59?

50. Энергетическое состояние внешнего электрона атома описывается следующими значениями квантовых чисел: n=3, l=0, ml=0. Атомы каких элементов имеют такой электрон?

51. Сколько электронов находится на предвнешних уровнях в атоме Ti?

52. Сколько неспаренных электронов в атоме йода?

53. Зная, что длина волны рентгеновского излучения К марганца равна 2,13.10-10 м, вычислите порядковый номер и укажите элемент, для которого длина волны К равна 3,35.10-10 м.

54. Относительная электроотрицательность йода равна 2,5, а его потенциал ионизации 10,45 эВ. Определите сродство йода к электрону (кДж/моль).

55. Вычислите относительную электроотрицательность углерода, если первый потенциал ионизации равен 11,26 эВ, а его сродство к электрону 1,12 эВ.

56. Исходя из величин потенциалов ионизации, укажите какой из элементов Li, Na, K, Rb, Cs является более сильным восстановителем.

57. Исходя из величин электроотрицательности, укажите, как в приведенном ряду F, Cl, Br, I изменяется способность атомов принимать электроны.

58. Ядро какого элемента получится, если ядро 238 92U потеряет 8 и 6 частиц?

59. Определите номер неизвестного изотопа в уравнении ядерной реакции:

32 16S + 2 1D 1 0n + …

60. Константа радиоактивного распада изотопа 35 16S равна 9,2.10-8 с-1. Определите период полураспада.

61. В природной смеси кислорода атомы стабильных изотопов кислорода находятся в соотношении 16О: 17О: 18О = 2545:1:5. Чему равна атомная масса кислорода, если точные массовые числа изотопов равны 15,994914; 16,999133; 17,999159?

62. Определите массовое число неизвестного изотопа в ядерной реакции:

27 13Al + 4 2He30 15P +…

63. Определите период полураспада изотопа, если в течение 1 часа распадается 52% начального количества атомов.

64. Рассчитайте длину связи в молекуле IСl, если межъядерные расстояния в молекулах I2 и Cl2 равны 2,67 и 1,99Å.

65. Какую максимальную ковалентность проявляет бром в своих соединениях?

66. Какая из связей H-N, H-S, H-Te, H-Li наиболее полярна?

67. Какая из связей Cs-Cl, Ca-S, Ba-F наиболее приближается к ионной?

68. Электрический момент диполя молекулы SO2 равен 5,4.10-30 Кл.м. Определите длину диполя S-O.

69. Рассчитайте эффективные заряды атомов водорода и йода, образующих ковалентную связь, если дипольный момент молекулы HI равен 1,3.10-30 Кл.м, а длина связи H-I равна 1,61Å.

70. В каком из соединений LiF, BeF2, CF4 связь Э-F больше всего приближается к ковалентной?

71. Определите полярность молекулы HBr, если длина диполя молекулы равна 0,18Å.

72. Каков вклад р-орбиталей атома кремния (в %) в гибридизацию молекулы SiCl4?

73. Каким образом меняется значение валентного угла в ряду соединений H2O, H2S, H2Se, H2Te?

74. Сколько электронов находится на связывающих орбиталях в молекуле F2?

75. Какую пространственную конфигурацию имеют молекулы с sp2-гибридизацией центрального атома?

76. Каков вклад s-гибридизации (в %) в молекуле BBr3?

77. Сколько р-орбиталей атома кислорода участвует в связывании в молекуле воды?

78. Сколько разрыхляющих электронов находится в молекуле кислорода?

79. Сколько несвязывающих электронов находится в молекуле СО?

80. Рассчитайте эффективный заряд атома кальция по правилам Слэтера.

81. Определите, какой из галогенов наиболее склонен образовывать ион Х+.

82. Определить номер группы элементов, имеющих наибольшее сродство к электрону.

83. Определить номер группы элементов, имеющих наименьшие потенциалы ионизации.

84. Как меняется число разрыхляющих электронов в ряду: NO+, NO, NO-?

85. Как меняется порядок связи в частицах: О2+, О2, О2-, О22-?

86. Сколько неподеленных электронных пар имеет атом селена в молекуле SeO3?

87. Какой из катионов оказывает большее поляризующее действие: Li+ или Be2+?

88. Какой из анионов больше подвергается поляризации: О2- или Se2-?

89. Сколько неподеленных электронных пар принадлежит атому кислорода в молекуле POF3?

90. Сколько неспаренных электронов содержит комплекс [Fe(CN)6]3-?

91. Сколько несвязывающих электронов находится на молекулярных орбиталях в комплексе [Co(NH3)6]3+?

92. Какой функцией описываются волновые свойства электрона в атоме?

93. Какой физический смысл имеет 2?

94. Что понимают под атомной орбиталью?

95. Какой смысл вкладывают в понятие s-, p-, d-электронных облаков?

96. Что такое энергетический уровень электрона в атоме?

97. С каким квантовым числом связано правило Хунда?

98. С каким квантовым числом связано второе правило Клечковского?

99. Какой смысл вкладывается в понятие орбитальный радиус?

100. Что такое эффект экранирования?

101. Что такое эффект проникновения?

102. Какую информацию дает разность электроотрицательностей двух атомов?

103. Какие существуют механизмы образования ковалентной связи?

104. Что понимают под валентностью элемента?

105. Какая зависимость существует между длиной связи и ее кратностью?

106. Сколько различных способов перекрывания s- и р-орбиталей?

107. Есть ли разница в энергии - и -связей?

108. Что называется молекулярной орбиталью?

109. Каковы энергетические условия линейной комбинации атомных орбиталей в молекулярные?

110. Как меняется энергия электрона на связывающих МО в отличие от атомных?

111. Как определяется порядок связи в молекуле по методу МО?

112. Что показывают энергетические диаграммы образования молекулярных орбиталей?

113. Укажите главное отличие методов ВС и МО.

114. Укажите главное отличие ионной связи от ковалентной.

115. Приведите наиболее прочное межмолекулярное взаимодействие.

116. В чем отличие внешнеорбитальных и внутриорбитальных комплексов?

117. Какие факторы определяют тип гибридизации атомных орбиталей центрального атома?

118. С чем связана окраска комплексных соединений в растворах?

119. Какое главное отличие в описании природы химической связи в комплексах по методу ВС и в рамках теории кристаллического поля?

120. Одинаковой или разной будет электроотрицательность атома серы в

SO42- и SF6?


Программа составлена в соответствии с государственным образовательным стандартом высшего профессионального образования по специальности 050101.65 «Химия».


Программу составил: д.х.н., профессор, зав. кафедрой органической химии _____________ Полещук О.Х.


Программа учебной дисциплины утверждена на заседании кафедры органической химии протокол № 1___ от _29 августа 2008 года.


Зав. кафедрой органической химии _____________________ Полещук О.Х.


Программа учебной дисциплины одобрена методической комиссией биолого-химического факультета ТГПУ протокол № 1_ от _12 сентября_ года.


Председатель методической комиссии биолого-химического факультета

________________________ И.А. Шабанова


Согласовано:

Декан БХФ __________________Минич А.С.




Скачать 239,31 Kb.
оставить комментарий
Дата23.01.2012
Размер239,31 Kb.
ТипПрограмма дисциплины, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

Ваша оценка этого документа будет первой.
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Документы

наверх