скачать
Тематическое планирование
по курсу «Физика» для 11 класса
(профильный уровень)
Программа рассчитана на 170 час.\ 5 час. в нед.
№ п\п
урока
|
Тема
|
Содержание
|
Кол-во час.
|
|
ЭЛЕКТРОДИНА-
МИКА
|
|
45
|
|
|
Постоянный электрический ток
Урок1. Электрический ток. Сила тока.
Урок2. Источник тока.
Урок3. Источник тока в электрической цепи.
Урок4. Закон Ома однородного проводника (участка цепи).
Урок5. Сопротивление проводника.
Урок6. Зависимость удельного сопротивления от температуры.
Урок7. Сверхпроводимость.
Урок8. Соединения проводников.
Урок9. Расчет сопротивления электрических цепей. Лабораторная работа №1 «Исследование смешанного соединения проводников».
Урок10. Контрольная работа №1 «Закон Ома для участка цепи».
Урок11. Закон Ома для замкнутой цепи. Лабораторная работа №2 «Изучение закона Ома для полной цепи».
Урок12. Закон Ома для замкнутой цепи. Расчет силы тока и напряжения в электрических цепях.
Урок13. Измерение силы тока и напряжения.
Урок14. Тепловое действие электрического тока. Закон Джоуля-Ленца.
Урок15. Передача мощности электрического тока от источника к потребителю. Электрический ток в растворах и расплавах электролитов.
Урок16. Контрольная работа №2 «Закон Ома для замкнутой цепи».
|
16
|
|
|
Магнетизм
Урок1. Магнитное взаимодействие. Магнитное поле электрического тока.
Урок2. Магнитное поле.
Урок3. Действие магнитного поля на проводник с током.
Урок4. Рамка с током в однородном магнитном поле.
Урок5. Действие магнитного поля на движущиеся заряженные частицы.
Урок6. Масс-спектрограф и циклотрон.
Урок7. Пространственные траектории заряженных частиц в магнитном поле.
Урок8. Взаимодействие электрических токов. Взаимодействие движущихся зарядов.
Урок9. Магнитный поток.
Урок10. Энергия магнитного поля тока.
Урок11. Магнитное поле в веществе. Ферромагнетизм. Решение задач.
Урок12. Контрольная работа №3 «Магнетизм».
Электромагнетизм
Урок1. ЭДС в проводнике, движущемся в магнитном поле.
Урок2. Электромагнитная индукция.
Урок3. Способы индуцирования тока.
Урок4. Опыты Генри.
Урок5. Лабораторная работа №3 «Изучение явления электромагнитной индукции».
Урок6.Использование электромагнитной индукции.
Урок7. Генерирование переменного электрического тока. Передача электроэнергии на расстояние.
Урок8.Контрольная работа №4 «Электромагнитная индукция».
Урок9. Векторные диаграммы для описания переменных токов и напряжении.
Урок10. Резистор в цепи переменного тока.
Урок11. Конденсатор в цепи переменного тока.
Урок12. Катушка индуктивности в цепи переменного тока.
Урок13. Свободные гармонические электромагнитные колебания в колебательном контуре.
Урок14. Колебательный контур в цепи переменного тока.
Урок15. Примесный полупроводник— составная часть элементов.
Урок16. Полупроводниковый диод. Транзистор*.
Урок17. Контрольная работа №5 «Переменный ток».
|
12
17
|
|
^
|
|
40
|
|
|
Излучение и прием электромагнитных волн
радио и СВЧ диапазона
Урок1. Электромагнитные волны.
Урок2. Распространение электромагнитных волн.
Урок3. Энергия, переносимая электромагнитными волнами.
Урок4. Давление и импульс электромагнитных волн.
Урок5. Спектр электромагнитных волн.
Урок6. Радио- и СВЧ-волны в средствах связи. Радиотелефонная связь, радиовещание.
Урок7. Контрольная работа №6 «Излучение и прием электромагнитных волн радио и СВЧдиапазона».
|
7
|
|
|
Геометрическая оптика
Урок1. Принцип Гюйгенса. Отражение волн.
Урок2. Преломление волн.
Урок3. Лабораторная работа №4 «Измерение показателя преломления стекла».
Урок4. Дисперсия света.
Урок5. Построение изображений и хода лучей при преломлении света.
Урок6. Контрольная работа №7 «Отражение и преломление света».
Урок7. Линзы.
Урок8. Собирающие линзы.
Урок9. Изображение предмета в собирающей линзе.
Урок10. Формула тонкой собирающей линзы.
Урок11. Рассеивающие линзы.
Урок12. Изображение предмета в рассеивающей линзе.
Урок13. Фокусное расстояние и оптическая сила системы из двух линз. Человеческий глаз как оптическая система.
Урок14. Оптические приборы, увеличивающие угол зрения. Решение задач.
Урок15. Контрольная работа №8 «Геометрическая оптика».
|
15
|
|
|
Волновая оптика
Урок1. Интерференция волн.
Урок2. Взаимное усиление и ослабление волн в пространстве.
Урок3. Интерференция света.
Урок4. Дифракция света.
Урок5. Лабораторная работа №5 «Наблюдение интерференции и дифракции света».
Урок6. Дифракционная решетка.
Урок7. Лабораторная работа №6 «Измерение длины световой волны с помощью дифракционной решетки».
Урок8. Контрольная работа №9 «Волновая оптика».
|
8
|
|
|
Квантовая теория электромагнитного
излучения вещества
Урок1. Тепловое излучение.
Урок2. Фотоэффект.
Урок3. Корпускулярноволновой дуализм.
Урок4. Волновые свойства частиц.
Урок5. Строение атома.
Урок6. Теория атома водорода.
Урок7. Поглощение и излучение света атомов.
Урок8. Лабораторная работа №7 «Наблюдение сплошного и линейчатого спектров испускания».
Урок9. Лазеры.
Урок10. Контрольная работа №10 «Квантовая теория электромагнитного излучения вещества».
|
10
|
|
^
|
Урок1. Постулаты специальной теории относительности.
Урок2. Относительность времени.
Урок3. Замедление времени.
Урок4. Релятивистский закон сложения скоростей.
Урок5. Взаимосвязь массы и энергии.
Урок6.Контрольная работа №4 «Релятивистская механика».
|
6
|
|
^
|
|
16
|
|
|
Физика атомного ядра
Урок1. Состав атомного ядра.
Урок2. Энергия связи нуклонов в ядре.
Урок3. Естественная радиоактивность.
Урок4. Закон радиоактивного распада.
Урок5. Искусственная радиоактивность.
Урок6.Использование энергии деления ядер. Ядерная энергетика.
Урок7. Термоядерный синтез.
Урок8. Ядерное оружие.
Урок9. Лабораторная работа №8 «Изучение взаимодействия частиц и ядерных реакций (по фотографиям)».
Урок10. Биологическое действие радиоактивных излучений.
|
10
|
|
|
Элементарные частицы
Урок1. Классификация элементарных частиц.
Урок2. Лептоны как фундаментальные частицы.
Урок3. Классификация и структура адронов.
Урок4. Взаимодействие кварков.
Урок5. Взаимодействие кварков.
Урок6. Контрольная работа №11 «Физика высоких энергий».
|
6
|
|
^
|
Урок1. Солнечная система.
Урок2. Звезды и источники их энергии.
Урок3. Современные представления о происхождении и эволюции Солнца и звезд.
Урок4. Наша Галактика. Другие галактики. «Красное смещение» в спектрах галактик.
Урок5. Пространственные масштабы наблюдаемой Вселенной.
Урок6. Современные взгляды на строение и эволюцию Вселенной.
|
6
|
|
^
|
|
22
|
Тематическое планирование
по курсу «Общая химия» для 11 класса
(профильный уровень)
Программа рассчитана на 136 час.
№ п\п
урока
|
Тема
|
Содержание
|
Кол-во час.
|
|
^
|
Атом — сложная частица. Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Микромир и макромир. Дуализм частиц микромира.
Состояние электронов в атоме. Электронное облако и орбиталь. Квантовые числа. Форма орбиталей (s, p, d, f-орбитали ). Энергетические уровни и подуровни. Строение электронных оболочек атомов. Электронные конфигурации атомов элементов. Принцип Паули и правило Гунда. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов: s -, p -, d - и f-семейства.
Валентные возможности атомов химических элементов. Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов в нормальном и возбужденном состояниях. Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и наличие свободных орбиталей. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления».
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атома. Предпосылки открытия периодического закона: накопление фактологического материала, работы предшественников (Й. Я. Берцелиуса, И.В.Деберейнера, А.Э.Шанкуртуа, Дж. А. Ньюлендса, Л. Ю. Мейера); съезд химиков в Карлсруэ. Личностные качества Д. И. Менделеева.
Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Первая формулировка периодического закона. Горизонтальная, вертикальная и диагональная периодические зависимости.
Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современная трактовка понятия «химический элемент». Закономерность Ван-ден-Брука — Мозли. Формулировка периодического закона. Периодическая система Д. И. Менделеева. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших. Третья формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.
|
|
|
^
|
Х и м и ч е с к а я с в я з ь. Единая природа химической связи. Ковалентная химическая связь и ее классификация: по механизму образования (обменный и донорно-акцепторный), по электроотрицательности (полярная и неполярная), по способу перекрывания электронных орбиталей (σ- и π-связи), по кратности (одинарная, двойная, тройная и полуторная). Полярность связи и полярность молекулы. Свойства ковалентной химической связи. Насыщаемость, поляризуемость, направленность.
Ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи; переход одного вида связи в другой; разные виды связи в одном веществе и т. д. Металлическая химическая связь. Водородная связь. Межмолекулярные взаимодействия.
Кристаллические решетки веществ: атомная, молекулярная и металлические кристаллические решетки: межмолекулярная и внутримолекулярная.
Гибридизация атомных орбиталей и геометрия молекул: sр3-гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза; sр2-гибридизация у соединений бора, алкенов, аренов, диенов и графита; sp-гибридизация у соединений бериллия, алкинов и карбина. Геометрия молекул.
Т е о р и я х и м и ч е с к о г о с т р о е н и я А.М.Бутлерова. Предпосылки создания теории строения химических соединений: работы предшественников (Ж.Б.Дюма, Ф.Велер, Ш.Ф.Жерар, Ф.А.Кекуле), съезд естествоиспытателей в г.Шпейере. Личностные качества А. М. Бутлерова. Основные положения теории химического строения органических соединений и современной теории строения. Изомерия в органической и неорганической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ.
Основные направления развития теории строения органических соединений (зависимость свойств веществ не только от химического, но и от их электронного и пространственного строения). Индукционный и мезомерный эффекты. Стереорегулярность.
Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии. Диалектические основы общности периодического закона Д. И. Менделеева и теории строения А. М. Бутлерова в становлении современной химии.
Д и с п е р с н ы е с и с т е м ы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Типы дисперсных систем и их значение в природе и жизни человека. Дисперсные системы с жидкой средой: взвеси, коллоидные системы, их классификация. Золи и гели. Эффект Тиндаля. Коагуляция. Молекулярные и истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов.
|
|
|
|
Расчетные задачи. 1. Расчеты по химическим формулам. 2. Расчеты, связанные с понятиями «массовая доля» и «объемная доля» компонентов смеси. 3. Вычисление молярной концентрации растворов.
|
|
|
|
Демонстрации. Модели кристаллических решеток веществ с различным типом связей. Моде ли молекул различной геометрии. Модели кристаллических решеток алмаза и графита. Модели молекул изомеров структурной и пространственной изомерии. Свойства толуола. Коллекция пластмасс и волокон. Образцы неорганических полимеров: серы пластической, фосфора красно го, кварца и др. Модели молекул белков и ДНК. Образцы различных систем с жидкой средой. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.
|
|
|
|
^ . Свойства гидроксидов элементов 3-го периода. 2. Ознакомление с образцами органических и неорганических полимеров.
|
|
|
^
|
Понятие о химической реакции; ее отличие от ядерной реакции. Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропизация, изомеризация и полимеризация. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и составу реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению степеней окисления элементов (окислительно-восстановительные реакции и не окислительно-восстановительные реакции); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму (радикальные и ионные); по виду энергии, инициирующей реакцию (фотохимические, радиационные, электрохимические, термохимические). Особенности классификации реакций в органической химии.
Вероятность протекания химических реакций. Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия и экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Теплота образования. Понятие об энтальпии. Закон Г.И.Гесса и следствия из него. Энтропия. Энергия Гиббса. Возможность протекания реакций в зависимости от изменения энергии и энтропии.
С к о р о с т ь химических реакций. Понятие о скорости реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Энергия активации. Элементарные и сложные реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ; температура (правило Вант-Гоффа); концентрация (основной закон химической кинетики); катализаторы. Катализ: гомо- и гетерогенный; механизм действия катализаторов. Ферменты. Их сравнение с неорганическими катализаторами. Ферментативный катализ, его механизм. Ингибиторы и каталитические яды. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ.
О б р а т и м о с т ь химических реакций. Химическое равновесие. Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Константа равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление и температура. Принцип Ле-Шателье.
Э л е к т р о л и т и ч е с к а я д и с с о ц и а ц и я. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различным типом химической связи. Свойства ионов. Катионы и анионы. Кислоты, соли, основания в свете электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации, ее зависимость от природы электролита и его концентрации. Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация электролитов. Реакции, протекающие в растворах электролитов. Произведение растворимости.
Водородный показатель. Диссоциация воды. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель - рН. Среды водных растворов электролитов. Значение водородного показателя для химических и биологических процессов.
Г и д р о л и з. Понятие «гидролиз». Гидролиз органических соединений (галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его значение. Гидролиз неорганических веществ. Гидролиз солей — три случая. Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза.
|
|
|
|
Расчетные задачи. 1. Расчеты по термохимическим уравнениям. 2. Вычисление теплового эффекта реакции по теплотам образования реагирующих веществ и продуктов реакции. 3. Определение рН раствора заданной молярной концентрации. 4. Расчет средней скорости реакции по концентрациям реагирующих веществ. 5. Вычисления с использованием понятия «температурный коэффициент скорости реакции». 6. Нахождение константы равновесия реакции по равновесным концентрациям и определение исходных концентраций веществ.
|
|
|
|
Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый, кислорода — в озон. Модели н-бутана и изобутана. Получение кислорода из пероксида водорода и воды; дегидратация этанола. Цепочка превращений Р→ Р2О5 →Н3РО4; свойства соля ной и уксусной кислот; реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды; свойства металлов; окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид. Реакции горения; реакции эндотермические на примере реакции разложения (этанола, калий ной селитры, известняка или мела) и экзотермические на примере реакций соединения (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия этиленом, гашение извести и др.). Взаимодействие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, при разных концентрациях соляной кислоты; разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV), каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Взаимодействие цинка с различной поверхностью (порошка, пыли, гранул) с кислотой. Модель «кипящего слоя». Смещение равновесия в системе Fe3+ + 3CNS- ↔ Fe(CNS)3; омыление жиров, реакции этерификации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления. Сравнение свойств 0,1 Н растворов серной и сернистой кислот; муравьиной и уксусной кислот; гидроксидов лития, натрия и калия. Индикаторы и изменение их окраски в различных средах. Сернокислый и ферментативный гидролиз углеводов. Гидролиз карбонатов, сульфатов, силикатов щелочных металлов; нитратов цинка или свинца ( II ). Гидролиз карбида кальция.
|
|
|
|
Лабораторные опыты. 3. Получение кислорода разложением пероксида водорода и (или) перманганата калия. 4. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды для органических и неорганических кислот. 5. Использование индикаторной бумаги для определения рН слюны, желудочного сока и других соков организма человека. 6. Разные случаи гидролиза солей.
|
|
|
^
|
|
33\40
|
|
|
^
Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, основные и комплексные.
Углеводороды и классификация ве ществ в зависимости от строения углеродной цепи (алифатические и циклические) и от кратности связей (предельные и непредельные). Гомологический ряд. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.
|
|
|
|
^
Положение неметаллов в периодической системе Д. И. Менделеева, строение их атомов. Электроотрицательность. Инертные газы. Двойственное положение водорода в периодической системе. Неметаллы — простые вещества. Их атомное и молекулярное строение. Аллотропия и ее причины. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях со фтором, кислородом, сложными веществами-окислителями (азотной и серной кислотами и др.).
|
|
|
|
^
Положение металлов в периодической системе Д. И. Менделеева и строение их атомов. Простые вещества — металлы: строение кристаллов и металлическая химическая связь. Аллотропия. Общие физические свойства метал лов. Ряд стандартных электродных потенциалов. Общие химические свойства металлов (восстанови тельные свойства): взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), с водой, кислотами и солями в растворах, органическими соединениями (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами. Значение металлов в природе и в жизни организмов.
Коррозия металлов. Понятие «коррозия металлов». Химическая коррозия. Электро химическая коррозия. Способы защиты метал лов от коррозии.
Общие способы получения металлов. Металлы в природе. Металлургия и ее виды: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений метал лов и его практическое значение.
Переходные металлы. Железо. Медь, серебро; цинк, ртуть; хром, марганец (нахождение в природе; получение и применение простых веществ; свойства простых веществ; важнейшие соединения).
|
|
|
|
^
Водородные соединения неметаллов и металлов. Получение их синтезом и косвенно. Строение молекул и кристаллов этих соединений. Физические свойства. Отношение к воде. Изменение кислотно-основных свойств в периодах и группах.
Несолеобразующие и солеобразующие оксиды.
Кислородсодержащие кислоты. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах. Зависимость свойств кислот от степени окисления неметалла.
Кислоты органические и неорганические. Кислоты в свете протолитической теории. Сопряженные кислотно-основные пары. Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, с основными оксидами, с амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот. Особенности свойств уксусной и муравьиной кислот.
Основания органические и неорганические. Основания в свете протолитической теории. Классификация органических и не органических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.
Амфотерные органические и неорганические соединения. Амфотерные соединения в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов некоторых металлов: взаимодействие с кислотами и щелоча ми. Понятие о комплексных соединениях. Комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя сфера, внешняя сфера. Амфотерность аминокислот: взаимодействие аминокислот со щелочами, кислотами, спиртами, друг с другом (образование полипептидов), образование внутренней соли (биполярного иона).
Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (на примере серы и кремния), переходного элемента (на примере цинка). Генетические ряды и генетическая связь в органической химии (для соединений, содержащих два атома углерода в моле куле). Единство мира веществ.
|
|
|
|
Расчетные задачи. 1. Вычисление массы или объема продуктов реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси. 2. Вычисление массы исходного вещества, если известен практический выход и массовая доля его от теоретически возможного. 3. Вычисления по химическим уравнениям ре акций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке. 4. Определение молекулярной формулы вещества по массовым долям элементов. 5. Определение молекулярной формулы газообразного вещества по известной относительной плотности и массовым долям элементов. 6. На хождение молекулярной формулы вещества по массе (объему) продуктов сгорания. 7. Комбинированные задачи.
|
|
|
|
Демонстрации. Коллекция «Классификация неорганических веществ» и образцы представите лей классов. Коллекция «Классификация органических веществ» и образцы представителей классов. Модели кристаллических решеток металлов. Коллекция металлов с разными физическими свойствами. Взаимодействие: а) лития, натрия, магния и железа с кислородом; б) щелочных металлов с водой, спиртами, фенолом; в) цинка с растворами соляной и серной кислот; г) натрия с серой; д) алюминия с иодом; е) железа с раствором медного купороса; ж) алюминия с раствором едкого натра. Оксиды и гидроксиды хрома, их получение и свойства. Переход хромата в бихромат и обратно. Коррозия металлов в зависимости от условий. Защита металлов от коррозии: образцы «нержавеек», защитных покрытий. Кол лекция руд. Электролиз растворов солей. Модели кристаллических решеток иода, алмаза, графи та. Аллотропия фосфора, серы, кислорода. Взаимодействие: а) водорода с кислородом; б) сурьмы с хлором; в) натрия с иодом; г) хлора с раствором бромида калия; д) хлорной и сероводородной воды; е) обесцвечивание бромной воды этиленом или ацетиленом. Получение и свойства хлороводорода, соляной кислоты и аммиака. Свойства соляной, разбавленной серной и уксусной кис лот. Взаимодействие концентрированных серной, азотной кислот и разбавленной азотной кислоты с медью. Реакция «серебряного зеркала» для муравьиной кислоты. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с кислотными оксидами (оксидом углерода (IV)), амфотерными гидроксидами (гидроксидом цинка). Взаимодействие аммиака с хлороводородом и водой. Аналогично для метилами на. Взаимодействие аминокислот с кислотами и щелочами. Осуществление переходов: Са → СаО → Са(ОН)2; Р → P2O5 →H3PO4 → Ca3 (PO4)2; Cu → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → Cu; C2H5OH → C2H4 → C2H4Br2.
|
|
|
|
Лабораторные опыты. 7. Ознакомление с образцами представителей разных классов неорганических веществ. 8. Ознакомление с образцами представителей разных классов органических веществ. 9. Ознакомление с коллекцией руд. 10. Сравнение свойств кремниевой, фосфорной, серной и хлорной кислот; сернистой и серной кислот; азотистой и азотной кислот. 11. Свойства соляной, серной (разб.) и уксусной кислот. 12. Взаимодействие гидроксида натрия с солями, сульфатом меди (II) и хлоридом аммония. 13. Разложение гидроксида меди (II). Получение гидроксида алюминия и изучение его амфотерных свойств.
|
|
|
^
|
Х и м и я и п р о и з в о д с т в о. Химическая промышленность, химическая технология. Сырье для химической промышленности. Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства. Научные принципы химического производства. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. Основные стадии химического производства (аммиака, метанола, серной кислоты). Сравнение производства этих веществ.
Основные понятия химии высокомолекулярных соединений (ВМС): «мономер», «полимер», «макромолекула», «структурное звено», «степень полимеризации», «молекулярная масса». Способы получения полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации. Строение полимеров: геометрическая форма макромолекул, кристалличность и аморфность, стереорегулярность. Полимеры органические и неорганические. Каучуки. Пластмассы. Волокна. Биополимеры: белки и нуклеиновые кислоты. Неорганические полимеры атомного строения (аллотропные модификации углерода, кристаллический кремний, селен и теллур цепочечного строения, диоксид кремния и др.) и молекулярного строения (сера пластическая и др.).
Х и м и я и с е л ь с к о е х о з я й с т в о. Химизация сельского хозяйства и ее направления. Растения и почва, почвенный поглощающий комплекс (ППК). Удобрения и их классификация. Химические средства защиты растений. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними. Химизация животноводства.
Х и м и я и э к о л о г и я. Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы от химического загрязнения. Охрана почвы от химического загрязнения. Охрана атмосферы от химического загрязнения. Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия.
Х и м и я и п о в с е д н е в н а я ж и з н ь человека. Домашняя аптечка. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и косметики.
Х и м и я и п и щ а. Маркировка упаковок пищевых продуктов и промышленных товаров и умение их читать. Экология жилища. Химия и генетика человека.
|
|
|
|
Демонстрации. Модели производства серной кислоты и аммиака. Коллекция удобрений и пестицидов. Образцы средств бытовой химии и лекарственных препаратов. Коллекции средств гигиены и косметики, препаратов бытовой химии.
|
|
|
|
^ Ознакомление с кол лекцией удобрений и пестицидов. 15. Ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов, изучение инструкций к ним по правильному и безопасному применению.
|
|
|
^
|
Лабораторная работа №1 «Оборудование лаборатории»
1) Приборы для получения и собирания газов
2) Приборы для нагревания и выпаривания
3) Приборы для перегонки и дистилляции жидкости
4) Приборы для осушения
5) Приборы для фильтрации
Лабораторная работа № 2 «Атомы и молекулы»
1) Конструирование молекул бинарных соединений
2) Конструирование иона аммония NH 4 + и ионов кислотных остатков.
Лабораторная работа №3 «Разделение смесей и очистка веществ»
Лабораторная работа № 4 «Свойства оксидов»
Лабораторная работа № 5 «Свойства кислот и оснований»
Лабораторная работа №6 «Свойства солей»
Лабораторная работа №7 «Щелочные и щелочно-земельные материалы и их соединения»
Лабораторная работа №8 «Алюминий и его соединения»
Лабораторная работа №9 «Подгруппа углерода»
Лабораторная работа №10 «Подгруппа азота»
Лабораторная работа №11 «Кислород и сера»
Лабораторная работа №12 «Галогены и кислород»
Лабораторная работа №13 «Качественная реакция на неорганические соединения»
Лабораторная работа №14 «Скорость химических реакций»
Лабораторная работа №15 «Обратимость химических реакций»
Лабораторная работа №16 «Гидролиз»
Лабораторная работа №17 «Обменные реакции в растворах электролитов»
Лабораторная работа №18 «Электролиз»
|
|
|
^
|
· От опытов Резерфорда к анализу лунной поверхности
· Электрон в атоме
· Анализ на основе измерения естественной радиоактивности
· Открытие химических элементов
· Загадка Тунгусского метеорита и радиоуглеродный метод
· Масс-спектрометрия в неорганической химии
· Запасы, уровень производства и использование химических элементов в природе и технике
· Радиоактивные изотопы и их применение
· Физический и биологический периоды пулураспада и полувыведения радионуклидов
· Реакции в тканях организма, вызванные действием ионизирующего излучения (радиолиз)
· Проблемы установления предельно допустимых доз облучения
· Источники искусственной радионуклидной активности в природной среде
· Радиоэкология
· Ядерное оружие и ядерная зима
· Химические элементы в Солнечной системе
· Водород – основной элемент космоса.
· Биологические функции лития.
· Биологические функции натрия.
· Самые активные металлы (рубидий, цезий, франций)
· Медь – древнейший металл
· Биологические функции меди
· Лунный металл – серебро
· Биологическая активность серебра.
· «Царь металлов» - золото
· Группа химических астероидов
· Электроны и рентгеновские лучи
· Квантовая революция в химии
· Теоретическое обоснование периодической системы элементов Д.И. Менделеева
· Волновая революция в химии
· От костра до плазмы (многовековой путь металлургии)
· Проблемы структуры таблицы химических элементов
· Синтез и поиск трансурановых элементов
· Синтез алмаза из газовой фазы
· Его величество алмаз
· Неорганические полимерные фосфаты
· Расширение пределов периодической системы
· Д.И. Менделеев и отечественная химия
· Рождение и жизнь руд
· Образование химических элементов в космических телах
· Жизненный путь Д.И. Менделеева
· Научная деятельность Д.И. Менделеева
· В мире полимеров
· Вещества и их превращение
· Циклические процессы
· Развитие химии комплексных соединений
· Развитие химической кинетики в России
· Развитие коллоидной химии
· Коррозия металлов и защита от коррозии
· Химическая коррозия
· Электрохимическая коррозия
· Методы защиты от электрохимической коррозии
· Гальванопластика и гальваностегия
· Окислительно-восстановительные реакции в природе
· Окислительно-восстановительные реакции в промышленности
· Химические источники тока
· Энергетика химических реакций
· Элементы динамики химических превращений
· Роль и значение агрегатного состояния, среды и растворителя в химических реакциях.
· Термохимические характеристики
· Прирост энтальпии и условия реакции
· Теплота образования
· Развитие и приложение энтропии
· Энергетика и кинетика биологических процессов
· Химия и природные ресурсы
· Химия и проблемы энергетики
· Химия экстремальных воздействий
· Роль химии в создании новых материалов
· Химия и химическая технология
· Что надо знать о товарах бытовой химии?
· Состояние воды в растениях
· Важнейшие специфические свойства океанических вод
· Обмен веществ, минеральные, химические, водные и энергетические ресурсы океана
· Перспективы создания комплексных предприятий для опреснения воды и получение минерального сырья.
· Обмен растворенных газов в Мировом океане и газообмен с атмосферой.
· Загрязнение мирового океана
· Проблема озонового экрана
· Охрана водных ресурсов – проблема современности.
· Физические свойства и структура воды
· Вода и её роль в жизни Земли
· Водопользование в сельском хозяйстве
· Качество природной воды и предъявляемые к ней требования
· Загрязнение природных вод их классификации
· Кремний-кислородный панцирь планеты
· Химические элементы в биосфере
· Миграция химических элементов в поверхностных водах суши
· Разделение и объединение атомов в земных недрах
· Постоянство и изменчивость содержания атомов химических элементов в земной коре.
· Минеральная часть почвы
· Буферность почв
· Реакция почв
· Пища растений – удобрения
· Предпосевное облучение семян сельскохозяйственных структур
· Радиация и селекция
· Ионизирующие излучения и готовая сельскохозяйственная продукция
· Излучения в защите растений
· Радиоактивный индикатор и урожай
· Производство фосфорных удобрений
· Производство калийных удобрений
· Производство макро- и микроудобрений
· Химическая мелиорация почв
· Как рассчитать дозу удобрений по данным полевых опытов
· Расчет доз удобрений по выносу питательных веществ
· Запасы азота на Земле
· Азот в почве
· Роль азота в жизни растений
· Кислотные загрязнения и их химические последствия для почвы
· Влияние тяжелых металлов на развитие растений
· Загрязнение продуктов питания
· Токсичность продуктов бытовой химии
· Химическая технология и охрана окружающей среды
· Химия воздушной среды
· Методы очистки природных и сточных вод
· Естественное и искусственное загрязнения атмосферы
· Состояние атмосферы крупных городов и промышленных центров
· Последствия загрязнения и нарушения газового баланса атмосферы
· Защита почв от загрязнения, засоления и прямого уничтожения
· Методы анализа природных и сточных вод
· Процессы превращения веществ загрязнения в реках и водоёмах
· Использование сточных вод в сельском хозяйстве
· Источники образования СО в атмосфере. Токсичность. Связывание СО в природе и обеззараживание воздуха.
· Химическое и биохимическое равновесия СО2 в атмосфере
· Диоксид серы в атмосфере
· Оксиды азота в атмосфере. Действие их и озона на организм человека
· Фторхлоруглеводороды, N2O и стратосферный озон
· Химия на службе быта.
· Роль химии в производстве продуктов питания.
· Роль химии в решении топливно-энергетической проблемы.
· Химическая технология и охрана окружающей среды.
· Химия на службе защиты окружающей среды.
· В мире полимеров.
· Уголь и природный газ - источники для получения искусственного жидкого топлива.
· Химия и здоровье.
· Химия и медицина.
· Пути развития химии лекарственных веществ.
· Человек и биологически активные вещества.
· Химия восприятия света, запаха, вкуса.
· Химия и цвет.
· Химия на защите растений и животных.
· Химия плодов и овощей.
· Химия и охрана почв.
· Химия и охрана вод.
· Химия и охрана воздуха.
· Экологические вопросы химии.
· Фреоны и озоновый щит планеты.
· Химия в мире растений.
|
|
|
^
|
· Изготовление наглядных пособий, раскрывающих роль химии в сельском хозяйстве.
· Работы имеющие практическую значимость для местных предприятий и для школы (анализ почв, анализ кормов).
· Исследование растений-индикаторов.
· Изготовление красителей из растений.
· Определение содержания аммиачного азота в почве реактивом Несслера.
· Роль химических элементов в жизнедеятельности растений.
· Азот в растении и методы его определения.
· Определение азота по Магницкому.
· Определение общего азота и обеспеченности растений им.
· Фосфор в растении и методы его определения.
· Методы определения фосфора в растительном материале.
· Калий в растении и методы его определения.
· Обнаружение калия другими методами.
· Обнаружение калия в растениях методом титрования.
· Методы определения качества урожая.
· Минеральные удобрения.
· Качественный анализ минеральных удобрений.
· Определение содержания азота и калия в минеральных удобрениях.
· Определение содержания усвояемой фосфорной кислоты в суперфосфате.
· Органические удобрения.
· Определение аммиачного азота в навозе.
· Анализ природных вод.
|
|
|
^
|
школьные проекты (рефераты, отчеты по учебно-исследовательской работе) тесты, контрольные работы.
|
|
Добавить документ в свой блог или на сайт
|
