Общая характеристика лекций Замечания по лекциям каждого преподавателя > Общие замечания и пожелания общий подход к материалу модуля icon

Общая характеристика лекций Замечания по лекциям каждого преподавателя > Общие замечания и пожелания общий подход к материалу модуля


Смотрите также:
Все вопросы, замечания и пожелания можно направлять по адресу: тел. 8-067-482-4004...
Неподаренные принципы, или...
План лекции Предварительные замечания > Эволюция разработки программного обеспечения...
Раздаточный материал: установка и настройка сервера apache...
Текст Французского Устава...
Методические указания и контрольное задание для студентов-заочников образовательных учреждений...
Методические указания и контрольные задания для студентов-заочников образовательных учреждений...
Методические указания и контрольные задания для студентов-заочников образовательных учреждений...
Отчетный доклад Президента всс...
Записки лиц, служивших в Югорской земле Корнилов А. М. Замечания о Сибири...
Методические указания и контрольные задания для студентов-заочников образовательных учреждений...
Темы семинарских занятий по курсу Культурология. Общие замечания...



Загрузка...
скачать
РЕЦЕНЗИЯ

на электронные лекции по модулю «Растворы»


Рецензированы лекции Князевой Е.М., Галанова А.И., Перевезенцевой Д.О., Плакидкина А.А., Кашкан Г.В., Мирошниченко Ю.Ю.


Содержание рецензии


1. Общий подход к материалу модуля «Растворы»

2. Общая характеристика лекций

3. Замечания по лекциям каждого преподавателя

4. Общие замечания и пожелания


1. ОБЩИЙ ПОДХОД К МАТЕРИАЛУ МОДУЛЯ


1.1. Структура модуля

По этому модулю в учебниках и учебных пособиях нет общепринятой структуры:

- у Караперьянца и Дракина эта глава, состоящая из 7 параграфов;

- у Угая это то же глава, состоящая из 9 параграфов;

- у Коровина – 7 параграфов; у Глинки растворам посвящено 2 главы ( 14 параграфов).

В пособиях кафедры так же нет однообразия: в пособии Савельева и Смоловой раздел «Растворы» состоит из шести пунктов, последний разделен на 5 подпунктов; в задачнике Стась и Лисецкого этому разделу посвящено 5 глав, а пособие Стась и Свинцовой («Химия растворов») состоит из 7 глав. В «Банке-600» модуль «Растворы» разделен на 3 части (концентрация растворов, образование и свойства растворов, реакции в растворах).

Считаю, что оптимальным вариантом структуры этого модуля для студентов - нехимиков являются 3 темы (главы):

1. Образование и концентрация растворов.

2. Свойства растворов.

3. Реакции в растворах.

Для студентов – химиков должна быть еще одна тема (глава): 4. Теории кислот и оснований.


1.2. Определения раствора

Существует несколько определений раствора.

1. Растворами называются однородные системы, состоящие из двух и более компонентов, состав которых можно изменять в определенных пределах без нарушения однородности (Карапетьянц и Дракин).

2. Растворы – гомогенные системы переменного состава, находящиеся в состоянии химического равновесия (Угай).

3. Раствором называются гомогенная система, образованная двумя или более веществами, которые подразделяются, как правило, на растворитель и растворенное вещество (Суворов и Никольский).

4. Раствором называется твердая или жидкая гомогенная система, состоящая из двух или более компонентов, относительные качества которых могут изменяться в широких пределах (Глинка).

5. Истинным раствором называется однофазная система переменного состава, содержащая атомы, ионы или молекулы и различные ассоциаты последних (Степин, Цветков).

6. Растворы – однородные смеси переменного состава двух или большего числа веществ (компонентов) (БЭС).

Считаю, что студентов-нехимиков следует ориентировать на 4-ое определение (Глинка).


1.3. Классификация растворов

Истинные растворы классифицируются по 4-м признакам.

I. По агрегатному состоянию растворителя (1 - жидкие, 2 - твердые). Смеси газов к растворам формально относятся, но таковыми не считаются – это смеси газов.

II. По химической природе растворителя (1 - водные, 2 - неводные).

III. По состоянию фазового равновесия между раствором и растворяемым веществом
(1 - ненасыщенные, 2 - насыщенные, 3 - пересыщенные).

Примечание. Ненасыщенные растворы подразделяются на разбавленные и концентрированные. Но эта классификация условна, т.к. между разбавленным и концентрированным раствором нет четкого разграничения.


IV. По электрической проводимости (1 - неэлектролиты, 2 - электролиты).


^ 1.4. Символика и терминология

В таблице приведены названия характеристик, относящихся к растворам и их обозначения:


Название

Современный символ

Другие символы

Активность вещества в растворе

a

-

Водородный показатель

pH

-

Гидроксидный показатель

pOH

-

Давление пара чистого растворителя

Po

Po

Давление пара раствора

P

P

Давление осмотическое

π

Росм

Изотонический коэффициент

i

-

Ионное произведение воды

Кв

Кw, KH2O

Ионная сила раствора

J

-

Количество растворённого вещества (В)

nB, n(В)*

nр.в.

Константа диссоциации

К

Кд

Константа ступенчатой диссоциации

К1, К2, К3

Кд', Кд'', Кд'''

Константа основности

Ко

-

Константа кислотности

Кк

-

Константа гидролиза

Кг

Кh

Коэффициент абсорбции

a

-

Коэффициент диффузии

D

d

Коэффициент растворимости массовый

km

K(B, Т°C)

Коэффициент растворимости объёмный

kv

-

Криоскопическая постоянная

Кк

Кт

Молярная масса молекулы, атома

М

-

Молярная масса эквивалента

Мэк

-

Массовая доля вещества в растворе

ɷ

-

Молярная концентрация

С

С, См

Молярная концентрация эквивалента

Сэк

-

Моляльность вещества в растворе

Сm

-

Молярная доля вещества в растворе

χ**

N

Объём раствора

V

Vр-ра

Объём растворителя

VS***

Vр-ля

Объём растворённого вещества

VB, V(B)

Vр.в.

Плотность раствора

Ρ

ρр-ра

Произведение растворимости

?

ПР

Растворимость

s

-

Степень электролитической диссоциации

α

-

Степень гидролиза

αг

h

Температура

T

t

Титр

T

-

Эбуллиоскопическая постоянная

Кэ

Эт

Энтальпия растворения

р-ния

-

Энтропия растворения

DSр-ния

-

Энергия Гиббса растворения

DGр-ния

-

Эквивалентная электропроводность электролита

λ

-


*) Символ В означает формулу вещества.

**) Символ χ – греческая «хи».

***) Символ s – от solvent (растворитель).


1.5. Идеальный раствор

В учебной литературе нет однозначного определения понятия «идеальный раствор». Привожу два определения.

1. Раствор, образование которого не связано с изменением объема и тепловым эффектом (ΔVр-ния = 0, ΔНр-ния = 0), называется идеальным раствором (Угай, Карапетьянц и Дракин).

2. Идеальным называется раствор, образованный веществами, имеющими строго одинаковые размеры частиц и строго одинаковую энергию межмолекулярного взаимодействия (Суворов и Никольский).

Эти два определения дополняются одно другим. Более развернутое определение имеется у Стромберга (Физическая химия, 1988, С. 190).

Некоторые авторы, описывая растворы, не используют понятие «идеальный раствор» (^ Степин, Ахметов, Глинка) – это неправильно.

Говоря об идеальном растворе нельзя использовать множественное число, поскольку такой абстрактный раствор – один.


1.6. Способы выражения концентрации растворов

Названия и символы концентраций, рекомендованные ИЮПАК, приведены выше, в таблице. Не рекомендуется термин «молярная концентрация» заменять на термин «молярность», а термин «моляльность» - на «моляльная концентрация». Нельзя использовать термины «процентная концентрация» и «нормальность».

Надо ли давать в лекциях формулы для вычисления массы растворенного вещества и формулы для пересчета одной концентрации в другую? Считаю, что такие формулы студенты должны выводить самостоятельно.


1.7. Формула-определение и формула-закон

Формула-определение должна строго соответствовать определению понятия. Формула-закон должна строго соответствовать формулировке закона. Например, из двух формул, относящихся к молярной концентрации

(1) и (2)

формулой-определением является первая формула, а вторая формула является её детализацией.

В формулах надо указывать знак умножения (точку). Например, если в формуле


Q = m·c·DT

не поставить знаки умножения

Q = mcDT,


то она может быть воспринята как состоящая из четырех сомножителей:


Q = m·c·D·T


1.8. Аббревиатура (сокращения)

Записывая лекцию, студент может использовать для себя любые сокращения; лектор может рекомендовать сокращения. Но в тексте своей лекции, предназначенной для аудитории (для других) использование не общепринятой аббревиатуры (ДС – дисперсная система, ТЭД – теория электролитической диссоциации, ИД - идеальный раствор и т.д. ) нежелательно.


1.9. Названия коллигативных законов

Закономерность, установленная Вант-Гоффом, называется во всех учебниках и пособиях «осмотический закон Вант-Гоффа».

Законы Рауля называют по-разному. Самый распространенный вариант: два закона (первый - для ΔР, второй - для ΔТкип и ΔТзам). Другой, менее распространенный вариант: закон один (для ΔР) с двумя следствиями (первое следствие - ΔТкип, второе - ΔТзам). Третий, редко встречающийся вариант: Рауль установил три закона (тоноскопический - для ΔР, эбуллиоскопический - для ΔТкип, криоскопический - для ΔТзам).

Предлагаю использовать первый, самый распространенный вариант, но предупреждать студентов о втором и третьем вариантах.


1.10. Теория электролитической диссоциации

Автором этой теории считается С. Аррениус. Он показал, что ионы в растворах электролитов появляются не при пропускании электрического тока (как тогда считалось), а при растворении. Аррениусу принадлежат два положения теории:

1) при растворении солей, кислот и оснований в воде происходит диссоциация этих веществ с образованием катионов и анионов,

2) электропроводность водных растворов солей, кислот и оснований пропорциональна общей концентрации ионов в растворе.

Но Аррениус не объяснил механизм электролитической диссоциации, так как стоял на позициях физической теории растворения. Это сделали российские химики И.А. Каблуков и В.А. Кистяковский на основе химической теории растворения Д.И. Менделеева. Таким образом, большой вклад в разработку теории электролитической диссоциации внесли российские ученые.


Примечание. Историю создания теории электролитической диссоциации интересно сравнить с разработкой теории ковалентной химической связи (методом ВС). Основная идея этой теории принадлежит Льюису (1916 г.): ковалентная связь возникает из-за стремления атомов достроить свою внешнюю электронную оболочку до оболочки последующего благородного газа, и это стремление реализуется образованием общих электронных пар. Эта идея была обоснована расчетом молекулы водорода, который провели Гейтлер и Лондон в 1927 г. Далее подход Гейтлера-Лондона был развит Слейтером, Ван Флеком и Полингом. Здесь основная идея принадлежит Льюису, но авторами теории (метода) ВС считаются Гейтлер и Лондон, так как основная идея не была обоснована ни расчетами, ни экспериментально.

В теории электролитической диссоциации основная идея принадлежит Аррениусу и он же обосновал ее экспериментально (исследованиями электропроводности растворов), поэтому его считают автором этой теории, а вклад Каблукова и Кистяковского замалчивается, хотя он – огромен.


1.11. Классификация электролитов

Все электролиты подразделяются на сильные и слабые.

Сильные – это почти все соли, все щелочи и ряд кислот (HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3, H2SO4, H2SeO4, HCNS). Во всех учебниках диссоциация солей и щелочей описывается как необратимый процесс, а диссоциацию сильных кислот одни авторы считают необратимым процессом, а другие - обратимым.

Например (курьезный пример), в известном немецком справочнике «Химия» авторы на с. 170 пишут: «Хлороводород диссоциирует на ионы практически полностью, так что в его водном растворе имеются только ионы Н+3О+) и Cl-». Но редактор русского издания на этой же странице дает примечание: «Имеются в виду только разбавленные (≤ 0,1 М) растворы, а в более концентрированных растворах присутствуют также молекулы HCl».

Считаю, что сильные кислоты диссоциируют (как и другие сильные электролиты) необратимо, так как спектральные исследования указывают на отсутствие в их растворах недиссоциированных молекул. Поэтому схемы их диссоциации должны записываться со знаком равенства:


HCl = H+ + Cl HNO3 = H+ + NO3 HClO4 = H+ + ClO4


Сильные двухосновные кислоты (H2SO4, H2SeO4,) диссоциируют необратимо на первой ступени и обратимо – на второй\:

H2SO4 = H+ + HSO4 HSO4  H+ + SO42–


Аналогично описываем диссоциацию щелочей:


NaOH = Na+ + OH


Ca(OH)2 = CaOH+ + OH CaOH+  Ca2+ + OH


Поскольку сильные электролиты диссоциируют необратимо, то к ним неприменим закон действующих масс для химического равновесия, и констант диссоциации у них не должно быть. В учебных пособиях встречаются константы диссоциации сильных кислот: Kд(HCl) = 1·107, Kд(HBr) = 1·108, Kд(HI) = 1·1011, Kд(HNO3) = 63, Kд(HClO3) = 1·103, Kд(HClO4) = 1·108 и т.д.), но когда, кем и как они определены - неизвестно.


1.12. Слабые электролиты

У слабых электролитов процесс электролитической диссоциации обратим, поэтому к нему применим закон действующих масс, и количественным показателем «слабости» является константа диссоциации. Слабые электролиты - это кислоты HF, H2S, H2Se, H2Te, HCN, CH3COOH, HNO2, H2SO3, H3PO4, H3AsO4, H2SiO3, H2CO3, HClO, HClO2. Это гидрат аммиака NH3٠H2O и вода. Схемы их электролитической диссоциации записываются со стрелками в обоих направлениях:


HCN D H+ + CNCH3COOH D H+ + CH3COO


Кислородосодержащие кислоты отличаются числом негидроксидных атомов кислорода. Их число (формальный показатель кислоты – ^ Карапетьянц и Дракин) может быть равно 0, 1, 2, 3. По этому показателю кислоты подразделяются на:


- очень слабые (ф.п. = 0): HClO, HBrO, HIO;

- слабые (ф.п. = 1): HNO2, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HClO2, H3PO4;

- сильные (ф.п. = 2): HNO3, HClO3, H2SO4, H2SeO4;

- очень сильные (ф.п. = 3): HСlO4, HMnO4.


Под силой кислот понимается полнота их диссоциации, но если «сильные» и «очень сильные» кислоты диссоциируют нацело, то их разделение на просто «сильные» и «очень сильные» не имеет смысла.


^ 2. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЛЕКЦИЙ


Общие показатели электронных лекций приведены в таблице на следующей странице.

Из таблицы видно, что у пяти лекторов материал раздела «Растворы» размещён на 347 слайдах, т.е. в среднем по 70 слайдов на лектора. Больше всего слайдов затрачено на 1-ю главу - 135 (38 %) и на 2-ю главу — 175 (50 %), а меньше всего на 3-ю (36 или 12 %), но это объясняется тем, что этой главы нет у двоих лекторов.

Общее число рисунков - 40 или 8 на одного лектора. Формул и уравнений в лекциях много - 331 или по 66 на одного лектора, но рисунков очень мало (по 8 на лектора), а таблиц фактически совсем нет.



Показатель

К.Е.М.

Г.А.И.

П.Д.О.

К.Г.В.

М.Ю.Ю.

Всего

1

Общее число слайдов

54

58

73

88

74

346

- в т.ч. по главе 1

19

20

18

42

36

135

по главе 2

35

36

37

35

30

175

по главе 3

-

-

18

11

7

36

2

Число рисунков

7

1

13

10

9

40

3

Число формул и уравнений

60

62

69

83

57

331

4

Число таблиц

-

1

-

1

-

2


^ 3. ЗАМЕЧАНИЯ ПО ЛЕКЦИЯМ ПРЕПОДАВАТЕЛЕЙ


Князева Е.М. Материал Е.М. Князевой может быть использован для создания образцового варианта электронных лекций по разделу «Растворы» для студентов-химиков, но после устранения недостатков.

1. Раздел не структурирован по темам (главам), т.е. преподносится как одна глава.

2. Отсутствуют слайды по способам выражения концентрации растворов и темам (главам) «Реакции в растворах» и «Теории кислот и оснований».

3. Не указаны главные отличия грубодисперсных систем от истинных растворов (они гетерогенные и неустойчивые (расслаиваются), тогда как истинные растворы — гомогенные, однородные, устойчивые).

4. Нет определения растворов и их классификаций.

5. Рассмотрена термодинамика растворения только кристаллических веществ и газов, а жидких веществ — проигнорирована.

6. Фазовый переход рассмотрен при растворении кристаллов, но он имеет место также при растворении жидкостей и газов; здесь было бы уместно ознакомить студентов-химиков с понятием «фаза».

7. Нет рисунка, иллюстрирующего кинетический подход к объяснению ненасыщенных, насыщенных и пересыщенных растворов (он очень нагляден и необходим с позиции системно-структурированного метода).

8. Не рассмотрены количественные показатели растворимости (S, km, kv, a) и не расшифрованы символы P, M, H, ∞.

9. Не рассмотрена кинетика растворения.

10. Упомянута экстракция (сл. 16), но ничего не сказано о большой роли этого процесса в технологии урана, редких и рассеянных элементов (для химиков ФТФ это важно).

11. Нет списка слабых электролитов, а он крайне необходим с точки зрения гидролиза солей.

Кроме того, ряд замечаний приведён на слайдах; в сл. 37 и 36 надо исправить ошибки.


Галанов А.И. Слайды А.И. Галанова заслуживают высокой оценки, и их следует использовать при разработке образцового варианта электронных лекций для студентов – нехимиков, при условии странения недостатков, указанные ниже.

1. Заголовки частей раздела, приведённые на сл. 14 и 41, противоречат содержанию сл. 1.

2. Дисперсные системы даны бессистемно («скомкано»); размер частиц дисперсной фазы приведён в см, а по системе СИ желательны нм.

3. Последовательность рассмотрения способов выражения концентрации растворов не соответсвует их значимости (ɷ → CМ → Cэк → Сm → Т → χ)

4. Формулы для расчёта Сm и Т не соответствуют определениям, а в случае СМ формула отсутствует.

5. Символами молярной концентрации лектор называет СМ и М, но М - это сокращённое обозначение единицы измерения СМ: моль/л ≡ М

6. То же по эквивалентной концентрации: н (без точки!) - это сокращённое обозначение единицы измерения Cэк: моль-эк/л ≡ н. Называть эту концентрацию «нормальность» нельзя (ИЮПАК!)

7. Молярная масса эквивалента обозначается Мэ, молярная концентрация эквивалента Сэ, но лучше Мэк и Сэк, так как на букву «э» начинается ряд известных химических терминов: энтальпия, энтропия, энергия, элемент, электрон, электролиз, электроотрицательность и др.

8. На сл. 15 приведены три стадии растворения, но их названия не соответствуют общепринятым (фазовый переход, гидратация, диффузия).

9. На сл. 16 рассматривается термодинамика растворения, поэтому надо говорить не «теплота растворения», а «энтальпия растворения».

10. Не рассмотрена энтропия растворения, поэтому утверждение о том, что растворение - самопроизвольный процесс (сл. 17) воспринимается как бездоказательное.

11. Совершенно игнорируется кинетика растворения.

12. Хорошо, что в качестве показателей растворимости рассмотрены s и ПР (сл. 20), но нет km, kv и a. Из-за этого не расшифрованы символы P, M, H и ∞ в общеизвестной таблице растворимости.

13. Не показано влияние внешних условий на растворимость.

14. Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов вытекают из близости этих растворов к идеальному раствору. Но понятие «идеальный раствор» не рассматривается, поэтому термин «коллигативные» - загадка, независимость значений КК и КЭ от природы растворённого вещества - загадка.

15. Надо обязательно привести значения КК и КЭ для воды.

16. На сл. 31, 32, 33 приведены положения теории электролитической диссоциации, якобы сформулированные Аррениусом, но это не положения, выдвинутые Аррениусом, а современное содержание этой теории.

17. На сл. 36 приведено необычное математическое выражение закона разбавления Оствальда (для электролитов, диссоциирующих ступенчато); считаю его ненужным, так как при ступенчатой диссоциации степень диссоциации считается для каждой отдельной ступени.

18. Ступенчатую диссоциацию оснований лектор рассматривает на примере Fe(OH)2; пример неудачен, т. к. это вещество практически нерастворимо в воде. Лучше взять Ba(OH)2 или Ca(OH)2.

19. Приведены (сл. 46, 47, 48) выражения для константы равновесия ионообменных реакций, протекающих необратимо. В таких случаях использование К неправомерно.

20. Гидроксид магния (сл. 49) к сильным основаниям (щелочам) не относится; это малорастворимое и поэтому слабое основание.

21. Сл. 50, 51, 52 — замечательные, так как в них рассмотрены закономерности изменения силы кислот и оснований, но желателен также конкретный список слабых и сильных кислот и оснований (для последующего изучения гидролиза солей).

22. Ионное произведение воды названо непривычным термином «константа воды» (сл. 55). Это непонятный термин, так как многие свойства воды являются «константами».

23. Нет слайдов по гидролизу солей.


Перевезенцева Д.О. Слайды Д.О Перевезенцевой содержат ряд материалов, которых нет у А.И. Галанова и Е.М. Князевой, и они должны быть использованы при разработке образцовых лекций; но автору рекомендую подумать над следующими замечаниями.

1. При рассмотрении дисперсных систем (сл. 3) смешивается тип системы и примеры. Так, жидкие дисперсные системы - это эмульсии и суспензии, а плазма крови, молоко, майонез и т.д. - это примеры эмульсий и суспензий.

2. Не указана единица измерения частиц дисперсной фазы (сл. 4).

3. Д.И. Менделеев разработал химическую теорию растворов. У него было много последователей, в том числе первый заведующий нашей кафедрой Турбаба и последующие Бирон и Михайленко. Но самые известные его последователи - Каблуков и Кистяковский, которые объяснили механизм электролитической диссоциации образованием ионогидратов (сл. 6).

4. Термодинамика растворения - это не только ΔНр-ния, но также ΔSр-ния, ΔGр-ния, но в лекциях этого нет (сл. 8).

5. Ничего не говорится о кинетике растворения.

6. Классификация растворов (сл. 11, 13) дана сумбурно.

7. Существование ненасыщенных, насыщенных и пересыщенных растворов хорошо объясняется с позиций и термодинамикаи, и кинетики, но в данных лекциях этого нет.

8. По растворимости все вещества делятся на Р, М, Н и ∞, но эта символика не разъясняется.

9. В названиях концентраций надо следовать рекомендациям ИЮПАК.

10 Определению концентрации должна соответствовать соответствующая формула; на сл. 14 и 18 такие формулы имеются, а на сл. 15, 16, 17 их нет.

11. Не рассмотрен один из способов выражения концентрации растворов - молярная (мольная) доля.

12. Коллигативные свойства зависят от природы растворителя, но на сл. 19 утверждается противоположное.

13. Приведена схема (сл. 21) идеального раствора, но понять её невозможно.

14. Рисунки приборов на слайдах 23, 29 ничего не дают, лучше привести схемы приборов.

15. На сл. 23 приводится попытка термодинамического объяснения понижения давления насыщенного пара над раствором, но, как мне кажется, студенты это объяснение не поймут.

16. На сл. 25 приведен график, призванный объяснить ΔТкип. и ΔТзам., но график сложен, его надо упростить.

17. Не раскрыт физико-химический смысл КЭ и КК; не приведены их значения для воды.

18. Показано значение осмоса в природе, а применение в технике - нет.

19. Основные положения теории электролитической диссоциации (сл. 36) не соответствуют тем, которые выдвинул Аррениус.

20. Почему катионы и анионы на рисунке слайда 38 изображены пунктиром? Непонятно.

21. Количественные показатели диссоциации начинаются с рассмотрения α. Для школы, возможно, это методически правильно, но для университета (высшая химия) - нет. Надо вначале чётко разграничить электролиты на слабые и сильные, и начинать с Кд слабых электролитов, потом α слабых электролитов (закон разбавления). После этого рассматривается αкаж сильных электролитов. Сильные электролиты нельзя характеризовать константой диссоциации: она бесконечна, так как процесс необратим.

22. На сл. 47, 48 надо разобраться со схемами электролитической диссоциации; рекомендую следующую последовательность:

- слабые электролиты (кислота и основание), диссоциирующие обратимо в одну ступень: HNO2 (HCN) и NH3٠H2O;

- слабые электролиты, диссоциирующие ступенчато, обратимо по всем ступеням: H3PO4 (H2SO3) и Fe(OH)2;

- сильные электролиты, диссоциирующие необратимо в одну ступень: HNO3 и NaOH;

- сильные электролиты, диссоциирующие в две ступени — по первой необратимо, а по второй — обратимо: H2SO4 и Ba(OH)2;

- соли нормальные;

- гидросоли;

- гидроксосоли.

23. Нигде не указано главное преимущество Кд над α (независимость от концентрации раствора).

24. Не приведены окончательные математические выражения (точное и приближённое) закона разбавления Оствальда.

25.Число ионов в формуле, связывающей αкаж. и i, следует обозначать символом n (а не k).

26. pOH следует называть гидроксидным показателем, а среду с pН < 7 - кислотной.

27. Лакмус, метилоранж и фенолфталеин водородный показатель не измеряют - они фиксируют среду, и только (сл. 53).

28. На сл. 55 надо привести численное значение ПР(BaSO4).

29. Определение гидролиза (сл. 59) - спорное, его следует заменить определением Коровина.

30. Материал сл. 68-71 студентам-нехимикам давать не обязательно.

31. Смещение равновесия гидролиза при введении постороннего электролита следует рассмотреть с позиций принципа Ле-Шателье более подробно, так как это имеет практическое значение (почему раствор SnCl2 готовят растворением соли не в воде, а в соляной кислоте?) и показывает внутрипредметные связи в химии.

Плакидкин А.А. Плакидкин А.А. представил на рецензию не слайды, а текст лекции, который производит положительное впечатление как пример краткого, но достаточно содержательного изложения материала. Замечания следующие.

1. Просматривается непоследовательность в использовании символики и несоответствие её той символике, которую автор использовал для составления заданий для Банка-600.

2. Каждому способу определения концентрации раствора даётся формула, но все формулы - не первичные, а вторичные.

3. Ничего не говорится о кинетике растворения.

4. Указаны, но не раскрыты факторы, влияющие на растворимость веществ.

5. Автор представляет растворимость как закон (?) идеального раствора, но это не закон, а свойство любого вещества. Показатели растворимости (S, km, kv a, Н, М, Р, ∞) не рассмотрены.

6. Замечание относительно сильных и слабых электролитов, а также величин α и Кд, приведённые в п. 21 к лекциям Д.О. Перевезенцевой, относится и к лекции автора.

7. Если процесс необратим, то знак =, если обратим, то D; это очевидное требование автор кое-где игнорирует.

8. Рассматривая ионообменные реакции в растворах электролитов, автор перечисляет только 4 типа, хотя их в действительности больше.

9. Автор использует устаревший термин «реакция среды»; теперь принято говорить среда кислотная, среда щелочная, среда нейтральная.

Интересно то, что в этом разделе автор рассматривает не только обычные, но и комплексные соединения, но эту часть лекции я не рецензировал.


Кашкан Г.В. Лекции Кашкан Г.В. отличаются от других в положительную сторону большей полнотой и научностью изложения. Например, только у неё рассматривается кинетика растворения, упомянуты неводные растворы, рассмотрено влияние на растворимость веществ их состава и строения и т.д. Но имеются замечания.

1. План лекции на сл. 2 не соответствует реальному в лекции.

2. Размер частиц в истинных растворах указан категорично (1 нм), но на самом деле они разные (должен быть интервал).

3. Необходимо уточнить классификацию растворов (сл. 7, 9, 10).

4. Не расшифрована классификация веществ по растворимости (Р, М, Н, ∞).

5. Символ молярной доли не соответствует рекомендации ИЮПАК.

6. Формулы-определения (на сл. 16, 18, 20, 21) - вторичные.

7. Молярная доля - это не массовая, а относительная концентрация.

8. Замечательную таблицу на слайде 40 желательно дополнить примерами.

9. Не расшифровано понятие «нелетучее вещество».

10. По основным положениям теории электролитической диссоциации Аррениуса смотреть вводную часть рецензии (п. 10).

11. Сильные электролиты характеризовать Кд нельзя, поскольку они диссоциируют необратимо (сл. 64).

12. Непонятные символы (nреал, nобщ) на сл\. 69.

13. Описание гидролиза на сл. 81 «вывернуто наизнанку».

14. Встречаются необщепринятые термины: бесконечная растворимость, труднорастворимое вещество, сложная частица (сл. 54), физическое перемешивание (сл. 30), степень распада (сл. 57).


Мирошниченко Ю.Ю. Лекции Мирошниченко Ю.Ю. свидетельствуют о большой работе над ними. Но недостаток лекторского опыта проявился в большом числе замечаний, которые повторяются с замечаниями к лекциям других преподавателей. Они записаны на полях слайдов и будут обсуждены в личной беседе с ней.


^ 4. ОБЩИЕ ЗАМЕЧАНИЯ И ПОЖЕЛАНИЯ


1. Необходимо повышать научно-методический уровень лекций. Для этого надо вспомнить системно-структурный подход, разработанный О.С. Зайцевым. Он состоит в том, что химическое явление, вещество или процесс рассматривается с использованием 4 учений: 1) о строении вещества, 2) о направлении процесса; 3) о его скорости; 4) о периодичности. Раздел «Растворы» позволяет использовать системно-структурный подход во всей его полноте.

Научно-методический уровень лекций будет возрастать:

- при строгом и последовательном использовании современной терминологии и символики,

- взвешенном распределении материала по слайдам,

- при качественном изготовлении слайдов,

- демонстрации внутри и меж предметных связей,

- широком использовании наглядного материала.

Наглядный материал - это рисунки, схемы, графики, диаграммы, таблицы, формулы и уравнения. В лекциях крайне мало рисунков и практически совсем нет таблиц.

^ 2. Организация самостоятельной работы студентов. Невозможно за 12 лекций изложить в полном объеме тот материал, который необходимо усвоить студенту в соответствии с целевыми установками Банка-600. Часть материала изучается на практических и лабораторных занятиях, а что-то выносится на самостоятельную проработку. Но лекция выполняет роль организатора учебного процесса, поэтому в лекциях в соответствующих слайдах должно быть следующее:

1) Указаны темы практических занятий и лабораторных работ, на которых изучается соответствующий материал. Например, по теме «Способы выражения концентрации растворов» проводится практическое занятие и лабораторная работа - об этом следует сказать на лекции в соответствующем слайде.

2) Приведен план проработки темы, выделенной на самостоятельную проработку, указан источник информации (классический учебник, электронное пособие, Интернет и т.д.), сформулирована главная цель проработки, указаны ожидаемый объем конспекта, время и способ контроля. Если не предупредить о проверке конспекта, то студенты тему не проработают.

^ 3. Требования к слайдам. Слайды к лекциям нельзя готовить «с бухты-барахты». Надо сначала выполнить большую предварительную работу.

Во-первых, надо написать полный текст лекции и пропустить его через 2-3-х рецензентов. При этом надо использовать не одно учебное пособие (как советует Г.Г. Савельев), а несколько пособий, историческую литературу, научные статьи, методическую литературу. Неплохо посетить соответствующие лекции опытных лекторов.

Во-вторых, надо разработать структуру лекции (заголовки, подзаголовки) и подобрать шрифты и расцветку шрифтов.

В-третьих, заготовить рисунки.

В-четвертых, изучить требования к слайдам. Слайд должен соответствовать многим параметрам: педагогическим, эргономическим, эмоциональным, психографическим. Все они подробно описаны в учебно-методическом пособии В.А.Стародубцева «Создание и применение электронного конспекта лекций» (Томск: Изд-во ТПУ, 2009.- 88 с.).

Фактически тот материал, который представлен на рецензирование, является началом работы лекторов над электронными лекциями. Впереди у каждого большая работа. Пусть нас всех вдохновляет пример А.С. Буйновского, который свои электронные лекции переделывал практически нацело три раза. А какой огромный труд вложил в свои лекции В.А.Стародубцев!


Спасибо, что вы прочитали эту рецензию. Я вовсе не уверен в том, что все мои оценки правильные. Надеюсь на ваши отклики, возражения, поправки и предложения.

Н.Ф. Стась

08. 12. 2009 г.









Скачать 233,09 Kb.
оставить комментарий
Дата27.11.2011
Размер233,09 Kb.
ТипЛекция, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

Ваша оценка этого документа будет первой.
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

наверх