Рабочая программа дисциплины дисциплина б химия Укрупненная группа icon

Рабочая программа дисциплины дисциплина б химия Укрупненная группа



Смотрите также:
Рабочая программа дисциплины дисциплина б химия укрупненная группа...
Рабочая программа дисциплины дисциплина б химия укрупненная группа...
Рабочая программа дисциплины дисциплина б химия Укрупненная группа...
Рабочая программа дисциплины дисциплина б. 4 Химия укрупненная группа...
Рабочая программа дисциплины дисциплина б. 4 Химия укрупненная группа...
Рабочая программа дисциплины дисциплина органическая химия укрупненная группа...
Рабочая программа дисциплины дисциплина химия (часть1, часть2) Укрупненная группа...
Рабочая программа дисциплины дисциплина 011200 Физика Укрупненная группа 020000 естественные...
Рабочая программа дисциплины дисциплина 011200 Физика Укрупненная группа 020000 естественные...
Учебная программа дисциплины дисциплина Общее языкознание Укрупненная группа 030000...
Учебная программа дисциплины дисциплина История лингвистических учений Укрупненная группа 030000...
Рабочая программа дисциплина ‹‹Неорганическая химия›› дн. Ф. 1 Направление 020100 Химия...



скачать
Министерство образования и науки РФ

Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Сибирский федеральный университет»


УТВЕРЖДАЮ

Проректор-директор института

фундаментальной подготовки

_____________/ В.М. Журавлев /

« ___ » _______ 2011 г.

СОГЛАСОВАНО:

Директор ИППС

_________ /О.Г. Смолянинова/

« ___ » _______ 2011 г.


РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ


Дисциплина Б2.Б.3. Химия

Укрупненная группа 050000 «Образование и педагогика»

(шифр и наименование укрупненной группы)


Направление 051000.62 «Профессиональное обучение» (по отраслям)


Профиль ^ Информатика и вычислительная техника

(шифр и наименование профиля)

Институт Фундаментальной подготовки CФУ

Кафедра Химии


Красноярск

2011

Рабочая программа дисциплины


составлена в соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом высшего профессионального образования

по укрупненной группе ^ 050000 «Образование и педагогика»

(указывается шифр и наименование укрупненной группы)

направления (специальности) 051000.62 «Профессиональное обучение» (по отраслям)»

(указывается шифр и наименование направления )

Профиль ^ Информатика и вычислительная техника


Программу составил доцент кафедры химии, к.х.н. ________________ Корытцева Л. Н

(должность, фамилия, и. о., подпись)

Рабочая программа обсуждена на заседании кафедры “Химия”

«______» __________________ 2011г. протокол № _____________

Зав. каф. “Химия” проф., д. х. н. __________________________ Аншиц А.Г.


Рабочая программа согласована:

Зав.каф. «Педагогики профессионального обучения»__________________^ Дулинец Т.Г.

(фамилия, и. о., подпись)

«____» _________________ 20___ г. протокол № __________________


Рабочая программа обсуждена на заседании НМСИ _____________

__________________________________________________________________

«______» __________________ 20___ г. протокол № _____________

^ Председатель НМСИ _____________________________________________

(фамилия и. о., подпись)

Дополнения и изменения в рабочей программе на 20 __/20__ учебный год.

В рабочую программу вносятся следующие изменения: _____________

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Рабочая программа пересмотрена и одобрена на заседании кафедры _______

«____» _____________ 20__г. протокол № ________

Заведующий кафедрой ______________________________________________

(фамилия, и.о., подпись)

Внесенные изменения утверждаю:

Директор института ___________________________________________

(фамилия, и. о., подпись)


1 Цели и задачи изучения дисциплины


    1. ^ Цель преподавания дисциплины

Важной составляющей образования студентов прфессионально-педагогических специальностей является химическая подготовка. Химия – это наука, позволяющая решать не только важнейшие прикладные задачи, но и познавать окружающий нас мир.

Цель изучения курса химии − помочь студентам познать материальный мир, законы его развития, химическую форму движения материи, законы ее развития, освоить основные законы химии и основные закономерности протекания химических реакций

^ 1.2 Задачи изучения дисциплины

Студенты по окончанию курса должны знать: классификацию и номенклатуру неорганических соединений, их структуру и химические свойства, кислотно-основной и окислительно-восстановительных характер простых веществ и их соединений.

Студенты должны уметь: использовать химическую терминологию, номенклатуру, символику, общаться на языке науки, обсуждать научные проблемы химии; осуществлять выбор химических приемов и методов, адекватно стоящей проблеме для эффективного ее решения; использовать основные понятия и методы химии в решении научных и профессиональных инженерных задач.

В процессе изучения курса «Химия» должны быть сформированы следующие общекультурные компетенции:

ОК-1 осознание культурных ценностей, понимание роли культуры в жизнедеятельности человека;

ОК-12 владение правовыми и нравственными нормами экологического поведения;

ОК-14 целостное представление о картине мира, ее научных основах;

ОК-15 способность научно анализировать социально - значимые проблемы и процессы, умение использовать на практике методы гуманитарных, социальных и экономических наук в различных видах профессионально педагогической деятельности;

ОК-24 способность к когнитивной деятельности.


^ 1.3 Межпредметная связь

Данный курс базируется на школьных знаниях предмета химии (классы неорганических соединений, теории электролитической диссоциации, строении атома), физики (газовые законы, строение атома, электричество) и математики (уравнения и система уравнений, действие со степенями и корнями, средние величины, натуральные и десятичные логарифмы, пропорциональность, функции и графики их).


^ 2 Объем дисциплины и виды учебной работы


Таблица 2.1


Вид учебной работы

Всего

зачетных единиц

(часов)


Семестр

^ Общая трудоемкость дисциплины

3 (108)



2

Аудиторные занятия:

54

лекции

0.5 (18)

практические занятия (ПЗ)

-

семинарские занятия (СЗ)

-

лабораторные работы (ЛР)

1 (36)

другие виды аудиторных занятий

-

промежуточный контроль

-

^ Самостоятельная работа:

54

изучение теоретического курса (ТО)

0,5(18)

курсовой проект (работа):

-

Выполнение и защита СРС (Д.З.)

1(36)

реферат

-

задачи

-

задания

-

другие виды самостоятельной работы

-

^ Вид промежуточного контроля (зачет, экзамен)




зачет



3 Содержание дисциплины


3.1 Разделы дисциплины и виды занятий в часах

(тематический план занятий)

Таблица 3.1



п/п

Модули и разделы

дисциплины

Лекции

зачетные

единицы

(часы)

ЛР

зачетные

единицы

(часы)

Самостоятельная работа, зачетные

единицы

(часы)

Формируемые компетенции

Модуль 1



РАЗДЕЛ 1. Общие закономерности протекания химических процессов

Тема 1. Элементы химической термодинамики

Тема 2. Кинетика химических процессов

Тема 3. Химическое равновесие

0,12(4)



0,3(10)



0,33(12)



ОК-1,12,14,15, 24





РАЗДЕЛ 2. Реакционная способность веществ

Тема 4. Строение атома

Тема 5.Периодическая система элементов Д.И.Менделеева

Тема 6.Химическая связь и строение молекул.


0,12(4)






0,18(6)



Модуль 2



РАЗДЕЛ 3. Химические системы

Тема7. Растворы электролитов

Тема 8. Окислительно-восстановительные системы.

Тема9 Электрохимические системы

0,20(8)



0,48(18)



0,69(24)



ОК-1,12,14,15, 24



Модуль 3



Раздел 4.Химия элементов и их соединений

Тема10. Химические свойства металлов и их соединений

0,06(2)



0,22 (8)



0,3(12)



ОК-1,12,14,15, 24



^ ИТОГО ПО КУРСУ:

0,5 (18)

1 (36)

1,5 (54)






3.2 Содержание разделов и тем лекционного курса


МОДУЛЬ 1


РАЗДЕЛ 1 Общие закономерности протекания химических процессов


Тема 1. Элементы химической термодинамики

Объем: аудиторной работы 0,03 (1 час); самостоятельной работы 0,03 (1 час)1


Тепловые эффекты химических процессов, экзо- , эндотермические реакции. Стандартные условия. Энтропийный и энтальпийный факторы при определении направления химических реакций. Энергия Гиббса как мера реакционной способности.


Тема 2. Кинетика химических процессов

Объем: аудиторной работы 0,23(7час.); самостоятельной работы 0,2 (7 час.)


Гомогенные и гетерогенные процессы. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость. Катализаторы и каталитические системы.


Тема 3. Химическое равновесие

Объем: аудиторной работы 0,18(6час.); самостоятельной работы 0,1 (4 час.)

Химическое равновесие в гомогенных и гетерогенных системах, константа химического равновесия. Принцип Ле Шателье.


РАЗДЕЛ 2 ^ Реакционная способность веществ


Тема 4. Строение атома

Объем: аудиторной работы 0,03 (1час); самостоятельной работы 0, 06 (2 час)


Строение атома. Представление о корпускулярно- волновом дуализме микрочастиц (электрон – частица и волна). Квантовые числа (главное, орбитальное, магнитное, спиновое). Атомные орбитали s-, p-, d- и f- типа. Принцип Паули, правило Хунда, принцип наименьшей энергии – как основа порядка заполнения атомных орбиталей. Основное и возбужденные состояния электронов в атоме.


Тема 5. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева.

Объем: аудиторной работы 0,06 (2час); самостоятельной работы 0, 06 (2 час)


Периоды, группы, подгруппы и семейства элементов. Атомные и ионные радиусы, потенциал (энергия) ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность; периодичность их изменения по периодам и группам.


Тема 6. Химическая связь

Объем: аудиторной работы 0,03 (1час); самостоятельной работы 0,06 (2 час)


Типы и характеристики химической связи. Метод валентных связей (МВС): ковалентная связь, механизмы ее образования и основные характеристики. Валентность. Кратность связей, σ- и π- связи. Гибридизация атомных орбиталей. Форма электронных облаков и геометрия молекул.


МОДУЛЬ 2


РАЗДЕЛ 3 Химические системы


Тема 7. Растворы электролитов

Объем: аудиторной работы 0,26(10час); самостоятельной работы 0,23 (7 час)


Общая характеристика растворов, типы дисперсных систем. Способы выражения состава растворов. Растворение как физико-химический процесс. Разбавленные, концентрированные, ненасыщенные, насыщенные и пересыщенные растворы. Растворимость.

Растворы электролитов. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Константа диссоциации (ионизации) кислот и оснований. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Обменные реакции в водных растворах. Гидролиз солей.


Тема 8. Окислительно-восстановительные системы

Объем: аудиторной работы 0,21(8 час); самостоятельной работы 0,23 (8 час)


Окислитель, восстановитель, окисление, восстановление. Типы окислительно-восстановительных процессов: межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропорционирование. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методами электронного баланса и полуреакций (ионно-электронный метод). Влияние кислотности среды на продукты окислительно-восстановительных реакций.


Тема 9. Электрохимические системы

Объем: аудиторной работы 0,2(8 час); самостоятельной работы 0,23(8 час)


Гальванический элемент, электрод, электродный (окислительно-восстановительный) потенциал, электродвижущая сила (ЭДС) процесса. Уравнение Нернста. Оценка термодинамической возможности протекания окислительно-восстановительных реакций по стандартным электродным потенциалам. Ряд напряжений металлов. Электрохимическая коррозия металлов и сплавов. Водородная и кислородная деполяризации. Способы защиты от коррозии. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов. Законы Фарадея.


МОДУЛЬ 3


РАЗДЕЛ 4 Химия элементов и их соединений.


Тема 10. Химические свойства металлов и их соединений

Объем: аудиторной работы 0,27(10 час) самостоятельной работы 0,3 (12час)

Строение атомов металлов. Классификация металлов. Металлическая связь. Нахождение металлов в природе. Промышленные способы получения металлов: пирометаллургический, гидрометаллургический, электрометаллургический. Металлы высокой степени чистоты, способы их получения. Физические и химические свойства металлов. Их отношение к неметаллам, воде, щелочам, кислотам, смесям кислот. Химия s - , р - , d – металлов.

3.2 Содержание разделов и тем лекционного курса, выраженного в зачетных единицах, (час)

Таблица 3.2


^ Содержание разделов и тем лекционного курса

Объем

зачетные единицы (час)

Аудиторных

Самост. работа

Модуль

Раздел

Тема







1.

1.Общие закономерности протекания химических процессов


1.Элементы химической термодинамики.

0,03(1)

0,03(1)

2. Кинетика химических процессов.

0,23(7)

0,2(7)

3.Химическое равновесие.

0,18(6)

0,1(4)

2.Реакционная способность веществ

4. Строение атома.

0,03(1)

0,06(2)

5.Периодическая система элементов Д.И. Менделеева.

0,06(2)

0,06(2)

6.Химическая связь и строение молекул.

0,03(1)

0,06(2)

2.

3.Химические системы

7. Растворы электролитов

0,26(10)

0,23(8)

8.Окислительно-восстановительные системы.


0,20(8)

0,23(8)

9.Электрохимичес

кие системы


0,21(8)

0,23(8)

3.

4. Химия элементов и их соединений.

10. Химические свойства металлов и их соединений

0,27(10)

0,3(12)



3.3 Практические занятия учебным планом не предусмотрены


3.4. Лабораторные занятия

Лабораторные занятия – важная часть процесса изучения курса Неорганической химии. Они иллюстрируют основные представления и законы химии как науки, а также свойства элементов и их соединений.

Химические опыты позволяют закрепить знания, полученные студентами на лекциях, развивают у них аналитический подход и навыки самостоятельной творческой работы.

Общий объем лабораторного практикума – 36 часов, эквивалентных 1 зачетной единице.

Перечень лабораторных работ изучаемой дисциплины приводится в таблице 3.3.

Таблица 3.3



п/п

раздела

дисциплины

Наименование лабораторных работ, трудоемкость

зачетные единицы (часы)


1


1


Л.р. № 1. Техника безопасности в химической лаборатории

Скорость химических реакций и химическое равновесие.

Защита лабораторной работы 0,14(5)

2

3

Л.р. № 2 Определение состава вещества

Защита лабораторной работы 0,14(5)

3

3

Л.р. № 3. Электролитическая диссоциация

электролитов 0,14(5)

Защита лабораторной работы

4

3

Л.Р. № 4. Гидролиз солей

Защита лабораторной работы 0,14(5)

5

3

Л.Р.№ 5. Окислительно-восстановительные реакции

Защита лабораторной работы 0,14(5)

6

3

Л.Р.№ 6 Элементы электрохимии

Защита лабораторной работы 0,14(5)

7

4

Л.Р. № 7. Химические свойства металлов

Защита лабораторной работы 0,16(6)


Л.Р. 1. ^ Скорость химических реакций и химическое равновесие 0,14 (5 ч.)

Ознакомление с техникой безопасности при работе в в химической лаборатории.

Формирование навыков  проведения эксперимента по определению химической реакции. Изучение зависимости скорости разложения тиосульфата натрия от концентрации серной кислоты и температуры процесса. Влияние факторов на смещение химического равновесия.

Л.Р. 2. ^ Определение состава вещества 0,14 (5 ч.)

Обучить студентов приготовлению растворов заданной концентрации научить измерять плотность раствора ареометром.

Л.Р. 3. Электролитическая диссоциация электролитов  0,14 (5 ч.)

Формирование умений работы с растворами электролитов. Влияние концентрации на смещение равновесия слабого электролита.

Л.Р.4. Гидролиз солей  0,14 (5 ч.)

Ознакомиться с  разновидностью реакций гидролиза, определения рН растворов, научиться  управлять смещением равновесия гидролиза.

Л.Р. 5. Окислительно-восстановительные реакции   0,14 (5ч.)

Формирование умений навыков работы с растворами типичных окислителей и восстановителей. Изучить условия протекания ОВР.

Л.Р. 6. ^ Элементы электрохимии 0,14 (5 ч.)

Составление медно-цинкового гальванического элемента, определение ЭДС. Наблюдать за процессом электролиза растворов солей. Изучить виды коррозии металлов и способы защиты от коррозии.

Л.Р. 7. Химические свойства металлов 0,16 (6 ч.)

Экспериментальное исследование поведения металлов в различных средах. Изучение химической активности s-, p-, d- металлов.


^ 3.5. Самостоятельная работа

Самостоятельная работа студентов по дисциплине «Химия» предполагает два основных вида: изучение материалов теоретического курса (ТО) и выполнение практических заданий для закрепления и проверки опорных знаний (ДЗ).

Теоретическая часть курса прорабатывается с использованием лекционного материала и дополнительной литературы.

На самостоятельное изучение выносятся разделы:

^ Тема 1. Энтальпия образования. Энтропийный и энтальпийный факторы при определении направления химических реакций.

Тема 2. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость.

^ Тема 3. Вывод формулы константы химического равновесия.

Тема 4. Строение атома. Представление о корпускулярно- волновом дуализме микрочастиц (электрон – частица и волна). Квантовые числа (главное, орбитальное, магнитное, спиновое).

Тема 5. Атомные и ионные радиусы, электроотрицательность, потенциал (энергия) ионизации, сродство к электрону и периодичность их изменения для различных элементов. Номенклатура комплексных соединений.

^ Тема 6 Полярность молекул. Диполи. Нековалентные взаимодействия: ионная, межмолекулярная и водородная связи.

Тема 7. Произведение растворимости. Условия осаждения и растворения осадков.

Тема 8. Типы окислительно-восстановительных процессов: межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропорционирование.

^ Тема 9. Способы защиты от коррозии. Законы Фарадея.

Тема 10 . Распространение металлов в природе и способы их получения. Физические свойства металлов. Способы получения металлов.

Домашние задания студенты получают у преподавателя на первой неделе учебного семестра в соответствии с номером варианта, присвоенного студенту на весь семестр. Задания изложены в методическом указании [25], имеющемся в библиотеке и в фонде кафедры. При затруднении в выполнении д.з., либо при неправильном выполнении д.з. студенты могут получить у преподавателя консультацию.

^ Форма отчетности - письменная работа, оформленная в соответствии со стандартами (Стандарт предприятия. Текстовые документы в учебном процессе. Общие требования к оформлению. СТО 4.2-07-2008). Преподаватель контролирует выполнение домашних заданий их проверкой , а уровень усвоения материала – тестовыми заданиями.

Перечень предлагаемых студентам заданий на самостоятельную работу (д.з.):

1. Общие закономерности протекания химических процессов.

2. Строение атома и Периодическая система элементов Д.И. Менделеева.

3. Растворы электролитов.

4. Окислительно-восстановительные реакции.

5. Элементы электрохимии.

6. Общие свойства металлов.

7. Химические свойства s-, p-, d- металлов.

Самостоятельная работа по темам дисциплины «Химия».

Таблица 3.4

Тема

Объем

Зач. ед. (час)

Литература

Задание для  СРС

(ДЗ)

1. Элементы  химической термодинамики.

0,03 (1)

[1] стр.31-103

[2] стр.116-142

[8] стр.5-29

 
1.Общие закономерности протекания  химических процессов

2 – 3. Химическая  кинетика и равновесие

0,3 (11)

[1] стр.41-49

[2] стр.149-201

[8] стр. 29-45

4. Строение атома

0,06(2)

[1] стр.194-212




2. Строение атома и

Периодическая система элементов 

Д.И. Менделеева

5. Периодическая  система элементов Д.И. Менделеева

0,06(2)

[2] стр.17-26

6.Химическая  связь и строение молекул.

0,06(2)



[1] стр. 241-265

[2] стр. 35-62

[8] стр. 45-54





7. Растворы электролиты

0,23(8)

[1] стр.137-150

[2] стр.204-210

 3.Растворы  электролитов




8.Окислительно - восстановительные системы

0,23(8)

[1]стр. 271-285 [2]стр.251-259

4.Окислительно - восстановительные реакции

9. Электрохимические системы

0,23(8)

[1] стр.314-374

[2]стр.382-418

5. Элементы электрохимии
 

10. Химические свойства металлов и их соединений

0,3 (12)

[6]стр.169-179

  1. 6. Общие свойства металлов

  2. 7. Химические свойства s-, p-, d- металлов


^ 3.6. Структура и содержание дисциплины


Структура и содержание дисциплины «Химия» приводится в табл. 3.6


4 Учебно-методические материалы по дисциплине


4.1 Библиографический список, информационные ресурсы

Основной

  1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия [Текст] / Н.С. Ахметов. М.: Высш.шк., 2001. 743с.

  2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии / Н.Л. Глинка. М.: Интеграл-Пресс, 2005. 240с.

  3. Глинка Н.Л. Общая химия [Текст] / Н.Л. Глинка. М.: Интеграл-Пресс, 2002. 780с.

  4. Коржуков Н.Г.Неорганическая химия [Текст]: учеб. пособие для вузов/ под науч. ред. Г.М. Курдюмова / МИСИС. М.: 2004. 512с

  5. Коровин Н.В.Общая химия [Текст] / Н.В. Коровин. М.: Высш. шк., 2002. 558с.

  6. Неорганическая химия: курс лекций / Г.А. Королева, Н. М. Вострикова, Г.Т. Королев. – Красноярск : ИПК СФУ, 2008 – 272 с. – (Неорганическая химия : УМКД №265-2007 / рук. творч. коллектива С.Д. Кирик).

  7. Неорганическая химия: лабораторный практикум / Л.Н. Корытцева, Г.Т. Королев. – Красноярск : ИПК СФУ, 2008 – 79 с. – (Неорганическая химия : УМКД №265-2007 / рук. творч. коллектива С.Д. Кирик).

  8. Неорганическая химия: пособие по самостоятельной работе / Л.Н. Корытцева. – Красноярск : ИПК СФУ, 2008. – (Неорганическая химия : УМКД №265-2007 / рук. творч. коллектива С.Д. Кирик).

  9. Основы аналитической химии в 2-х кн., книга 2 «Методы химического анализа»: Уч. для вузов. Под рер. А.Ю. Золотова. – 2-е изд., перераб. и доп. – М. Высшая школа. 1999г – 494с.

  10. Понамарев В.Д. «Аналитическая химия» (в двух частях). Ч1 «Теоретические основы. Качественный анализ»: М., Высшая школа, 1982 - 288с.

  11. Угай Я.О. Общая и неорганическая химия [Текст] / Я.О. Угай. М.: Высш. шк., 2000. – 238с.



Дополнительный

  1. Гольбрайх З.Е., Маслов. Е.И. Сборник задач и упражнений по химии: учеб. пособие для студентов / З.Е. Гольбрайх, Е.И. Маслов. – М.: ООО Издательство «АСТ», 2004. – 383с.

  2. Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Справочник по неорганической химии / Р.А. Лидин [и др.]. М.: Химия, 1987. 282с.

  3. Неорганическая химия [Текст]: / под ред. Ю.Д. Третьякова. Т.1-3. М.: Издательский центр «Академия», 2004. 240с.

  4. Неорганическая химия: организационно-методические указания / Г.А. Королева, Н.М. Вострикова, Г.Т. Королев. – Красноярск : ИПК СФУ, 2008. – ( Неорганическая химия : УМКД № 265-2007 / рук. творч. коллектива С.Д. Кирик).

  5. Общая химия в формулах, определениях, схемах [Текст]: учеб.пособие / И.Е.Шиманович [и др.]. Минск: изд-во «Университетсткое», 1996. 528с.

  6. Степин Б.Д. , Цветков А.А. Неорганическая химия [Текст]: учеб. для хим. и химико-технол. спец.вузов / Б.Д. Степин, А.А Цветков. – М.: Высш. шк.,1994. – 608 с.

  7. СТО 4.2-07-2008. Система менеджмента качества. Общие требования к построению, изложению и оформлению документов учебной и научной деятельности [текст] / разраб. Т.В. Сильченко, Л.В. Белошапко, В.К. Младенцева, М.И. Губанова. – Красноярск : ИПК СФУ, 2008. – 47с.



Учебные пособия

  1. Основы курса химии: учеб.пособие / Г.А. Королева, Л.Н. Корытцева, Г.Т. Королев. – Красноярск: ГУЦМиЗ, 2005г – 32 с.

  2. Теоретические основы неорганической химии: учеб.пособие / Г.Т. Королев, М.Г. Почекутова. – Красноярск: ГАЦМиЗ, 1999. – 108 с.

  3. Химия металлов: учеб.пособие / Г.Т. Королев, Н.М. Вострикова. – Красноярск: - ГОУ ВПО ГУЦМиЗ, 2005. – 172с.

  4. Химия: электронный учебник / Н.М. Вострикова, И.В. Дубова, М.Г. Почекутова. – Красноярск: - ГОУ ВПО ГУЦМиЗ, 2005.

  5. Химия металлов (s-, p- металлов): электронный учебник / Н.М. Вострикова, О.М. Красюк. – Красноярск: - ГОУ ВПО ГУЦМиЗ, 2006.



Методические указания

  1. Корытцева Л.Н. Классификация и номенклатура неорганических соединений: методические указания для СРС / Л.Н. Корытцева. – Красноярск: ГУЦМиЗ, 2005.– 32 с.

  2. Неорганическая химия : задания для самостоятельной работы студентов всех специальностей/Л.Н.Корытцева – Красноярск : ГАЦМиЗ,2001.- 44с.

  3. Общая и неорганическая химия: методическое пособие для самостоятельной работы студентов заочной формы обучения / Г.А. Королева, Е.А. Салькова, Г.Т. Королев. – Красноярск: ГАЦМиЗ, 1999. – 100 с.




    1. Перечень наглядных и других пособий, методических указаний и материалов к техническим средствам обучения

В данной дисциплине используются следующие технические средства обучения:

    1. Интерактивная доска;

    2. Комплект лабораторного оборудования, демонстрационные опыты;

    3. Компьютерные тренажеры «Гальванический элемент», «Коррозия металлов», «Электролиз», «Классы неорганических соединений».

    4. Королева Г.А. Неорганическая химия. Презентационные материалы. Версия 1.0 [Электронный ресурс] : наглядное пособие / Г.А. Королева. – Электрон. дан. (7Мб). – Красноярск : ИПК СФУ, 2008. . – ( Неорганическая химия : УМКД № 265-2007 / рук. творч. коллектива С.Д. Кирик). – 1 электрон. опт. Диск (DVD). – Систем. Требования : Intel Pentium (или аналогичный процессор других производителей) 1 ГГц; 256 Мб оперативной памяти ; 7 Мб свободного дискового пространства; привод DVD ; операционная система Microsoft Windows 2000 SP 2/Vista (32 бит).


^ 4.3 Контрольно-измерительные материалы

1. Банк тестовых заданий.

Контрольно-измерительные материалы по дисциплине «Химия» включают электронный банк тестовых заданий, утвержденный приказом СФУ №533 от 11 октября 2007г. Структура банка тестовых заданий приведена в табл. 4.1.

По дисциплине предусматривается входной, промежуточный и итоговый контроль.

^ СОДЕРЖАНИЕ И СТРУКТУРА ТЕСТОВЫХ МАТЕРИАЛОВ


Таблица 4.1


1.

2.

3.

м:1

м:м

с

п

д

Всего

Модуль 1


Модуль 2


Модуль 3

1. Основные характеристики протекания химических процессов

1.1. Элементы химической термодинамики

5

4

2




8

19

1. 2. Химическая кинетика и равновесие

10

4

3




2

19

2. Строение атома и Периодическая система элементов Д.И. Менделеева

2.1. Электронное строение атома

10

3

7

3

3

26

2.2. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева

4

9

2

1

8

24

3. Химическая связь

3.1. Ковалентная, ионная связи. Межмолекулярное Взаимодействие

4

11

13

2

14

44

4. Растворы и дисперсные системы

4.1. Общая характеристика. Способы выражения состава растворов и растворимость

4

5

4




4

17

4.2. Водные растворы электролитов

11

19

11




2

43

5. Электрохими-ческие системы

5.1.Окислительно-восстановительные реакции

12

1

12

6

7

38

5.2. Основы электрохимии

15

11

10

2

1

39

6. Свойства металлов и их соединений

6.1. Общая характеристика металлов

23




8




5

36

6.2. Свойства s-, р- металлов и их соединений

14

6

14

5

6

45

6.3. Свойства d-, f- металлов и их соединений

18

7

5

3

9

42


Итоговым контролем по данной дисциплине является зачет.

Список вопросов для подготовки к сдаче зачета: 

  1. Экзо- и  эндотермические реакции. Внутренняя энергия. Энтальпия. Стандартная энтальпия образования вещества. Тепловой эффект реакции.

  2. Закон Гесса и следствия из него. Применение закона для термохимических расчетов. Примеры.

  3. Скорость химических реакций. Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов. Порядок реакции. Кинетическое уравнение. Закон действующих масс для одностадийных процессов. Молекулярность реакций.

  4. Применение закона действия масс для реакций, протекающих в несколько стадий. Лимитирующая стадия. Особенности кинетики гетерогенных процессов.

  5. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Энергия активации. Реакционная способность веществ.

  6. Влияние катализатора на скорость химических реакций. Гомогенный и гетерогенный катализ. Специфичность действия катализатора.

  7. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия, физический смысл. Принцип Ле-Шателье.

  8. Современное представление о состоянии электрона в атоме. Двойственная природа микрообъектов. Уравнение Луи-де-Бройля. Принцип неопределенности  Гейзенберга. Электронное облако. Атомная орбита ль. Физический смысл.

  9. Состояние электрона в атоме. Квантовые числа, их физический смысл, численные значения.

  10. Строение электронных оболочек многоэлектронных атомов. Принцип Паули. Правило Хунда. Правило Клечковского.

  11. Периодический закон Д.И. Менделеева. Структура Периодической системы с точки зрения строения атома. Период. Группа. Подгруппа. Физический смысл периодичности.

  12. Свойства атомов. Радиусы атомов. Энергия ионизации. Сродство к электрону. Электроотрицательность.

  13. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений элементов и их изменение в Периодической системе  элементов Д.И. Менделеева.

  14. Химическая связь. Энергия связи. Длина связи. Валентные углы. Типы  химической связи. Ковалентная связь. Метод валентных связей (МВС). Обменный механизм образования ковалентной связи. σ- связь. Кратность связи.

  15. Свойства ковалентной связи. Насыщаемость. Ковалентность. Направленность. Гибридизация атомных орбиталей. Геометрия молекул. Полярность связи. Поляризуемость молекул. Дипольный момент.

  16. Метод молекулярных орбиталей. Связывающие и разрыхляющие орбитали. Электронные конфигурации молекул.

  17. Ионная связь. Ненаправленность, ненасыщаемость ионной связи. Ионная связь как крайний случай ковалентной полярной связи. Свойства соединений с ионным типом связи.

  18. Водородная связь. Примеры. Влияние водородной связи на свойства молекул. Металлическая связь. Модель свободных электронов. Зонная теория.

  19. Межмолекулярное взаимодействие (силы Ван-дер-Ваальса). Индукционное, ориентационное, дисперсионное взаимодействие. Типы кристаллических решеток.

  20. Растворы. Общие свойства растворов. Тепловые эффекты при растворении. Растворимость. Растворы насыщенные, пересыщенные. Факторы, влияющие на растворимость.

  21. Растворы электролитов. Теории кислот и оснований: теория электролитической диссоциации, протонная и электронная теории. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

  22. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Кислотно-основные индикаторы.

  23. Особенности реакций и равновесия в растворах электролитов. Произведение растворимости.

  24. Гидролиз солей. Степень гидролиза. Константа гидролиза. Факторы, влияющие на степень гидролиза. Примеры.

  25. Окислительно-восстановительные  реакции. Окисление, восстановление. Типичные окислители и восстановители. Типы окислительно-восстановительных реакций. Методы составления  окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса. Метод полуреакций. Примеры.

  26. Электрохимия. Гальванические элементы. ЭДС гальванических элементов. Уравнение Нернста.

  27. Электролиз. Законы Фарадея.

  28. Электрохимическая коррозия металлов и защита от коррозии.

  29. Химические свойства металлов: взаимодействие металлов с неметаллами, кислотами, щелочами и водой.


^ 5. Организационно-методическое обеспечение учебного процесса

по дисциплине в системе зачетных единиц


Организационно-методическое обеспечение учебного процесса по дисциплине «Химия» в системе зачетных единиц приводится в таблице 5.1.

Структура и содержание дисциплины «Химия»

Таблица 3.6



п/п

Наименование модуля,

срок его реализации

Перечень тем лекционного курса, входящих

в модуль

(Перечень тем в соответствии с п. 3.2)

Перечень лабораторных занятий, входящих в модуль

(Перечень лабораторных работ в соответствии с п. 3.4

Перечень самостоятельных видов работ, входящих в модуль, их конкретное наполнение

(Перечень видов работ и их содержания в соответствии с п.3.5)

Формируемые компетенции

Знания

Умения

1

Модуль 1

1 - 6

недели

Тема: 1, 2, 3, 4, 5, 6.


Лабораторные работы

№ 1, 2.

Д.З. № 1,2. Самостоятельное изучение теоретического курса по темам: 1, 2, 3, 4, 5, 6.

ОК-1,12,14,15,25


Скорость химической реакции, влияние концентрации реаген-тов, температуры, катализатора. константа скорости, константа равновесия; принцип Ле-Шате-лье

Основные положения электронной теории строения атома; типы химической связи.


Должны уметь производить расчеты изменения энтальпии, энергии Гиббса; записывать математическое выражение основных законов кинетики; объяснять смещение химиче-ского равновесия;

Записывать электронные фор-мулы атомов и ионов, находить валентные электроны и показы-вать их состояние электронно-графическими схемами; приме-нять МВС для объяснения свойств ковалентной связи и описания геометрии молекул и ионов;

2

Модуль 2

7 - 15

недели

Тема: 7, 8, 9.

Лабораторные работы

№ 3,4,5,6.

Д.З. № 3,4, 5.

Самостоятельное изучение теоретического курса по темам: 7, 8, 9.

ОК-1,12,14,15,25


Способы выражения концентрации растворов; понятия водородный показатель, гидролиз солей; типы ОВР, методы их составления, сущность электрохимических процессов.

Проводить расчеты, связанные с приготовлением растворов; записывать уравнения ионо-обменных реакций; расставлять коэффициенты в уравнениях ОВР. Объяснять принцип, ра-боты гальванических элемен-тов, механизм электрохимичес-кой коррозии, записывать уравнения процессов электро-лиза.

3

Модуль 3

16 - 18

недели

Тема: 10.

Лабораторные работы

№ 7.

Д.З. № 6 ,7. Самостоятельное изучение теоретического курса по теме 10.

ОК-1,12,14,15,25



Отличительные особенности физических, химических свойств металлов, способов их получения.


Определять функции реагентов и состав продуктов ОВР с участием металлов и их соединений.


Примечание: Лекции 1 час в неделю; лабораторные работы 2 час в неделю, практические занятия планом не предусмотрены.


^ Трудоемкость модулей и видов учебной работы в относительных единицах по дисциплине «Химия»,

Факультета ИФП курса I на 2 семестр 2011 / 201__ уч. года

Таблица 5.1



п/п

Название модулей дисциплины

Срок реализации модуля

Текущая работа (0,6)

Аттестация

(0,4)

Итого

Виды текущей работы

Сдача зачета

Работа на лекциях

Выполнение и защита лабораторных работ

(ЛР)

Изучение теоретического курса (ТО)

Выполнение и защита (ДЗ)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

1.

Всего

зачетных единиц




0,50

1,0

0,5

1,0

-

3

1.1

Модуль № 1 Общетеоретические вопросы неорганической химии

1-6 неделя

0,2

0,3

0,2

0,3

-

1,0

1.2

Модуль № 2

Химические системы

7-15 неделя

0,24

0,51

0,2

0,5

-

1,46

1.3

Модуль № 3

Химия элементов и их соединений

16-18 неделя

0,06

0,18

0,1

0,2

-

0,54

1.4

Для зачета требуется (%)




Посещение не менее 60%

Посещение не менее 60%

Посещение не менее 80%

Посещение не менее 80%









ГРАФИК

учебного процесса и самостоятельной работы студентов по дисциплине ______________________«Химия» _________________

направления 0510000.62 , института ИФП СФУ , 1 курса на 2 семестр

п/п

Наименование

дисциплины

Семестр

Число аудиторных занятий

Форма

контроля

Часов на самостоятельную работу

^ Недели учебного процесса семестра

Всего

По видам

Всего

По видам

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17



18


1

Химия

2

54

Лекции – 18

зачет


54

ТО – 18

ТО

ТО

ТО

ТО

ТО

ТО

ТО

ТО

ТО

ТО

ТО

ТО

ТО

ТО

ТО

ТО

ТО

ТО

Лабораторные – 36

ДЗ– 36







ДЗ

1




ДЗ

2







ДЗ

3




ДЗ

4







ДЗ

5




ДЗ

6






ДЗ

7





ЛР


В

З

В

ЛР

1

З

ЛР

1

В

ЛР

2

З

ЛР

2

З

Л

Р1,2

ВЛР

3

З

ЛР

3

В

ЛР

4

З

ЛР

4

В

ЛР

5

З

Л

Р

5

З

ЛР 3,4,5

В

ЛР

6

З

ЛР

6

В

Л Р

7

З

Л

Р

7

З

Л

Р

6,7


Условные обозначения: В.З. - вводное занятие;ТО – изучение теоретического курса; ЛР – лабораторные работы; ВЛР – выполнение лабораторной работы; ЗЛР – защита лабораторной работы; ДЗ –домашнее задание

Заведующий кафедрой: А.Г. Аншиц


Директор института: В.М. Журавлев

«_______» _______________________ 2011


1





Скачать 382,66 Kb.
оставить комментарий
Дата05.11.2011
Размер382,66 Kb.
ТипРабочая программа, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

Ваша оценка этого документа будет первой.
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Документы

наверх