Программа элективного курса по химии «Решение основных типов расчётных задач по общей и неорганической химии» icon

Программа элективного курса по химии «Решение основных типов расчётных задач по общей и неорганической химии»


1 чел. помогло.
Смотрите также:
Программа элективного курса для учащихся 10 классов «решение расчетных задач по химии»...
Особенности курса Программа элективного курса по химии «Мир расчётных задач по химии»...
Приказ № от 2010 г...
Задачи: сформировать и углубить знания учащихся по общей и неорганической химии...
Элективный курс по химии «Решение расчётных и экспериментальных задач по химии»...
Программа элективного курса по химии «Решение задач по химии» (модифицированная)...
Программа факультатива по химии для учащихся 11 классов «Решение задач и некоторые вопросы общей...
«Решение расчетных задач по органической химии»...
Программа элективного курса «Решение задач по химии повышенного уровня сложности»...
Рабочая программа факультатива по химии «Решение расчётных задач»...
Программа элективного курса по химии для учащихся 9 классов «Решение экспериментальных задач при...
Решение комбинированных задач по химии растворы газы...



Загрузка...
скачать
Согласовано Утверждаю

методистом ММЦ директор школы №14

Журавлёва В.В. Филимонов Е.В.


Программа элективного курса по химии


«Решение основных типов расчётных задач по общей и неорганической химии»


9 класс

2007-2008 учебный год


Учитель химии школы №14

Мартынова Е.Ю.


Программа элективного курса по химии

«Решение основных типов расчетных задач общей и неорганической химии»


Пояснительная записка

Предлагаемый элективный курс по химии адресован, прежде всего, учащимся, выбирающим естественнонаучное направление в старших классах, а также для предэкзаменационной подготовки.

Задачи по химии обычно предлагаются на всех экзаменах по химии: устных и письменных, а также в тестовых вариантах. Умение решать их является основным показателем творческого усвоения предмета.

Кроме того, решение задач при изучении теории позволяет значительно лучше разобраться в ней и усвоить наиболее сложные вопросы.


Цель курса:

Отработка основных наиболее общих приёмов решения типовых задач школьного курса, а также расширение представлений учащихся о способах решения задач повышенной трудности.


Задачи курса:


  1. Повторение материала, рассмотренного на уроках химии

  2. Классификация химических задач с учётом алгоритма их решения

  3. Совершенствование навыков решения расчётных задач

На знаниях курса ученики совершенствуют умения в решении расчётных задач: на определении состава вещества, состава растворов, состава смесей, на выход продукта реакции, на избыток и недостаток и т.д.

А также пробуют свои силы в решении задач, заимствованных из реальных билетов, предлагавшихся на вступительных экзаменах М.Г.У., Московской медицинской академии, Казанском медицинском институте, в Московском институте пищевых производств и ряде других вузов в последнее десятилетие. Для их решения требуется не только прочное усвоение всех тем пройденного курса, но и творческое применение приобретённых знаний.

Элективный курс рассчитан на 17 часов, итогом работы по элективному курсу станет выполнение зачётной работы, включающей как решение предложенных расчётных задач, так и самостоятельное составление, и решение задачи по одной из тем курса.


Содержание курса


Введение (1ч)

Основные математические формулы, используемые для решения типовых расчётных задач. Классификация основных расчётных задач с учётом алгоритма их решения.


^ Тема I (3 ч.)

Простейшие стехиометрические расчёты

Понятие моль, молярный объём газа, закон Авогадро. Расчёт молярной массы и молекулярной массы веществ в газообразном состоянии, расчет числа структурных единиц. Вывод химических формул. Расчёты по химическим формулам и уравнениям. Нахождение массовой доли элемента в соединении, нахождение массы и объёма одного из участников реакции по известной массе или объёму другого участника. Задачи на избыток и недостаток.


^ Тема II (2 ч.)

Основные закономерности протекания химических реакций

Тепловой эффект химических реакций. Экзо и эндотермические реакции. Скорость химических реакций. Константа скорости. Закон «действующих масс». Закон Вант-Гоффа.

Химическое равновесие и способы его смещения. Правило Ле-Шателье


Тема III (3ч.)

Растворы

Понятие раствор, растворимость, концентрация. Способы выражения содержания растворённого вещества в растворе. Коэффициент растворимости. Решение расчётных задач на определение данного раствора (массовой доли компонента раствора, объёмной доли растворённого вещества, молярной концентрации, растворимости).


^ Тема IV (2ч.)

Растворы электролитов

Понятие – степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Решение расчётных задач на смешение растворов, а также расчёты по уравнениям реакций, протекающих с участием растворов электролитов.

^ Тема V (2ч.)

Химическое производство

Сырьё, его состав, примеси. Понятие массовой и объёмной доли выхода продукта реакции. Решение задач на массовую долю примесей, определение процентного состава смесей и расчёт практического и теоретического количества получаемого продукта. Основные стадии и технологические принципы химических производств (H2SO4, NH3, HNO3).

^ Тема VI(3ч.)

Задачи повышенной трудности

Решение задач алгебраическим способом, решение олимпиадных задач, примеры решения задач, предлагаемых на вступительных экзаменах в ВУЗах. Комбинированные задачи.


Зачётная работа (1ч.)

1) Решение предложенной задачи.

2) Решение задачи повышенной трудности.

3) Составление и решение задачи одного из предложенных типов.


Требования к результатам обучения

После изучения предполагаемого курса учащиеся

должны уметь: определять тип предлагаемой расчётной задачи. Составлять самостоятельно расчётные задачи различных типов и уровней сложности.

Решать комбинированные задачи, включающие элементы типовых расчётных задач:

нахождение массовой доли элемента в соединении, вывод химических формул;

определение массы и массовой доли растворённого вещества в растворе, полученном разными способами (растворением вещества в воде, смешиванием растворов разной концентрации, разбавлением и концентрированием раствора);

определение молярной концентрации раствора, коэффициенты растворимости;

определение выхода продукта реакции в процентах от теоретически возможного;

определение массы продукта реакции или объёма газа по известной массе одного из реагирующих веществ, одно из которых дано в избытке.


Литература



  1. Габриелян О.С. Химия. 8 класс. – М.:Дрофа, 2005.

  2. Габриелян О.С. Химия. 9 класс. – М.:Дрофа, 2005.

  3. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8класс. – М.: Дрофа, 2002.

  4. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс. – М.: Дрофа, 2002.

  5. Чернобельская Г.М. Методика обучения химии в средней школе.: Учебник для студентов высших учебных заведений. – М.: ВЛАДОС, 2000.

  6. Гольдфарб Я.Л., Ходаков Ю.В., Додонов Ю. В. Химия. Задачник. 8 – 11 кл.: Учебное пособие для общеобразовательных учебных заведений. – М.: Дрофа, 2005.

  7. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г., Сборник задач по химии. Учебное пособие для поступающих в ВУЗы. – М.: Новая волна, 2004.

  8. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие для ВУЗов. – Л.: Химия, 1983.

  9. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Тесты для школьников и поступающих в ВУЗы.: Учебное пособие. – М.: Экзамен, 2006.



Приложение

Варианты зачётных работ

Учащиеся решают одну из расчётных задач предложенных учителем, затем решают задачу повышенной трудности (комбинированную), а также составляют и решают по одной задаче предложенного типа.


Задание №1

Решите одну из предложенных задач.

  1. Определите простейшую формулу соединения калия с марганцем и кислодродом, если массовые доли элементов в этом веществе составляют соответственно 24.7, 34.8 и 40.5%

  2. При 20 0C реакция протекает за 2 мин. За сколько времени будет протекать эта же реакция: а) при 0 оC; б) при 50 оC? Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

  3. Какую массу раствора с массовой долей хлорида натрия 20% необходимо добавить к воде объёмом 40 мл для получения раствора с массовой долей соли 6%?

  4. Для реакции с раствором азотной кислоты массой 25г, массовая доля растворённого вещества в котором составляет 6,3%, потребовался раствор гидроксида калия массой 40 г. Определите массовою долю щелочи в растворе.

  5. Аммиак объемом 7,84 л (нормальные условия) подвергали каталитическому окислению и дальнейшему превращению в азотную кислоту. В результате получили раствор массой 200 г. Считая выход HNO3 равным 40%, определите массовую долю её в полученном растворе.

Задание №2

Решите задачу повышенной трудности.

  1. Смесь хлороводорода и бромоводорода массой 5,51 г. растворили в воде. На нейтрализацию полученного раствора затратили гидроксид калия массой 5,04 г. Определите массовые доли галогеноводородов в исходной смеси.

Задание №3

Составьте и решите задачу одного из предложенных типов:

  1. на массовую долю элемента в химическом соединении.

  2. на тепловой эффект химической реакции.

  3. на массовую долю вещества в растворе.

  4. на массовую долю примесей.

  5. на массовую долю выхода продукции.




Скачать 63,59 Kb.
оставить комментарий
Дата28.09.2011
Размер63,59 Kb.
ТипПрограмма, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

плохо
  1
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

наверх