Пояснительная записка Рассчитана на 68 часов (2 часа в неделю) Контрольных работ icon

Пояснительная записка Рассчитана на 68 часов (2 часа в неделю) Контрольных работ



Смотрите также:
Пояснительная записка Рассчитана на 68 часов ( 2 часа в неделю) Контрольных работ-4...
Пояснительная записка Рассчитана на 68 часов ( 2 часа в неделю) Контрольных работ-3...
Пояснительная записка Рассчитана на 102 часа (3 часа в неделю) Контрольных работ...
Пояснительная записка по литературе Класс...
Пояснительная записка Рассчитана на 102 часа (3 часа в неделю) Контрольных работ...
Пояснительная записка Рассчитана на 34 часа (1 час в неделю) Контрольных работ...
Пояснительная записка Рассчитана на 34 часа (1 час в неделю) Контрольных работ...
Пояснительная записка 7 класс Данная рабочая программа рассчитана на 68 часов (из расчёта 2...
Пояснительная записка 136 часов (2 часа в неделю) (8 класс 68 часов, 9 класс 68 часов)...
Рабочие программы по обществознанию (6-11 классы). Пояснительная записка...
Пояснительная записка Рабочая программа по русскому языку для 2 класса разработана в...
Н. Д. Угринович Пояснительная записка...



скачать
Пояснительная записка


Рассчитана на 68 часов (2 часа в неделю)

Контрольных работ – 5

Практических работ – 6

Резервное время – 2 часа

Форма итоговой аттестации – тестовая контрольная работа


Содержание курса химии в 9 классе продолжается изучением неорганической химии и химии органических соединений, их генетической связи в порядке усложнения строения. Курс химии изучается по учебнику О.С. Габриеляна. Химия 9 класс, учебник для общеобразовательных учреждений, рекомендовано Министерством образования РФ, 11-е издание, стереотипное. Дрофа Москва-2006.

При изучении данного курса должны быть выполнены три основных задачи педагогического процесса.


1. Образовательная.

При изучении тем необходимо знать: строение вещества, теорию электролитической диссоциации, электролиты и неэлектролиты, познакомиться с химией неметаллических и металлических элементов. Учащиеся впервые познакомятся с органической химией и органическими соединениями.


2. Развивающая.

Развивать память через заучивание, логическое мышление через умение решать цепочки превращений и задачи, связывать новые полученные знания с жизнью, развивать навыки решения тестов.


3. Воспитательная.

Воспитывать отношение к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры. Уделять внимание экологическому воспитанию при изучении свойств различных веществ, влияющих на жизнедеятельность живых организмов, например, нефтепродуктов, озона. Воспитывать культуру общения.


Планируемый результат:

Учащиеся 9 кл. должны знать:

1) положение металлов и неметаллов в периодической системе Д.И Менделеева; 2) общие физические и хим.свойства металлов и основные способы их получения; 3) основные свойства и применение важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия, железа; 4) качественные реакции на важнейшие катионы и анионы;

5) свойства отдельных важнейших веществ в народном хозяйстве;

6) общие сведения о важнейших классах органических веществ.

^ Учащиеся 9 кл. должны уметь:



1) давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;

2) характеризовать свойства классов химических элементов (металлов и неметаллов), подгрупп химических элементов (азота, углерода, щелочных и щелочноземельных металлов и др. в свете изученных теорий; 3) распознавать важнейшие катионы и анионы; 4) решать расчётные задачи с использованием изученных понятий;

5) отличать важнейшие классы органических соединений, называть их и характеризовать основные свойства.





п/п

Учебная дисциплина

класс

Программа, кем рекомендована и когда

Тип программы (государственная, авторская)

^ Кол-во часов в неделю, общее

Базовый учебник

Методическое обеспечение

Дидактическое обеспечение

1.

химия

9

▪ Примерная

программа основного общего образования по химии,

▪ программа автора О.С.Габриелян: Программа курса химии для 8 -11 классов общеобразовательных учреждений. Москва: Дрофа, 2006.

Рекомендована Министерством образования и науки РФ


▪ Государствен

ный образовательный стандарт

государственная

2ч. в неделю,

68ч.

в год

Габриелян О. С. Химия. 9: учебник для общеобразовательных учреждений. -М.: Дрофа, 2007

1.

Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 9кл. : Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2002—2003.

2.

Химия. 9 к л.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2003—2005.

3.

Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Изучаем химию в 9

к л.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2004.

4.

Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 9 к л. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9». — М.: Дрофа, 2008.

5.

Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2005.

6.

СD Виртуальная лаборатория. 1С-репетитор

7.

Денисова в.Г. Материалы для подготовки к ЕГЭ по курсу химии основной школы. – Волгоград: Учитель, 2004 и др.


хим.реактивы, хим.посуда, хим.приборы, наглядный материал, таблицы, карточки,

тесты, раздаточный материал,

картинки, презентации и др.
Программное и учебно-методическое обеспечение ГОСа


^ Учебно-тематический план курса химии, 9 класс

(2 часа в неделю, всего 68 часов)


Повторение основных тем курса 8 класса.

Введение в курс 9 класса

6ч.

Тема 1. Металлы


15ч.

Тема 2. Свойства металлов и их соединений. Практикум № 1

3ч.

Тема 3. Неметаллы


20ч.

Тема 4. Свойства неметаллов и их соединений. Практикум № 2


3ч.

Тема 5. Органические вещества


11ч.

Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы

8ч.
Повторение основных тем курса 8 класса. Введение в курс 9 класса (6ч)

Образовательные цели:

Уметь:

1 уровень:

-давать характеристику химическому элементу по его положению в ПС;

-классифицировать классы соединений.

2уровень:

-анализировать изменение свойств элементов и соединений с увеличением порядкового номера элемента.

3 уровень:

-предвидеть свойства соединений данного элемента.

^ Развивающие цели:

-развивать наблюдательность и остроту зрения.

Воспитательные цели:

-воспитывать готовность к самопознанию и самосовершенствованию.



урока № урока

Тема урока

Основное содержание учебного материала

Эксперимент

(Д- демонстрационные опыты,

ЛР – лабораторная работа)

Домашнее

задание



Дата


1

Характеристика химического элемента-металла на основании его положения в периодической системе Д.И. Менделеева.

Строение атома, простое вещество. Сравнение, свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных по периоду и подгруппе элементами; состав и характер высшего оксида, гидроксида. Свойства электролитов в свете ТЭД. Генетический ряд металла.

Д.Характерные свойства основного оксида, основания.

§1





2

Характеристика химического элемента-неметалла на основании его положения в периодической системе Д.И. Менделеева.

Строение атома, простое вещество. Сравнение, свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных по периоду и подгруппе элементами; состав и характер высшего оксида, гидроксида и летучего водородного соединения. Свойства электролитов в свете ТЭД. Генетический ряд неметалла.

Д.Характерные свойства кислотного оксида, кислоты.

§1





3

Амфотерные оксиды и гидроксиды.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность.

Генетический ряд переходного элемента.

Д.Доказательство амфотерности соединений цинка.

§2





4



Периодический закон и система элементов Д.И.М

Значение ПС и ПЗ. Строение атома.




§3




5

Подготовка к контрольной работе.

Обобщение знаний, решение задач и упражнений, подготовка к контрольной работе.




§1-3




6

Контрольная работа №1

Контроль и учет знаний по пройденной теме.




§4




Тема 1. Металлы (15 ч)

Образовательные цели:

Уметь:

1 уровень:

-давать характеристику химическому элементу по его положению в ПС;

-составлять уравнения химических реакций характеризующие химические свойства.

-решать задачи на выход продуктов реакции

2уровень:

-анализировать изменение свойств элементов и соединений с увеличением.

3 уровень:

-предвидеть свойства соединений данного элемента;

-составлять задачи.

^ Развивающие цели:

-развивать наблюдательность и остроту зрения.

Воспитательные цели:

-воспитывать готовность к самопознанию и самосовершенствованию.



урока № урока

Тема урока

Основное содержание учебного материала

Эксперимент

(Д- демонстрационные опыты,

ЛР – лабораторная работа)

Домашнее

задание



Дата


1(7)

Положение металлов в ПС Д.И. Менделеева и строение их атомов. Физические свойства металлов.

Характеристика положения элементов – металлов в ПС. Строение атомов металлов. Металлические кристаллические решетки. Металлическая химическая связь. Физические свойства металлов - простых веществ.

Ознакомление с коллекцией металлов.

§5-6




2(8)

Сплавы.

Характеристика сплавов, их свойства. Важнейшие сплавы и их значение.

Ознакомление с коллекцией сплавов.

§7





3(9)

Общие химические свойства металлов.

Характеристика общих химических свойств металлов на основании их положения в электрохимическом ряду напряжений в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях.

Д.взаимодействие металлов с неметаллами, с растворами кислот и солей.

§8




4(10)

Металлы в природе. Общие способы их получения.

Самородные металлы и основные соединения металлов в природе. Важнейшие руды.

Понятие о металлургии и ее разновидности.




§9




5(11)

Коррозия металлов.

Общие понятия о коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.




§10




6(12)

Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы.

Сравнительная характеристика щелочных металлов: строение атомов, простые вещества, физические и химические свойства, кислородные соед-ия.

Д.Образцы щелочных металлов.

§11




7(13)

Соединения щелочных металлов.

Обзор важнейших соединений щелочных металлов - щелочи, соли. Понятие о калийных удобрениях. Природные соединения щелочных Ме.

Д.Распознавание солей Na+ и К+ по окраска пламени.

§11




8(14)

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.

Характеристика щелочноземельных металлов, аналогичная характеристике щелочных металлов.

Д.Образцы щелочноземельных металлов.

§12






9(15)

Соединения щелочноземельных металлов.

Обзор важнейших щелочноз-ых металлов и в первую очередь кальция: оксиды, гидроксиды, соли, их свойства и значение.

Д.Образцы природных соединений кальция.

§12




10(16)

Алюминий, его физические и химические свойства.

Строение атома алюминия, физические и химические свойства алюминия - простого вещества. Применение алюминия на основе его свойств.




§13




11(17)

Соединения алюминия.

Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.Глинозем и его модификации. Распространенность алюминия в природе.

Д.Образцы природных соединений алюминия.

§13




12(18)

Железо, его физические и химические свойства.

Особенности строения атомов элементов на примере железа.

Степени окисления железа в соединениях.Физические и химические свойства железа – простого вещества.

Д.Образцы сплавов железа.

§14




13(19)

Генетические ряды Fe2+иFe3+.

Характеристика химических свойств оксидов и гидроксидов железа. Важнейшие соли железа (II) и (III). Качественные реакции на Fe2+и Fe3+




§14




14(20)

Обобщение по теме «Металлы»

Обобщение знаний, решение задач и упражнений, подготовка к контрольной работе.




§4-14




15(21)

Контрольная работа №2

Контроль и учет знаний по пройденной теме.










Тема 2. Свойства металлов и их соединений.

Практикум № 1 (3ч)

1(22)


ПР №1 «Осуществление цепочки химических превращений».





2(23)


ПР№2 «Получение и свойства соединений металлов».





3(24)


ПР№3 «Экспериментальные задачи по распознаванию и получению

веществ».




Тема 3. Неметаллы (20 ч)

Образовательные цели:

Уметь:

1 уровень:

-давать характеристику химическому элементу по его положению в ПС;

-составлять уравнения химических реакций характеризующие химические свойства.

-решать задачи на выход продуктов реакции

2уровень:

-анализировать изменение свойств элементов и соединений с увеличением порядкового номера элемента выполнять цепочки превращений.

3 уровень:

-предвидеть свойства соединений данного элемента;

-составлять задачи.

^ Развивающие цели:

-развивать наблюдательность и остроту зрения.

Воспитательные цели:

-воспитывать готовность к самопознанию и самосовершенствованию.



урока № урока

Тема урока

Основное содержание учебного материала

Эксперимент

(Д- демонстрационные опыты,

ЛР – лабораторная работа)

Домашнее

задание



Дата


1(25)

Общая характеристика неметаллов.

Положение неметаллов в ПС, особенности строения их атомов. ЭО как мера неметалличности, ряд ЭО. Кристаллическое строение. Аллотропия. Озон. Состав воздуха. Физические свойства неметаллов.

Д.Ряд ЭО.

§15-16




2(26)

Водород.

Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.




§17




3(27)

Общая характеристика галогенов.

Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства.

Д.Образцы галогенов простых веществ.

§18





4(28)

Соединения галогенов.

Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хоз-ве.




§19-20




5(29)

Кислород.

Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства кислорода, его получение и применение.




§21





6(30)

Сера, ее физические и химические свойства.

Строение атома серы.

Аллотропия. Физические свойства. Характеристика химических свойств серы в свете представлений об ОВР.




§22





7(31)

Оксиды серы(IV) и(VI).

Получение и свойства оксидов серы (IV) и (VI) как кислотных оксидов.

Характеристика реакции

2SO2 + O2  SO3 и рассмотрение условий смещения равновесия вправо.




§23





8(32)

Серная кислота и ее соли.

Характеристика состава и свойств верной кислоты в свете об электролитической диссоциации и ОВР. Сравнение свойств концентрированной и разбавленной серной кислоты. Производство серной кислоты, соли серной кислоты. Их применение в народном хоз-ве. Распознавание сульфат- иона.

^ Д1.Разбавление H2SO4

Д2. Свойства H2SO4

Д3. Взаимодействие H2SO4(конц) c Cu.

Д4. Качественная реакция на сульфат- ион.

§23





9(33)

Азот и его свойства.

Строение атома азота. Строение молекулы азота.

Физические и химические свойства азота в свете представление об ОВР.




§24





10(34)

Аммиак и его свойства.

Строение молекулы аммиака. Физические свойства, получение, собирание и распознавание аммиака.

Химические свойства аммиака: восстановительные и образование иона аммония по донорно - акцепторному мех-у




§25





11(35)

Соли аммония.

Соли аммония: состав, получение, физические и химические свойства. Представители. Применение в народном хозяйстве.

Д.Качественная реакция на ион аммония.

§26





12(36)

Кислородные соединения азота.

Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение.

^ Д1. Химические свойства азотной кислоты как электролита.

Д2.Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

§27





13(37)

Соли азотистой и азотной кислот. Азотные удобрения.

Нитраты и нитриты, их свойства и представители. Применение в народном хозяйстве. Проблема повышенного содержания нитратов и нитритов в сельскохозяйственной продукции.

^ Д1.Знакомство с образцами нитратов и нитритов.

Д2. Знакомство с коллекцией азотных удобрений.

§27





14(38)

Фосфор и его соединения.

Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

^ Д1. Свойства H3PO4 как электролита.

Д2. Качественная реакция на PO43-.

§28





15(39)

Углерод.

Строение атома углерода. Аллотропия, свойства модификаций – алмаза и графита. Их применение. Аморфный углерод: кокс, сажа, древесный уголь. Адсорбция и ее практическое значение. Химические свойства углерода.

^ Д1. Модели кристаллических решеток алмаза и графита.

Д2. Горение угля в кислороде.

§29





16(40)

Кислородные соединения углерода.

Строение молекул СО и СО2. Физические и химические свойства оксидов углерода, их получение и применение. Важнейшие карбонаты: кальцит, сода, поташ – их значение и применение.

Распознавание карбонатов. Переход карбонатов в гидрокарбонаты и обратно.

^ Д1. Знакомство с коллекцией карбонатов.

Д2. Качественная реакция на СО32-

§30





17(41)

Кремний. Силикатная промышленность.

Строение атома, сравнение его свойств со свойствами атома углерода. Природные соединения кремния, производство стекла, фарфора, цемента.

Д1. Знакомства с коллекцией изделий из стекла, фарфора, керамики, цемента.

§31





18-19

(42-43)

Обобщение по теме «Неметаллы».

Решение задач и упражнений по теме. «Цепочки переходов», подготовка к контрольной работе.




§15-31





20(44)

Контрольная работа №3

Контроль и учет знаний по пройденной теме.











Тема 4. Свойства неметаллов и их соединений.

Практикум № 2 (3ч)

1(45)

ПР №4 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».





2(46)

ПР№5 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».





3(47)

ПР№6 Получение, собирание и распознавание газов.





Тема 5. Органические вещества (11/10 ч)

Образовательные цели:

Уметь:

1 уровень:

-составлять формулы углеводородов и их изомеров, давать им названия;

-подтверждать химические свойства уравнениями реакций;

2уровень:

-сравнивать структуры молекул;

- -объяснять закономерности изменения физических свойств;

-объяснять механизм реакций.

3 уровень:

-объяснять особенности химических свойств;

-составлять схемы превращений на основе генетической связи углеводородов;

-составлять условия задач.

^ Развивающие цели:

-развивать творческие способности

Воспитательные цели:

-воспитывать желание заучивать и наблюдательность.



урока № урока

Тема урока

Основное содержание учебного материала

Эксперимент

(Д- демонстрационные опыты,

ЛР – лабораторная работа)

Домашнее

задание



Дата


1(48)

Предмет органической химии. Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова.

Органическая химия – химия соединений углерода. Вещества органические и неорганические. Причины многообразия углеродных соединений. Валентность и степень окисления. Теория Бутлерова А.М.




§32




2(49)

Предельные углеводороды. Алканы.

Гомологический ряд алканов: общая формула, номенклатура, изомерия. Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Д.Модели молекул алканов.

§33




3(50)

Непредельные углеводороды. Этилен.

Гомологический ряд алкенов: общая формула, номенклатура, изомерия. Двойная связь. Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Д.Модели молекул алкенов.

§34




4(51)

Спирты.

Общая формула и гомологический ряд спиртов, номенклатура.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Д. Качественная реакция на спирты.

§35




5(52)

Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Д. Реакции с уксусной кислотой.

§36




6(53)

Сложные эфиры. Жиры.

Сложные эфиры в природе, их применение. Жиры как сложные эфиры трехатомного спирта глицерина и жирных кислот. Физические и химические свойства, гидролиз и гидрирование жиров. Понятие о мылах.




§37




7(54)

Аминокислоты и белки.

Аминокислоты как продукты замещения, их амфотерность и биологическое значение. Белки их биологическая роль, состав, строение, пептидная связь.

Д1. Цветные реакции белков.

Д2. Растворение и осаждение белков.

Д3. Денатурация белков.

§38




8(55)

Углеводы.

Классификация углеводов, их представители и биологическая роль.

Д.Образцы углеводов.

§39




9(56)

Полимеры

Природные, химические и синтетические полимеры. Основные понятия химии ВМС. Пластмассы. Волокна.

Д.Образцы полимеров.

§40




10(57)

Обобщение сведений об органических веществах.

Генетическая связь между классами органических веществ на примере цепочек переходов от алкана к полипептиду.




§32-40




11(58)

Контрольная работа №4

Контроль и учет знаний по пройденной теме.










Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8ч)

Образовательные цели:

1 уровень:

-давать характеристику химическому элементу по его положению в ПС;

-составлять уравнения химических реакций характеризующие химические свойства.

-решать задачи на выход продуктов реакции

2уровень:

-анализировать изменение свойств элементов и соединений с увеличением порядкового номера элемента выполнять цепочки превращений.

3 уровень:

-предвидеть свойства соединений данного элемента;

-составлять задачи.

^ Развивающие цели:

-развивать наблюдательность и остроту зрения.

Воспитательные цели:

-воспитывать готовность к самопознанию и самосовершенствованию.



урока № урока

Тема урока

Основное содержание учебного материала

Эксперимент

(Д- демонстрационные опыты,

ЛР – лабораторная работа)

Домашнее

задание



Дата


1(59)

Характеристика химического элемента на основании его положения в периодической системе Д.И. Менделеева.

Строение атома, простое вещество. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных по периоду и подгруппе элементами; состав и характер высшего оксида, гидроксида; состав летучего водородного соединения. Свойства электролитов в свете ТЭД. Генетические ряды Ме и неМе.










2(60)

Строение вещества.

Виды химической связи и типы кристаллических решеток.










3(61)

Химические реакции.

Классификация химических реакций по разным признакам. Обратимость химических реакций и способы смещения химического равновесия. Скорость химической реакции и факторы, влияющие на нее.










4(62)

Классы химических соединений в свете ТЭД.

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды и гидроксиды, соли. Их состав, классификация и общие химические свойства в свете ТЭД.










5(63)

Классы химических соединений в свете ТЭД.













6(64) 7(65)

Решение задач.














8(66)

Итоговая контрольная работа №5













^ Контрольные параметры оценки достижений ГОСа

по химии, 9 класс

2011-2012 учебный год


Четверть

Формы контроля

1 четверть

2 четверть

3 четверть

4 четверть

Учебный год

классы

классы

классы

классы

классы

Самостоятельная работа


















^ Контрольная работа


















Тест


















Зачет


















^ Лабораторная работа


















^ Практическая работа


















Проект


















Реферат


















Научно-исслед.

работа


















Экзамен




















^ Прохождение программы по химии, 9 класс

за 2011 -2012 учебный год


Четверть


класс

1 четверть

2 четверть

3 четверть

4 четверть

год

план

факт

план

факт

план

факт

план

факт

план

факт









































































Примечания:


1 четверть:


2 четверть:


3 четверть:


4 четверть:


Год:


Дополнительная литература:


  1. Денисова В.Г. Материалы для подготовки к ЕГЭ по химии за курс основной школы. – Волгоград: Учитель, 2004.

  2. Занимательные задания и эффектные опыты по химии/ автор – составитель Б.Д.Степин, Л.Ю.Аликберова – М.: Дрофа, 2002.

  3. Аликберова Л. Ю., Хабарова Е. И. Задачи по хи­мии с экологическим содержанием. М.: Центрхимпресс, 2001.

  4. Браун Т., Лемей Г. Ю. Химия — в центре наук: В 2 частях: Пер. с англ. — М.: Мир, 1983.

  5. Добровольский В.В. Химия Земли. Москва «Просвещение», 1988.

  6. Кукушкин Ю. Н. Химия вокруг нас. М.: Высшая школа, 1992.

  7. Кнунянц И.Л., Большой энциклопедический словарь Химия. Научное издательство «Большая Российская энциклопедия» Москва.1998.

  8. Маршанова Г. Л. Техника безопасности в школьной химической лаборатории: Сборник инструкций и рекомендаций. М.: Аркти, 2002.

  9. Степин Б.Д., Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С. Домашняя химия. Настольная книга для каждой семьи. Русское энциклопедическое товарищество. М.: 2001.

  10. Очкин А.В., Фадеев Г.Н., Химия защищает природу. «Просвещение» 1984.

  11. Энциклопедический словарь юного химика. Под ред. Д. Н. Трифонова. — М.: Педагогика-Пресс, 1999.

  12. Алексинский В.Н. Занимательные опыты по химии. Книга для учителя. М.: Просвещение, 1995.

  13. Аликберова Л. Ю. Занимательная химия. Книга для учащихся, учителей и родителей. М.: АСТ-ПРЕСС 1999.

  14. Девяткин В. В., Ляхова Ю. М. Химия для любознательных, или О чем не узнаешь на уро­ке. Ярославль: Академия К°: Академия холдинг,2000.

  15. Ольгин О. М. Опыты без взрывов. М.: Химия, 1986.

  16. Смирнов Ю. Н. Мир химии.СПб.: МиМ-Экспресс, 1995.

  17. Шульпин Г. Б. Эта увлекательная химия. М.: Химия, 1984.

  18. Абкин Г.Л. «Задачи и упражнения по химии».

  19. Савинкина Е.В. Свердлова Н.Д. «Сборник задач и упражнений по химии».

  20. Хомченко И.Г. «Сборник задач и упражнений по химии для средней школы».

  21. Кузменко Н.Е., Ерёмин В.В., Чуранов С.С. «Сборник конкурсных задач по химии».







Скачать 219,02 Kb.
оставить комментарий
Дата05.11.2011
Размер219,02 Kb.
ТипПояснительная записка, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

отлично
  1
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Документы

наверх