Рабочая образовательная программа по предмету химии icon

Рабочая образовательная программа по предмету химии


1 чел. помогло.

Смотрите также:
Рабочая программа по предмету «Химии» (8 класс) учителя химии и биологии...
Рабочая программа по предмету «химия» (9 А,Б класс) учителя химии...
Рабочая программа по предмету «Биология» (6 класс) учителя химии и биологии...
Образовательная программа по курсу химии 8 11 кл...
Рабочая программа по химии Томарович Людмилы Александровны...
Рабочая образовательная программа по предмету физика для 7-9...
Приказ № от 20 г. Директор Ф. И. О. М. П. Рабочая учебная программа по химии Класс 8,9...
Рабочая программа на 2010-2011 учебный год учителя химии...
Рабочая образовательная программа по предмету литература...
Приказ № от 20 г. Образовательная программа по предмету «Физика»...
Образовательная программа по предмету география для- 5 б класс(2часа в неделю 68 часа в год)...
Рабочая учебная программа факультет Высший химический колледж ран кафедра неорганической химии...



страницы:   1   2   3   4
скачать
МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«НОВОПЕТРОВСКАЯ ОСНОВНАЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА»


Утверждено

протоколом педагогического совета

от ___06.09____________2009 г. №___2____


Директор школы

___________________ Н.К. Стрельцова


Введено приказом № _22____________

от ____06_____ ______09_______ 2009 г.


РАБОЧАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

ПО ПРЕДМЕТУ ХИМИИ


Составитель: Вильде Тамара Ивановна


РАССМОТРЕНО


на заседании ТГ, протокол от 05 сентября 2009 г. № 2

руководитель ТГ _________ Т. И. Вильде


С. Новопетровка

2009


Программа курса химии 8-9 классов (базовый уровень)


Пояснительная записка


Предлагаемая линейно-концентрическая программа является программой по химии для непрофильной общеобразовательной школы. Изучая химию в соответствии с этой программой, учащиеся должны убедиться в справедливости следующих мировоззренческих идей:

  • мир – познаваем, и одним из важнейших инструментов его познания является химическая наука;

  • между неорганической и органической составляющими окружающего мира существует материальное единство;

  • химический состав веществ обусловливает то или иное химическое строение, а строение определяет химические свойства;

  • зная химический состав и химическое строение веществ, можно синтезировать вещества с заданными свойствами;

  • химические реакции происходят по определённым законам, изучив которые, можно управлять химическими процессами;

  • химия не только позволяет познавать окружающий мир, но и даёт человечеству знания для практической деятельности, позволяет решить глобальные проблемы – сырьевую, энергетическую, продовольственную, экологическую, проблему оздоровления и продления жизни людей;

  • изучение химии способствует интеллектуальному и нравственному развитию личности, готовит человека к повседневной практической деятельности.



Задачи курса


  • Главной задачей школьного курса химии является подготовка творчески мыслящих, умеющих без опаски обращаться с веществами и знающих их практическое значение, экологически грамотных выпускников. В процессе овладения химическими знаниями и умениями учащиеся должны осознать очевидный факт: химия не более опасна, чем любая другая наука, - опасно ее непонимание или пренебрежение законами, что ведет к созданию экологически неполноценных технологий и производств; опасно сознательное использование достижений химической науки и химической промышленности во вред человеку.

  • Важной задачей учителя химии является привитие ученикам навыков самостоятельной работы с дополнительной учебной, научной, научно-популярной литературой по предмету, с электронными ресурсами. В случае успешного разрешения данной задачи, выпускник в своей дальнейшей жизни сумеет найти необходимую ему информацию.

  • За последние годы существенно изменились требования, предъявляемые к уровню подготовки выпускников средней школы при поступлении в ВУЗ – требуется более основательное знание теоретических основ науки, ее практической значимости, умение анализировать и делать логические выводы. Одновременно, в связи с реформой школьного образования, происходят кардинальные изменения в его задачах, структуре и содержании. Особенно глубокие изменения происходят в старшей школе в связи с её переходом на профильное обучение. Учитывая то влияние, которое химическое образование оказывает на интеллектуальное, политехническое, нравственное, мировоззренческое развитие личности ученика, курс химии в старшей школе необходимо сохранить как самостоятельную учебную дисциплину. Иными словами, помимо профильных школ и классов, имеют право быть непрофильные (универсальные) школы, в которых учащиеся могут получать достаточно глубокие знания по всем основным предметам, в том числе, по химии.

Структура курса


Программа включает следующие разделы:

  • Начальный курс химии, 8 класс – 2 часа в неделю;

  • Химия элементов и их соединений, 9 класс - 2 часа в неделю;


Преподавание химии по данной программе осуществляется на базовом уровне.

Курс 8 – 9 классов – начинается с важнейших химических понятий и законов и завершается знакомством с органическими веществами.

.

Принципы преподавания

  • Историчность

Становление химии как науки - длительный, сложный и трудный процесс с неожиданными, порой трагическими заминками и поворотами. В нем принимало участие немало выдающихся естествоиспытателей - алхимиков, врачей, аптекарей, собственно ученых физиков и химиков. Сведения из истории науки играют большую воспитывающую роль, создают положительную мотивацию изучения предмета и, так как отражают логику накопления и развития химических знаний, способствуют лучшему его усвоению.

  • Доступность

Трактуя основы современной химической теории, учитель не вправе забывать, что весь объём знаний не способен усвоить никто, тем более, учащиеся общеобразовательной школы. Да этого и не требуется – нужно обеспечить учеников таким минимально необходимым запасом химических знаний, умений и навыков, который позволит им в самостоятельной жизни без вреда для себя и окружающих обращаться с веществами, знать их применение и, в случае необходимости, продолжать образование в области химии. Учитывая огромные возможности, которые предоставляют в овладении теорией компьютерные технологии, желательно часть уроков провести, если это позволяют условия, в компьютерном классе.

  • Связь с жизнью

Химия имеет большое прикладное значение, поэтому при изучении химических веществ и процессов необходимо обязательно заострять внимание учащихся на практическом использовании изучаемых веществ и явлений. Можно и нужно значительно расширить круг изучаемых веществ, используя для этого товары бытовой химии, лекарственные средства, строительные материалы, пищевые продукты и т. д.

Химия оказывает серьезное влияние на окружающую среду. Необходимо показывать учащимся роль химии в ресурсосбережении, истинное место химических загрязнений на общем фоне ухудшения экологической ситуации в мире.

При знакомстве с химическими производствами следует хотя бы в общих чертах коснуться возможности создания малоотходных и безотходных производств. Изучая конкретные вещества, надо рассматривать их возможное воздействие на здоровье человека и состояние окружающей среды.

  • Наглядность

Химия – одна из наиболее специфичных дисциплин, что проявляется в ее экспериментальном характере. Поэтому при изучении школьной химии приоритетное место должны иметь работа с веществами, постановка экспериментов, наблюдения и формулирование логических выводов. Эксперимент создаёт положительную мотивацию изучения химии; традиционно его применяют а) при знакомстве с веществами, б) при решении познавательных проблем, в) при закреплении теории. Особенностью данной программы является то, что учтена недостаточная оснащенность большинства школьных кабинетов химии оборудованием и реактивами, отсюда отсутствие жестких рамочных ограничений в тематике демонстраций, лабораторных опытов и практических работ. Перечень демонстраций, лабораторных опытов и практических работ является рекомендательным, и учитель может вносить в него свои коррективы с учетом местных условий, если это не ведёт к снижению качества образования. К числу практических занятий (помимо экспериментальных) отнесены также работы по моделированию молекул, работы с периодической системой, дополнительной учебной, научно-популярной и справочной литературой по химии.

В конце каждой темы указаны типы расчетных задач и виды выполняемых упражнений. Хотя тематика практических работ, задач и упражнений указывается в конце крупных тем, целесообразно выполнять их не отдельным блоком, а вслед за изучением теоретических основ по данному вопросу.

Учитель может изменять число уроков, отводимых на изучение той или иной темы, в пределах общего количества часов одного учебного года в соответствии со своим методическим опытом.

Содержание программы соответствует требованиям к уровню подготовки выпускников основной и полной средней школы в образовательной области «Химия», обозначенных «Федеральным компонентом Государственного стандарта общего образования» (М., 2004) и Примерной программы по химии (базовый уровень).

Программа используется при работе с учебниками Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия (8-9 классы), входящими в Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки РФ к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях.


^ 8 класс. Начальный курс химии

( 2 часа в неделю; всего 68 часов)


Тема 1. Первоначальные Химические понятия (17 часов)

Химия в окружающем мире. Чистые вещества и смеси. Разделение смесей. Химические и физические свойства веществ. Физические явления. Химические реакции, условия их протекания и признаки. Правила безопасного поведения в химической лаборатории и обращения с оборудованием и веществами. Атомно-молекулярное учение. Роль Р.Бойля, Дж. Дальтона и М.В.Ломоносова в создании и развитии этого учения. Атомы и химические элементы. Химические знаки, роль И. Берцелиуса в создании современной химической символики.

Относительная атомная масса. Валентность химических элементов. Молекулы. Относительная молекулярная масса. Химический состав и химическая формула. Формулы и номенклатура бинарных соединений. Вещества с молекулярным и немолекулярным строением. Закон постоянства состава Ж.Пруста.

Уравнения химических реакций. Закон сохранения массы, приоритет М.В.Ломоносова в его открытии. Работы в этой области А.Лавуазье. Стехиометрические коэффициенты.

Количество вещества. Моль. Молярная масса. Агрегатное состояние вещества. Газы. Закон Авогадро. Молярный объем газа. Относительная плотность газов.

Жидкости. Растворы и их количественная характеристика. Массовая доля, молярная концентрация. Растворимость веществ, кривые растворимости.

Атомно-молекулярное учение. Роль Р.Бойля, Дж. Дальтона и М.В.Ломоносова в создании и развитии этого учения. Атомы и химические элементы. Химические знаки, роль И. Берцелиуса в создании современной химической символики.

Относительная атомная масса. Валентность химических элементов. Молекулы. Относительная молекулярная масса. Химический состав и химическая формула. Формулы и номенклатура бинарных соединений. Вещества с молекулярным и немолекулярным строением. Закон постоянства состава Ж.Пруста.

Уравнения химических реакций. Закон сохранения массы, приоритет М.В.Ломоносова в его открытии. Работы в этой области А.Лавуазье. Стехиометрические коэффициенты.


Демонстрации и лабораторные опыты

  1. 1 моль некоторых твердых и жидких веществ, молярный объем газов при нормальных условиях.

  2. Разделение магнитом опилок из железа и цветных металлов.

  3. Соединение серы с железом .

  4. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы веществ.

  5. Набор моделей атомов.

  6. Рассмотрение веществ с различными химическими свойствами

  7. Разделение смесей.

  8. Примеры химических явлений.


Практические работы

1.Приемы безопасной работы в лаборатории.

2.Очистка загрязненной поваренной соли»


Упражнения

  1. Определение по Периодической системе округленных значений относительных атомных масс, относительных молекулярных и молярных масс по химическим формулам.

  2. Составление формул бинарных соединений по валентности элементов и определение валентностей по данной формуле.

  3. Определение массовой доли элемента в веществе по его молекулярной формуле; массовой доли вещества в растворе.

  4. Расчеты по формулам количества вещества, массы, объема, плотности веществ.

  5. Доказательство справедливости закона сохранения массы по уравнению реакции.

  6. Расстановка коэффициентов в схемах уравнений химических реакций.

  7. . Распознавание физических и химических явлений, чистых веществ и смесей веществ.


Тема 2. Закон Авогадро. Молярный объем газов (4 часа)

Количество вещества. Моль. Молярная масса. Агрегатное состояние вещества. Газы. Закон Авогадро. Молярный объем газа. Относительная плотность газов.

Жидкости. Растворы и их количественная характеристика. Массовая доля, молярная концентрация. Растворимость веществ, кривые растворимости.


Демонстрации и лабораторные опыты

  1. 1 моль некоторых твердых и жидких веществ, молярный объем газов при нормальных условиях.

  2. Доказательство закона сохранения массы экспериментальным путем.

  3. Растворение различных веществ в воде, спирте, ацетоне, бензине.

Упражнения и расчетные задачи

  1. Изготовление «паспортов» на элементы № 1 - 20 (или по перечню, предлагаемому учителем).

  2. Определение по Периодической системе округленных значений относительных атомных масс, относительных молекулярных и молярных масс по химическим формулам.

  3. Составление формул бинарных соединений по валентности элементов и определение валентностей по данной формуле.

  4. Определение массовой доли элемента в веществе по его молекулярной формуле; массовой доли вещества в растворе.

  5. Расчеты по формулам количества вещества, массы, объема, плотности веществ.

  6. Доказательство справедливости закона сохранения массы по уравнению реакции.

  7. Расстановка коэффициентов в схемах уравнений химических реакций.

  8. Расчеты по уравнениям химических реакций количества, массы или объема веществ.

  9. Написание и произношение химических формул; определение по ним качественного и количественного состава веществ.


Контрольная работа № 1 по теме « Основные понятия химии».


Тема 5. Классификация и свойства веществ (24 часа)

Химические элементы, простые и сложные вещества.

Кислород - элемент и простое вещество. Озон и его значение. Аллотропия. Свойства, применение и получение кислорода.

Водород - элемент и простое вещество. Свойства, применение и получение водорода. Водород как экологически чистое топливо.

Воздух - смесь газов. Горение веществ на воздухе и в чистом кислороде. Условия возгорания веществ и прекращения горения. Меры по защите воздуха от загрязнения. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения.

Вода - соединение водорода с кислородом, оксид. Свойства и применение воды. Значение растворов. Получение дистиллированной воды. Меры по защите воды от загрязнения.

Оксиды: состав, классификация, номенклатура, свойства и применение.

Основания: состав, классификация, номенклатура, свойства и применение.

Кислоты: состав, классификация, номенклатура, свойства и применение. Кислотно-основные индикаторы. Обращение с едкими веществами.

Соли: состав, классификация, номенклатура, свойства и применение.

Генетические связи между веществами разных классов.


Демонстрации и лабораторные опыты

  1. Получение водорода в приборе для получения газов и исследование его свойств.

  2. Получение кислорода и наполнение им газометра, исследование свойств кислорода..

  3. Демонстрация разных способов ликвидации очага возгорания.

  4. Демонстрация экзотермической и эндотермической реакций.

  5. Разложение воды электрическим током.

  6. Дистилляция воды, исследование электропроводности дистиллированной воды.

  7. Образцы веществ различных классов.

  8. Распознавание кислот и щелочей с помощью растворов индикаторов и индикаторной бумаги.


Практические работы

3 Получение кислорода и исследование его свойств.

4.Приготовление и фильтрование раствора с указанной массовой долей растворенного вещества.

5. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»

.

Упражнения и расчетные задачи

  1. Составление формул оксидов по валентности элементов.

  2. Составление формул оснований, кислот и солей по валентности составных частей.

  3. Определение растворимости веществ по таблице растворимости.

  4. Написание уравнений химических реакций по заданным генетическим цепочкам превращений.

  5. Определение химической формулы бинарного соединения по данным количественного анализа.

  6. Определение количества, массы или объема веществ по уравнениям химических реакций.

  7. Термохимические расчеты.


Контрольная работа №3 по теме « Классификация веществ».


Тема 3. Строение атома и периодический закон (7 часов)

Атом - структурная единица химического элемента. Ядро и электронная оболочка атома. Строение атомных ядер. Изотопы. Строение электронной оболочки. Энергетические уровни и электронные орбитали. Электронно-графические формулы атомов.

Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева. Строение атомов элементов №№ 1 - 20. Особенности строения атомов элементов больших периодов. Физический смысл порядкового номера химического элемента, номера периода и номера группы. Изменение свойств элементов, простых веществ и соединений в периоде и подгруппе. Значение периодического закона и периодической системы. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.


Демонстрации и лабораторные опыты

  1. Модели s- и p- электронных облаков.

  2. Модели атомов изотопов водорода.

  3. Простые вещества и соединения, образованные элементами 3 периода, их химические свойства.

  4. Фотографии и другие биографические данные о жизни и деятельности Д.И.Менделеева.


Упражнения

Изображение энергетических диаграмм и электронно-графических формул атомов элементов №№ 1 – 20


^ Тема 4. Химическая связь и строение вещества (7часов)

Электроотрицательность химических элементов. Сущность химической связи.

Ионная или ковалентная химическая связь. Степени окисления. Ковалентная химическая связь. Валентность химических элементов. Окислительно – восстановительные реакции.


Демонстрации и лабораторные опыты

  1. Модели кристаллических решеток разного типа.

  2. Вещества с разным типом кристаллической решетки и их свойства.


Упражнения и расчетные задачи

  1. Определения вида связи по химической формуле.

  2. Изображение графических схем образования химической связи.

  3. Определение степени окисления элементов в сложном веществе.

  4. Изображение структурных формул по заданным молекулярным формулам веществ.

  5. Расчет количества, массы или объема веществ по уравнениям реакций соединения.


Контрольная работа №4 по темам «Строение атома и периодический закон. Химическая связь и строение вещества»

^ Тема 6. Галогены (5часов)


Положение элементов в периодической системе и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Получение. Физические свойства. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.

Сущность химической реакции.

Типы химических реакций: соединения, разложения, замещения, обмена.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Электрохимический ряд напряжений. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Электронный баланс.

Электролитическая диссоциация веществ. Роль С. Аррениуса в создании теории диссоциации электролитов. Уравнения диссоциации. Диссоциация оснований, кислот, солей. Ионообменные реакции, условия их протекания. Закономерности взаимодействия кислот с солями. Реакции гидролиза солей. Гидролиз по катиону, гидролиз по аниону, полный гидролиз соли.

Необратимые и обратимые реакции. Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Понятие о катализе и катализаторах.

Значение химических процессов в хозяйственной деятельности людей. Примеры реакций восстановления металлов из руд, электролиза растворов и расплавов солей, коррозии металлов, химические основы производства серной и азотной кислот, аммиака.

Понятие о научных принципах и оптимальных условиях химических производств.

Меры по защите окружающей среды и здоровья человека на предприятиях, использующих химические технологии.


Демонстрации и лабораторные опыты

  1. Различные типы химических реакций.

  2. Результаты гидролиза солей.

  3. Электролиз растворов хлорида меди (I I) и йодида калия.

  4. Результаты коррозии металлов и удаление коррозийного налета.

  5. Способы защиты от коррозии.

  6. Действие кислотной атмосферы на растительный организм.

  7. Таблицы и кинофрагменты, иллюстрирующие химические и металлургические производства.


Практические работы

6 «Решение экспериментальных задач по теме «Галогены».


Упражнения и расчетные задачи

  1. Написание уравнений химических реакций и определение типов химических реакций.

  2. Расстановка коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

  3. Расчеты по уравнениям химических реакций:

  • определение массы или объема продукта реакции, если одно из исходных веществ дано в избытке (задачи на избыток и недостаток);


Контрольная работа №4 по теме «Химические реакции»


7. Резервное время (4 часа)


9 класс. Химия элементов и их соединений

( 2 часа в неделю; всего 68 часов, из них 2 часа - резервное время)


^ Тема 1.Повторение важнейших вопросов начального курса (5 часов)


Строение атомов, степень окисления и валентность химических элементов в соединениях. Химические связи. Химические формулы. Основные, кислотные, амфотерные свойства веществ. Химические реакции. Классы веществ и генетические связи между ними.

Демонстрации и лабораторные опыты

  1. Металлы, неметаллы, кислоты, основания, соли, оксиды.

  2. Реакции, подтверждающие основные, кислотные и амфотерные свойства веществ.

Упражнения и расчетные задачи

  1. Электронно-графические формулы атомов, определение по ним степени окисления и валентности элемента.

  2. Составление химических формул по валентности частиц и зарядам ионов.

  3. Изображение структурных формул веществ.

  4. Написание уравнений химических реакций различных типов.

  5. Осуществление генетических цепочек превращений.

  6. Количественные расчеты по формулам и уравнениям.

Контрольная работа №1 по теме «Повторение важнейших вопросов начального курса».


Тема 1. Электролитическая диссоциация – 14 ч.


Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ : кислот, щелочей и солей. Реакции обратимые и необратимые. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена.

Химические свойства кислот, оснований, солей в свете представлений об электролитической диссоциации и об окислительно – восстановительных процессах.

Демонстрации и лабораторные опыты

  1. Испытание веществ и их растворов на электрическую проводимость.

  2. Сравнение электрической проводимости концентрированного и разбавленного растворов уксусной кислоты.

  3. Реакции обмена между растворами электролитов. Качественная реакция на хлорид – ион.

Практические работы.

  1. . Экспериментальные задачи по теме «Электролитическая диссоциация»


^ Тема 3. Неметаллы и их соединения (27 часов)

Роль неметаллов в образовании химических соединений, формировании атмосферы, гидросферы, литосферы и биосферы. Положение неметаллов в периодической системе, строение атомов и валентность. Неметаллы в природе. Выделение неметаллов в чистом виде из природных соединений. Характерные физические и химические свойства неметаллов. Ряд электроотрицательности.

^ VII А группа (галогены). Общая характеристика. Хлор и его свойства, соединения хлора, хлороводород и соляная кислота; получение и применение хлора и соляной кислоты.

^ VI А группа (халькогены). Общая характеристика. Кислород и его свойства, аллотропия, оксиды и пероксиды; получение и применение кислорода и его соединений. Значение зелёных растений в процессе восстановления кислорода в природе.

Сера и ее свойства. Аллотропия серы. Соединения серы. Серная кислота и ее свойства, сульфаты. Сведения о получении серной кислоты в промышленности и её применение.

^ V А группа. Общая характеристика. Азот и его свойства. Соединения азота: аммиак и соли аммония, азотная кислота и ее соли нитраты, азотные удобрения. Сведения о получении аммиака и азотной кислоты в промышленности.

Фосфор и его свойства. Аллотропия фосфора. Соединения фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли. Фосфорные удобрения.

^ IV А группа. Общая характеристика. Углерод и его свойства. Аллотропия углерода. Адсорбция. Соединения углерода: оксиды углерода, угольная кислота и ее соли карбонаты.

Кремний и его свойства. Соединения кремния. Кремниевые кислоты. Силикаты и искусственные силикатные материалы. Значение карбонатов и силикатов в земной коре.

Демонстрации и лабораторные опыты

  1. Природные минералы и горные породы, содержащие галогены, кислород, серу, фосфор, кремний, углерод.

  2. Строительные материалы, изделия из керамики, различные виды стекла.

  3. Коллекции минеральных удобрений.

  4. Химические свойства хлора, кислорода, серы, фосфора.

  5. Химические свойства соляной, серной, азотной кислот; распознавание галогенидов, сульфатов, нитратов, солей аммония, карбонатов.

  6. Таблицы и модели установок, иллюстрирующих производства аммиака, серной и азотной кислот.

Практические работы

4. Получение хлороводорода и соляной кислоты.

5. Получение аммиака и испытание его свойств.

6. Подтверждение качественного состава нитрата аммония.

7. Получение углекислого газа и испытание его свойств.

8. Экспериментальные задачи по теме «Неметаллы и их соединения».

Упражнения и расчетные задачи

  1. Написание электронных формул атомов неметаллов, определение валентности и степени окисления.

  2. Определение степени окисления по молекулярной формуле и изображение структурных формул.

  3. Написание уравнений окислительно-восстановительных реакций с участием азотной кислоты, аммиака…

  4. Решение задач с производственным содержанием.

  5. Определение питательной ценности азотных и фосфорных удобрений.

Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы и их соединения».


Металлы и их соединения (14 часов)


Значение металлов в становлении и развитии человеческой цивилизации.

Положение металлов в периодической системе, строение их атомов. Металлы в природе: самородные металлы и металлические руды. Способы извлечения металлов из руд. Понятие о металлургии. Физические свойства металлов. Сплавы. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Коррозия металлов, ее виды и меры защиты от коррозии.

^ Общая характеристика металлов главных подгрупп: IA, IIA, IIIA. Натрий, калий и их соединения. Калийные удобрения. Магний, кальций и их соединения. Жесткость воды и ее устранение. Алюминий. Амфотерность соединений алюминия. Понятие о производстве алюминия.

^ Особенности металлов побочных подгрупп. Железо и его соединения. Сплавы железа: чугун, сталь. Понятие о производстве чугуна и стали.

Проблемы современных металлургических производств. Защита окружающей среды от загрязнения отходами металлургических производств.

Демонстрации и лабораторные опыты

  1. Коллекции металлов и сплавов, руд металлов.

  2. Образцы металлических изделий, пострадавших от коррозии; антикоррозийные покрытия.

  3. Коллекции минеральных удобрений.

  4. Химические реакции, иллюстрирующие производство металлов и их свойства

  5. ( восстановление меди из оксида меди (II) водородом, металлотермия, электролиз раствора хлорида меди (II), серебрение медных изделий, амфотерность алюминия и его соединений, взаимодействие щелочных металлов с водой и др.).

  6. ^ Жесткость воды и ее устранение.

  7. Бытовые и лекарственные препараты, строительные материалы, содержащие металлы главных подгрупп (сода, соль, СМС, фосфат натрия, цемент, алебастр,

«Алмагель» и др.).

  1. Таблицы, иллюстрирующие металлургические производства.

Практические работы

1. Общие свойства металлов.

2. Экспериментальные задачи по теме «Металлы побочных подгрупп».

3. Экспериментальные задачи по теме «Железо и его соединения»

Упражнения и расчетные задачи

  1. Написание электронно-графических формул атомов металлов и определение по ним степени окисления и электровалентности.

  2. Написание уравнений окислительно-восстановительных реакций (с электронным балансом), реакций ионного обмена, электролиза растворов и расплавов, коррозии металлов.

  3. Решение задач с производственным содержанием.

  4. Определение питательной ценности калийных удобрений.

Контрольная работа №2 по теме «Металлы и их соединения».


Тема 4. Органические соединения (7 часов)


Органические соединения углерода, их особенности и значение.

Основы теории строения органических соединений. Роль А.М. Бутлерова в ее создании. Причины многообразия органических веществ. Изомеры и гомологи.

Углеводороды: классификация; свойства, применение и получение важнейших представителей.

^ Кислородсодержащие органические соединения: классификация; свойства, применение и получение важнейших представителей.

Азотсодержащие органические соединения: классификация; свойства, применение и получение важнейших представителей.

Генетические связи между органическими веществами разных классов.

^ Высокомолекулярные соединения, их особенности, формы использования и применение.

Задачи, стоящие перед органической химией.

Демонстрации и лабораторные опыты

  1. Образцы различных органических веществ (углеводородное сырье и продукты его переработки; пластмассы, волокна и изделия из них; пищевые продукты, лекарства и др.)

  2. Модели молекул углеводородов и их производных.

  3. Реакции, характеризующие свойства этилена, ацетилена, этанола, глицерина, формальдегида, уксусной кислоты, глюкозы.


Практические работы

9. Общие свойства органических веществ.

10. Получение ацетилена и исследование его свойств.

11. Распознавание пластмасс.

12. Конструирование шаростержневых моделей молекул органических веществ.

Упражнения и расчетные задачи

  1. Написание структурных формул органических веществ и их изомеров.

  2. Осуществление генетических цепочек превращений.

  3. Определение химической формулы неизвестного углеводорода по результатам количественного анализа их состава и указанной плотности.

  4. Типовые количественные расчеты по уравнениям реакций.

Контрольная работа №4 по теме «Органические соединения».


^ 5.Резервное время (1 час)


Требования к уровню подготовки выпускников основной школы


В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен




Скачать 451,82 Kb.
оставить комментарий
страница1/4
Т. И. Вильде
Дата28.09.2011
Размер451,82 Kb.
ТипОбразовательная программа, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

страницы:   1   2   3   4
плохо
  2
отлично
  1
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Документы

наверх