План факультативного занятия в 9 предпрофильном классе по теме: «массовая доля вещества в растворе после окончания химической реакции»

скачать Автор работы: Смывина Елена Юрьевна План факультативного занятия в 9 предпрофильном классе по теме: «МАССОВАЯ ДОЛЯ ВЕЩЕСТВА В РАСТВОРЕ ПОСЛЕ ОКОНЧАНИЯ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ». Организационный момент. (на столах учащихся блок задач «РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ ПО ТЕМЕ «РАСТВОРЫ. ДВУЛИЧНЫЕ ВЕЩЕСТВА». II. Объяснение нового материала. В качестве закрепления материала предыдущих занятий учащимся предлагается самостоятельно решить задачу 1: «Найти массовую долю вещества в растворе, если в 50 г воды растворили 18,8 г гидроксида калия». Решение: ; Ответ: Массовая доля гидроксида калия 0,273 После проверки решения данной задачи (через графопроектор, мультимедийный комплекс (ПК + мультимедийный проектор), интерактивную доску или заранее написанное решение на обратной стороне доски) предлагается задача 2: «Найти массовую долю вещества в растворе, если в 50 г воды растворили 18,8 г оксида калия». Решение: Оксид калия при обычных условиях реагирует с водой с образованием гидроксида калия. Поэтому находим массовую долю получившегося гидроксида калия. Уравнение реакции: K2O + H2O = 2KOH n (K2O) = m/M = 18,8 г/94 г/моль = 0,2 моль Согласно уравнению реакции n (KOH) = 0,4 моль m (KOH) = M*n = 56 г/моль*0,4 моль = 22,4 г m (р-ра) = m (К2О) + m (Н2О) = 18,8 г + 50 г = 68,8 г. ; 0,326 Ответ: Массовая доля гидроксида калия 0,326 После объяснения учителем решения данной задачи на доске ставится перед учащимися проблема: только ли оксид калия при растворении в воде образует новое вещество? После обсуждения данной проблемы учащиеся делают вывод, что вещества, которые при растворении в воде образуют новое вещество, реагируют с водой при обычных условиях. Их можно назвать «двуличными веществами». К ним относятся: а) активные металлы, например: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2, б) оксиды активных металлов, например: CaO + H2O = Ca (OH)2, в) кислотные оксиды, например: SO3 + H2O = H2SO4, г) кристаллогидраты, например: CuSO4*5H2O = CuSO4 + 5H2O. Учащиеся записывают вывод в тетради. Предлагается выполнить следующее задание (заранее написано на доске): «Написать уравнения химических реакций, происходящих при следующих процессах»: а) кусочек бария опустили в воду Ответ: Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + Н2; б) оксид натрия растворили в воде Ответ:Na2O + H2O = 2NaOH; в) оксид серы (VI) растворили в растворе серной кислоты Ответ: SO3 + H2O = H2SO4; г) медный купорос насыпали в воду Ответ: CuSO4*5H2O = CuSO4 + 5H2O; д) к раствору сульфата железа (П) добавили гептагидрат сульфата железа (П) или железный купорос Ответ: FeSO4*7H2O = FeSO4 + 7H2O. 5. После проверки данного задания на доске учащимся предлагается задача 3: «Найти массовую долю вещества в растворе, если в 200 мл воды растворили 28,4 г оксида фосфора (V)».(Один из учащихся решает задачу на доске). Решение: Оксид фосфор (V) при обычных условиях реагирует с водой с образованием фосфорной кислоты. Поэтому находим массовую долю получившейся фосфорной кислоты. Уравнение реакции: P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 n (P2O5) = m/M = 28,4 г/142 г/моль = 0,2 моль Согласно уравнению реакции n (H3PO4) = 0,4 моль m (H3PO4) = M*n = 98 г/моль*0,4 моль = 39,2 г. m (H2O) = V*ρ = 200 мл*1 г/мл = 200 г. m (р-ра) = m (P2O5) + m (H2O) = 28,4 г + 200 г = 228,4 г. ; ( H3PO4) = 0,17 Ответ: Массовая доля фосфорной кислоты 0,17 ^ III. Закрепление нового материала. 1. Учащиеся самостоятельно решают задачу 4: «В 50 г воды растворили 3,9 г калия. Найти массовую долю вещества в растворе». Решение: Калий при обычных условиях реагирует с водой с образованием гидроксида калия и водорода. Поэтому находим массовую долю получившегося гидроксида калия. Уравнение реакции: 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑ n (K) = m/M = 3,9 г/39 г/моль = 0,1 моль Согласно уравнению n (KOH) = 0,1 моль m (KOH) = M*n = 56 г/моль* 0,1 моль = 5,6 г m (р-ра) = m (K) + m (H2O) – m (H2) Согласно уравнению n (H2) = 0,05 моль m (H2) = M*n = 2 г/моль*0,05 моль = 0,1 моль m (р-ра) = 3,9 г + 50 г – 0,1 г = 53,8 г ; (КОН) = 0,104 Ответ: Массовая доля гидроксида калия 0,104 2. В конце урока учащимся для самопроверки предлагается решение данной задачи, написанное заранее на обратной стороне доски или с помощью мультимедийного комплекса. Учитель вместе с учениками обсуждает решение задачи. ^ IV. Домашнее задание. «Найти массовую долю вещества в растворе, если в 150 г воды растворили 45,9 г оксида бария». (Ответ: 0,262) «Найти массовую долю вещества в растворе, если в 300 мл воды растворили 8 г оксида серы (VI)».(Ответ: 0,032) «Найти массовую долю вещества в растворе, если в 100 мл воды растворили 1,4 г лития» (ответ не давать, пусть получают его сами при решении задачи дома). ^ ЛИТЕРАТУРА ДЛЯ УЧИТЕЛЯ Кушнарев А.А. «Учимся решать задачи по химии»: Руководство для самостоятельной подготовки к экзамену. – Москва, «Школа-Пресс», 1996. (Серия «ШАНС» - «Школа Абитуриента: Научись Сам»). Кушнарев А.А. «Задачи по химии для старшеклассников и абитуриентов». - Москва, «Школа-Пресс», 1999. (Библиотека журнала «Химия в школе». Выпуск 5). Кузьменко Н.Е., Магдесиева Н.Н., Еремин В.В. «Задачи по химии для абитуриентов: Курс повышенной сложности с компьютерным приложением». – Москва, «Просвещение», 1992. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. «Начала химии: Современный курс для поступающих в вузы» в двух томах. – Москва, Издательство «Экзамен», 2004. ^ ЗАДАЧНИК ДЛЯ УЧАЩИХСЯ Кузьменко Н.Е., Магдесиева Н.Н., Еремин В.В. «Задачи по химии для абитуриентов: Курс повышенной сложности с компьютерным приложением». – Москва, «Просвещение», 1992. Приложение 1. ^ РЕШЕНИЕ ДОМАШНИХ ЗАДАЧ. Уравнение реакции: ВаО + Н2О = Ва(ОН)2 n (BaO) = m/M = 45,9 г /153 г/моль = 0,3 моль Согласно уравнению n (Ва(ОН)2) = 0,3 моль m (Ва(ОН)2) = M*n = 171 г/моль*0,3 моль = 51,3 г m (р-ра) = m (BaO) + m (Н2О) = 45,9 г + 150 г = 195,9 г ; (Ва(ОН)2) = 0,262 Ответ: Массовая доля гидроксида бария 0,262 Уравнение реакции: SO3 + H2O = H2SO4 n (SO3) = m/M = 8 г/80 г,моль = 0,1 моль Согласно уравнению n (H2SO4) = 0,1 моль m (H2SO4) = M*n = 98 г,моль*0,1 моль = 9,8 г m (H2O) = V*ρ = 300 мл*1 г/мл = 300 г. m (р-ра) = m (SO3) + m (Н2О) = 8 г + 300 г = 308 г ; (H2SO4) = 0,032 Ответ: Массовая доля серной кислоты 0,032 Уравнение реакции: 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑ n (Li) = m/M = 1,4 г/7 г/моль = 0,2 моль Согласно уравнению n (LiOH) = 0,2 моль m (LiOH) = M*n = 24 г/моль*0,2 моль = 4,8 г m (р-ра) = m (Li) + m (H2O) – m (H2) m (H2O) = V*ρ = 100 мл*1 г/мл = 100 г. Согласно уравнению n (H2) = 0,1 моль m (H2) = M*n = 2 г/моль*0,1 моль = 0,2 г m (р-ра) = 7 г +100 г – 0,2 г = 106,8 г ; (LiOH) = 0,045 Ответ: Массовая доля гидроксида лития 0,045. Приложение 2. ^ РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ ПО ТЕМЕ «РАСТВОРЫ. ДВУЛИЧНЫЕ ВЕЩЕСТВА» Найти массовую долю вещества в растворе, если в 50 г воды растворили 18,8 г гидроксида калия. (0,273) Найти массовую долю вещества в растворе, если в 50 г воды растворили 18,8 г оксида калия. (0,326) Найти массовую долю вещества в растворе, если в 200 мл воды растворили 28,4 г оксида фосфора (V). (0,172) В 50 г воды растворили 3,9 г калия. Найти массовую долю вещества в растворе. (0,105) Оксид натрия массой 12,4 г растворили в 80 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 4%. Найти массовую долю вещества в полученном растворе. (0,208) В 200 г 20% раствора серной кислоты добавили 16 г оксида серы (VI). Найти массовую долю вещества в полученном растворе. (0,276) Найти массовую долю вещества в растворе, если в 200 г раствора гидроксида бария с массовой долей 0,1 добавили 54,8 г бария.(0,348) В каком объеме воды надо растворить 1,2 моль оксида серы (VI), чтобы получить 10% раствор серной кислоты? (1,08 л) Какую массу натрия надо растворить в воде, чтобы получить 100 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 0,08? (4,6 г) 10. Какую массу натрия надо растворить в 100 г воды, чтобы получить раствор гидроксида натрия с массовой долей 0,08? (4,8 г) Найти массу оксида фосфора (V), которую необходимо растворить в 200 мл воды, чтобы получить 40% раствор фосфорной кислоты? (81,61 г) Найти массу оксида серы(VI), которую необходимо растворить в 200 г раствора серной кислоты с массовой долей 0,2, чтобы массовая доля кислоты удвоилась? (48,8 г) Некоторое количество фосфора сожгли в избытке кислорода. Полученное вещество растворили в 150 мл воды, получив при этом 10% раствор фосфорной кислоты. Найти массу сожженного фосфора. (5.12 г) В избытке кислорода сожгли некоторое количество фосфина. Продукты реакции растворили в 120 г 10% раствора фосфорной кислоты. Массовая доля кислоты при этом увеличилась на 5%. Найти объем взятого фосфина (н.у.). (1,6128 л) Скачать 64,14 Kb. оставить комментарий Дата 28.09.2011 Размер 64,14 Kb. Тип Документы, Образовательные материалы