Решение задач по теме «Растворы» icon

Решение задач по теме «Растворы»


2 чел. помогло.
Смотрите также:
Урок на тему: «Решение задач на растворы»...
Решение комбинированных задач по химии растворы газы...
Пояснительная записка обучающий модуль по алгебре для учащихся 11-х классов по теме «Функции»...
Пояснительная записка обучающий модуль по алгебре для учащихся 11-х классов по теме «Функции»...
Урока: решение комплексных задач по теме «Электрическое поле»...
Урок на тему: «Решение задач на растворы»...
Урок в 9- 11 классах Тема: «Система подготовки к гиа и егэ по математике: решение задач на смеси...
Решение задач повышенной сложности по теме «механика»...
Решение задач по теме: «Объём пирамиды»...
Уроку в 7 классе по теме «Простые решения необычных задач (решение исследовательских задач)»...
Решение задач по теме: «Синус, косинус...
Решение задач повышенной сложности по теме: «Уравнения и системы уравнений»...



Загрузка...
скачать
Решение задач по теме «Растворы»


Выполнила учитель химии

МОУ «Сиверская гимназия»

Потехина Г.В.


Задача 1

К 500 мл 10% раствора серной кислоты (плотность 1, 07 г/мл) добавили 200 мл ее 20% раствора (плотность 1, 14 г/мл). Вычислите массовую долю кислоты в полученном растворе.

Решение:

W = m (вещества)1 + m (вещества)2 / m (раствора)1 + m (раствора)2

W = 500* 0, 1 *1, 07 + 200*0, 2*1, 14/ 500*1, 07 + 200*1, 14 =0, 13 или 13%.


Ответ: W(H2 SO4) = 13%


Задача 2

Какие объемы воды и 20% раствора аммиака (плотность 0, 29г/мл) необходимы для приготовления 500 мл 5% раствора аммиака (плотность 0, 98 г/мл).


Решение:

m (раствора)1 = 500*0, 98 = 490(г)

m (вещества)1 = 0, 05*490 = 24, 5(г)

m (вещества)2 = m (вещества)2

m (раствора)2 = 24, 5/0, 2 = 122, 5(г)

V (раствора) NH3 = 122, 5/0, 92 = 133,2 (мл)

V (H2O) = 490 – 122,5 /1 = 367,5(мл)


Ответ: V(H2O) = 367,5 мл. V(раствора) NH3 = 133,2 мл.


Задача 3

Какую массу 10% и 30% растворов хлорида натрия необходимо взять для приготовления 200 г раствора с массовой долей вещества 0,15?


Решение:

Обозначим массу первого раствора (10%) через х, а второго (30%) – через у, тогда:

{х+ у = 200

{0,1х + 0,3у = 0,15*200


х = 150 у = 50


Ответ: m(раствора)1 = 150 г. m (раствора)2 = 50 г.


Задача 4

При смешивании воды объемом 50 мл и метилового спирта объемом 70 мл (плотность 0,8 г/мл) получили раствор с плотностью 0,9 г/мл. Определите объемную долю метилового спирта в растворе.


Решение:

M (H2O) = 50г.

m (CH3OH) = 70*0,8 = 56 (г)

m (раствора) = 50 + 56 = 106 (г)

V (раствора) = 106/0,9 = 117,8 (мл)

φ (CH3OH) = 70/117,8 = 0,594 или 59,4%


Ответ: 59,4%


Задача 5

Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 9,3% (плотность 1,05 г/мл) потребуется для приготовления раствора 0,35М серной кислоты объемом 40 мл ?


Решение:

n (H2SO4) = 0,35*0,04 = 0.014 (моль)

m (H2SO4) = 0,014*98 = 1,372 (г)

m (раствора) = 1,372/0,093 = 14,75 (г)

V (раствора) = 14,75/1,05 = 14,05 (мл)


Ответ: 14,05 мл.


Задача 6

При смешивании равных по массе растворов соляной кислоты и карбоната натрия общая масса раствора уменьшилась на 10%. Вычислить массовую долю образовавшейся соли в растворе.


Решение:

Пусть масса раствора HCl = 100 г и масса раствора Na2CO3 = 100г.

Уменьшение общей массы на 10% соответствует 20 г.

2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2

m (CO2) = 20г.

m (раствора) после реакции равна 200 – 20 = 180 (г).

n (CO2) = 20/44 = 0,45 (моль)

n (NaCl) = 2*0,45 = 0,9 (моль)

m (NaCl) = 0,9*58,5 = 53,18(г)

W (NaCl) = 53,18/180 = 0,295 или 29,5%


Ответ: 29,5%


Задача 7

Какие молярные количества ортофосфата калия и нитрата натрия следует взять для приготовления раствора, в котором находятся те же ионы и в том же количестве, что и в растворе, содержащем 0,3 моль нитрата калия, 0,1 моль ортофосфата натрия и 0,1 моль нитрата натрия ?


Решение:

KNO3 = K+ + NO3-

0,3моль 0,3моль 0,3моль

Na3PO4 = 3Na+ + PO43-

0,1моль 0,3моль 0,1 моль

NaNO3 = Na+ + NO3-

0,1моль 0,1 моль 0,1 моль

Такое же количество ионов образуется в растворе, содержащем K3PO4 и NaNO3:

K3PO4 = 3K+ + PO4

0,3моль 0,1 моль

NaNO3 = Na+ + NO3

0,4 моль 0,4 моль

Тогда для приготовления раствора следует взять 0,1 моль K3PO4 и 0,4 моль NaNO3.


Задача 8

Определите массу оксида натрия, которую необходимо растворить в 1014 г раствора, содержащего 240 г гидроксида натрия, чтобы образовался раствор щелочи с массовой долей NaOH 40% ?


Решение:

Na2O + H2O = 2NaOH

Обозначим массу оксида натрия через х г, тогда n (Na2O) = х/62 (моль)

n (NaOH) = 2х/62 = х/31

m (NaOH) = 240 + х40/31

m (раствора) = 1014 + х


0,4=( 40х/31 + 240):(1014 + х)

х = 184


^ Ответ: 184г.


Задача 9

В 40 г насыщенного водного раствора хлорида железа (II) внесли 10 г безводной соли. Полученную смесь нагрели до полного растворения, а затем охладили до исходной температуры. При этом выпало 24,3 г осадка кристаллогидрата. Определите формулу кристаллогидрата, если известно, что насыщенный раствор содержит 38,5% безводной соли ?


Решение:

FeCl2 + хH2O = FeCl2*хH2O

M (раствора) = 40 +10 – 24,3 = 25,7(г)

m2 (FeCl2) = 25,7*0,385 = 9,90 (г)

m1 (FeCl2) = 40*0,385 = 15,4 (г)

m (FeCl2) в осадке = 15,4 + 10 – 9,9 = 15,5 (г)

Пусть в составе кристаллогидрата находится х молекул воды.

М (FeCl2) = 127 г/моль

М (FeCl2*хH2O) = (127 + 18х) г/моль

W (FeCl2) в осадке = 15,5: 24,5 = 0,2

W(FeCl2) в кристаллогидрате = 127: (127 + 18х)

0,2 = 127: (127 + 18х)

х = 4


^ Ответ: FeCl2*4H2O/


Задача 10

Рассчитайте массовые доли веществ в растворе, образовавшемся при действии 25 мл 20% соляной кислоты (плотность 1,1 г/мл) на 4 г сульфида железа (II)/


Решение:

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

m (раствора) = 25*1,1 = 27,5(г)

m (HCl) = 27,5*0,2 = 5,5(г)

n (HCl) = 5,5:36,5 = 0,151 (моль)

n (FeS) = 4:88 = 0,455 (моль)

n (FeCl2) = 0,455 моль

m (FeCl2) = 0,455*127 = 5,78(г)

n (H2S) = 0,455 моль

m (H2S) = 0,455*34 = 1,55(г)

В растворе останется n (HCl) = 0,151 – 0,455*2 = 0,06 моль

m (HCl) = 0,06*36,5 = 2,19 (г)

m (раствора) = 27,5 + 4 – 1,55 = 30 (г)

W (FeCl2) = 5,78 :30 = 0,193 или 19,3%

W (HCl) = 2,19 : 30 = 0,073 или 7,3%.


^ Ответ: 19,3% FeCl2 ; 7,3% HCl.


Библиография:


  • Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин 2400 задач для школьников и поступающих в ВУЗы.

М., Дрофа, 1999


  • К.Н.Зеленин и др. Пособие по химии для поступающих в Военно- Медицинскую академию.

С. – Петербург, 2000


  • С. – Петербургский медицинский институт им. И.П.Павлова

Задачи ро химии.

С. – Петербург, 1994


  • И.Г.Хомченко Задачи по химии для поступающих в ВУЗы

М., Высшая школа, 1994








Скачать 52,37 Kb.
оставить комментарий
Потехина Г.В
Дата28.09.2011
Размер52,37 Kb.
ТипРешение, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

плохо
  3
не очень плохо
  1
средне
  1
хорошо
  1
отлично
  10
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

наверх