Приказ №218 от «01» сентября 2010 г. Рабочая программа по химии в 8 классе на 2010 2011 учебный год

скачать Муниципальное общеобразовательное учреждение Уметская средняя общеобразовательная школа им. Героя Социалистического Труда П.С. Плешакова Софьинский филиал Рассмотрено и рекомендовано к утверждению Руководитель МО __________ Абдульманова Р.Р. Протокол №1 от «25» августа 2010 г. Рассмотрено и рекомендовано к утверждению Руководитель МС __________ Козодаев Н.А. Протокол №1 от «30» августа 2010 г. Утверждаю Директор школы __________ Пархутик А.С. Приказ № 218 от «01» сентября 2010 г. ^ РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии в 8 классе на 2010 – 2011 учебный год учителя химии Васильевой Наталии Михайловны ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Рабочая программа по химии для 8 класса составлена в полном соответствии с Федеральным компонентом Государственного стандарта основного общего образования, на основании Примерной учебной программы основного общего образования по химии и авторской Программы курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна. – М.: Дрофа, 2007. ^ Цель: формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. Задачи: формировать умения наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями; воспитывать отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры; учить применять полученные знания и умения для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде. Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов. Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации. Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты. Учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве. Практические работы сгруппированы в блоки – химические практикумы. Которые служат не только средством закрепления умений и навыков. Но также и средством контроля за качеством их формирования. Формы промежуточной и итоговой аттестации: контрольные работы. Программа рассчитана в соответствии с учебным планом школы на 68 часов: 2 часа в неделю. Из них: контрольных работ – 5; практических работ – 7. Результаты изучения курса «Химия 8» приведены в содержании программы для каждой темы, а также в разделе «Требования к уровню подготовки обучающихся» и полностью соответствуют стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно-ориентированного подходов; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья. Рубрика «Знать/понимать» включает требования к учебному материалу, который усваивается и воспроизводится учащимися. Рубрика «Уметь» включает требования, основанные на более сложных видах деятельности, в том числе творческой: объяснять, характеризовать, определять, составлять, распознавать опытным путем, вычислять. В рубрике «Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни» представлены требования, выходящие за рамки учебного процесса и нацеленные на решение разнообразных жизненных задач. Данная программа реализуется в учебниках «Химия. 8 класс» автора О.С. Габриеляна (М.: Дрофа, 2006 – 2010). ^ УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН № п/п Тема Всего часов В том числе практических работ контрольных работ Введение 4 1. Атомы химических элементов 10 1 2. Простые вещества 7 1 3. Соединения химических элементов 12 1 4. Изменения, происходящие с веществами 10 1 5. Простейшие операции с веществами 5 5 6. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции 18 1 7. Свойства электролитов 2 2 Итого: 68 7 5 ^ СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ ВВЕДЕНИЕ (4 ч) Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки – работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева. Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах. ^ Расчетные задачи Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле. ^ Требования ГОС знать / понимать - химическую символику: знаки химических элементов; - важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, массовая доля, вещество, химическая реакция. уметь - называть: химические элементы; - определять: состав веществ по их формулам; - вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; - находить: относительную молекулярную массу вещества по его формуле. ТЕМА 1. ^ Атомы химических элементов (10 ч) Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Изменение числа протонов в ядре атома – образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома – образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента. Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1–20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне). Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента –образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой – образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой – образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи. Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой – образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи. Демонстрации Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. ^ Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов». Требования ГОС знать / понимать - химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ; - важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, ион, химическая связь, вещество. уметь - называть: химические элементы; - объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; - характеризовать: особенностей строения атомов химических элементов (от водорода до кальция), связь между составом, строением и свойствами веществ; - определять: тип химической связи в соединениях; - составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева. ТЕМА 2. ^ Простые вещества (7 ч) Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества – металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества – неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ – аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы. Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества – миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро». ^ Расчетные задачи Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ». Демонстрации Образцы некоторых металлов и неметаллов. Модель молярного объема газообразных веществ. ^ Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества». Требования ГОС знать / понимать - химическую символику: знаки химических элементов; - важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем. уметь - называть: химические элементы; - характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; - вычислять: молярную массу вещества; количество вещества; - проводить расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ». ТЕМА 3. ^ Соединения химических элементов (12 ч) Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак. Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде. Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция. Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения. Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля». ^ Расчетные задачи Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества. Демонстрации Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. ^ Лабораторные опыты Знакомство с образцами веществ разных классов. Разделение смесей. Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических элементов». ^ Требования ГОС знать / понимать - химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций; - важнейшие химические понятия: классификация веществ, массовая и объемная доли; - основные законы химии: постоянства состава. уметь - называть: соединения изученных классов; - характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ; - определять: принадлежность веществ к определенному классу соединений, валентность и степень окисления элемента в соединениях; - составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; - вычислять: массовую и объемную доли компонентов смеси; массовую долю вещества в растворе. ТЕМА 4. ^ Изменения, происходящие с веществами (10 ч) Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, – физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование. Явления, связанные с изменением состава вещества – химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей. Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца. Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения – электролиз воды. Реакции соединения – взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения – взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция). ^ Расчетные задачи Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества. Демонстрации Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами. ^ Лабораторные опыты Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом. ^ Контрольная работа №4 по теме «Изменения, происходящие с веществами». Требования ГОС знать / понимать - химическую символику: уравнения химических реакций; - важнейшие химические понятия: химическая реакция, классификация реакций; - основные законы химии: сохранения массы веществ. уметь - называть: химические элементы, соединения изученных классов; - определять: типы химических реакций; - составлять: уравнения химических реакций; - вычислять: количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции. ^ ТЕМА 5. ХИМИЧЕСКИЙ ПРАКТИКУМ Простейшие операции с веществом (5 ч) 1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием. 2. Наблюдение за горящей свечой. 3. Анализ почвы и воды. 4. Признаки химических реакций. 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе. Требования ГОС знать / понимать - важнейшие химические понятия: признаки химических реакций, массовая доля. уметь - обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: - безопасного обращения с веществами и материалами; - экологически грамотного поведения в окружающей среде; - оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; - критической оценки информации о веществах, используемых в быту; - приготовления растворов заданной концентрации. ТЕМА 6. ^ Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 ч) Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства. Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений. Классификация ионов и их свойства. Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями – реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот. Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании. Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей. Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах. Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Свойства простых веществ – металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах. Демонстрации Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). ^ Лабораторные опыты Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа). ^ Контрольная работа №5 по теме «Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции». Требования ГОС знать / понимать - химическую символику: формулы химических веществ и уравнения химических реакций; - важнейшие химические понятия: ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, химическая реакция, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; - основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава. уметь - называть: соединения изученных классов; - объяснять: сущность реакций ионного обмена; - характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ; - определять: степень окисления элемента в соединениях; возможность протекания реакций ионного обмена; - составлять: уравнения химических реакций. ^ ТЕМА 7. ХИМИЧЕСКИЙ ПРАКТИКУМ Свойства растворов электролитов (2 ч) 6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 7. Решение экспериментальных задач. Требования ГОС знать / понимать - химическую символику: уравнения химических реакций; - важнейшие химические понятия: ион, химическая реакция, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация; - основные законы химии: сохранения массы веществ. уметь - объяснять: сущность реакций ионного обмена; - характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ; - определять: возможность протекания реакций ионного обмена; - составлять: уравнения химических реакций. использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: - безопасного обращения с веществами и материалами; - экологически грамотного поведения в окружающей среде; - оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; - критической оценки информации о веществах, используемых в быту; - приготовления растворов заданной концентрации. ^ ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ В результате изучения предмета учащиеся 8 класса должны знать / понимать химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций; важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава; периодический закон. уметь называть: химические элементы, соединения изученных классов; объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена; характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ; определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена; составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций; обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции. использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации. ^ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКТ ДЛЯ РЕАЛИЗАЦИИ ПРОГРАММЫ Нормативные документы 1. Приказ Минобразования РФ от 5 марта 2004 г. №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного и среднего (полного) общего образования». 2. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2007. 3. Сборник нормативных документов. Химия / Сост. Э.Д. Днепров, А.Г. Аркадьев. – М.: Дрофа, 2006. Учебно-методическая литература Габриелян О. С. Химия. 8 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2006 – 2009 . 2. Рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия-8». – М.: Дрофа, 2009. 3. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2002. 4. Горковенко М.Ю. Химия. 8 класс: Поурочные разработки к учебнику О.С. Габриеляна. – М.: ВАКО, 2004. 5. Химия. 8 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2006. ^ ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЛИТЕРАТУРА И СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ Воскобойникова Н.П., Галыгина Л.В., Галыгина И.В., Федорова В.Н. Химия основной школы в дидактических карточках. – Тамбов: Изд-во ПГТУ, 2002. ЕГЭ 2007 – 2008: Химия: реальные варианты / авт.-сост. А.С. Корощенко, М.Г. Снастина. – М.: АСТ: Астрель, 2007. Зуева М.В., Гара Н.Н. Контрольные и проверочные работы по химии. 8 – 9 классы: Метод. пособие. – М.: Дрофа, 2000. Смирнова Л.М., Жуков П.А. Сборник задач по общей и неорганической химии. 8 – 11 классы. – СПб.: «Паритет», 2000. Химия. Контрольные измерительные материалы единого государственного экзамена в 2004 г. – М.: Центр тестирования Минобразования России, 2005. Электронные ресурсы на компакт-дисках CD «Химия общая и неорганическая». Лаборатория систем мультимедиа. – Йошкар-Ола: МарГТУ, 2001. 2. 2 СD «Большая энциклопедия Кирилла и Мефодия» – М.: Просвещение, 2001. Календарно - тематическое планирование учебного материала Предмет Химия Класс 8 Учитель Васильева Н.М. Учебная программа (гос., модиф., авт., ф.и. автора) Габриелян О.С. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2007. ^ Базовый учебник для учащихся (автор, издательство, год издания) Габриелян О.С. Химия. 8 класс. – М.: Дрофа, 2006 - 2010. Количество часов в неделю: 2 Общее количество часов за год: 68 Из них на: I четверть II четверть III четверть IV четверть - практические работы - - 5 2 - контрольные работы 1 2 1 1 ПЛАНИРОВАНИЕ № урока Тема урока Дата Домашнее задание Введение (4 ч) 1 Предмет химии. Вещества 3.09 §1, упр. 3, 4, 8 с.10-11 2 Превращение веществ. Роль химии в нашей жизни. История развития химии 8.09 §2, 3 3 Знаки химических элементов. Периодическая система Д. И.Менделеева 10.09 §4, упр. 5 с. 32 4 Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы 17.09 §5, упр. 1, 2, 4 с. 37 ТЕМА 1. Атомы химических элементов (10 ч) 5/1 Основные сведения о строении атомов 21.09 §6, упр. 3, 5 с 43 6/2 Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы 22.09 §7 7/3 Строение электронных оболочек атомов 24.09 §8, упр. 1,2,3 с. 52-53 8/4 Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне. 29.09 §9 9/5 Ионная химическая связь 1.10 §9, упр. 2 с. 58 10/6 Ковалентная неполярная химическая связь 1.10 §10, упр. 4 с. 62 11/7 Ковалентная полярная химическая связь 6.10 §11, упр. 2,4 с. 66 12/8 Металлическая химическая связь 8.10 §12 13/9 Обобщение и систематизация знаний об атомах химических элементов 12.10 подготовиться к к/р 14/10 Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов» 15.10 повторить §12 ТЕМА 2. Простые вещества (7 ч) 15/1 Простые вещества – металлы 19.10 §13 16/2 Простые вещества – неметаллы 22.10 §14 17/3 Количество вещества 26.10 §15, упр. 2,3 с. 82 18/4 Молярный объём газов 29.10 §16, упр. 1,2 с. 85 19/5 Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярный объем газов» 2.11 упр. 4 с. 82 упр. 3 с. 85 20/6 Обобщение и систематизация знаний о простых веществах 12.11 подготовиться к к/р 21/7 Контрольная работа по теме «Простые вещества» 16.11 повторить §16 ТЕМА 3. Соединения химических элементов (12 ч) 22/1 Степень окисления 19.11 §17, упр. 1,2,5 с.90-91 23/2 Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения 23.11 §18, упр. 1,4 с. 97-98 24/3 Основания §19, упр. 4,5 с. 102 25/4 Кислоты 26.11 §20, упр. 4,5 с. 107 26/5 Соли 30.11 §21, упр. 2,3 с. 113 27/6 Важнейшие представители класса солей 4.12 §21, упр. 1 с. 113 28/7 Кристаллические решетки 7.12 §22 29/8 Чистые вещества и смеси 11.12 §23 30/9 Массовая и объёмная доли компонентов смеси (раствора) 14.12 §24, упр. 2,5 с. 128 31/10 Расчеты с использованием понятия «доля» 18.12 упр. 7 с. 128 32/11 Обобщение и систематизация знаний о соединениях химических элементов 21.12 подготовиться к к/р 33/12 Контрольная работа по теме «Соединения химических элементов» 25.12 повторить §24 ТЕМА 4. Изменения, происходящие с веществами (10 ч) 34/1 Физические явления в химии. Химические реакции 28.12 §25, §26 35/2 Химические уравнения 14.01 §27, упр. 2,3 с. 145 36/3 Расчёты по химическим уравнениям 18.01 §28, упр. 1,2 с. 150 37/4 Реакции разложения 21.01 §29, упр. 1,4 с. 155 38/5 Реакции соединения 25.01 §30, упр. 1,2 с. 159 39/6 Реакции замещения 28.01 §31, упр. 2,4 с.164 40/7 Реакции обмена 1.02 §32, упр. 3,5 с.168 41/8 Типы химических реакций на примере свойств воды 4.02 §33, упр. 1,3 с. 173 42/9 Обобщение и систематизация знаний о физических и химических явлениях. 8.02 подготовиться к к/р 43/10 Контрольная работа по теме «Изменения, происходящие с веществами» 11.02 повторить §33 ТЕМА 5. Простейшие операции с веществами (5 ч) (химический практикум) 44/1 Практическая работа №1 «Приёмы обращения с лабораторным оборудованием» 15.02 составить отчет 45/2 Практическая работа №2 «Наблюдение за горящей свечой» 18.02 составить отчет 46/3 Практическая работа №3 «Анализ почвы и воды» 22.02 составить отчет 47/4 Практическая работа №4 «Признаки химических реакций» 25.02 составить отчет 48/5 Практическая работа №5 «Приготовление раствора сахара и определение его массовой доли в растворе» 1.03 составить отчет ТЕМА 6. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции (18 ч) 49/1 Растворение. Растворимость веществ в воде 4.03 §34 50/2 Электролитическая диссоциация 11.03 §35 51/3 Основные положения теории электролитической диссоциации 15.03 §36, упр. 4,5 с. 203 52/4 Ионные уравнения реакций 18.03 §37, упр. 1,2 с. 209 53/5 Кислоты, их классификация 1.04 §38, упр. 3, 5 с. 214 54/6 Свойства кислот в свете ТЭД 5.04 §38, упр. 4, 6 с. 214 55/7 Основания, их классификация 8.04 § 39, упр. 3,5 с. 217-218 56/8 Свойства оснований в свете ТЭД 12.04 §39, упр. 4 с. 218 57/9 Оксиды, их классификация 15.04 §40, упр. 1,4 с. 221 58/10 Свойства оксидов 19.04 §40, упр. 3,5 с. 221 59/11 Соли, их классификация 22.04 §41, упр. 1,2 с. 225-226 60/12 Свойства солей в свете ТЭД 26.04 §41, упр. 3,5 с. 226 61/13 Генетическая связь между классами веществ 29.04 §42, упр. 2 с. 228 62/14 Решение задач и упражнений 3.05 упр. 3, 4 с. 228 63/15 Окислительно-восстановительные реакции 6.05 §43, упр. 3 с. 235 64/16 Решение задач и упражнений 10.05 упр. 1, 7 с. 235-236 65/17 Обобщение и систематизация знаний о реакциях, протекающих в растворах электролитов 13.05 подготовиться к к/р 66/18 Контрольная работа по теме «Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции» 17.05 повторить §43 ТЕМА 7. Свойства электролитов (2 ч) (химический практикум) 67/1 Практическая работа №6 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей» 20.05 составить отчет 68/2 Практическая работа №7 «Решение экспериментальных задач» 24.05 составить отчет Скачать 404,85 Kb. оставить комментарий О.С. Габриеляна Дата 28.09.2011 Размер 404,85 Kb. Тип Рабочая программа, Образовательные материалы