скачать
МОУ «Синеутесовская средняя общеобразовательная школа»
Томского района
«Утверждаю»
……………..
Директор школы Петухова Л.В.
ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА ПО КУРСУ ХИМИИ
8 – 11 кл
2010-2011 уч.год
Составитель программы:
учитель высшей категории
Мочалова Л.С.
Рассмотрено и согласовано на заседании
……………………………………………..
Протокол № от 2010 г
Руководитель: / /
Пояснительная записка
Программа по химии составлена на основе программы О.С.Габриеляна для 8- 11 классов общеобразовательных учреждений. Автор программы О.С.Габриелян построил курс изучения химии на основе концентрического подхода, где весь теоретический материал рассматривается на первом году обучения (8 класс), глубоко изучается фактический материал на основе укрупнения дидактических единиц. В 9 классе продолжается изучение химии элементов и водится краткий курс органической химии. В 10 классе изучаются важнейшие органические соединения. В 11 классе обобщаются и углубляются знания по общей химии.
В представленной (модифицированной) программе сохраняется логика изучения материала. Изменения касаются последовательности изучения вопросов и времени на их изучение (в пределах выделенного лимита времени) и химического эксперимента: увеличено число лабораторных и практических работ – это позволяет сделать небольшая наполняемость классов.
Программа рассчитана на 68 часов в основной (8 - 9 классы) - (2 часа в неделю);- базовый уровень.
В старшей школе (10 -11 классы) программа рассчитана на 34 часа ( 1 час в неделю); -базовый уровень
^
Программа под редакцией Габриеляна О.С. для общеобразовательных учреждений М,Дрофа,2008г.
Автор учебника : Габриелян О.С.Дрофа, 2008г
Количество часов в году: 68
Дата
|
№
|
Тема
|
Измерители
|
|
|
|
^
|
|
|
|
1
|
Введение. Предмет химии. Вещество.
Лаб.р.1. Описание вещества
|
Описание физических свойств вещества
Различение понятий «тело» и «вещество»
|
|
|
2.
|
Практическая работа 1. Техника безопасности.
Химическая посуда
|
Правила техники безопасности
|
|
|
3
|
Превращения веществ
Лаб.р.2. физические и химические явления
|
Различение понятий «физическое явление» и «химическое явление» .Химическая реакция.
|
|
|
4
|
Химический алфавит. Знаки химических элементов
|
Знать знаки 10 элементов, различать металлы и неметаллы
|
|
|
5
|
Периодическая система химических элементов.
|
Малые и большие периоды, группы и подгруппы. «Координаты элементов»: As, Ta, Pm. Md, Zn, Ca
|
|
|
6
|
Химическая формула. Индекс Относительная молекулярная масса. Закон постоянства состава
|
Умение читать формулу. Умение по русскому тексту составить формулу вещества. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле
|
|
|
|
|
|
|
|
|
^
|
|
|
|
1(7)
|
Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер
|
Определять число протонов, нейтронов, электронов в атомах и «адреса» атомов
|
|
|
2(8)
|
Изменение числа протонов в ядре – образование новых химических элементов – (изобары).
Изменение числа нейтронов в ядре – образование изотопов
|
Определить число протонов, нейтронов и электронов в изотопах:
35Cl 37Cl 40K 39 K
|
|
|
3(9)
|
Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов № 1-20
|
Составлять схемы строения электронных оболочек элементов № 1-20
|
|
|
4(10)
|
Периодическая система и строение атома
|
Изменение свойств металлов и неметаллов в периодах и группах
|
|
|
5(11)
|
Ионы. Ионная связь
|
Узнавать ионную связь, писать схемы образования ионной связи
|
|
|
6(12)
|
Ковалентная неполярная связь
|
Писать схемы образования ковалентной неполярной связи для двухатомных молекул : H2 , O2 , F2 , Cl2 , N2
|
|
|
7(13)
|
Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь
|
Записывать схемы образования молекул бинарных соединений – неметаллов
|
|
|
8(14)
|
Металлическая связь
|
Записывать схемы образования металлической связи
|
|
|
9(15)
|
Систематизация и обобщение знаний об элементах –металлах и неметаллах, о видах химической связи
Лаб.р.3. изготовление моделей молекул с разным видом химической связи
|
|
|
|
10(16)
|
Контрольная работа № 1. атомы химических элементов
|
|
|
|
|
^
|
|
|
|
|
|
1(17)
|
Классификация веществ. Простые вещества – металлы. Такие разные металлы
Лаб.р 4. коллекция «Металлы»
|
Физические свойства металлов. Аллотропия . «Адрес» металла в периодической системе
|
|
2(18)
|
Простые вещества - неметаллы
|
22 – из 110, Аллотропия, найти «Адрес», М r для O2 ,O3
|
|
3(19)
|
Количество вещества
|
Формулы нахождения количества вещества. Моль. Число Авогадро
|
|
4(20)
|
Молярная масса вещества
|
Вычисления по формулам
|
|
5(21)
|
Молярный объем газообразных веществ
|
Расчеты с использованием понятий «Моль, молярная масса, молярный объем»
|
|
6(22)
|
Упражнения по расчетам, обобщение знаний.
|
|
|
7(23)
|
Контрольная работа № 2 Простые вещества
|
|
|
|
^
|
|
|
1(24)
|
Степень окисления. Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды
|
Номенклатура бинарных соединений. Находить ст.ок по формуле и названию соединения и составление формул по названию с использованием понятия ст окисления
|
|
2(25)
|
Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды, летучие водородные соединения
Лаб р. 5. образцы оксидов
|
Определение оксидов.
Расчеты с использованием формул оксидов
|
|
3(26)
|
Основания . лаб.р. 6 окраска индикаторов в щелочной среде
|
Определение оснований (гидроксидов)
Расчеты с использованием формул оснований
|
|
4(27)
|
Кислоты
Лаб.р.7. Окраска индикаторов в кислой среде
|
Состав, названия и классификация кислот
|
|
5(28)
|
Соли – как производные кислот и оснований
Лаб.р. 8. Образцы солей
|
Состав и название солей
Расчеты с использованием формул солей
|
|
6(29)
|
Урок - упражнение
|
Умения составлять, узнавать формулы классов неорганических соединений
|
|
7(30)
|
Аморфные и кристаллические вещества. Типы кристаллических решеток
|
Связь между типом кристаллической решетки и типом химической связи
|
|
8(31)
|
Чистые вещества и смеси
|
Однородные и неоднородные смеси
|
|
9(32)
|
Практическая работа 2.
Очистка загрязненной поваренной соли
|
Научиться выделять чистое вещество
|
|
10-11
(33-34)
|
Массовая и объемная доля компонентов смеси, в том числе и доли примеси.
Расчеты, связанные с понятием «доля»
|
Решать задачи с применением формул:
= m в-ва/ m раствора = m в-ва/ m смеси
= Vв-ва/ Vсмеси
|
|
12(35)
|
Контрольная работа № 3. Классы химических соединений. Расчеты по химическим формулам
|
|
|
|
^
|
|
|
1(36)
|
Физические явления
|
Перегонка (дистилляция) , кристаллизация (выпаривание),фильтрование, отстаивание
|
|
2(37)
|
Химические реакции
Практическая раб.№ 3.Признаки химических реакций
|
Признаки и условия протекания хим реакций. Экзо –и эндотермические реакции
|
|
3(38)
|
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения
|
Индексы и коэффициенты
|
|
4(39)
|
Практическая раб.№ 4. Типы химических реакций
|
Реакции: соединения, разложения, обмена, замещения
|
|
5 (40)
|
Урок-упражнение
|
Прогнозировать продукты реакции
Переходы:S→SO2 →H2SO3 P→P2O5→H3PO4 Ca→CaO→Ca(OH)2
|
|
6-7
(41-42)
|
Расчеты по химическим уравнениям
|
Расчеты с использований понятий «моль, молярная масса, молярный объем, доля, %»
|
|
8(43)
|
Обобщение и систематизация знаний по теме
|
|
|
9(44)
|
Контрольная работа № 4. Типы химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям
|
|
|
|
^
|
|
|
1(45)
|
Растворение как физико-химический процесс
Лаб.р.9. растворение безводной CuSO4
|
Пользоваться таблицей растворимости
|
|
2(46)
|
Электролитическая диссоциация
|
Электролиты, неэлектролиты. Химическая связь. Классификация электролитов
|
|
3(47)
|
Основные положения ТЭД
|
6 положений ТЭД. Правила диссоциации кислот, солей, щелочей
|
|
4(48)
|
Ионные уравнения реакций
Лаб.р. 10. Реакции, идущие до конца
|
Запись полного и сокращенного ионного уравнения
|
|
5-6
(49-50)
|
Кислоты в свете ТЭД
Лаб.р.11. Свойства кислот на примере соляной и серной
|
На основе свойств кислот уметь писать краткие ионные уравнения по молекулярным и наоборот
|
|
7-8
(51-52)
|
Основания в свете ТЭД
Лаб.р.12. Реакции щелочей и нерастворимых основан.
|
На основе свойств оснований уметь писать краткие ионные уравнения по молекулярным и наоборот
|
|
9-10
(53-54)
|
Соли в свете ТЭД
Лаб.р.13. Свойства солей
|
На основе свойств солей уметь писать краткие ионные уравнения по молекулярным и наоборот
|
|
11(55)
|
Оксиды
Лаб.р.14. свойства оксидов на примере CaO , CO2
|
Классификация оксидов и их свойства
|
|
12(56)
|
Генетическая связь между классами неорганических соединений
|
Генетические ряды металлов и неметаллов
|
|
13(57)
|
Обобщение и систематизация знаний по теме
|
|
|
14(58)
|
Контрольная работа № 5 Теория электролитической диссоциации
|
|
|
15-16
(59-60)
|
Классификация химических реакций.
Окислительно-восстановительные реакции
|
Степени окисления простых и сложных веществ
|
|
17-18
(61-62)
|
Упражнения в составлении ОВР
|
Уравнивать ОВР методом электронного баланса
|
|
19(63)
|
Свойства изученных классов веществ в свете ОВР
|
|
|
20(64)
|
Обобщение знаний по ОВР
|
|
|
1-2
(65-66)
|
Практическая работа № 5– 6 Решение экспериментальных задач на распознавание катионов и анионов
|
Знать качественные реакции на катионы и анионы
|
|
3(67)
|
Итоговая контрольная работа
|
|
|
4(68)
|
Портретная галерея великих химиков
|
|
^
Автор программы О.С.Габриелян «Дрофа» , 2008
Учебник : О.С.Габриелян.Химия.9 класс, 2009 г
Количество часов -68 (2 часа в неделю)
Дата
|
№
|
Тема
|
Измерители
|
|
|
^
|
|
|
1-2
|
Характеристика химического элемента на основании его положения в периодической системе Д.И.Менделеева
|
План характеристики элемента металла (неметалла). Типы химической связи. ОВР.
|
|
3
|
Переходные элементы
^
|
Амфотерность. Переходные элементы
|
|
4
|
Периодический закон и периодическая система химических элементов
|
Периоды большие и малые, группы и подгруппы.
Атомы. Изотопы.
|
|
|
^
|
|
|
5
|
Положение металлов в периодической системе и особенности строения атомов металлов. Физические свойства металлов
|
Восстановители. Металлическая химическая связь, кристаллическая решетка металлов. Век бронзовый, медный, железный
|
|
6
|
Сплавы
^
|
Бронза, сталь, чугун, латунь,дюралюминий, припой
|
|
7
|
Химические свойства металлов
^
|
Написать взаимодействие металлов с неметаллами, водой, кислотами, солями
|
|
8
|
Металлы в природе. Общие способы их получения
|
Металлургия: пиро-, гидро-,электрометаллургия
|
|
9
|
Общие понятия о коррозии металлов
|
Защита от коррозии. Почему алюминий нельзя скреплять медными заклепками
|
|
10
|
Общая характеристика элементов главной подгруппы первой группы
|
Взаимодействие щелочных металлов с кислородом, галогенами, серой, водой. Соединения щелочных металлов: оксиды, гидроксиды
|
|
11
|
Соединения щелочноземельных металлов
|
Щелочи, NaCl, Na2CO3 , NaHCO3 ,
K→ KOH → KCl . калийные удобрения
|
|
12
|
Общая характеристика элементов II A группы
|
Щелочноземельные металлы: Ca , Sr , Ba , Ra
Их химические свойства
|
|
12
|
Соединения щелочноземельных металлов
^
|
Составить уравнения возможных реакций между CaO и CO2 , H2O , HCl , NaOH , Al2O3 ,Na2SO4 , CuCl2 , CuO
|
|
13
|
Алюминий, его физические и химические свойства
^
|
Алюмосиликаты, боксит, корунд, глинозем
|
|
14
|
Соединения алюминия
^
|
Реакции амфотерного гидроксида с кислотами и щелочами
|
|
15
|
Железо , его физические и химические свойства
^
|
Строение атома железа ; реакции железа с галогенами, серой, кислородом, водой, солями, щелочами
|
|
16
|
Соединения железа
^ Fe+2 и Fe+3
|
Качественные реакции на Fe+2 и Fe+3
|
|
17
|
^
|
|
|
18
|
Контрольная раб. № 1. по теме «Металлы»
|
|
|
|
^
|
|
|
19-20
|
Общая характеристика элементов - неметаллов
|
Э.О., озон, аллотропия, состав воздуха
|
|
21
|
Общая характеристика галогенов
|
Окислители
|
|
22
|
Соединения галогенов
^ KJ с хлорной водой (р-р отбеливателя «Белизна»).
Обнаружение хлорид-анионов в морской воде (морская соль для ванн)
Качественная реакция на хлорид-ионы.
|
Хлороводород, соляная кислота, хлориды
|
|
23
|
Сера, ее физические и химические свойства
|
Аллотропия, ОВР
|
|
24
|
Оксиды серы: IV , VI
|
Кислотные оксиды
|
|
25
|
Серная кислота и ее соли
^
|
3 стадии производства серной кислоты
Реакции конц и разбавл.серной кислоты с металл
|
|
26
|
Азот и его свойства
|
ОВР
|
|
27
|
Аммиак и его свойства
|
Ион аммония. Донорно-акцепторная связь
|
|
28
|
Соли аммония. ^
|
Диссоциация солей аммония
|
|
29
|
Азотная кислота и ее свойства
|
Получение азотной кислоты из азота и аммиака
|
|
30-31
|
Соли азотистой и азотной кислоты.
^
|
Взаимодействие концентрированной и разбавленной азотной кислоты с медью
|
|
32
|
Фосфор , его свойства
|
Аллотропия : белый и красный фосфор
|
|
33
|
Соединения фосфора
^
|
Оксиды, соли, фосфорная кислота
|
|
34
|
Углерод
|
Алмаз,графит, активированный уголь, адсорбция
|
|
35
|
Оксиды углерода II , IV
|
Угарный газ, углекислый газ, «сухой лед»
|
|
36
|
Карбонаты
^ - ион
|
Карбонаты, гидрокарбонаты, минеральная вода
|
|
37
|
Кремний
^
|
Кварц, силикаты, алюмосиликаты
|
|
38
|
Силикатная промышленность
|
Производство стекла, фарфора, цемента
|
|
39
|
Обобщение по теме «Неметаллы»
|
Подготовка к практической и контрольной работе
|
|
40
|
^
|
|
|
41
|
^
|
|
42 Контрольная раб. № 2 по теме «Неметаллы»
|
|
^
|
|
|
43
|
Предмет органической химии
^
|
Теория строения Бутлерова
|
|
44
|
Алканы . химические свойства и применение алканов
^
|
Названия 10 алканов, типы реакций: замещения, горения, разложения, изомеризации
|
|
45
|
Алкены , химические свойства и применение
|
Двойная связь. Реакции присоединения
Полимеризации
|
|
46
|
Понятие о спиртах
|
Этанол, метанол, глицерин, этиленгликоль
|
|
47
|
Понятие об альдегидах и карбоновых кислотах
^ Zn, MgO, Cu(OH)2 ,Na2CO3
|
Альдегидная, кислотная группы
Уксусный альдегид. уксусная кислота. Стеариновая кислота
|
|
48
|
Понятие о сложных эфирах. жиры
|
Этерификация. Сложные эфиры
|
|
49
|
Понятие об аминокислотах и белках
|
Реакция поликондесации. Роль белков
|
|
50
|
Углеводы
^
|
Глюкоза, крахмал, целлюлоза
|
|
51
|
Полимеры природные и синтетические
^
|
Реакция поликонденсации
|
|
52
|
Обобщение знаний по органической химии
|
Генетическая связь между классами
|
|
53
|
^
|
|
|
|
^
|
|
|
54
|
Периодический закон и строение атома
|
|
|
55
|
Строение вещества – типы химических связей
|
|
|
56
|
Строение вещества- типы кристаллических решеток
|
|
|
57
|
Типы химических реакций в неорганической химии
|
|
|
58
|
Типы химических реакций в органической химии
|
|
|
59-60
|
Классы химических соединений в свете ТЭД
|
|
|
61
|
^
|
|
|
62-68
|
Резервное время
|
|
^
Автор программы: Габриелян О.С. Программа курса химии для общеобразовательных учреждений. Средняя (полная) школа. Базовый уровень, М, Дрофа, 2008 г
Учебник: Габриелян О.С.,М,Дрофа, 2007г
10 класс. Органическая химия. 34 час.(1час/нед)
Дата
|
№
|
Тема
|
Измерители
|
|
1
|
Введение
|
|
|
|
^
|
|
|
1(2)
|
Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова
^
|
Положения теории Бутлерова. Понятия «Изомеры» и «Гомологи»
|
|
2(3)
|
Строение атома углерода. Валентные состояния атома углерода
|
Электронное облако, орбиталь, гибридизация SP3.SP2,SP
|
|
|
^
|
|
|
1(4)
|
Природные источники углеводородов
^
|
Понятия: перегонка нефти, крекинг, бензин, октановое число
|
|
2(5)
|
Алканы .состав, строение, свойства (физические и химические) и применение.
|
Уметь писать реакции на примере метана и этана: горения, замещения ,разложения и дегидрирования
|
|
3(6)
|
^ : качественный анализ органических соединений
|
Уметь выполнять химические операции с веществами, приборами, выполнять отчет
|
|
4(7)
|
Алкены: состав, строение, свойства (физические и химические) и применение.
|
Понятие: двойная связь. Уметь писать реакции на примере этилена : получения (дегидрирование этана и дегидратация этанола), горения, гидратации, полимеризации; качественную реакцию с KMnO4и бромной водой.
|
|
5(8)
|
^
|
Уметь выполнять химические операции с веществами, приборами, выполнять отчет.
|
|
6(9)
|
Алкадиены и каучук.
^
|
Понятия: две двойных связи ,изопрен, каучук, резина
|
|
7(10)
|
Алкины : состав, строение, свойства (физические и химические) и применение.
|
Получение ацетилена пиролизом метана и карбидным способом. Реакции: горения, с бромной водой, присоединение HCl , гидратация, полимеризация винилхлорида в ПВХ.
|
|
8(11)
|
Бензол: состав, строение, свойства (физические и химические) и применение.
^
|
Получение бензола из гексана и ацетилена. Реакции: горения, галогенирования, нитрования.
|
|
|
^
|
|
|
1 (12)
|
Одноатомные спирты
^
|
Функциональная гидроксильная группа –ОН, водородная связь; получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Реакции на примере этанола: горение, + Na, образование простых и сложных эфиров.
Алкоголизм
|
|
2(13)
|
Глицерин –представитель многоатомных спиртов.
^
|
Глицерин
|
|
3(14)
|
Фенол : состав, строение, свойства (физические и химические) и применение.
^ FeCl3
|
Коксование .Реакции фенола с NaOH , HNO3, поликонденсация фенола с формальдегидом
|
|
4(15)
|
Альдегиды: состав, строение, свойства (физические и химические) и применение.
^
1) окисление с помощью Cu(OH)2;
2) реакция «серебряного зеркала» с Ag2O
|
Получение альдегидов окислением спиртов. Реакции :окисление в кислоту и восстановление в спирт.
|
|
5(16)
|
Карбоновые кислоты : состав, строение, свойства (физические и химические) и применение.
^
|
Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Реакции: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Пальмитиновая и стеариновая кислоты.
|
|
6(17)
|
Сложные эфиры
^
|
Реакция этерификации
|
|
7(18)
|
Жиры.
^
|
Гидролиз жиров (омыление), гидрирование жидких жиров
|
|
8-9 (19-20)
|
Углеводы
Лаб.р.12-13.
Свойства глюкозы. Свойства крахмала
|
Моносахариды, дисахариды, полисахариды. Глюкоза-альдегидоспирт. Реакции глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, молочнокислое и спиртовое брожение. Поликонденсация и гидролиз.
|
|
10 (21)
|
^
|
|
|
|
^
|
|
|
1(22)
|
Амины. Анилин.
|
Получение анилина из нитробензола. Анилин –слабое орг основание, его реакция с бромной водой.
|
|
2(23)
|
Аминокислоты.
|
Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Амфотерность .Пептидная связь . Пептиды .
|
|
3(24)
|
Белки.
|
Структура белков. Свойства: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции.
|
|
4(25)
|
^
|
Изучить свойства белков
|
|
5(26)
|
Нуклеиновые кислоты
|
РНК,ДНК, наследственная информация, биотехнология, генная инженерия
|
|
6(27)
|
^
|
Уметь определять вещества
|
|
|
^
|
|
|
1(28)
|
Ферменты
|
Биологические катализаторы
|
|
2(29)
|
Витамины
|
Авитаминозы . Витамин С – водорастворимый, витамин А- жирорастворимый витамин
|
|
3(30)
|
Гормоны
|
Гуморальная регуляция. Инсулин . Адреналин.
|
|
4(31)
|
Лекарства
|
Аспирин. Антибиотики. Дисбактериоз. Наркомания.
|
|
|
^
|
|
|
1(32)
|
Искусственные полимеры
^
|
Ацетатный шелк, вискоза
|
|
2(33)
|
Синтетические полимеры
^
|
Пластики: полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид
Синтетические волокна: лавсан, нитрон, капрон
|
|
3(34)
|
^
|
Уметь определять вещества
|
Календарно-тематическое планирование уроков химии в 11 классе
11 класс. Общая химия. 34 часа (1 час в неделю)
Дата
|
№
|
Тема
|
Измерители
|
|
|
^
|
|
|
1-2
|
Основные сведения о строении атома
|
Протоны, нейтроны, электроны.
Орбиталь, S, p –орбитали. Уметь писать заполнение электронных оболочек элементов IV иV периодов.
|
|
3
|
Периодический закон Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.
^
|
Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны.
|
|
|
^
|
|
|
1 (4)
|
Ионная химическая связь
^
|
Катион, анион. Классификация ионов.Ионные кристаллические решетки.
|
|
2-3(5-6)
|
Ковалентная химическая связь
|
Электроотрицательность. Полярность связи . Диполь. Обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки
|
|
4 (7)
|
Металлическая химическая связь
Водородная связь
|
Особенности строения атомов металлов
Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь
|
|
5 (8)
|
Полимеры.
^
|
Пластмассы :термопласты и реактопласты.
Волокна: природные и химические
|
|
6(9)
|
Газообразное состояние вещества
|
Молярный объем газов. Газовые смеси (воздух, природный газ). Загрязнение атмосферы (SO2, NO2)
|
|
7 (10)
|
^
|
Уметь выполнять эксперимент, отчет
|
|
8 (11)
|
^
|
Уметь выполнять эксперимент, отчет
|
|
|
^
|
Уметь выполнять эксперимент, отчет
|
|
9 (12)
|
Жидкое состояние вещества
^
|
Вода . Минеральные воды. Жесткость воды. Жидкие кристаллы.
|
|
10 (13)
|
Твердое состояние вещества
|
Аморфность вещества
|
|
11 (14)
|
Дисперсные системы
^
|
Эмульсии, суспензии, аэрозоли, гели и золи
|
|
12-13 (15-16)
|
Состав вещества и смесей
|
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Расчеты с понятием «доля»:
1)массовая – доля элемента в соединении;
2)доля компонента в смеси – доля примесей;
3)объемная доля; 4) доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.
|
|
14 (17)
|
Контрольная работа № 1. Строение вещества
|
|
|
|
Тема 3. Химические реакции. 8 ч
|
|
|
1 (18)
|
Классификации реакций
Лаб.р 7.Реакция замещения :Fe+ CuSO4
Zn+HCl
Лаб.р.8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды
Лаб.р.9 Разложение H2O2 с помощью MnO2
|
Аллотропия, изомерия. Реакции соединения, разложения, обмена, замещения, ОВР, эндо-и экзотермические, обратимые и необратимые
|
|
2 (19)
|
Обратимость химических реакций
|
Химическое равновесие, правила смещения его. Научные основы производства на примере синтеза аммиака (серной кислоты)
|
|
3 (20)
|
Роль воды в химической реакции
^
|
Истинные растворы. Электролиты и неэлектролиты. Реакция гидратации.
|
|
4-5 (21-22)
|
Гидролиз органических и неорганических соединений
^
|
Уметь составлять уравнения гидролиза солей, сложных эфиров
|
|
6 (23)
|
Окислительно-восстановительные реакции
^
Na2SO3 + KMnO4 в нейтральной среде
Na2SO3 + KMnO4 в кислой среде
Na2SO3 + KMnO4 в щелочной среде
|
Степень окисления. Определение с.о. по формуле.
Восстановление, восстановитель
Окисление, окислитель
|
|
7 (24)
|
Электролиз
|
Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Электролитическое получение алюминия.
|
|
8 (25)
|
Контрольная работа № 2. Химические реакции
|
|
|
|
^
|
|
|
1 (26)
|
Металлы
|
Уметь составлять реакции : Ме + Cl, +S, + O2, + кислота, + соль
Щелочные и щелочноземельные МЕ + H2O
Фенол + Na , этанол + Na
|
|
2 ( 27)
|
Коррозия металлов
|
Химическая и электрохимическая коррозия. Защита от коррозии. Уметь предсказать процесс коррозии металла
|
|
3 (28)
|
Неметаллы
|
Галогены + Ме, + Н2, .Реакции немеет с более электроотрицательными немеет и окислителями
|
|
4 (29)
|
Кислоты органические и неорганические
Лаб.работы:
13) к-та + индикаторы
^
15)соляная, уксусная кислота + основания
16)соляная, уксусная кислота + соли
|
Общие свойства кислот и особые- азотной и концентрированной серной кислот
|
|
5 (30)
|
Основания неорганические и органические
^
|
Реакции : основания + кислоты, +кислотные оксиды, + соли. Разложение нерастворимых оснований.
|
|
6 (31)
|
Соли.
^
|
Знать представителей и значение солей : хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли);
Гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли);
Гидроксокарбонат меди – малахит (основная соль)
|
|
7 (32)
|
Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений
|
Генетический ряд металла
Генетический ряд неметалла
Особенности генетического ряда в органической химии
|
|
8 (33)
|
Практическая работа № 4.Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений
|
Качественные реакции на хлорид-, сульфат-,карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа +2 и+3.
Качественные реакции на глицерин, фенол, альдегиды, белки.
|
|
9 (34)
|
Итоговая контрольная работа
|
|
Добавить документ в свой блог или на сайт
|
