Календарно-тематическое планирование химия 9 М, Ф, г классы (68 часов, 2 часа в неделю) icon

Календарно-тематическое планирование химия 9 М, Ф, г классы (68 часов, 2 часа в неделю)


Смотрите также:
Календарно-тематическое планирование химия 8 М, Ф, Г, э классы (68 часов, 2 часа в неделю)...
Календарно-тематическое планирование по английскому языку 2 класс...
Календарно-тематическое планирование по английскому языку 2 класс...
Календарно-тематическое планирование химия 10 М, Ф, г классы (34 часа, 1 час в неделю)...
Календарно-тематическое планирование по литературе количество часов 70 (2 часа в неделю...
Примерное календарно тематическое планирование по литературному чтению 4 часа в неделю 136 часов...
Примерное календарно тематическое планирование по литературному чтению 4 часа в неделю 136 часов...
Примерное календарно тематическое планирование по литературному чтению 4 часа в неделю 136 часов...
Календарно тематическое планирование по химии для 10 класса 2010-2011 учебный год...
Календарно-тематическое планирование по химии утвержден приказом по школе № от календарно...
Календарно-тематическое планирование по курсу «Церковнославянский язык» Учитель: Прокошенкова О...
Календарно-тематическое планирование по математике 5 класс (5 часов в неделю/ всего 170 часов) I...



Загрузка...
скачать
МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ЛИЦЕЙ № 6


Рассмотрено на заседании кафедры Утверждаю

и рекомендовано к утверждению Директор МОУ лицея №6

протокол №_____от_______2007 г. ____________Е.Ю.Мицук

заведующий кафедрой___________ приказ №____от_____2007 г.


КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

ХИМИЯ

9 М, Ф, Г КЛАССЫ

(68 часов, 2 часа в неделю)

Составлено на основе программы курса химии для 8—9 классов общеобразовательных учреждений

Сост. О. С. Габриелян

Москва: Дрофа, 2005


Учитель высшей категории Дробот С.С.

г. Тольятти

2007 г.





урока

Тема урока

Кол-во

часов

Знания и умения

Вид контроля


Нестандартные

формы урока,

использование

СОТ

Сроки




Повторение основных вопросов курса химии 8-го класса и введение в курс химии 9-го класса


6 часов











3.09 – 22.09

1

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.





Знать:

- периодический закон;

- важнейшие химические понятия: электролитическая диссоци­ация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, амфотерность.

Уметь:

- объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева;

- объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

- объяснять сущность реакций ионного обмена;

- характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ;

- определять возможность протекания реакций ионного обмена;

- составлять уравнения химических реакций.











2-3

Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления.














4

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.














5

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в све­те учения о строении атома.





Тест «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева»








6

^ Контрольная работа №1 (нулевой срез).





Контрольная

работа №1










Тема 1. Металлы


17 часов










24.09-5.12


7

Положение металлов в периодической системе Д.И. Менделеева. Строение их атомов. Металлическая кристаллическая решетка. Физические свойства металлов.





Знать:

- положение металлов в периодической системе Д.И.Менделеева;

- общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения;

- основные свойства и применение важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия.

Уметь;

- характеризовать общие свойства металлов на основе положения их в электрохимическом ряду напряжения металлов;

- давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;

- вычислять массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного.











8

Сплавы, их свойства и значение














9

Общие химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжения.














10

Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия.














11-12

Коррозия металлов и способы борьбы с ней.








с использованием ИКТ




13

Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы.














14

Важнейшие соединения щелочных металлов.














15

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.














16

Соединения щелочноземельных металлов: оксиды и гидроксиды, соли.














17-18

Алюминий: его физические и химические свойства.













19

Решение задач на расчет выхода продукта реакции от теоретически возможного.














20-21

Железо. Физические и химические свойства. Соединения железа (II и III).














22

Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы».














23

^ Контрольная работа № 2 по теме «Металлы».

Тема 2. Практикум № 1. Свойства металлов и их соединений




3 часа


Контрольная работа № 2






6.12-15.12


24

Практическая работа№1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.





^ Знать:

качественные реакции на важнейшие катионы.

Уметь:

- обращаться с лабораторным оборудованием;

- соблюдать правила техники безопасности;

- распознавать важнейшие катионы.


^ Практическая работа№1







25

Практическая работа №2. Получение и свойства со­единений металлов.





^ Практическая работа №2







26

Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.





^ Практическая работа №3










Тема 3. Неметаллы


21 час











17.12-5.03


27

Общая характеристика неметаллов.





^ Знать

положение неметаллов в периодической системе Д.И.Менделеева.

Уметь:

- объяснять явление аллотропии;

- характеризовать свойства галогенов и важнейших химических элементов – серы, азота, фосфора, углерода и кремния;

- вычислять массу или объем продукта реакции по известной массе или объему одного из исходных веществ, содержащего примеси;

- вычислять массу, объем и количество вещества по известным данным об исходных веществах, одно из которых дано в избытке.











28

Водород. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.














29

Общая характеристика галогенов.














30

Основные соединения галогенов.














31

Сера. Её физические и химические свойства.














32

Оксиды серы (IV) и (VI). Сероводородная кислота.














33

Серная кислота. Соли серной кислоты.














34

Решение задач по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.














35

Азот. Физические и химические свойства азота, его получение и применение.














36

Аммиак, строение, свойства, получение и применение.














37

Соли аммония, их свойства и применение.














38

Азот­ная кислота, ее свойства и применение.














39

Нитраты и нитриты, Соли азотной кислоты.














40

Фосфор и его соединения.














41

Углерод.














42

Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Карбонаты.














43-44

Кремний и его соединения.














45

Решение задач на нахождение массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.














46

Обобщение знаний по теме «Неметаллы».














47

^ Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы».





Контрольная работа № 3










^ Тема 4. Практикум № 2. Свойства неметаллов и их соединений


3 часа











6.03-15.03


48

^ Практическая работа № 4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».





Знать:

- устройство простейших приборов для получения и собирания газов: водорода, аммиака, кислорода, углекислого газа;

- качественные реакции на важнейшие анионы.

Уметь:

- обращаться с лабораторным оборудованием;

- соблюдать правила техники безопасности;

- определять: хлорид-ионы, сульфат-ионы, карбонат – ионы, ионы аммония.


^ Практическая работа № 4







49

Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».





^ Практическая работа № 5







50

Практическая работа № 6. Получение, собирание и распознавание газов.





^ Практическая работа № 6










Тема 5. Органические соединения


10 часов










17..03-26.04


51

Предмет органической химии.

Теория строения органических соединений

А.М. Бутлерова.





Знать:

- причины многообразия углеродных соединений (изомерию);

- виды связей (одинарную, двойную, тройную);

- важнейшие функциональные группы органических веществ;

- номенклатуру основных представителей групп органических веществ;

- иметь понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах.

Уметь:

- составлять формулы изомеров основных классов органических веществ;

- находить, определять из предложенных формул изомеры и гомологи.











52

Предельные углеводороды.














53

Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи.














54

Спирты.














55

Альдегиды.














56

Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры.














57

Жиры.














58

Аминокислоты и белки.














59

Углеводы. Глюкоза.














60

^ Контрольная работа № 4 по теме «Органические вещества».





Контрольная работа № 4










^ Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы


8 часов










28.04-24.05


61

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома.





Знать:

важнейшие химические понятия: химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Уметь характеризовать

- химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

- связь между составом, строением и свойствами веществ;

- химические свойства основных классов неорганических веществ. Уметь определять:

- состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений;

- типы химических

реакций;

- валентность и степень окисления элемента в соединениях;

- тип химической связи в соединениях,

- возможность протекания реакций ионного обмена; составлять:

- формулы неорганических соединений изученных классов;

- схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева;

- уравнения химических реакций.











62

Типы химических связей и типы кристаллических решеток.








с использованием ИКТ




63

Классификация химических реакций по различным признакам.








с использованием ИКТ




64

Металлы и не­металлы. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (на примере серы и кремния) и переходного металла (на примере цинка).





Тест «Типы химических реакций»








65-66

Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.





Срез знаний по курсу химии за 9 класс

с использованием ИКТ




67-68

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

















Скачать 181,06 Kb.
оставить комментарий
Дата28.09.2011
Размер181,06 Kb.
ТипУрок, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

отлично
  1
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

наверх