2. задача. Вычисление количества вещества одного из продуктов реакции, если известна масса исходного вещества icon

2. задача. Вычисление количества вещества одного из продуктов реакции, если известна масса исходного вещества


5 чел. помогло.
Смотрите также:
Программа вступительных испытаний по химии часть I. Основы теоретической химии предмет химии...
Программа вступительного экзамена утверждаю...
Программа по химии предмет и задачи химии. Место химии среди естественных наук...
Решение. Находим молярную массу оксида фосфора (V)...
Программа вступительных испытаний по химии орел 2011...
Программа вступительного экзамена по химии орел 2009 г...
Методическая разработка для проведения занятий по дисциплине “Безопасность жизнедеятельности”...
Методическая разработка для проведения занятий по дисциплине “Безопасность жизнедеятельности”...
План факультативного занятия в 9 предпрофильном классе по теме: «массовая доля вещества в...
5. вещества, определяющие вкус и аромат пищевых продуктов > Подслащивающие вещества...
Сложные вещества (или химические соединения)...
Вопросы оро по физике...



Загрузка...
страницы:   1   2   3   4
скачать





Примерные экзаменационные билеты по химии.

Билет 1.

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от атомного (порядкового) номера.

2. ОПЫТ. Получение и собирание оксида углерода (IV). Проведение реакций подтверждающих его характерные свойства (CaCO3, HCl, Са(ОН)2).

Билет 2.

1. Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атомов (на примере натрия, магния, алюминия). Характерные физические и химические свойства металлов.

2. ЗАДАЧА. Вычисление количества вещества (или массы) какого-либо соединения, необходимого для реакции с определенным количеством вещества (или массы) другого вещества.

Билет 3.

1.Неметаллы, (на примере хлора, кислорода, азота). Отличие физических свойств неметаллов от металлов. Взаимодействие неметаллов с простыми веществами (на примере реакций серы с металлами, водородом и кислородом).

2.ЗАДАЧА. Вычисление количества вещества одного из продуктов реакции, если известна масса исходного вещества.

Билет 4.

1.Виды химической связи: ковалентная (полярная и не полярная), ионная, их сходство и различие.

2.ОПЫТ. Проведение реакций, характерных для кислот (на примере хлороводородной кислоты). (НСl).

Билет 5.

1.Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей

2. ОПЫТ. Получение и собирание кислорода. Доказательство наличия этого газа в сосуде. (H2O, MnO2).

Билет 6.

1. Простые и сложные неорганические вещества, их состав и классификация.

2. ЗАДАЧА. Вычисление количества вещества (или массы) полученного соединения, если известна масса исходного вещества.

Билет 7.

1. Взаимосвязь между классами неорганических веществ.

2. ОПЫТ. Проведение реакций, характеризующих свойства нерастворимых оснований на примере гидроксида меди II. (CuOH, HCl)

Билет 8.

1. Классификация химических реакций.

2.ОПЫТ. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав выданной соли на примере хлорида меди II. (CuCl2, AgNO3, NaOH)

Билет 9.

1. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

2. ЗАДАЧА. Вычисление массы продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества (в процентах).


Билет 10.

1.Реакции ионного обмена, условия их протекания до конца.

2.ОПЫТ. Получение и собирание водорода. Доказательство наличия этого газа в пробирке.


Билет 11.

1.Кислоты. Химические свойства кислот. Взаимодействие с металлами (Mg), основными оксидами (MgO), основаниями (Mg(OH)2), солями (MgCl, CaCO3) (на примере серной и хлороводородной кислот)

2.ЗАДАЧА. Вычисление массовой доли (в процентах) химического элемента в веществе, формула которого приведена.(AgNO3, BaCl2)

Билет 12.

1.Амфотерные гидроксиды (на примере гидроксидов цинка или алюминия). Взаимодействие их с кислотами, щелочами, разложение при нагревании.

2.ЗАДАЧА. Вычисление количества вещества (или объема) полученного газа, если известна масса исходного вещества.

Билет 13.

1.Основания, их классификация. Химические свойства. Взаимодействие с оксидами неметаллов и кислотами.

2.Выделение чистой поваренной соли из выданной смеси ее с речным песком, (песок, NaCl)


Билет 14.

1.Понятие об аллотропии. Аллотропные видоизменения кислорода.

2.ОПЫТ. Проведение реакций, позволяющих осуществить следующие превращения: растворимая соль - нерастворимое основание-оксид металла. (CuSO4→Cu(OH)2→ CuO) (NaOH, спиртовку).


Билет 15.

1.Соли угольной кислоты: карбонаты натрия, калия, кальция, их практическое значение. Распознавание карбонатов. (HCl,известковая вода)

2.ЗАДАЧА. Вычисление количества вещества продукта реакции, если известна масса одного из вступивших в реакцию веществ.

Билет 16.

1.Оксиды, их классификация и химические свойства: отношение к воде, кислотам и щелочам.

2. ОПЫТ. Распознавание с помощью характерной реакции соли серной кислоты среди выданных растворов солей. (NaCl, KNO3, Na2SO4, H2SO4, AgNO3, р-ры BaCl2).


Билет 17.

1.Строение атома: ядро, электронная оболочка. Химический элемент. Схемы строения атома на примере трех химических элементов первых трех периодов. (Li, C, F) (Na, Ag, Br)

2. ОПЫТ. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав выданной кислоты (серной или соляной). (H2SO4, Zn, BaCl2).

Билет 18.

1.Натрий, его положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атома. Физические и химические свойства: взаимодействие с неметаллами, водой.

2. ЗАДАЧА. Вычисление массы исходного вещества, если известно количество одного из продуктов реакции.

Билет 19.

1.Углерод, его положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева; строение атома; аллотропные модификации; видоизменения углерода. Оксиды углерода.

2. ЗАДАЧА. Вычисление массы продукта реакции, если известно количество одного из веществ, вступивших в реакцию.

Билет 20.

1. Кальций, его положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева; строение атома. Физические и химические свойства: взаимодействие с кислородом, водой, кислотами.

2. ОПЫТ. Определение с помощью характерной реакции соли хлороводородной кислоты среди трех выданных растворов солей. (NaCl, NaPO4, NaNO3, AgNO3).


Билет 21.

1.Железо, его положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева; взаимодействие с серой, хлороводородной кислотой, растворами солей.

2. ОПЫТ. Распознавание кислоты и щелочи среди трех выданных веществ. (индикаторы)


Билет 22.

1. Водород, его положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева; строение его атома и молекулы; физические и химические свойства; получение, применение.

2. ЗАДАЧА. Вычисление количества вещества (или объема газа), необходимого для реакции с определенным количеством вещества (или объемом другого газа).


Билет 23.

1. Вода, ее состав, строение молекулы, физические и химические свойства (разложение, отношение к натрию, оксидам кальция, серы IV). Основные загрязнители природной воды, очистка природных и сточных вод.

2. ОПЫТ. Распознавание с помощью характерной реакции соли угольной кислоты среди трех выданных растворов солей. (NaSO4, CaCO3, NaCl, вода).


Билет 24.

1. Круговороты химических элементов в природе (на примере кислорода и азота). Роль живых существ в круговоротах кислорода и азота.

2. ОПЫТ. Получение названной соли реакцией обмена. (BaSO4) (Дано: NaSO4, BaCl2)


Билет 25.

1. Источники химического загрязнения воздуха. Способы предупреждения химических загрязнений, обусловленных повышенным содержанием в воздухе оксидов углерода, серы, азота

2. ОПЫТ. Проведение реакций, характерных для кислот (на примере серной кислоты). (Zn, CuO, NaOH, CaCO3, BaCl2, индикатор).

р-р сух

Билет 26.

1. Получение металлов из оксидов с помощью восстановителей: водорода, алюминия, оксида углерода II . Роль металлов и сплавов в современной технике.

2. ЗАДАЧА. Вычисление массы продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества (в процентах).


Билет 27.

1. Причины многообразия органических веществ, химическое строение, элементный ( качественный) состав. Примеры углеводородов и кислородсодержащих органических веществ.

2. Получение АgCl реакцией обмена.

Дано: BaCl2, AgNO3


Билет 28.

1.Метан, этилен, ацетилен: химическое строение, горение. Реакция полимеризации.

2. Задача: При взаимодействии 600л азота с водородом на платиновом катализаторе получен аммиак, объёмная доля выхода которого 4%. Определите объём полученного газа.


Билет 1.

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от атомного (порядкового) номера.

Ответ 1: 63 х.э были открыты . Менделеев расположил их в порядке возрастания атомных масс, но учитывая химические свойства ( попутно исправил массы некоторых х.э.)

H He Li Be C N O F Ne Na Mg Al Si H S Cl Ar и получил периоды , в которых свойства изменялись от щелочного металла до инертного газа. Расположил периоды так чтобы сходные по свойствам х.э находились друг под другом и получил группы в которых объеденены х.э сходные по свойствам ( степени окисления форма оксида . форма гидроксида )

2. Вывод который сделал Менделеев- ^ Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от относительных атомных масс элементов

Но в таблице было несколько исключений – Ar -K Co-Ni Te-I , эти исключения объяснились в дальнейшем наличием большего процента тяжелых изотопов у аргона, кобальта, теллура .Изотопы –это атомы имеющие одинаковый заряд ядра , но разную атомную массу

3.Современная формулировка П.З.- Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер

4. Группы B Al Ga In Tl

заряд возрастает, число энергетических уровней возрастает, радиус атома возрастает, число валентных электронов не изменяется,высшая положительная степень окисления не изменяется , отрицательная степень окисления не изменяется, восстановительные свойства возрастают, окислительные свойства убывают

Простое вещество - металлические свойства усиливаются

Оксид - усиливаются основные свойства

Гидроксид – усиливаются основные свойства

5. Периоды Na Mg Al Si P S Cl Ar

заряд ядра возрастает, число энергетических уровней не изменяется , радиус атома уменьшается немного, число валентных электронов растет от1 до8, высшая положительная степень окисления растет от1 до8, отрицательная степень окисления изменяется ( от -4 до -1 начиная с 4 группы)восстановительные свойства уменьшаются , окислительные свойства усиливаются

Простое вещество – неметаллические свойства усиливаются

Оксид – усиливаются кислотные свойства

Гидроксид – усиливаются кислотные свойства

6. Физический смысл П.З.-^ Периодичность в изменении свойств элементов объясняется периодической повторяемостью в строении внешних энергетических уровней их атомов

7.Вывод- Следовательно ПЗ ПСХЭ обобщают сведения о х.э. и образованных ими веществах и объясняют периодичность в изменении их свойств и причину сходства свойств элементов одной и той же группы

8.П.З.иПСХЭ позволяет прогнозировать , т.е. предсказывать и описывать свойства х.э. и указывать пути открытия новых х.э. ( пример : галлий ,скандий, германий)

2. ОПЫТ. Получение и собирание оксида углерода (IV). Проведение реакций подтверждающих его характерные свойства (CaCO3, HCl, Са(ОН)2)


СaCO3+ 2HClCaCl2 + H2O + CO3

Ca (OH)2 +CO2 CaCO3+ H2O

CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2


Билет 2.

1. Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атомов (на примере натрия, магния, алюминия). Характерные физические и химические свойства металлов.

2. ЗАДАЧА. Вычисление количества вещества (или массы) какого-либо соединения, необходимого для реакции с определенным количеством вещества (или массы) другого вещества.




оставить комментарий
страница1/4
Дата28.09.2011
Размер0,6 Mb.
ТипЗадача, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

страницы:   1   2   3   4
плохо
  5
средне
  2
хорошо
  3
отлично
  9
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

наверх