Задачи урока: Актуализировать знания учащихся о положении элемента водорода в псхэ д. И. Менделеева, строении его атома, строении молекулы водорода. Изучить физические и химические свойства, способы получения и области применения водорода icon

Задачи урока: Актуализировать знания учащихся о положении элемента водорода в псхэ д. И. Менделеева, строении его атома, строении молекулы водорода. Изучить физические и химические свойства, способы получения и области применения водорода


Смотрите также:
Урок по теме «Азот»...
Тема урока: «Азот, его свойства и значение»...
«Алюминий химический элемент, простое вещество»...
Предмет: химия...
План: Общая характеристика аминокислот: определение, классификация, номенклатура, изомерия...
Реферат по предмету: Концепции современного естествознания на тему: Квантово− механическая...
Тема урока: «Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства и применение фосфора»...
4. методы получения органических нитросоединений в химической технологии бав...
Задачи урока: Образовательные: Актуализировать знания учащихся о строении атома...
Урок на тему
Принципиальная схема энергометаллургического комплекса по экологически чистой переработке...
Урок по теме «Водород и кислород»...



Загрузка...
скачать
Автор: Попова Лидия Николаевна

Муниципальное автономное образовательное учреждение – «Средняя общеобразовательная школа № 17», г. Альметьевск, Республика Татарстан.

Аннотация к уроку: комбинированный урок изучения нового материала. На уроке формируется представление о водороде как элементе и водороде простом веществе. Подобраны задания, развивающие умения сопоставлять, анализировать, осуществлять взаимосвязь общего и частного, работать с различными источниками информации. Применяются компьютерные технологии, химический эксперимент, технологии развивающего обучения. Данный урок разработан применительно к программе О.С. Габриеляна. Однако материалы урока можно успешно использовать и при работе по другим учебным программам.

^ Предмет: химия.

Класс: 9

Тема урока: Водород.

Цель урока: Сформировать у учащихся представление о водороде как элементе и простом веществе.

^ Задачи урока:

  1. Актуализировать знания учащихся о положении элемента водорода в ПСХЭ Д.И.Менделеева, строении его атома, строении молекулы водорода.

  2. Изучить физические и химические свойства, способы получения и области применения водорода.

  3. Воспитывать культуру постановки химического эксперимента.

  4. Развивать деятельностные методы изучения нового материала.

Учебно-методическое обеспечение: Габриелян О.С. Химия. 9 класс. - М.: Дрофа, 2007.

Время реализации урока: 2 четверть.

Авторский медиапродукт:

  1. Редактор: Microsoft Office Power Point 2003, Microsoft Office Word 2003.

  2. Вид медиапродукта: наглядная презентация учебного материала.

Оборудование и материалы для урока: компьютер, проектор мультимедиа, CD-диск «Неорганическая химия» издательство «Учитель» раздел «Водород», ПСХЭ Д.И.Менделеева, схема «Химические свойства водорода», прибор Кирюшкина, соляная кислота, цинк, спиртовка, оксид меди (II), компьютерная презентация «Применение водорода».


^ План проведения урока:

Этапы урока

Временная реализация

Оргмомент

1 минута

Формирование новых ЗУН

32 минуты

Рефлексия

10 минут

Домашнее задание

2 минуты



^ Ход урока.

Оргмомент.


I. Формирование новых ЗУН.

Вступительное слово учителя. Сегодня на уроке речь пойдет о самом распространенном элементе в нашей Галактике – водороде (слайд №5,6). На Земле водород содержится в виде соединений, важнейшим из которых является вода (слайд №7). Водород входит в состав всех органических веществ, например, белки, жиры, углеводы, природный газ, нефть каменный уголь.

^ 1. Характеристика элемента водород.

Задание. Изучите текст §17 учебника на странице 98 о химическом элементе водород и ответьте на следующие вопросы:

- Каково сходство строения атомов водорода с атомами щелочных металлов?

- Каково сходство строения атомов водорода с атомами галогенов?

- Почему элементу водород в ПСХЭ Д.И. Менделеева химики отводят два места? (слайд №1)

Дополнение учителя: существует три изотопа водорода. Протий и дейтерий являются стабильными атомами, тритий – радиоактивный (слайд №8).

^ 2. Строение молекулы водорода.

Задание. Запишите формулу молекулы водорода. Какой связью она образована? Составьте электронную схему этой связи.

^ 3. Физические свойства.

Задание. Изучите текст §17 учебника на странице 98 о физических свойствах водорода (последний абзац) (слайд №9).

^ 4. Получение водорода.

Знакомство с общими способами получения водорода (слайд №10).

Демонстрация: изучение приборов, используемых для получения водорода – аппарата Киппа и прибора Кирюшкина.

а) в лаборатории

Лабораторная работа.

Изучите инструкцию по получению, собиранию и распознаванию водорода в лаборатории (с.189-190 учебника).

Выполните работу в соответствии с инструкцией.

Ответьте на вопросы:

- какая химическая реакция лежит в основе получения водорода? Запишите ее.

- Какие физические свойства водорода необходимо учитывать при собирании этого вещества?

- Можно ли собрать водород другим способом?

- Как мы доказали наличие водорода в пробирке-приемнике?

- Какие изменения вы заметили в пробирке-приемнике после сгорания водорода?

Демонстрация.

Собирание водорода методом вытеснения воды.

Вопрос: почему водород можно собрать этим методом?

б) в промышленности (слайд №11).

^ 5. Химические свойства.

Задание. Изучите схему, отражающую химические свойства водорода. Составьте уравнения реакций по этой схеме. Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы в этих уравнениях реакций. Сделайте вывод об окислительно-восстановительных свойствах водорода (слайд №17).

6. Применение.

Выступление учащегося с компьютерной презентацией (медиоприложение к уроку).


II. Рефлексия.

Выполнение тестовой проверочной работы.


Тест по теме «Водород».

  1. Какое утверждение неверно? Водород…

  1. самый распространенный элемент во Вселенной;

  2. мало распространен в земной коре;

  3. молекула простого вещества одноатомна;

  4. водород может проявлять степень окисления -1.

  1. В лаборатории водород получают:

  1. кипячением воды;

  2. сжижением воздуха;

  3. взаимодействием неметаллов с водой;

  4. взаимодействием металлов с HCl (разб.)

  1. Для эффективного собирания водорода открытая пробирка располагается:

  1. горизонтально;

  2. вертикально, отверстием вниз;

  3. вертикально, отверстием вверх;

  4. в любом положении.

  1. В химических реакциях водород может:

  1. только окисляться;

  2. только восстанавливаться;

  3. окисляться или восстанавливаться;

  4. не окисляется и не восстанавливается.

  1. В химических реакциях с типичными металлами водород проявляет свойства:

  1. окислителя;

  2. восстановителя;

  3. и окислителя, и восстановителя;

  4. ни окислителя, ни восстановителя.

  1. Гремучая смесь образуется при добавлении водорода к:

  1. азоту;

  2. натрию;

  3. кислороду;

  4. железу.

  1. Сумма коэффициентов в уравнении реакции H2 + O2 -> H2O равна:

1) 3; 2) 4; 3)5; 4)6.

^ 8. Изотоп водорода дейтерий D с указанием массового числа соответствует формуле:

1) 1Н; 2) 2Н; 3) 3Н; 4) 3Не.

9. Водород не применяется для получения в промышленности:

1) воды;

2) аммиака NH3;

3) хлороводорода HCl;

4) металлов из оксидов.

10. Водород не реагирует ни с одним веществом пары:

1) N2 и Cl2;

2) Fe2O3 и H2O;

3) NaOH и H2O;

4) O2 и S.


III. Домашнее задание.

§17 изучить, упр. 4,5 выполнить. Индивидуальные задания: упр.2, упр.3 стр.103.




Скачать 51,45 Kb.
оставить комментарий
Попова Лидия Николаевна
Дата27.09.2011
Размер51,45 Kb.
ТипУрок, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

Ваша оценка этого документа будет первой.
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

наверх