Задачи урока. Учащиеся должны знать: Строение атомов Простые вещества, физические свойства и химические. Учащиеся должны уметь icon

Задачи урока. Учащиеся должны знать: Строение атомов Простые вещества, физические свойства и химические. Учащиеся должны уметь


Смотрите также:
Урок проводится в форме ролевой игры, учитель организатор учебного процесса...
Комплекс уроков с использованием модульной технологии при изучении химии в 10 классе...
Урок «Эндокринная система, строение и функции»...
Урок по химии. Тема: Сера, её физические и химические свойства...
Урок природоведения в 5 классе на тему «Гидросфера»...
«Состав, строение и свойства атома. Периодический закон...
Сложные вещества (или химические соединения)...
Положение металлов в Периодической системе Д. И. Менделеева, строение их атомов...
Тема урока: «Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства и применение фосфора»...
Форма урока
Задачи: Знать классификацию гидроксилсодержащих соединений. Знать предельные одноатомные спирты...
План конспект урока природоведения в 4 «Г» специальном (коррекционном) классе VII вида Учитель Т...



Загрузка...
скачать

Шишкина В.А., учитель химии МОУ лицей №3 городского округа – город Галич Костромской области



Урок №7

Металлы 1группы главной подгруппы



Цели урока.

Дать общую характеристику щелочным металлам (химический элемент, простые вещества). Повторить основные закономерности изменения свойств в ПСХЭ в группах.


Задачи урока.

Учащиеся должны знать:

1.Строение атомов

2. Простые вещества, физические свойства и химические.


Учащиеся должны уметь:

составлять уравнения химических реакций (ОВР), характеризовать химические свойства натрия и калия

^

Оборудование:

  • Д/О образцы щелочных металлов (натрий),

  • вода,

  • кристаллизатор,

  • соли калия, натрия,

  • спиртовка

  • мультимедийная презентация,

  • видеокассета « Школьный химический эксперимент. Неорганическая химия. Металлы главных подгрупп часть I. Видеофрагменты: 2. Взаимодействие натрия с серой.

  • ^

    3. Взаимодействие натрия с медным купоросом».






I.. Орг. момент

Добрый день! Мы с вами продолжаем вместе работать по теме: «Общая характеристика щелочных металлов».

Но вначале, давайте вспомним, как можно получить металлы?


II ^ Проверка знаний

- способы получения металлов (индивидуально по карточкам 4 человека)


Карточка №1

Напишите уравнения реакций восстановления углём меди из оксида меди (II) и оксида меди (I), получения хрома из оксида хрома (III) алюминотермическим способом. Обозначьте степени окисления элементов и укажите окислитель и восстановитель.


Карточка №2

Напишите уравнения реакций восстановления оксидом углерода (II) а) свинца из его высшего оксида, б) меди из оксида меди (II) , получения хрома из оксида хрома (III) алюминотермическим способом. Обозначьте степени окисления элементов и укажите окислитель и восстановитель.


Карточка №3

Какую массу марганца можно получить при восстановлении 90 г оксида марганца (IV), содержащего 5% примесей, алюминотермическим способом?

Карточка №4

Какую массу железа можно получить из 960 г оксида железа (III) при восстановлении его оксидом углерода (II) ,если массовая доля выхода составляет 90% ?


- проверка д/з № 5 стр. 40 (у доски)

- проверка д/з № 6 стр. 40 (у доски)

- рассказать о способах получения металлов.


III. ^ Новый материал.


Мультимедийная презентация. (после 9 слайда опыт окрашивание пламени щелочными металлами, после 14 слайда видеофрагмент. 2. Взаимодействие натрия с серой, после 15 слайда опыт взаимодействие натрия с водой, после 16 слайда видеофрагмент: 3. взаимодействие натрия с медным купоросом».


IV. ^ Закрепление знаний

- почему металлы 1 группы главной подгруппы называются щелочными?

- в чём сходство в строении атомов данной подгруппы?

- в чём различие в строении атомов данной подгруппы?

-какие свойства проявляют металлы?

- как изменяются восстановительные свойства у щелочных металлов?

- какую степень окисления проявляют щелочные металлы?

-перечислите физические свойства натрия

-как хранятся щелочные металлы?

-в чём состоит особенность взаимодействия различных щелочных металлов с кислородом?

-щелочные металлы горят на воздухе. Можно ли потушить такое пламя водой? Почему?

- с какими ещё неметаллами взаимодействуют щелочные металлы?

-как изменяется скорость реакции щелочных металлов с водой при переходе от калия к литию?

-к какому типу относятся данные реакции с точки зрения числа реагирующих веществ и продуктов реакции?


V. Домашнее задание. § 11 (до соединений), №1-2









Скачать 30,32 Kb.
оставить комментарий
Дата27.09.2011
Размер30,32 Kb.
ТипУрок, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

Ваша оценка этого документа будет первой.
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

наверх