скачать
УМК урока №
Тема учебного занятия: «Углерод» (рассчитан на 2 учебных часа).
Форма учебного занятия: комбинированный урок с использованием информационных технологий.
Класс, профиль, специфика обучения: 9 (8) класс, общеобразовательный, , использование в качестве источника информации CD-диск «Виртуальная лаборатория»
Цели:
1. Усвоение новых элементов содержания обучения
знания
|
опыт деятельности (умения)
|
Факты:
углерод;
аллотропия;
адсорбция;
свойства углерода (физические и химические);
оксиды углерода (II), (IV) и их свойства;
угольная кислота.
Эмпирические понятия: (определения, единицы измерения, расчетные формулы):
Эмпирические законы:
(формулировки законов):
Закон сохранения массы веществ.
Технические понятия
(о техническом устройстве,
о технологическом процессе):
Кристаллические решётки алмаза и графита (видео, слайды, рисунки)
применение алмаза в качестве режущего инструмента;
приборы для восстановления оксида меди (II), прибор для получения газа, пробирки, соляная кислота, лакмус.
Картины мира (ФКМ, ЕНКМ, СКМ):
Углерод – живые организмы.
Методологические знания:
химические связи, строение атомов.
Информация, отражающая социокультурную
ценность химической науки:
экологическая информация: представление структуры органического вещества, в состав которого входит углерод, особенности его свойств, экологическая ценность.
технико-экономическая информация: аллотропные видоизменения углерода находят широкое применение в различных областях промышленности, указывая на экономическую необходимость.
гуманитарная информация: разнообразие использования углерода в качестве драгоценных камней и украшений.
|
Выделять главные понятия в тексте учебника и дополнительной литературы.
Излагать устно и объяснять ценность свойств углерода.
Оперативно искать нужную информацию при работе с компьютером.
Умение составлять химическую реакцию, используя закон сохранения массы веществ.
Иметь представление об основных понятиях аллотропия и адсорбция с позиции современных научных источников.
Работа с электронным опорным конспектом.
Восприятие и обработка информации.
|
Организация повторения, обобщения, систематизации знаний.
Совершенствование опыта деятельности
знания
|
опыт деятельности (умения)
|
Факты:
углерод – восстановитель (химические свойства);
горение углерода, получение оксидов углерода (II), (IV);
характеристики оксидов (свойства);
угольная кислота (её свойства);
углерод, его соединение, применение.
Эмпирические понятия: (определения, единицы измерения, расчетные формулы):
кристаллические решётки;
карбонаты,
восстановление оксида меди углем.
Эмпирические законы:
(формулировки законов):
закон сохранения массы веществ.
Технические понятия
(о техническом устройстве,
о технологическом процессе):
приборы для восстановления оксида меди (II), прибор для получения газа, пробирки, соляная кислота, лакмус.
Картины мира (ФКМ, ЕНКМ, СКМ):
Углерод – живые организмы.
Методологические знания: Методика составления химических процессов (схема химической реакции).
Информация, отражающая социокультурную
ценность химической науки:
экологическая информация: глобальные проблемы экологии в производстве, выброс в атмосферу вредных веществ, создание «парникового» эффекта, кругооборот углерода в природе.
технико-экономическая информация: области применения углерода и его соединений.
|
Правильно формулировать основные понятия (восстановитель, аллотропия, адсорбция) и другие термины, используемые в данной теме.
Работа с составленными планами.
Выполнять отдельные экспериментальные действия:
Умения составлять схему химического уравнения.
Проводить эксперимент с наблюдениями и выводами.
Оформлять результаты, производить их обработку.
Умение обосновывать проведённый эксперимент (делать вывод).
Работа со справочной литературой.
Умение делать краткий конспект, сообщение, доклад с использования дополнительной литературы и цифровых ресурсов.
Слушать и дополнять учителя, ответы товарищей.
|
формирование культуры речи учащихся,
формирование у учащихся ценностных ориентиров отношения к природе и всему живому;
воспитание этики в отношении к одноклассникам.
формирование у учащихся потребности в изучении предмета,
повышение интеллектуального развития через активизацию познавательной деятельности,
развитие мышления, умение логически выстраивать свои мысли,
развитие внимания в процессе рассуждения материала, развитие воображения учащихся.
Диагностика результативности обучения:
создание опорного конспекта по теме;
наличие сформированных наблюдений во время проведения экспериментов;
умение использовать цифровые ресурсы.
Учебные задачи занятия:
познакомить учащихся с положением элементов подгруппы углерода, строение атомов;
познакомить с понятиями «аллотропия» и «адсорбция» углерода;
объяснить восстановительные способности углерода на примере химических реакций,
изучить физические, химические свойства углерода, оксидов углерода и соединений,
обсудить химическую связь углерода,
научиться оперативно искать информацию при работе с дополнительной литературой.
Дидактическая структура занятия:
Этап занятия,
время в мин.
|
Методы обучения и воспитания
| ^ |
Организационный момент
(1 мин)
|
Методы воспитания.
Оценка психологического настроя класса.
Проверка готовности класса к уроку.
| ^
b) Настрой на доверительные отношения.
|
Вступительная часть
(5 мин)
|
Постановка целей и задач урока.
Основные требования к плану работы на уроке.
| ^
|
Изучение нового материала
( 30 мин)
|
Объяснение нового материала с помощью презентации.
| ^
b) Создание краткого конспекта.
в) Составление плана.
|
Закрепление изученного материала
(30 мин.)
|
Наблюдение за экспериментом.
Составление химических реакций.
Формулировка основных понятий.
Формулировка выводов.
| - ^
Приёмы активизации учащихся на дополнение, вопросы.
Коллективное обсуждение.
Корректировка ответов учащихся.
|
Контроль усвоения материала
(10 минут)
|
Создание опорного конспекта по заданной схеме с использование лабораторных опытов и наблюдений.
| ^
b) самоконтроль.
|
Предъявление домашнего задания
(2 мин)
|
Учебник параграф 28,29 О.С.Габриелян, 26 – 31 Ф.Рудзитис.
| a)
b)
|
^
(2 мин)
|
Итоги урока (выполнение учебных задач, оценка качества работы учащихся, приобретённый опыт деятельности)
| ^
b) Рефликсия.
|
Дидактические средства: презентация и диск «Виртуальная лаборатория».
Конспект занятия:
^
План изучения темы
Положение элементов подгруппы углерода в периодической системе химических элементов, строение атомов.
Углерод: аллотропия, адсорбция, химические свойства.
Оксид углерода (II): физические и химические свойства, применение.
Оксид углерода (IV): физические и химические свойства, применение.
Угольная кислота: физические и химические свойства.
Начинаем урок с общей характеристики элементов подгруппы углерода. В беседе выясняем их положение в периодической системе и строение атомов. Учащиеся самостоятельно записывают схемы строения атомов элементов. Обсуждаем, атомы, каких элементов и почему легче присоединяют электроны: азота или углерода, фосфора или кремния. Затем рассматриваем виды химических связей, которые характерны для веществ, образованных углеродом и кремнием. Учащиеся дают определения понятия «аллотропия», объясняют, какие вещества относятся к аллотропным. Используя модели кристаллических решеток и слайды, выясним, чем отличаются структуры алмаза, графита, карбина и почему их можно назвать родными «братьями».
Дальнейшее изложение материала происходит в форме сказочного повествования. Учащиеся ведут записи в тетрадях по плану.
В сказочном царстве, химическом государстве жил-был граф Углерод. Он был очень важной персоной, так как находился в родстве со всеми живыми организмами. Граф был мягким и равнодушным, но, когда случалось вступать с кем-то в спор, когда на него оказывали давление и доводили его «до белого каления», Углерод становился совсем другим, непохожим на самого себя: очень твердым (демонстрируем нож для резки стекла), бесцветным, прозрачным. В такой момент он был необычайно хорош и привлекал внимание всех красавиц сказочного государства.
Углерод очень любил принимать гостей, проявляя при этом свои окислительные способности.
С водородом он образовывал углеводороды:
А с друзьями-металлами – карбиды:
Благодаря восстановительным свойствам было у Углерода два сына: Угарный газ (Угарик) и Углекислый газ (Углекислик):
(Демонстрация реакции восстановления оксида меди (II) углем).
Дети росли, а отец радовался, глядя на них. Угарный газ был бесцветным, без запаха, немного легче воздуха, плохо растворим в воде, с очень низкой температурой кипения (-191,5 С). Он, как и папа, был восстановителем – восстанавливал металлы из оксидов:
В кислороде он горел голубоватым пламенем:
Было у Угарного газа свойство, которое очень огорчало отца: Угарик прочно соединялся с гемоглобином крови. При этом кровь уже не могла переносить кислород, и это было смертельно опасно.
Углекислый газ был, как и брат, бесцветен, но в 1,5 раза тяжелее воздуха. У него было очень много друзей, с которыми он образовывал соли, - основания и основные оксиды:
Только Известковая вода не любила Углекислика. Завидев его, она начинала нервничать, и по ее помутнению все сразу узнавали о появлении Углекислого газа:
(Демонстрируем получение углекислого газа и его взаимодействие с известковой водой).
Углекислый газ помогал тушить пожары, производить сахар, соду, стекло и многое другое. Углекислый газ умел превращаться в «сухой лед», чем очень гордился.
Однажды старый граф Углерод и его дети поехали на балл в Водное царство. Их встретила принцесса Вода. Она была так прекрасна в своем ослепительно-голубом наряде, что Углекислый газ сразу влюбился в нее и весь вечер танцевал только с принцессой.
Углекислый газ покорил сердце красавицы Воды. Вскоре Вода и Углекислый газ поженились, и у них родился ребенок:
(Пропускаем углекислый газ через воду, обнаруживаем кислоту индикатором).
Дитя было бесцветное и слабое. Но, когда ребенка окропили раствором фиолетового лакмуса, все сразу поняли, что родилась дочь. Ей дали красивое имя – Кислота. От отца она унаследовала фамилию – Угольная. Угольная Кислота была непоседой, баловницей; когда она сердилась, то шипела и пускала пузыри:
Угольная Кислота, хотя и была очень слабой, все же обладала всеми свойствами кислот.
Металлы выделяли из нее водород:
А с основаниями и основными оксидами она образовывала соли:
На следующем этапе урока учащиеся проводят лабораторные опыты: получают углекислый газ, обнаруживают его с помощью известковой воды, наблюдают превращения карбоната кальция в гидрокарбонат, затем проводят качественную реакцию на карбонат-ион.
Демонстрируем схему «Углерод и его соединения».
Учащиеся «озвучивают» схему, зарисовывают ее в тетради. Затем повторяют изученный материал по плану урока, используя учебник.
На мой взгляд, урок развивает умения сравнивать вещества и их свойства, выделять и записывать главное по ходу изложения материала учителем. Использование лабораторных опытов и наглядной схемы способствует более успешному усвоению темы.
Обоснование использования ИКТ на данном уроке
Материал представленный в виде презентации способствует концентрации внимания учащихся, более устойчивому восприятию информации. Его применяют для показа опытов, так как для демонстрации в реальных условиях не хватает оборудования и средств, можно наглядно увидеть течение реакции без неприятных последствий с применением различных реагентов. ИКТ на уроке – это экскурсия по любым информационным источникам, которыми учитель не всегда располагает. В любом мультимедийном учебнике всегда можно найти конкретный, интересный и разнообразный материал.
Используемая литература, Интернет-ресурсы и электронные издания для учителя: О.С.Габриелян – учебник 9 класс; Ф.Рудзитис – учебник 9 класс; методическое пособие для учителя; электронные учебники.
Добавить документ в свой блог или на сайт
|
