Сложные вещества (или химические соединения) icon

Сложные вещества (или химические соединения)


Смотрите также:
Перечень компакт-дисков учебного назначения медиатеки ммц (июль 2007 г.)...
Экзаменационные билеты для экзамена по химии в 8 классе...
Элективный курс по химии для учащихся 9 классов «Химические вещества в жизни человека» (17...
Введение 2 Вода 4 Спички 10 Бумага и карандаши 12 Стекло 14 Мыла и моющие средства 18 Химические...
Вы уже знаете, что любой химический элемент, как правило...
Полжительный заряд ядра, равный порядковому номера элемента...
Урок по теме: «Химические свойства серы»...
Соединения благородных газов...
Программа элективного курса. «Химические вещества в повседневной жизни человека»...
Словарь терминов...
Программа вступительных испытаний по химии часть I. Основы теоретической химии предмет химии...
Добавки вещества...



Загрузка...
скачать
 

КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

 

Простые вещества. Молекулы состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента). В химических реакциях не могут разлагаться с образованием других веществ.

 

Сложные вещества (или химические соединения). Молекулы состоят из атомов разного вида (атомов различных химических элементов). В химических реакциях разлагаются с образованием нескольких других веществ.

 

^ Неорганические вещества

Простые

Металлы

Неметаллы

Сложные

Оксиды

Основания

Кислоты

Соли

 

Резкой границы между металлами и неметаллами нет, т.к. есть простые вещества, проявляющие двойственные свойства.

 

Аллотропия

 

Аллотропия - способность некоторых химических элементов образовывать несколько простых веществ, различающихся по строению и свойствам.

 

С - алмаз, графит, карбин.

O - кислород, озон.

S - ромбическая, моноклинная, пластическая.

P - белый, красный, чёрный.

 

Явление аллотропии вызывается двумя причинами:

 

1)     различным числом атомов в молекуле, например кислород O2 и озон O3

 

2)     образованием различных кристаллических форм, например алмаз и графит.

 

  

ОСНОВАНИЯ

Основания - сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами (с точки зрения теории электролитической диссоциации, основания - сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металла (или NH4+) и гидроксид - анионы OH-).

 

Классификация. Растворимые в воде (щёлочи) и нерастворимые. Амфотерные основания проявляют также свойства слабых кислот.

 

Получение

 

1.      Реакции активных металлов ( щелочных и щелочноземельных металлов) с водой:

 

2Na + 2H2O  2NaOH + H2­

Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2­

 

2.      Взаимодействие оксидов активных металлов с водой:

 

BaO + H2O  Ba(OH)2

 

3.      Электролиз водных растворов солей

 

2NaCl + 2H2O  2NaOH + H2­ + Cl2­

 

^ Химические свойства

 

Щёлочи

Нерастворимые основания

1.      Действие на индикаторы.

лакмус - синий

метилоранж - жёлтый

фенолфталеин - малиновый

––

2.      Взаимодействие с кислотными оксидами.

2KOH + CO2  K2CO3 + H2O

KOH + CO2  KHCO3

––

3.      Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации)

NaOH + HNO3  NaNO3 + H2O

Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H2O

4.      Обменная реакция с солями

Ba(OH)2 + K2SO4  2KOH + BaSO4

3KOH+Fe(NO3)3  Fe(OH)3 + 3KNO3

––

5.      Термический распад.

––

               

Cu(OH)2  –t  CuO + H2O


 

^ ОКСИДЫ

 

Классификация

 

Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.


 

ОКСИДЫ

 

Несолеобразующие



CO, N2O, NO

Солеобразующие

Основные
-это оксиды металлов, в которых последние проявляют небольшую степень окисления +1, +2
Na2O; MgO; CuO

 

Амфотерные
(обычно для металлов со степенью окисления  +3, +4). В качестве гидратов им соответствуют амфотерные гидроксиды
ZnO; Al2O3; Cr2O3; SnO2

 

Кислотные
-это оксиды неметаллов и металлов со степенью окисления  от +5 до +7
SO2; SO3; P2O5; Mn2O7; CrO3

 


Основным оксидам
соответствуют основания,
кислотным – кислоты,
амфотерным – и те и другие

 

Получение

 

1.      Взаимодействие простых и сложных веществ с кислородом:

 

2Mg + O2  2MgO

4P + 5O2  2P2O5

S + O2  SO2

2CO + O2  2CO2

2CuS + 3O2  2CuO + 2SO2

CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O

4NH3  + 5O2  –кат.  4NO + 6H2O

 

2.      Разложение некоторых кислородсодержащих веществ (оснований, кислот, солей) при нагревании:

 

Cu(OH)2  –t  CuO + H2O

(CuOH)2CO3  –t  2CuO + CO2 + H2O

2Pb(NO3)2  –t  2PbO + 4NO2 + O2

2HMnO4  –t;H2SO4(конц.)  Mn2O7 + H2O

 

^ Химические свойства

 

Основные оксиды

^ Кислотные оксиды

1.      Взаимодействие с водой

Образуется основание:

Na2O + H2O  2NaOH

CaO + H2O  Ca(OH)2

Образуется кислота:

SO3 + H2O  H2SO4

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

2.      Взаимодействие с кислотой или основанием:

При реакции с кислотой

образуется соль и вода

MgO + H2SO4   –t  MgSO4 + H2O

CuO + 2HCl  –t  CuCl2 + H2O

При реакции с основанием

образуется соль и вода

CO2 + Ba(OH)2  BaCO3 + H2O

SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O

Амфотерные оксиды взаимодействуют

с кислотами как основные:

ZnO + H2SO4  ZnSO4 + H2O

с основаниями как кислотные:

ZnO + 2NaOH  Na2ZnO2 + H2O

(ZnO + 2NaOH + H2O  Na2[Zn(OH)4])

3.      Взаимодействие основных и кислотных оксидов между собой приводит к солям.

Na2O + CO2  Na2CO3

4.      Восстановление до простых веществ:

3CuO + 2NH3  3Cu + N2 + 3H2O

P2O5 + 5C  2P + 5CO




Скачать 76,99 Kb.
оставить комментарий
Дата13.10.2011
Размер76,99 Kb.
ТипДокументы, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

Ваша оценка этого документа будет первой.
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

наверх