Элективный курс «Мир химии» (9 класс) Курс разработан icon

Элективный курс «Мир химии» (9 класс) Курс разработан


Смотрите также:
Элективный курс (11 класс) Составитель...
Элективный курс 10 11 класс Подготовила учитель химии: Ермакова Е. В...
Элективный курс «Занимательные опыты по химии» Пояснительная записка...
Программа элективного курса по химии «История химии» (11 класс)...
Элективный курс по химии 10-11 класс для профильного обучения...
Элективный курс. 10 класс...
Элективный курс Естественные экосистемы 11 класс...
Элективный курс Медианы в треугольнике (геометрия 9 класс; 12 часов...
Элективный курс строение и свойства органических веществ 10 класс 34 часа Автор: учитель химии...
Элективный курс по алгебре «Давайте дружить с процентами!» 9 класс...
Элективный курс «Решение задач по химии повышенного уровня сложности» 9 класс...
Элективный курс по химии «Мир расчётных задач» предназначен для учащихся 10 классов...



Загрузка...
страницы:   1   2   3
скачать
Министерство образования РФ

средняя образовательная школа №2


Утверждено____________

Директором СОШ №2

И.И. Калединым


Элективный курс

«Мир химии»

(9 класс)


Курс разработан

учителем химии

Черноусовой Н.А.


Содержание.


  1. Пояснительная записка.

  2. Цели и задачи элективного курса.

  3. Программа курса «Мир химии» (17 часов).

  4. Учебно-тематическое планирование.

  5. Брэйн-ринг «Металлы и неметаллы».

  6. Конференция «Химическое оружие: вчера, сегодня, завтра».

  7. Ролевая игра «Международный конгресс по охране атмосферы».

  8. Семинар «Проблемы защиты окружающей среды».

  9. Практическая работа №1 «Исследование качества питьевой воды».

  10. Практическая работа №2 «Действие ферментов на различные вещества».

  11. Практическая работа №3 «Определение витаминов в продуктах питания».

  12. Практическая работа №4 «Решение расчётных и экспериментальных задач».

  13. Практическая работа №5 «Решение творческих задач».

  14. Практическая работа №6 «Анализ лекарственных препаратов».

  15. Экскурсия в аптеку.

  16. Требование к уровню подготовки обучающихся.

  17. Список рекомендуемой литературы.




  1. Пояснительная записка.


Элективный курс «Мир химии» необходим как дополнение к обязательной базовой общей ступени образования. Он даёт возможность формировать у обучающихся адекватную, современному уровню знаний, картину мира. Программа направлена на то, чтобы сформировать у обучающихся знания о важнейших фактах, понятиях, законах и теориях химии, обеспечивающих обязательный уровень содержания образования. Развивать интерес обучающихся к эколого-химическому материалу, включать их в активную деятельность по решению химико-экологических задач и комплексных проблем, воспитывать экологическую культуру школьников. Данная программа позволяет познакомить обучающихся с новыми малоотходными технологиями производства и методами очистки жидких стоков и газообразных выбросов, а также с проблемами утилизации твёрдых отходов, рассмотреть биосферные круговороты веществ и последствия влияния на них человека, химизацию сельского хозяйства, проблемы энергетики с использованием углеродных энергоносителей и водорода. Расширить значение о том, как сберечь физическое, эмоциональное, личностное здоровье и вести здоровый образ жизни.

В основу курса положены химико-биологические, экологические и валеологические знания и связанные с ним учения. Идея целостности природы выступает естественно-научной основой содержания курса.


Цель и задачи элективного курса

«Мир химии».


Цели: сформировать у обучающихся целостное представление о природе, месте

и роли в ней человека, экологических проблемах и методах их решения.


^ Задачи курса.


Способствовать воспитанию обучающихся нравственности, гуманизма, формированию у них экологической культуры и заботливого отношения к природной среде, стремления к здоровому образу жизни, ответственного отношения к своему здоровью и здоровью окружающих, развитию их эмоционально-чувствительной сферы.

Углубленно изучать вопросы, связанных с химическим загрязнением окружающей среды, знакомить с методами мониторинга загрязнения и способами снижения его пагубного влияния на живые организмы, включая человека.

Акцентировать внимание на формирование у обучающихся целостного восприятия химических процессов, которые лежат в основе триады «молекула – клетка – организм».

Формировать знания о молекулярных основах здоровья, показать влияние веществ на окружающую среду и здоровье человека, решать химические задачи на содержание биологически активных веществ как в организме человека, так и в продуктах питания.

Развить у обучающихся следующие качества и свойства:

– уметь осмысливать, познавать природные явления, фиксировать их особенности, ставить перед собой исследовательские цели;

– эмоционально относиться к природе, подкреплять осознанным владением гуманитарными методами её познания и понимания;

– уметь добывать факты, формировать проблемы, выдвигать гипотезы, строить собственные объяснения и проверить их;

– знать культурно-исторические вещи развития химии, уметь постигать и сравнивать взгляды и учения о фундаментальных проблемах естествознания, конструктировать и аргументировано отстаивать свою точку зрения на проблему;

– развивать умения, применять знания на практике.


Программа курса: «Мир химии». (17 часов)


I. Основа основ – атомы и молекулы. (2 ч.)

а) Историческое развитие науки химии.

б) Атомно-молекулярное учение М.В. Ломоносова.

в) Строение атома, открытие радиоактивности; работы Кюри, Резерфорда,

Бора.

г) Круговорот азота, углерода и фосфора в природе; влияние аэрозолей на

атмосферу Земли; проблема парникового эффекта.


II. Металлы и неметаллы. (1ч.)

а) Сравнительная характеристика металлов и неметаллов.

б) Применение основных групп металлов и неметаллов в народном

хозяйстве.


III. Проблемы защиты окружающей среды. (6ч.)

а) Биосфера и влияние на неё человека.

б) Химическое загрязнение окружающей среды и методы его уменьшения

(оксиды серы, оксиды азота, оксиды фосфора, кислотные дожди,

загрязнение ионами тяжёлых металлов, качество транспортного топлива,

опасность использования формальдегидных смол, загрязнение воды

синтетическими моющими средствами).

в) Радиоактивное загрязнение. Последствия ядерных взрывов и

чернобыльской трагедии.

г) История возникновения химического оружия; химический арсенал:

иприт, люизит, фосген, синильная кислота, зарин, зоман, VX. Хранение и

уничтожение химического оружия.

д) Экология сельского хозяйства:

– минеральное питание растений;

– плодородие почв;

– проблемы истощения и загрязнения почв.

е) Строение молекулы воды, свойства воды, значение воды в природе.

Жёсткость воды, виды жёсткости, способы её устранения, качество

питьевой воды.

ж) Практическая работа №1.

«Исследования качества питьевой воды.» (1ч)


IV. Биологическая химия и медицина. (8ч)

а) Изучение биологически активных веществ: ферментов, витаминов,

лекарственных веществ, гормонов.

б) Снижение иммунитете человека, увеличение аллергических, онкологических

и других заболеваний. Проблема СПИДа.

в) Патологические действия металлов на организм человека.

г) Практическая работа №2.

«Действие ферментов на различные вещества.» (1ч)

д) Практическая работа №3.

«Обнаружение витаминов в продуктах питания.» (1ч)

е) Практическая работа №4.

«Решение расчётных и экспериментальных задач с валеологическим

содержанием.» (1ч)

– расчёт по химическим формулам;

– вывод химических формул;

– решение задач по теме «Растворы»;

– решение экспериментальных задач.

ж) Практическая работа №5.

«Решение творческих задач с валеологическим содержанием.» (1ч)

з) Практическая работа №6.

«Анализ лекарственных препаратов.» (1ч)

и) Экскурсия в аптеку. (1ч)


Учебно-тематическое планирование.



Тема урока

Изучаемые вопросы

Оборудование

Форма урока


1. Атомы. Молекулы. Вещества.

Основное положение атомно-молекулярного учения, закон постоянства состава вещества, закон сохранения массы веществ и энергии

М.В. Ломоносова, периодический закон Д.И. Менделеева. Домашнее задание: сообщения по работам Кюри, Резерфорда, Бора.

Модели атомов, молекул. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Коллекции неорганических и органических веществ.


Лекция с элементами беседы.


2. Круговорот азота, фосфора и углерода в природе.

Значение и роль круговорота в природе азота, фосфора и углерода. Влияние аэрозолей на атмосферу. Проблема парникового эффекта. Активированный уголь бытовые фильтры.

Схемы, транспаранты к кодоскопу круговоротов веществ в природе. Документальный фильм: «Круговорот азота в природе».

Лекция с элементами беседы.


3. Металлы и неметаллы.

Химические и физические свойства металлов и неметаллов, их практическое применение.

Транспаранты к кодоскопу. Диафильм: «Металлы и неметаллы».

Брэйн-ринг.


4. Химическое оружие: вчера, сегодня, завтра.

Изучение истории применения Химического оружия во II Мировой войне. Многообразие химических отравляющих веществ. Хранение и уничтожение отравляющих веществ.

Таблицы.

Конференция.


5. Международный конгресс по охране атмосферы.

Изучение влияния оксидов азота, оксидов серы и оксидов углерода на организм человека.

Схема №1: «Угарный газ – загрязнитель атмосферы».

Схема №2: «Углекислый газ – загрязнитель атмосферы».

Схема №3: «Оксиды серы и оксиды азота – загрязнители атмосферы».

Схема №4: «Основные источники загрязнения атмосферы».

Ролевая игра.


6. Проблемы защиты окружающей среды.

Влияние внешних условий на химические процессы в живой природе. Кислотные дожди и туманы. Соединения мышьяка, их биологическое значение. Загрязнение воды синтетическими моющими средствами (СМС). Опасность использования феноло-формальдегидных смол.

Транспаранты к кодоскопу. Выставка книг по охране природы.

Семинар.


7. Экология сельского хозяйства.

Изучение макро- и микроэлементов, входящих в растительную клетку. Изучение состава минеральных удобрений и их влияние на растительные организмы.

Таблицы, транспаранты к кодоскопу.

Лекция с элементами беседы.


8. Вода – удивительное вещество.

Изучение строения молекулы воды, физических и химических свойств воды. Значение воды в природе.

Модель молекулы воды. Таблицы, схемы.

Лекция с элементами беседы.


9. Жёсткость воды и способы её устранения.

Жёсткость воды. Виды жёсткости и способы её обнаружения и устранения. Влияние качества питьевой воды на организм человека.

Лабораторное оборудование и химические реактивы.

Практическая работа №1. «Исследование качества питьевой воды».


10. Экология человека.

Влияние органических веществ на организм человека. Синтетические заменители натуральной пищи, биодобавки.

Таблицы. Коллекция биологически активных веществ.

Беседа фармацевта.


11. Ферменты.

Значение ферментов для организма человека.

Лабораторное оборудование и химические реактивы.

Практическая работа №2: «Действие ферментов на различные вещества».


12. Витамины.

Влияние витаминов на организм человека.

Лабораторное оборудование и химические реактивы.

Практическая работа №3. «Определение витаминов в продуктах питания».


13. Патологическое действие металлов и их соединения на организм человека.

Изучение влияний на организм человека свинца, хрома, кадмия, никеля, ртути, меди и их соединении.

Модели кристаллических решёток. Коллекция образцов металлов. Таблицы: «Признаки месторождений полезных ископаемых», «Влияние металлов на окраску растений», «Содержание металлов в картофеле», «Патологическое действие металлов на организм человека».

Интегрированный урок по химии, физике и биологии.


14. Решение расчётных и экспериментальных задач с валеологическим содержанием.

Расчеты по химическим формулам. Решение экспериментальных задач.

Подбор расчётных и экспериментальных задач.

Практическая работа №4.

«Решение расчётных и экспериментальных задач с валеологическим содержанием».


15. Решение творческих задач с валеологическим содержанием.

Применение закона сохранения массы и энергии веществ. Изучение эндо- и экзотермических процессов. Изучение изменения цвета индикаторов в различных средах.

Подбор творческих задач.

Практическая работа №5.

«Решение творческих задач с валеологическим содержанием».


16. Лекарственные препараты.

Влияние лекарственных препаратов на организм человека.

Лабораторное оборудование и химические реактивы.

Практическая работа №6.

«Анализ лекарственных препаратов».


17. Экскурсия в аптеку.

Знакомство с классификацией лекарственных препаратов. Знакомство с химическим оборудованием и химической посудой. Механизм действия лекарственных препаратов и биологически активных веществ.


Экскурсия.





























































































































































































































^ 1. Атомы. Молекулы. Вещества.

(Введение в форме лекции)


Цель урока: познакомить учащихся с основными законами химии.

Оборудование: Модели атомов, молекул. Периодическая система химических

элементов Д.И. Менделеева. Коллекции неорганических и

органических веществ.


План.


  1. Основное положение атомно-молекулярного учения.

  2. Закон постоянства состава вещества.

  3. Закон сохранения массы веществ и энергии М.В. Ломоносова.

  4. Закон А. Авогадро.

  5. Периодический закон Д.И. Менделеева.


Домашнее задание: сообщения по работам Кюри, Резерфорда, Бора


2. Круговорот азота, фосфора и углерода в природе.

(Лекция с элементами беседы).


Цель урока: познакомить учащихся с круговоротом веществ в природе.

Оборудование: схемы, транспаранты к кодоскопу круговоротов веществ в

природе. Документальный фильм: «Круговорот азота в природе».


План.


  1. Значение и роль круговорота в природе азота, фосфора и углерода.

  2. Влияние аэрозолей на атмосферу.

  3. Проблема парникового эффекта.

  4. Активированный уголь бытовые фильтры.


3. Брэйн-ринг.

Металлы и неметаллы.


Цель урока: углубить знания учащихся по химии, повысить их интерес, развить

умение работать с дополнительной литературой.

Оборудование: лампочки, батарейки, выключатели.

Игра состоит из четырёх раундов.


^ Первый раунд.

В первом раунде предлагаем команде восемь вопросов, оцениваем их в один балл. На обсуждение каждого вопроса даём одну минуту.

  1. Этот элемент – металл. Вдыхание паров этого металла может вызвать у человека озноб и лёгкое отравление. Металл может накапливаться в тканях организма. Химические свойства позволяют использовать его для создания антикоррозийной плёнки на поверхности других металлов. Применяется при изготовлении кровельного железа и кузовов автомобилей. (Цинк)

  2. Великий русский учёный, первым в России разработал способ получения цветных стёкол. Вместе со своими учениками создал из этих стёкол панораму «Полтавская битва». К его заслугам относится и открытие закона сохранения массы веществ при химических реакциях. (М.В. Ломоносов)

  3. Металл серебристо-белого цвета. На поверхности образует прозрачную оксидную плёнку, по электрической проводимости уступает лишь меди и серебру. Его называют «крылатым» металлом. Н.Г. Чернышевский в своём произведении «Что делать?» назвал его «металлом «социализма». (Алюминий)

  4. Этому элементу не повезло с названием: его назвали «безжизненный». А между тем он и жизнь неразделимы. Основная его масса содержится в атмосфере. На каждый квадратный метр земной поверхности его приходится 8т. В земной коре его содержание едва достигает 0,4% по массе. Этот элемент входит в состав удобрения карбамида, или мочевины. (Азот)

  5. Один из этих двух элементов в виде простого вещества хорошо горит, другой – поддерживает горение, а их соединение пригодно для тушение огня. (Водород, кислород)

  6. Этот металл – основа нашей цивилизации. Без него была бы невозможна жизнь животного мира нашей планеты. В чистом виде его видели немногие. Он обладает магнитными свойствами. (Железо)

  7. Без него немыслима жизнь на Земле. Ему обязана своим существованием органическая химия. В природе встречается в трёх лицах. Одно из веществ, которое он образует, - самое твёрдое в природе. (Углерод)

  8. Почему в одноимённом рассказе А.П. Чехова спички были названы шведскими? (В первые спички стали изготовлять в Швеции)



^ Второй раунд.

Вопросы второго раунда приносят командам от одного до пяти баллов в зависимости от количества использованных подсказок. Ответ после первой подсказки оценивается в пять баллов, после второй – в четыре балла и т.д.


Вопрос №1.

Угадайте химический элемент. (Железо.)

  1. В организме человека его содержится около 3г, из них примерно 2г – в крови.

  2. По распространению в земной коре он уступает лишь кислороду, кремнию и алюминию.

  3. Первоначально источником соответствующего этому элементу простого вещества были упавшие на Землю метеориты, которые содержали его почти в чистом виде.

  4. Первобытный человек стал использовать орудия из этого вещества за несколько тысячелетий до н. э.

  5. В честь этого элемента был назван целый период человеческой истории.


Вопрос №2.

Угадайте вещество. (Свинец.)

  1. Упадок и распад Римской империи (по мнению некоторых учёных) были обусловлены отравлением этим веществом.

  2. Раньше его добавляли в плохое вино для улучшения вкуса.

  3. В Древнем Риме его широко использовали для изготовления кухонной утвари, водопроводных труб, монет, гирь.

  4. В настоящее время он применяется для предохранения от коррозии телеграфных, электрических подземных проводов, изготовления аккумуляторов. Его соли используют в производстве красок.

  5. Оловянный припой представляет собой сплав олова с этим металлом.


Вопрос №3.

Угадай химический элемент. (Хлор.)

  1. Образованное им простое газообразное вещество оказывает сильное раздражающее действие на слизистую глаз и дыхательную систему.

  2. Он входит в состав некоторых гербицидов, инсектицидов, пестицидов.

  3. Соответствующее простое вещество получают в результате электролиза солей.

  4. Войска Антанты и германские войска применяли это вещество в боевых действиях.

  5. Соединение этого элемента используют для дезинфекции воды в плавательных бассейнах.



Вопрос №4.

Угадай металл. (Золото.)

  1. Это очень ковкий металл.

  2. Это один из первых металлов известных человеку.

  3. С незапамятных времён притягивала человеческий взор редкая красота этого металла.

  4. Самые агрессивные кислоты не способны растворить его.

  5. Его называют царём металлов.


Вопрос№5

Угадайте вещество. (Угарный газ.)

  1. В 1890 г. Оно явилось причиной гибели экипажа парусника «Мальборо». Корабль не получил никаких повреждений, потеряв управление, блуждал в океане.

  2. Она вызывает массовые самоубийства китов.

  3. Оно входит в состав вулканических газов.

  4. Оно образуется при неполном сгорании углерода.

  5. При отравлении им наступает кислородное голодание тканей, в особенности клеток центральной нервной системы.


Вопрос №6.

Угадайте вещество. (Кремний.)

  1. Кристаллическая решётка этого вещества такая же, как у алмаза.

  2. Его используют в качестве полупроводника.

  3. При высокой температуре он восстанавливает многие металлы из оксидов.

  4. Это самый распространённый элемент после кислорода на Земле.

  5. Он входит в состав речного песка.


Вопрос №7.

Угадай химический элемент. (Фосфор.)

  1. Это элемент – аналог азота, электронные конфигурации их атомов сходны.

  2. Залежи минерала, в состав которого входит этот элемент, находятся на Кольском полуострове.

  3. Он образует несколько аллотропных модификаций.

  4. Одну из аллотропных модификаций применяют при изготовлении спичек.

  5. Другую – для получения дымовых составов.


Вопрос №8.

Угадай газ. (Оксид азота (II).)

  1. Этот газ немного легче воздуха.

  2. Он относится к несолеобразующим оксидам.

  3. При соединении с кислородом воздуха образует бурый газ («лисий хвост»).

  4. Он образуется в воздухе во время грозы.

  5. Его используют в производстве серной кислоты нитрозным способом.





оставить комментарий
страница1/3
Дата12.10.2011
Размер0,52 Mb.
ТипЭлективный курс, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

страницы:   1   2   3
Ваша оценка этого документа будет первой.
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

наверх