Урок по химии. Тема: Сера, её физические и химические свойства
3 чел. помогло. | скачать Урок по химии. Тема: Сера, её физические и химические свойства. 9 класс. Автор: Шишаева Валентина Анатольевна учитель химии МОУ «Павловская средняя общеобразовательная школа» с. Павловка 2010год Чтобы познать невидимое, смотри внимательно на видимое. ( Древняя мудрость.) Цели и задачи урока: Обучающие: дать общую характеристику халькогенов, рассмотреть физические и химические свойства серы, нахождение в природе и применение. Развивающие: продолжить развитие умений устанавливать причинно-следственные связи, делать выводы, наблюдать и объяснять результаты демонстрационного эксперимента. Воспитательные: продолжить формирование ответственного отношения к порученному делу, умения объективно оценивать результаты своего труда. ^ . Выполнение упражнений, фронтальная беседа, самостоятельная работа учащихся с учебником, демонстрация опытов, заслушивание сообщений, решение задач. ^ . Пробирки, химический стакан, штатив, спички, спиртовка, фарфоровые тигли; сера, ацетон. Подготовка к уроку. За неделю до урока учащимся было дано задание найти материал о сере. Ход урока. I Проверка знаний. 1. Какие соединения называются гидроксидами? Какие классы веществ относятся к ним? 2. Как изменяется характер оксидов и гидроксидов элементов третьего периода от натрия к хлору? 3. Какие кислоты не являются гидроксидами? 4. Назовите нерастворимые основания 3-го периода? 5. Какие свойства называются амфотерными? II Изучение нового материала.
Рассмотрим элементы, которые относятся к главной подгруппе VI группы. Эти элементы называются халькогенами. Название происходит от греческих слов «chalkos» - медь и «genos» - рожденный, т. е. «рождающий медные руды». ^ , в которой необходимо указать строение атомов, электронной оболочки, характерные степени окисления. Запись на доске
^ Дайте краткую характеристику тома серы. У атома серы, как и у кислорода, на внешнем энергетическом уровне 6 электронов, 2 из которых неспаренные. По сравнению с атомами кислорода атомы серы имеют большой радиус, меньшее значение электроотрицательности, поэтому при взаимодействии с кислородом проявляют выраженные восстановительные свойства. С окислителями сера образует соединения со степенями окисления +2, +4, +6. По отношению к менее электроотрицательным элементам ( водород, металлы) сера проявляет окислительные свойства и приобретает степень окисления -2 . ^
Залежи свободной серы имеются в западной Украине, в Туркмении – в пустыне Каракум, в Узбекистане, по берегам Волги. ^ Прочитайте материал о нахождении серы в природе. Запись на доске. Найдите соответствие. Пирит (железный колчедан) Na2 SO4 10H2 O Свинцовый блеск FeS2 Глауберова соль Zn S Медный колчедан Pb S Сероводород CaSO4 2H2 O Гипс Cu 2S Цинковая обманка H2 S Чтобы получить серу, в её подземные отложения под давлением нагнетают перегретую воду, которая расплавляет серу; затем подают сжатый воздух, заставляющий жидкую серу подниматься на поверхность по специально проложенным трубам. Получаемая сера имеет высокую степень чистоты (95%).. Существует своеобразный способ определения качества твердой серы, описанный в русской инструкции XIХ века: « Если ты хочешь испытать серу, хороша она или нет, то возьми серу в руку и поднеси к уху. Если сера трещит так, что ты слышишь её треск, значит, она хороша; если же сера молчит и не трещит, то она не хороша…» Этот способ не устарел и сейчас: «трещит» только сера, содержащая не более 1% примесей.
Для серы, как и для кислорода характерна аллотропия. У серы 3 аллотропных модификации: ромбическая, моноклинная, пластическая. Для серы причина аллотропии заключается в различном строении кристаллов её модификации. В обычных условиях сера существует в виде ромбической модификации. Её молекулы содержат по восемь атомов серы, соединенных ковалентными связями в замкнутый цикл. Ромбическая сера – твердое кристаллическое вещество желтого цвета, практически нерастворимое в воде, но хорошо растворимое в сероуглероде и ацетоне. Демонстрация: Растворение серы в ацетоне, нерастворимость в воде. При температуре более 950 С ромбическая сера превращается в моноклинную. Если закипевшую серу вылить в стакан с водой, то получается ещё одна модификация серы – пластическая. (Демонстрация опыта.)
^ Сера взаимодействует с металлами, водородом, кислородом. Химические свойства серы подразделяют на окислительные и восстановительные. ^ а) Взаимодействие с металлами. 2 Na + S =Na2 S 2Al + 3S = Al2 S3 б) Взаимодействие с неметаллами. Сера-окислитель. C + 2S = CS2 H2 + S = H2 S Cера-восстановитель. ^
а) +15 ) ) ); б) +17 ) ) ); 2 8 5 2 8 7 в) + 16 ) ) ); г) + 18 ) ) ). 2 8 6 2 8 8 2. Для атома серы наиболее характерны степени окисления: а) -2, +2, +4, +6; б) -2, +4, +5, +6; в) -2, +1, +3, +6; г) -2, +2, +4. 3. Какой модификации серы не существует: а) ромбической; б) тетраэдрической; в) моноклинной; г) пластической? 4. Сера не растворяется в: а) ацетоне; б) воде; в) сероуглероде; г) толуоле. 5. При комнатной температуре без первоначального нагревания сера реагирует с: а) железом; б) цинком; в) кислородом; г) фтором. 6. В каком виде сера практически не встречается в природе: а) самородная; б) сульфидная; в) сульфатная; г) сульфитная.
|
плохо
1не очень плохо
1отлично
5 