Методические указания к выполнению лабораторных работ для студентов фэу карташева М. Н., Рыбальченко В. С icon

Методические указания к выполнению лабораторных работ для студентов фэу карташева М. Н., Рыбальченко В. С



Смотрите также:
Методические указания по выполнению лабораторных работ для студентов дневной и заочной форм...
Методические указания для выполнения лабораторных работ для студентов специальностей 220400...
Методические указания к дисциплине по выполнению лабораторных работ (практикумов) для студентов...
Методические указания к выполнению лабораторных работ Факультет информатики и систем управления...
Методические указания к выполнению лабораторных работ по курсу «вычислительная техника и...
Методические указания по выполнению лабораторных работ по дисциплине «Безопасность...
Методические указания к выполнению лабораторных работ для студентов всех форм обучения...
Методические указания к выполнению лабораторных работ по дисциплин...
Методические указания к выполнению лабораторных работ по курсу «Рациональное природопользование»...
Методические указания к лабораторному практикуму по общей химии Москва 2007 Авторы: проф. М. Л...
Методические указания к лабораторному практикуму по общей химии Москва 2007 Авторы: проф. М. Л...
Методические указания по выполнению лабораторных работ по курсу...



скачать
Методические указания к выполнению лабораторных работ

для студентов ФЭУ


Карташева М.Н., Рыбальченко В.С.


Москва 2002


Предисловие

Лабораторный практикум составлен в соответствии с программой курса «Общая имия» для студентов ФЭУ. Современный специалист должен не только владеть теоретическим материалом, но и знать, как эти знания применить на практике, оценить возможные последствия того или иного химического взаимодействия. В данном практикуме приводится три лабораторных работы по главным разделам химии применительно к концепциям современного естествознания.

Изучение свойств классов неорганических соединений, типов химических реакций имеет очень важное значение. Зная класс химического соединения и его свойства, тип химической реакции, мы можем предсказать можно ли хранить те или иные реактивы вместе, могут ли растворы различных веществ сосуществовать в водной системе, не вызовет ли это выделение вредных веществ в виде газов, можно ли долгое время хранить некоторые растворы на свету. В приведенных лабораторных работах вы познакомитесь с важнейшими классами неорганических соединений и их свойствами и с основными типами химических реакций (замещения, ионного обмена в растворах электролитов, окислительно-восстановительными).


^ Техника безопасности при работе в учебном практикуме по общей химии.

1. Во избежание несчастных случаев при выполнении эксперимента, к работе допускаются студенты, прошедшие инструктаж по технике безопасности и соблюдающие инструкции по проведению лабораторного эксперимента.

В лаборатории запрещается:

1. Находиться в верхней одежде.

2. Ставить сумки и другие посторонние предметы на лабораторные столы.

3. Самовольно переходить от одного рабочего стола к другому.

4. Принимать пищу и курить.

5.Сливать или высыпать избыток реактива обратно в емкости, в которых они находились.

6. Сливать в раковину кислоты, щелочи, органические реагенты без предварительной нейтрализации.

4. Пользоваться открытым огнем при работе с органическими веществами.

5. Включать и трогать ручки приборов, на которых в данный момент работы не проводятся.

6. Выполнять самостоятельно эксперименты, не предусмотренные в данном пособии.

7. Работать с выключенной тягой.


Студенты обязаны.

1. Соблюдать чистоту и порядок на рабочем месте.

2. Опыты, связанные с получением летучих и ядовитых газов проводить в вытяжном шкафу.

3. Жидкие реагенты отбирать с помощью пипеток, а сыпучие с помощью специальных ложечек или шпателей.

4. Внимательно относится к рекомендациям преподавателя по проведению эксперимента.

5. По окончании работы привести в порядок свое рабочее место, вымыть посуду и отметить выполнение лабораторной работы у преподавателя.


Общие требования к оформлению лабораторных работ.

1. К выполнению лабораторной работы допускаются студенты, предварительно оформившие лабораторную работу в лабораторном журнале.

2. В лабораторном журнале должны быть указаны номер лабораторной работы, ее название, название опыта и записаны соответствующие уравнения реакций, отмечены наблюдаемые явления, сделаны выводы.

3. Пропущенные лабораторные работы отрабатываются в конце семестра по специальному расписанию.

4. К отработке допускаются студенты, оформившие лабораторную работу и получившие допуск у преподавателя, ведущего занятия в группе (запись перед началом лабораторной работы «Допущен к отработке» и подпись преподавателя).

5. Лабораторная работа может быть зачтена после ее выполнения и защиты (устная беседа по ходу выполнения и ответы на контрольные вопросы).


^ Лабораторная работа №1,2.

Важнейшие классы неорганических соединений

I. Разделы теоретического курса для повторения


Классификация неорганических соединений. Оксиды, их состав и номенклатура. Способы получения. Оксиды кислотные, основные и амфотерные. Солеобразующие и индифферентные оксиды. Химические свойства оксидов.

Кислоты, их состав и номенклатура. Основность кислот. Получение кислот и их характерные свойства.

Основания, их состав и номенклатура. Кислотность оснований. Получение оснований и их свойства. Щелочи. Амфотерные гидроксиды.

Соли, их состав и номенклатура. Соли средние, кислые и основные. Способы получения солей. Химические свойства солей. Генетическая связь между классами неорганических соединений.

II. Вопросы и упражнения


  1. Назовите следующие соединения: V2O5, H2SeO4, Cr(OH)3, Ca3(PO4)2, BaOHNO3, Pb(HSO4)2

  2. Напишите формулы следующих веществ: оксид марганца (IV), кремниевая кислота, гидроксид аммония, нитрит лития, хлорид дигидроксоалюминия, гидрокарбонат калия

  3. Приведите по 3 примера основных, амфотерных, кислотных и безразличных оксидов. Назовите их.

  4. Напишите формулы гидроксидов, соответствующих следующим оксидам: оксид бария, оксид углерода (IV), оксид фосфора (V). Назовите их.

  5. Какие элементы образуют основные оксиды, а какие — кислотные?

  6. Какими химическими свойствами обладают следующие оксиды: K2O, Cr2O3, CrO3. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

  7. Какими химическими свойствами обладают следующие гидроксиды: Cu(OH)2, Zn(OH)2, H2SO4. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

  8. Какими способами получают кислоты и основания? Подтвердите ответ уравнениями реакций, в результате которых получаются Ba(OH)2, Cu(OH)2, H2SO3.

  9. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CaO  Ca(OH)2  CaOHCl  CaCl2

SO3  H2SO4  KHSO4  K2SO4

Cu(OH)2  CuO  CuSO4

III. Экспериментальная часть

1. Химические свойства кислот и оснований

а) Ознакомление со свойствами кислот и оснований (выполняется коллективно)


Для находящихся в закрытых склянках под тягой концентрированных растворов соляной, серной и азотной кислот, а также для находящейся в бюксе борной кислоты укажите физическое состояние и цвет. Данные занесите в таблицу 1.

Приготовьте 5 пробирок и поместите в них 1)дистилированную воду, разбавленные растворы 2)соляной, 3)серной, 4)азотной кислот, находящиеся на лабораторных столах, 5)борную кислоту предварительно растворите в воде. В каждую пробирку добавьте индикатор метилрот. Как изменяется окраска индикатора в каждой из пробирок, чем это обусловлено?


Таблица 1. Свойства кислот

Вещество

Агрегатное состояние

Цвет

Цвет индикаторов в разбавленных растворах

метилрот

фенолфталеин

универс.индикаторная. бумага (рН)

H2O
















HCl (к)
















H2SO4 (к)
















HNO3 (к)
















H3BO3 (к)
















NaOH
















KOH
















Ca(OH)2















б) Взаимодействие кислот с металлами (выполняется коллективно)


Испытайте действие разбавленных растворов соляной или серной кислот на цинк и медь. Для этого поместите в одну пробирку гранулу цинка, в другую медную проволочку. Добавьте в каждую из пробирок 5-10 капель разбавленной соляной или серной кислоты. Отметьте наблюдаемые явления. Напишите уравнения реакций. К какому типу относятся эти реакции?

в) Взаимодействие кислот с оксидами металлов


Испытайте действие разбавленной соляной кислоты на оксид кальция. Поместите 1 микрошпатель оксида кальция в пробирку и добавьте 1-2 мл разбавленной соляной кислоты. Отметьте наблюдаемые явления. Напишите уравнение реакции.

г) Взаимодействие кислот с основаниями (нейтрализация)

Поместите в пробирку 1 микрошпатель гидроксида кальция и добавьте 1–2 мл разбавленной HCl. Отметьте наблюдаемые явления. Напишите уравнение реакции.

д) Получение и изучение свойств нерастворимых оснований


В три пробирки поместите одинаковое количество раствора сульфата меди (II) и добавьте равный объем раствора гидроксида натрия. Отметьте наблюдаемые явления.

Затем в пробирку 1 добавьте раствор соляной кислоты, в пробирку 2 раствор гидроксида натрия, пробирку3 сторожно нагрейте содержимое пробирки в пламени газовой горелки. Для предупреждения выброса также нагревайте верхнюю часть содержимого пробирки. Что наблюдается? Напишите уравнения реакций. Сделайте и запишите вывод.

2. Получение и свойства амфотерных гидроксидов


Налейте в пробирку 1-2 мл раствора сульфата цинка. Добавьте по каплям разбавленный раствор гидроксида натрия до образования осадка.

Содержимое пробирки разделите на 2 пробирки. В одну добавьте несколько капель концентрированного раствора гидроксида натрия в другую концентрированной соляной кислоты. Отметьте наблюдаемые явления. Напишите уравнения реакций. Сделайте и запишите вывод.



3. Получение и свойства оксидов

а) Получение основного оксида (выполняется коллективно)


В металлическую ложечку для сжигания положите немного стружки магния и нагрейте их в пламени горелки до воспламенения магния. (Осторожно, магний горит очень ярко) Напишите уравнение реакции. Отметьте цвет оксида.

б) Взаимодействие основного оксида с водой (выполняется коллективно)


Полученный в п. а) оксид перенесите в пробирку и добавьте 1–2 мл воды и 2–3 капли фенолфталеина. Как изменилась окраска? Напишите уравнение реакции взаимодействия оксида магния с водой.

в) Получение кислотного оксида и его взаимодействие с водой (выполняется коллективно)


Получите оксид углерода взаимодействием CаCO3 с HCl в аппарате Киппа. Заранее подготовьте пробирку с дистилированной водой и добавьте в нее 1-2 капли индикатора метилрот. Затем пропустите ток углекислого газа из аппарата Киппа в приготовленную пробирку с водой. Отметьте изменение окраски и объясните причину. Напишите уравнение реакции взаимодействия углекислого газа с водой.

4. Получение и химические свойства солей

а) Взаимодействие солей с металлами


Налейте в пробирку раствор сульфата меди (II) и опустите кусочек цинка. Что наблюдается? Напишите уравнение реакции. Отметьте положение цинка и меди в ряду напряжений. Будет ли медь взаимодействовать с раствором соли цинка? Сделайте вывод о взаимодействии солей с металлами.

б) Получение солей реакцией обмена


Налейте в пробирку несколько капель раствора хлорида натрия и добавьте 2–3 капли нитрата серебра. Что является признаком этой реакции? Напишите уравнение.

в) Получение солей реакцией нейтрализации (выполняется коллективно)


Налейте в пробирку 5 капель раствора гидроксида кальция (известковой воды) и пропустите через раствор ток углекислого газа из аппарата Киппа до образования мути. Напишите уравнение реакции. Продолжайте пропускать углекислый газ через раствор с осадком до полного его растворения. Какая соль образовалась? Напишите уравнения реакций.




Скачать 87,31 Kb.
оставить комментарий
Дата02.09.2011
Размер87,31 Kb.
ТипМетодические указания, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

Ваша оценка этого документа будет первой.
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Документы

наверх