Рабочая программа по дисциплине Химия специальность Математика icon

Рабочая программа по дисциплине Химия специальность Математика


Смотрите также:
Рабочая программа по дисциплине: Неорганическая химия. Аналитическая химия...
Учебная программа по дисциплине: Теоретические основы современных методов микроскопии...
Программа промежуточной аттестации по дисциплине: Теоретические основы современных методов...
Рабочая программа по дисциплине неорганическая химия специальность...
Рабочая программа по дисциплине: Общая психология и история психологии специальность: 050201...
Рабочая программа по дисциплине гсэ «Компьютерный английский» специальность...
Рабочая программа по дисциплине: Физическая и коллоидная химия. Специальность...
Рабочая учебная программа по дисциплине вычислительная математика специальность: 230100...
Рабочая программа по курсу «математика» (наименование дисциплины) для специальности 020101...
Рабочая программа по дисциплине "Гибридные методы анализа " по направлению 020100 Химия...
Рабочая программа дисциплина «аналитическая химия и физико-химические методы анализа»...
Рабочая программа дисциплина «неорганическая химия» Специальность...



Загрузка...
страницы:   1   2
скачать



МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

Елецкий государственный университет им. И.А.Бунина

«Утверждаю»

Зав. кафедрой_______/ Стекольников Ю.А./

« » 2008 г.







Р А Б О Ч А Я П Р О Г Р А М М А

по дисциплине Химия

специальность 050201 «Математика» с доп. Спец. «Информатика»

квалификация учитель математики и информатики (6 лет)

форма обучения: очная / заочная (нужное подчеркнуть)

факультет физико-математический

кафедра Защиты растений и химии

курс: 3

семестр: 6

лекций: 6 часов

практических (семинарских) знаний:

лабораторных занятий: 4 часа

экзамен: -

зачет: - 7 семестр

самостоятельная работа: 62 часа

Всего часов: 72 часа







Елец 2008







Рабочая программа разработана на основе ГОС по специальности 050201 Математика с дополнительной специальностью «Информатика»

Номер государственной регистрации 374 пед/сп




Рабочая программа рассмотрена на заседания кафедры, протокол № ______ от _______ 2008




Зав. кафедрой профессор Ю.А. Стекольников




Рабочая программа утверждена Методическим Советом факультета, протокол № от _________2008




Председатель
Методического Совета_________________




Рабочую программу составил __________

ассистент Муратов Д.Н.


































^ I. ОРГАНИЗАЦИОННО-МЕТОДИЧЕСКИЙ РАЗДЕЛ

1.1. Пояснительная записка (цели, задачи и место дисциплины в рамках цикла дисциплин ГОС).

Подготовка специалиста по математике с доп. специальностью информатика в университете по специальности 050201 предусматривает изучение курса химии, который способствует более глубокому пониманию и усвоению курсов математики, физики, естественных дисциплин.

Целью дисциплины является вооружение необходимым объёмом теоретических и практических знаний в области общей и неорганической химии, что позволит студентам овладеть теорией строения и состава неорганических соединений, механизмом химических реакций с решением расчётных задач, приобщит их к лабораторным исследованиям, что в конечном итоге обеспечит будущих специалистов навыками решения проблем народного хозяйства.

Задачи курса состоят в том, чтобы дать теоретические знания основных понятий и законов неорганической химии с учётом её современного состояния: раскрыть внутренний механизм протекания химических реакций; приобщить студентов к экспериментальной работе - лабораторным исследованиям; формировать навыки решения теоретических расчётных задач; показать негативную сторону химической промышленности - загрязнение окружающей природной среды.

Курс химии занимает логически последовательное место в рамках цикла дисциплин: математика, физика, философия и другие.

^ 1.2. Требования к уровню усвоения содержания дисциплины.

Содержание курса неорганической химии для студентов университета строится на базе знаний по химии, физики, математики в объёме программы средней школы.

Объём и содержание курса неорганической химии (уровень) должны служить основой для дальнейшего изучения других естественных дисциплин, глубокого понимания физико-математических курсов, чёткого коррелирования со смежными дисциплинами путём установления межпредметных связей, способствующих глубокому изучению и пониманию этих наук.

^ II. СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

2.1. Основные разделы дисциплины.

К основным разделам дисциплины следует отнести теоретические основы неоргнической химии - атомно-молекулярное учение и строение атома; механизм химических реакций; периодический закон Д.И.Менделеева; теорию электролитической диссоциации; свойства элементов главных подгрупп системы и общие свойства металлов.

^ 2. 2.2. Темы и их содержание.

Ввиду наличия типовой программы данной дисциплины «Неорганическая химия» и программы дисциплины предметной подготовки указанный подраздел прилагается к 3 разделу.


^ III. РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ


3.1. Распределение часов курса по темам и видам работ



п/п




Наименование тем и разделов




^ Всего часов




Аудиторные занятия




Сам. Раб.




Лекц.




Прак




Лаб.




1




2




3




4




5




6




7




Установочная , 1 СЕМЕСТР

1




Строение атома:




7




1




-







6










- электронное строение атома;








































- атомные спектры;








































- энергия активации;








































- волновая природа электрона;








































- квантовые числа;

- электронная конфигурация


































2




Химическая связь и её природа:




7




1




-










6










- ковалентная и координационная;








































- ионная связь;








































- металлическая связь, валентная








































зона;








































- водородная связь;








































- периодический закон Менделеева.


































3




Газовые законы:




7




1




-










6










- Бойля-Мариотта; - Гей-Люссака; - закон Шарля; - закон Авогадро;








































- объединённый газовый закон; - закон Дальтона.


































1




2




3




4




5




6




7










- стехиометрические расчёты:








































- количество вещества, моль;








































- молярная масса, число частиц








































вещества;








































- процентный состав








































соединения;








































- химические уравнения.


































4




Водород:




8




1




-




1




6










- положение в периодической








































системе и строение атома; - физические и химические








































свойства; - получение в лаборатории и








































промышленности;








































- соединения водорода и








































практическое применение.


































5




Кислород:




8




1




-




1




6










- положение в периодической








































системе и строение атома; - физические и химические








































свойства; - получение в лаборатории;








































- соединения кислорода и практическое применение.


































6




Химическая кинетика:




6







-







6










- скорость хим.реакции и методы








































её определения;








































- порядок реакции и константы








































скорости








































- зависимость константы скорости








































от температуры;

- уравнение Аррениуса;








































- механизм реакции и катализ;








































- гомогенный и гетерогенный








































катализ.


































7




Окислительно-восстановительные




11




1




-




2




8










процессы:








































- окислительно-восстанови-








































тельные реакции;








































- степень окисления и








































валентность;








































- окислители и восстановители.


































8




Р-элементы 5 группы




6







-







6










периодической системы:








































- характеристика подгруппы








































азота;








































- нитриды, аммиак;








































- аммиачная вода, соли аммония,








































- оксиды азота, нитраты;








































- азотная кислота и ее








































производство;








































- круговорот азота в природе;








































- производство аммиака и








































азотных удобрений.


































9




Фосфор:




6










-







6










- нахождение в периодической








































система, в природе;








































- физические и химические








































свойства;








































- соединения фосфора, оксиды;








































- фосфорные удобрения и их








































производство4








































- экология производства








































фосфорных удобрений.


































10




s-металлы:




6







-







6










- структура s-элементов,








































физические и химические








































свойства;








































- распространённость в природе и








































получение s-металлов (натрия,








































магния), их соединения;








































- роль s-элементов в биологии,








































сельском хозяйстве.


































Итого:










72




6




-




4




62




^ 3.2. Практические (семинарские) занятия, их содержание и объём в часах.

Практические (семинарские) занятия по данной дисциплине не предусмотрены.

3.3. Лабораторные занятия, их содержание и объём в часах

п/п




Наименование темы и её содержание




^ Колич. часов




1




2




3




6 семестр

1




Техника безопасности в химической лаборатории. Получение водорода и его горение.







1




2




Получение кислорода и изучение его свойств.




1




3




Окислительно-восстановительные реакции

2



















Итого:




6




^ 3.4. Формы текущего, промежуточного и итогового контроля.

Для достаточно глубокого усвоения программы дисциплины предусмотрены следующие формы: индивидуальные занятия, коллоквиум, зачёты.

3.5. Курсовая работа по данной дисциплине не предусмотрена.

^ IV. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ.

4.1. Типовые контрольные работы.

Вариант 1.

1. Что принято за единицу количества вещества, что такое масса и количество вещества, относительная молекулярная масса, постоянная Авогадро?

2. Чем отличаются вещества молекулярного и немолекулярного строения? Что такое химический элемент?

3. Как классифицируются химические реакции? Сформулируйте: а) закон сохранения массы веществ; б) закон постоянства состава; в) закон Авогадро; что такое молярный объем газа, какова его размерность.

4. Чем обусловлена полярность связи, молекулы? От чего зависит растворимость и реакционная способность веществ?

5. Что называется s-, p-, d-, f-элементами?


Вариант 2.

1. Что называется гибридизацией валентных орбиталей? Приведите основные типы гибридизации АО и опишите их свойства.

2. Предмет и задачи химии. Ядерная модель строения атомов, состав атомов, ядерные реакции.

3. Каково современное определение валентности? Определите степени окисления атомов в следующих соединениях: C2Cl3 Mn3O4, XeO4, I3N. ClF3, N2O4, NO.

4. Что такое энергия активации, теплота химической реакции? Как энергия активации зависит от природы реагирующих веществ? Что служит характеристикой реакции?

5. Какими электронами осуществляется химическая связь, какие виды химической связи вы знаете?





Скачать 370,64 Kb.
оставить комментарий
страница1/2
Дата01.09.2011
Размер370,64 Kb.
ТипРабочая программа, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

страницы:   1   2
Ваша оценка этого документа будет первой.
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

Рейтинг@Mail.ru
наверх