Программа дисциплина «химия» Специальности: 260901. 65 «Технология швейных изделий» 260902. 65 «Конструирование швейных изделий» icon

Программа дисциплина «химия» Специальности: 260901. 65 «Технология швейных изделий» 260902. 65 «Конструирование швейных изделий»



Смотрите также:
Рабочая программа дисциплина дс. 02 «Проектирование швейных изделий различного назначения»...
Рабочая программа по дисциплине сд05 «Технология швейных изделий» для специальности 260902...
Рабочая программа дисциплины «технология швейных изделий» Для специальности...
Рабочая программа по дисциплине (сд 10 02) Перспективные технологии изготовления одежды из ткани...
Рабочая программа по дисциплине сд 04 «Технология швейных изделий» для специальности 260901...
Рабочая программа по дисциплине сд 10 05 Исходные данные для проектирования одежды для...
Программа государственного экзамена по специальности 260901...
Рабочая программа по дисциплине сд...
Рабочая программа по дисциплине сд 08 “Проектирование швейных предприятий” для специальности...
Рабочая программа дисциплина Технология конструкционных материалов. (название дисциплины)...
Рабочая программа по дисциплине ен. Ф...
«Технология швейных изделий»...



скачать
ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ


ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ТУРИЗМА И СЕРВИСА»

ФГОУВПО «РГУТиС»


ОБЩЕУНИВЕРСИТЕТСКАЯ КАФЕДРА

Кафедра «Естественнонаучные дисциплины»


УТВЕРЖДАЮ

Проректор по учебной работе,

д.э.н., профессор

________________________Новикова Н.Г.

«_____»_______________________200__г.


РАБОЧАЯ ПРОГРАММА


Дисциплина «ХИМИЯ»


Специальности:

260901.65 «Технология швейных изделий»

260902.65 «Конструирование швейных изделий»


Москва 2009г.


Рабочая программа составлена на основании примерной программы дисциплины «Химия»


При разработке программы в основу положен Государственный образовательный стандарт по специальности:

260901.65 «Технология швейных изделий»

260902.65 «Конструирование швейных изделий»


Рабочая программа рассмотрена и утверждена на заседании кафедры

«Естественнонаучные дисциплины»

Протокол № ______ « » 2009г.


Зав. кафедрой _____________________/д.т.н., проф. Лукашев Е.А./


Рабочая программа рекомендована Научно-методической секцией

Общеуниверситетской кафедры

Протокол № ________ «____»_______________200_г.


Председатель

Научно-методической секции


Рабочая программа одобрена Учебно-методическим советом ФГОУВПО «РГУТиС»


Протокол № ________ «____»_______________200_г.


Ученый секретарь

Научно-методического совета Юрчикова Е.В. к.и.н, доцент


^ Рабочую программу разработали:


Преподаватели кафедры

___________________________ /к.х.н., доц. Гусарова Т.И./


____________________________ / ст.преп. Жукова Ж.С./


^ 1. ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ ДИСЦИПЛИНЫ.

Изучение курса «Химия» является составной частью общеобразовательной подготовки студентов специальности 260901.65 «Технология швейных изделий», 260902.65 «Конструирование швейных изделий» по фундаментальным наукам естественного направления. В соответствии с требованиями примерной программы дисциплины «Химия» настоящая рабочая программа ставит своей целью на основе полученных в средней школе химических знаний дальнейшее углубление современных представлений в области химии.

Программа рассчитана на 396 часов и предусматривает изучение основных разделов общей химии, включая теоретические основы химии, обзор химии элементов и их важнейших соединений, а также важнейшие элементы органической химии и химии полимеров. Программой предусмотрено ознакомление студентов с основами аналитической и коллоидной химии, элементами биохимии. Изучение теоретических вопросов программы дополнено выполнением лабораторных работ, развивающих у студента необходимые навыки работы с химическими веществами. Самостоятельная работа студента предусматривает подготовку к лабораторным работам, выполнение контрольных заданий.

В результате теоретического изучения дисциплины и практической работы в лаборатории студент должен изучить основные понятия и законы химии, свойства важнейших классов неорганических и органических соединений, их роль, в частности, в сфере деятельности будущего специалиста. Овладеть приемами работы в химической лаборатории, приобрести навыки обращения с химическими реактивами. Научиться решать задачи и проводить расчеты с применением количественных законов химии.

^ 2. ОБЪЕМ И СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ.

2.1.Распределение рабочего времени по семестрам, видам занятий и контроля.



Вид занятий и контроля

Очное отделение

Заочное отделение




1 семестр

2 семестр


3 семестр

1 семестр

2 семестр

Всего часов

158

119

119

198

198

Лекции

34

17

17

10

10

Лабораторные работы

34

34

34

10

10

Всего аудиторных занятий

68

51

51

20

20

Самостоятельная работа студента

90

68

68

178

178

Контрольные работы



-

-

+

+

Зачет



+

-

+

-

Экзамен

+

-

+

_-

+
^ 2.2. Тематический план.



п/п

Наименование темы

Количество часов

Аудиторные занятия




Лекции

Лабораторные

работы

Самостоятельная

работа

1

2

3

4

5

1

Введение

1

-

-

2

Основные понятия химии

1

-

9

3

Строение атома

2

4

9

4

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева

4

4

9

5

Химическая связь

2

4

9

6

Классификация и номенклатура химических соединений

2

4

9

7

Химический процесс. Количественные соотношения в химии

2

4

9

8

Основные закономерности протекания химических реакций

4

4

9

9

Растворы и их свойства

6

4

9

10

Теория электролитической диссоциации

2

3

9

11

Окислительно-восстановительные процессы

6

3

9

12

Теория химического строения соединений углерода

4

4

8

13

Химия ковалентных соединений углерода

13

30

60

14

Высокомолекулярные соединения. Полимеры.

2

4

17

15

Методы качественного и количественного анадиза.

5

10

17

16

Коллоидная химия

5

10

17

17

Биохимия

5

10

17

Итого:

68

102

226


^ 3. СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ.

3.1. Основное содержание учебной дисциплины.




Название темы

Краткое содержание

1

2

3

1

Введение

Представление о материи и формах ее существования. Химия как наука о веществах и их превращениях. Место химии в системе естественных наук. Проблемы и особенности современной химии. Роль химии в охране окружающей среды.

2

Основные понятия химии

Химический элемент, атом, молекула, ион, радикал. Простое вещество. Различие понятий простое вещество и химический элемент.

3

Строение атомов элементов

Теории строения атома Резерфорда и Бора и их недостатки. Квантово-механическая модель строения атома. Корпускулярно-волновой дуализм микрообъектов. Волновые свойства электрона. Представление об электронном облаке и способах его изображения. Квантовые числа как параметры, определяющие состояние электрона в атоме. Принцип неопределенности Гейзенберга. Строение многоэлектронных атомов. Принцип Паули, правило Хунда и Клечковского. Символическая и графическая формы записи электронной конфигурации атома.

4

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева

Современная формулировка периодического закона. Понятия: периодический закон, периодическая система и периодическая таблица. Химия и периодическая система элементов. Связь электронного строения атома с положением элемента в периодической системе. Принцип Паули, как главная причина периодичности. Структура периодической системы, периоды, группы и подгруппы. Элементы s-, p-, d- и f-семейств. Энергия ионизации, энергия сродства к электрону, электроотрицательность. Закономерности их изменений в пределах периодов, главных и побочных подгрупп. Кислотно-основные свойства элементов, в зависимости от положения в периодической системе.

5

Химическая связь и строение вещества

Химическая связь. Основные условия образования. Связь строения вещества с типом химической связи. Основные характеристики связи: энергия, длина, валентный угол, полярность и кратность связи. Основные типы химической связи, метод валентных связей. Ковалентная связь, принцип ее образования: обменный и донорно-акцепторный. Свойства ковалентной связи: насыщаемость, направленность, полярность. Валентность атомов. Гибридизация атомных орбиталей, ее типы и геометрия молекул. Кратность связей, σ- и π-связи. Метод молекулярных орбиталей и его основные положения. Ионная связь, механизм образования. Свойства и область применения. Химическая связь в комплексных соединениях. Межмолекулярные взаимодействия. Водородная связь и ее природа. Влияние водородной связи на свойства веществ. Химическая связь в твердом веществе. Типы кристаллических решеток.




1

2

3

6

Классификация и номенклатура химических соединений

Химические соединения и принципы классификации по характеру связи. Ионные соединения. Степень окисления элемента и номенклатура ионных соединений. Простые вещества, их классификация, явление аллотропии и ее виды. Классификация неорганических соединений по составу и свойствам: оксиды, кислоты, основания, соли, комплексные соединения, неорганические полимеры и олигомеры. Методы получения неорганических полимеров, строение и свойства неорганических полимеров и олигомеров. Характеристика каждого класса по составу и в рамках теории электролитической диссоциации. Протолитическое равновесие. Комплексные соединения. Классификация по природе комплексного иона и лигандов.

7

Химический процесс. Количественные соотношения в химии

Моль – единица количества вещества. Относительные атомные и молекулярные массы. Число Авогадро. Молярная масса. Расчеты по химическим формулам. Закон сохранения массы и энергии. Уравнение Энштейна. Закон постоянства состава. Закон объемных отношений Гей-Люссака. Закон Авогадро и следствие из него. Молярный объем газа. Газовые законы. Уравнение Менделеева-Клапейрона. Химические реакции, их классификация, реакционная способность веществ. Уравнения реакций и стехиометрические расчеты.

8

Основные закономерности протекания химических реакций

Понятие системы, ее параметры и классификация. ^ Химическая термодинамика, энергетика химических процессов. Энтальпия как функция состояния. Тепловой эффект реакция. Внутренняя энергия. Термохимические уравнения. Энтальпия образования химических соединений. Закон Гесса. Термохимические расчеты. Энтропия как функция состояния системы. Энергия Гиббса. Влияние энтальпии и энтропии на направление протекания химических реакций. Определение возможности самопроизвольного протекания процесса. Химическая кинетика. Закон действующих масс. Закон Вант-Гоффа. Каталитические системы, катализ и катализаторы. Скорость реакции и методы ее регулирования. Обратимые и необратимые химические процессы, колебательные реакции. Химическое и фазовое равновесие. Его количественная и качественная характеристики. Константа равновесия. Смещение равновесия при изменении внешних условий. Принцип Ле Шателье.

9

Растворы и их свойства

Химические системы. Растворы. Общие свойства растворов. Механизм процесса растворения, физическая и химическая теории растворов. Способы выражения состава (концентрации) растворов. Идеальные и неидеальные растворы. Свойства растворов неэлектролитов. Законы Рауля и Вант-Гоффа.




1

2

3

10

Теория электролитической диссоциации

Растворы электролитов и их особенности. Теория электролитической диссоциации. Равновесие в растворах электролитов. Степень диссоциации и влияющие на нее факторы. Сильные электролиты и особенности их диссоциации. Активность. Слабые электролиты. Константа диссоциации слабых электролитов и ее физический смысл. Закон разбавления Оствальда. Ступенчатая диссоциация слабых электролитов и факторы, влияющие на нее. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Определение кислотности среды. Кислоты и основания в свете теории электролитической диссоциации. Равновесие в растворе амфотерного гидроксила и его смещение. Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза и влияющие на них факторы. Классификация различных типов гидролиза. Диссоциация комплексных соединений и ее особенности. Константа диссоциации и константа нестойкости. Равновесие в растворах комплексных соединений. Равновесие в растворах труднорастворимых соединений. Произведение растворимости. Условия образования и растворения осадков. Реакции в растворах электролитов. Ионные реакции обмена.

11

Окислительно-восстановительные процессы

Окислительно-восстановительные реакции. Основные понятия: степень окисления, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление. Окислительно-восстановительные свойства веществ. Методы составления реакций: метод электронного баланса и метод полуреакций. Классификация реакций. Роль среды в протекании реакций. Электрохимические системы и процессы. Гальванический элемент. Электродные потенциалы, ЭДС, стандартные потенциалы. Уравнение Нернста. Ряд стандартных электродных потенциалов. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов солей. Катодный и анодный процессы. Законы Фарадея. Коррозия металлов как окислительно-восстановительный процесс. Виды коррозии. Методы защиты от коррозии.

12

Теория химического строения соединений углерода. Химия ковалентных соединений углерода

Классификация, строение и номенклатура органических соединений. Классификация органических реакций; механизмы, катализ органических реакций.

Классификация и номенклатура органических соединений: углеводородов, ароматических соединений, кислородсодержащих соединений, азотсодержащих соединений, гетероциклических и элементоорганических соединений

13

Углеводороды

Насыщенные углеводороды алканы, циклоалканы. Строение, способы получения, химические свойства. Ненасыщенные углеводороды: алкены, алкины, алкадиены. Номенклатура , изомерия, способы получения, химические свойства, полимеризация.

^ Ароматические углеводороды. Бензол и его производные. Реакции бензольного ядра и боковых цепей. Галогенпроизводные углеводородов. Синтез на их основе основных классов органических соединений.

14

Кислородосодержащие соединения.

Спирты и фенолы. Многоатомные и ароматические спирты Строение ассоциации спиртов. Простые эфиры. Карбонильные соединения. Альдегиды, кетоны и хиноны. Строение карбонильной группы, способы получения, химические свойства. Реакции конденсации альдегидов и кетонов.

^ Карбоновые кислоты. Ряд одноосновных карбоновых кислот. Строение, изомерия, химические свойства. Водородные связи. Производные карбоновых кислот: сложные эфиры, ангидриды, галогенангидриды, их получение и свойства.

15

Высокомолекулярные соединения . Полимеры

^ Органические и синтетические полимеры, олигомеры. Способы получения – полимеризация и поликонденсация. Радикальная и ионная полимеризация. Формы и структура полимеров. Химические и механические свойства полимеров. Применение полимеров.




Методы качественного и количественного анадиза

^ Химическая идентификация: качественный и количественный анализ, аналитический сигнал, химический, физико-химический и физический анализ.

12

Основы коллоидный химии

Дисперсные системы, коллоидные растворы и их строение. Свойства и применение коллоидных растворов. Дисперсные системы, их свойства и состав. Поверхностные явления и адсорбция. Практическое применение адсорбции.

13

Элементы биоорганической химии

^ Пептиды, белки, протеиновые аминокислоты. Углеводы, жиры и липиды.




1

2

3

14

Природные соединения и полимеры

Аминокислоты, пептиды, белки. Строение, классификация. Углеводы и жиры. Классификация, гидролиз. Органические полимеры и олигомеры: строение и свойства полимеров, методы получения полимеров. Полимеризация, поликонденсация. Натуральные и синтетические каучуки. Целлюлозное волокно.

15

Углеводороды

Насыщенные углеводороды алканы, циклоалканы. Строение, способы получения, химические свойства. Ненасыщенные углеводороды: алкены, алкины, алкадиены. Номенклатура , изомерия, способы получения, химические свойства, полимеризация. Ароматические углеводороды. Бензол и его производные. Реакции бензольного ядра и боковых цепей. Галогенпроизводные углеводородов. Синтез на их основе основных классов органических соединений.

16

Кислородосодержащие соединения.

Спирты и фенолы. Многоатомные и ароматические спирты Строение ассоциации спиртов. Простые эфиры. Карбонильные соединения: альдегиды, кетоны и хиноны. Строение карбонильной группы, способы получения, химические свойства. Реакции конденсации альдегидов и кетонов.

Карбоновые кислоты. Ряд одноосновных карбоновых кислот. Строение, изомерия, химические свойства. Водородные связи. Производные карбоновых кислот: сложные эфиры, ангидриды, галогенангидриды, их получение и свойства.

17

Серосодержащие соединения

Тиоспирты, тиофенолы, тиоэфиры.

18

Азотсодержащие производные углеводородов

Азотсодержащие производные углеводородов (жирного и ароматического ряда): нитросоединения, амины нитрилы, изонитрилы.

19

Гетероциклические и элементоорганические соединения.

Шестичленные и пятичленные гетероциклы. Классификация и общая характеристика. Магнийорганические соединения. Органические соединения щелочных металлов и переходных металлов.

20

Основы аналитической химии

Теоретические основы аналитической химии. Основные методы, применяемые в аналитической химии. ^ Химическая идентификация: качественный, количественный анализ, аналитический сигнал. Химический, физико-химический и физический анализ. Реактивы и приборы, применяемые в аналитической химии. Методы разделения и концентрирования веществ.

21

Биохимия

Углеводы: моно- и дисахариды. Классификация. Физические свойства. Строение и свойства. Биологические структуры живых систем. Биополимеры: беки, нуклеиновые кислоты, полисахариды. Комплементарность. Жиры и липиды. Классификация. Физические свойства. Строение и свойства

^ 3.2. Перечень лабораторных занятий.



п\п

Наименование темы занятия

Цель занятия

Время проведения занятий

1

2

3

4

1

Техника безопасности при работе в химической лаборатории.

Ознакомление с правилами работы в химической лаборатории, мерами предосторожности, оказанием первой помощи.

1

2

Знакомство с техникой лабораторных работ.

Работа с лабораторной и мерной посудой, лабораторным оборудованием. Оформление лабораторного журнала.

1

3

Свойства элементов и их соединений в связи с положением элементов в периодической системе Д.И. Менделеева.

Изучение изменения свойств элементов в пределах периода, главных подгруппах. Сравнение свойств элементов главной и побочной подгруппы II-ой группы.

2

4

Основные классы неорганических соединений.

Получения и свойства оксидов. Получение и свойства гидроксидов. Получение и свойства солей.

2

5

Оценка полярности молекул по коэффициенту преломления жидкости с помощью рефрактометра.

Оценка наличия или отсутствия дипольного момента у молекул различных веществ и объяснение полученных данных с точки зрения строения молекул.

2

6

Скорость химических реакций.

Определение зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ, зависимости скорости реакции от температуры. Влияние катализатора на скорость реакции, влияния концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие.

4




1

2

3

4

7

Растворы

Определение нормальности кислоты по раствору щёлочи известной концентрации

(титрование).

1

7.1

Определение концентрации веществ

Определение концентрации вещества по плотности его раствора.

1

7.2

Приготовление растворов заданной концентрации

Приготовление растворов заданной процентной концентрации. Приготовление растворов заданной молярной концентрации.

2

8

Электролитическая диссоциация

Электропроводность растворов. Степень диссоциации.

1

9

Ионные реакции обмена. Гидролиз солей.

Образование малорастворимых веществ. Образование слабых кислот и оснований. Реакция нейтрализации. Образование летучих продуктов. Реакция среды растворов различных солей. Полный гидролиз соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием. Влияние температуры на степень гидролиза соли. Влияние разбавления на степень гидролиза.

4

10

Константа растворимости. Растворимость.

Приготовление насыщенного раствора бихромата калия. Приготовление пересыщенных растворов тиосульфата натрия, ацетата натрия.

2

11

Комплексные соединения.

Обнаружение в растворе комплексных солей. Образование соединений с комплексным отрицательным ионом. Образование соединений с комплексным положительным ионом. Комплексные соединения в реакциях обмена. Разрушение комплексных ионов.

2

12

Окислительно-восстановительные реакции

Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции. Реакции диспропорционирования.

1

13

Основы электрохимии.

Ряд стандартных потенциалов металлов. Сравнение активности металлов. Гальванические элементы. Влияние образовавшейся гальванической пары на скорость коррозии металла. Защитные свойства металлических покрытий.

2

14

Электролиз.

Электролиз растворов йодистого калия, сульфата натрия, сульфата меди. Электролиз с растворимым анодом. Электролиз раствора серной кислоты с медным анодом.

2

15

Металлы.

Общие свойства металлов. Действие кислот и щелочей на металлы. Восстановительные свойства металлов.

2

16

Неметаллы.

Галогены.

2

17

Углеводороды. Алканы, алкены, алкины.

Получение метана, этилена, ацетилена и изучение их свойств.

8

18

Ароматические углеводороды.

Получение бензола. Получение нитробензола. Отношение бензола и толуола к окислителям. Бромирование ароматических углеводородов.

8

19

Кислородсодержащие соединения. Спирты и фенолы.

Изучение прочности R-ОН связи. Окисление этилового спирта. Получение диэтилового эфира. Взаимодействие глицерина с гидратом окиси меди. Бромирование фенола.

4

19.1

Альдегиды и кетоны.

Качественные реакции на альдегиды и кетоны. Получение ацетона. Восстановительные свойства альдегидов. Конденсация фенола с формальдегидом.

6

19.2

Карбоновые кислоты и их производные.

Получение уксусной кислоты окислением этилового спирта. Получение уксусноизоамилового эфира. Получение мыла из олеиновой кислоты.

4

20

Азотсодержащие соединения.

Синтез и изучение свойств нитрометана. Действие азотистой кислоты на первичные амины.

4

21

Полимеры

Изучение физических и химических свойств полиэтилена, капрона, полиметакрилата (органического стекла). Распознавание поливинилхлорида химическим путем, Доказательства присутствия серы в полимерном материале.

4

22

Качественный анализ.

Качественные реакции катионов и анионов. Идентификация неизвестного вещества.

4

23

Количественный анализ

Титриметрический анализ. Определение содержания железа

4

24

Количественный анализ

Определение общей и карбонатной жесткости воды

2

25

Коллоидная химия

Приготовление коллоидных растворов. Определение порога коагуляции и защитного числа золя. Изучение адсорбции красителя на волокне. Изотерма адсорбции Фрейндлиха и Ленгмюра.

10

26

Биохимия. Строение и функции белков

Цветные реакции на белки и аминокислоты.

4

27

Ферменты

Строение и свойства. Кинетика ферментативных реакций.

4

28

Углеводы

Качественные реакции углеводов

2

^ 4. КОНТРОЛЬ ЗНАНИЙ И ПРАКТИЧЕСКИХ НАВЫКОВ, ПОЛУЧЕННЫХ В РЕЗУЛЬТАТЕ ИЗУЧЕНИЯ КУРСА.

4.1. Во время проведения лабораторных занятий студенты дневной формы обучения с помощью тестов и упражнений разбирают теоретический материал, решают задачи по теме занятия. Кроме того, студенты в I семестре выполняют 5, а во II семестре 3 контрольных заданий.

4.2. Проведение зачёта.

2 семестр.

4.3. Проведение экзамена.

Экзаменационный билет состоит из трёх вопросов. Первый вопрос касается знаний теоретического материала. А второй и третий являются задачами, которые могут быть решены при знании химических свойств различных классов соединений.

Примерный перечень вопросов экзамена:

Теоретические вопросы.

  1. Классы неорганических соединений. Характеристика по составу и с точки зрения теории электролитической диссоциации.

  2. Строение атома. Состояние электрона в атоме. Принцип неопределенности Гейзенберга. Квантовые числа. Атомные орбитали.

  3. Строение многоэлектронного атома. Правила Гунда, Клечковского, принцип Паули.

  4. Периодический закон Д.И.Менделеева. Связь строения атома с положением элемента в Периодической системе.

  5. Периодический закон Д.И.Менделеева. Связь химических свойств элементова с их положением в Периодической системе. Изменение свойств элементов в периодах и группах.

  6. Понятие химической связи. Причины ее образования, характеристики. Валентность атомов.

  7. Ковалентная связь и ее свойства. Электроотрицательность

  8. Ионная связь и ее свойства.

  9. Гибридизация атомных орбиталей и геометрия молекул. σ- и π-Связи.

  10. Водородная связь и ее свойства.

  11. Донорно-акцепторная связь (на примере иона . Ее свойства.

  12. Способы выражения состава раствора. Массовая доля, процентная, молярная, нормальная концентрации.

  13. Равновесие в растворах электролитов. Степень и константа диссоциации. Их взаимосвязь.

  14. Теоретические основы аналитической химии. Виды анализа органических и неорганических соединений.

  15. Физико-химические и физические методы анализа.

  16. Энтальпия. Стандартные энтальпии химической реакции. Закон Гесса.

  17. Энтропия. Энергия Гиббса. Условие самопроизвольного течения реакции.

  18. Скорость химических реакций для гомогенных и гетерогенных процессов. Факторы, влияющие на скорость реакции.

  19. Скорость химических реакций. Зависимость скорости от концентрации реагирующих веществ и давления. Действие катализаторов.

  20. Скорость химических реакций. Зависимость скорости от температуры. Правило Вант-Гоффа.

  21. Химическое равновесие. Условия равновесия. Принцип Ле Шателье.

  22. Закон действующих масс. Константа химического равновесия.

  23. Раствор. Компоненты раствора. Процесс растворения. Способы выражения состава раствора.

  24. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Закон Рауля.

  25. Электрохимическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Закон разбавления Оствальда.

  26. Константа диссоциации и ее связь со степенью диссоциации. Диссоциация сильных электролитов.

  27. Ионные уравнения реакций. Диссоциация амфотерных электролитов.

  28. Малорастворимые вещества как слабые электролиты. Растворимость.

  29. Насыщенные растворы. Константа растворимости (произведение растворимости). Условие растворения и выпадения осадка.

  30. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. рН растворов.

  31. Гидролиз солей. Основные случи гидролиза.

  32. Окислительно-восстановительные реакции, их типы. Степень окисления. Окислитель. Восстановитель.

  33. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы. Уравнение Нернста.

  34. Ряд стандартных электродных потенциалов.

  35. Классификация неорганических соединений по составу, свойствам и в рамках теории электролитической диссоциации.

  36. Комплексные соединения, их структура. Химическая связь в комплексных соединениях.

  37. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов. Законы Фарадея.

  38. Электролиз водных растворов. Законы Фарадея.

  39. Коррозия металлов. Методы защиты от коррозии.

  40. Общие свойства металлов. Металлическая связь.

  41. Вяжущие материалы, стекло, керамика.

  42. Эквивалент. Количество вещества эквивалентов. Закон эквивалентов.

  43. Количественные соотношения в химии. Моль – как единица количества вещества. Число Авогадро. Закон постоянства состава. Закон сохранения массы и энергии.

  44. Закон объемных отношений Гей-Люссака. Закон Авогадро. Молярный объем газа.

  45. Химия металлов. Классификация (s-, p- и d-металлы). Общие свойства металлов (на основе электронного строения атомов). Ряд стандартных потенциалов. Взаимодействие с кислотами, основами, водой.

  46. Химия неметаллов. Основные особенности электронного строения (на примере галогенов, кислорода, азота и серы).

  47. Углеводороды. Определение, основные классы углеводородов. Типы гибридизации атома углерода при двойной и тройной связях и в насыщенных соединениях.

  48. Спирты и фенолы, номенклатура, изомерия, способы получения, строение и основные химические свойства.

  49. Карбонильные соединения. Альдегиды и кетоны. Строение функциональной группы. Основные химические свойства и способы получения.

  50. Карбонильные соединения. Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Номенклатура, изомерия, способы получения и химические свойства.

  51. Азотсодержащие производные углеводородов. Нитропроизводные алканов, алкенов и ароматических соединений.

  52. Амины. Основные характеристики и свойства функциональной группы. Идентификация первичных, вторичных, третичных и ароматических аминов.

  53. Поверхностные явления и адсорбция. Физическая и химическая адсорбция. Факторы, влияющие на процессы сорбции и десорбции.

  54. Дисперсные системы. Классификация по агрегатному состоянию. Золи, суспензии, эмульсии, пены и пасты.

  55. Коллоидные растворы, их строение. Молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем.

  56. Свойства и применение коллоидных растворов.


4.4. Курсовая работа.

Не предусмотрена.

4.5. Контрольная работа.

Предусмотрена для студентов заочного отделения

4.6. Реферат.

Не предусмотрен.

4.7. Вопросы, выносимые на самостоятельную работу.

Студенты дневной формы обучения в I семестре выполняют контрольные задания по следующим темам:

  1. Электронное строение атомов элементов.

  2. Классы неорганических соединений.

  3. Термодинамика и кинетика.

  4. Растворы.

  5. Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимия.

Во II семестре студенты выполняют контрольные задания по следующим темам:

  1. Алканы, циклоалканы.

  2. Алкены, алкадиены.

  3. Алкины и ароматические углеводороды.

  4. Спирты и фенолы.

  5. Альдегиды и кетоны.

  6. Карбоновые кислоты и их производные.

  7. Азотсодержащие соединения.

  8. Серусодержащие соединения.

  9. Гетероциклические и элементорганические соединения.

  10. Элементы биоорганической химии.



^ 5. СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ.

5.1. Рекомендуемая литература (основная).

1. Н.И.Волков, М.А.Мелихова «Химия» – М:. Издательский центр «Академия», 2008

2. Глинка Н.Л. Общая химия. - 30-е изд. - М.: Интеграл-Пресс, 2004.

3. В.Г.Иванов, В.А.Горленко, О.Н.Гова Органическая химия – М:. Издательский центр «Академия», 2007.

4.Потапов В.М., Татаринчик С.П. Органическая химия – М.: Химия, 1989.

5.Березин Б.Д., Березин Д.Б. Курс современной органической химии. /Учебное пособие/ М.: Высш. школа, 2001 г.

6. В.Г.Иванов, В.А.Горленко, О.Н.Гова Органическая химия – М:. Издательский центр «Академия», 2007.

7. Харитонов Ю.А. Аналитическая химия. Книги 1,2; М . Высшая школа, 2003.

8. Васильев В.П. Аналитическая химия. Сборник вопросов, упражнений и задач. М., Дрофа. 2003.


5.2. Дополнительная литература.

1. В.Г.Иванов, Ю.Г.Говерова, О.Н.Гова Сборник задач по органической химии – М:. Издательский центр «Академия», 2007

2. Ахметов Н.А., Азизова М.К., Бадыгина Общая и неорганическая химия – М.: Высшая школа, 2006

3. Ахметов Н.А., Азизова М.К., Бадыгина Лабораторные и семинарские занятия по неорганической химии – М.: Высшая школа, 2006

4. Коровин Н.В. Общая химия – М.: Высшая школа, 2003.

5. Романцева Л.М., Лещинская З.Л., Суханова В.А. Сборник задач и упражнений по общей химии. – М.: Высшая школа, 1991.

6. Денисов В.В.и др. Химия. Учебное пособие для студентов нехимических специальностей высших учебных заведений. М.—ИКЦ «МаТ» Ростов-н-Д.2003г.

7. Лидин Р.А. и др. Тестовые задания по общей и неорганической химии. М.-БИНОМ. «Лаборатория знаний» 2004г.

8. О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова Химия в тестах, задачах и упражнениях – М:. Издательский центр «Академия», 2008

10.Ельницкий А.П. Органическая химия. Теория, тесты, задачи. Минск, Универсал-Пресс, 2004 г.

11.Хомченко И.Г. Общая химия. – М.: Новая волна - Оникс, 2001 г.

12. Габриелян О.С., Остроумов Н.В., Химия– М:. «Дрофа», 2005.

13.В.Г.Иванов, Ю.Г.Говерова, О.Н.Гова Сборник задач по органической химии – М:. Издательский центр «Академия», 2007

14. Методические указания по выполнению лабораторных работ, часть П, Химия углерода. РГУТиС, М: 2008.

15. Коренман Я.И. Практикум по аналитической химии, книги 1-3, М.: Колосс. 2005.

16. Отто М. Современные методы аналитической химии. Том 1. Пер. с немецкого под ред. А.В.Гармаша. М.: Техносфера. 2003.


5.3. Электронные и интернет ресурсы.

http:www.himik.ru


^ 6. ДИСТАНЦИОННО-ИНФОРМАЦИОННОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ.

В электронном виде имеется рабочая программа курса, практикум по химии с тестовыми заданиями, тесты для самоконтроля, методические рекомендации, методическое пособие для самостоятельной работы.


7. ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ.

7.1. Лабораторное оборудование: практические и лабораторные занятия по дисциплине проводятся в лабораториях химии (аудитории № 1434, 1436, 1439), которые оснащены лабораторным оборудованием и химической лабораторной посудой для проведения занятий по химии.

7.2. Технические средства обучения не предусмотрены.

7.3. Наглядные пособия. При чтении курса используются плакаты.





Скачать 298,85 Kb.
оставить комментарий
Дата03.10.2011
Размер298,85 Kb.
ТипПрограмма, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

Ваша оценка этого документа будет первой.
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Документы

наверх