Рабочая программа дисциплины «Физическая и коллоидная химия» для специальности 260301 «Технология мяса и мясных продуктов» 260302 «Технология рыбы и рыбных продуктов» icon

Рабочая программа дисциплины «Физическая и коллоидная химия» для специальности 260301 «Технология мяса и мясных продуктов» 260302 «Технология рыбы и рыбных продуктов»


Смотрите также:
Рабочая программа дисциплины «Биология и микробиология» для специальностей: 260301 «технология...
Рабочая программа дисциплины “физика” для специальности 260301 Технология мяса и мясных...
Рабочая программа дисциплины “ Детали машин ” для специальностей 260301 Технология мяса и мясных...
Рабочая программа дисциплины органическая химия...
Рабочая программа дисциплины “ сопротивление материалов” для специальностей 260301 Технология...
Рабочая программа дисциплины микробиология мяса и мясных продуктов для специальности 260301...
Рабочая программа дисциплины технология рыбы и рыбных продуктов для специальности 260302...
Рабочая программа дисциплины неорганическая химия для специальности 270900 технология мяса и...
Рабочая программа дисциплины современная техника и технология переработки прудовых рыб для...
Рабочая программа дисциплины основы промысловой ихтиологии для специальности: 260302 Технология...
Рабочая программа дисциплины «Организация...
Рабочая программа дисциплины технология мяса и мясных продуктов...



Загрузка...
скачать


ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

ВОРОНЕЖСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ

АКАДЕМИЯ

УТВЕРЖДАЮ

Декан факультета

прикладной биотехнологии


проф.____________Востриков С.В.

«_____»_________________2005 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ДИСЦИПЛИНЫ


«Физическая и коллоидная химия»


для специальности 260301 – «Технология мяса и мясных продуктов»

260302 – «Технология рыбы и рыбных продуктов»

260303 – «Технология молока и молочных продуктов»

направление 260300 – «Технология сырья и продуктов животного

происхождения»


Программа рассмотрена

на заседании кафедры ФКХ, протокол № ____ от «____»______________2005 г.

Заведующий кафедрой ФКХ _____________ проф. Сунцов Ю.К.

на заседании методической комиссии по общим математическим

и естественнонаучным дисциплинам

протокол № ____ от «____»______________2001 г.

Председатель методической комиссии _________________ доц. Кузнецова И.В.


Воронеж

2005 г.


«Согласовано»


Заведующие выпускающими кафедрами

_______________проф. Антипова Л.В.

_______________проф. Голубева Л.В.


^ 1. Цели и задачи дисциплины

Дисциплина «Физическая и коллоидная химия» способствует углублению и обобщению фундаментальных знаний в области основных законов естествознания. Физическая и коллоидная химия составляет теоретическую базу пищевых технологий с их чрезвычайно сложными физико-химическими процессами, являясь инструментом для анализа и прогнозирования направления и интенсивности технологических процессов, выбора оптимальных условий их реализации.

Цель преподавания дисциплины – формирование системы знаний по физической и коллоидной химии, обучение практическим навыкам рационального выбора решения конкретных задач.


  1. ^ Требования к уровню освоения дисциплины

Студент должен знать фундаментальные законы химической термодинамики, химического и фазового равновесий, фазовых превращений, химической кинетики и катализа, основные закономерности поверхностных явлений, электрокинетических и молекулярно-кинетических явлений, устойчивости и нарушения агрегативной и седиментационной устойчивости , оптических явлений в растворах и дисперсных системах, свойства растворов высокомолекулярных соединений.

Студент должен уметь обосновывать технико-химические требования к ведению технологического процесса и контроля полупродуктов и готового продукта.

Студент должен владеть методами расчета теплоты химических реакций, экспериментального определения тепловых эффектов различных процессов, расчета и построения фазовых диаграмм двух-трехкомпонентных систем, определения влияния различных параметров на выход продуктов химических реакций, определения констант скорости простых химических реакций, расчета и экспериментального определения размеров частиц дисперсных систем, порога коагуляции, критической концентрации мицеллообразования в растворах ПАВ, константы скорости набухания ВМС.

  1. ^ Объем дисциплины и виды учебной работы

Виды учебной работы

Всего

часов

Семестр

IV

V

Общая трудоемкость дисциплины

200

100

100

Аудиторные занятия

102

51

51

Лекции

68

34

34

Практические занятия (ПЗ)

17

17




Лабораторные работы (ЛР)

17




17

Самостоятельная работа (СР)

– проработка материалов по конспекту
лекций

– проработка материалов по учебнику

– подготовка к коллоквиуму (4)

– подготовка к аудиторной контрольной
работе (4)

– выполнение расчетов для РПР (2)

– оформление текста отчета по лабораторной работе (5)

98


680,5=34

10 п.л.1,6=16

10 ч 0,54=20


10 ч 0,54=20

5 стр.0,52=5


3 стр.0,25=3

49


17

9,5

10


10

2,5




49


17

6,5

10


10

2,5


3

Вид итогового контроля




экзамен

экзамен

Дисциплина входит в цикл ЕН

  1. Содержание дисциплины

^ 4.1. Разделы дисциплины и виды занятий



п/п

Раздел дисциплины

Количество часов

Всего

Лекции

ЛР

ПЗ

1

Основы химической термодинамики

16

12




4

2

Химическое равновесие

5

4




2

3

Фазовое равновесие и учение о растворах

10

6




3

4

Электрохимия

8

4




4

5

Химическая кинетика

10

6




4

6

Катализ

2

2







7

Общие свойства дисперсных систем

3

3







8

Поверхностные явления

7

4

4




9

Адсорбция

6

3

3




10

Молекулярно-кинетические и оптические свойства дисперсных систем


4


4







11

Электрокинетические явления в дисперсных системах


6


4


3




12

Устойчивость и коагуляция дисперсных систем

9

6

4




13

Кинетика коагуляции

5

3







14

Структурообразование в дисперсных системах

5

3







15

ВМС. Золи, эмульсии, пена, пасты

6

4

3







    1. ^ Содержание разделов дисциплины




  1. Первый закон термодинамики и приложение его к химическим процессам.
    Термохимия. Калорийность пищевых продуктов. Второй закон термодинамики и его приложение к химическим процессам. Изменение энтропии – критерий оценки направления хода самопроизвольного процесса. Термодинамические потенциалы: изобарно-изотермический, изохорно-изотермический и химический. Термодинамика действия АТФ. Биоэнергетика.

  2. Химическое равновесие. Уравнение изотермы химической реакции. Уравнение изобары и изохоры химической реакции. Влияние температуры на смещение равновесия химической реакции.

  3. Условия термодинамического равновесия в гетерогенных системах. Равновесие в однокомпонентных , двухкомпонентных и трехкомпонентных гетерогенных системах. Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов нелетучих веществ по сравнению с соответствующими температурами чистого растворителя.

  4. Свойства растворов электролитов. Электропроводность растворов. Удельная и эквивалентная электропроводность. Кондуктометрия. Электродные процессы. Гальванические элементы. Электроды 1-го и 2-го рода, окислительно-восстановительные электроды, мембранные электроды. Потенциометрия.

  5. Формальная химическая кинетика. Скорость простых гомогенных химических реакций нулевого, первого, второго и n-го порядков. Экспериментальные методы определения порядка и константы скорости простых химических реакций. Зависимость скорости химической реакции от температуры. Энергия активации. Скорость сложных химических реакций – параллельных, последовательных, цепных.

  6. Катализ. Свойства катализаторов. Гомогенный и гетерогенный катализ. Ферментативный катализ.

  7. Основные свойства дисперсных систем. Классификация дисперсных систем. Гидрофильные и гидрофобные дисперсные системы. Поверхностная энергия.

  8. Адсорбция на границе газ-жидкость. Адгезия. Смачивание. Поверхностно-активные вещества. Коллоидные поверхностно-активные вещества, переход молекулярной формы в мицеллярную, критическая концентрация мицеллообразования.

  9. Адсорбция на границе твердое тело-газ и твердое тело-раствор. Адсорбционное понижение твердости.

  10. Молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем. Свойства коллоидных систем. Диффузия. Седиментационное равновесие. Оптические свойства дисперсных систем. Рассеяние света. Уравнение Релея. Поглощение света. Оптические методы исследования дисперсных систем.

  11. Возникновение электрического заряда на поверхности раздела. Потенциалопределяющие ионы и противоионы. Двойной электрический слой. Электрокинетический потенциал. Мицелла и ее строение.

  12. Седиментационная устойчивость дисперсных систем. Факторы, определяющие седиментационную устойчивость. Нарушение седиментационной устойчивости и разделение фаз. Потенциальная кривая. Факторы, определяющие агрегативную устойчивость коллоидных систем. Нарушение устойчивости, концентрационная и нейтрализационная коагуляция.

  13. Скорость быстрой и медленной коагуляции монодисперсных и полидисперсных золей. Коэффициент броуновской диффузии.

  14. Структурообразование в дисперсных системах. Вязкость свободно-дисперсных систем. Структурная вязкость. Тиксотропия.

  15. Высокомолекулярные соединения, особенности строения молекул ВМС. Эластичность и пластичность. Растворы ВМС. Набухание. Давление набухания. Студни. Скорость набухания. Эмульсии. Стабилизация и разрушение эмульсий. Пены. Стабилизация и разрушение пен. Пены и эмульсии в пищевой технологии. Аэрозоли, свойства аэрозолей и способы их разрушения. Пыли. Порошки.


^ 5. Лабораторный практикум

№ п/п

№ раздела дисциплины

Наименование лабораторных работ

1

8

Изучение адсорбции на границе раздела газ-жидкость.

Поверхностно-активные вещества 4 ч

2

9

Изучение адсорбции на активном угле 3 ч

3

11

Определение электрокинетического потенциала гидрофобного золя методом электрофореза 3 ч

4

12

Определение порога коагуляции гидрофобного золя 4 ч

5

15

Исследование набухания высокомолекулярных соединений природного происхождения 3 ч




№ п/п

№ раздела дисциплины

Тема практического занятия

1

1

Расчет тепловых эффектов химических реакций 2 ч

2

1

Определение энергетической ценности пищевых продуктов 1 ч

3

1

Термодинамика действия АТФ 1 ч

4

2

Расчет выхода продуктов реакции 2 ч

5

3

Равновесие в системах пар-жидкость, жидкость-жидкость, жидкость-твердое тело 3 ч

6

4

Электрическая проводимость растворов электролитов 2 ч

7

4

Гальванические элементы 2 ч

8

5

Вычисление констант скорости простых химических реакций 4 ч

^ 6. Формы и содержание текущего, промежуточного

и итогового контроля


Текущий контроль осуществляется в форме контрольных работ, защиты расчетно-практических работ, рейтинговой системой оценки знаний.

Промежуточный контроль осуществляется в форме коллоквиумов по физической и коллоидной химии.

Итоговый контроль – экзамены в IV и V семестрах.


Вопросы для промежуточного контроля

IV семестр

Коллоквиум № 1

  1. Система, интенсивные и экстенсивные свойства, свойства функции состояния.

  2. Первый закон термодинамики. Теплота и работа. Закон Гесса.

  3. Термохимия. Расчет тепловых эффектов химических реакций в стандартных условиях.

  4. Теплоемкость.

  5. Расчет тепловых эффектов химических реакций при разных температурах. Уравнение Кирхгоффа.

  6. Экспериментальное определение тепловых эффектов различных процессов.

  7. Калорийность пищевых продуктов.

  8. Процессы самопроизвольные, обратимые и необратимые.

  9. Второй закон термодинамики. Энтропия.

  10. Изменение энтропии в различных процессах.

  11. Энтропия твердых, жидких и парообразных веществ. Третий закон термодинамики.

  12. Изобарно-изотермический потенциал.

  13. Изохорно-изотермический потенциал.

  14. Критерии оценки направления самопроизвольных процессов.

  15. Химический потенциал.

  16. Применение закона Гесса к расчету тепловых эффектов сложных процессов на примере теплоты образования твердого раствора.


Коллоквиум № 2

  1. Химический потенциал. Химический потенциал идеального и неидеального газа. Химический потенциал компонентов жидких растворов. Стандартный химический потенциал.

  2. Химическое равновесие. Изотерма химической реакции.

  3. Влияние температуры на химическое равновесие.

  4. Биоэнергетика. Термодинамика действия АТФ.

  5. Свободная и связанная энергия. Зависимость свободной энергии Гиббса (свободной энергии Гельмгольца) от температуры.

  6. Условия равновесия в гетерогенных системах.

  7. Равновесие в гетерогенных системах. Правило фаз Гиббса и его приложение.

  8. Равновесие в однокомпонентных однофазных системах. Уравнение Клаузиуса-Клапейрона.

  9. Равновесие в однокомпонентной гетерогенной системе пар-жидкость.

  10. Равновесие в однокомпонентной гетерогенной системе пар-твердое тело.

  11. Равновесие в однокомпонентной гетерогенной системе жидкость-жидкость.

  12. Диаграмма состояния воды.

  13. Равновесие в трехкомпонентных двухфазных системах. Закон распределения Нернста.

  14. Экстракция в системах жидкость-жидкость.

  15. Упругость пара над растворами. Закон Рауля.

  16. Давление пара над растворами летучих веществ. Основы ректификации.

  17. Повышение температуры кипения растворов нелетучих веществ по сравнению с температурой кипения чистого растворителя. Эбуллиоскопия.

  18. Понижение температуры замерзания растворов нелетучих веществ по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя. Температура замерзания молока – показатель его качества.

  19. Растворимость газов в жидкостях. Закон Генри.


V семестр

Коллоквиум № 1

  1. Основные свойства коллоидных систем.

  2. Свободная поверхностная энергия. Поверхностное натяжение. Внутреннее давление.

  3. Самопроизвольное снижение свободной поверхностной энергии.

  4. Лиофильные и лиофобные коллоидные системы.

  5. Адсорбция в растворах неэлектролитов. Поверхностная активность. Поверхностно-активные вещества.

  6. Классификация поверхностно-активных веществ.

  7. Уравнение адсорбции Гиббса.

  8. Уравнение адсорбции Ленгмюра.

  9. Адсорбция на твердых адсорбентах. Природа адсорбционных сил.

  10. Свойства адсорбентов. Применение адсорбентов в пищевой промышленности.

  11. Однослойная адсорбция на твердых адсорбентах. Определение активной поверхности твердых адсорбентов.

  12. Многослойная адсорбция на твердых адсорбентах. Уравнение БЭТ.

  13. Капиллярная конденсация.

  14. Адгезия.

  15. Смачивание.

  16. Гидрофобизация и гидрофилизация поверхности.

Коллоквиум №2

  1. Возникновение электрического заряда на поверхности раздела фаз.

  2. Двойной электрический слой (ДЭС). Потенциалопределяющие ионы и противоионы.

  3. Толщина ДЭС.

  4. Электрокинетический потенциал и изоэлектрическая точка.

  5. Мицелла и ее строение.

  6. Электрофорез.

  7. Электроосмос. Потенциал течения, потенциал осаждения.

  8. Потенциальная кривая взаимодействия частиц дисперсной фазы.

  9. Седиментационная устойчивость коллоидных систем.

  10. Агрегативная устойчивость коллоидных систем.


Вопросы для итогового контроля

IV семестр (экзамен)

  1. Первый закон термодинамики и его приложения. Термохимия.

  2. Второй закон термодинамики. Изменение энтропии и направление самопроизвольных процессов в изолированных системах.

  3. Изменение изобарно-изотермического потенциала (свободная энергия Гиббса) и направление самопроизвольных процессов в открытых системах.

  4. Изменение изохорно-изотермического процесса (свободная энергия Гельмгольца) и направление самопроизвольных процессов в открытых системах.

  5. Химический потенциал. Химическое равновесие. Константы химического равновесия.

  6. Условия равновесия в гетерогенных системах. Правило фаз Гиббса.

  7. Равновесие в однокомпонентных гетерогенных системах. Уравнение Клаузиуса-Клапейрона. Диаграмма состояния воды.

  8. Равновесие в двухкомпонентных гетерогенных системах. Уравнение Рауля.

  9. Понижение температуры замерзания растворов нелетучих веществ по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя.

  10. Повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя. (растворы нелетучих веществ).

  11. Осмос. Осмотическое давление. Ультрафильтрация. Обратный осмос.

  12. Химическая кинетика. Скорость простых химических реакций. Определение порядка и константы скорости простой химической реакции.

  13. Химическая кинетика. Уравнение скорости параллельных необратимых реакций первого порядка.

  14. Уравнения скорости реакций 1-го и n-го порядков.

  15. Влияние температуры на скорость простых химических реакций. Энергия активации.

  16. Уравнение скорости реакций 2-го порядка.

  17. Критерии оценки направления самопроизвольных процессов.

  18. Химическое равновесие. Уравнение изотермы химической реакции.

  19. Расчет тепловых эффектов химических реакций в стандартных условиях. Закон Гесса и его следствия.

  20. Расчет тепловых эффектов химических реакций при любой температуре. Формула Кирхгофа.

  21. Экспериментальное определение тепловых эффектов различных процессов.

  22. Мембранные методы разделения и концентрирования растворов. Обратный осмос. Ультрафильтрация.


V семестр (экзамен)

    1. Дисперсные системы и их основные свойства.

    2. Взаимодействие дисперсной фазы и дисперсионной среды. Лиофильные и лиофобные коллоидные системы.

    3. Самопроизвольные процессы, сопровождающиеся снижением поверхностной энергии.

    4. Поверхностно-активные вещества. Влияние на поверхностную активность строения молекул ПАВ.

    5. Применение поверхностно-активных веществ в пищевой промышленности.

    6. Уравнение изотермы мономолекулярной адсорбции Ленгмюра.

    7. Фундаментальное уравнение адсорбции Гиббса.

    8. Природа адсорбционных сил. Свойства адсорбентов.

    9. Адсорбция на крупнопористых адсорбентах. Определение активной поверхности твердых адсорбентов.

    10. Адсорбция паров на микропористых адсорбентах. Капиллярная конденсация.

    11. Адгезия и смачивание, гидрофобизация и гидрофилизация твердой поверхности.

    12. Возникновение двойного электрического слоя на поверхности раздела дисперсной фазы, влияние различных факторов на его свойства.

    13. -потенциал и его зависимость от температуры, концентрации противоионов. Изоэлектрическая точка.

    14. Строение мицеллы гидрофобного золя.

    15. Электрокинетические явления в коллоидных системах: электрофорез, электроосмос, потенциалы течения и осаждения.

    16. Силовое взаимодействие частиц дисперсной фазы. Потенциальная кривая.

    17. Коагуляция гидрофобных золей.

    18. Особенности устойчивости и нарушения устойчивости аэрозолей.

    19. Кинетика коагуляции. Уравнение Смолуховского.

    20. Скорость быстрой коагуляции моно- и полидисперсных золей.

    21. Скорость медленной коагуляции полидисперсных и монодисперсных золей.

    22. Набухание высокомолекулярных веществ природного происхождения.

    23. Структурообразование в дисперсных системах.

    24. Эмульсии, пены, пасты.

    25. Оптические свойства коллоидных систем. Рассеяние света.

    26. Оптические свойства коллоидных систем. Поглощение света.

    27. Оптические методы исследования коллоидных систем.

    28. Методы получения и очистки коллоидных систем.




  1. Учебно-методическое обеспечение дисциплины

    1. Основная литература:

  1. Стромберг, А. Г. Физическая химия [Текст] / А. Г. Стромберг, Д. П. Семченко. – М.: Высш. шк., 2002.

  2. Кудряшов, И. В. Сборник примеров и задач по физической химии [Текст] / И. В. Кудряшов, Г. С. Каретников.– М.: Высш. шк., 1991. 527 с.

  3. Задачи по физической химии [Текст] / В. В. Еремин, С. И. Каргов, И. А. Успенская и др. – М.: Изд-во "Экзамен", 2003. 320 с.

  4. Практические работы по физической химии [Текст] / под. ред. К. П. Мищенко, А. А. Равделя, А. М. Пономаревой. – СПб.: Изд-во "Профессия", 2002. 384 с.

  5. Лабораторный практикум по физической химии [Текст] / Н. М. Подгорнова, Т. С. Корниенко, С. И. Гаршина и др. – Воронеж, ВГТА, 2005.

  6. Краткий справочник физико-химических величин [Текст] / под ред. А. А. Равделя, А. М. Пономаревой. – СПб.: Спец. лит-ра, 2002.

  7. Щукин, Е. Д. Коллоидная химия [Текст] / Е. Д. Щукин, А. В. Перцов, Е. А. Амелина. – М.: Высшая школа, 2004. – 445 с.

  8. Фридрихсберг, Д. А. Курс коллоидной химии [Текст] / Д. А. Фридрихсберг. – СПб.: Химия, 1995.

  9. Зимон, А.Д. Коллоидная химия [Текст] / А. Д. Зимон, Н. Ф. Лещенко. – М.: Агар, 2003.

  10. Гельфман, М. И. Коллоидная химия [Текст] / М. И. Гельфман, В. П. Юстратов. – СПб.: «Лань», 2003.

  11. Фролов, Ю.Г. Курс коллоидной химии. Поверхностные явления и дисперсные системы [Текст] / Ю. Г. Фролов. – М.: Химия, 1988.

  12. Корниенко, Т.С. Лабораторный практикум по коллоидной химии [Текст] /
    Т. С. Корниенко, С.И. Гаршина, Т.В. Мастюкова и др. – Воронеж, 2001.


^ 7.2. Дополнительная литература:

  1. Голиков, Г. А. Руководство по физической химии [Текст] / Г. А. Голиков. – М.: Высшая школа, 1988.

  2. Воюцкий, В. А. Курс коллоидной химии [Текст] / В. А. Воюцкий.– М.: Высшая школа, 1975.

  3. Лукьянов, А. Б. Физическая и коллоидная химия [Текст] / А. Б. Лукьянов.– М.: Химия, 1988.

  4. Зимон, А. Д. Физическая химия [Текст] / А. Д. Зимон, Н.Ф. Лещенко.– М.: Химия, 2000.

  5. Салем, Р. Р. Физическая химия. Термодинамика [Текст] /
    Р. Р. Салем. – М.: Физматлит, 2004.

  6. Байрамов, В. М. Основы химической кинетики и катализа Текст / В. М. Байрамов/ под ред. акад. РАН В.В. Лунина. – М.: Издательский центр "Академия", 2003.

  7. Корниенко, Т. С. Мембранные равновесия. Мембранные методы разделения. Учебное пособие. [Текст] / Т. С. Корниенко, М. Х. Кишиневский. –- Вороненж, 1996.


^ 7.3. Методические материалы

  1. Экспериментальное определение тепловых эффектов различных процессов. Методические указания к лабораторной работе по курсу «Физическая химия» / Сост. Т.В. Мастюкова, Ю.А. Бывальцев // Воронеж. гос. технол. акад. – Воронеж, 2002. – 16 с.

  2. Измерение электропроводности растворов электролитов. Методические указания к лабораторной работе по физической химии /Т.В. Мастюкова, С.И. Гаршина, Е.А. Загорулько //Воронеж. гос. технол. акад. – Воронеж, 2001. – 12 с.

  3. Измерение ЭДС гальванического элемента. Методические указания к лабораторной работе по физической химии /Т.В. Мастюкова // Воронеж. гос. технол. акад. – Воронеж, 2001. – 12 с.

  4. Корниенко, Т.С. Лабораторный практикум по коллоидной химии. Учебное пособие / Т. С. Корниенко, С.И. Гаршина, Т.В. Мастюкова и др. – Воронеж, 2001.

  5. Физическая и коллоидная химия. Задания для самостоятельной работы студентов по физической химии (для студентов спец. 270900, 271000, 271100/ Сост. Т.С. Корниенко, Т.В. Мастюкова, Е.А. Загорулько // Воронеж. гос. технол. акад. – Воронеж, 2004. – 20 с.




    1. Обучающие, контролирующие, расчетные компьютерные программы и другие средства освоения дисциплины


Контролирующие курсы (программы):

  1. Законы термодинамики;

  2. Электродные потенциалы и ЭДС гальванических элементов;

  3. Растворы электролитов;

  4. Химическое равновесие.


Программа составлена в соответствии с Государственным образовательным стандартом высшего профессионального образования по специальности подготовки дипломированного специалиста

____________________________________________________________________


Программу составили __________________ проф. Корниенко Т.С.

__________________ доц. Загорулько Е.А.





Скачать 197,25 Kb.
оставить комментарий
Дата03.10.2011
Размер197,25 Kb.
ТипРабочая программа, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

Ваша оценка этого документа будет первой.
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

Рейтинг@Mail.ru
наверх