Рабочая программа дисциплины физическая и коллоидная химия (наименование дисциплины) для специальности icon

Рабочая программа дисциплины физическая и коллоидная химия (наименование дисциплины) для специальности


Смотрите также:
Рабочая программа дисциплина «физическая и коллоидная химия» Специальность: 280501 «Технология...
Рабочая программа наименование дисциплины Физическая и коллоидная химия...
Рабочая программа дисциплины «Физическая и коллоидная химия» для специальности 260301...
Рабочая программа наименование дисциплины Коллоидная химия...
Рабочая программа дисциплина «коллоидная химия» Специальность...
Обеспеченности дисциплины « Физическая и коллоидная химия» учебной и методической литературой...
Рабочая программа учебной дисциплины ф тпу 1 21...
Рабочая программа по курсу «математика» (наименование дисциплины) для специальности 020101...
Методические указания и контрольные задания по дисциплине Физическая и коллоидная химия для...
Рабочая учебная программа дисциплины Физическая и коллоидная химия Направление подготовки...
Рабочая программа дисциплины коллоидная химия Направление подготовки...
Рабочая программа дисциплины химия (наименование дисциплины) для специальности 060800 "Экономика...



Загрузка...
скачать
ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

ВОРОНЕЖСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ АКАДЕМИЯ


УТВЕРЖДАЮ

Декан факультета____________

прикладной биотехнологии____

проф._________ Востриков С.В.

"______"______________2005 г.


РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ДИСЦИПЛИНЫ


____________________физическая и коллоидная химия_____________________

(наименование дисциплины)


для специальности 271200 – «Технология производства общественного питания»________________________________________________________________

(№ наименование специальности)


направление_655700 – «Технология продовольственных продуктов специального назначения и общественного питания»______________________________

(№ наименование направления)
^

Программа рассмотрена


на заседании кафедры ФКХ, протокол № __6__ от "__31__" __января___2005 г.

Заведующий кафедрой_ФКХ_______________________проф. Подгорнова Н.М.


на заседании методической комиссии по общим математическим и естественнонаучных дисциплинам_______________________________________________

протокол № _______ от "_________" ______________2005 г.


Председатель комиссии ______________________к.х.н., доцент Кузнецова И. В.


Воронеж

2005 г.


«Согласовано»

Заведующий выпускающей кафедры

_______________ проф. Антипова Л.В.

1. Цели и задачи дисциплины

Дисциплина «Физическая и коллоидная химия» способствует углублению и обобщению фундаментальных знаний в области основных законов естествознания. Физическая и коллоидная химия составляет теоретическую базу пищевых технологий с их чрезвычайно сложными физико-химическими процессами, являясь инструментом для анализа и прогнозирования направления и интенсивности технологических процессов, выбора оптимальных условий их реализации.

Цель преподавания дисциплины – формирование системы знаний по физической и коллоидной химии, обучение практическим навыкам рационального выбора решения конкретных задач.

  1. Требования к уровню освоения содержания дисциплины

Студент должен знать фундаментальные законы химической термодинамики, химического и фазового равновесий, фазовых превращений, химической кинетики и катализа, основные закономерности поверхностных явлений, электрокинетических и молекулярно-кинетических явлений, устойчивости и нарушения агрегативной и седиментационной устойчивости, оптических явлений в растворах и дисперсных системах, свойства растворов высокомолекулярных соединений.

Студент должен уметь обосновывать технико-химические требования к ведению технологического процесса и контроля полупродуктов и готового продукта.

Студент должен владеть навыками расчета теплот химических реакций, экспериментального определения тепловых эффектов различных процессов, расчета и построения фазовых диаграмм двух-трехкомпонентных систем, определения влияния различных параметров на выход продуктов химических реакций, определения констант скорости простых химических реакций, расчета и экспериментального определения размеров частиц дисперсных систем, порога коагуляции, критической концентрации мицеллообразования в растворах ПАВ, константы скорости набухания ВМС.

  1. Объем дисциплины и виды учебной работы

    Виды учебной работы

    Всего часов

    Семестр

    IV

    V


    Общая трудоемкость дисциплины

    200

    100

    100

    Аудиторные занятия

    102

    51

    51

    Лекции

    Лабораторные работы (ЛБ)

    68

    34

    34

    17

    34

    17

    Самостоятельная работа

    98

    49

    49

    • проработка материалов по конспекту лекций

    • проработка материалов по учебнику

    • подготовка к коллоквиуму (4)

    • подготовка к аудиторной контрольной работе (2)

    • выполнение расчетов для РПР

    • оформление отчетов по РПР

    - проработка материалов методических указаний


    0,4×68 = 27,2

    9,25 п.л.×1,6 = 14,8

    4×10 = 40


    5×2×0,6 = 6

    2×4×0,6 = 4,8

    2×5×0,2 = 2

    0,4 п.л.×1×8 = 3,2


    13,6

    7,4

    20


    3

    2,4

    1

    1,6


    13,6

    7,4

    20


    3

    2,4

    1

    1,6

    Виды итогового контроля (зачет, экзамен)




    зачет

    экзамен

  2. Содержание дисциплины

    1. Разделы дисциплины и виды занятий

№ п/п
Раздел дисциплины
Лекции
ЛР

1

Основы химической термодинамики

12

6

2

Химическое равновесие

4




3

Фазовое равновесие и учение о растворах

6

4

4

Электрохимия

4

2

5

Химическая кинетика

6

2

6

Катализ

2




7

Общие свойства дисперсных систем

3




8

Поверхностные явления

4

6

9

Адсорбция

3

4

10

Молекулярно-кинетические и оптические свойства дисперсных систем


4



11

Электрокинетические явления в дисперсных системах

4

6

12

Устойчивость и коагуляция дисперсных систем

6

6

13

Кинетика коагуляции

3




14

Структурообразование в дисперсных системах

3




15

ВМС. Золи, эмульсии, пена, пасты

4

2




    1. Содержание разделов дисциплины

  1. Первый закон термодинамики и приложение его к химическим процессам. Термохимия. Калорийность пищевых продуктов. Второй закон термодинамики и его приложение к химическим процессам. Изменение энтропии – критерий оценки направления хода самопроизвольного процесса. Термодинамические потенциалы: изобарно-изотермический, изохорно-изотермический и химический. Термодинамика действия АТФ. Биоэнергетика.

  2. Химическое равновесие. Уравнение изотермы химической реакции. Уравнение изобары и изохоры химической реакции. Влияние температуры на смещение равновесия химической реакции.

  3. Условия термодинамического равновесия в гетерогенных системах. Равновесие в однокомпонентных , двухкомпонентных и трехкомпонентных гетерогенных системах. Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов нелетучих веществ по сравнению с соответствующими температурами чистого растворителя.

  4. Свойства растворов электролитов. Электропроводность растворов. Удельная и эквивалентная электропроводность. Кондуктометрия. Электродные процессы. Гальванические элементы. Электроды 1-го и 2-го рода, окислительно-восстановительные электроды, мембранные электроды. Потенциометрия.

  5. Формальная химическая кинетика. Скорость простых гомогенных химических реакций нулевого, первого, второго и n-го порядков. Экспериментальные методы определения порядка и константы скорости простых химических реакций. Зависимость скорости химической реакции от температуры. Энергия активации. Скорость сложных химических реакций – параллельных, последовательных, цепных.

  6. Катализ. Свойства катализаторов. Гомогенный и гетерогенный катализ. Ферментативный катализ.

  7. Основные свойства дисперсных систем. Классификация дисперсных систем. Гидрофильные и гидрофобные дисперсные системы. Поверхностная энергия.

  8. Адсорбция на границе газ-жидкость. Адгезия. Смачивание. Поверхностно-активные вещества. Коллоидные поверхностно-активные вещества, переход молекулярной формы в мицеллярную, критическая концентрация мицеллообразования.

  9. Адсорбция на границе твердое тело-газ и твердое тело-раствор. Адсорбционное понижение твердости.

  10. Молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем. Свойства коллоидных систем. Диффузия. Седиментационное равновесие. Оптические свойства дисперсных систем. Рассеяние света. Уравнение Релея. Поглощение света. Оптические методы исследования дисперсных систем.

  11. Возникновение электрического заряда на поверхности раздела. Потенциалопределяющие ионы и противоионы. Двойной электрический слой. Электрокинетический потенциал. Мицелла и ее строение.

  12. Седиментационная устойчивость дисперсных систем. Факторы, определяющие седиментационную устойчивость. Нарушение седиментационной устойчивости и разделение фаз. Потенциальная кривая. Факторы, определяющие агрегативную устойчивость коллоидных систем. Нарушение устойчивости, концентрационная и нейтрализационная коагуляция.

  13. Скорость быстрой и медленной коагуляции монодисперсных и полидисперсных золей. Коэффициент броуновской диффузии.

  14. Структурообразование в дисперсных системах. Вязкость свободно-дисперсных систем. Структурная вязкость. Тиксотропия.

  15. Высокомолекулярные соединения, особенности строения молекул ВМС. Эластичность и пластичность. Растворы ВМС. Набухание. Давление набухания. Студни. Скорость набухания. Эмульсии. Стабилизация и разрушение эмульсий. Пены. Стабилизация и разрушение пен. Пены и эмульсии в пищевой технологии. Аэрозоли, свойства аэрозолей и способы их разрушения. Пыли. Порошки.

5. Лабораторный практикум

№ п/п

№ раздела дисциплины

Наименование лабораторных работ

1

1

Экспериментальное определение тепловых эффектов различных процессов

2

1

Определение тепловых эффектов процессов с применением закона Гесса

3

3

Распределение вещества между двумя несмешивающимися жидкостями

4

4

Определение ЭДС гальванического элемента

5

5

Определение константы скорости иодирования ацетона

6

8

Изучение адсорбции на границе раздела газ-жидкость. Поверхностно-активные вещества.

7

9

Изучение адсорбции на активном угле

8

11

Определение электрокинетического потенциала методом электрофореза

9

12

Изучение закономерностей концентрационной и нейтрализационной коагуляции гидрофобных золей

10

12

Изучение агрегативной устойчивости золей

11

15

Изучение скорости набухания высокомолекулярных соединений природного происхождения

6. Формы и содержание текущего, промежуточного и итогового контроля

Текущий контроль осуществляется в форме отчетов по лабораторным работам и рейтинговой оценки системы знаний.

Промежуточный контроль осуществляется в форме 4-х коллоквиумов по физической и коллоидной химии, 2-х контрольных работ и 2-х РПР.

Итоговый контроль – зачет и экзамен.


Вопросы для промежуточного контроля

Физическая химия

Коллоквиум № 1

  1. Система, интенсивные и экстенсивные свойства, свойства функции состояния.

  2. Первый закон термодинамики. Теплота и работа. Закон Гесса.

  3. Термохимия. Расчет тепловых эффектов химических реакций в стандартных условиях.

  4. Теплоемкость.

  5. Расчет тепловых эффектов химических реакций при разных температурах. Уравнение Кирхгоффа.

  6. Экспериментальное определение тепловых эффектов различных процессов.

  7. Калорийность пищевых продуктов.

  8. Процессы самопроизвольные, обратимые и необратимые.

  9. Второй закон термодинамики. Энтропия.

  10. Изменение энтропии в различных процессах.

  11. Энтропия твердых, жидких и парообразных веществ. Третий закон термодинамики.

  12. Изобарно-изотермический потенциал.

  13. Изохорно-изотермический потенциал.

  14. Критерии оценки направления самопроизвольных процессов.

  15. Химический потенциал.

  16. Применение закона Гесса к расчету тепловых эффектов сложных процессов на примере теплоты образования твердого раствора.


Коллоквиум № 2

  1. Химический потенциал. Химический потенциал идеального и неидеального газа. Химический потенциал компонентов жидких растворов. Стандартный химический потенциал.

  2. Химическое равновесие. Изотерма химической реакции.

  3. Влияние температуры на химическое равновесие.

  4. Биоэнергетика. Термодинамика действия АТФ.

  5. Свободная и связанная энергия. Зависимость свободной энергии Гиббса (свободной энергии Гельмгольца) от температуры.

  6. Условия равновесия в гетерогенных системах.

  7. Равновесие в гетерогенных системах. Правило фаз Гиббса и его приложение.

  8. Равновесие в однокомпонентных однофазных системах. Уравнение Клаузиуса-Клапейрона.

  9. Равновесие в однокомпонентной гетерогенной системе пар-жидкость.

  10. Равновесие в однокомпонентной гетерогенной системе пар - твердое тело.

  11. Равновесие в однокомпонентной гетерогенной системе жидкость-жидкость.

  12. Диаграмма состояния воды.

  13. Равновесие в трехкомпонентных двухфазных системах. Закон распределения Нернста.

  14. Экстракция в системах жидкость-жидкость.

  15. Упругость пара над растворами. Закон Рауля.

  16. Давление пара над растворами летучих веществ. Основы ректификации.

  17. Повышение температуры кипения растворов нелетучих веществ по сравнению с температурой кипения чистого растворителя. Эбуллиоскопия.

  18. Понижение температуры замерзания растворов нелетучих веществ по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя. Температура замерзания молока – показатель его качества.

  19. Растворимость газов в жидкостях. Закон Генри.

Коллоидная химия

Коллоквиум № 1

  1. Адсорбция Гиббса. Основные свойства коллоидных систем.

  2. Свободная поверхностная энергия. Поверхностное натяжение. Внутреннее давление.

  3. Самопроизвольное снижение свободной поверхностной энергии.

  4. Лиофильные и лиофобные коллоидные системы.

  5. Адсорбция в растворах неэлектролитов. Поверхностная активность. Поверхностно-активные вещества.

  6. Классификация поверхностно-активных веществ.

  7. Уравнение адсорбции Ленгмюра.

  8. Адсорбция на твердых адсорбентах. Природа адсорбционных сил.

  9. Свойства адсорбентов. Применение адсорбентов в пищевой промышленности.

  10. Однослойная адсорбция на твердых адсорбентах. Определение активной поверхности твердых адсорбентов.

  11. Многослойная адсорбция на твердых адсорбентах. Уравнение БЭТ.

  12. Капиллярная конденсация.

  13. Адгезия.

  14. Смачивание.

  15. Гидрофобизация и гидрофилизация поверхности.


Коллоквиум №2

  1. Возникновение электрического заряда на поверхности раздела фаз.

  2. Двойной электрический слой (ДЭС). Потенциалопределяющие ионы и противоионы.

  3. Толщина ДЭС.

  4. Электрокинетический потенциал и изоэлектрическая точка.

  5. Мицелла и ее строение.

  6. Электрофорез.

  7. Электроосмос. Потенциал течения, потенциал осаждения.

  8. Потенциальная кривая взаимодействия между частицами дисперсной фазы.

  9. Седиментационная устойчивость коллоидных систем.

  10. Агрегативная устойчивость коллоидных систем.

  11. Коагуляция гидрофобных золей.

  12. Особенности устойчивости и нарушения устойчивости аэрозолей.

13.Кинетика коагуляции. Уравнение Смолуховского.

14.Скорость быстрой коагуляции моно- и полидисперсных золей.

15.Скорость медленной коагуляции полидисперсных и монодисперсных золей.

  1. Набухание высокомолекулярных веществ природного происхождения.

  2. Структурообразование в дисперсных системах.

  3. Эмульсии, пены, пасты.

  4. Оптические свойства коллоидных систем. Рассеяние света.

  5. Оптические свойства коллоидных систем. Поглощение света.

  6. Оптические методы исследования коллоидных систем.

  7. Методы получения и очистки коллоидных систем.

Вопросы для итогового контроля

Физическая химия (зачет)

  1. Основные понятия и определения термодинамики: система, внешние и внутренние параметры системы, процесс, функция состояния.

  2. Внутренняя энергия, теплота и работа.

  3. Формулировка и математическая запись I закона термодинамики.

  4. Внутренняя энергия как функция состояния системы.

  5. Уравнение I закона термодинамики с калорическими коэффициентами.

  6. Применение I закона термодинамики к изохорному и изобарному процессам.

  7. Применение I закона термодинамики к изотермическому и адиабатическому процессам.

  8. Теплоемкость.

  9. Закон Гесса. Следствия из закона Гесса.

  10. Влияние температуры на тепловой эффект процесса. Уравнение Кирхгофа.

  11. Формулировки и математическая запись II закона термодинамики. Принцип Каратеодори. Энтропия.

  12. Работа обратимых и необратимых процессов. Выражение II закона термодинамики для необратимых процессов.

  13. Критерий направленности самопроизвольных процессов и равновесия в изолированной системе.

  14. Изменение энтропии при протекании процессов в идеальных газах.

  15. Расчет изменения энтропии при фазовых переходах и самопроизвольном смешении идеальных газов.

  16. Расчет изменения энтропии в процессах, связанных с изменением температуры.

  17. Расчет абсолютного значения энтропии твердых, жидких и газообразных тел.

  18. Изохорно-изоэнтропийный и изобарно-изоэнтропийный термодинамические потенциалы. Условия самопроизвольного протекания процесса и равновесия в системе.

  19. Изохорно-изотермический термодинамический потенциал. Уравнение Гиббса-Гельмгольца. Условия самопроизвольного протекания процесса и равновесия в системе.

  20. Изобарно-изотермический термодинамический потенциал. Уравнение Гиббса-Гельмгольца. Условия самопроизвольного протекания процесса и равновесия в системе.

  21. Элементы статистической термодинамики. Термодинамическая вероятность системы.

  22. Связь между энтропией и термодинамической вероятностью системы. Уравнение Больцмана.

  23. Растворы и гетерогенные равновесия. Основные понятия и определения.

  24. Термодинамическое равновесие в растворах. Химический потенциал.

  25. Термодинамика идеальных растворов. Уравнение Гиббса-Дюгема.

  26. Термодинамика реальных растворов. Уравнение Дюгема-Маргулеса.

  27. Равновесие в гетерогенных системах. Теорема Гиббса.

  28. Правило фаз Гиббса. Диаграмма состояния воды.

  29. Уравнение состояния однокомпонентной двухфазной системы (уравнение Клаузиуса-Клайперона.

  30. Фазовое равновесие жидкость-пар. Закон Рауля. Диаграммы состояния бинарных летучих смесей.

  31. Фазовое равновесие жидкость-жидкость. Закон распределения Нернста.

  32. Фазовое равновесие жидкость-твердое вещество. Уравнение Шредера.

  33. Эбуллиоскопия.

  34. Криоскопия.

  35. Условие химического равновесия. Закон действия масс.

  36. Максимальная работа химической реакции как мера химического сродства. Уравнение изотермы химической реакции.

  37. Влияние температуры на химическое равновесие. Уравнения изохоры и изобары Вант-Гоффа.

  38. Тепловая теорема Нернста-Планка.

  39. Методы расчета химического равновесия.

  40. Равновесие в растворах слабых электролитов. Закон разведения Оствальда.

  41. Равновесие в растворах сильных электролитов. Теория Дебая-Хюккеля.

  42. Электропроводность растворов электролитов. Закон Кольрауша.

  43. Зависимость эквивалентной электропроводности растворов электролитов от их концентрации. Уравнение Онзагера.

  44. Числа переноса ионов электролита.

  45. Термодинамика обратимого гальванического элемента.

  46. Механизм возникновения электродных потенциалов и их расчет.

  47. Основные типы электродов и расчет их потенциалов.

  48. Скорость химической реакции. Основной закон химической кинетики. Порядок и молекулярность реакции.

  49. Кинетика необратимых реакций.

  50. Методы определения порядка реакции.

  51. Влияние температуры на скорость реакции. Уравнение Аррениуса.

  52. Теория активных соударений Аррениуса.

  53. Основы теории переходного состояния.

  54. Катализ и катализаторы.

Физическая и коллоидная химия (экзамен)

  1. Система, процесс, внутренняя энергия, теплота и работа.

  2. Формулировка и математическая запись I закона термодинамики.

  3. Применение I закона термодинамики к различным процессам.

  4. Теплоемкость.

  5. Закон Гесса. Следствия из закона Гесса.

  6. Влияние температуры на тепловой эффект процесса. Уравнение Кирхгофа.

  7. Формулировки и математическая запись II закона термодинамики для обратимых и необратимых процессов. Энтропия.

  8. Критерий направленности самопроизвольных процессов и равновесия в изолированной системе.

  9. Изменение энтропии при протекании различных процессов.

  10. Расчет абсолютного значения энтропии твердых, жидких и газообразных тел.

  11. Термодинамические потенциалы. Уравнения Гиббса-Гельмгольца. Условия самопроизвольного протекания процесса и равновесия в системе.

  12. Элементы статистической термодинамики. Термодинамическая вероятность системы. Уравнение Больцмана.

  13. Термодинамическое равновесие в растворах. Химический потенциал.

  14. Термодинамика идеальных и реальных растворов. Условие равновесия в гомогенных идеальных и реальных растворах.

  15. Равновесие в гетерогенных системах. Теорема Гиббса. Правило фаз Гиббса. Диаграмма состояния воды.

  16. Уравнение состояния однокомпонентной двухфазной системы (уравнение Клаузиуса-Клайперона.

  17. Фазовое равновесие жидкость-пар. Закон Рауля. Законы перегонки и ректификации бинарных систем.

  18. Фазовое равновесие жидкость-жидкость. Закон распределения Нернста.

  19. Эбуллиоскопия и криоскопия.

  20. Условие химического равновесия. Закон действия масс. Константа химического равновесия.

  21. Уравнение изотермы химической реакции. Мера химического сродства.

  22. Влияние температуры на химическое равновесие. Уравнения изохоры и изобары Вант-Гоффа.

  23. Тепловая теорема Нернста-Планка.

  24. Методы расчета химического равновесия.

  25. Равновесие в растворах слабых электролитов. Закон разведения Оствальда.

  26. Равновесие в растворах сильных электролитов. Теория Дебая-Хюккеля.

  27. Термодинамика обратимого гальванического элемента.

  28. Механизм возникновения электродных потенциалов и их расчет.

  29. Основные типы электродов и расчет их потенциалов.

  30. Скорость химической реакции. Основной закон химической кинетики. Порядок и молекулярность реакции.

  31. Кинетика необратимых реакций.

  32. Методы определения порядка реакции.

  33. Влияние температуры на скорость реакции. Уравнение Аррениуса.

  34. Классификация дисперсных систем по различным признакам. Количественные характеристики дисперсных систем.

  35. Свободная поверхностная энергия. Поверхностное натяжение. Внутреннее давление.

  36. Поверхностные явления как результат снижения свободной поверхностной энергии.

  37. Адсорбция как поверхностное явление. Уравнение адсорбции Гиббса.

  38. Адсорбция на границе жидкость-газ. Поверхностно-активные вещества. Поверхностная активность. Влияние строения ПАВ на поверхностную активность

  39. Ориентация молекул ПАВ в поверхностном слое. Предельная адсорбция. Теория мономолекулярной адсорбции Ленгмюра.

  40. Адсорбция на границе твердое тело-газ. Характеристика и классификация твердых адсорбентов.

  41. Мономолекулярная адсорбция на твердых адсорбентах. Уравнения Генри, Фрейндлиха, Ленгмюра

  42. Теории полимолекулярной адсорбции. Теория Поляни. Уравнение БЭТ.

  43. Капиллярная конденсация.

  44. Адсорбция на границе твердое тело-жидкость. Молекулярная адсорбция. Правило Ребиндера.

  45. Ионная адсорбция.

  46. Ионообменная адсорбция.

  47. Адгезия и смачивание. Гидрофобизация и гидрофилизация поверхности.

  48. Причины возникновения электрического заряда на поверхности раздела фаз. Строение двойного электрического слоя (ДЭС). Потенциалопределяющие ионы и противоионы. Электрокинетический потенциал и изоэлектрическая точка. Строение мицеллы золя.

  49. Влияние электролитов на электрокинетический потенциал.

  50. Электрокинетические явления: электрофорез, электроосмос, потенциал течения, потенциал седиментации.

  51. Причина и виды молекулярно-кинетических свойств дисперсных систем.

  52. Седиментационная устойчивость коллоидных систем.

  53. Агрегативная устойчивость коллоидных систем. Коагуляция гидрофобных золей.

  54. Кинетика коагуляции. Уравнение Смолуховского.

  55. Теория устойчивости дисперсных систем ДЛФО.

  56. Структурообразование в дисперсных системах.

  57. Свойства растворов ВМС.

  58. Набухание высокомолекулярных веществ природного происхождения.

  59. Оптические свойства коллоидных систем. Рассеяние света.

  60. Оптические свойства коллоидных систем. Поглощение света.

  61. Оптические методы исследования коллоидных систем.

  62. Методы получения и очистки коллоидных систем.

  63. Аэрозоли. Особенности устойчивости и нарушения устойчивости аэрозолей.

  64. Эмульсии, пены, пасты, порошки. Методы получения, устойчивость и разрушение.

  1. Учебно-методическое обеспечение дисциплины

    1. Основная литература:

  1. Стромберг, А. Г. Физическая химия. Изд. 3-е. [Текст] / А. Г. Стромберг, Д. П. Семченко. – М.: Высшая школа, 1999.

  2. Фролов, Ю. Г. Физическая химия [Текст] / Ю. Г. Фролов, В. В. Белик. – М.: Химия, 1993. – 464 с.

  3. Зимон, А. Д. Коллоидная химия [Текст] / А. Д. Зимон, Н. Ф. Лещенко. – М.: Агар, 2003.

  4. Гельфман, М. И. Коллоидная химия [Текст] / М. И. Гельфман, В. П. Юстратов. – СПб.: Издательство “Лань”, 2003. – 336 с.

  5. Краткий справочник физико-химических величин [Текст] / под ред. А. А. Равделя, А. М. Пономаревой. – СПб.: Спец. литер., 1999. – 230 с.

  6. Практические работы по физической химии [Текст] / под ред. К. П. Мищенко, А. А. Равделя, А. М. Пономаревой. – СПб.: Профессия, 2002.

  7. Корниенко, Т.С. Лабораторный практикум по коллоидной химии [Текст] / Корниенко Т. С., Гаршина С. И., Мастюкова Т. В. и др. – Воронеж, 2001.

7.2. Дополнительная литература:

  1. Фридрихсберг, Д. А. Курс коллоидной химии. Изд. 3-е. [Текст] / Фридрихсберг Д. А. – СПб.: Химия, 1995.- 368 с.

  2. Краснов, К. С. Физическая химия: в 2-х кн. [Текст] / К. С. Краснов,
    Н. К. Воробьев, И. Н. Годнев. – М.: Высш. шк., 2001.

  3. Зимон, А. Д. Физическая химия [Текст] / А. Д. Зимон. – М.: Агар, 2003. – 320 с.

  4. Щукин, Е. Д. Коллоидная химия [Текст] / Е. Д. Щукин, А. В. Перцов, Е. А. Амелина. – М.: Высш. шк., 2004. – 445 с.

7.3. Методические материалы

  1. Мастюкова, Т. В. Экспериментальное определение тепловых эффектов различных процессов: метод. указ. к лаб. работам по физической химии [Текст] / Т. В. Мастюкова, Ю. А.Бывальцев. ВГТА. – Воронеж, 2001.

  2. Мастюкова, Т. В. Измерение ЭДС гальванического элемента: метод. указ. к лаб. работам по физической химии [Текст] / Т. В. Мастюкова. ВГТА. – Воронеж, 2001.

  3. Гаршина, С. И. Адсорбция ПАВ из водных растворов на твердом адсорбенте: метод. указ. к лаб. работам по коллоидной химии [Текст] / С. И. Гаршина., Е. А. Свиридова. ВГТА. – Воронеж, 1999

  4. Распределения вещества между двумя несмешивающимися жидкостями: метод. указ. к лаб. работам по физической химии (ЭВ).

  5. Химическая кинетика: метод. указ. к лаб. работам по физической химии (ЭВ).

  6. Поверхностно-активные вещества: метод. указ. к лаб. работам по коллоидной химии (ЭВ).

  7. Набухание высокомолекулярных соединений природного происхождения: метод. указ. к лаб. работам по коллоидной химии (ЭВ).

  8. Электрокинетический потенциал: метод. указ. к лаб. работам по коллоидной химии (ЭВ).

  9. Коагуляция и устойчивость гидрофобных золей: метод. указ. к лаб. работам по коллоидной химии (ЭВ).

    1. Обучающие, контролирующие, расчетные компьютерные программы и другие средства освоения дисциплины

Контролирующие курсы (программы):

  1. Законы термодинамики;

  2. Электродные потенциалы и ЭДС гальванических элементов;

  3. Растворы электролитов;

  4. Химическое равновесие.

Программа составлена в соответствии с Государственным образовательным стандартом высшего профессионального образования по специальности подготовки дипломированного специалиста

__________________________________________________________________


Программу составил __________________ст. преп. Сорокина Ю.Н.




Скачать 222,08 Kb.
оставить комментарий
Дата03.10.2011
Размер222,08 Kb.
ТипРабочая программа, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

отлично
  1
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

Рейтинг@Mail.ru
наверх