Рабочая учебная программа факультет №1 Неорганической химии и технологии Кафедра неорганической химии По Химии Для специальности: 200503 Стандартизация и сертификация По направлению 200500 Метрология, стандартизация и сертификация
| скачать Федеральное агентство по образованию Российской Федерации Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Ивановский государственный химико-технологический университет УТВЕРЖДАЮ проректор ИГХТУ по учебной работе проф. В.И.Светцов "______"___________________2004 г. РАБОЧАЯ УЧЕБНАЯ ПРОГРАММА Факультет № 1 Неорганической химии и технологии Кафедра неорганической химии По Химии Для специальности: 200503 Стандартизация и сертификация По направлению^ Метрология, стандартизация и сертификаци Курс 1 Семестр 1 Всего часов по дисциплине: 136. Аудиторные занятия (час.) 76. Лекции (час.): 38 Экзамен: 1 Зачет 1 . (семестр) (семестр) Практические занятия (час.): нет Лабораторные занятия (час.): 38 Индивидуальная работа (час.): нет. Самостоятельная работа (час.): 60, в том числе работа над курсовым проектом (час.): нет Иваново 2004 Рабочая программа составлена на основании требований ГОС высшего профессионального образования по направлению: № 200500 Стандартизация,сертификация и метрология (название направления) специальности: № 200503 Стандартизация и сертификация (название специальности) Учебная учебная программа утверждена на заседании кафедры неорганической химии "______"_____________2004 г. протокол №_________________ Заведующий кафедрой _______________________Кобенин В.А. Рабочая учебная программа рекомендована секцией Научно-методического Совета естественно-научных дисциплин "_____"_____________2004 г. Председатель секции _______________________ М.В.Улитин Рабочая учебная программа рассмотрена и утверждена Научно-методическим Советом факультета № 1 "_____"____________2004 г., протокол № _______________ Председатель НМС факультета _______________ Косенко Н.Ф. ^ ЦЕЛЬ ДИСЦИПЛИНЫ: 1. Изучение основных химических явлений и подходов к их интерпретации; овладение фундаментальными понятиями, законами и теориями современной химии, а также методами исследования химических процессов. 2. Усвоение конкретных приемов и методов решения практических химических задач. 3. Установление взаимосвязи между строением атома и молекул с взаимодействием между веществами в химических процессах. 4. Формирование научного мировоззрения и химического мышления. ^ Студент должен: а) иметь представление об основных понятиях и законах химии, о строении и свойствах веществ и возможности их взаимодействия в химических процессах; б) знать и уметь использовать основные понятия и законы химии для решения конкретных задач при выполнении расчетных и экспериментальных заданий, современные представления о строении атома и молекул в анализе химического взаимодействия веществ; в) владеть методами современной обработки экспериментальных данных, анализа возможности и условий протекания химических процессов; г) иметь опыт работы с химической аппаратурой и современными приборами физико-химического исследования химических процессов. ^ РАЗДЕЛЫ (темы, модули) программы. 1. Наименование раздела (основной). ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. а) лекционный материал (содержание) (час.): 38 ^ Лекция 1. "Строение атома". Сложность структуры атома. Начало квантовой механики. Уравнение Шредингера. Энергетическая характеристика состояния электрона в атоме. Квантовые числа. Строение электронных оболочек атомов. Принцип наименьшей энергии. Правило Клечковского. Принцип Паули. Правило Хунда. Лекция 2. "Периодический закон и свойства элементов". Электронные формулы элементов. Структура периодической системы. Периодический закон. Закономерности применения различных свойств элементов в периодах и группах. Связь периодической системы с современными представлениями о строении атома. Периодические свойства атомов (атомные и ионные радиусы, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность.) ^ "Основы учения о химической связи". Принципы возникновения химической связи. Внутримолекулярные взаимодействия. Ионная связь. Ковалентная связь и ее разновидности. Современные методы описания ковалентной связи-методы ВС и МО. Гибридизация связи. Основные характеристики связи; энергия, длина, углы между связями, направленность, насыщаемость. Межмолекулярные взаимодействия. Особенности водородной связи. ^ Лекция 5,6 "Химическая термодинамика". Основные понятия термодинамики. Первый закон и его следствия. Закон Гесса. Внутренняя энергия и энтальпия, как функции состояния системы. Теплота и работа как формы передачи энергии. Теплоты образования и сгорания. Второй закон термодинамики. Понятие энтропии. Энергия Гиббса-Гельмгольца, его анализ. Направление химических процессов. Химическое сродство. Лекция 7 "Химическая кинетика". Понятие о скорости реакции. Зависимость ее от различных факторов. Гомогенные и гетерогенные процессы. Закон действующих масс. Константа скорости. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Энергия активации. Лекция 8 "Химическое равновесие". Понятие о равновесии. Закон действующих масс для равновесных процессов. Различные способы выражения константы равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. ^ Лекция 9 "Растворы". Растворы как многокомпонентные системы. Классификация двухкомпонентных растворов. Процессы, сопровождающие образование растворов. Различные виды выражения концентрации растворов. Растворимость. Разбавленные растворы неэлектролитов. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Закон Рауля. Криоскопия и эбуллиоскопия. Лекция 10 "Растворы неэлектролитов". Электролитическая диссоциация и ее причины. Сольватация и гидратация. Отклонение растворов электролитов от законов Вант - Гоффа и Рауля. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации, константа диссоциации, изотонический коэффициент. Их взаимосвязь, теория сильных электролитов. Активность, коэффициент активности, ионная сила. ^ "Равновесия в растворах электролитов". Константа диссоциации слабых электролитов. Ионное произведение воды. pH и pOH растворов. Способы измерения pH. Индикаторы. Произведение растворимости. Его взаимосвязь с растворимостью. Условия образования и растворения осадка. Ионные реакции в растворе. Правило Бертоле. Гидролиз солей. Константа и степень гидролиза. Условия смещения ионных равновесий. ^ Лекция 13 "Окислительно-восстановительная реакция". Окислительно-восстановительная реакция как двойственный процесс. Понятие об окислителе и восстановителе. Окислительно-восстановительная активность элементов и соединений. Методы подбора коэффициентов к окислительно-восстановительным реакциям (методы электронного баланса и полуреакций). Определение возможности протекания окис- лительно-восстановительных реакций. Лекция 14 "Проблемы комплексообразования". Комплексные соединения. Основные понятия. Внутренняя и внешняя координационные сферы. Комплексообразование и лиганды. Координационное число. Способы получения, классификация. Изомерия. Номенклатура. Равновесия в растворах комплексных соединений. Константа нестойкости. ^ "Химия металлов". Зависимость свойств металлов от их положения в периодической системе Д.И.Менделеева. Основные методы получения металлов. Свойства р-металлов и их соединений. Свойства переходных металлов, d-элементы IV-VII групп. Химия элементов железа, их химические соединения. Химия металлов подгрупп меди и цинка. ^ Зависимость свойств неметаллов от их положения в периодической таблице Д.И. Менделеева. Азот, фосфор и их соединения. Элементы VI-VII групп и их соединения. Неорганическая химия р-элементов IV группы. Химия полупроводников. б) лабораторные занятия (перечень лабораторных работ) (час.): 38 1. Определение молярных масс эквивалентов простых и сложных веществ. 2. Приготовление растворов заданной концентрации. 3. Определение теплового эффекта растворения соли 4. Скорость химических реакций. 5. Химические реакции. 6. Комплексные соединения 7. Химия металлов и их соединений. 8. Химия неметаллов График выполнения лабораторных работ, контрольных работ и сдачи коллоквиумов.
в) Практические занятия (перечень тем) (час.): нет г) Индивидуальная работа с преподавателем (час.): нет д) Самостоятельная работа (час.): 60 ^ а) коллоквиумы (количество и сроки сдачи): 2 NN недель 5, 10 б) контрольные работы (письменные экзамены по разделу) (количество и сроки выполнения): 5 а) коллоквиумы (количество и сроки сдачи): 2 NN недель 5, 10 б) контрольные работы (письменные экзамены по разделу) (количество и сроки выполнения): 5 NN недель 3, 6, 8, 12, 14 в) индивидуальные расчетные работы (содержание и сроки сдачи): 1. Химическая структура NN недель 4-6 2. Химическая термодинамика NN недель 8-9 3. Равновесия в растворах элекролитов NN недель 10-13 ^ (изданная через центральные издательства и внутривузовским способом) Основная: 1. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия.- М.: Высшая школа, 1981. 2. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - М.: Химия, 1973, т.1, 1974, т.2. 3. Коровин Н.В. Общая химия.- М.: Высшая школа, 2000. 4. Крестов Г.А. Теоретические основы неорганической химии.- М.: Высшая школа,1981. 5. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии.- Л.: Химия, 1985. 6. Гольбрайх З.Е. Сборник задач и упражнений по химии. - М.: Высшая школа, с 1984. Дополнительная: а) к лекционному курсу 7. Павлов Н.И. Неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1986. 8. Зайцев О.С. Общая химия.- М.: Высшая школа, 1983. 9. Дикерсон Р., Грей Г., Хейт Дж. Основные законы химии.- М.: Мир, т.1,2, 1982. 10. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия.- М.: Мир, 1969. 11. Хьюи Дж. Неорганическая химия.- М.: Мир, 1987. 12. Браун Т., Лемей Г. Химия в центре наук.- М.: Мир, т.2,1, 1983. 13. Карапетьянц М.Х. Введение в теорию химических процессов.- М.: Высшая школа, 1975. 14. Реми Г. Курс неорганической химии.- М.: Мир, 1968. б) к лабораторным работам 1. Карабинова Т.С. Основные понятия и законы химии (Методические указания к лабораторному практикуму и домашнему заданию). - Иваново, ИХТИ, 1993. 2. Руководство к практическим работам по общей и неорганической химии. Часть I. Теоретические основы неорганической химии. Часть II. Неорганическая химия. Под редакцией Г.А.Крестова, В.А.Кобенина. Иваново, 2001,2002. Составитель: Барбетова Л.П.
|
Ваша оценка этого документа будет первой.
Ваша оценка: 