Программа вступительного экзамена по приему в магистратуру по специальности 6М072000 Химическая технология неорганических веществ
1 чел. помогло. | скачать Южно-Казахстанский государственный университет им. М.Ауезова Центр послевузовского образования Кафедра Химическая технология неорганических веществ
ПРОГРАММА вступительного экзамена по приему в магистратуру по специальности 6М072000 - Химическая технология неорганических веществ Шымкент, 2010 г. Программа вступительного экзамена составлена на основании типовых программ дисциплин:
специальности 050720 - Химическая технология неорганических веществ Программа вступительного экзамена обсуждена на заседании кафедры ХТНВ «11 » 09. 2009г., протокол № 2_ Заведующий кафедрой _______________д.т.н., профессор Бестереков У.Б. (подпись, ученое звание, фамилия, инициалы) Программа вступительного экзамена одобрена методической комиссией факультета _химико-технологического « » 2009г., протокол № ___. (наименование факультета) Председатель __________________Ибрагимова Г.Н. (подпись, фамилия, инициалы) Программа вступительного экзамена согласована с Центром послевузовского образования Начальник ЦПО ________________________К.Сыпабек ВВЕДЕНИЕ Программа вступительного экзамена в магистратуру по специальности 6N0720 - Химическая технология неорганических веществ, в том числе: 1. специализация – «Химическая технология неорганических веществ», 2. специализация – “Химическая технология взрывчатых веществ и пиротехнических средств», 3. специализация – «Химическая технология электротермических производств и плазмохимия», 4. специализация – «Химическая технология тугоплавких неметаллических и силикатных материалов», на основании рабочих программ специальных дисциплин изучаемых студентами при получении основного высшего образования. Программа охватывает рассмотрение большого круга теоретических основ и прикладных приложений в отношении важнейших неорганических веществ, энергоемких материалов, тугоплавких, неметаллических и силикатных материалов включая комплексность переработки природного сырья и топливно-энергетических ресурсов. Экзаменуемый должен владеть основами теории получения продуктов неорганического синтеза, взрывчатых веществ, пиротехнических средств, тугоплавких, неметаллических и силикатных материалов необходимыми для обоснования оптимального технологического режима производства (химизм, термодинамическая характеристика, механизм, кинетика). Знать условия производства конкретного продукта, уметь составить технологическую схему его получения, рассчитать материальный и тепловой баланс, дать характеристику сырья, вспомогательных материалов, готовой продукции, образующихся отходов и методов их утилизации. Требования к образованности по основным циклам учебных дисциплин определяются конкретным содержанием рабочих учебных планов специальности для приобретения комплекса профессиональных, межкультурных, коммуникативных компетенций. Выпускник должен овладеть совокупными знаниями общеобразовательных, базовых и профильных дисциплин, как и обязательного компонента, так и компонента по выбору в соответствии с избранной траекторией образования в полном объеме. ^ 1.1 ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕХНОЛОГИИ неорганических веществ Термодинамические параметры систем. Уравнения состояния. Энтропия как критерий равновесия и самопроизвольности процессов. Связь энтропии и термодинамических параметров. Общие условия равновесия. Термодинамические потенциалы. Характеристические функции. Химический потенциал. Равновесие устойчивое и неустойчивое. Равновесное сосуществование фаз. Физико-химические предпосылки переноса вещества и энергии. Методы вычисления термодинамических параметров неорганических соединений и реакций их получения. Приближенные методы расчета теплоемкостей, теплот образования и сгорания химических соединении (метод А.Ф. Капустинского, метод тепловых поправок, сравнительные методы расчета М.Х. Карапетьянца, уравнение Д.П. Коновалова и др.). Вычисление энтропии. Расчет изменения энергии Гиббса химической реакции. Методика составления тепловых балансов химического процесса в изотермических и адиабатных условиях. Химическое равновесие в сложных системах. Константы химического равновесия. Методы расчета констант химического равновесия для гомогенных и гетерогенных реакций. Факторы, влияющие на состояние равновесия: температура, давление, исходные соотношения между реагентами. Реальные степени приближения к равновесию. Термодинамика растворов. Развитие представлений о природе реальных растворов. Межмолекулярное взаимодействие в растворах. Разбавленные растворы. Концентрированные растворы электролитов. Физико-химические и термодинамические параметры растворов. Способы выражения концентраций. Парциальные и относительные парциальные величины. Активность компонентов растворов. Зависимостъ термодинамических функций от состава раствора. Уравнения Гиббса-Дюгема. Растворение вещества в воде. Теплота растворения. Смешение растворов, теплота смешения растворов. Термодинамика пересыщенных растворов. Физическая сущность пересыщения. Особенности равновесия в системах насыщенный раствор-раствор. Термодинамика равновесия системы пар-раствор. Закон Рауля-Генри. Законы Гиббса-Коновалова. Влияние давления на растворимость. Фазовые равновесия в многокомпонентных системах. Графические методы анализа и расчетов. Равновесие гетерогенных систем. Правило фаз. Способы выражения концентраций. Классификация фазовых диаграмм. Методы расчета по фазовым диаграммам. Двухкомпонентные системы. Диаграммы состояния двухкомпонентных систем политерма-полибара. Поля кристаллизации. Правила соединительной прямой и рычага. Кривые растворимости и плавкости с явными и скрытыми максимумами. Процессы нагревания и охлаждения, растворения и кристаллизации, испарения. Трехкомпонентные системы. Диаграммы состояния трехкомпонентных систем политерма, изобара, изотерма. Объемы и поля кристаллизации. Эвтоника. Изображение состава систем. Диаграммы растворимости систем, в которых образуются кристаллогидраты, конгруэнтно и инконгруэнтно растворяющиеся соли. Процессы испарения, растворения, кристаллизации. Четырехкомпонентные системы. Типы четырехкомпонентных систем простая система и взаимная пара солей. Центральная и ортогональная проекции изотермы. Солевые и водные проекции изотермы. Объемы и поля кристаллизации. Процессы испарения, растворения, кристаллизации. Кинетические закономерности. Кинетика сложных химических процессов обратимых, параллельных, последовательных. Стадии протекания сложных реакций. Лимитирующая стадия. Расчет скоростей реакций и протекания процессов. Влияние температуры и давления на скорость реакций. Кинетические закономерности процессов абсорбции неподвижными жидкостями. Физическая и химическая абсорбция перемешиваемыми жидкостями для необратимых и обратимых реакций. Особенности кинетики химических реакций, протекающих в потоке. Кинетика ионообменных процессов. Кинетические закономерности процессов физического и химического растворения. Влияние температуры, дисперсности фаз, диффузионных факторов. Элементы теории кристаллизации. Предкристаллизация. Образование зародышей в гомогенном растворе и гетерогенной системе. Влияние физико-химических свойств вещества, пересыщения, температуры, примесей и других факторов на образование центров кристаллизации. Современные теории роста кристаллов. Влияние температуры, пересыщения, примесей, перемешивания. Теория твердофазного взаимодействия. Взаимодействие точечных дефектов в кристаллах. Влияние дефектов нестехиометрии на твердофазные реакции. Влияние неравновесных дефектов на скорость и механизм твердофазного взаимодействия. Механизм твердофазных превращений без изменения состава. Структурная классификация полиморфных превращений. Превращения первого и второго рода. Монотропные и энантиотропные превращения. Инициирование и предотвращение фазовых превращений без изменения состава. Особенности кинетики твердофазных реакций. Кинетика твердофазных реакций в полидисперсных системах, реакций лимитируемых на границе раздала фаз. Энергия активации твердофазных реакций. Природа активного состояния твердых фаз. Активирование твердых фаз изменением их химической и термической предыстории, введением добавок. Механическое активирование исходных реагентов и реагирующих смесей.
|
не очень плохо
1 