Самостоятельная работа. Вариант №1 Рассказать о положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева icon

Самостоятельная работа. Вариант №1 Рассказать о положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева


Смотрите также:
Задачи: Образовательные: определить положение металлов в периодической системе химических...
Урока Тема урока: Металлы в периодической системе элементов Д. И. Менделеева...
Урока «периодический закон и периодическая система химических элементов д. И. Менделеева»...
Положение металлов в Периодической системе Д. И. Менделеева, строение их атомов...
Задачи: Обучающая: Познакомить учащихся со свойствами щелочных металлов...
Реферат Этимология названий химических элементов Периодической системы химических элементов Д. И...
Реферат Разработана кластерная восемнадцатигрупповая система химических элементов до...
Из 107 элементов Периодической системы элементов Д. И...
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева...
Реферат по химии на тему: «Неметаллы»...
Игра проводиться в три раунда: Iраунд игры посвящен жизни и деятельности Д. И. Менделеева...
Игра проводиться в три раунда: Iраунд игры посвящен жизни и деятельности Д. И. Менделеева...



Загрузка...
скачать
Автор: Яковлева Лариса Александровна учитель химии и биологии МОУ

«Новогеоргиевская СОШ» Петуховского района Курганской области

Предмет: химия

Класс: 8

Тема: Простые вещества - неметаллы

Тип урока: комбинированный

Цели урока:

  1. образовательная: актуализация знаний о простых веществах – неметаллах, умение находить их в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, знать области их применения;

  2. развивающая: помогать развитию интереса к предмету, используя знания о практическом применении неметаллов.

  3. воспитательная: способствовать формированию у учащихся целостной картины мира.

^ Форма проведения: урок первичного изучения нового материала, индивидуальная самостоятельная работа.

Методы обучения: словесный ( рассказ). наглядный ( презентация), практический ( составление конспекта).

Оборудование:

- экран;

- проектор;

- компьютер.


Ход урока


1. Организационный момент.

Сообщается тема, цель и план урока.


2. Самостоятельная работа.


Вариант №1

1. Рассказать о положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И.

Менделеева.

2. Объяснить такие физические свойства металлов, как электропроводность и

металлический блеск.


Вариант №2

  1. Расскажите о железе и меди.

  2. Объясните такие физические свойства металлов, как пластичность и теплопроводность.



3. Изучение нового материала.

Слайд № 2

Перед вами таблица Менделеева. На прошлом уроке мы рассматривали положение металлов в ней.

Что вы можете сказать о положении неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Сколько их в таблице?

Неметаллы – химические элементы, которые образуют в свободном виде простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов.


Особое положение среди неметаллов занимают инертные газы.

Слайды №3, 5

Выясним, почему они называются инертными. Для этого необходимо показать распределение электронов в их атомах и проанализировать эти схемы. Слайды № 3, 6.


В учебнике на с. 74 найдите информацию о том, почему эти газы называют инертными.


Несмотря на свою инертность, эти газы находят широкое применение:

- гелием заполняют воздушные шары и дирижабли. Слайд № 7;

- неон применяется для световой рекламы. Слайд №8;

- аргон в качестве защитной среды при сварке (дуговой, лазерной, контактной и т. п.) как

металлов, так и неметаллов; в пищевой промышленности аргон зарегистрирован в

качестве пищевой добавки E938. Слайд №9.


По агрегатному состоянию неметаллы ( в отличие от металлов) бывают газообразные, жидкие и твёрдые. Слайд №4.


^ Газообразные неметаллы

Слайды 10, 11


Все указанные неметаллы ( водород, кислород, азот, фтор и хлор) имеют двухатомные молекулы. Фтор – газ жёлтого, а хлор – жёлто – зелёного цвета.


^ Жидкие неметаллы

Слайд № 13. Бром – бурая жидкость с неприятным запахом.


Твёрдые неметаллы

Слайд №14. Йод – твёрдое кристаллическое вещество, тёмно – фиолетового цвета.


Для неметаллов характерно явление аллотропии

Слайд № 12, 15, 16

Углерод образует несколько аллотропных видоизменений, в том числе алмаз и графит.


АЛМАЗ, минерал, кристаллическая модификация самородного углерода, по блеску, красоте и твердости превосходящий все минералы.

Размеры кристаллов варьируют от микроскопических до очень крупных, масса самого крупного алмаза «Куллинан», найденного в 1905 в Южной Африке 3106 кар (0,621 кг).

Алмаз — самое твердое из всех природных веществ. По шкале Мооса относительная

твердость алмаза равна 10,


ГРАФИТ, минерал, наиболее распространенная и устойчивая в земной коре модификация углерода. Структура слоистая. Темно-серые до черных чешуйчатые массы. Огнеупорен, электропроводен, химически стоек. Используется в производстве плавильных тиглей, в литейном деле, при изготовлении электродов, щелочных аккумуляторов, карандашей и т. д. Графит получают также искусственно — нагреванием антрацита без доступа воздуха. Блоки из чистого искусственного графита используют в ядерной технике, в качестве покрытия для сопел ракетных двигателей и т. д.


Слайд №17

БЕЛЫЙ ФОСФОР — воскообразное, прозрачное вещество, с характерным запахом. Состоит молекул Р4. Самовозгорается на воздухе, ядовит. Используется при изготовлении фосфорной кислоты (для получения пищевых фосфатов и синтетических моющих средств). Применяется при изготовлении зажигательных и дымовых снарядов, бомб.

КРАСНЫЙ ФОСФОР имеет цвет от алого до темно-коричневого и фиолетового. Существует несколько кристаллических форм с различными свойствами. Используют в изготовлении минеральных удобрений, спичечном производстве. Фосфор применяется в производстве сплавов цветных металлов, сплавов. Соединения фосфора служат исходными веществами для производства медикаментов.


Слайд №18

При нормальном давлении и температурах до 98,38°C стабильна РОМБИЧЕСКАЯ аллотропная модификация СЕРЫ, образующая лимонно-желтые кристаллы.


Выше 95,39°C стабильна МОНОКЛИННАЯ модификация серы.

Резиноподобную ПЛАСТИЧЕСКУЮ серу получают при резком охлаждении расплавленной серы (выливая расплав в холодную воду). Эти модификации состоят из нерегулярных зигзагообразных цепей Sn. При длительном выдерживании при температурах 20-95°C все модификации серы превращаются ромбическую.


Слайд №19

^ КИСЛОРОД О2 – газ без цвета, вкуса и запаха, мало растворим в воде, поддерживает горение и дыхание. В атмосфере земли образуется в процессе фотосинтеза.

ОЗОН – О3 – газ голубого цвета, с характерным запахом, очень реакционноспособен. Образуется во время грозы и в хвойных лесах. Основная масса О3 в атмосфере расположена в виде слоя — озоносферы — на высоте от 10 до 50 км с максимумом концентрации на высоте 20-25 км. Этот слой предохраняет живые организмы на Земле от вредного влияния коротковолновой ультрафиолетовой радиации Солнца. В промышленности О3 получают действием на воздух электрического разряда. Используют для обеззараживания воды и воздуха.


4. Закрепление.

1. Назовите три газообразных неметалла. Рассчитайте их относительные молекулярные

массы.

  1. Чем отличаются аллотропные видоизменения углерода друг от друга?


5.Подведение итогов урока. Рефлексия


6. Домашнее задание

§ 14, №3.


Источники информации:


  1. О.С. Габриелян Химия 8 класс, изд. «Дрофа», М., 2007;

  2. CD «Большая энциклопедия Кирилла и Мефодия», версия 2006г




Скачать 47,46 Kb.
оставить комментарий
Дата22.10.2012
Размер47,46 Kb.
ТипСамостоятельная работа, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

плохо
  1
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

Рейтинг@Mail.ru
наверх