Рабочая программа дисциплины дисциплина дв1 химия индекс и наименование дисциплины в соответствии с фгос впо и учебным планом icon

Рабочая программа дисциплины дисциплина дв1 химия индекс и наименование дисциплины в соответствии с фгос впо и учебным планом


Смотрите также:
Рабочая программа дисциплины дисциплина дв1 химия индекс и наименование дисциплины в...
Рабочая программа дисциплины дисциплина индекс и наименование дисциплины в соответствии с фгос...
Рабочая программа дисциплины дисциплина С...
Рабочая программа дисциплины дисциплина Б...
Рабочая программа дисциплины дисциплина Б...
Рабочая программа дисциплины дисциплина С...
Рабочая программа дисциплины дисциплина Б...
Рабочая программа дисциплины дисциплина Б...
Рабочая программа дисциплины дисциплина Б...
Рабочая программа дисциплины дисциплина Б...
Рабочая программа дисциплины дисциплина С...
Рабочая программа дисциплины дисциплина C...



Загрузка...
скачать
Министерство образования и науки РФ

Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Сибирский федеральный университет»


УТВЕРЖДАЮ

Проректор-директор института

фундаментальной подготовки

_____________/ В.М. Журавлев /


Согласовано:

Директор ИУБПЭ

____________ /З.А. Васильева/

« ___ » _________ 2011 г.


РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ


Дисциплина Б3.ДВ1 ХИМИЯ

(индекс и наименование дисциплины в соответствии с ФГОС ВПО и учебным планом)


Укрупненная группа 080000 Экономика и управление


Направление подготовки 080100.62 Экономика (квалификация “Бакалавр”)


Профиль 080100.62.09 Экономика предприятий и организаций


Институт Фундаментальной подготовки (ИФП)


Кафедра “Химия”


Красноярск

2011


Рабочая программа дисциплины


составлена в соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом высшего профессионального образования по укрупненной группе

направления 080100 “Экономика” , профиля 080100.65.00.09 “Экономика предприятий и организаций”,модуль профиля 080100.65.00.05 “Металлургия”

Программу составили:__доцент каф. химии, канд.хим. наук / Королева Г.А,/


Рабочая программа обсуждена на заседании кафедры “Химия”

__________________________________________________________________

«______» __________________ 2011г. протокол № _____________


Зав. каф. “Химия” проф., докт. хим. наук / Аншиц А.Г. /


Рабочая программа согласована:


Зав. каф.ЭиМБГМК доц.,канд.экон.наук /Твердохлебова Т.В,/


Доцент каф.ЭиМБГМК, канд.экон.наук /Ковалева М.Т./


Рабочая программа обсуждена на заседании НМСИ _____________

__________________________________________________________________

«______» __________________ 2011 г. протокол № _____________

Председатель НМСИ __________________________________________

(фамилия и. о., подпись)

Дополнения и изменения в учебной программе на 201 __/201__ учебный год.

В рабочую программу вносятся следующие изменения: _____________

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Рабочая программа пересмотрена и одобрена на заседании кафедры _______

«____» _____________ 201__г. протокол № ________

Заведующий кафедрой ______________________________________________


Внесенные изменения утверждаю:


Директор ___________________________________________ института


^ 1 Цели и задачи изучения дисциплины

1.1. Цель преподавания дисциплины

Дисциплина “Химия” входит в вариативную часть профессионального цикла Б.3 и является дисциплиной по выбору студентов.

Целью преподавания курса “Химия” является углубление и расширение знаний в области одной из фундаментальных наук, формирующих естественнонаучное мировоззрение студентов – бакалавров по направлению подготовки Экономика. Принцип единства естественнонаучного знания , позволяет заложить основу фундаментальных знаний, способствущих последующей самостоятельной деятельности бакалавров в области специальных дисциплин, а также при освоении профессии.

Химическое образование способствует научному познаванию окружающего мира, воспитанию у будущих бакалавров основ химической культуры, формированию навыков современного научного мышления. Химическая культура включает в себя выработку представлений о роли и месте химии в современном мире, потребность критически осмысливать и использовать для пополнения своих знаний химическую информацию, формировать экологически грамотное поведение в повседневной жизни.


1.2. Задачи изучения дисциплины


Задачи химической подготовки современного бакалавра заключаются в создании у него:

  • химического мышления, помогающего знанию и пониманию законов развития природы, а также умению оперировать этими знаниями в решении многообразных частных проблем физико-химического направления.

  • в процессе изучения курса студенты приобретают умение пользоваться научно-технической литературой.

  • в лабораторном практикуме они осваивают навыки самостоятельного проведения работ, учатся работать с методическими пособиями, анализировать полученные результаты, делать обобщения, учатся проводить статистическую обработку эксперимента.


В процессе изучения курса «Химия» должны быть сформированы следующие компетенции:


1.3. Общекультурные (социально-личностные) компетенции (ОК):


  1. Владение культурой мышления, способность к обобщению, анализу, восприятию информации, постановке цели и выбору путей ее достижения (ОК-1);

  2. Способность логически верно, аргументировано и ясно строить устную и письменную речь (ОК-6);

  3. Готовность к кооперации с коллегами, работе в коллективе (ОК-7);

  4. Способность находить организационно-управленческие решения и готовность нести за них ответственность (ОК-8);

  5. Способность к саморазвитию, повышению своей квалификации и мастерства (ОК-9);

  6. Способность критически оценивать свои достоинства и недостатки, наметить пути и выбрать средства развития достоинств и устранения недостатков (ОК-10);

  7. Владение основными методами, способами и средствами получения, хранения, переработки информации, владение навыками работы с компьютером как средством управления информацией, способность работать с информацией в глобальных компьютерных сетях (ОК-13);


1.4. Профессиональные компетенции (ПК):


  1. Способность осуществлять сбор, анализ и обработку данных, необходимых для решения поставленных экономических задач (ПК-4);

  2. Способность выбрать инструментальные средства для обработки экономических данных в соответствии с поставленной задачей, проанализировать результаты расчетов и обосновать полученные выводы (ПК-5);

  3. Способность использовать для решения аналитических и исследовательских задач современные технические средства и информационные технологии (ПК-10);

  4. Способность организовать деятельность малой группы, созданной для реализации конкретного экономического проекта (ПК-11);

  5. Способность использовать для решения коммуникативных задач современные технические средства и информационные технологии (ПК-12);


1.5. Межпредметная связь


Данный курс базируется на школьных знаниях курса химии (классы неорганических соединений, теории электролитической диссоциации, строении атома), физики (газовые законы, строение атома, электричество, магнетизм, элементы зонной теории твердого тела) и математики (уравнения и система уравнений, действие со степенями и корнями, средние величины, натуральные и десятичные логарифмы, пропорциональность, функции и графики их).

Данная дисциплина является базой для изучения дисциплины профессионального цикла – “Безопасность жизнедеятельности”.


2. Объем дисциплины и виды учебной работы

Направление: 080100 «Экономика», профиль 080100.65.00.09 «Экономика предприятий и организаций», модуль профиля 080100.65.00.05 «Металлургия»

Таблица 2.1


Вид учебной работы

Всего зачетных единиц (часов)

1

2

Общая трудоемкость дисциплины

4(144)

Аудиторные занятия:

1,5 (54)

лекции

1,0 (36)






семинарские занятия (СЗ)



лабораторные работы (ЛР)

0,5 (18)

другие виды аудиторных занятий



промежуточный контроль



Самостоятельная работа:

2,5 (90)

изучение теоретического курса (ТО)

1,67 (60)

курсовой проект (работа):



выполнение и защита СРС (Д.З.)

0.83 (30)

реферат



задачи



задания



другие виды самостоятельной работы



Вид итогового контроля - зачет

_


Примечание: дисциплина « Химия» изучается студентам в 5семестре; 1 зачетная единица эквивалентна 36 час учебной работы студента.


^ 3. Содержание дисциплины


3.1. Разделы дисциплины и виды занятий в часах

(тематический план занятий)

Направление: 080100 «Экономика», профиль 080100.65.00.09 «Экономика предприятий и организаций», модуль профиля 080100.65.00.05 «Металлургия»


3.2. Содержание разделов и тем лекционного курса

Таблица 3.1




п/п

Модули и разделы

дисциплины

Лекции

зачетные

единицы

(часы)

ЛР

зачетные

единицы

(часы)

Самостоятельная работа зачетные

единицы

(часы)

Формируемые компетенции

1

2

3

4

5

6

Модуль 1



РАЗДЕЛ 1. Общие закономерности протекания химических процессов

Тема 1. Энергетика химических реакций

Тема 2. Кинетика химических процессов

Тема 3. Химическое равновесие



0,08(3)


0,08(3)


0,02(1)



0,11(4)

0,61 (22)

ОК 1,2,6,7

ПК 4,18,20,21



РАЗДЕЛ 2. Реакционная способность веществ

Тема 4. Строение атома

Тема 5. Периодическая система элементов Д.И.Менделеева

Тема 6. Химическая связь и строение молекул.



0,08(3)


0,06 (2)


0, 14(5)






0,61 (22)



ОК 6,7.10,11

ПК 4, 18.20.21


Модуль 2



РАЗДЕЛ 3. Химические системы

Тема 7. Растворы электролитов

Тема 8. Окислительно-восстановительные реакции.


Тема 9. Основы электрохимии

0,11 (4)


0,12 (4)


0,12(4)

0,17(6)


0,05(2)


0,06 (2)

0,64(23)

ОК 1,2,6,7,12

ПК 4,18,20,21



Модуль 3



Раздел 4.Химия элементов и их соединений

Тема10. Комплексные соединения.

Тема 11. Общие свойства металлов и их соединений


0,08(3)


0,11 (4)




0,11(4)

0,64(23)

ОК 7,10,11,12

ПК 19,20,21,22




Итого: Всего по курсу



1,0(36)

0,5(1)

2,5(90)






МОДУЛЬ 1



РАЗДЕЛ 1 Общие закономерности протекания химических процессов


Тема 1. Энергетика химических реакций

^ Объем: ауд.раб.-0,08(3); срс.- 0,23 (8час)

Тепловые эффекты химических процессов, экзо- , эндотермические реакции. Внутренняя энергия и энтальпия. Закон Гесса и его следствие. Изменение внутренней энергии и энтальпии при химических реакциях. Стандартные условия. Энтальпия образования. Энтропийный и энтальпийный факторы при определении направления химических реакций. Энергия Гиббса как мера реакционной способности.


Тема 2. Кинетика химических процессов

^ Объем: ауд.раб.-0,19(7); срс.- 0,23 (8час)

Гомогенные и гетерогенные процессы. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость. Закон действующих масс, правило Вант-Гоффа ,уравнение Аррениуса. Катализаторы и каталитические системы.


Тема 3. Химическое равновесие

^ Объем: ауд.раб.-0,02(1); срс.- 0,16 (6час)

Принцип Ле Шателье. Связь константы равновесия и энергии Гиббса процесса. Зависимость константы равновесия от температуры и давления.Химическое равновесие в гомогенных и гетерогенных системах.


^ РАЗДЕЛ 2 Реакционная способность веществ


Тема 4. Строение атома.

Объем: ауд.раб.-0,08(3); срс.- 0,23 (8час)

Строение атома. Представление о корпускулярно- волновом дуализме микрочастиц. Квантовые числа (главное, орбитальное, магнитное, спиновое). Атомные орбитали s-, p-, d- и f- типа. Энергетические уровни электронов в одноэлектронном и многоэлектронном атомах. Принцип Паули, правило Хунда, принцип наименьшей энергии. Основное и возбужденные состояния электронов в атоме.


Тема 5. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева

Объем: ауд.раб.-0,06(2); срс.- 0,22 (8час)

Периодическая система элементов Д.И. Менделеева и электронное строение атомов. Периоды, группы, подгруппы и семейства элементов. Атомные и ионные радиусы, электроотрицательность, потенциал (энергия) ионизации, сродство к электрону и периодичность их изменения в периодах и группах. Изменение кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств веществ.


Тема 6. Химическая связь

^ Объем: ауд.раб.-0,14 (5); срс.- 0,17 (6час)

Типы и характеристики химической связи. Метод валентных связей (МВС): ковалентная связь, механизмы ее образования и основные характеристики. Валентность. Кратность связей, σ- и π- связи. Гибридизация атомных орбиталей. Форма электронных облаков и геометрия молекул. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Полярность молекул. Диполи. Нековалентные взаимодействия: ионная, межмолекулярная и водородная связи.


МОДУЛЬ 2


РАЗДЕЛ 3 Химические системы


Тема 7. Растворы электролитов

^ Объем: ауд.раб.-0,28(10); срс.- 0,22 (8час)

Общая характеристика растворов. Способы выражения состава растворов. Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Растворы электролитов. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Константа диссоциации (ионизации) кислот и оснований. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Обменные реакции в водных растворах. Кислотно-основные свойства соединений (теория электролитической диссоциации и протолитическая теория). Гидролиз солей. Произведение растворимости.


Тема 8 Окислительно-восстановительные реакции

^ Объем: ауд.раб.-0,17(6); срс.- 0,21 (8час)

Окислитель, восстановитель, процессы окисления , восстановления. Типы окислительно-восстановительных процессов: межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропорционирование, конпропорционирование. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методами электронного баланса и полуреакций (ионно-электронный метод). Влияние кислотности среды на состав продуктов окислительно-восстановительных реакций.


Тема 9 Основы электрохимии

^ Объем: ауд.раб.-0,18(6); срс.- 0,2 (7час)

Гальванический элемент, электрод, электродный (окислительно-восстановительный) потенциал, электродвижущая сила (ЭДС) процесса, связь ее с энергией Гиббса. Уравнение Нернста. Оценка термодинамической возможности протекания окислительно-восстановительных реакций по стандартным электродным потенциалам. Ряд напряжений металлов. Коррозия металлов и сплавов: химическая, электрохимическая. Водородная и кислородная деполяризации. Способы защиты от коррозии. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов. Законы Фарадея.


МОДУЛЬ 3


РАЗДЕЛ 4 Химия элементов и их соединений


Тема 10 Комплексные соединения

^ Объем: ауд.раб.-0,08(3); срс.- 0,3(11час)

Представление о координационных (комплексных) соединениях: центральный атом (комплексообразователь), координационное число, лиганды, комплексный ион. Основные типы комплексных соединений. Номенклатура комплексных соединений. Природа химической связи в комплексных соединениях. Метод валентных связей (МВС). Устойчивость комплексных соединений в водных растворах.


Тема 11. Свойства металлов и их соединений

^ Объем: ауд.раб.-0,22(8); срс.- 0,33 (12час)

Строение атомов металлов. Металлическая связь. Зависимость свойств металлов от их положения в периодической системе элементов Д.И. Менделеева. Нахождение металлов в природе. Минералы и руды. Классификация минералов. Промышленные способы получения металлов: пирометаллургический, гидрометаллургический, электрометаллургический. Металлы высокой степени чистоты, способы их получения. Физические и химические свойства металлов. Их отношение к неметаллам, воде, щелочам, кислотам, смесям кислот.


Содержание разделов и тем лекционного курса, выраженного

в зачетных единицах, (час)


Направление: 080100 «Экономика», профиль 080100.65.00.09 «Экономика предприятий и организаций», модуль профиля 080100.65.00.05 «Металлургия»

Таблица 3.2

п/п

Содержание разделов и тем лекционного курса

^ Объем

зачетные единицы (час)

Аудиторных

Самостоятельная работа


1

Модуль

Раздел

Тема

Модуль 1

1.Общие закономерности протекания химических процессов


1. Энергетика химических реакций


0,08(3)


0,23 (8)



2. Кинетика химических процессов


0,19(7)


0,23(8)

3. Химическое равновесие


0,02(1)



0,16(6)

2.Реакционная способность веществ

4. Строение атома.

0,08(3)

0,23(8)

5.Периодическая система элементов Д.И. Менделеева.


0,06(2)



0,22(8)

6.Химическая связь и строение молекул.


0,14(5)



0,17(6)

2

Модуль 2


3.Химические системы

7. Растворы электролитов


0,28(10)


0,22(8)

8.Окислительно-восстанов. реакции.


0,17(6)


0,21(8)


9.Основы электрохимии


0,18(6)


0,20(7)

3

Модуль 3


Химия элементов и их соединений.

10. Комплекс-ные соединения


0,08(3)


0,30 (11)

11. Общие свойства металлов и их соединений



0,22(8)



0,33(12)




Итого: Всего по курсу







1,5(54)

2,5(90)


3.3. Практические (семинарские) занятия

Учебным планом не предусмотрены.


3.4. Лабораторные занятия

Лабораторные занятия – важная часть процесса изучения курса “Химия”. Они иллюстрируют основные представления и законы химии как науки, а также свойства элементов и их соединений. Химические опыты позволяют закрепить знания, полученные студентами на лекциях, развивают у них аналитический подход и навыки самостоятельной творческой работы.

Общий объем лабораторного практикума – 36 ч.


Таблица 3.4




п/п

№ раздела

дисциплины


Наименование лабораторных работ, трудоемкость

зачетные единицы (часы)


1-2

1

№ 1.”Скорость химических реакций и химическое равновесие” Техника безопасности в химической лаборатории 0,06 (2)

3-4

1

Защита лабораторной работы № 1 0,05 (2)

5-6

1,2

Аттестац. раб. «Закономерности химических процессов. Строение атома. Периодическая система элементов» 0,06 (2)

7-8

3

№ 2. «Приготовление растворов заданной концентрации» 0,06 (2)

9-10

3

№ 3.”Электролитическая диссоциация и гидролиз солей” 0,06 (2)

11-12

3

Защита лабораторных работ № 2 и № 3 0,05(2)

13-14

3

№ 4«Окислительно-восстановительные реакции» 0,05(2)

15-16

3

№ 5“Элементы электрохимии” 0,06 (2)

17-18

4

№ 6 “Химические свойства металлов “ 0,05 (2)



Л.Р. 1. ^ Скорость химических реакций и химическое равновесие 0,17(6ч.).

Формирование навыков проведения эксперимента по определению скорости разрушения раствора тиосульфата натрия от концентрации серной кислоты и температуры процесса. Влияние факторов на сдвиг химического равновесия.

Л.Р. 2. ^ Приготовление растворов заданной концентрации 0,06 (2ч.).

Формирование у студентов навыков приготовления растворов заданной концентрации, навыков измерения плотности жидкостей с помощью ареометра.

Л.Р. 3. ^ Электролитическая диссоциация и гидролиз солей 0,11 (4ч.).

Формирование умений работы с растворами электролитов. Влияние концентрации на смещение равновесия слабого электролита.Ознакомиться с разновидностью реакций гидролиза, определения рН растворов, научиться управлять смещением равновесия гидролиза.

Л.Р. 4. ^ Окислительно-восстановительные реакции 0,05 (2ч.).

Формирование умений и навыков работы с растворами типичных окислителей и восстановителей. Изучить условия протекания ОВР.

Л.Р. 5. ^ Элементы электрохимии 0,06 (2ч.).

Ознакомление с электрохимическими процессами, протекающими при работе гальванического элемента, электрохимической коррозии металлов и процессов электролиза растворов электролитов.

Л.Р. 7. ^ Химические свойства металлов 0,05 (2ч.).

Формирование навыков проведения химических реакций взаимодействия металлов с кислотами – окислителями , щелочами, водой, а также соединений металлов с различными окислителями и восстановителями .


^ 3.5. Самостоятельная работа


Самостоятельная работа студентов по дисциплине «Химия» предполагает два вида этой работы: работу над теоретической частью этого курса (Т.О.) и выполнение практических заданий для закрепления и проверки опорных знаний (Д.З.).Теоретическая часть курса прорабатывается с использованием лекционного материала и дополнительной литературы.

Домашние задания студенты получают у преподавателя на первой неделе учебного семестра в соответствие с номером варианта, присвоенного студенту на весь семестр. Задания изложены в методическом указании (« Химия»: задания для самостоятельной работы студентов всех специальностей / Л.Н. Корытцева [и др.].– Красноярск: ГАЦМиЗ, 2001. – 44 с.), имеющемся в библиотеке и в фонде кафедры. Задания для СРС подобраны соответственно выделенным разделам. (табл.3.5). При затруднении в выполнении Д.З. , либо при неправильном выполнении Д.З. студенты могут получить у преподавателя консультацию. Консультации проводятся еженедельно и включены в расписание преподавателей.

Форма отчетности – письменная работа, содержащая решение задач и упражнений, указанных в варианте.

Преподаватель контролирует выполнение домашних заданий их проверкой, а уровень усвоения материала – тестовыми заданиями.

Перечень предлагаемых студентам заданий на самостоятельную работу (Д.З.):

1. Общие закономерности протекания химических процессов;

2. Строение атома и Периодическая система элементов Д.И. Менделеева;

3. Растворы электролитов;

4. Окислительно-восстановительные реакции;

5. Элементы электрохимии;

6. Общие свойства металлов;

7. Комплексные соединения.


Самостоятельная работа по темам дисциплины «Химия» представлена в таблице 3.5.

Таблица 3.5


Тема

Объем

Зач. ед.

(час)

Литература

Задание для СРС

(ДЗ)


1. Энергетика химических реакций


0,16

(6)

[1] стр.31-103

[2] стр.116-142

[8] стр.5-29


1. Общие закономерности протекания химических процессов

2. Химические процессы

0,22 (8)

[1] стр.41-49

[2] стр.149-201

[8] стр. 29-45

3. Химическое равновесие

0,11 (4)

4. Строение атома

0,11(4)

[1] стр.194-212

[2] стр.17-26


2. Строение атома и

Периодическая система элементов Д.И. Менделеева

5. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева

0,16 (6)

6. Химическая связь

0,22

(18)

[1] стр. 241-265

[2] стр. 35-62

[8] стр. 45-54


-

7. Растворы и их свойства

0,22

(8)

[1] стр.137-185

[2] стр.204-242



3.Растворы электролитов

8. Окислительно-восстановительные реакции

0,14

(5)

[1]стр. 271-285 [2]стр.251-259

[9] стр. 4 - 17

4. Окислительно-восстановительные реакции

9. Основы электрохимии

0,14

(5)

[1] стр.382-401

[2]стр.261-336

[9] стр.17-44


5.Элементы электрохимии

10. Комплексные соединения

0,22

(8)

[2]стр.408-421

-

11. Общие свойства металлов и их соединений

0,27

(10)

[10] стр. 5-130

[1] стр.300-313

стр.428-485

[2]стр.341-381

6.Общие свойства металлов

и их соединений



3.6. Структура и содержание модулей дисциплины

Структура и содержание модулей дисциплины « Химия» приводится в табл.3.6.


4. Учебно-методические материалы по дисциплине


4.1. Библиографический список, информационные ресурсы


Основной

  1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия [Текст] / Н.С. Ахметов. М.: Высш.шк., 2001. 743с.

  2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии / Н.Л. Глинка. М.: Интеграл-Пресс, 2005. 240с.

  3. Глинка Н.Л. Общая химия [Текст] / Н.Л. Глинка. М.: Интеграл-Пресс, 2002. 780с.

  4. Коржуков Н.Г.Неорганическая химия [Текст]: учеб. пособие для вузов/ под науч. ред. Г.М. Курдюмова / МИСИС. М.: 2004. 512с

  5. Коровин Н.В.Общая химия [Текст] / Н.В. Коровин. М.: Высш. шк., 2002. 558с.

  6. Неорганическая химия: курс лекций / Г.А. Королева, Н. М. Вострикова, Г.Т. Королев. – Красноярск : ИПК СФУ, 2008 – 272 с. – (Неорганическая химия : УМКД №265-2007 / рук. творч. коллектива С.Д. Кирик).

  7. Неорганическая химия: лабораторный практикум / Л.Н. Корытцева, Г.Т. Королев. – Красноярск : ИПК СФУ, 2008 – 79 с. – (Неорганическая химия : УМКД №265-2007 / рук. творч. коллектива С.Д. Кирик).

  8. Неорганическая химия: пособие по самостоятельной работе / Л.Н. Корытцева. – Красноярск : ИПК СФУ, 2008. – (Неорганическая химия : УМКД №265-2007 / рук. творч. коллектива С.Д. Кирик).

  9. Основы аналитической химии в 2-х кн., книга 2 «Методы химического анализа»: Уч. для вузов. Под рер. А.Ю. Золотова. – 2-е изд., перераб. и доп. – М. Высшая школа. 1999г – 494с.

  10. Понамарев В.Д. «Аналитическая химия» (в двух частях). Ч1 «Теоретические основы. Качественный анализ»: М., Высшая школа, 1982 - 288с.

  11. Угай Я.О. Общая и неорганическая химия [Текст] / Я.О. Угай. М.: Высш. шк., 2000. – 238с.


Дополнительный

  1. Гольбрайх З.Е., Маслов. Е.И. Сборник задач и упражнений по химии: учеб. пособие для студентов / З.Е. Гольбрайх, Е.И. Маслов. – М.: ООО Издательство «АСТ», 2004. – 383с.

  2. Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Справочник по неорганической химии / Р.А. Лидин [и др.]. М.: Химия, 1987. 282с.

  3. Неорганическая химия [Текст]: / под ред. Ю.Д. Третьякова. Т.1-3. М.: Издательский центр «Академия», 2004. 240с.

  4. Неорганическая химия: организационно-методические указания / Г.А. Королева, Н.М. Вострикова, Г.Т. Королев. – Красноярск : ИПК СФУ, 2008. – ( Неорганическая химия : УМКД № 265-2007 / рук. творч. коллектива С.Д. Кирик).

  5. Общая химия в формулах, определениях, схемах [Текст]: учеб.пособие / И.Е.Шиманович [и др.]. Минск: изд-во «Университетсткое», 1996. 528с.

  6. Степин Б.Д. , Цветков А.А. Неорганическая химия [Текст]: учеб. для хим. и химико-технол. спец.вузов / Б.Д. Степин, А.А Цветков. – М.: Высш. шк.,1994. – 608 с.

  7. СТО 4.2-07-2008. Система менеджмента качества. Общие требования к построению, изложению и оформлению документов учебной и научной деятельности [текст] / разраб. Т.В. Сильченко, Л.В. Белошапко, В.К. Младенцева, М.И. Губанова. – Красноярск : ИПК СФУ, 2008. – 47с.


Учебные пособия

  1. Основы курса химии: учеб.пособие / Г.А. Королева, Л.Н. Корытцева, Г.Т. Королев. – Красноярск: ГУЦМиЗ, 2005г – 32 с.

  2. Теоретические основы неорганической химии: учеб.пособие / Г.Т. Королев, М.Г. Почекутова. – Красноярск: ГАЦМиЗ, 1999. – 108 с.

  3. Химия металлов: учеб.пособие / Г.Т. Королев, Н.М. Вострикова. – Красноярск: - ГОУ ВПО ГУЦМиЗ, 2005. – 172с.

  4. Химия: электронный учебник / Н.М. Вострикова, И.В. Дубова, М.Г. Почекутова. – Красноярск: - ГОУ ВПО ГУЦМиЗ, 2005.

  5. Химия металлов (s-, p- металлов): электронный учебник / Н.М. Вострикова, О.М. Красюк. – Красноярск: - ГОУ ВПО ГУЦМиЗ, 2006.


Методические указания

1. Корытцева Л.Н. Классификация и номенклатура неорганических соединений: методические указания для СРС / Л.Н. Корытцева. – Красноярск: ГУЦМиЗ, 2005.– 32 с.

2. Неорганическая химия : задания для самостоятельной работы студентов всех специальностей/Л.Н.Корытцева – Красноярск : ГАЦМиЗ,2001.- 44с.

3. Общая и неорганическая химия: методическое пособие для самостоятельной работы студентов заочной формы обучения / Г.А. Королева, Е.А. Салькова, Г.Т. Королев. – Красноярск: ГАЦМиЗ, 1999. – 100 с.


4.2. Перечень наглядных и других пособий, методических указаний и материалов к техническим средствам обучения

В данной дисциплине используются следующие технические средства обучения:

1. Презентационный комплекс, интерактивная доска;

2. Комплект лабораторного оборудования, демонстрационные опыты;

3. Компьютерные тренажеры «Гальванический элемент», «Коррозия металлов», «Электролиз», “Классы неорганических соединений”

4. Королева Г.А.Неорганическая химия. Презентационные материалы. Версия 1.0 [Электронный ресурс] : наглядное пособие / Г.А. Королева. – Электрон. дан. (7Мб). – Красноярск : ИПК СФУ, 2008. . – ( Неорганическая химия : УМКД № 265-2007 / рук. творч. коллектива С.Д. Кирик). – 1 электрон. опт. Диск (DVD). – Систем. Требования : Intel Pentium (или аналогичный процессор других производителей) 1 ГГц; 256 Мб оперативной памяти ; 7 Мб свободного дискового пространства; привод DVD ; операционная система Microsoft Windows 2000 SP 2/Vista (32 бит).


4.3. Контрольно-измерительные материалы


1. Тесты, задачи для использования при внутрисеместровом контроле знаний студентов и итоговом контроле по дисциплине «Химия».

2. Банк тестовых заданий.


^ СОДЕРЖАНИЕ И СТРУКТУРА ТЕСТОВЫХ МАТЕРИАЛОВ

Таблица 4.1


1.

2.

М:1

М:М

С

П

Д

ВСЕГО

Раздел 1. Общие закономерностипротекания химических процессов

МОДУЛЬ 1

Тема 1. Энергетика химических реакций

5

4

2




8

19

Тема 2 . Кинетика химических реакций

Тема 3. Химическое равновесие


10


4


3





2


19

Раздел 2.

Реакционная способность веществ


Тема 4. Строение атома

10

3

7

3

3

26

Тема 5. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева

4

9

2

1

8

24

Тема 6 . Химическая связь и строение молекул

4

11

13

2

14

44

Раздел 3.

^ Химические системы

МОДУЛЬ 2

Тема 7. Водные растворы электролитов

15

24

15




6

50

Тема 8.Окислительно-восстановительные реакции

12

1

12

6

7

38

Тема 9. Основы электрохимии

15

11

10

2

1

39

Раздел 4.

Химия элементов и их соединений

МОДУЛЬ 3

Тема 10.Комплексные соединения.

9

6

1

2

3

21

Тема 11.Общие свойства металлов и их соединений







27

8

20

123




ИТОГО

139

86

97

24

72

431



3. Итоговый контроль знаний.

Итоговым контролем по освоению дисциплины ”Химия” является зачет. Ниже приводится список вопросов для подготовки к зачету.


Вопросы к зачету по курсу «Химия»


  1. Экзо- и эндотермические реакции. Внутренняя энергия. Энтальпия. Стандартная энтальпия образования вещества. Тепловой эффект реакции.

  2. Закон Гесса и следствия из него. Применение закона для термохимических расчетов. Примеры.

  3. Понятие об энтропии. Изменение энтропии в самопроизвольно протекающих процессах. Стандартная энтропия вещества.

  4. Энергия Гиббса, ее размерность. Определение направления протекания химических процессов по величине энергии Гиббса. Энтальпийный и энтропийный факторы процессов. Связь энергии Гиббса с константой равновесия.

  5. Скорость химических реакций. Зависимость скорости реакции от концентрации. Закон действия масс. Кинетическое уравнение. Константа скорости, ее физический смысл.

  6. Применение закона действия масс к гетерогенным системам, к реакциям протекающим в несколько стадий.

  7. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Энергия активации. Реакционная способность веществ. Уравнение Аррениуса.

  8. Влияние катализатора на скорость химических реакций. Гомогенный и гетерогенный катализ. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия, физический смысл. Связь константы равновесия с энергией Гиббса. Принцип Ле-Шателье.

  9. Современное представление о состоянии электрона в атоме. Двойственная природа микрообъектов. Уравнение Луи-де-Бройля. Принцип неопределенности Гейзенберга. Электронное облако. Атомная орбиталь. Физический смысл.

  10. Состояние электрона в атоме. Квантовые числа, их физический смысл, численные значения.

  11. Строение электронных оболочек многоэлектронных атомов. Принцип Паули. Правило Хунда. Правило Клечковского.

  12. Периодический закон Д.И. Менделеева. Структура периодической системы с точки зрения строения атома. Период. Группа. Подгруппа. Физический смысл периодичности.

  13. Свойства атомов. Радиусы атомов. Энергия ионизации. Сродство к электрону. Электроотрицательность.

  14. Кислотно-основные свойства соединений элементов и их изменение в периодической системе элементов Д.И. Менделеева.

  15. Химическая связь- ионная, ковалентная. Донорно-акцепторный механизм ковалентной связи. Металлическая связь. Силы Ван-дер-Ваальса.

  16. Растворы. Образование растворов. Тепловые эффекты при растворении. Растворимость. Растворы насыщенные, пересыщенные. Факторы, влияющие на растворимость.

  17. Растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации Аррениуса.

Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

  1. Факторы, влияющие на степень диссоциации электролитов. Определение степени диссоциации. Связь степени диссоциации с изотоническим коэффициентом.

  2. Свойства слабых электролитов. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда. Факторы, влияющие на равновесие диссоциации слабых электролитов.

  3. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель.

  4. Реакции обмена в растворах электролитов. Кислоты, основания с точки зрения теории электролитической диссоциации.

  5. Произведение растворимости. Определение растворимости, возможности выпадения осадка, направления смещения равновесия.

  6. Гидролиз солей. Степень гидролиза. Константа гидролиза. Факторы, влияющие на степень гидролиза. Примеры.

  7. Окислительно-восстановительные реакции. Окисление, восстановление. Окислители, восстановители. Типы окислительно-восстановительных реакций. Методы составления окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса. Метод полуреакций. Примеры.

  8. Химические источники электрического тока. Гальванический элемент. Электродные и окислительно-восстановительные потенциалы. Уравнение Нернста. ЭДС реакции. Связь ЭДС реакции с энергией Гиббса, константой равновесия.

  9. Общие свойства металлов. Классификация металлов. Способы получения металлов. Пирометаллургия. Гидрометаллургия. Электрометаллургия. Электролиз растворов и расплавов солей металлов. Законы электролиза.

  10. Способы получения металлов высокой степени чистоты. Коррозия металлов, способы защиты от коррозии.

  11. Химические свойства металлов. Количественная характеристика химической активности металлов. Энергия ионизации, электродный потенциал. Взаимодействие металлов с неметаллами, водой, кислотами, щелочами, металлами.

  12. Комплексные соединения. Состав комплексных соединений. Комплексообразователь, лиганды, координационное число. Классификация комплексных

Соединений. Получение, свойства, номенклатура комплексных соединений.

  1. Устойчивость комплексных соединений. Константа нестойкости. Природа химической связи.

  2. Изменение кислотно-основных свойств и окислительно-восстановительных свойств d- металлов с ростом степени окисления

(Fe+2 - Fe+3 -Fe+6; Mn2+ - Mn3+ - Mn4+ -Mn7+ ).

  1. Общая характеристика s- металлов. Природные соединения. Способы получения s- металлов. Свойства соединений s- металлов  пероксидов, гидридов, гидроксидов, солей.

  2. Общий обзор р- металлов. Распространение в природе и получение. Физические и химические свойства. Свойства соединений – гидридов, оксидов, гидроксидов, галидов, сульфидов.

  3. Общий обзор d- металлов. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства их соединений.

  4. Химия f- металлов. Их общий обзор. Природные соединения и способы получения лантаноидов и актиноидов. Окислительно-восстановительные свойства соединений.



«Химия» в системе зачетных единиц приводится в таблице 5.1.

Структура и содержание модулей дисциплины

Таблица 3.6




п/п

Наименование модуля,

срок его реализации

Перечень тем лекционного курса, входящих

в модуль


Перечень практических и семинарских занятий, входящих

в модуль


Перечень лабораторных занятий, входящих в модуль


Перечень самостоятельных видов работ, входящих в модуль, их конкретное наполнение


Формируемые компетенции

Знания

Умения

1

2

3

4

5

6

7

8

9

1

Модуль 1

«Общие закономерности протекания химических процессов»; «Реакционная способность веществ»

Семестр 5

1-ая неделя –

6-ая неделя.

Тема: 1, 2, 3, 4, 5, 6.





Лабораторные работы № 1

ДЗ № 1,2

Самостоятельное изучение теоретического курса по темам: 1, 2, 3, 4, 5, 6.

ОК 1, 3, 6, 7,10,11

ПК 4, 18,20,21

Скорость химической реакции, влияние концентрации реагентов, температуры, катализатора, константа скорости, константа равновесия; принцип

Ле-Шателье.

Основные положения электронной теории строения атома; типы химической связи.

Должны уметь производить расчеты изменения энтальпии, энергии Гиббса; записывать математическое выражение основных законов кинетики; объяснять смещение химического равновесия;

Записывать электронные формулы атомов и ионов, находить валентные электроны и показывать их состояние электронно-графическими схемами; применять МВС для объяснения свойств ковалентной связи и описания геометрии молекул и ионов.

2

Модуль 2

«Химические системы»

7ая неделя –

16-ая неделя.

Тема:

7, 8, 9.

-

Лабораторные работы

№ 2,3,4,5

Д.З. № 3,4

Самостоятельное изучение теоретического курса по темам: 7, 8, 9.

ОК 1, 2, 6, 7, 12

ПК 4,18,20,21

Способы выражения концентрации растворов; понятия водородный показатель, гидролиз солей; типы ОВР, методы их составления. Сущность электрохимических процессов.

Проводить расчеты, связанные с приготовлением растворов; записывать уравнения ионообменных реакций, определять их направление; расставлять коэффициенты в уравнении ОВР; объяснять механизм электрохимической коррозии, работу гальванических элементов, записывать уравнения процессов электролиза.

3

Модуль 3

«Химия элементов и их соединений»

17-ая неделя –

18-ая неделя.

Тема: 10, 11.

-

Лабораторная работа № 6

Д.З. № 6,7 .

Самостоятельное изучение

теоретического курса по темам: 10, 11.

ОК 7, 10,11,12

ПК 19,20,21,22

Отличительные особенности физических, химических свойств металлов, способов их получения; состав, классификация и номенклатура комплексных соединений;

химические свойства важнейших соединений.

Определять функции реагентов и состав продуктов ОВР с участием металлов и их соединений.

Уметь определять состав комплексных соединений, называть их , записывать выражение для константы нестойкости.



Примечание: Лекции 2 час в неделю; лабораторные работы 1 час в неделю

^ 5.1 Трудоемкость модулей и видов учебной работы в относительных единицах по дисциплине __”Химия”______,

факультета __ИФП_________________________, курса ____3____ на ____5____ семестр 2011__/2012_ уч. года


Таблица 5.1




п/п

Название модулей дисциплины

Срок реализации модуля

Текущая работа (0,5)

Аттестация

(0,5)

Итого

Виды текущей работы

Сдача зачета

Сдача экзамена

Работа на лекциях

Выполнение и защита лабора-торных работ

(ЛР)

Изучение теоретического курса (ТО)

Выполнение и защита (ДЗ)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

1.

Всего зачетных единиц




1,0

0,5

1,30

1,2







4

1.1

Модуль № 1 «Общие закономерности протекания химических процессов»; «Реакционная способность веществ»

1-6 неделя

0,46

0,17

0,66

0,56







1,85

1.2

Модуль № 2 «Химические системы»

7- 16 неделя

0,35

0,17

0,34

0,30







1,16

1.3

Модуль № 3 «Химия элементов и их соединений»

17-18 неделя

0,19

0,16

0,30

0,34







0,99

1.4

Для допуска к зачету требуется (%)




Посещение не менее 60%

Выполнение не менее 100%

Посещение не менее 80%

Выполнение не менее 100%












ГРАФИК

учебного процесса и самостоятельной работы студентов по дисциплине ______________________«Химия» _________________

направления 080100 , института ИФП 3 курса на 5 семестр


п/п

Наименование

дисциплины

Семестр

Число аудиторных занятий

Формаконтроля

^ Часов на самостоятельную работу

Недели учебного процесса семестра

Всего

По видам

Всего

По видам

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17


18

1

Химия

5

54

Лекции – 36

зачет


90

ТО – 47

ТО

ТО

ТО

ТО

ТО

ТО

ТО

ТО

ТО

ТО

ТО

ТО

ТО

ТО

ТО

ТО

ТО


ТО

ДЗ-43

ДЗ-1

ДЗ-1

ДЗ-2

ДЗ-2







ДЗ-3

ДЗ-3







ДЗ-4

ДЗ-4

ДЗ-5

ДЗ-5

ДЗ-6

ДЗ-6

ДЗ-7

ДЗ-7

Лабораторные – 18


ЛР-36


ВЛР-1

ВЛР-1

ЗЛР-1

ЗЛР-1







ВЛР-2

ВЛР-2

ВЛР-3

ВЛР-3

ЗЛР-2,3

ЗЛР-2,3

В ЛР-4

В ЛР-4

ВЛР-5

ВЛР-5

ВЛР-6

ВЛР-6























ПК -













КР

КР













КР

КР













КР

КР


Условные обозначения: ТО – изучение теоретического курса; ЛР – лабораторные работы; ВЛР – выполнение лабораторной работы; ЗЛР – защита лабораторной работы; ДЗ –домашнее задание, ПК – промежуточный контроль, КР – аттестационная контрольная работа.


Заведующий кафедрой: А.Г. Аншиц


«_______» _______________________ 2011_ г


Директор института: В.М. Журавлев


«_______» _______________________ 2011_ г









Скачать 477,91 Kb.
оставить комментарий
Дата21.10.2012
Размер477,91 Kb.
ТипРабочая программа, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

Ваша оценка этого документа будет первой.
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

наверх