Рабочая программа дисциплины дисциплина б. 4 Химия, (в том числе 1 Неорганическая химия) icon

Рабочая программа дисциплины дисциплина б. 4 Химия, (в том числе 1 Неорганическая химия)


Смотрите также:
Рабочая программа дисциплина ‹‹Неорганическая химия›› дн. Ф. 1 Направление 020100 Химия...
Рабочая программа дисциплины (модуля) «Уравнения математической физики»...
Рабочая программа дисциплина «неорганическая химия» Специальность...
Рабочая программа дисциплины (модуля) «Линейная алгебра и аналитическая геометрия»...
Рабочая программа дисциплина «общая и неорганическая химия» Специальность: 280202...
Программа вступительного испытания в магистратуру по направлению «Химия»...
Рабочая учебная программа утверждена на заседании кафедры неорганической химии " " 2009 г....
Программа дисциплины (Syllabus) по дисциплине неорганическая химия для...
Программа дисциплины опд. Ф...
Программа дисциплины дпп. Ф. 12 Химия окружающей среды цели и задачи дисциплины...
Программа дисциплины «Неорганическая химия» Введение...
Образовательная программа 240100 «Химическая технология и биотехнология» Дисциплина Общая...



Загрузка...
скачать
Министерство образования и науки РФ

Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Сибирский федеральный университет»


УТВЕРЖДАЮ

Проректор-директор института

фундаментальной подготовки

_____________/ В.М. Журавлев /


Согласовано:

Директор ИГДиГ

____________ /В.А. Макаров/

« ___ » марта 2011 г.


РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ


Дисциплина С2.Б.4 ХИМИЯ, (в том числе С2.Б4.1 Неорганическая химия)

(индекс и наименование дисциплины в соответствии с ФГОС ВПО и учебным планом)


Укрупненная группа 130000 Геология, разведка и разработка месторождений полезных ископаемых

Специальность 130101.65 Прикладная геология

Специализация

130101.65.01 Геологическая съемка, поиски и разведка твердых полезных ископаемых;

130302.65.02 Поиски и разведка подземных вод и инженерно-геологические изыскания 130304.65.03 Геология нефти и газа

130306.65.04 Прикладная геохимия, петрология, минералогия;


Институт Фундаментальной подготовки (ИФП)


Кафедра Химии


Красноярск

2011


РАБОЧАЯ программа дисциплины


составлена в соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом высшего профессионального образования по укрупненной группе 130000 Геология, разведка и разработка месторождений полезных ископаемых; Специальность 130101.65 Прикладная геология Специализации:

130101.65.01 Геологическая съемка, поиски и разведка твердых полезных ископаемых;

130302.65.02 Поиски и разведка подземных вод и инженерно-геологические изыскания.

130304.65.03 Геология нефти и газа.

130306.65.04 Прикладная геохимия, петрология, минералогия.


Программу составили____доцент, к.т.н. /Вострикова Н.М.

(должность, фамилия, и. о., подпись)

Рабочая программа обсуждена на заседании кафедры химии

«______» _________________ 2011г. протокол № _______

Заведующий кафедрой ______________________/А.Г.Аншинц_

(фамилия, и. о., подпись)

Программа согласована:

«______» _________________ 2011г. протокол № _______

Заведующий кафедрой ГМиМГ______________________/В.А.Макаров


«______» _________________ 2011г. протокол № _______

Заведующий кафедрой ГМиП______________________/ А.М.Сазонов


Рабочая программа обсуждена на заседании НМСИ _____________

__________________________________________________________________

«______» __________________ 201___ г. протокол № _____________

Председатель НМСИ __________________________________________

(фамилия и. о., подпись)

Дополнения и изменения в учебной программе на 201 __/201__ учебный год.

В рабочую программу вносятся следующие изменения: _____________

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Рабочая программа пересмотрена и одобрена на заседании кафедры _______

«____» _____________ 201__г. протокол № ________

Заведующий кафедрой ______________________________________________

(фамилия, и.о., подпись)

Внесенные изменения утверждаю:

Директор ___________________________________________ В.М.Журавлев

(фамилия, и. о., подпись)


Примечание: Изменения в программе можно указывать в отдельном приложении.


1 Цели и задачи изучения дисциплины


1.1 Цель преподавания дисциплины


Целью изучения дисциплины является обеспечение фундаментальной химической подготовки на основе овладения теоретическими основами химии, способствующие формированию мировоззрения современного специалиста и обеспечивающего его общекультурное развитие.

Сформировать знания основных понятий и законов химии, свойств важнейших веществ, окружающих человека в повседневной жизни, природе, промышленности, понимание сути химических превращений, умений применять полученные знания в образовательном процессе при решении профессиональных задач.

Настоящая программа рассчитана на 144 ч. трудоемкости. Календарные планы, составляемые на основе данной программы, должны быть ориентированы на объем часов, установленный Советом вуза на основании соответствующего Федерального Государственного образовательного стандарта.


1.2 Задачи изучения дисциплины


Задачи изучения дисциплины является развитие общекультурных (ОК-1, 2,3,4) и формирование составляющих общепрофессиональных компетенций (ПК-,21, 23) через:

- усвоение основных законов химии, закономерностей протекания химических процессов;

- приобретение навыков в проведении лабораторных исследований;

- умения интерпретировать результаты химического эксперимента и делать выводы;

- умения применять теоретические знания в практике;

- владение химическим языком науки (записывать уравнения реакций различных химических процессов, решать типовые задачи, строить графики);

-освоение стехиометрических расчетов химических процессов.


1.3 Межпредметная связь


Данный курс базируется на школьных знаниях курса химии (классы неорганических соединений, теории электролитической диссоциации, строении атома), физики (газовые законы, строение атома, электричество, магнетизм, элементы зонной теории твердого тела) и математики (уравнения и система уравнений, действие со степенями и корнями, средние величины, натуральные и десятичные логарифмы, пропорциональность, функции и графики их). Материал изучаемой дисциплины является основой для изучения последующих дисциплин, таких как физическая химия, кристаллохимия, а также ряда дисциплин по профилю будущей специальности:

  • общая геология,

  • общая геохимия,

  • изотопная геохимия,

  • кристаллография минералогия.


2 Объем дисциплины и виды учебной работы

Таблица 2.1


Вид учебной работы

Всего зачетных единиц (часов)


1

2

Общая трудоемкость дисциплины

4 (144)

Аудиторные занятия:

1,9 (68)

Лекции

0,94(34)

лабораторные работы (ЛР)

0,94(34)

Самостоятельная работа:

1,1 (40)

изучение теоретического курса (ТО)

0,55(20)

выполнение и защита домашних заданий (ДЗ)

0,28 (10)

подготовка к лабораторным работам

0,17 (6)

промежуточный контроль

0,11(4)

Вид итогового контроля (экзамен)

1 (36)



3 Содержание дисциплины


3.1 Разделы дисциплины и виды занятий в часах

(тематический план занятий)

Таблица 3.1

№ модуля

п/п

Модули и разделы

дисциплины

Лекции

зачетные

единицы

(часы)

ЛР

зачетные

единицы

(часы)

Самостоятельная работа зачетные

единицы

(часы)

Формируемые компетенции

1

2

3

4

5

6

1


Строение вещества

0,17(6)

0,17(6)

0,39(14)

ОК-1,2,3,4


ПК-21,23

1 Электронное строение атома.










2. Периодическая система элементов Д.И.Менделеева.









3. Химическая связь и строение молекул.










2


^ Общие закономерности протекания химических реакций


0,11 (4)


0,17(6)

0,11(4)




4. Энергетика химических реакций.









5. Химическая кинетика и равновесие.










3


^ Растворы электролитов

0,28 (10)

0,44(16)

0,5(18)




6. Общая характеристика растворов










7. Ионные равновесия в растворах










8. Окислительно-восстано-вительные реакции










4

Химия элементов и их соединений

0,39(14)

0,17 (6)

0,5 (18)




9. Электрохимические процессы













10. Общие свойства металлов и их соединений













^ ИТОГО ПО КУРСУ:

0,94 (34)

0,94 (34)

1,11 (40)



3.2 Содержание разделов и тем лекционного курса


^ МОДУЛЬ 1 Строение вещества

Объем: аудиторной работы 0,17 (6 часов); самостоятельной работы 0,39 (14 часов).


1. Электронное строение атома. Строение атома. Представление о корпускулярно - волновом дуализме микрочастиц (электрон – частица и волна). Квантовые числа (главное, орбитальное, магнитное, спиновое). Атомные орбитали s-, p-, d- и f- типа. Энергетические уровни электронов в одноэлектронном и многоэлектронном атомах. Принцип Паули, правило Хунда, принцип наименьшей энергии – как основа порядка заполнения атомных орбиталей. Основное и возбужденные состояния электронов в атоме.


^ 2. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева и электронное строение атомов. Периоды, группы, подгруппы и семейства элементов. Атомные и ионные радиусы, электроотрицательность, потенциал (энергия) ионизации, сродство к электрону и периодичность их изменения для различных элементов. Положение элемента в Периодической системе как его главная характеристика. Изменение кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств веществ.

Основные классы неорганических соединений. Представление о координационных (комплексных) соединениях: центральный атом (комплексообразователь), координационное число, лиганды, комплексный ион. Основные типы комплексных соединений. Номенклатура комплексных соединений.


^ 3. Химическая связь и строение молекул. Типы и характеристики химической связи. Метод валентных связей (МВС): ковалентная связь, механизмы ее образования и основные характеристики. Валентность. Кратность связей, σ- и π- связи. Гибридизация атомных орбиталей. Форма электронных облаков и геометрия молекул. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Полярность молекул. Диполи. Нековалентные взаимодействия: ионная, межмолекулярная и водородная связи.

Природа химической связи в комплексных соединениях. Метод валентных связей (МВС). Влияние типа гибридизации орбиталей комплексообразователя на структуру и свойства комплексных ионов.


МОДУЛЬ 2 Общие закономерности протекания

химических реакций

Объем: аудиторной работы 0,11 (4 часа); самостоятельной работы 0,11 (4 часа)


^ 4.Энергетика химических реакций. Тепловые эффекты химических процессов, экзо- , эндотермические реакции. Внутренняя энергия и энтальпия. Закон Гесса и его следствие. Изменение внутренней энергии и энтальпии при химических реакциях. Стандартные условия. Энтальпия образования. Энтропийный и энтальпийный факторы при определении направления химических реакций. Энергия Гиббса как мера реакционной способности.


^ 5. Химическая кинетика и равновесие. Гомогенные и гетерогенные процессы. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость. Катализаторы и каталитические системы. Химическое равновесие в гомогенных и гетерогенных системах. Принцип Ле Шателье.


МОДУЛЬ 4 Растворы электролитов

Объем: аудиторной работы 0,28 (10 часов); самостоятельной работы 0,5 (18 часов).


^ 6. Общая характеристика растворов. Типы дисперсных систем. Способы выражения состава растворов. Растворение как физико-химический процесс. Разбавленные, концентрированные, ненасыщенные, насыщенные и пересыщенные растворы. Растворимость. Влияние природы связи в веществе и в растворителе на растворимость. Растворы неэлектролитов.

^ 7. Ионные равновесия в растворах. Растворы электролитов. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Константа диссоциации (ионизации) кислот и оснований. Поведение комплексных соединений в водных растворах. Устойчивость комплексных соединений в водных растворах. Константа нестойкости.

Ионное произведение воды. Водородный показатель. Обменные реакции в водных растворах. Кислотно-основные свойства соединений (теория электролитической диссоциации). Гидролиз солей. Произведение растворимости. Условия осаждения и растворения осадков.


^ 8. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель, окисление, восстановление. Типы окислительно-восстановительных процессов: межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропорционирование. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методами электронного баланса и полуреакций (ионно-электронный метод). Влияние кислотности среды на продукты окислительно-восстановительных

реакций.

Оценка термодинамической возможности протекания окислительно-восстановительных реакций по стандартным электродным потенциалам. Ряд напряжений металлов.


^ МОДУЛЬ 4 Химия элементов и их соединений

Объем: аудиторной работы 0,39 (14 часов); самостоятельной работы 0,5 (18 часов)


9. Электрохимические процессы. Гальванический элемент, электрод, электродный (окислительно-восстановительный) потенциал, электродвижущая сила (ЭДС) процесса, связь ее с энергией Гиббса. Уравнение Нернста. Коррозия металлов и сплавов: химическая, электрохимическая. Водородная и кислородная деполяризации. Способы защиты от коррозии. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов. Законы Фарадея.

^ 10. Общие свойства металлов и их соединений. Общая характеристика металлов. Металлическая связь. Зависимость свойств металлов от их положения в периодической системе элементов Д.И. Менделеева. Нахождение металлов в природе. Минералы и руды. Классификация минералов. Промышленные способы получения металлов: пирометаллургический, гидрометаллургический, электрометаллургический.

Физические и химические свойства металлов. Их отношение к неметаллам, воде, щелочам, кислотам, смесям кислот. Изменение кислотно-основных, окислительно-восстановительных свойств важнейших соединений металлов.


3.3. Практические занятия.

Практические занятия не предусмотрены учебным планом


3.4. Лабораторные занятия


Лабораторные занятия – важная часть процесса изучения курса Неорганической химии. Они иллюстрируют основные представления и законы химии как науки, а также свойства элементов и их соединений. Химические опыты позволяют закрепить знания, полученные студентами на лекциях, развивают у них аналитический подход и навыки самостоятельной творческой работы.

Общий объем лабораторного практикума – 34 часа, эквивалентные 0,94 зачетной единице.

Перечень лабораторных работ изучаемой дисциплины приводится в таблице 3.2.


Таблица 3.2

№ модуля

Дисциплины

Наименование лабораторных работ, трудоемкость

зачетные единицы (часы)


1

Вводное занятие. Правила работы в химической лаборатории

0,11 (4ч.)

Л.Р. 1. Классы неорганических соединений

0,11 (4ч.)

2

Л.Р. 2. Скорость химических реакций и химическое равновесие

0,11 (4ч.)

3

Л.Р. 3. Приготовление растворов заданной концентрации

0,11(4ч.)

Л.Р.4. Электролитическая диссоциация и гидролиз солей

0,11 (4ч.)

Л.Р. 5. Окислительно-восстановительные реакции

0,11 (4ч.)

Л.Р. 6. Элементы электрохимии

0,11 (4ч.)

4

Л.Р. 7. Химические свойства металлов и их соединений

0,11 (4ч.)


^ Вводное занятие. Правила работы в химической лаборатории. 0,11 (4ч.).

Ознакомление техники безопасности в химической лаборатории. Проведение вводного тест-контроля определения остаточных школьных знаний по химии.


Л.Р. 1. ^ Классы неорганических реакций 0,11 (4ч.).

Формируются умения распознания кислотно-основных свойств оксидов, гидроксидов. Приобретаются навыки работы с химическими веществами.

Л.Р. 2. ^ Скорость химических реакций и химическое равновесие 0,11 (4ч.).

Формирование навыков проведения эксперимента по определению скорости химической реакции. Влияние температуры процесса, концентрации серной кислоты на скорость разрушения тиосульфата натрия. Изучается влияние концентрации исходных веществ или продуктов реакции на сдвиг химического равновесия.


Л.Р. 3. ^ Приготовление растворов заданной концентрации 0,11 (4ч.).

Обучить студентов приготовлению растворов заданной концентрации, научить измерять плотность жидкостей с помощью ареометра.


Л.Р. 4. ^ Электролитическая диссоциация и гидролиз солей 0,11 (4ч.).

Формирование умений работы с растворами электролитов. Влияние концентрации на смещение равновесия слабого электролита.

Ознакомиться с разновидностью реакций гидролиза, определения рН растворов, научиться управлять смещением равновесия гидролиза.


Л.Р. 5. ^ Окислительно-восстановительные реакции 0,11 (4ч.).

Формирование умений навыков работы с растворами типичных окислителей и восстановителей. Изучить условия протекания ОВР.


Л.Р. 6. ^ Элементы электрохимии 0,11 (4ч.).

Ознакомление с электрохимическими процессами, протекающими при работе гальванического элемента, электрохимической коррозии металлов, электролиза растворов электролитов.


3.4. Самостоятельная работа


Данный вид работы предусматривает:

- самостоятельное изучение теоретического материала – 0,55 з.е. (20 ч.).

Используются конспект лекций и рекомендуемая литература (раздел 4.1.);

На самостоятельное изучение выносятся разделы:

Раздел 1. Строение атома. Представление о корпускулярно- волновом дуализме микрочастиц (электрон – частица и волна). Квантовые числа (главное, орбитальное, магнитное, спиновое).

Раздел 2. Атомные и ионные радиусы, электроотрицательность, потенциал (энергия) ионизации, сродство к электрону и периодичность их изменения для различных элементов. Номенклатура комплексных соединений.

Раздел 3. Полярность молекул. Диполи. Нековалентные взаимодействия: ионная, межмолекулярная и водородная связи.

Раздел 4. Энтальпия образования. Энтропийный и энтальпийный факторы при определении направления химических реакций.

Раздел 5. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость.

Раздел 6. Произведение растворимости. Условия осаждения и растворения осадков.

Раздел 7. Типы окислительно-восстановительных процессов: межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропорционирование.

Раздел 8. Способы защиты от коррозии. Законы Фарадея.

Раздел 9. Распространение металлов в природе и способы их получения. Физические свойства металлов. Способы получения металлов.


- выполнение практических заданий для закрепления и проверки знаний (ДЗ) 0,28 з.е. (10ч.).

Для выполнения практических домашних заданий студенты получают у преподавателя на первой неделе учебного семестра номер варианта, присвоенного студенту на весь семестр. Студент представляет домашнее задание в виде письменной работы, оформленной в отдельной тетради, либо на листах (формат А 4). К домашнему заданию прилагается титульный лист, на котором указывается тема домашнего задания, № варианта, специальность и № группы, ФИО студента, ФИО преподавателя.

Используются конспект лекций, методические указания к практическим занятиям, рекомендуемая литература.

Перечень предлагаемых студентам заданий на самостоятельную работу (Д.З.):

  1. Строение атома и Периодическая система элементов Д.И. Менделеева.

  2. Классы неорганических соединений.

  3. Общие закономерности протекания химических процессов.

  4. Растворы электролитов.

5. Окислительно-восстановительные реакции.

6. Элементы электрохимии.

7. Общие свойства металлов.

8. Комплексные соединения


- подготовка к лабораторным занятиям: оформление отчетов, выполнение расчетов и подготовка к защите лабораторных работ 0,17 з.е. (6 ч.).


Отчет по лабораторной работе содержит теоретическую и экспериментальную часть. В теоретической части излагаются теоретические основы изучаемых химических процессов. В экспериментальной части приводится цель, название и методика выполнения химического опыта. При необходимости приводятся расчёты и составляются уравнения химических реакций. В конце каждого опыта формулируется вывод.

Оформление титульного листа, изложение текста, нумерация страниц, оформление рисунков, таблиц, написание формул, уравнений, расчетов и списка литературы выполняют в соответствии с требованиями к инженерной документации (Стандарт предприятия. Текстовые документы в учебном процессе. Общие требования к оформлению. СТО 4.2-07-2008).


Самостоятельная работа по темам дисциплины «Неорганическая химия» представлена в таблице 3.3.


Таблица 3.3

Тема

Объем

Зач. ед.

(час)

Литература

Задание для СРС

(ДЗ)


1. Электронное строение атома

0,11 (4)

[1] стр.194-208

[2] стр.17-26


1. Строение атома и

Периодическая система элементов Д.И. Менделеева

2. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева

0,17 (6)

[1] стр.208- 232

[2]стр.408-421

2. Классы неорганических соединений

3. Химическая связь

0,11 (4)

[1] стр. 241-265

[2] стр. 35-62

[23] стр. 45-54




4. Энергетика химических реакций


0,05 (2)

[1] стр. 31-93

[2] стр.116-142

[23] стр.5-29

3. Общие закономерности протекания химических процессов

5. Химическая кинетика и равновесие

0,05 (2)

[1] стр.114-129

[2] стр.149-201

[23] стр. 29-45

6.Общая характеристика растворов

0,11 (4)

[1] стр.137-182



4.Растворы электролитов

7.Ионные равновесия в растворах электролитов

0,11 (4)

[1]стр. 159-185

[2]стр. 204-242

8.Окислительно - восстановительные реакции

0,28 (10)

[1]стр. 271-286

[2]стр.251-259

5. Окислительно - восстановительные реакции

9. Электрохимические реакции

0,22 (8)

[1] стр.382-395

[2]стр.261-336


6.Элементы электрохимии

10.Общие свойства металлов и их соединений

0,28 (10)

[1] стр.300-361

стр.428-485

[2]стр.341-381

7.Общие свойства металлов



3.6 Структура и содержание модулей дисциплины


Структура и содержание модулей дисциплины «Неорганическая химия» приводится в таблице приложения 1.


4 Учебно-методические материалы по дисциплине


4.1 Библиографический список, информационные ресурсы


Основная литература

  1. Коржуков Н.Г. Общая и неорганическая химия: Учеб. пособие для вузов [Текст]/ Под ред. В.И.Деляна // М.: МИСИС. ИНФРА-М, 2004. – 512с.

  2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии [Текст] / Н.Л. Глинка; под ред. В.А.Рабиновича, Х.М.Рубиной. ‒ Изд.стер. ‒М.: Интеграл-Пресс, 2005. –240с.

  3. Глинка Н.Л. Общая химия: учебное пособие для вузов [Текст]/ Н.Л. Глинка. – М.: Интеграл-Пресс, 2006. –727с.

  4. Коровин Н.В.Общая химия [Текст] / Н.В. Коровин. М.: Высш. шк., 2002. –558с.


Электронные и интернет-ресурсы

  1. Химия: электронный учебник / Н.М. Вострикова, И.В. Дубова, М.Г. Почекутова // Свидетельство об отраслевой регистрации и разработки № 9515 от 25.11.2007., ОФАП, 250Мb.

  2. Химия металлов (s-, p- металлов): электронный учебник / Н.М. Вострикова, О.М. Красюк // Свидетельство об отраслевой регистрации и разработки № 9525 от 25.01.2008. ОФАП.

  3. Кирик С.Д., Королева Г.А. Вострикова Н.М. и др. Неорганическая химия: электронный учебно-методический комплекс по дисциплине. Версия1.0: Печатный DVD // Регистрационное свидетельство №14934 от 22.12.2008 ФГУП НТЦ «ИНФОРМРЕГИСТР».

  4. Кирик С.Д., Королева Г.А. Вострикова Н.М. и др. Неорганическая химия. Презентационные материалы: наглядное пособие. Версия 1.0.: Печатный DVDЭ// Регистрационное свидетельство №14963 от 20.12.2008 ФГУП НТЦ «ИНФОРМРЕГИСТР».

  5. Королева Г.А., Вострикова Н.М., Корытцева Л.Н. и др. Неорганическая химия. Банк тестовых заданий: контрольно-измерительные материалы. Версия 1.0. .: Печатный DVDЭ// Регистрационное свидетельство №14937 от 20.12.2008 ФГУП НТЦ «ИНФОРМРЕГИСТР».


Дополнительная литература


  1. Гольбрайх З.Е., Маслов. Е.И. Сборник задач и упражнений по химии: учеб. пособие для студентов / З.Е. Гольбрайх, Е.И. Маслов. – М.: ООО Издательство «АСТ», 2004. – 383с.

  2. Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Справочник по неорганической химии / Р.А. Лидин [и др.]. –М.: Химия, 1987. – 282с.

  3. СТО 4.2-07-2008. Система менеджмента качества. Общие требования к построению, изложению и оформлению документов учебной и научной деятельности [текст] / разраб. Т.В. Сильченко, Л.В. Белошапко, В.К. Младенцева, М.И. Губанова. – Красноярск: ИПК СФУ, 2008. – 47с.


Учебные пособия

20. Основы курса химии: учеб.пособие / Г.А. Королева, Л.Н. Корытцева, Г.Т. Королев. – Красноярск: ГУЦМиЗ, 2005г – 32 с.

21. Химия металлов: учеб.пособие / Г.Т. Королев, Н.М. Вострикова. – Красноярск: - ГОУ ВПО ГУЦМиЗ, 2005. – 172с.

22. Неорганическая химия: организационно-методические указания / Г.А. Королева, Н.М. Вострикова, Г.Т. Королев. – Красноярск : ИПК СФУ, 2008. – (Неорганическая химия: УМКД № 265-2007 / рук. творч. коллектива С.Д. Кирик).

23. Неорганическая химия. Методические указания к самостоятельной работе /Головнев Н.Н., Сайкова С.В., Корытцева Л.Н., Вострикова Н.М., Королев Г.Т. –ИПК СФУ.–Красноярск, 2008. –109с.

24. Руководство к решению задач по неорганической химии: Учебное пособие / Королева Г.А., Вострикова Н.М., Королев Г.Т., Дубова И.В., Корытцева Л.Н., Салькова Е.Н., Лавор И.В., Сурсякова В.В.- Красноярск , СФУ, 2010. –112 с.

25.Неорганическая химия: курс лекций / Г.А. Королева, Н. М. Вострикова, Г.Т. Королев. – Красноярск : ИПК СФУ, 2008. – 272 с. – (Неорганическая химия : УМКД №265-2007 / рук. творч. коллектива С.Д. Кирик).

26.Неорганическая химия: лабораторный практикум / Л.Н. Корытцева, Г.Т. Королев. – Красноярск : ИПК СФУ, 2008. – 79 с. – (Неорганическая химия : УМКД №265-2007 / рук. творч. коллектива С.Д. Кирик).


Методические указания

27.Корытцева Л.Н. Классификация и номенклатура неорганических соединений: методические указания для СРС / Л.Н. Корытцева. – Красноярск: ГУЦМиЗ, 2005. – 32 с.

28. Общая и неорганическая химия: методическое пособие для самостоятельной работы студентов заочной формы обучения / Г.А. Королева, Е.А. Салькова, Г.Т. Королев. – Красноярск: ГАЦМиЗ, 1999. – 100 с.


4.2 Перечень наглядных и других пособий, методических указаний и материалов к техническим средствам обучения


В данной дисциплине используются следующие технические средства обучения:


  1. Комплекты установок для лабораторной работы электрохимия – 4 шт.

  2. Комплекты лабораторной посуды, комплекты мерной посуды, наборы химических реактивов.

  3. Кондуктометры для измерения электропроводности растворов – 5 шт., электронные весы – 5 шт.

  4. Компьютерные тренажеры «Гальванический элемент», «Коррозия металлов», «Электролиз», «Классы неорганических соединений».


4.3 Контрольно-измерительные материалы


1. Банк тестовых заданий.

Самостоятельная работа студентов контролируется защитой лабораторных работ, которая осуществляется выполнением тестовых заданий.

Тестовые задания по дисциплине «Неорганическая химия» выполнены в оболочке AST. Количество тестовых заданий для разрабатываемой дисциплины составлено из расчета не менее 10 заданий на 1 час лекций, и банк тестовых заданий для данной дисциплины включает 447 заданий. Содержание тестовых заданий соответствует требованиям Государственного образовательного стандарта. Все задания, содержащиеся в Банке тестовых заданий, разделены на три части в соответствии с темами трех модулей дисциплины. Кроме того, внутри каждого модуля задания структурированы по разделам и темам. Тестовые задания соответствуют требованиям к тестовым заданиям, утвержденным приказом СФУ №533 от 11 октября 2007г.

^ СОДЕРЖАНИЕ И СТРУКТУРА ТЕСТОВЫХ МАТЕРИАЛОВ





2.

3.

М:1

М:М

С

П

Д

ВСЕГО

Модуль 1

1.1. Строение атома

1.1.1. Электронное строение атома

10

3

7

3

3

26

1.2. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева

1.2.1. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева

4

9

2

1

8

24

1.2.2. Классы неорганических соединений

9

6

1

2

3

10

1.3.Химическая связь

1.3.1. Химическая связь и строение молекул

4

11

13

2

14

44

Модуль 2

1.4. Энергетика химических реакций


1.4.1 Энергетика химических реакций

5

4

2




8

19

1.5. Химическая кинетика и равновесие

1.5.1. Химическая кинетика и равновесие

10

4

3




2

19

Модуль 3

1.6. Растворы электролитов


1.6.1. Общая характеристика растворов.

4

5

4




4

17

1.7. Ионные равновесия в растворах

1.7.1. Ионно-обменные реакции в растворах

11

19

11




2

43

1.8. Окислительно - восстановительные реакции

1.8.1.Окислительно - восстановительные реакции

12

1

12

6

7

38

Модуль 4

1.9. Электрохимические процессы

1.9.1. Электрохимические реакции

15

11

10

2

1

39

1.10. Химия элементов и их соединений


1.10.1 Общие свойства металлов и их соединений

23




8




5

36







ИТОГО

124

79

78

21

73

447







ИТОГО в %

32,3

22,3

20,7

6,7

18

100



2. Итоговый контроль знаний.

Итоговым контролем по освоению дисциплины «Неорганическая химия» является экзамен. Ниже приводится список вопросов для подготовки к экзамену.


Список вопросов для подготовки к сдаче экзамена:


  1. Экзо- и эндотермические реакции. Внутренняя энергия. Энтальпия. Стандартная энтальпия образования вещества. Тепловой эффект реакции.

  2. Закон Гесса и следствия из него. Применение закона для термохимических расчетов. Примеры.

  3. Понятие об энтропии. Изменение энтропии в самопроизвольно протекающих процессах. Стандартная энтропия вещества.

  4. Энергия Гиббса, ее размерность. Определение направления протекания химических процессов по величине энергии Гиббса. Энтальпийный и энтропийный факторы процессов.

  5. Скорость химических реакций. Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов. Порядок реакции. Кинетическое уравнение. Закон действующих масс для одностадийных процессов. Молекулярность реакций.

  6. Применение закона действия масс для реакций, протекающих в несколько стадий. Лимитирующая стадия. Особенности кинетики гетерогенных процессов.

  7. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Энергия активации. Реакционная способность веществ.

  8. Влияние катализатора на скорость химических реакций. Гомогенный и гетерогенный катализ. Специфичность действия катализатора.

  9. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия, физический смысл. Связь константы равновесия с энергией Гиббса. Принцип Ле-Шателье.

  10. Современное представление о состоянии электрона в атоме. Двойственная природа микрообъектов. Уравнение Луи-де-Бройля. Принцип неопределенности Гейзенберга. Электронное облако. Атомная орбита ль. Физический смысл.

  11. Состояние электрона в атоме. Квантовые числа, их физический смысл, численные значения.

  12. Строение электронных оболочек многоэлектронных атомов. Принцип Паули. Правило Хунда. Правило Клечковского.

  13. Периодический закон Д.И. Менделеева. Структура Периодической системы с точки зрения строения атома. Период. Группа. Подгруппа. Физический смысл периодичности.

  14. Свойства атомов. Радиусы атомов. Энергия ионизации. Сродство к электрону. Электроотрицательность.

  15. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений элементов и их изменение в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева.

  16. Химическая связь. Энергия связи. Длина связи. Валентные углы. Типы химической связи. Ковалентная связь. Метод валентных связей (МВС). Обменный механизм образования ковалентной связи. σ- связь. Кратность связи.

  17. Свойства ковалентной связи. Насыщаемость. Ковалентность. Направленность. Гибридизация атомных орбиталей. Геометрия молекул.

  18. Донорно-акцепторный механизм ковалентной связи. Полярность связи. Поляризуемость молекул. Дипольный момент.

  19. Ионная связь. Ненаправленность, ненасыщаемость ионной связи. Ионная связь как крайний случай ковалентной полярной связи. Свойства соединений с ионным типом связи.

  20. Водородная связь. Примеры. Влияние водородной связи на свойства молекул. Металлическая связь. Модель свободных электронов. Зонная теория.

  21. Межмолекулярное взаимодействие (силы Ван-дер-Ваальса). Индукционное, ориентационное, дисперсионное взаимодействие. Типы кристаллических решеток.

  22. Растворы. Общие свойства растворов. Тепловые эффекты при растворении. Растворимость. Растворы насыщенные, пересыщенные. Факторы, влияющие на растворимость.

  23. Концентрация растворов : массовая доля раствора, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента.

  24. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Законы Рауля. Закон Вант Гоффа.

  25. Растворы электролитов. Теории кислот и оснований: теория электролитической диссоциации, протонная и электронная теории. Степень диссоциации. Факторы, влияющие на степень диссоциации электролитов.

  26. Сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Кислотно-основные индикаторы.

  27. Особенности реакций и равновесия в растворах электролитов. Произведение растворимости.

  28. Гидролиз солей. Степень гидролиза. Константа гидролиза. Факторы, влияющие на степень гидролиза. Примеры.

  29. Окислительно-восстановительные реакции. Окисление, восстановление. Типичные окислители и восстановители. Типы окислительно-восстановительных реакций. Методы составления окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса. Метод полуреакций. Примеры.

  30. Электрохимические процессы. Гальванический элемент. Двойной электрический слой. Стандартный водородный электрод. Электродные потенциалы и ЭДС. Уравнение Нернста. Потенциалы металлических и окислительно-восстановительных электродов.

  31. Электролиз расплавов и растворов. Последовательность катодных и анодных процессов. Растворимый и нерастворимый аноды. Законы Фарадея.

  32. Химическая и электрохимическая коррозия с кислородной и водородной деполяризацией. Основные методы защиты металлов от коррозии.

  33. Общая характеристика свойств неметаллов. Положение неметаллов в Периодической системе. Изменение окислительно-восстановительных свойств неметаллов в периоде и группе. Водородные и кислородсодержащие соединения неметаллов.

  34. Общие свойства металлов. Классификация металлов. Способы получения металлов. Пирометаллургия. Гидрометаллургия. Электрометаллургия. Способы получения металлов высокой степени чистоты.

  35. Химические свойства металлов. Количественная характеристика химической активности металлов. Энергия ионизации, электродный потенциал. Взаимодействие металлов с неметаллами, водой, кислотами, щелочами, металлами.

  36. Комплексные соединения. Состав комплексных соединений. Комплексообразователь, лиганды, координационное число. Классификация комплексных соединений. Получение, свойства, номенклатура комплексных соединений. Устойчивость комплексных соединений. Константа нестойкости. Природа химической связи в комплексах.


^ Экзаменационные билеты по дисциплине «Неорганическая химия».

(1семестр)


5. Организационно-методическое обеспечение учебного процесса

по дисциплине в системе зачетных единиц


Организационно-методическое обеспечение учебного процесса по дисциплине «Неорганическая химия» в системе зачетных единиц приводится в таблицах (приложение 2).


Приложение 1

Структура и содержание модулей дисциплины

3.6.1. Направления: 130000 «Геология, разведка и разработка месторождений полезных ископаемых»




п/п

Наименование модуля,

срок его реализации

Перечень тем лекционного курса, входящих

в модуль

(Перечень тем в соответствии с п. 3.2)

Перечень практических и семинарских занятий, входящих

в модуль

(Перечень

тем в соответствии с п. 3.3)

Перечень лабораторных занятий, входящих в модуль

(Перечень лабораторных работ в соответствии с п. 3.4

Перечень самостоятельных видов работ, входящих в модуль, их конкретное наполнение

(Перечень видов работ и их содержания в соответствии с п.3.5)

Формируемые компетенции

Знания

Умения

1

2

3

4

5

6

7

9

8

1

Модуль 1 «Строение атома и химическая связь».

Семестр 1

1-ая неделя –

3-ая неделя

Тема 1, 2, 3,




Лабораторная работа № 1 »Классы неорганических соединений»

Д.З. № 1,2

Самостоятельное изучение теоретического курса по темам: 1,2,3

ОК-1,2,3,4


ПК-21,23

Основные положения электронной теории строения атома; типы химической связи.

Состав и свойства основных классов неорганических соединений: оксидов, оснований, кислот, комплексных соединений.

Записывать электронные формулы атомов и ионов, находить валентные электроны и показывать их состояние электронно-графическими схемами; применять МВС для объяснения свойств ковалентной связи и описания геометрии молекул и ионов; Определять состав оксидов, кислот, оснований, солей, комплексных соединений, записывать схемы их диссоциации, объяснять природу химической связи в комплексном ионе.

2

Модуль 2

«Общие закономерности протекания химических реакций»

Семестр 1

4-ая неделя –

6-ая неделя.

Тема: 4,5

-

Лабораторная работа № 2

«Скорость химических реакций и химическое равновесие»


Д.З. № 3

Самостоятельное изучение теоретического курса по темам: 4,5

ОК-1,2,3,4


ПК-21,23

Скорость химической реакции, влияние концентрации реагентов, температуры, катализатора, константа скорости, константа равновесия; принцип

Ле-Шателье

Должны уметь производить расчеты изменения энтальпии, энергии Гиббса; записывать математическое выражение основных законов кинетики; объяснять смещение химического равновесия;

3

Модуль 3 « Растворы электролитов ».

Семестр 1

7-ая неделя –

9-ая неделя.

Тема 6,7,8




Лабораторные работы № 3 «Приготовление растворов заданной концентрации»

№ 4 « электролитическая диссоциация и гидролиз солей»

№5 «Окислительно - восстановительные реакции»

Д.З. № 4,5

Самостоятельное изучение теоретического курса по темам: 6,7,8.

ОК-1,2,3,4


ПК-21,23

Способы выражения концентрации растворов; понятия водородный показатель, гидролиз солей; типы ОВР, методы их составления.

Проводить расчеты, связанные с приготовлением растворов; записывать уравнения ионообменных реакций, определять их направление; расставлять коэффициенты в уравнении ОВР;




Модуль 4

«Химия металлов и их соединений»

10-ая неделя –

14-ая неделя.

Тема: 9, 10,11.

-

Лабораторные работы № 6

«Элементы электрохимии»

№ 7 «Химические свойства металлов и их соединений»

Д.З. № 6, 7.

Самостоятельное изучение теоретического курса по темам: 9, 10,11.

ОК-1,2,3,4


ПК-21,23

Сущность электрохимических процессов. Отличительные особенности физических, химических свойств металлов, способов их получения; состав, классификация и номенклатура комплексных соединений;

химические свойства важнейших соединений.

Объяснять механизм электрохимической коррозии, работы гальванических элементов, записывать уравнения процессов электролиза. определять функции реагентов и состав продуктов ОВР с участием металлов и их соединений;


Примечание

Лекции 2 час в неделю; лабораторные работы 2 час в неделю.



п/п

Название модулей дисциплины

Срок реализации модуля

Текущая работа (0,6)

Аттестация

(0,4)

Итого

Виды текущей работы

Сдача зачета

Сдача экзамена

Работа на лекциях

Выполнение и защита лабораторных работ

(ЛР)

Изучение теоретического курса (ТО)

Выполнение и защита (ДЗ)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

1.

Всего зачетных единиц




0,5

1

0,64

0,86




1

4

1.1

Модуль № 1 Строение атома и химическая связь

1-3 неделя

0,1

0,2

0,12

0,20










1.2

Модуль № 2 Общие закономерности протекания химических реакций

4-6 неделя

0,1

0,2

0,12

0,22










1.3

Модуль № 3 Растворы электролитов

7-12 неделя

0,15

0,3

0,20

0,22













Модуль № 4 Химия элементов и их соединений

13-17

неделя

0,15

0,3

0,20

0,22










1.4

Для допуска к зачету требуется (%)




Посещение не менее 60%

Выполнение не менее 100%

Посещение не менее 80%

Выполнение не менее 100%












Приложение 3

ГРАФИК

учебного процесса и самостоятельной работы студентов по дисциплине « Неорганическая химия»

(1 курс 1 семестр)

Направления: 130000 «Геология, разведка и разработка месторождений полезных ископаемых»


№ п/п

Наименование

дисциплины

Семестр

Число аудиторных занятий

Форма

контроля

Часов на самостоятельную работу

Недели учебного процесса семестра

Всего

По видам

Всего

По видам

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

1

Неорганическая химия

1

68

Лекции – 34

экзамен


40

ТО – 20

ТО

ТО

ТО

ТО

ТО

ТО

ТО

ТО

ТО

ТО

ТО

ТО

ТО

ТО

ТО

ТО

ТО

ДЗ– 10

ВДЗ1

З

ДЗ1

ВДЗ2

С

ДЗ2

ВДЗ3

С

ДЗ3

ВДЗ4




С

ДЗ4

ВДЗ5

С

ДЗ5




ВДЗ6

С

ДЗ6

ВДЗ7

С

ДЗ7




Лабораторные – 34

ЛР-6


ВЗ

В

ЛР

1

3

ЛР

1

В

ЛР

2

З

ЛР

2




В

Л

Р

3

ВЛР

4

З

ЛР

3,4

В

ЛР

5

З

ЛР

5




В

Л

Р 6

З

Л

Р

6

В

ЛР 7


З

ЛР

7

























ПК–4
















КН
















КН













КН


Условные обозначения: ТО – изучение теоретического курса; ЛР – лабораторные работы; ВЛР – выполнение лабораторной работы; ЗЛР – защита лабораторной работы; ВДЗ – выдача домашнего задания, СДЗ – сдача домашнего задания; ВЗ- вводное занятие; КН – контрольная неделя (аттестационная неделя); ПК- промежуточный контроль (тестирование).


Заведующий кафедрой химии Аншиц А.Г.______________

«_______» _______________________ 2011г.

Директор ИФП Журавлев В.М.____________

«_______»_________________________2011 г.








Скачать 440,14 Kb.
оставить комментарий
Дата29.09.2011
Размер440,14 Kb.
ТипРабочая программа, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

Ваша оценка этого документа будет первой.
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

Рейтинг@Mail.ru
наверх