Программа дисциплины (Syllabus) по дисциплине неорганическая химия для специальности050112«Химия» форма обучения дневная Всего кредитов 4 icon

Программа дисциплины (Syllabus) по дисциплине неорганическая химия для специальности050112«Химия» форма обучения дневная Всего кредитов 4


Смотрите также:
Программа обучения студентов (Syllabus) по дисциплине Экспертиза промышленных товаров для...
Программа обучения студентов (Syllabus) по спецкурсу «Экспертиза неорганических веществ и...
Программа дисциплины опд. Ф...
Программа обучения студентов (Syllabus) по дисциплине «Стилистика и редактирование» для...
Рабочая программа дисциплины (модуля) «Уравнения математической физики»...
Программа обучения студентов ( Syllabus ) по дисциплине: Основы логопедии наименование...
Программа обучения студентов ( Syllabus ) по дисциплине: психология несовершеннолетних девиантов...
Программа обучения студентов ( Syllabus ) по дисциплине: Судебно-психологическая экспертиза...
Рабочая программа дисциплина ‹‹Неорганическая химия›› дн. Ф. 1 Направление 020100 Химия...
Рабочая программа дисциплины (модуля) «Линейная алгебра и аналитическая геометрия»...
Программа обучения студентов (Syllabus) по дисциплине: юридическая психология наименование...
Программа обучения студентов ( Syllabus ) по дисциплине: Юридическая психология наименование...



Загрузка...
скачать
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ и НАУКИ РЕСПУБЛИКИ КАЗАХСТАН

ВОСТОЧНО-КАЗАХСТАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

им. С. АМАНЖОЛОВА


Утверждено

на заседании методического совета факультета естественных наук и экологии

Председатель

от « » _____________ 2007г.


Учебная программа дисциплины

(Syllabus)

по дисциплине неорганическая химия

для специальности050112«Химия»

форма обучения дневная


Всего кредитов 4

Курс 1

Семестр 2

Лекций 30 часов

Практических - часов

Лабораторных 30 часов

Количество рубежных контролей (РК) - 2

СРСП - 60 часов

СРС -60 часов,

Всего аудиторных часов - 120 часов

Всего внеаудиторных часов - 60 часов

Общая трудоемкость - 180 часов

Экзамен - 2 семестр


Усть-Каменогорск, 2007 г


Силлабус составлен на основании ГОСО РК 3.08.262-2006 и ТИПОВОЙ УЧЕБНОЙ ПРОГРАММЫ дисциплины «неорганическая химия» Министерство образования и науки Республики Казахстан Алматы, 2006г.доцентом кафедры неорганической и аналитической химии, доцентом ВКГУ Касымовой-Бегеуловой Г.Х-Б.


Обсужден и рекомендован на заседании кафедры


« »______________2007 г. Протокол №___


Зав. кафедрой (Аубакирова Р.А.)


1. Название дисциплины: БД 04 неорганическая химия- химия элементов.

2. Преподаватели: доцент Касымова – Бегеулова Галина Хаджи-Бекировна.

3. Контактная информация: телефон - 540482

Время пребывания на кафедре: по расписанию

4. Количество кредитов: 4

    1. Выписка из учебного плана:

Курс

Се-местр

Креди-ты

Лек-ции

лаб. занятия

СРСП

СРС

Всего

Форма контроля

1

2

4

30

30

60

60

180

Экза- мен



^ 5. Год изучения 2008, семестр – 2.

6. Цель и задачи изучения дисциплины.

Цель преподавания данной дисциплины – дать студентам представление о современном состоянии и путях развития неорганической химии, о свойствах химических элементов и их соединений, основанное на Периодическом законе Д.И. Менделеева, для чего необходима: а) систематизация огромного фактического материала и основных теоретических концепций, посвященных взаимосвязи «состав – строение – реакционная способность»; б) установление логических связей и корреляций в изменении строения и свойств химических элементов и их соединений по группам, периодам и по принципу диагонального сходства. Содержание теоретических основ неорганической химии должно служить основой для дальнейшего усвоения студентами дисциплин химического цикла и глубокому пониманию дисциплин.

Основной задачей преподавания неорганической химии на первом курсе является интенсивное обучение студентов систематизации теоретического и фактического материала по сравнительной характеристике свойств атомов элементов главных и побочных групп Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, а также, распространенности элементов в природе, способах получения , свойствах и применении простых и сложных веществ, образуемых этими элементами.

Другая задача курса – дать студентам представление о путях развития современной неорганической химии, ее значении и месте в системе химических дисциплин, о методах исследования и синтеза веществ и материалов с использованием новых технологий, в том числе нанотехнологий и наноматериалов.

^ 7. Краткое описание курса «Химия элементов»

Важной основой успешной работы учителя химии в средней школе считаются глубокие теоретические знания и умение использовать их творчески. Химия – это наука, в которой систематическое изучение теории всегда должно сочетаться с самостоятельным поиском решения тех или иных проблем, поэтому студенту необходимо в совершенстве овладеть простейшими приемами умственной деятельности, развить творческое мышление. Вторая часть курса неорганической химии - Химия элементов - раздел химии, изучающий строение, состав и реакционную способность химических элементов, простых веществ и химических соединений. Изучение химии элементов построено на периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Рассматриваются строение и свойства элементов главных подгрупп, начиная с водорода и галогенов т.е. с VIIA по IA группы, далее последовательно рассматриваются d- и f- элементы. Теоретическое изучение сопровождается самостоятельно выполняемыми лабораторными работами, что позволяет не только закрепить теоретический материал, но и развивает творческую инициативу студента и позволяет приобрести навыки постановки и проведения химического эксперимента , что является одним из основных необходимых умений и навыков учителя химии. В курсе «Химия элементов» рассматриваются так же вопросы: Химическая классификация элементов. На­хождение в природе и общие принципы по­лучения простых веществ и химических сое­динений. Основные классы неорганических соединений, их генетическая связь, класси­фикация и номенклатура по JUPAC. Закономерности изменения кислотно-основ­ных, окислительно-восстановительных и других свойств элементов и их важнейших соединений по периодам и группам. Водород, кислород, их получение, физичес­кие и химические свойства, важнейшие сое­динения, применение.

Общая характеристика s-элементов. Щелоч­ные и щелочно-земельные металлы, их полу­чение, физические и химические свойства.
Важнейшие соединения и их применение,f-элементы и их радиоактивность.
Применение радиоактивных элементов в на­уке, технике и в промышленности. Произ­водство важнейших металлов, их соедине­ний и сплавов в Казахстане. Экологические проблемы химических производств Казахстана.

В результате изучения неорганической химии (химии элементов) студент должен обладать следующими знаниями и навыками:

  • знать теоретические основы неорганической химии;

  • уметь творчески анализировать теоретические концепции и фактический материал неорганической химии; характеризовать атомные свойства элемента и группы элементов по положению в Периодической системе;

  • знать способы получения и химические свойства основных простых веществ и соединений элементов;

  • уметь пользоваться справочной и научно-технической литературой, при подготовке к лабораторным, курсовым работам и написанию рефератов;

  • владеть основными навыками техники химического эксперимента: измельчение, растворение, нагревание, выпаривание, прокаливание, фильтрование, получение газов и приемы работы с ними, приготовление растворов различными способами и т.д.;

  • собирать простейшие установки для проведения химического эксперимента;

  • проводить химический эксперимент с соблюдением правил техники безопасности;

  • уметь грамотно пояснять и оформлять результаты эксперимента;

- уметь планировать эксперимент по синтезу заданного соединения

8. Пререквизиты курса: Перечень предметов, знание которых необходимо для изучения неорганической химии: основы общей физики и математики, теоретическая неорганическая химия.

9. Постреквизиты: Знания по курсу «Неорганическая химия» используются при изучении всех последующих фундаментальных, профессиональных и специальных дисциплин по ГОСО специальности 050606 Химия: «Аналитическая химия», «Физическая химия», «Органическая химия», «Коллоидная химия», «Химическая технология», «Квантовая химия», «Строение вещества», «Химия ВМС», спецкурсов, читаемых на кафедрах химии, при выполнении курсовых и дипломных работ, а также, на педагогической практике в учреждениях образования.

^ 10. Календарно-тематический план чтения лекций.



Шифр и

наименование

модуля

Лекции



Наименование изучаемых вопросов

Кол-во часов

Распр.

по неде лям

Лит-ра



*

Примечание

1

2

3

4

5

6

7

Модуль I


Химия неметаллических элементов и их важнейших соединений.

1


2-3


4 -5


6 - 7


8

Водород.Вода.


Элементы главной подгруппы VII группы.


Элементы главной подгруппы VI группы.


Элементы главной подгруппы V группы


Элементы главной подгруппы IVгруппы

2


4


4


4


2

1


2 ,3


4,5


6,7


8

[1], [3]


[1], [5]


[1], [4]


[3], [4]


[1], [5]

Мультимедийная презентация.

Мультимедийная презентация.


Мультимедийная презентация.


Мультимедийная презентация.


Мультимедийная презентация.

Модуль II

Химия металлических элементов, их соединений и сплавов.

9


9


10


11


12


13


14


15

Общие свойства и способы получения металлов


Элементы главной подгруппы III группы

Элементы главной подгруппы I,II групп


Элементы главной подгруппы VIII группы


Элементы побоч ной подгруппы I группы


Элементы побочной подгруппы VI группы


Элементы побочной подгруппы VII группы


Элементы побочной подгруппы VIII группы


Элементы f-семейства (лантаноиды и актиноиды)

1


1


2


2


2


2


2


2


-



9


9


10


11


12


13


14


15


Рефе

рат

[1], [3]


[1], [5]


[2] [3]


[4] [5]


1], [5]


1], [5]


[1], [5] [3]

[1], [3]

[5]


Мультимедийная презентация.


Мультимедийная презентация.


Мультимедийная презентация.


Мультимедийная презентация.


Мультимедийная презентация.


Мультимедийная презентация


Мультимедийная презентация.


. Мультимедийная презентация.






Итого

30




*-дополн. лит-ра на усмотр. студ.



^ 11. Календарно-тематический план лабораторных занятий:


№ Лаб. работа недел


Тема

Кол-ство

часов

Литера

тура



Форма контроля

Примечание

1

3

4

5

6

7

№ 1-1


2 – 2


3-3


4-4

5-5


6-6


7-7


8-8


9-9


10-10


11-11


12- 12


13-12


14-13


15- 13


16-14


16-15


17-15

Водород. Правила работы с газами

Хлор. Хлороводород


Кислородные соединения хлора.


Кислород. Оксиды. Пероксиды


Сера. Сероводород. Сульфиды.


Кислородные соединения серы.


Азот. Водородные соединения азота..


Кислородные соединения азота.


Фосфор и его соединения.


Углерод и его соединения. Кремний, соединения.


Бор, алюминий и их соединения


Щелочные металлы и их соединения.


Бериллий. Магний, щелочноземельные металлы


Медь, серебро и их соединения


Цинк, кадмий, ртуть


Хром и его соединения.


Марганец и его соединения


Железо, кобальт, никель и их соединения.


2

2

2

2

2

2

2 2

2

2

2

2

1


1

1

1

2

1

1


[5], [6]

[6],[7]

[6][8]

5,7

5.6

7

8

8

5,7

6,8

7

8

6,7

8

5,7

6

7,8

7

7,8

7

.для всех работ: -проверка

конспекта лаб.работы, -допуск, -конт роль за ходом выпо лнения, -защита темы.







Итого

30











^ Требования к выполнению лабораторных работ

  1. Допуск студента к работе включает: проверку конспекта опытов лабораторной работы, знание техники безопасной работы, химизма и сущности выполняемых опытов, консультацию преподавателя.

  2. Выполнение эксперимента с соблюдением техники безопасности, оформление наблюдаемых явлений и выводы. 3. Защита выполняемой лабораторной работы включает: знание теоретических основ темы для объяснения результатов эксперимента, умение анализировать, классифицировать, сопоставлять отдельные элементы опыта и конструировать структуру связей между элементами и опытами для создания целостной системы знаний и умений по данной теме, математическую обработку количественных экспериментов, сдачу выполненных письменных заданий для СРС. 4. Студент не допускается к выполнению лабораторной работы без защитной одежды (халат, салфетка для рук) и соответствующей подготовки.

^ 12.График самостоятельной работы студентов:


п/н

Темы занятий

Задания наСРС

Цель и содерж. заданий

Рекомен.

литерат.

(стр.)

Форма контроля

Сроки сдачи

Макс, балл

1

Правила работы с газами. Техника безопасности. Правила работы с аппаратом Кипа и газометром.
^

конспект лаборатор –ных работ теория «Водород» «Кислород, озон, пероксид водорода».





Изучение спосо- бов получения и свойств соединений водорода и кислорода

[9] 10-20 с.

Защита лаб.раб. темы контр. работа

2 -ая неделя

2

1


2

Строение и свойств водородных соединений металлов и неметаллов.

Конспетк лаб. раб. И теория по теме

Сравнительная характеристика

[[1-13 и доп]]

Защит лаб. раб. темы

Тест-ние

4-ая неделя

2

1

3

Галогены. Строение и свойства. Изменение активности галогенид-ионов по ряду. Решение типовых задач.

конспект лаборатор -ных работ теория «Галогены простые- вещества», «Галогены- водород ные соединения»

Изучение способов получения и свойств соединений элементов VII группы

[[1-13 и доп]]

Защита лаб. работы контр. работа

5-ая неделя

2

1


4

Кислородные соединения галогенов. Окислительно-восст. свойства. Решение типовых задач.

«Галогены- водород ные соединения» кислород содержащие соединения

Изучение способов получения и свойств соединений элементов VI группы

[2, 8, 9, 3]

Защита Лаб. раб.

Тестирован коллоквиум

5-ая неделя

2

1


5

Общая характеристика элементов VI группы главной подгруппы. Кислород,
озон, строение, свойства.

конспект лаборатор -ных работ и теория «Халькогены-простые вещества», Кислород

Изучение спосо -бов получения и свойств соединений элементов VI группы

[1-13 и доп]

Защита

Лаб. работы Тестирование

6-7 недели

2

1

6

Окислительно-восстановительные свойства кислор. соединений серы.
Химические свойства конц.и разб. серной кислоты.

Теория и конспект: Халькогены- водородные и кислородсодержащие соединения.

Изучение спо-собов получения и свойств соед. элементов VI группы

[2, 7, 8]

Защита

Лаб.работы

контрольная работа

8-ая неделя

2

1

7

Азот. Водородные соединения азота (NH3, N2H4, NH4+). Строение,
получение, свойства.
^

конспект лабора -торных работ: «Азот и его соединения»; «Фосфор и его соединения»;«Элементы под -группы мышьяка».





Изучение спо-собов получения исвойств соедине- ний элементов V группы

[2, 8, 9,]

Защита лаб.работы . контр. работа

9-ая неделя

2


8

Окисл.- восст. свойства кислородных соединений азота.

Конспект и теория «кислородные соед элемент 5 гр.

Изучение спосо -бов получения и свойств соед. элементовVA группы

[1-13 и доп]

Защита лаб.

Тестирование

10-ая неделя

2.

1

9

Углерод кремний

конспект лаборатор -ных работ: «Углерод»,«Кремний», «Элементы подгруппы германия» и теория

Изучение спосо- бов получения и свойств соедине- ний S-элементов 5 группы.

[1-13 и доп]

Защита лаб. работы . контр. работа

11-ая неделя

2

1

10

Бор. Борная кислота. Бораты. Получение, свойства.

конспект лабораторных работ: «Бор и его соединения», «Алюминий и его соединения», «Элементы полгруппы галлия».

Изучение спо-собов получ. и свойств соед. элементов III группы.

1-13 и доп

[1-13 и доп]

Защита лаб.

раб.

Тестирование

12-ая неделя

2

1

11

Алюминий. Алюмотермия. Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия.

«Алюминий и его соединения», «Элементы подгруппы галлия».

Изучение спо- собов получе ния и свойств соединений p-элементов III группы.

[ 1-13 и доп.]

Защита лаб.раб.

Тестирование

13-ая неделя

2

1

12

Щелочные и щелочноземельные элементы

конспект лабора торных работ: «Щелочные элементы», «Бериллий,магний», «Щелочноземельные элементы

Изучение способов получения и свойств соед. метал.III группы.

[9] 10-20 с.

Защита лаб. раб. контр. работа

14-ая неделя

2


13

Общая характеристика d—элементов. Строение и свойства. Медь, серебро,

конспект лаборатор -ных работы «Элеме нты подгруппы меди»

Выявление умения по решению задач

[[1-13 и доп]]

Защита лаб. раб. контр. работа

15-ая неделя

2


14

Элементы подгруппы хрома», марганца железа

конспект лабора -торных работ: «Элементы подгруппы хрома», марганца и железа»

Изучение спосо -бов получения и свойств соедине -ний d-элементов 1-2 групп

[[1-13 и доп]]

Защита лаб. раб. Тест

2 -ая неделя

2


15

Общая хар-ка f-элементов




Изучение навыков сам. раб. Способность обобщать

Доп.

реферат

4-ая неделя

2


Методические указания к СРС. Для успешного усвоения материала по соответствующей теме студенту необходимо: 1. Выбрать из списка рекомендованной литературы 2-3 учебника или пособия и 2-3 практикума к лабораторным занятиям и задачника для постоянного пользования. Другие рекомендованные литературные источники использовать дополнительно по мере необходимости; 2. Изучить теоретический материал по конспектам лекций и выбранной студентом литературе; 3. Подготовить конспект лабораторных работ по заданной теме; 4. Ответить на соответствующие контрольные вопросы и решить задачи.

^ 13. Календарно-тематический план и график прохождения форм контроля

Виды и формы контроля.

Текущий контроль осуществляется в виде систематической проверки:

1. Выполнения индивидуальных заданий – решения задач и упражнений, выступлений на семинарах и практических занятиях, защиты рефератов

2. Проверки конспектов лабораторных работ и степени практической готовности к выполнению эксперимента: понимание целей и задач, знание техники безопасности

3. Степени теоретической подготовки по теме выполняемой работы в виде контрольных работ или тестирования.

Рубежный контроль – письменные контрольные работы. и коллоквиумы.

Итоговый контроль – экзамен в виде тестирования и (или) устного собеседования.


№ п/п

Тема

Форма занятия

Лит-ра

Формы контроля

Максимбалл

Срок сдачи

1

2

3

6












1

Водород.

Кислород

лекция

лаб.раб. СРСП

СРС

1-4


Текущий:

пункты 1,2,3.


5

2-ая неделя



2

Элементы VIIА (17-ой) группы

Галогены



лекция

лаб.раб.

СРСП

СРС

1, 3, 5


Текущий

пункты 1,2,3



5

3-я неделя



3

Элементы VIА (16-ой) группы


лекция

практ.

СРСП

СРС

1,2, 4


Текущий пункты 1,2,3



5

4-ая неделя


4

Сера и её соединения

лекция

практ.

СРСП

СРС

  1. 4

1-3,5


Текущий

пункты 1,2,3


5

5-ая неделя


5

Рубежный контроль


СРСП





Коллоквиум

Тестирование.


10

5-ая неделя


6

Элементы VА (15-ой) группы

Азот и его соединения


лекция

практ.

СРСП

СРС

1-5


Текущий

пункты 1,2,3

5

6-ая неделя


7

Фосфор его соединения

лекция

практ.

СРСП

СРС

1,3, 5,6

Текущий

пункты 1,2,3


5

7-ая

неделя


8




Элементы IV А (14-ой) группы


лекция

практ.

СРСП

СРС

2, 4- 6,

Текущий

пункты 1,2,3


5

8-ая неделя



9

Элементы III А (13-ой) группы

Бор и его соединения

лекция

практ.

СРСП

СРС

1-3,5


Текущий

пункты 1,2,3


5

9-ая неделя


10

Элементы IА и

II А (1-2-ой) групп


лекция

практ.

СРСП

СРС

1- 5


Текущий

пункты 1,2,3


5

10-ая неделя


11

Рубежный контроль


СРСП




контр. раб. коллоквиум


10

10-ая неделя


12

Переходные элементы. Коор- динационные соединения

лекция

практ.

СРСП

СРС


1-5

Текущий

пункты 1,2,3


5

11-ая неделя


13


Элементы IV В (4-ой) группы

лекция

практ.

СРСП

СРС

2,3,4


Текущий

пункты 1,2,3


5

12-ая неделя



14

Элементы V–VIВ (5-6-ой) групп

лекция

практ.

СРСП

СРС


1-4


Текущий

пункты 1,2,3


5

13-ая неделя


15

Элементы VII-VIII В (7-8-ой) групп


лекция

практ.

СРСП

СРС


1,3,5, метод. указания

Текущий

пункты 1,2,3


5

14-ая неделя


16

Элементы I-II В (9-10-ой) групп


лекция

практ.

СРСП

СРС

1,3,5, метод. указания

Текущий

пункты 1,2,3


5

14-ая неделя


17


Рубежный контроль


СРСП




ТестированиеКоллоквиум


10

14-ая неделя


18



Итого










60




 -дополнительная литература может быть использована по выбору студента и рекомендована преподавателем на консультации.

 -содержание пунктов текущего контроля см. в политике курса.

^ 14.Список рекомендуемой литературы.

Основная литература:

    1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высш. Шк., 1988. – 640 с.

    2. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия.- М.: Высш. Шк., 1997.–527 с.

    3. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. – 4-е изд. – М.: Химия., 2000. – 592 с.

    4. Спицын В.И., Мартыненко Л.И. Неорганическая химия. Часть 1.2 – М.: Изд-во МГУ, 1994. – 624 с.

    5. Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.А. Химические свойства неорганических веществ. – М.: Химия, 1997. – 480 с.

    6. Практикум по неорганической химии. Учебное пособие./ под ред. В.И. Спицына, - М.: Изд-во МГУ, 1984 – 288 с.

    7. Практикум по неорганической химии. Учебное пособие/ под ред. Буркитбаева М.М.,Бекишева К.Б.,-Алматы.: «Казак университети» 2005.228с.


Дополнительная литература:


    1. Образовательный портал: ВКГУ ЭУИ Неорганическая химия.

    2. Ахметов Н.С., Азизова М.К., Бадыгина Л.И. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии, М.: Изд-во «Академия», 1999 – 368 с.

    3. Глинка Н.Л. Общая химия./ под ред. А.И. Ермакова. – 28-е изд., перераб. И доп. – М.: Интеграл – Пресс, 2000. – 7287- с.

    4. Беремжанов Б.А., Нурахметов Н.Н. Жалпы химия. – Алматы: Мектеп, 1993. – 678 б.

    5. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. В 3-х томах. – М.: Мир, 1975.

    6. Хьюи Дж. Неорганическая химия. – М.: Химия, 1987. – 696 с.

    7. Дей К., Селбин Д. Теоретическая неорганическая химия. – М.: Химия, 1976. – 568 с.

    8. Лидин Р.А., Аликберова Л.Ю., Логинова Г.П. Неорганическая химия в вопросах. – М.: Химия, 1991. – 256 с.

    9. Зайцев О.С. Задачи и вопросы по химии. Учебн. Пособие для Вузов. – М.: Химия. – 1985.

    10. Зайцев О.С. Неорганическая химия (Теоретические основы. Углубленный курс). – М.: Просвещение, 1997. – 320 с.

    11. Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.А., Цветков А.А. Основы номенклатуры неорганических веществ. – М.: Химия, 1983. – 112 с.

    12. Любимова Н.Б. Вопросы и задачи по общей и неорганической химии. – М.: Высш. шк., 1990. –351 с.

    13. Полторак О.Н., Ковба Л.М. Физико-химические основы неорганической химии: Учебн. пособие. М.: МГУ, 1984. – 284 с.

    14. Воробьева О.И., Лавут Е.А., Тамм Н.С. Вопросы, упражнения и задачи по неорганической химии: Учебн. Пособие. М.: МГУ, 1985. – 175 с.

    15. Суворов А.В., Никольский А.Б. Общая химия. – 4-е изд. испр. – СПб.: Химиздат, 2000. – 624 с.

    16. Степин Б.Д. Цветков А.А. неорганическая химия. – М.: Высш. Шк., 1994. – 608 с.

    17. КасымоваГ.Х-Б. Тесты по неорганической химии. -У-К.:изд. ВКГУ,2002. -153с.
  1. ^

    Политика выставления оценок.


Оценка (О) по дисциплине определяется как сумма максимальных показателей успеваемости по рубежным видам контроля (60%) и промежуточной аттестации- экзамену(Э) (40%) и расчитывается по формуле:

О% = (Р123/3)0.6+Э0.4

Итоговая оценка в % переводится в оценку по традиционной и буквенной системе по следующей таблице:


Оценка по

буквенной системе

Цифровой эквивалент баллов


Содержание,%

Оценка по традиционной системе

А

4,00

95-100


отлично

А-

3.67

90-94

В+

3.33

85-89


хорошо

В

3.00

80-84

В-

2.67

75-79

С+

2.33

70-74



удовлетворительно


С

2.00

65-69

С-

1.67

60-64

D+

1.33

55-59

D

1.00

50-54

F

0

0- 49

Неудовлетв.


^ Шкала и критерии оценивания различных видов работ




Виды занятий и работ студента

Трудоемкость дисциплины

3 кредита

1

2

3

1

Конспекты и посещение лекций

1

1

1

2

Лабораторные занятия

3

3

3

3

СРСП (индивид.задания, контр.работы, коллоквиумы)

3

3

3

4

СРС

3

3

3

5

Промежуточный (рубежный) контроль

10

10

10

6

Итоговый контроль (экзамен)

40




ИТОГО

100


^ 16. Политика курса:

В результате изучения неорганической химии студент должен обладать следующими знаниями и навыками:

  • знать основы неорганической химии

  • уметь творчески анализировать теоретические концепции и фактический материал неорганической химии

  • уметь характеризовать свойства элемента и группы элементов по положению в Периодической системе элементов

  • знать основные способы получения и химические свойства простых веществ и основных соединений элементов

  • уметь пользоваться справочной и научно-технической литературой, при подготовке к лабораторным работам исоставлению рефератов

  • владеть основными приемами техники химического эксперимента: измельчение, растворение, нагревание, выпаривание, прокаливание, фильтрование, получение газов и приемы работы с ними, приготовление растворов различной концентрации и т.д.

  • собирать простейшие установки для проведения химического эксперимента

  • проводить химический эксперимент с соблюдением правил техники безопасности

  • уметь планировать эксперимент по синтезу заданного соединения

  • уметь грамотно пояснять и оформлять результаты эксперимента

^ 17.Примерный перечень вопросов и тем по формам контроля.

1) Тематика контрольных работ

  1. Водород. Кислород.

  2. Галогены

  3. Р-элементы VI группы

  4. Р-элементы V группы

  5. Р-элементы IV,III группы

  6. S-элементы II,I группы

  7. d-элементы IV,V групп

  8. d-элементы VI группы

  9. d-элементы VII группы

  10. d-элементы VIII группы

  11. d-элементы I,II группы

  12. f-элементы-реферат

2) Тематика рефератов

  1. Современное состояние периодической системы Д.И. Менделеева.

  2. Химия 4f –элементов (лантаниды)

  3. Химия 5f–элементов (актиниды)

  4. Фуллерены

  5. Нанохимия. Нанотехнологии

  6. Строение комплексных соединений

  7. Теории кислот и оснований. Роль казахстанской химической науки

  8. Общая характеристика гидридов

  9. Характер изменения физических и химических свойств элементов малых периодов.

  10. Характер изменения физических и химических свойств элементов больших периодов.

  11. Развитие представлений о строении атома.

  12. Методы решения задач в курсе «неорганическая химия».

3). Тематика курсовых работ

  1. Окислительно-восстановительные процессы в неорганической химии (современные воззрения).

  2. Способы решения задач в неорганической химии.

  3. Современные воззрения на периодический закон и периодическую систему.

  4. Очистка твердых веществ от примесей

  5. Очистка газов

  6. Очистка и перегонка жидкостей

  7. Методы определения молекулярных и эквивалентных масс газов

  8. Методы определения молекулярных и эквивалентных масс летучих жидкостей

  9. Количественная характеристика вещества

  10. Периодичность свойств элементов

  11. Проблема границ периодической системы.

  12. Важнейшие типы соединений и реакций в неорганической химии.

  13. Теория растворителей в неорганической химии

  14. Окислительно-восстановительные процессы в неорганической химии

  15. Способы получения цветных металлов на предприятиях г. Усть-Каменогорска

  16. Определение жесткости горячей и холодной воды в водопроводной системе г. Усть-Каменогорска.

  17. Периодичность свойств элементов

  18. Важнейшие типы соединений и реакций в неорганической химии

  19. Химическая связь и свойства кристаллических веществ. Литература: 1.Периодическая научная литература по общей и неорганической химии и монографии по соответствующим темам 2.Потапов В.М. Кочетова Э.К. Химическая информация: где и как искать нужные сведения.-М.: Химия 1988.-224с. 3.Романенко В.Н., Орлов А.Г., Никитина Книга для начинающего химика- исследователя.-Л.: Химия,1987.-280с. 4. Подготовка и оформление курсовых , дипломных работ, рефератов и диссертационных работ. –Минск., Выш. шк., 1999. 5.Романенко В.Н., Орлов А.Г., Никитина В.А.Книга начинающего исследователя –химика.-Л.:Химия, 1987.-280 с. 6. Потапов В.М., Кочетова Э.К. Химическая информация: где и как искать нужные сведения.-М.: Химия,1988.-224 с. 7. Образовательные порталы

4) Вопросы к экзамену:

  1. Водород: положение в периодической системе, строение атома, изотопы. Способы получения и химические свойства простых веществ. Основные соединения водорода, характеристика

  2. .Галогены: сравнительная характеристика свойств атомов, простых веществ

  3. Водородные соединения галогенов, получение химические свойства.

  4. кислородсодержащие соединения галогенов: получение, кислотные и окислительно - восстановительные свойства

  5. Кислород: строение атома, молекул простых веществ.Химические свойства атомарного,молекулярного кислорода и озона

  6. Соединения элементов с кислородом

  7. Сравнительная характеристика свойств атомов, простых веществ и водородных соединений элементов VI А (16-ой) группы

  8. Водородные соединения серы: сероводород, сульфиды, полисульфаны, полисульфиды, характеристика кислот, восстановительные свойства, гидролиз солей

  9. Сера: кислородсодержащие соединения: оксиды, классификация кислот, солей, окислительно-восстановительные свойства

  10. Серная кислотаБспособы получения,свойства

  11. Сравнительная характеристика элементов VА (15-ой) группы

  12. Азот в природе, получение, строение молекулы, свойства азота. Соединения азота с водородом

  13. Промышленный синтез аммиака. Соли аммония, их свойства, применение. Круговорот азота в природе

  14. Оксиды и кислоты азота: строение, получение, свойства

  15. Промышленные способы получения азотной кислоты и азотных удобрений. Физиологическая роль азота. Круговорот азота в природе
  16. ^

    Фосфор: строение атома, природные соединения, получение, аллотропные модификации, химические свойства, применение.

  17. Важнейшие соединения фосфора: состав и строение молекул, свойства. Получение фосфорных удобрений. Круговорот фосфора в природе


  18. Сравнительная характеристика элементов подгруппы мышьяка и их соединений. Гидролиз соединений мышьяка, сурьмы, висмута. Физиологическое действие мышьяка и его соединений

  19. Сравнительная характеристика элементов IVА (14-ой) группы

  20. Углерод: строение атома, аллотропные модификации, способы получения. Фуллерены

  21. Характеристика неорганических соединений углерода. Круговорот углерода в природе

  22. Кремний: природные соединения, способы получения и свойства кремния, оксида кремния, кремниевых кислот. Производство чистого кремния, стекла и цемента

  23. Сравнительная характеристика элементов IIIА (13-ой) группы

  24. Бор: природные соединения, способы получения, физические и химические свойства бора Бораны. Кислородные соединения бора. Бура

  25. Сравнительная характеристика физических и химических свойств металлов по их положению в периодической системе. Природные соединения и способы получения металлов. Применение металлов и сплавов.

  26. Сравнительная характеристика элементов главной IA (1) группы

  27. Производство соды и калийных удобрений

  28. Сравнительная характеристика строения и свойств атомов, простых и сложных веществ бериллия и магния. Природные соединения, получение и применение бериллия и магния Физиологическая роль соединений бериллия и магния

  29. Сравнительная характеристика элементов IIА (2-ой) группы. Жесткость воды и способы её устранения. Физиологическая роль соединений кальция

  30. Сравнительная характеристика элементов IВ (11-ой) группы

  31. Сравнительная характеристика элементов IIВ(12-ой) группы

  32. Способы получения цинка и кадмия на предприятиях Восточного Казахстана Физиологическая роль цинка, кадмия, ртути

  33. Сравнительная характеристика элементов IIIВ (3-ей) группы

  34. Лантаниды

  35. Алюминий: строение атома, физические и химические свойства алюминия, его сплавов, оксидов, гидроксидов и солей. Природные соединения алюминия, способы получения.

  36. Сравнительная характеристика элементов подгруппы германия. Полимеризация и «старение» гидроксидов. промышленные способы получения простых веществ (получение свинца на предприятиях Восточного Казахстана).

  37. Сравнительная характеристика элементов IV В(4-ой) группы

  38. Сравнительная характеристика элементов VВ (5-ой) группы

  39. Сопоставление строения и свойств (термической устойчивости, кислотно-основных и окислительно-восстановительных) соединений ванадия (II, III, IV, V). Применение ванадия, ниобия, тантала.

  40. Сравнительная характеристика элементов VIB(6-ой) группы

  41. Изменение кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств соединений хрома (II, III, IV). Применение хрома, молибдена, вольфрама и их соединений.

  42. Сравнительная характеристика VIIB (7-ой) группы

  43. Соединения марганца (оксиды, гидроксиды, соли в низшей и высшей степенях окисления атома). Зависимость окислительно-восстановительных свойств соединений марганца в различных степенях окисления атомов от реакции среды

  44. Общая характеристика элементов VIIIА (18-ой) группы. Распространенность в природе, получение, физические и химические свойства простых веществ. Применение инертных газов и их соединений

  45. Сравнительная характеристика элементов VIIIВ (8-ой) группы. Классификация элементов на семейства

  46. Железо: строение и валентные возможности атома. Природные соединения, получение железа и его сплавов, физические и химические свойства железа и его соединений.

  47. Общая характеристика лантанаоидов

  48. Общая характеристика актиноидов

  49. Сравнительная характеристика строения и свойств атомов, простых и сложных веществ элементов главных и побочных подгрупп

  50. Сравнительная характеристика строения атомов и свойств элементов 4-го периода (Sc, Ti, V, Cr, Mn).

^ 5). . Примеры тестовых заданий для самоконтроля

1. Конечным продуктом гидролиза хлорида фосфора (III) является соединение

A. POCl

B. POCl3

C. H3PO2

D. H3PO3

E. H3PO4

2. Степень окисления и валентность атома азота и гидра­зине (N2H4)

A. +2, III

B. –1, II

C. –2, III

D. +2, IV

E. –2, IV

3. Оксид азота (IV) образуется при разложении

A. NH4NO3

B. Cu(NO3)2

C. KNO3

D. NH4NO3

E. (NH4)2CO3

4. Азот образуется при разложении

A. NH4NO3

B. Cu(NO3)2

C. KNO3

D. NH4NO2

E. (NH4)2CO3


5. Оксид серы (IV) в промышленности получают используя реакцию :

A. FeS2 + O2 ®

B. S + HNO3 ®

C. Nа2SO3 (т) + Н24 (конц) ®

D. СuS + НNO3 (конц) ®

Е. Zn + Н24(конц) ®


6. При сгорании серы в кислороде преимущественно образуется

A. SO

B. SO2

C. S2O3

D. SO3

E. SO4


7. Превращения H2O ® H2SO4 ® H2S2O7 можно осуществить с помощью

A..SO2

В. Na2SO3

С. SO3

D.Н2O2

Е. O2


8. Окислительные свойства веществ в ряду I2 – Вч2 - С12 – F2

А.усиливаются

В. ослабевают

С. не изменяются

D. изменяются периодически

Е. не характерны


9. Хлор не реагирует c……..

А. Н2О

В. NаОН

С. К23

D. O2

Е. NаВr


10.Как изменяется степень диссоциации кислот в ряду HF– HCI – HBr – HJ ?

А. уменьшается

В. не изменяется

С. увеличивается

D. изменяется периодически


11. Хлор получается в результате реакции:

A. HCl + Mn(OH)2 ®

B. HCl + MnO ®

C. NaCl + H2SO4 ®

D. HCl + MnO2 ®

E. NaCl + H2SO4 + MnO ®


12. Степень диссоциации и сила максимальны у кислоты……..

A. HClO

B. HClO2

C. HClO3

D. HClO4

E HClO5


13. Восстановительные свойства максимальны у …………….

A. HCl

B. HF

C. HI

D. HBr

E. H2O


14. Наименьшие окислительные свойства характерны для кислоты:

А) HСlО

B) HClO2

C) HClO3

D) HClO4

15. Укажите группу веществ, способствующих усилению гидролиза

метасиликата натрия:

А. NaOH, CO2, H2O

B. HCI, CO2, H2O

C. H2O, HNO3, KOH

D H2O, NaOH, CaCI2

E. NaCI, NaOH, H2O.


16. Перечислите оксиды при растворении в воде образующие кислоты:

А. CI2O7

B. NO2

C. SiO2

D. Р2О5

Е. NO


17. Укажите схемы реакций, которые характеризуют восстановительные свойства SO2:

А. SO2 + Н2S + H2O ®

B. SO2 + Н2SeO3 ®

C. SO2 + KJ ®

D. SO2 + CI2 + H2O ®

E. SO2 + H2O ®


18. Укажите группу металлов растворимых в разбавленной азотной кислоте:

А. Са, Аg, Pt

B. Ag, Cu, Au

C. Ag, Cu, Mg

D. Ag, Au, Pt

E. Au, Fe, Pt


19. Укажите схемы реакций, характеризующих восстановительные свойства гидридов:

А. NH3 + CuO to

B. PH3 + HJ →

C. N2H4 + HCI →

D. NH3 + F2

E. NH3 + H2O →

20. Расположите приведенные схемы в порядке увеличения окислительной способности:

Ео, в

1. О2 + 4Н+ + 4е- → 2Н2О 1,23

2. О2 + 4Н(рН=7) + 4е- → 2Н2О 0,82

3. О2 + Н2О + 4е- → 4ОН- 0,40

4. О3 + 2Н+ + 2е- → Н2О + О2 2,07

5. О + 2Н+ + 2е- → Н2О 2,42

А. 1,2,3,4,5

В. 5,4,3,2,1

С. 3,4,2,1,5

D. 3,2,4,1,5

Е. 2,4,5,1,3.

21. Укажите схему реакции, в которой азотистая кислота является окислителем:

А. HNO2 + KМnO4 + H2SO4

B. HNO2 + NaOH →

C. HNO2 + NaSO4

D. HNO2 + KJ + H2SO4

E. HNO2 + K2CO3


22. Укажите вещество, не взаимодействующее с концентрированной азотной кислотой:

А. SO3

B. NaOH

C. Fe

D. СuO

E. Cu.


23. Укажите коэффициент перед оксидом фосфора в уравнении:

to

Р4О6 + Н2О → Р красн. + Н3РО4 + РН3


А. 6

В. 8

С. 4

D. 3

Е. 5.

24. Укажите сумму коэффициентов реагентов в уравнении реакции:


KCIO3 + H2SO4 конц. = КHSO3 + CIO2 + KCIO4 + H2O

А. 2

В. 5

С. 6

D. 7

Е. 10.


25. Определите состав вещества Х и коэффициент перед Н2О2, в следующей схеме:

Н2О2 + КMnO4 + H2SO4 = MnSO4 + X + H2O + K2SO4

А. О2, 2

В. О3, 2

С. О2, 5

D. О3 , 5

Е. О2, 4


26. Определите объем газообразных продуктов взаимодействия 5 моль азотной кислоты с 2 моль красного фосфора.

А. 120 л.

В. 224 л.

С. 120 мл.

D. 224 мл.

Е. 112 л


Желаем удачи!









оставить комментарий
Дата10.07.2012
Размер0,5 Mb.
ТипПрограмма дисциплины, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

Ваша оценка этого документа будет первой.
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

Рейтинг@Mail.ru
наверх