Лабораторная работа № Тема: Гидролиз солей icon

Лабораторная работа № Тема: Гидролиз солей


2 чел. помогло.

Смотрите также:
Лабораторная работа гидролиз солей...
Лабораторная работа 9...
Лабораторная работа №3 кпк лабораторная работа №3 Тема: карманный персональный компьютер...
Лабораторная работа по теме: «Электролиз солей»...
Изучение макрокоманд программы ms excel с выполнением контр...
Лабораторная работа №1...
Методические материалы проф. Рыбальченко В. С. Лабораторная работа №5...
Лабораторная работа №1...
Лабораторная работа №1. «Диоды в источниках питания»...
Лабораторная работа №4...
Лабораторная работа 9...
Лабораторная работа № топографические карты...



скачать
Лабораторная работа № 2.

Тема: Гидролиз солей.

Цель работы:

  1. научиться определять реакцию среды растворов солей различных типов;

  2. исследовать растворов различных солей на протекание реакций гидролиза;

  3. отработать навыки экспериментальной работы, соблюдая правила техники безопасности при работе в кабинете химии;

  4. отработать навыки составления уравнений реакций гидролиза.


Краткие теоретические сведения.


Гидролиз соли - взаимодействие ионов соли с водой, когда образуется слабый электролит.

[H+] = [OH-] - среда нейтральная,
[H+] > [OH-] - среда кислая,
[OH-] > [H+] - среда щелочная.



Классификация электролитов

^ Степень электролитической диссоциации

Сила электролита

Примеры

α > 30%

сильные

кислоты

H2SO4, HNO3,HCl, HBr, HI

основания

Ме(OH)n Р., М. в воде

соли

Р. в воде

3% < α < 30%

средние

кислоты

HF , H2SO3, Н3PO4

основания

Fe(OH)3

α < 3%

слабые

кислоты

H2S, H2CO3, H2SiO3, СН3СООH

основания

Ме(OH)n Н. в воде и NH4OH

соли

М. в воде




   В зависимости от своего состава соли по–разному реагируют с водой, поэтому можно выделить

^ 4 типа гидролиза солей.

1. Соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты.

(CuCl2, NH4Cl, Fe2(S04)3 — гидролиз по катиону)

CuCl2D Cu+2 + 2Сl-

Н2О D Н+ + ОН-

Cu+2 + 2Сl- + Н+ + ОН-D CuОН+ + Н++ 2Сl-

Выводы: [ Н+] > [ОН-] _ pH < 7 _ среда раствора кислая _ окраска индикаторов изменяется

2. Соль образована катионом сильного основания и анионом слабой кислоты.

2С03, Na2S — гидролиз по аниону)

К2С03D 2К+ + С03-2

Н2О D Н+ + ОН-

+ + С03-2+ Н+ + ОН - D НС0-3 + 2К+ + ОН-

Выводы: [ Н+] < [ОН-] _ pH > 7 _ среда раствора щелочная _ окраска индикаторов изменяется

3. Соль образована катионом слабого основания и анионом слабой кислоты. ((NH4)2CO3, CH3COONH4, AlCl3— гидролиз по катиону и по аниону)

Fe2 (C03)3D 2Fe +3 + 3C03-2

Н2О D Н+ + ОН-

2Fe +3 + 3C03-2+ Н+ + ОН-D Fe (ОН)3$+ C02# + Н2О идёт до конца
Выводы: Характер среды определяется относительной силой кислоты и основания.  

4. Соль образована катионом сильного основания и анионом сильной кислоты. (гидролизу не подвергаются (NaCl, К24, Ba(N03)2).

NaCl D Na+ + Сl-

Н2О D Н+ + ОН-

Na+ + Сl- + Н+ + ОН- D Na+ + Сl- + Н+ + ОН

Выводы: [ Н+] = [ОН-] _ pH = 7 _ среда раствора нейтральная _окраска индикаторов не изменяется


Реактивы и оборудование:


  • растворы солей: карбонат калия, карбонат натрия, нитрат калия, сульфат алюминия, сульфат железа (III), сульфат меди (II), хлорид железа (III), хлорид натрия, хлорид цинка;

  • штатив с пробирками, предметные стёкла, пипетка, стеклянная палочка.


Опыт № 1. Испытание растворов солей индикатором. Гидролиз солей.


Цель: убедиться, что среда в растворах солей может быть нейтральной, кислой и щелочной.

Исследовать растворы солей. На полоску универсальной индикаторной бумаги (УИБ) нанесите пипеткой по одной капли раствора каждой соли (из списка реактивов). Результаты наблюдений занесите в таблицу №1.


   Таблица 1. Определение среды растворов солей



Формула соли


Цвет индикатора

Какими основаниями и кислотами

сильными () или слабыми ()

соль образована:


Нейтральная

Кислая

Щелочная

1. К2СО3







синий

kt основания и an кислоты

2.













3.













4.













5.













6.













7.













8.













9.












Примечание: среду раствора в таблице и цвет индикатора должны соответствовать друг другу.
Задание. Составьте уравнения реакций гидролиза солей, растворы которых имели,
кислую или щелочную среду раствора. С помощью уравнений реакций объясните происходящие реакции.


Опыт № 2. Получение соли карбоната алюминия и наблюдение за её гидролизом.

К 1 мл раствора соли алюминия прилейте 1 мл раствора карбоната натрия.

Запишите наблюдения.

Задание. Запишите наблюдения и следующие УХР:

1.1. Al2 (SO4)3 + 3Na2СО3→ Al2 (CO3)3+3Na24

1.2. Al2 (CO3)3 D2Al +3 + 3CO3-2

Н2О D ОН- + Н+

2Al +3 + 3CO3-2+ОН- + Н+ D Al(ОН)3$+ CO2# + Н2О идёт до конца

Опыт № 3. Экспериментальная задача.

В трёх пробирках находятся растворы солей: сульфит калия; нитрат алюминия; хлорид лития.

План проведения опыта по определению веществ:

1. Дотронуться стеклянными палочками из пронумерованных пробирок до УИБ,записать цвет УИБ и сделать заключение о реакции среды раствора.

2. Записать УХР гидролиза предложенных солей и сделать выводы (назовите среду раствора каждой соли).

3. Сопоставить (соединить линиями) формулы солей и цвет индикаторной бумаги.

4. Записи занесите в таблицу № 2.

Таблица № 2.

Формулы солей

Цвет УИБ и среда раствора




1.




2.




3.


Ответьте на контрольные вопросы.

  1. Что такое гидролиз солей?

  2. Какие соли подвергаются гидролизу при растворении в воде? Почему изменяется окраска индикатора в растворах этих солей? Какие ионы влияют на изменение окраски индикатора?

  3. Какие соли не подвергаются гидролизу?

  4. Среди перечисленных ниже солей укажите те, которые в растворе подвергаются гидролизу: KNO3, AlBr3, CaCl2 и запишите уравнения гидролиза этих солей.

Выводы по работе (ответить на вопрос).

Как реакция среды растворов зависит от типов солей?
Список литературы.

Ю. М. Ерохин. Химия: Учебник для средних специальных учебных заведений. - М.: Асадема, 2005. с. 82-85




Скачать 98,41 Kb.
оставить комментарий
Дата29.09.2011
Размер98,41 Kb.
ТипЛабораторная работа, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

плохо
  4
не очень плохо
  1
отлично
  3
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Документы

наверх