Напишите электронную и графическую формулу элемента №17 и формулы его водородного соединения, высшего оксида и соединения с кальцием. Укажите тип связи в этих соединениях. Как изменяются неметаллические свойства элементов в ряду: Si → icon

Напишите электронную и графическую формулу элемента №17 и формулы его водородного соединения, высшего оксида и соединения с кальцием. Укажите тип связи в этих соединениях. Как изменяются неметаллические свойства элементов в ряду: Si →


4 чел. помогло.

Смотрите также:
Кафедра физики металлов и материаловедения...
Николай Фёдорович Фёдоров проект соединения церквей печатается по...
Тема урока: Бинарные соединения...
Пояснительная записка химия 8 класс...
№2 «Строение, свойства костей, их соединения»...
Задачи : Изучение теоретического материала об азоте и его соединениях (строение...
I. Основы физических процессов в ядерных реакторах...
Сварка металлоконструкций...
«Комплексные соединения» курса «Общая и неорганическая химия»...
Тема урока: Важнейшие классы бинарных соединений...
Клепочное соединение...
План: Никель и его соединения. Медь и её соединения...



скачать
Стартовая контрольная работа

Вариант №1


1. Напишите электронную и графическую формулу элемента № 17 и формулы его водородного соединения, высшего оксида и соединения с кальцием. Укажите тип связи в этих соединениях.


2. Как изменяются неметаллические свойства элементов в ряду:

Si P S Cl

- у какого элемента радиус атома наименьший?

- какой элемент имеет наименьшую электроотрицательность?


3. Даны вещества:

MgCl2 Fe(OH)3 Ca(OH)2 SO3 BaCO3 H2SO4 Al(OH)3 Zn(OH)2 HNO3 FeO SiO2 CaO

Выпишите формулы: а) амфотерных гидроксидов, б) основных оксидов, в) кислот. г) солей.


4. Осуществите превращения и определите тип каждой реакции:

AgCl MgCL2 Mg MgO MgSO4 Mg(OH)2


5. Какова масса и количество вещества оксида магния, который образуется при взаимодействии 2,4 г магния с кислородом?


Стартовая контрольная работа


Вариант №2


1. Напишите электронную и графическую формулу элемента № 11 и формулы его высшего оксида и соединения с хлором. Укажите тип связи в этих соединениях.


2. Как изменяются неметаллические свойства элементов в ряду:

C N O F

- у какого элемента радиус атома наименьший?

- какой элемент имеет наименьшую электроотрицательность?


3. Даны вещества:

MgCl2 Fe(OH)3 Ca(OH)2 SO3 BaCO3 H2SO4 Al(OH)3 Zn(OH)2 HNO3 FeO SiO2 CaO

Выпишите формулы: а) амфотерных гидроксидов, б) основных оксидов, в) кислот. г) солей.


4. Осуществите превращения и определите тип каждой реакции:

AgCl FeCL2 Fe FeO FeSO4 Fe(OH)2


5. Какова масса и количество вещества диоксида углерода, который образуется при взаимодействии 24 г угля с кислородом?


«Металлы». Контрольная работа №1


Вариант № 1


На оценку «3»


  1. Допишите уравнения реакций:


а) АgNО3 + НСl → б) Fе + Сl2 →

в) Аl(ОН)3 + Н2SО4 → г) Сu + АgNО3 →


  1. Расскажите о положении металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.




  1. Перечислите способы защиты металлов от коррозии.


На оценку «4 и 5»

  1. Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить превращения:


1 2 3 4

Са → Са(ОН)2 → СаСО3 → СаО → СаСl2.


  1. Для перехода 4 составьте полное и сокращенное ионное уравнение.



«Металлы». Контрольная работа №1


Вариант № 2


На оценку «3»


  1. Допишите уравнения реакций:


а) Са + S → б) Са + Н2О →

в) МgСО3 + НСl → г) Li + О2→


  1. Расскажите о природных соединениях кальция. Каково их значение для человека?




  1. Расскажите о видах коррозии.


На оценку «4 и 5»

  1. Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить превращения:


1 2 3 4

Zn → Zn О → Zn Сl2 → Zn (ОН)2 → Zn(NО3)2.


5. Для перехода 4 составьте полное и сокращенное ионное уравнение.


Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы»


Вариант №1



  1. Получение водорода в лаборатории и техника безопасности при работе с ним.




  1. Стекло. История, химический состав, применение.




  1. Напишите уравнения реакций, соответствующие переходам:

P → P2O5 → H3PO4 → K3PO4 → AgPO4.


4. Определите массу кислорода, затраченного на сжигание 62г фосфора.


5. В трёх пробирках находятся хлорид, сульфат и карбонат натрия. Как распознать каждую из

солей. Напишите план распознавания и уравнения химических реакций.


Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы»


Вариант №2



  1. Техника безопасности при работе и растворении с серной кислотой..




  1. Керамика. История, химический состав, применение.




  1. Напишите уравнения реакций, соответствующие переходам:

Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2.


4. Определите массу кислорода, затраченного на сжигание 36г угля.


5. В трёх пробирках находятся хлорид, сульфат и карбонат натрия. Как распознать каждую из

солей. Напишите план распознавания и уравнения химических реакций.


Контрольная работа № 3 «Органические вещества»


1 вариант.

  1. Даны вещества:



  1. СН3ОН 2) С3Н8

  1. СН2═СН─СН3 4) С12Н22О11

5) NH2─CH2^ ─COOH 6) C6H6

O

7) CH3─C 8) CH3─COOH

H

К какому классу соединений принадлежит каждое из этих веществ?

Напишите полные структурные формулы веществ 2 и 8.

Назовите соединения 1 и 6.



  1. Углеводород, массовая доля углерода в котором составляет 83,33%, а водорода – 16,67%, имеет относительную плотность паров по водороду 36. Выведите молекулярную формулу этого вещества.



Контрольная работа № 3 «Органические вещества»


2 вариант.

  1. Даны вещества:



  1. ^ СН≡CН 2) СН4

3) СН3─СН2─OH 4) CH2═CH2

5) CH3─COOCH3 6) C6H12O6

O

7) H─C 8) HCOOH

H


К какому классу соединений принадлежит каждое из этих веществ?

Напишите полные структурные формулы веществ 2 и 8.

Назовите соединения 1 и 3.



  1. Выведите формулу вещества, содержащего 82,75% углерода и 17, 25% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2.



Итоговая контрольная работа за курс 9 класса


Вариант №1


На оценку «3»


  1. Дайте характеристику натрию по плану:

а) нахождение в Периодической таблице и природе;

б) возможные степени окисления, формулы соединений, в которых элемент её проявляет;

в) значение в природе и жизни человека.


  1. Допишите уравнения реакций:

а) Al(OH)3 + HCl → б) CO2 + H2O →

в) CaCO3 + HCl → г) P + O2 →


3. В уравнении под буквой «г» расставьте коэффициенты методом электронного баланса


На оценку «4»

4. Решить задачу: Определить массу кислорода, затраченного на реакцию с 62г фосфора.


На оценку «5»

5.Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить переходы:


Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2.


Итоговая контрольная работа за курс 9 класса


Вариант №2


На оценку «3»


  1. Дайте характеристику фосфору по плану:

а) нахождение в Периодической таблице и природе;

б) возможные степени окисления, формулы соединений, в которых элемент её проявляет;

в) значение в природе и жизни человека.


  1. Допишите уравнения реакций:

а) Cu(OH)2 + H2SO4 → б) P2O5 + H2O →

в) AgNO3 + HCl → г) Fе + С12


3. В уравнении под буквой «г» расставьте коэффициенты методом электронного баланса


На оценку «4»

4. Решить задачу: Определить массу кислорода, затраченного на реакцию с 24г углерода.


На оценку «5»

5.Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить переходы:


Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2.




Скачать 61,6 Kb.
оставить комментарий
Дата29.09.2011
Размер61,6 Kb.
ТипДокументы, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

плохо
  5
не очень плохо
  2
средне
  2
хорошо
  1
отлично
  4
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Документы

наверх