Лабораторная работа №2 icon

Лабораторная работа №2


5 чел. помогло.
Смотрите также:
Изучение макрокоманд программы ms excel с выполнением контр...
Лабораторная работа №1...
Лабораторная работа №1. «Диоды в источниках питания»...
Лабораторная работа №1...
Лабораторная работа 9...
Лабораторная работа №4...
Лабораторная работа № топографические карты...
Лабораторная работа №1...
Контрольная работа Лабораторная работа №1 «Дольменная культура» Лабораторная работа №2 «Генуэзцы...
Лабораторная работа №1...
Лабораторная работа №1. Освоение приемов работы с электронными таблицами. 5...
Методические указания к лабораторным работам Лабораторная работа №1...



Загрузка...
скачать

Лабораторная работа №2


СЕРА!

Опыт 1 Свойства серы


    1. Взаимодействие серы с концентрированной азотной кислотой


S + 6 HNO3(k) = H2SO4 + 6NO2 + 2 H2O


S+4H2O –6e= SO4 2- + 8H+

NO3- + 2H+ +e = NO2 + H2O


Выделяется газ бурого цвета


    1. Взаимодействие серы с концентрированным раствором NaOH


S + NaOH(k) = Na2S+Na2SO3+3H2O


S+6OH- - 4e = SO3 2- + 3 H2O

S+2e=S2-


Опыт 2 Получение и свойства сероводорода


2.1 Получение и горение сероводорода


feS+HCl(k) = H2S+FeCl2


2.2. Электролитические свойства раствора H2S

  1. 2H2S + O2 = 2S + 2H2O горит голубым пламенем при избытке

недостаток

S2- -2e=S

O+2e=O2-

  1. 2H2S +3O2 = 2SO2 +2H2o

избыток

s2- -6E=s4+

O+2e=O2-


2.3 Восстановительные свойства H2S

помутнение

  1. 2FeCl3+h2S=S+2FeCl2+HCL

2Fe3+ +e = Fe2+

S2- -2e + S


  1. 3H2S+K2Cr2O7 +H2SO4=3S+ Cr2(SO4)3 +K2SO4 + 7H2O

H2S – 2e = S + 2H+

Cr2O7 +14H+ +6e = 2Cr3+ +7H2O


Опыт 3 Получение и свойства малорастворимых сульфидов


В воды растворимы сульфиды щелочных Ме ; щелочноземельных аммония, ост. В воде трудно растворимые


3.1 Взаимодействие сульфида Na с солями (р-р) Ba, Cd, Zn, Cu

  1. Na2S+BaCl2= не идет т.к. не выпадает осадок

  2. Na2S + CdCl2 = CdS + NaCl ярко-желтый осадок

  3. Na2S + ZnCl2 = ZnS + NaCl белый осадок

  4. Na2S + CuSO4= CuS+ Na2SO4 черный осадок



3.2 Взаимодействие Na с растворами солей Ba,Cd,Zn,Cu


  1. BaCl2 + H2S= не идет

  2. CdCl2 + H2S = CdS + 2HCl желтого цвета

  3. ZnCl2+H2S= не идет

  4. CuCl2+H2S=CuS+2HCl черный осадок


Опыт 4 Получение и свойства пер сульфида Na


Na2S+(n-1) S = Na2Sn

Na2Sn + 2HCl = 2 NaCl + H2S + (n-1) S

FeS2+O2=Fe2O3 + SO2 – в-ль пер сульфид помутнение


Опыт5 Получение диоксида серы


    1. Na2SO3(kp) + H2SO4(k) = SO2 + NaSO4 + H2O


H2SO3 – окислительно восстановительная двойственность


    1. Окислительные и восстановительные свойства SO2




  1. SO2 +2H2S = 3S + 2H2O

  2. Br2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HBr

  3. SO2 +Y2+2H2O = H2SO4 + 2HY

  4. 2KmnO4 + Na2SO3 + 3 H2SO4 = Na2SO4 + 2MnSO4 +3H2O + K2SO4

MnO4- +8H+ +5e = Mn2+ +4H2O

SO3 +H2O –2e = SO4 +2H+

Обесцвечивание


Опыт 6 Взаимодействие разбавленной серной кислоты с металлами Al, Fe, Cu

6.1

  1. Al+3H2SO4=Al2 (SO4) 3 +3H2O

  2. Fe + H2SO4 = H2+FeSO4

  3. Cu + H2SO4 = не идет

Окислитель за счет протона, на холоду разбавленная пассивирует металлы


6.2 Взаимодействие H2SO4 конц. с алюминием

  1. Al + H2SO4 (k) = Al2(SO4)3 + H2S + H2O

  2. Al + H2SO4(k) = Al2(SO4)3 + SO2 + H2O

  3. Al + H2SO4(k)= Al2(SO4)3 + S + H2O


6.3 Действие серной кислоты на бумагу обезвоживающее действие


(C6H10O5)n + H2SO4 = 6nC+5nH2O


6.4 Взаимодействие H2So4 (k) с сахаром

  1. C12H22O11+H2SO4 = 12C + 11H2O

  2. C + 2H2SO4 (k) = CO2 + 2SO2 + 2H2O



Опыт 7 Получение и свойства тиосульфата Na

7.1 Получение Na2S2O3


Na2S2O3 + S = Na2S2O3


7.2 Свойства Na2S2O3

  1. Na2S2O3 + H2SO4 = S + SO2 + Na2SO4 + H2O

  2. Na2S2O3+4Cl2+5H2O=H2SO4+Na2SO4 + 8HCl

S2O3 2- +5H2O-8e = 8HCl + 10H+

Cl2 +2e = 2Cl-

  1. 2 Na2S2O3+Y2=Na2S4O6 + 2NaY

2S2O3 – 2e = S4O6

Y2+2e=2Y-


Опыт 8 Окислительные свойства солей пероксодисерной кислоты (пероксидисульфатов)


8.1 Окисление иодида калия


(NH4)2S2O8 + 2KY = (NH4)2SO4 + K2SO4+Y2 желтый раствор

S2O8 +2e=2SO4

2Y- -2e=Y2


8.2 Окисление сульфата железа (||)

1) 2FeSO4+(NH4)2S2O8 = (NH4)2SO4 + Fe2(SO4)3

2Fe 2+ – 2e = 2Fe3+

S2O8 + 2e = 2SO4

Белый осадок

  1. Fe2(SO4)3 + 6(NH4)2 SCN = 2 Fe(SCN)3 + 3(NH4)2SO4

  2. Fe2(SO4)3 + 3 K4[Fe(CN)6] = 2Kfe[Fe(CN)6] + 3 K2SO4




Скачать 28,57 Kb.
оставить комментарий
Дата29.09.2011
Размер28,57 Kb.
ТипЛабораторная работа, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

плохо
  2
хорошо
  1
отлично
  7
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

Рейтинг@Mail.ru
наверх