Рекомендации по выполнению лабораторных работ 4 Основные понятия и законы химии. 7
11 чел. помогло. вернуться в начало
| скачать ^ Теоретические основы. Растворы - это гомогенные системы переменного состава. Они состоят из растворителя и растворенного вещества, соотношение между которыми определяется концентрацией раствора. ^ а) массовая доля раствора (процентная концентрация) показывает массу растворенного вещества в 100 г раствора  =  (например, 3% раствор NaOH или (NaOH)=3%, (NaOH) =0,03); б  ) молярная концентрация раствора (молярность) показывает количество растворенного вещества в 1 л раствора СМ =  (например 2 М раствор HCl или СМ (HCl) = 2 моль/л); в) молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация или нормальность) показывает количество эквивалентов вещества в 1 л раствора CN =  (например, 0,1N раствор НNO3 или CN(НNO3) = 0,1 моль/л). Цель работы. По плотности исходного раствора соляной кислоты, экспериментально определенной с помощью ареометра, найти по таблице его концентрацию. Рассчитать объем концентрированного раствора соляной кислоты и воды, необходимые для приготовления требуемого объема кислоты заданной концентрации. Приготовить раствор кислоты. Порядок работы. 1. Налейте исходный раствор кислоты в цилиндр без делений примерно на половину его объема. 2. Осмотрите ареометры. Ареометр, рассчитанный на измерение меньших плотностей, опустите в раствор кислоты в мерном цилиндре. Если шкала ареометра полностью находится над поверхностью, замените его на другой - для измерения больших плотностей. Для снятия показаний на шкалу смотрят несколько снизу, сквозь толщу раствора. Верхняя видимая при этом метка соответствует плотности раствора (). 3. В таблице зависимости плотности раствора от концентрации (см. приложение 2) найдите массовую долю раствора соляной кислоты. При необходимости проведите интерполяцию (см. приложение 3). 4. Рассчитайте объемы исходного раствора Vисх и дистиллированной воды, необходимые для приготовления 250 мл 0,1 N раствора соляной кислоты. 5. Мерным цилиндром объемом 10 мл отмерьте в склянку рассчитанный объем исходного раствора НCl и мерным цилиндром объемом 250 мл - рассчитанный объем дистиллированной воды. 6. Закройте склянку пробкой и перемешайте содержимое, опрокидывая склянку не менее 20 раз. 7. На листе бумаги запишите: “HCl  0,1N”, свою фамилию, номер группы, закрепите его на склянке и оставьте раствор кислоты до следующего занятия.Форма лабораторного отчета. 1. Название лабораторной работы. 2. Краткое описание, цель работы. 3. Задание: приготовить 250 мл 0,1 N раствора соляной кислоты. Образец концентрированной кислоты № ..... . 4. Характеристика исходного раствора соляной кислоты: плотность = ....... интерполяция: ........ массовая доля исходного раствора кислоты = ...... . 5. Расчеты: а) масса соляной кислоты, содержащаяся в 250 мл 0,1 N раствора соляной кислоты mHCl = MЭ (HCl)  CN Vр-ра = ....... б) масса исходного раствора соляной кислоты, содержащая рассчитанное количество соляной кислоты mисх .р-ра =  = ...... в) объем исходного раствора соляной кислоты Vисх.р-ра = mисх. р-ра / = ...... г) объем дистиллированной воды Vводы = 250 - Vисх .р-ра = ...... Типовые задачи
^
|
плохо
24не очень плохо
1средне
3отлично
11 