Список профилей направления подготовки 020300 icon

Список профилей направления подготовки 020300


Смотрите также:
Список профилей направления подготовки 020300...
Список профилей направления подготовки 222900...
Список профилей направления подготовки 222900...
Список профилей направления подготовки 220400...
1. Список профилей направления подготовки бакалавров...
1. Список профилей направления подготовки бакалавров...
1. Список профилей направления подготовки бакалавров...
Список профилей направления подготовки 211000...
Список профилей направления подготовки 211000...
Список профилей подготовки бакалавров по направлению 011200...
Список профилей подготовки бакалавров по направлению 011200...
Список профилей направления подготовки бакалавра...



Загрузка...
страницы: 1   2   3   4   5   6   7
вернуться в начало
скачать
Примеры заданий

Тест 1




В атмосфере какого окисла азота гаснет тлеющая лучинка?

 

 

























1

NO



















2

NO2



















3

N2O



















Вопрос 2.

Каков один из продуктов взаимодействия и сумма

 

 




коэффициентов в правой части уравнения реакции










N2H4 + CuCl2 в щелочной среде?













1

Cu 8



















2

Cu 11



















3

Cu2O 17



















4

Cu2O 8



















Вопрос 3.

Какое соединение образуется при взаимодействии

 

 




белого фосфора с избытком раствора AgNO3 ?










1

H3PO3



















2

H3PO2



















3

H3PO4



















4

(HPO3)*X



















Вопрос 4.

Какое соединение образуется при взаимодействии

 

 




раствоар H3PO3 c AgNO3 при нагревании ?










1

PH3



















2

H3PO4



















3

Ag3PO4



















4

H3PO2



















Вопрос 5.

Какое соединение является наиболее сильным окислителем?

 

























1

KBiO3



















2

NaH2PO4



















3

Na3AsO4



















4

Na[Sb(OH)6]
















Вопрос 6.

При какой температуре будет устойчива смесь NO2 и

 

 




N2O4, в которой P(NO2) = P(N2O4) = 1 атм? Необходимые










термодинамические константы взять из `Практикума`.







1

46 С



















2

0 С



















3

100 С



















4

319 С



















Вопрос 7.

Напишите уравнение реакции KMnO4 + Na2HPO3 + H2SO4 -->

 

 




и подсчитайте сумму коэффициентов в правой части










уравнения. Укажите продукт окисления Na2HPO3.







1

5 P2O5



















2

15 (HPO3)n



















3

16 H3PO4



















4

10 Na2HPO4
















Вопрос 8.

Как меняются окислительные свойства высших кислородсодержащих

 




кислот элементов VА группы (рассмотреть RedOx-пары NO3{-}/(1/2)N2;







H3PO4/(1/4)P4; H3AsO4/As; HSb(OH)6/Sb; Bi2O5*x(H2O)/Bi; pH=0.




1

Bi > N > As > Sb приближенно равны P










2

N > P > As > Sb > Bi
















3

N > Bi > As приближенно равны Sb > P










4

Bi > N > P приближенно равны As > Sb












^ 5-минутные контрольные работы

Вариант 1

Напишите уравнения реакций и укажите условия их проведения

NH4BF4 -> BF3 -> BBr3 -> B -> H3BO3 -> BN -> B2O3


Вариант 2

1. Как исходя из TiO2(рутил), получить K2TiF6 (уравнения реакций, условия их проведения).

2. Для соединения CsTi(SO4)2*12H2O в спектрах поглощения фиксируются максимумы при 19900 и 16600 см-1. Рассчитайте 10Dq (в см-1) для данного комплекса, определите δ (величину расщепления еg орбиталей, см-1), определите магнитный момент комплекса (мБ).

^ Вопросы для получения доступа к выполнению лабораторных работ.

  1. Почему при получении диоксида серы необходимо к сухому хлориду натрию добавлять несколько капель концентрированного раствора соляной кислоты?

  2. Почему при восстановлении металлов водородом необходимо проверять прибор на герметичность, а получающийся водород на чистоту?

  3. Правила работы с жидким бромом.

  4. Для проведения продолжительного синтеза объясните, какой реагент лучше выбрать для получения тока хлора – перманганат калия или оксид марганца(IV)?



Промежуточный контроль – коллоквиумы, курсовые контрольные работы.

Вопросы коллоквиумов.

Вариант 1.

1. Кислородные соединения ванадия.

2. Комплексные соединения титана(II). Строение, получение и свойства

3. Способы перевода двуокиси титана в растворимые формы титана.

4. Максимумы поглощения иона VO(OH)42+ фиксируются при 12930 см-1 и 15630 см-1. Каким переходам соответствуют эти максимумы? Определите их энергии.

5. Низшие галогениды циркония и гафния.


Вариант2.

1. Анионы высших кислородных кислот элементов V группы. Строение, свойства, получение.

2. Термическая устойчивость аммонийных солей.

3. Галогениды фосфора. Строение, свойства, получение.

4. Предложите и обоснуйте способ синтеза H3PO2 исходя из Ba(OH)2 и Р4. Предложите способы оценки чистоты получаемого продукта. Какую соль данной кислоты удобнее выделять из водных растворов?

5. Гидразин и гидроксиламин. Сравнений свойств, получение.

6. Определите рН 0.1 М раствора фосфита калия если для H3PO2 pK1=1.80, pK2=6.20. Какие процессы происходят при добавлении к этому раствору нитрата серебра, как меняется при этом рН?

Контрольная работа. Вариант 1.

1. Напишите уравнения следующих превращений и укажите условия их проведения:

TiO2 -> TiCl4 -> TiCl3(безв) -> Ti(OH)3 -> TiO2*xH2O -> H2TiCl6 -> K2TiCl6 –(+NH3aq изб)->?

2. 3.25 г металла А растворили в азотной кислоте, при этом выделился бурый газ Б и образовался окрашенный раствор, содержащий катион В. В спектре раствора имеются две широкие полосы при 13200 см-1 и 16000 см-1. При взаимодействии полученного раствора с избытком концентрированного раствора аммиака был получен коричневый осадок Г, который отделили и прокалили на воздухе до постоянной массы. При этом образовалось 5.75 г желто-оранжевого вещества Д. При взаимодействии Д с концентрированной HCl выделяется газ Е и образуется темно-желтый раствор Ж.

А) определите вещества А-Ж.

Б) напишите уравнения упоминаемых реакций

В) укажите геометрическое строение катиона В в водном растворе

Г) напишите уравнения следующих реакций вещества Д: с раствором Na2CO3, с SOCl2, с алюминием.

3. Для комплексных катионов [Cr(H2O)6]3+ и [Cr(H2O)6]2+ определите:

А) электронную конфигурацию центрального иона (dn)

Б) геометрическое строение обоих катионов

В) количественно сопоставьте величины энергий расщепления d-орбиталей в поле лигандов.

Г) количественно сопоставьте величины энергий стабилизации кристаллическим полем.


^ Материалы – прошлое, настоящее, будущее (химические, экономические, экологические и социальные аспекты неорганического материаловедения)

Вопросы текущего контроля.

Вариант 1.

1. Какой тип проводимости (n или p) будет наблюдаться в кристалле PbTe, содержащем некоторый избыток Pb? Te?

2. В каких простых веществах вы можете ожидать проявления ферромагнитных свойств? Ответ обоснуйте.

3. Что такое керамические материалы?

4. Что такое петля магнитного гистерезиса?

Вопросы для зачета.

1. Какой тип проводимости (n или p) будет наблюдаться в кристалле Si, легированном Sb? Al? P? In?

2. Основные способы очистки веществ.

3. Что такое керамические материалы?

4. Чем отличаются конструкционные материалы от функциональных?

7. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины

Учебники и учебные пособия:

1. Ю.Д.Третьяков, Л.И.Мартыненко, А.Н.Григорьев, А.Ю.Цивадзе Неорганическая химия. Химия элементов. Т. 1. Т.2. М. Издательство МГУ. ИКЦ «Академкнига». 2007.

2. Н.С.Ахметов. Общая и неорганическая химия. М., Высшая школа, 1988.

3. Анорганикум,(под.ред. Л.Кольдица). М. Мир. 1984.

4. В.И.Спицын, Л.И.Мартыненко.Неорганическая химия. М.. МГУ. 1991.

    5. В.И.Спицын, Л.И.Мартыненко. Неорганическая Химия. М.: Высшая школа. 1988.

    6.Ф.Коттон, Дж.Уилкинсон, Основы неорганической химии, М., Мир, 1979.

7. А.В.Кнотько, И.А.Пресняков, Ю.Д.Третьяков. Химия твердого тела. М. Academia. 2006.

    8. Ю.Д.Третьяков, В.И.Путляев. Введение в химию твердофазных материалов. М. Издательство МГУ. Издательство Наука. 2006.

    9. Практикум по неорганической химии (под ред. В.П. Зломанова). МГУ. 1994.

    10. Практикум по неорганической химии (под ред. Ю.Д.Третьякова). М. Academia. 2004



По курсу «Общая химия»:

Основная литература

  1. Ю.Д.Третьяков, Л.И.Мартыненко, А.Н.Григорьев, А.Ю.Цивадзе, Неорганическая Химия. Химия элементов, М.: ИКЦ «Академкнига», 2007. Т. 1, Т. 2.

  2. Ю.Д.Третьяков, О.С.Зайцев. Программированное пособие по общей химии. М.: МГУ, 1971

  3. Ю.Д.Третьяков, О.С.Зайцев. Программированное пособие по общей и неорганической химии. М.: МГУ, 1975

  4. Дж.Кемпбел, Современная общая химия, М., Мир, 1975.

Дополнительная литература

  1. Dr.Shiver, P.W.Atkins, C.H.Langford, Inorganic chemistry, Oxford, Oxford University Press 1994, 884 p.

  2. М.Х.Карапетьянц, С.И.Дракин. Общая и неорганическая химия. М.: Химия, 1994, 588с.

  3. A.G.Sharpe. Inorganic Chemistry. Singapore. Longman Group Limited. 1991, 702p.



    По курсу «Химия элементов»:

Основная литература:

1. Ю.Д.Третьяков, Л.И.Мартыненко, А.Н.Григорьев, А.Ю.Цивадзе Неорганическая химия. Химия элементов. Т. 1. Т.2. М. Издательство МГУ. ИКЦ «Академкнига». 2007.

2. Н.С.Ахметов, Общая и неорганическая химия, М., Высшая школа, 1988.

3. Анорганикум,(под.ред. Л.Кольдица), М., Мир, 1984.

  1. В.И.Спицын, Л.И.Мартыненко, Неорганическая химия, М., МГУ, 1991.

  2. Ф.Коттон, Дж.Уилкинсон, Основы неорганической химии, М., Мир, 1979.

  3. Ф.Коттон, Дж.Уилкинсон, Современная неорганическая химия, М., Мир, 1969

  4. Н.Б.Некрасов, Основы общей химии, М., Химия, т.1, 1973, т.2, 1974.

  5. Дж.Кемпбел, Современная общая химия, М., Мир, 1975.

  6. Дж.Хьюи, Неорганическая химия, М., Химия, 1987.

  7. Д.Джонсон, Термодинамические аспекты неорганической химии, М., Мир, 1985.

  8. Б.Айлент, Б.Смит, Задачи и упражнения по неорганической химии, М.,Мир, 1967.

  9. О.И.Воробьева, Е.А.Лавут, Н.С.Тамм, Вопросы, упражнения и задачи по неорганической химии, М., МГУ, 1985.

  10. Н.С.Ахметов, М.К.Азизова, Л.И.Бадыкина, Лабораторные и семинарские работы по неорганической химии, М. Высшая школа, 1988.

  11. Р.А.Лидин, Л.Ю.Аликберова, Г.П.Логинова. Неорганическая химия в вопросах, М., Химия, 1991.

  12. Неорганическая химия в задачах и вопросах, под ред. Н.Н.Желиговской, Ю.М.Коренева, М., МГУ, 1994.

Дополнительная литература

  1. А.Уэллс, Структурная неорганическая химия, М., Мир, 1987.

  2. Р.Гиллеспи, И.Харгитаи, Модель отталкивания электронных пар валентной оболочки и строение молекул, М., Мир, 1992.

  3. Д.Киперт, Неорганическая стереохимия, М., Мир, 1985.

  4. Е.Ю.Тонков, Фазовые диаграммы элементов при высоком давлении, М., Наука, 1988.

  5. Е.Ю.Тонков, Фазовые превращения соединений при высоком давлении, М., Металлургия, 1983.

  6. F.A.Cotton, G.Wilkinson, Comprehensive Inorganic Chemistry, V-td., Wiley & Sons, New York, 1989.

  7. N.N.Greenwood, A.Earnshow, Chemistry of Elements, Pergamon, 1984.

  8. D.F.Shriver, P.W.Atkins, C.H.Langford, Inorganic Chemistry, second ed., Oxford University Press, 1994.

  9. Методические разработки к курсу лекций по неорганической химии, М., МГУ, 1992.



    По курсу «Материалы: прошлое, настоящее, будущее»:

Основная литература

  1. Дж. Пиментел, Дж. Кунрод. Возможности .химии сегодня и завтра. М.:Мир, 1992.

  2. О. Уайэтт, Д. Дью-Хьюз. Металлы, керамики, полимеры. М.:Атомиздат, 1979.

  3. Ю.Д. Третьяков, Х.Лепис. Химия и технология твердофазных материалов. М.:МГУ, 1985.

  4. Популярная библиотечка химических элементов, кн. 1 и 2, М.: Наука, 1977.

  5. Ю.Д. Третьяков, Ю.Г. Метлин, Керамика — материал будущего, М.: Знание, 1987.

  6. Ю.Д.Третьяков, В.И.Путляев. Введение в химию твердофазных материалов. М. Издательство МГУ. Издательство Наука. 2006.

Дополнительная литература

  1. Л. Ван Флек. Теоретическое и прикладное материаловедение. М.: Атомиздат, 1975.

  2. Б.Е. Левин, Ю.Д.Третьяков, Л.У.Летюк. Физико-химические основы получения, свойств и применения ферритов. М.:Металлургия, 1979.

  3. Ю.Д. Третьяков. Конструкционные материалы в химической технологии. Методическая разработка к курсу лекций. М.:Химфак МГУ, 1980.

  4. 8. В.М. Финкель. Портрет трещины. М.: Металлургия, 1981.

  5. З. Полер. Химия на пути в третье тысячелетие. М.:Мир, 1982.

  6. Ю.Д. Третьяков. Физико-химические основы технологии материалов. Методическая разработка к курсу лекций. М.:Химфак МГУ, I987.

  7. Нанотехнологии. Азбука для всех. (под. ред. Ю.Д.Третьякова). М. Физматлит. 2007.

  8. А.И.Гусев Нанокристаллические материалы. Екатеринбург. 1998.

  9. Н.А.Шабанова, В.В.Попов, П.Д.Саркисов. Химия и технология нанодисперсных оксидов. М. ИКЦ «Академкнига». 2006.

  10. И.П.Суздалев. Нанотехнология. Физико-химия нанокластеров, наноструктури наноматериалов. М. Издательство «КомКнига». 2005.



    По практикуму:

Литература

  1. Справочник химика. (Второе издание). “Химия”, Москва, Ленинград, 1965. т.1 строение неорганических соединений. т.2 - свойства неорганических соединений. т.3 - растворимость, температурная зависимость растворимости, равновесные гидратные фазы.

  2. Справочник по растворимости. т.1 (книга 1 и 2),Издательство АН СССР, Москва, Ленинград, 1962.

  3. Диаграммы состояния систем тугоплавких оксидов (справочник), “Наука”, Ленинград.

  4. Руководство по неорганическому синтезу (под ред.Г.Брауэра),”Мир”,Москва,1985. т.5, стр.1772.

  5. Ю.В.Карякин, И.И.Ангелов. Чистые химические вещества (руководство по приготовлению неорганических реактивов и препаратов). Москва, “Химия”, 1974.

  6. Практикум по неорганической химии (под ред. В.П. Зломанова), изд-во МГУ, 1994.

  7. Анорганикум.; В 2-х т., Т.2 Пер. с нем. /Под ред. Л. Кольдица, М.: МИР 1984, 632с.

  8. Практикум по неорганической химии (под ред. Ю.Д.Третьякова). М. Academia. 2004.



Лабораторные работы должны быть обеспечены методическим разработками по тематике проведения лабораторных работ.

^ 8. Материально-техническое обеспечение дисциплины

Проведение учебного процесса должно быть обеспечено:

-лекции - различной аппаратурой, помогающей лектору демонстрировать иллюстративный материал;

-семинарские занятия - компьютерами для проведения вычислений и возможностью использования информационных систем;

-лабораторные работы - химическими реактивами, лабораторной посудой и учебным (научно-учебным) оборудованием в соответствии с программой лабораторных работ.

Для обработки результатов измерений и их графического представления, расширения коммуникационных возможностей студенты должны иметь возможность работать в компьютерных классах с соответствующим программным обеспечением и выходом в Интернет.









оставить комментарий
страница7/7
Дата04.03.2012
Размер1,05 Mb.
ТипДокументы, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

страницы: 1   2   3   4   5   6   7
Ваша оценка этого документа будет первой.
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

наверх