Список профилей направления подготовки 020300 icon

Список профилей направления подготовки 020300


Смотрите также:
Список профилей направления подготовки 020300...
Список профилей направления подготовки 222900...
Список профилей направления подготовки 222900...
Список профилей направления подготовки 220400...
1. Список профилей направления подготовки бакалавров...
1. Список профилей направления подготовки бакалавров...
1. Список профилей направления подготовки бакалавров...
Список профилей направления подготовки 211000...
Список профилей направления подготовки 211000...
Список профилей подготовки бакалавров по направлению 011200...
Список профилей подготовки бакалавров по направлению 011200...
Список профилей направления подготовки бакалавра...



Загрузка...
страницы: 1   2   3   4   5   6   7
вернуться в начало
скачать
^

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА


Открытие Периодического закона Д.И.Менделеевым (1869). Современная формулировка Периодического закона. Периодичность в изменении электронной конфигурации атомов. Полные и неполные электронные аналоги. Химический элемент как совокупность атомов с данным зарядом ядра, включающая изолированные атомы и атомы в простых и сложных веществах. Короткопериодная и длиннопериодная формы Периодической системы. Типические элементы. Главные и побочные подгруппы. Менделеевский принцип монотонности изменения химических свойств от типических элементов к элементам главной подгруппы. Переходные элементы. Лантаниды и актинпды. их размещение в Периодической системе. Сверхтяжелые элементы. Границы Периодической системы. Магические числа протонов и нейтронов.

Периодически изменяющиеся свойства элементов, их связь со строением электронных оболочек атомов. Радиусы атомов, энергия ионизации, закономерности в изменении этих величин.

Периодический закон Д.И. Менделеева как основа развития неорганической химии, его философское значение.


ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ (С ОСНОВАМИ КАЧЕСТВЕННОГО АНАЛИЗА)
^

ХИМИЯ НЕМЕТАЛЛОВ (p-ЭЛЕМЕНТЫ)


Рекомендуется для направления подготовки «Химия, физика и механика материалов » как

базовая дисциплина для профиля

«Функциональные, конструкционные материалы и наноматериалы»

Квалификация (степень) - бакалавр


^

Элементы V11A группы (F, Cl, Br, I, At).


Электронное строение атомов, изменение ковалентных радиусов, значения потенциалов ионизации и энергии сродства к электрону. Химическая связь в простых веществах, изменение параметров связи (энергия длина, поляризуемость). Межмолекулярные взаимодействия простых веществ, физические свойства. Фазовые диаграммы простых веществ галогенов (Р -Т). Гомологические и гетеролитические пути разрыва связи в молекулах галогенов, протекание реакций с участием галогенов по радикальному механизму; инициирование гетеролитического разрыва связи галоген-галоген; реакции диспропорционирования.

Низшие степени окисления галогенов: галогеноводороды, галогениды металлов и неметаллов. Особенности строения химической связи химической связи галоген — водород (длина, энергия, поляризуемость). Межмолекулярные взаимодействия галогеноводородов, физические свойства. Процессы автопротолиза HF, фазовые диаграммы НГ -H2O. Сила галогенводородных кислот, окислительно-восстановительные свойства.

Кислородные соединения галогенов: оксиды, катионные и анионные формы. Строение кислородных соединений в зависимости от состава, влияние неподеленных электронных пар. Окислительно-восстановительные свойства кислородных соединений: процессы диспропорционирования в водной (щелочной) среде. Кислородные кислоты галогенов: кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства; рН-зависимость окислительно-восстановительных потенциалов. Диаграммы Фроста для галогенов в водных растворах (диаграммы nEo — степень окисления). Строение кислородных кислот галогенов, термодинамическая и кинетическая устойчивость.

Межгалогенные соединения: состав и строение. Процессы автоионизации, катионные и анионные формы. Гомо- и гетероатомные полигалогенид-ионы. Химические свойства межгалогенных соединений, окислительно-восстановительные свойства, процессы диспропорционирования, гидролиза. Изоэлектронные аналоги межгалогенных соединений.

Галогениды металлов — материалы с уникальными электрофизическими, оптическими свойствами.
^

Элементы VIA группы (O, S, Se, Te, Po)


Электронное строение атомов, закономерности изменения ковалентных радиусов, значения потенциалов ионизации и энергии сродства к электрону по подгруппе. Химическая связь в простых веществах.

Строение двухатомной молекулы кислорода: основное (триплетное) и возбужденные (синглетное и триплетное) состояние двухатомного кислорода; реакционная способность кислорода в зависимости от молекулярного строения. Реакции образования синглетного кислорода. Аллотропия кислорода. Трехатомная молекула (озон): строение химические свойства. Фазовые диаграммы простых веществ. Окислительные свойства озона в водных растворах в зависимости от рН; озониды.

Особенности строения простых веществ S и Se (циклы, цепи), полиморфизм. Фазовые диаграммы. Строение циклических молекул в зависимости от состава и заряда.

Водородные соединения элементов VI-ой группы: строение молекул, межмолекулярные взаимодействия, процессы автопротолиза, кислотно-основные свойства в водных растворах. Перекись водорода, полисульфаны: строение молекул, межмолекулярное взаимодействие, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.

Кислородные соединения состава ЭО2 и ЭО3; закономерности строения и химические свойства. Кислородные кислоты Н2ЭО3 и Н2ЭО4; строение анионов, таутомерия гидросульфит-иона, участие неподеленной электронной пары в химических процессах. Н6ТеО6: особенности строения и кислотно-основных свойств. Диаграммы Фроста элементов VI-ой группы. Важнейшие типы оксидных материалов.
^

Элементы VA группы (N, P, As, Sb, Bi)


Электронное строение атомов, закономерности изменения ковалентных радиусов, энергий ионизации и сродства к электрону.

Закономерности изменения строения простых веществ. Фазовые диаграммы простых веществ. Зависимость физических свойств от строения простых веществ.

Водородные соединения элементов V-ой группы. Строение молекул, межмолекулярное взаимодействие, автопротолиз, кислотно-основные свойства, термодинамическая стабильность. Гидразин, гидроксиламин — азотные аналоги перекиси водорода: строение молекул, межмолекулярное взаимодействие, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства, способы получения.

Кислородные соединения элементов V-ой группы. Особенности оксидов азота: низкие координационные числа, эффективное -связывание NO, стабильные радикалы: NO, NO2. Радикальные реакции: взаимодействие NO и O2; NO и NO2; димеризация NO2, Строение N2O — изоэлектронного аналога CO2. Строение оксида азота (V) в газовой и твердой фазе. Кислотные свойства оксидов азота (III), (IV) и (V). Анионные и катионные формы оксидов азота (III) и (V). Диспропорционирование оксида азота (IV) в кислой и щелочной среде. Различные направления реакций на примере оксида азота (IV) в зависимости от условий: радикальные реакции в газовой фазе или неполярных растворителях, реакции с участием ионов в сольватирующих средах. Особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами: участие катионных форм, радикальные реакции, процессы диспропорционирования и сопропорционирования. Зависимость состава продуктов реакции от концентрации азотной кислоты и свойств реагирующего металла.

Строение оксидов фосфора: координационные числа, типы связей. Кислородные кислоты фосфора: строение, сила кислот, строение анионов. Реакции поликонденсации на примерах анионов фосфорных кислот. Строение меафосфат-анионов, комплексообразующие свойства циклометафосфатов. Общие тенденции изменения строения и свойств кислородсодержащих анионов элементов V-ой группы. Диаграммы Фроста для элементов V-ой группы.

Пниктиды — материалы электронной техники (полупроводники).
^

Элементы IVА группы (C, Si, Ge, Sn, Pb).


Электронное строение атомов, закономерности изменения ковалентных радиусов, энергий ионизации и сродства к электрону. Особенности электронного строения атома углерода: полузаполненность второго уровня, энергетическая близость s и p-подуровней способность к образованию различных видов связи.

Строение простых веществ: алмаз, графит, фуллерены. Фазовые диаграммы простых веществ, изменение границ фазовых равновесий с увеличением радиусов элементов. Изменение электрофизических свойств простых веществ в зависимости от строения; представления о зонной теории строения.

Строение однотипных (по составу) соединений: гидридов, галогенидов, оксидов; сравнение реакционной способности. Строение и свойства карбонатов и силикатов, особенности строения соединений Sn(II) и Pb(II): эффект неподеленной электронной пары. Закономерности в изменении координационных чисел в соединениях элементов IV-ой группы. Диаграммы Фроста элементов IV-ой группы.

Простые вещества IV-ой группы — материалы микроэлектроники. Силикатные материалы. Материалы для волоконной оптики.
^

Элементы IIIA группы (B)


Особенности электронного строения бора: сравнение значений ковалентного радиуса, энергий ионизаций и сродства к электрону с аналогичными значениями для элементов второго периода и элементов третьей группы.

Структура простого вещества, бинарных соединений с металлами, гидридных соединений; химическая связь (трехцентровая двухэлектронная). Гидридоборатанионы.

Строение и реакционная способность галогенидов бора. Кислородные соединения бора, строение боратов; сравнение с карбонатами и силикатами: координационные числа, геометрия. Борные кислоты. Диаграмма Фроста.

Бориды металлов — высокотемпературные материалы. Абразивные материалы на основе нитрида бора.
^

Инертные газы (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)


Особенности электронного строения инертных газов. Сравнение величин атомных радиусов, энергий ионизации с аналогичными параметрами для элементов однотипного периода.

Межмолекулярные взаимодействия и физические свойства. Фазовые диаграммы простых веществ.

Синтез Бартлета, фториды ксенона: строение ВС (влияние неподеленных электронных пар, изоэлектронные аналоги — межгалогенные соединения, метод МО (трехцентровая четырехэлектронная связь — гипервалентная связь); катионные и анионные формы. Химические свойства фторидов ксенона: гидролиз, диспропорционирование. Кислородные соединения ксенона, окислительно-восстановительные свойства, диаграмма Фроста.

Применение инертных газов в производстве особо чистых материалов, высокоэффективных окислителей.




оставить комментарий
страница3/7
Дата04.03.2012
Размер1,05 Mb.
ТипДокументы, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

страницы: 1   2   3   4   5   6   7
Ваша оценка этого документа будет первой.
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

наверх