Календарно-тематическое планирование уроков русского я зыка Учитель Иванова М. В. Класс icon

Календарно-тематическое планирование уроков русского я зыка Учитель Иванова М. В. Класс


1 чел. помогло.
Смотрите также:
Календарно-тематическое планирование уроков русского я зыка в 8 классе...
Календарно-тематическое планирование уроков русского языка. Класс...
Календарно-тематическое планирование уроков русского языка. (Экстернат) Учитель Васильева Л. Р...
Календарно-тематическое планирование по химии утвержден приказом по школе № от календарно...
Календарно-тематическое планирование уроков русского языка. Учитель Обухова М. Ю. Класс...
Календарно-тематическое планирование уроков геометрии в 10 класс. Учитель: Жиляева В. А...
Календарно-тематическое планирование уроков Класс 5 Учитель...
Календарно-тематическое планирование уроков по географии 8 класс...
Календарно-тематическое планирование уроков русского языка в 7 классе...
Календарно-тематическое планирование уроков русского языка на 2008-2009 уч год...
Календарно-тематическое планирование по литературе на 2009-2010 учебный год 9 класс...
Календарно-тематическое планирование по литературе на 2009-2010 учебный год 7 класс...



Загрузка...
страницы: 1   2   3   4   5
вернуться в начало
скачать



Контроль прохождения программы по обществознанию в 9 и 11 классах рекомендуется осуществлять на основе вопросов к изучаемым параграфам учебника. Отвечать на них в устной форме, опираясь на изученный материал

^ Календарно-тематическое планирование уроков химии.

Учитель Кузнецов Ю. М.

Количество часов в неделю: 2.

Учебное пособие для учащихся: О.С.Габриелян ХИМИЯ 11 КЛАСС

Тип программы: базовый.





Даты

Темы

Изучаемые вопросы


^ Домашнее задание


Сентябрь-Октябрь



Тема 1. СТРОЕНИЕ АТОМА





Атом – сложная частица.

Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны.

№1. упр. 1-4.

Состояние электронов в атоме.

Электронное облако и орбиталь. Формы орбиталей (s,p,d,f). Энергетические уровни и подуровни.

№2. упр. 2,4-6.

Электрон-

ные конфигурации атомов химических элементов.

Электронные конфигурации атомов элементов. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов: s-,p-,d-,f-семейства.

№3. упр 1-7

Валентные возможности атомов химических элементов.

Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления».

№4. упр. 1-7.

Период.закон и период. сис. химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.

Личностные качества Д.И. Менделеева. Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона. Первая формулировка Периодического закона. Горизонтальная, вертикальная закономерности. Периодический закон и строение атома. Изотопы, Современная трактовка понятия «химический элемент». Вторая формулировка Периодического закона. Периодическая система и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Причины изменения металл. и неметалл. св-вах. Элементов в группах и периодах. Третья формулировка Периодического закона. Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки.


№5. упр. 1-7.




Тема 2.СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

Ионная химическая связь и ионные кристаллические решётки. Ковалентная химическая связь и её классификация: по механизму образования(обменный и донорно-акцепторный), по электроотрицательности(полярная не полярная), по способу перекрывания электронных орбиталей., по кратности. Полярность связи и полярность молекулы. Кристаллические решётки в-в с ковалентной связью: атомные и молекулярные. Металлическая химическая связь и металлические кристаллические решётки. Единая природа химических связей.




Химическая связа. Единая природа хим. Связи.






Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Девять типов систем и их значение в природе и жизни человека. Коллоидные и истинные растворы.


№7. (до гибридизации орбиталей)

Дисперсные системы.


Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Девять типов систем и их значение в природе и жизни человека. Коллоидные и истинные растворы.


№8. упр. 1-4.

Теория строения химических соединений.


Личностные качества А. М. Бутлерова. Основные положения ТСБ. Виды изомерии. Основные направления развития ТСБ: изучение зависимости свойств веществ не только от химического, но и от их электронного и пространственного строения.


№9. упр. 1-6.

Диалектические

Основы общности двух ведущих теорий.

Диалектические основы общности закона периодичности Д.И. Менделеева и теории строения А.М. Бутлерова в становлении, предсказании и развитии.








Полимеры


Полимеры. Основные понятия ВМС: мономер, полимер, макромолекула, структурное звено, степень полимеризации, Мr .Способы получения полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации.


№10. упр. 1-6.


Ноябрь



Тема 3. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ.





Классификация химических реакций в органической

И неорган. Хим.


Понятие о химической реакции. Реакции Аллотропизации и изомеризации, идущие без изменения качественного состава вещества. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и характеру реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена) ; по изменению степеней окисления элементов, образующих вещества (ОВР и не ОВР); по тепловому эффекту, по фазе, по направлению, по использованию катализатора.


  • Получение O2 из H20, H2O2, KMnO4;

  • Дегидратация Этилового спирта C2H5OH

  • Получение P-> P2O5 ->H3PO4

  • Свойства CH3COOH

Скорость химических реакций.

Факторы, влияющие на скорость химической реакции.


Понятие о vp. Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Факторы, влияющие на vp. Природа реагирующих веществ. Температура. Концентрация. Катализаторы. Поверхность соприкосновения реагирующих веществ


  • Взрыв гремучей смеси

  • Взаимодействие растворов Na2SO4 и BaCl2, Na с H2O и C2H2OH, растворов Na2S2O3 и H2SО4 при разных температурах, растворов Na2S2O3 разных концентраций с H2SO4

  • Опыты, иллюстрирующие действие катализаторов и ингибиторов.

Взаимодействие Zn(порошок и гранулы) с HCl и др.

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.


Понятие о химическом равновесии. Динамичность химического равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление, температура


-Обратимые процессы:2NO2↔N2O4; Fe3+ + 3CNS‾ ↔ Fe(CNS)3. Л. (C6H10O5)n + mI ↔ ↔ [(C6H10O5)nmI2]

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)


Степень окисления. Классификация реакций в свете электронной теории. Опорные понятия теории ОВР. Методы составления уравнений ОВР. ОВР в органической химии.




Электрическая диссоциация

(ЭД)

Электролиты и неэлектролиты. ЭД. Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Катионы и анионы. Степень электролитической диссоциации и её зависимость от природы электролита и его концентрации. Свойства растворов электролитов.


  • Зависимость степени диссоциации CH3COOH от разбавления.

  • Сравнение свойств 0,1 н растворов: H2SO4 и H2SO3; HCOOH и CH3COOH; LiOH, NaOH и KOH.

Реакции, идущте с образованием осадка, газа или H2O с участием органических и неорганических электролитов.

Водородный показатель


Водородный показатель – рН. Среды водных растворов электролитов. Влияние рН на химические и биологические процессы.


  • Индикаторы и изменение их окраски в разных средах.

  • Индикаторная бумага и её использование для определения рН слюны, желудочного сока и других соков организма человека.







Гидролиз

Понятие « гидролиз ». Гидролиз органических веществ ( галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ ) и его значение. Практическое применение гидролиза


  • Сернокислотный и ферментативный гидролиз углеводов.

  • Гидролиз карбонатов, сульфитов, силикатов, щелочных металлов; нитрата цинка


Декабрь



Тема 4. Вещества и их свойства





Классификация неорганических веществ.

Простые и сложные веществ. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородосодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды).

Кислоты, их классификация. Основания, их классификация.

Соли средние, кислые, основные.


  • Образцы представителей классов неорганических веществ.

  • Коллекция «Минералы и горные породы».

  • Полученные Cu(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)2, Al(OH)3, Zn(OH)2

Классификация органических веществ

Углеводороды, их классификация в зависимости от строения углеродной цепи (алифатические и циклические) и от кратности связей (предельные и непредельные). Гомологический ряд. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.

  • Коллекция «Нефть», «Каменный уголь».

  • Образцы газообразных, жидких, твёрдых органических веществ.

  • Возгонка бензойной кислоты (или нафталина)

Металлы

Положение металлов в Периодической системе и строение их атомов.

Простые вещества – металлы: металлическая связь и строение кристаллов. Аллотропия. Общие физические свойства металлов (восстановительные свойства): взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), с водой, кислотами, солями в растворах, органическими веществами (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами. Значение металлов, в том числе в природе и жизни организмов.


  • Образцы металлов, модели кристаллических решёток металлов.

  • Горение Na и Li в кислороде; взаимодействие Na с H2O; Mg, Zn, Fe и Cu с HCl; Fe с CuSO4 в растворе; Al(или Zn) с NaOH растворе

Коррозии металлов

Понятие «коррозия». Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металла от коррозии.


  • «Образцы» изделий, подвергшихся коррозии.

  • Электрохимическая коррозия при контакте Zn с Cu в соляной кислоте

  • Способы защиты металлов от коррозии: образцы нержавеющих сталей, защитные покрытия

  • Исследование эффективности различных металлических покрытий для защиты от коррозии

Общие способы получения металлов

Металлы в природе. Металлургия: пиро-, гидро-, и электрометаллургия.

  • Коллекция «Минералы и горные породы».

  • Получение Fe взаимодействием Al с Fe3O2

  • Электролиз растворов KI, CuSO4

Неметаллы

Положение неметаллов в Периодической системе, строение их атомов. ЭО. Инертные газы. Двойственное положение водорода в Периодической системе.


Неметаллы – простые вещества, их атомное и молекулярное строение. Аллотропия. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействия с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях со фтором, кислородом, сложными веществами-окислителями. Водородные соединения неметаллов. Несолеобразующие и солеобразующие оксиды. Кислосодержащие кислоты.

  • Модели кристаллических решёток I2, графита, алмаза.

  • Взаимодействие Zn и S, Fe и Cl2 (или Na и Cl2), P и Cl2, Cl2 с NaBr и KI в растворе, Br2 с C2H4, S с KNO3

  • Получение и свойства HCl и NH3

  • Превращения P→P2O5→H3PO4

  • Взаимодействие CO2 с NaOH

Кислоты органические и неорганические

Классификация органических и неорганических кислот.

Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров


  • Свойства HCl, H2SO4(разб.) и CH3COOH

  • Взаимодействие H2SO4(конц.) и HNO3(конц. и разб.) с Cu

  • Реакция «серебряного зеркала» для HCOOH

Основания органические и неорганические

Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.


  • Взаимодействие NaOH с кислотами, кислородными оксидами (P2O5), амфотерными гидроксидами Zn(OH)2

  • Разложение Cu(OH)2

  • Взаимодействие NH3 с H2O и HCl. Аналогично для CH3 – NH2

Амфотерные органические и неорганические соединения

Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов и алюминия: взаимодействие с кислотами и щелочами


  • Получение и амфотерные свойства Al(OH)3

Взаимодействие аминокислот с кислотами и щелочами




Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений

Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере и), неметалла (на примере и ), переходного элемента().

Генетические ряды и генетическая связь органических веществ (для соединений, содержащих два атома углерода). Единство мира веществ


- Практическое осуществление переходов Ca → CaO → Ca(OH)2



Ca3(PO4)2



P → P2O5 → H3PO4


Cu → CuO → CuSO4→ →Cu(OH)2 → CuO → Cu


-C2H5OH → C2H4 → →C2H4Br2




оставить комментарий
страница2/5
Дата04.03.2012
Размер0,93 Mb.
ТипКалендарно-тематическое планирование, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

страницы: 1   2   3   4   5
плохо
  2
отлично
  2
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

наверх