Образовательный стандарт высшего профессионального образования Алтгту. Образовательный стандарт icon

Образовательный стандарт высшего профессионального образования Алтгту. Образовательный стандарт


Смотрите также:
Образовательный стандарт высшего профессионального образования Алтгту. Образовательный стандарт...
Образовательный стандарт высшего профессионального образования Алтгту образовательный стандарт...
Образовательный стандарт высшего профессионального образования Алтгту. Образовательный стандарт...
Образовательный стандарт высшего профессионального образования Алтгту. Образовательный стандарт...
Образовательный стандарт высшего профессионального образования Алтгту. Образовательный стандарт...
Образовательный стандарт высшего профессионального образования Алтгту. Образовательный стандарт...
Образовательный стандарт высшего профессионального образования Алтгту. Образовательный стандарт...
Образовательный стандарт высшего профессионального образования Алтгту. Образовательный стандарт...
Образовательный стандарт высшего профессионального образования Алтгту образовательный стандарт...
Образовательный стандарт высшего профессионального образования Алтгту. Образовательный стандарт...
Образовательный стандарт высшего профессионального образования Алтгту. Образовательный стандарт...
Образовательный стандарт высшего профессионального образования Алтгту. Образовательный стандарт...



Загрузка...
страницы: 1   2   3
вернуться в начало
скачать
^

4.3 Организация самостоятельной работы студентов по дисциплине


  • Для обеспечения выполнения студентами самостоятельного изучения теоретических вопросов предложена основная и дополнительная литература.

  • Для решения индивидуальных заданий на практических занятиях приводятся примеры решения задач, проводятся консультации не реже 1 раз в 2 недели.



^

4.4 Элементы научного поиска при изучении дисциплины


При изучении дисциплины используются следующие формы и методы привлечения студентов к самостоятельной творческой деятельности:

 элементы творчества являются обязательными при выполнении индивидуальных заданий, по которым студенты используют справочную литературу по тематике курса;

желающим студентам в качестве дополнительной творческой работы предлагается реферирование научной и периодической литературы по наиболее сложным и актуальным темам дисциплины.


Разработчик:

Ст.преподаватель кафедры ФиТКМ ________________Н.Б.Холодова

должность подпись инициалы и фамилия


^ Стандарт согласован:


Зав. кафедрой ФиТКМ ________________ В.Б.Маркин

должность подпись инициалы и фамилия


Председатель ФКМКО ________________Ю.А.Осокин

должность подпись инициалы и фамилия


Декан ФИТиБ ________________ В.Б.Маркин

должность подпись инициалы и фамилия


Начальник ОМКО АлтГТУ ________________Н.П.Щербаков

должность подпись инициалы и фамилия


^ ПРИЛОЖЕНИЕ А

Контролирующие материалы по дисциплине «Неорганическая и аналитическая химия»

Вопросы текущего контроля знаний

по темам «Стехиометрия. Химические законы для идеальных газов»


  1. Привести к нормальным условиям 820мл газа, взятого при 910С и 740мм рт. ст.

  2. Привести к нормальным условиям 375мл газа, взятого при 210С и 785мм рт.ст.

  3. Привести к нормальным условиям 400мл газа, взятого при -150С и 200мм рт.ст.

  4. Привести к нормальным условиям 900мл газа, взятого при 800С и 1,5атм.

  5. Какой объем займет при нормальных условиях газ, содержащийся в баллоне емкостью 20л при 200атм и 250С?

  6. Вычислить плотность по водороду газа, 800мл которого при 627ммрт.ст. и 390С имеют массу 0,873 г.

  7. Вычислить плотность пропана С3Н8 по воздуху. Средняя молекулярная масса воздуха Мв=29.

  8. Масса 1л азота при нормальных условиях 1,251 г. Вычислить плотность азота по водороду.

  9. Масса 333 мл газа при нормальных условиях 0,86г. Вычислить плотность газа по водороду.

  10. Плотность газа по воздуху 1,562. Вычислить массу 1л газа при нормальных условиях.

  11. Вычислить массу 1л каждого из следующих газов при нормальных условиях: кислорода, азота, диоксида углерода, воздуха.

  12. Вычислить массу 450мл диоксида серы при 800С и 740 мм рт.ст.

  13. Масса 344мл газа при 420С и 772мм рт.ст. равна 0,866г. Вычислить молекулярную массу газа.

  14. Масса собранного над водой газа, равная 0,4647г, при230С и 764мм рт.ст. заняла объем 446мл. Вычислить молекулярную массу газа.

  15. Какой объем займут при нормальных условиях 120 мл азота, собранного над водой при температуре 200С и давлении 100кПа?

Давление насыщ. вод. пара при 200С равно 2,3кПа.

  1. На сколько градусов надо нагреть газ, находящийся в закрытом сосуде при 00С, чтобы давление его увеличилось вдвое?

  2. Определить объем, занимаемый 0,07кг азота при 210С и давлении 142кПа.

  3. Чему равно атмосферное давление на вершине Казбека, если при 00С масса 1л взятого там воздуха равна 700мг?

  4. Выразить в граммах массу одной молекулы диоксида серы.

  5. Смешали 0,04 м3 азота, находящегося под давлением 96 кПа с 0,02 м3 кислорода. Общий объем смеси 0,06 м3, а общее давление 97,6 кПа. Каким было давление взятого кислорода?

  6. Привести к нормальным условиям 900 мл газа, взятого при 800С и давлении 1,5атм.

  7. Вычислить плотность D паров жидкости по воздуху, зная, что масса 456 мл пара при 1020С и давлении 625 мм рт.ст. равна 1,45.

  8. Пары серы при температуре выше 3000С имеют плотность по водороду, равную 32. Вычислить молекулярную массу серы при этой температуре и установить, сколько атомов серы входит в состав ее молекулы.

  9. Вычислить массу кислорода, содержащегося в баллоне емкостью 25л при 200С и 120 атм.

  10. Баллон емкостью 20 л содержит 3кг кислорода. Вычислить давление в баллоне при 200С и выразить его в атмосферах.

  11. Вещество состоит из меди, углерода, кислорода и водорода. При разложении некоторого количества его получено 1,432 г CuO, 0,396 г CO2 и 0,159 г H2O. Найти количественный состав вещества, выразив в %.

  12. В состав вещества входят 32,8% Na; 12,9% Al; 54,3%F. Найти формулу этого вещества.

  13. 250мл водорода собраны над водой при температуре равной 26 0С и давлении равном 98,7 кПа. Вычислить объем водорода при нормальных условиях.

Давл. насыщ. пара воды при 260С=3,4кПа.

  1. Газовая смесь состоит из NO и CO2. Вычислить объемное содержание газов в смеси ( в %), если их парциальные давления равны соответственно 36,3 и 70,4 кПа.



Вопросы текущего контроля знаний

по теме «Комплексные соединения»


Даны комплексные соединения: K[Au(SCN)4], [Zn(H2O)2(CN)2] (NH4)2[PtBr4], [Co(NH3)4(NO2)2]NO3, [Pd(en)2]Cl2, [Co(NH3)5(OH)]Cl2, [Cr(H2O)6]Cl3, K3[Co(CN)5NO], Fe[Fe(CN)6], [Co(NH3)5(SCN)]Cl2, K4[Pd(CN)4], (NH4)2[Co(SCN)4], K[Au(SCN)4], [Zn(H2O)2(CN)2], K[CuF3], [Pt(NH3)4(OH)2]SO4, H2[Pt(CN)6], [Pt(NH3)5Cl]Cl3, Na2[Pt(CN)6], [Co(NH3)Br]SO4, K3[PdCl6], K[Pt(NH3)Cl, K2[Pt(SCN)4], Na[AuCl3(OH)], Na2[PtCl4], K[Au(CN)2Cl2], K2[Pd(CN)4], [Fe2(H2O)8(OH)2]SO4, [Zn(NH3)4](NO3)2, [Co(NH3)4Cl2]Cl, [Fe(CO)5], [Pt(NH3)5OH]Br3, [Cu(H2O)6]Cl2, [K(H2O)6][Cr(H2O)6Br4], K[Au(CN)2], [Zn(NH3)4][PtCl4], K4[Fe(CN)6], K[Cr(NH3)2(SCN)4, [Cr(CO)6], [Co(NH3)4Cl]Cl, Na3[Co(NO2)6], [Co(NH3)4(CO3)]Cl, [Cu(NH3)4]SO4, [PtCl2(CO)], K[Ag(CN)2], [Co(en)2Cl2]Cl, Na3[FeF6], [Pt(NH3)4][PtCl4], (NH4)2[PtBr4], [Co(NH3)4(NO2)2]NO3, [Pd(en)2]Cl2, [Co(NH3)5(OH)]Cl2, [Cr(H2O)6]Cl3, K3[Co(CN)5NO], Fe[Fe(CN)6], [Co(NH3)5(SCN)]Cl2, K4[Pd(CN)4], (NH4)2[Co(SCN)4], K3[Cr(CN)6], [Cr(H2O)4Cl2]Cl.



  1. Назвать каждое соединение.

  2. Указать анион и катион в каждом соединении.

  3. Указать комплексообразователи и координационные числа.

  4. Определить величину и знак заряда комплексообразователя.

  5. Составить уравнение диссоциации каждого комплексного иона.

  6. Составить выражение константы нестойкости для каждого комплексного иона.

  7. Написать координационную формулу следующего комплексного соединения: Дихлородицианоаурат (III) калия, Трихлороамминплатинат(II) калия, Нитрат тетраамминдиаквацинка(II), Пентабромоамминплатинат (III) калия, Хлорид хлоропентаамминхрома(III), Сульфат дихлоротетраамминкобальта(IV), Бромид нитропентаамминкобальта(III), Гексацианоферрат(II) калия, Гексацианоферрат(III) железа(III), Хлорид карбонатогексаамминдикобальта(III), Гексацианоферрат(III) калия, Хлорид гексафторохрома(VII), Дихлороаргентат(I) цезия, Гексацианохромат(III) калия, Тетрахлоротетраакваферрат (III) натрия, Гидроксотрихлороаурат(III) натрия, Гексафтороаурат(V) калия, Хлорид гексаакватитана(III), Иодид трис(этилендиамин) кобальта(III), Тетро(тиоционато)кобальтат(II) аммония, Тетрахлородиаммин платина(1V), Дицианокупрат(I) калия, Гексахлороплатинат(1V) аммония.


Вопросы текущего контроля знаний

по теме «Химическая кинетика и равновесие»


  1. Определить тип системы: гомогенная или гетерогенная: H2(г.)+S(т.)=2H2S(г.); ΔH‹ 0

  2. Рассчитать изменения скоростей прямой и обратной реакции после изменения условий. Скорость какой реакции станет больше?

Уменьшить объем в 3 раза.

  1. Определить тип реакции: экзотермическая или эндотермическая.

  2. Написать выражение константы равновесия для данной системы. Пользуясь принципом Ле Шателье, объяснить, в каком направлении сместится равновесие после изменения условий.Увеличить температуру.

  3. Определить тип системы: гомогенная или гетерогенная:C2H4(г.)+3O2(г.)=2CO2(г.)+2H2O(г.); ΔH‹ 0

  4. Рассчитать изменения скоростей прямой и обратной реакции после изменения условий. Скорость какой реакции станет больше?

Увеличить концентрацию кислорода в 2 раза.

  1. Определить тип реакции: экзотермическая или эндотермическая.

  2. Написать выражение константы равновесия для данной системы. Пользуясь принципом Ле Шателье, объяснить, в каком направлении сместится равновесие после изменения условий.

Уменьшить темературу.


  1. Определить тип системы: гомогенная или гетерогенная: H2(г.)+СО2((г.)=СО(г.)+Н2О(ж.); ΔH‹ 0

  2. Рассчитать изменения скоростей прямой и обратной реакции после изменения условий. Скорость какой реакции станет больше?

Увеличить концентрацию СО2 и Н2 в 3 раза.

  1. Определить тип реакции: экзотермическая или эндотермическая.

  2. Написать выражение константы равновесия для данной системы. Пользуясь принципом Ле Шателье, объяснить, в каком направлении сместится равновесие после изменения условий.

Уменьшить температуру.

  1. Определить тип системы: гомогенная или гетерогенная: А(г.)+2В(т.)=С; ΔH› 0

  2. Определить тип реакции: экзотермическая или эндотермическая. Решить задачу согласно условию: во сколько раз изменится скорость реакции, если температуру понизить на 700С. γ=2.

  3. Написать выражение константы равновесия для данной системы. Пользуясь принципом Ле Шателье, объяснить, в каком направлении сместится равновесие после изменения условий.

Увеличить концентрацию вещества А.

  1. Определить тип системы: гомогенная или гетерогенная: Fe3O4(т.)+СО(г.)=3FeO(т.)+СО2(г.); ΔH› 0

  2. Рассчитать изменения скоростей прямой и обратной реакции после изменения условий. Скорость какой реакции станет больше?

Увеличить давление в 4 раза.

  1. Определить тип реакции: экзотермическая или эндотермическая.

  2. Написать выражение константы равновесия для данной системы. Пользуясь принципом Ле Шателье, объяснить, в каком направлении сместится равновесие после изменения условий.

Уменьшить концентрацию СО2.

  1. Определить тип системы: гомогенная или гетерогенная: 2SO2(г.)+О2(г.)=2SO3(г.); ΔH‹ 0

  2. Рассчитать изменения скоростей прямой и обратной реакции после изменения условий. Скорость какой реакции станет больше?

Увеличить объем системы в 3 раза.

  1. Определить тип реакции: экзотермическая или эндотермическая.

  2. Написать выражение константы равновесия для данной системы. Пользуясь принципом Ле Шателье, объяснить, в каком направлении сместится равновесие после изменения условий.

Увеличить температуру.

  1. Определить тип системы: гомогенная или гетерогенная: 2H2S(г.)+О2(г.)=2Н2О(г.)+2S2(т.);

  2. Рассчитать изменения скоростей прямой и обратной реакции после изменения условий. Скорость какой реакции станет больше?

Уменьшить объем системы в 2 раза.

  1. Определить тип реакции: экзотермическая или эндотермическая. Реши

  2. Написать выражение константы равновесия для данной системы. Пользуясь принципом Ле Шателье, объяснить, в каком направлении сместится равновесие после изменения условий.

Увеличить концентрацию воды.

  1. Определить тип системы: гомогенная или гетерогенная: А(т.)+В(г.)=С(г.)

  2. Рассчитать изменения скоростей прямой и обратной реакции после изменения условий. Скорость какой реакции станет больше?

  3. Определить тип реакции: экзотермическая или эндотермическая. Решить задачу согласно условию: Как изменится скорость реакции, если увеличить температуру на 400С. γ=3.

  4. Написать выражение константы равновесия для данной системы. Пользуясь принципом Ле Шателье, объяснить, в каком направлении сместится равновесие после изменения условий.

Увеличить концентрацию вещества С.

  1. Определить тип системы: гомогенная или гетерогенная: 4NH3(г.)+3О2(г.)=2N2(г.)+6H2O(ж.); ΔH‹ 0

  2. Рассчитать изменения скоростей прямой и обратной реакции после изменения условий. Скорость какой реакции станет больше?

Уменьшить концентрацию NH3 и O2 в 2 раза.

  1. Определить тип реакции: экзотермическая или эндотермическая.

  2. Написать выражение константы равновесия для данной системы. Пользуясь принципом Ле Шателье, объяснить, в каком направлении сместится равновесие после изменения условий.

Увеличить температуру.

  1. Определить тип системы: гомогенная или гетерогенная: PCl5(г.)=PCl3(г.)+Cl2(г.);

  2. Рассчитать изменения скоростей прямой и обратной реакции после изменения условий. Скорость какой реакции станет больше?

^ Увеличить давление в 3 раза.

  1. Написать выражение константы равновесия для данной системы. Пользуясь принципом Ле Шателье, объяснить, в каком направлении сместится равновесие после изменения условий.

Увеличить объем системы.

  1. Определить тип системы: гомогенная или гетерогенная: FeO(т.)+H2(г.)=Fe(т.)+H2O(г.);

  2. Рассчитать изменения скоростей прямой и обратной реакции после изменения условий. Скорость какой реакции станет больше?

^ Увеличить концентрацию водорода в 4 раза.

  1. Написать выражение константы равновесия для данной системы. Пользуясь принципом Ле Шателье, объяснить, в каком направлении сместится равновесие после изменения условий.

Уменьшить объем системы.

  1. Определить тип системы: гомогенная или гетерогенная: CH4(г.)+CO2(г.)=2CO(г.)+2H2(г.); ΔH› 0

  2. Рассчитать изменения скоростей прямой и обратной реакции после изменения условий. Скорость какой реакции станет больше?

Уменьшить давление в системе в 2 раза.

  1. Определить тип реакции: экзотермическая или эндотермическая.

  2. Написать выражение константы равновесия для данной системы. Пользуясь принципом Ле Шателье, объяснить, в каком направлении сместится равновесие после изменения условий.

Увеличить температуру.

  1. Определить тип системы: гомогенная или гетерогенная: А2(г.)+2В(т.)=2АВ(г.);

  2. Определить тип реакции: экзотермическая или эндотермическая. Решить задачу согласно условию: При температуре 500С реакция заканчивается за 10с. Сколько времени будет длиться реакция при 200С, если γ=2.

  3. Написать выражение константы равновесия для данной системы. Пользуясь принципом Ле Шателье, объяснить, в каком направлении сместится равновесие после изменения условий.

Увеличить давление.

  1. Определить тип системы: гомогенная или гетерогенная: С(т.)+О2(г.)=2СО(г.); ΔH‹ 0

  2. Рассчитать изменения скоростей прямой и обратной реакции после изменения условий. Скорость какой реакции станет больше?

Увеличить давление в системе в 3 раза.

  1. Определить тип реакции: экзотермическая или эндотермическая.

  2. Написать выражение константы равновесия для данной системы. Пользуясь принципом Ле Шателье, объяснить, в каком направлении сместится равновесие после изменения условий.

Уменьшить температуру.

  1. Определить тип системы: гомогенная или гетерогенная: MgCO3(т.)=MgO(т.)+CO2(г.); ΔH› 0

  2. Рассчитать изменения скоростей прямой и обратной реакции после изменения условий. Скорость какой реакции станет больше?

Уменьшить концентрацию СО2 в 4 раза.

  1. Определить тип реакции: экзотермическая или эндотермическая.

  2. Написать выражение константы равновесия для данной системы. Пользуясь принципом Ле Шателье, объяснить, в каком направлении сместится равновесие после изменения условий.

Увеличить температуру.

  1. Определить тип системы: гомогенная или гетерогенная: 3Fe(т.)+4Н2О(г.)=Fe3O4(т.)+4Н2(г.)

  2. Рассчитать изменения скоростей прямой и обратной реакции после изменения условий. Скорость какой реакции станет больше?

^ Увеличить объем системы в 2 раза.

  1. Написать выражение константы равновесия для данной системы. Пользуясь принципом Ле Шателье, объяснить, в каком направлении сместится равновесие после изменения условий.

Увеличить концентрацию водорода.

  1. Определить тип системы: гомогенная или гетерогенная: COCl2(г.)=CO(г.)+Cl2(г.); ΔH‹ 0

  2. Рассчитать изменения скоростей прямой и обратной реакции после изменения условий. Скорость какой реакции станет больше?

Уменьшить давление в системе в 3 раза.

  1. Определить тип реакции: экзотермическая или эндотермическая.

  2. Написать выражение константы равновесия для данной системы. Пользуясь принципом Ле Шателье, объяснить, в каком направлении сместится равновесие после изменения условий. Увеличить температуру

  3. Определить тип системы: гомогенная или гетерогенная: 4CO(г.)+2SO2(г.)=2S(т.)+4CO2(г.); ΔH‹ 0

  4. Рассчитать изменения скоростей прямой и обратной реакции после изменения условий. Скорость какой реакции станет больше?

Уменьшить объем системы в 2 раза.

  1. Определить тип реакции: экзотермическая или эндотермическая.

  2. Написать выражение константы равновесия для данной системы. Пользуясь принципом Ле Шателье, объяснить, в каком направлении сместится равновесие после изменения условий.

Увеличить температуру.

  1. Определить тип системы: гомогенная или гетерогенная: А(г.)+В(г.)=2С(т.)

  2. Определить тип реакции: экзотермическая или эндотермическая. Решить задачу согласно условию: Как изменится скорость реакции, если увеличить температуру на 600С. γ=2.

  3. Написать выражение константы равновесия для данной системы. Пользуясь принципом Ле Шателье, объяснить, в каком направлении сместится равновесие после изменения условий.

Уменьшить концентрацию вещества А.

  1. Определить тип системы: гомогенная или гетерогенная: HCl(г.)+О2(г.)=2Н2О(г.)+2Cl2(г.); ΔH‹ 0

  2. Рассчитать изменения скоростей прямой и обратной реакции после изменения условий. Скорость какой реакции станет больше?

Увеличить концентрацию исходных веществ в 4 раза.

  1. Определить тип реакции: экзотермическая или эндотермическая.

  2. Написать выражение константы равновесия для данной системы. Пользуясь принципом Ле Шателье, объяснить, в каком направлении сместится равновесие после изменения условий. Уменьшить температуру

  3. Определить тип системы: гомогенная или гетерогенная: NH3(г.)+HCl(г.)=NH4Cl(т.)

  4. Рассчитать изменения скоростей прямой и обратной реакции после изменения условий. Скорость какой реакции станет больше?

^ Уменьшить концентрацию аммиака в 3 раза.

  1. Написать выражение константы равновесия для данной системы. Пользуясь принципом Ле Шателье, объяснить, в каком направлении сместится равновесие после изменения условий.

Увеличить давление.

  1. Определить тип системы: гомогенная или гетерогенная: 3N2O(г.)+3NH3(г.)=4N2(г.)+3Н2О(г.); ΔH‹ 0

  2. Рассчитать изменения скоростей прямой и обратной реакции после изменения условий. Скорость какой реакции станет больше?

^ Увеличить давление в системе в 2 раза.

  1. Определить тип реакции: экзотермическая или эндотермическая. Написать выражение константы равновесия для данной системы. Пользуясь принципом Ле Шателье, объяснить, в каком направлении сместится равновесие после изменения условий. Уменьшить температуру

  2. Определить тип системы: гомогенная или гетерогенная: C2H5OH(ж.)+3О2(г.)=2СО2(г.)+3Н2О(ж.); ΔH‹ 0

  3. Рассчитать изменения скоростей прямой и обратной реакции после изменения условий. Скорость какой реакции станет больше?

Уменьшить давление в системе в 2 раза.

  1. Определить тип реакции: экзотермическая или эндотермическая.

  2. Написать выражение константы равновесия для данной системы. Пользуясь принципом Ле Шателье, объяснить, в каком направлении сместится равновесие после изменения условий.

Увеличить температуру.

  1. Определить тип системы: гомогенная или гетерогенная: А(т.)+2В(г.)=С(т.)

  2. Определить тип реакции: экзотермическая или эндотермическая. Решить задачу согласно условию: Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 300С. γ=3.

  3. Написать выражение константы равновесия для данной системы. Пользуясь принципом Ле Шателье, объяснить, в каком направлении сместится равновесие после изменения условий.

Уменьшить концентрацию вещества В в 2 раза.

  1. Определить тип системы: гомогенная или гетерогенная: S(т.)+О2(г.)=2SO2(г.); ΔH‹ 0

  2. Рассчитать изменения скоростей прямой и обратной реакции после изменения условий. Скорость какой реакции станет больше?

Увеличить концентрацию О2 в 3 раза.

  1. Определить тип реакции: экзотермическая или эндотермическая.

  2. Написать выражение константы равновесия для данной системы. Пользуясь принципом Ле Шателье, объяснить, в каком направлении сместится равновесие после изменения условий.

Уменьшить температуру.

  1. Определить тип системы: гомогенная или гетерогенная: CH4(г.)+4Cl2(г.)=ССl4(ж.)+4HCl(г.); ΔH‹ 0

  2. Рассчитать изменения скоростей прямой и обратной реакции после изменения условий. Скорость какой реакции станет больше?

Уменьшить концентрацию HCl в 2 раза.

  1. Определить тип реакции: экзотермическая или эндотермическая.

  2. Написать выражение константы равновесия для данной системы. Пользуясь принципом Ле Шателье, объяснить, в каком направлении сместится равновесие после изменения условий. Увеличить температуру

  3. Определить тип системы: гомогенная или гетерогенная: А(г.)+В(г.)=С(ж.)

  4. Определить тип реакции: экзотермическая или эндотермическая. Решить задачу согласно условию: При температуре 700С реакция заканчивается за 15с. Сколько времени будет длиться эта реакция пи 400С. γ=2.

  5. Написать выражение константы равновесия для данной системы. Пользуясь принципом Ле Шателье, объяснить, в каком направлении сместится равновесие после изменения условий.

Увеличить концентрацию исходных веществ.

  1. Определить тип системы: гомогенная или гетерогенная: N2(г.)+О2(г.)=2NO(г.); ΔH› 0

  2. Рассчитать изменения скоростей прямой и обратной реакции после изменения условий. Скорость какой реакции станет больше?

Уменьшить давление в системе в 3 раза.

  1. Определить тип реакции: экзотермическая или эндотермическая.

  2. Написать выражение константы равновесия для данной системы. Пользуясь принципом Ле Шателье, объяснить, в каком направлении сместится равновесие после изменения условий. Увеличить температуру.

  3. Определить тип системы: гомогенная или гетерогенная: 2Н2(г.)+О2(г.)=2Н2О(г.); ΔH‹ 0

  4. Рассчитать изменения скоростей прямой и обратной реакции после изменения условий. Скорость какой реакции станет больше?

Уменьшить объем системы в 2 раза.

  1. Определить тип реакции: экзотермическая или эндотермическая.

  2. Написать выражение константы равновесия для данной системы. Пользуясь принципом Ле Шателье, объяснить, в каком направлении сместится равновесие после изменения условий.

Увеличить температуру.

  1. Определить тип системы: гомогенная или гетерогенная: N2(г.)+3Н2(г.)=2NH3(г.); ΔH‹ 0

  2. Рассчитать изменения скоростей прямой и обратной реакции после изменения условий. Скорость какой реакции станет больше?

Увеличить давление в системе в 3 раза.

  1. Определить тип реакции: экзотермическая или эндотермическая.

  2. Написать выражение константы равновесия для данной системы. Пользуясь принципом Ле Шателье, объяснить, в каком направлении сместится равновесие после изменения условий.

  3. Уменьшить концентрацию NH3.


Вопросы текущего контроля знаний

по теме «Аналитическая химия. Методы анализа»


  1. Дать классификацию хроматографических методов анализа.

  2. Дать классификацию методов анализа в зависимости от количества исследуемого вещества.

  3. Перечислить инструментальные методы анализа в аналитической химии.

  4. Перечислить методы качественного анализа в аналитической химии.

Дать классификацию хроматографических методов анализа.

  1. Перечислить инструментальные методы анализа в аналитической химии.

  2. Перечислить физические и физико-химические методы анализа в аналитической химии.

  3. Дать классификацию хроматографических методов анализа, с помощью каких установок выполняются?

  4. Дать классификацию методов анализа в зависимости от количества исследуемого вещества.

  5. Перечислить инструментальные методы анализа в аналитической химии.

  6. Перечислить физические, химические и физико-химические методы анализа в аналитической химии.

  7. Дать классификацию хроматографических методов анализа, их применение в качественном анализе.

  8. Дать классификацию методов анализа в зависимости от количества исследуемого вещества.

  9. Перечислить инструментальные методы анализа в аналитической химии, применяемые для качественного и количественного анализа.

  10. Перечислить методы количественного анализа в аналитической химии.

  11. Дать классификацию хроматографических методов анализа.

Вопросы итогового контроля знаний

(1 семестр)

  1. Определение молекулярных масс веществ, находящихся в газообразном состоянии.

    1. Через плотность.

    2. Через уравнение состояния идеального газа.

    3. Определение атомных масс. Валентность.

  2. Квантово-механическая теория строения атома. Возбужденное состояние атома.

  3. Квантовые числа. Их характеристика.

  4. Атомные орбитали. Правила и порядок заполнения.

  5. Строение атомов. Окислительно-восстановительные свойства элементов. Количественные характеристики (энергия ионизации, сродство к электрону). Электроотрицательность.

  6. Основные типы химических связей. Механизм образования ковалентной связи (показать на примерах образования молекул H2, NH3 и т.п.). Основные характеристики ковалентной связи. Направленность и насыщаемость.

  7. Гибридизация электронных орбиталей. Причины, условия и механизм образования sp-, sp2-, sp3- гибридных орбиталей (показать на примерах образования молекул BeH2, BF3, CH4). Механизм образования σ и π связей на примере молекул H2, HCl, N2 и т.п.

  8. Основные типы химических связей. Механизм образования донорно-акцепторной связи на примере молекул H3NBF3, NH4+, N2O. Основные отличия ионной и ковалентной связей.

  9. Распределение электронов в молекуле по методу молекулярных орбиталей. Схема образования связывающей и разрыхляющей МО.

  10. Ионная связь, механизм образования, основные характеристики.

  11. Типы взаимодействия молекул. Силы межмолекулярного взаимодействия. Силы Ван-дер-Ваальса. Водородная связь, механизм и условия образования. Металлическая связь.

  12. Комплексные соединения. Механизм образования координативной связи. Состав. Виды комплексов. Устойчивость.

  13. Полярность химической связи. Дипольный момент.

  14. Влияние металлической связи на свойства металлов, отличия ее от ковалентной связи.

  15. Термохимия. Основные законы. Типы термохимических реакций. Внутренняя энергия и энтальпия.

  16. Изобарно-изотермический потенциал. Связь с энтальпией и энтропией. Факторы, влияющие на направление термохимического процесса.

  17. Закон Гесса, следствия. Энтальпия, способы определения.

  18. Понятие энтропии, ее связь с энтальпией. Условия самопроизвольного протекания химических реакций.

  19. Энергия Гиббса. Связь с энтальпией и энтропией. Условия самопроизвольного протекания химических реакций.

  20. Определение теплового эффекта для изобарного и изохорного процессов.

  21. Пояснить влияние энтальпии, энтропии и температуры на протекание химической реакции с точки зрения термохимии.

  22. Кинетика. Понятие о гомогенных гетерогенных системах. Скорость химической реакции, зависимость скорости от концентрации и температуры.

  23. Понятие о катализе. Механизм катализа.

  24. Химическое равновесие. Константы равновесия для гомогенных и гетерогенных систем. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.

  25. Сущность теории активации. Закон действия масс. Правило Вант-Гоффа.

  26. Механизм протекания цепной реакции. Фотохимические реакции. Радиолиз.

  27. Дать характеристику понятиям: идеальный газ, нормальная жидкость, критическое состояние вещества.

  28. Особенности кристаллов и отличие их свойств от свойств аморфных тел. Сущность закона постоянства гранных углов.

  29. Пояснить понятия: кристаллическая решетка, элементарная ячейка, узел кристаллической решетки. Реальные кристаллы, их отличие от идеальных.

  30. Различные виды сорбции, адсорбционное равновесие. Понятие о ПАВ и их применение в технологии КМ.

  31. Конденсированное состояние вещества. Перечислить виды. Указать особенности каждого. Пояснить явление анизотропии.

  32. Типы кристаллических решеток. Перечислить, охарактеризовать. Реальные кристаллы, их отличие от идеальных.

  33. Поведение металлов в воде и щелочах.

  34. Поведение металлов в кислотах (соляной, серной, азотной).

  35. Виды дисперсных систем: суспензии, эмульсии. Насыщенные и ненасыщенные растворы.

  36. Электролитическая диссоциация. Электролиты: истинные и потенциальные, сильные и слабые. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Константа ионизации воды, pH-раствора.

  37. Определение понятия коррозии. Классификация по внешним признакам, и механизму протекания.

  38. Механизм химической коррозии.

  39. Перечислить методы защиты металлов от коррозии.

  40. Электрохимические процессы. Понятие об электродном потенциале. Явления поляризации и деполяризации.

  41. Пояснить механизм процесса ржавления железа, используя теорию гальванических элементов.

  42. Аналитическая химия. Классификация методов качественного анализа.

  43. Закон действия масс для реальных растворов, активность и концентрация. Ионная сила раствора и коэффициент активности, формула Дебая – Гюккеля.

  44. Дисперсные системы. Понятия: степень дисперсности, коагуляция. Виды коллоидных систем, способы получения. Коллоидные растворы. Понятие свободнодисперсных и связанодисперсных коллоидных растворов.

  45. Поверхностное натяжение, понятие агрегативной устойчивости, роль стабилизатора. Лиофильные и лиофобные К.С. Виды мицелл, условия их образования и существования.



Вопросы остаточного контроля знаний

(1 семестр)


1. Изобразить электронную конфигурацию углерода, азота, кислорода и определить валентность каждого элементов в основном и возбуждённом (если возможно) состояниях.

2. Основные виды межмолекулярного взаимодействия молекул и примеры его влияния на свойства простых и полимерных молекул.

3. Механизм образования ковалентной и донорно-акцепторной связей. Понятия о металлической связи.

4. Стальная свая, закопанная в речное дно. Какая часть конструкции будет разрушаться расположенная в воде или в песке? Предложите метод защиты от коррозии.

5. Пользуясь периодической таблицей, напишите формулы: а) кислот, в состав которых входят элементы V-группы; б) оксидов II-группы; в) солей, состоящих из ионов металлов и кислотных остатков элементов V-группы.

6. Чем отличаются истинные растворы от коллоидных? Понятия о концентрированных, разбавленных и насыщенных растворах. Примеры.

7. Как приготовить 15% раствор соляной кислоты?

8. Понятия об электролитах, электролитической диссоциации, её константе. Что обозначает рH > 7 ?

9. Понятия о коллоидных системах. Какие из систем относятся к ним : 1) раствор поваренной соли в воде;

2) поливинилацетатный клей;

3) пары соляной кислоты в реакторе при её получении растворением сухого HCl в H2O;

4) студень;

5) дым от котельной;

10.Какая из приведённых реакций является окислительно-восстановительной:

1) CuSO4 + Na2S

2) Zn + HCl

Напишите уравнения реакций. Определите окислитель, восстановитель.

11.Будет ли увеличиваться энтропия, являющаяся мерой беспорядка в системе, при переходе воды из льдообразного состояния через жидкое в парообразное.

12.Понятие о гомогенных и гетерогенных системах. К какой принадлежат расплавы Ni, стали, NaCl?

13.В каком направлении произойдёт смещение равновесия системы: если:

а) увеличить концентрацию водорода;

б) понизить концентрацию сероводорода.




14.Уравнять и составить электронный баланс следующей реакции:




15.Какой вид межмолекулярного взаимодействия будет в соединениях:

а)СН3+N-

б) HCl + H2O

в) H2O

16.Используя знания стандартного электродного потенциала следующих четырёх металлов: Ag, Cu, Al, Pb, выберите ту пару, которая даёт наибольшую э.д.с. составленного из них гальванического элемента.

(0Ag+/Pb = +0.80в, 0Сu2+/Cu = 0.34в, 0Al3+/Al = - 1.66в, 0Pb2+/Pb=-0.13в)

17.Одинаково ли отношение к коррозии технически и химически чистого металла?

18.Понятие об агрегативной устойчивости коллоидных систем.

19.Как называются поставленные над стрелкой вещества, и каково их предназначение в этих реакциях?





CH2 = CH2 + H2 никель Ренея CH3 - CH3


20.Понятие об поверхностно-активных веществах и механизмах их действия.


«__» ______________2005г.


Разработчик ___________________ст.преподаватель каф.ФиТКМ Н.Б.Холодова


Зав. кафедрой ФиТКМ ____________________ д.т.н., профессор В.Б.Маркин


^ ПРИЛОЖЕНИЕ Б

Алтайский государственный технический университет им. И.И. Ползунова

Памятка для студентов по изучению дисциплины "Неорганическая и аналитическая химия" (1 семестр)


Сотавил_______Холодова Н.Б. Утверждаю

Зав. кафедрой ФиТКМ Маркин В.Б.

" "___________200 года


1 Содержание дисциплины

В 1 семестре начинается изучение дисциплины "Неорганическая и аналитическая химия". Будут рассмотрены следующие темы. Согласно учебному плану, аудиторная нагрузка в 1 семестре составляет: лекции – 34 часа, лабораторные работы – 17 часов, практические занятия – 34 часа.

Форма итоговой аттестации – экзамен.


Модуль 1. Тема 1. Понятие об основных химических законах.

Значение химии в изучении природы и развитии техники. Химия и охрана окружающей Среды. Основные химические понятия и законы.

Законы: сохранение и взаимосвязи массы, энергии, сохранения химических элементов, постоянства состава, сохранения энергии, кратных отношений, эквивалентов, Авогадро. Понятие о молекулярных и атомных массах.

Модуль 2 Тема 2. Строение атомов и систематика химических элементов.

Квантово-механическая модель атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Характеристика поведения элементов в атомах. Квантовые числа. Атомные орбитали. Принцип Паули. Правила и порядок заполнения атомных орбиталей. Строение многоэлектронных атомов. Понятие об основном и возбужденном состоянии атомов. Периодическая система элементов Д.И.Менделеева. Изменение свойств химических элементов и их соединений. Электроотрицательность. Окислительно-восстановительные свойства элементов.

Модуль 3. Тема 3. Химическая связь.

Основные типы и характеристики химических связей. Механизмы образования ионной, ковалентной, донорно-акцепторных связей. Понятие о методах валентных связей и молекулярных орбиталях. Гибридизация электронных орбиталей (SP, SP2, SP3). Понятие о σ и π - связях. Строение простейших молекул. Полярная связь, полярная молекула, их количественные характеристики.

Модуль 4. Тема 4. Типы взаимодействия молекул.

Основные виды взаимодействия молекул. Силы межмолекулярного взаимодействия: ориентационные, индукционные, дисперсионные, Ван-дер-Ваальса. Водородная связь. Природа. Примеры влияния на свойства простых и полимерных молекул, систем водородной связи и межмолекулярного взаимодействия.

Комплексные соединения. Комплексы. Комплексообразователи, лиганды, заряд и координационное число комплексов. Типы комплексных соединений. Примеры их использования.

Модуль 5. Тема 5. Основные классы химических соединений и типы химических реакций.

Классификация химических соединений: простые вещества, органические, неорганические, высокомолекулярные. Примеры.

Классы неорганических соединений. Связь с периодическим законом Д.И.Менделеева.

Химические свойства веществ. Реакции без изменения степеней окисления элементов. Примеры окислительно-восстановительных реакций.

Модуль 6. Тема 6. Энергетика химических процессов.

Энергетические эффекты химических реакций. Внутренняя энергия и энтальпия. Термохимия. Законы Гесса. Энтальпия образования химических соединений. Энтропия и ее изменение при химических процессах. Энергия Гиббса и энергия Гельмгольца и ее изменение при химических процессах. Условие самопроизвольного протекания химических реакций. Иллюстрация на примерах химических реакций простых и полимерных соединений.

Модуль 7. Тема 7. Химическая кинетика и равновесие в гомогенных и гетерогенных системах.

Общие понятия о гомогенных и гетерогенных системах. Химическая кинетика. Понятие о скорости химической реакции. Константа скорости реакции.

Гомогенные системы.

Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Понятие о катализе. Механизм катализа в гомогенных системах.

Химическое равновесие. Обратимые, необратимые реакции для простых и полимерных химических реакций. Константа равновесия. Методы ускорения гомогенных химических реакций. Принцип Ле-Шателье. Важность знаний о закономерностях протекания химических реакций для управления технологическими процессами в производстве полимерных композиционных материалов.

Гетерогенные системы.

Скорость и химическое равновесие в гетерогенных системах.

Различные виды сорбции, адсорбционное равновесие. Понятие о поверхностно-активных веществах и их применение в технологии композиционных материалов.

Модуль 8. Тема 8. Химия вещества в конденсированном состоянии.

Агрегатное состояние. Понятие о газовом состоянии вещества и законах, которым они подчиняются.

Твердое состояние вещества: аморфное, кристаллическое. Кристаллические решетки. Химическая связь в твердых телах.

Жидкое состояние. Структура жидкости. Внутреннее строение и свойства воды в жидком состоянии. Взаимодействие воды с элементарными веществами и полимерами.

Модуль 9. Тема 9. Растворы и другие дисперсные системы.

Общие понятия о дисперсных системах и растворах.

Типы растворов. Истинные, коллоидные растворы. Концентрированные, разбавленные, насыщенные растворы.. Понятие о вязкости, поверхностном натяжении.

Способы выражения концентрации растворов. Растворы электролитов и их свойства. Электролитическая диссоциация. Понятие о константе диссоциации. Водородный показатель среды.

Гетерогенные дисперсные системы. Виды дисперсных систем - суспензии, эмульсии, гели, пены. Механизмы образования коллоидных систем и их свойства. Особенности растворения полимеров. Набухание. Степень набухания. Растворы высокомолекулярных соединений.

Агрегатная и кинетическая устойчивость коллоидных систем. Связь свойств коллоидной системы со структурой и электрическим зарядом коллоидных частиц.

Модуль 10. Тема 10. Химия металлов.

Общая характеристика металлов и зависимость свойств от положения в периодической системе Д.И.Менделеева. Поведение металлов в кислотах (соляной, серой, азотной). В щелочах и воде. Способы получения.

Коррозия металлов и методы защиты от нее.

Модуль 11. Тема 11. Химия неметаллических соединений, применяемых при создании композиционных материалов.

Бор и его соединения. Углерод и его аллотропные формы - графит, алмаз. Карбиды. Кремний и его соединения, силикатные продукты важного технического значения (стекло, стеклянные волокна, глина, каолин, керамические изделия).

Модуль 12. Тема 12. Аналитическая химия.

Основные приемы и методы качественного и количественного анализа. Физико-химические методы анализа.


2 Литература и учебно-методические материалы (более полный список у преподавателя)


  1. Курс общей химии. Под ред. Н.В.Коровина. - М.: Высш.шк. 1981 / и последующие изд./

  2. Лучинский Г.П. Курс химии - М.: Высш. шк. 1985.

  3. Глинка Н.Л. Общая химия - Л. Химия. 1977. / и последующие изд. /

  4. Крешков А.П. Основы аналитической химии – М. Химия. 1967. /и последующие изд./


Учебные пособия


  1. Лабораторные работы по химии. Под ред. Н.В.Коровина - М.: Высш.шк. 1985.

  2. Романцева М.Л., Лещинская З.Л., Суханова В.А. Сборник задач и упражнений по общей химии - М.: Высш.шк. 1980 / и последующие изд. /

  3. Свойства неорганических соединений: Справочник / А.И.Ефимов и др. - Л.: Химия, 1983./

  4. Композиционные материалы: Справочник / А.И.Ефимов и др. - Л.: Химия, 1983 / .

  5. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии - Л.: Химия. 1985.


3 График контроля

Модуль

(тема)

Контрольное испытание

Время проведения

Вес в итоговом рейтинге

Примечания

1

Контрольная работа №1

3-4 неделя

0,22

10 задач

2

Конспект

4 неделя




Оценивается по принципу зачтено/не зачтено

3

Конспект

5 неделя




Оценивается по принципу зачтено/не зачтено

4

Контрольная работа №2

ИДЗ

10 неделя


13 неделя

0,17


0,17

3 задачи


6 заданий

5

Лабораторная работа №1

по расписанию занятий




Оценивается по принципу зачтено/не зачтено

Лабораторная работа №2


по расписанию занятий




Оценивается по принципу зачтено/не зачтено

6

Контрольная работа №3

14 неделя

0,17

3 задачи

7

Контрольная работа №4

16 неделя

0,17

1 задача, 3 задания

8

Конспект

16 неделя




Оценивается по принципу зачтено/не зачтено

10

Лабораторная работа №3


по расписанию занятий




Оценивается по принципу зачтено/не зачтено

12

Лабораторная работа №4

по расписанию занятий




Оценивается по принципу зачтено/не зачтено

Экзамен (по темам 1-12)

Сессия

0,6

2 вопроса по 30 баллов, задача - 40 баллов


Примечания. 1. Любая контрольная точка, выполненная после срока без уважительной причины, оценивается на 10% ниже. Максимальная оценка в этом случае 90 баллов.

2. К экзамену допускаются студенты, имеющие не более двух задолженностей по контрольным точкам. При наличии одной или двух задолженностей студенту на экзамене выдается дополнительное задание.

3. "Автоматы" по неорганической химии не выставляются.

^ 4 Шкала оценок и правила вычисления рейтинга

В АлтГТУ принята 100-балльная шкала оценок. Именно эти оценки учитываются при подсчете рейтингов, назначении стипендии и в других случаях. Традиционная шкала будет использоваться только в зачетных книжках. Соответствие оценок устанавливается следующим образом: 75 баллов и выше - "отлично", 50-74 балла - "хорошо", 25-49 баллов - "удовлетворительно", 0-24 балла – «неудовлетворительно».

Успеваемость студента оценивается с помощью текущего рейтинга (во время каждой аттестации) и итогового рейтинга (после сессии). Во всех случаях рейтинг вычисляется по формуле:

,

где Ri - оценка за i-ю контрольную точку, pi - вес этой контрольной точки. Суммирование проводится по всем контрольным точкам с начала семестра до момента вычисления рейтинга.


Пример вычисления текущего рейтинга:

1) студент посетил 5 лекций из 7, R1=100 баллов * 5 лек./7 лек=71 балл;

2) выполнил 1-ю контрольную работу на 70 баллов;

3) выполнил 2-ю контрольную работу на 50 баллов;

4) сдал два конспекта;

5) написал все диктанты с оценкой «зачтено».

Текущий рейтинг на 1 аттестацию (7 неделя):



^ 5 Возможности повышения рейтинга

Для студентов с высоким текущим рейтингом по их желанию может быть организовано углубленное изучение предмета, выдано дополнительное задание. В этом случае проводится дополнительный контроль: либо решение задач (контрольная работа, олимпиада), либо защита реферата. После проведения такого контроля (с оценкой R*), текущий рейтинг пересчитывается:

.

Деканат, учитывая рейтинги студента по каждой дисциплине, вычисляет комплексные рейтинги, вывешивает рейтинг - листы по специальности, курса, факультета.





оставить комментарий
страница3/3
Дата04.03.2012
Размер0,57 Mb.
ТипОбразовательный стандарт, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

страницы: 1   2   3
Ваша оценка этого документа будет первой.
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

Рейтинг@Mail.ru
наверх