Образовательный стандарт высшего профессионального образования Алтгту. Образовательный стандарт icon

Образовательный стандарт высшего профессионального образования Алтгту. Образовательный стандарт


Смотрите также:
Образовательный стандарт высшего профессионального образования Алтгту. Образовательный стандарт...
Образовательный стандарт высшего профессионального образования Алтгту образовательный стандарт...
Образовательный стандарт высшего профессионального образования Алтгту. Образовательный стандарт...
Образовательный стандарт высшего профессионального образования Алтгту. Образовательный стандарт...
Образовательный стандарт высшего профессионального образования Алтгту. Образовательный стандарт...
Образовательный стандарт высшего профессионального образования Алтгту. Образовательный стандарт...
Образовательный стандарт высшего профессионального образования Алтгту. Образовательный стандарт...
Образовательный стандарт высшего профессионального образования Алтгту. Образовательный стандарт...
Образовательный стандарт высшего профессионального образования Алтгту образовательный стандарт...
Образовательный стандарт высшего профессионального образования Алтгту. Образовательный стандарт...
Образовательный стандарт высшего профессионального образования Алтгту. Образовательный стандарт...
Образовательный стандарт высшего профессионального образования Алтгту. Образовательный стандарт...



Загрузка...
страницы:   1   2   3
скачать

СТП 15.187-2005

СТАНДАРТ ПРЕДПРИЯТИЯ




Система менеджмента качества

Образовательный стандарт

высшего профессионального образования АлтГТУ.

ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ СТАНДАРТ

УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

"НЕОРГАНИЧЕСКАЯ И АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ"

наименование дисциплины


Алтайский государственный технический университет

им. И.И. Ползунова


ПРЕДИСЛОВИЕ


1) РАЗРАБОТАН КАФЕДРОЙ ФИЗИКИ И ТЕХНОЛОГИИ КОМПОЗИЦИОННЫХ МАТЕРИАЛОВ

наименование кафедры, разработавшей стандарт


2) Стандарт разработан на основании ГОС ВПО специальности 150502 «Конструирование и производство изделий из композиционных материалов», утвержденный 27 марта 2000 г. Регистрационный номер: № 254 тех/дс

наименование и дата утверждения


3) ВВЕДЕН ВПЕРВЫЕ.


СОДЕРЖАНИЕ

стр.

1 Область применения 1

2 Нормативные ссылки 1

3. Цели и задачи дисциплины 2

3.1 Характеристика предмета изучения 2

3.2 Цели и задачи дисциплины применительно к конкретной

специальности 2

3.3 Место дисциплины в учебном процессе 2

3.4 Требования к знаниям, умениям и навыкам 3

4 Содержание дисциплины и условия ее реализации 3

4.1 Рабочая программа дисциплины 3

4.2 Использование технических средств обучения и вычислительной

техники. Программное обеспечение дисциплины. 12

4.3 Организация самостоятельной работы студентов по дисциплине 12

4.4 Элементы научного поиска при изучении дисциплины 12

Приложение А «Контролирующие материалы по дисциплине» 14

Приложение Б «Памятка по дисциплине» 29


^ СТАНДАРТ ПРЕДПРИЯТИЯ

__________________________________________________________________

Система менеджмента качества

Образовательный стандарт

высшего профессионального

образования АлтГТУ. Введен

ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ СТАНДАРТ впервые

^ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

"Неорганическая и аналитическая химия"

наименование дисциплины


Дата введения _2005-03-21

(год, месяц, число)


УТВЕРЖДАЮ


Начальник УМУ АлтГТУ


Е.В. Павловский

подпись расшифровка подписи


Дата _______________.

число, месяц, год

^

1 ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ





    1. Стандарт дисциплины устанавливает общие требования к содержанию, структуре, объему дисциплины "Неорганическая и аналитическая химия", условиям ее реализации в АлтГТУ.

    2. Действие стандарта распространяется:

- на студентов, обучающихся по специальности 150502 «Конструирование и производство изделий из композиционных материалов»

- на преподавателей и сотрудников кафедры ФиТКМ.

^

2 НОРМАТИВНЫЕ ССЫЛКИ



В настоящем стандарте использованы ссылки на следующие государственные стандарты и стандарты АлтГТУ.

ГОСТ Р 1.5-92 ГСС РФ. Общие требования к построению, изложению, оформлению и содержанию стандартов.

ГОСТ 2.105-95 ЕСКД. Общие требования к текстовым документам.

ГОСТ 8.417 –81 ГСИ. Единицы физических величин.

СТП 12 310-04 Образовательный стандарт учебной дисциплины. Общие требования к структуре, содержанию и оформлению;

СТП 12 100–02 Образовательный стандарт высшего профессионального образования АлтГТУ. Требования к фонду квалификационных заданий и тестов.
^

3 цели и задачи дисциплины


3.1 Характеристика предмета изучения

Курс «Неорганической и аналитической химии» является одним из базовых курсов подготовки студентов, читается в 1 учебном семестре, в лекционном объеме 34 часа. Курс является базовым для изучения специальных дисциплин.

Образовательный стандарт учебной дисциплины «Неорганическая и аналитическая химия» (далее - стандарт дисциплины) является основным документом, устанавливающим структуру, содержание и общие организационно-методические положения по реализации дисциплины в вузе.

Стандарт дисциплины «Неорганическая и аналитическая химия» разработан на основе учебного плана и государственного образовательного стандарта (ГОС) специальности 150502 «Конструирование и производство изделий из композиционных материалов» с учетом существующей материально-технической базы и имеющейся в вузе учебной и учебно-методической литературы.


^ 3.2 Цели и задачи дисциплины применительно к конкретной специальности

Курс является базовым при изучении специальных дисциплин.

Задачи обучения дисциплине сводятся к:

- приобретению знаний по строению и свойствам неорганических и органических веществ;

- изучению основных законов химии;

- развитию навыков в работе с литературными источниками.

Цели преподавания дисциплины:

- общевоспитательльная и развивающая, которая заключается в формировании естественнонаучного мировоззрения студента, развития у него химического мышления.

- конкретно-практическая, связанная с формами применения химических законов и процессов в современной технике, с ознакомлением студента со свойствами технических материалов, пониманием экологических проблем.


^ 3.3 Место дисциплины в учебном плане

Данная дисциплина является одной из фундаментальных естественных наук, знание которой необходимо для инженерной подготовки студентов специальности 150502 «Конструирование и производство изделий из композиционных материалов».

Курс химии является базой для изучения общенаучных дисциплин: “Органическая химия”, “Термодинамика”, специальных дисциплин: “Физикохимия поверхности”, “Теоретические основы технологии композиционных материалов” и т.д.

Изучается в 1 семестре.


^ 3.4 Требования к знаниям, умениям и навыкам


В результате изучения данной дисциплины студенты должны:

знать строение и свойства неорганических и органических веществ; основные законы общей химии, методы качественного и количественного анализа;

иметь навыки и уметь применять их для описания и прогнозирования свойств конкретных соединений, материалов, систем.


^ 4 СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ И УСЛОВИЯ ЕЕ РЕАЛИЗАЦИИ


4.1 РАБОЧАЯ ПРОГРАММА


4.1.1 Паспорт дисциплины

Кафедра «Физика и технология композиционных материалов»

Дисциплина

ЕН.Ф.04.1. «Неорганическая и аналитическая химия»

Статус дисциплины обязательная

Специальность

150502 «Конструирование и производство изделий из композиционных материалов»

150601 «Материаловедение и технология новых материалов»

^ Форма обучения очная

Объем дисциплины 170 часов


Распределение по семестрам


Номер семестра


Учебные занятия

Число расчетных заданий

Форма итоговой аттестации (зачет, экзамен)

Общий объем



В том числе

Аудиторные

самост.

работа


всего

Из них

лекции

практ.


лабор.


1



170


85


34


34


17


85


-


экзамен



^ 4.1.2 Виды и содержание занятий по дисциплине

4.1.2.1 Лекции (1 семестр 34 часа)

Тема 1. Понятие об основных химических законах ( 2 часа)

Значение химии в изучении природы и развитии техники. Химия и охрана окружающей Среды. Основные химические понятия и законы.

Законы: сохранение и взаимосвязи массы, энергии, сохранения химических элементов, постоянства состава, сохранения энергии, кратных отношений, эквивалентов, Авогадро. Понятие о молекулярных и атомных массах.

Литература: [1], [2], [3].

^ Тема 2. Строение атомов и систематика химических элементов(4 часа).

Квантово-механическая модель атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Характеристика поведения элементов в атомах. Квантовые числа. Атомные орбитали. Принцип Паули. Правила и порядок заполнения атомных орбиталей. Строение многоэлектронных атомов. Понятие об основном и возбужденном состоянии атомов. Периодическая система элементов Д.И.Менделеева. Изменение свойств химических элементов и их соединений. Электроотрицательность. Окислительно-восстановительные свойства элементов.

Литература: [1], [2], [3].

^ Тема 3. Химическая связь(4 часа).

Основные типы и характеристики химических связей. Механизмы образования ионной, ковалентной, донорно-акцепторных связей. Понятие о методах валентных связей и молекулярных орбиталях. Гибридизация электронных орбиталей (SP, SP2, SP3). Понятие о σ и π - связях. Строение простейших молекул. Полярная связь, полярная молекула, их количественные характеристики.

Литература: [1], [2], [3].

^ Тема 4. Типы взаимодействия молекул(2 часа).

Основные виды взаимодействия молекул. Силы межмолекулярного взаимодействия: ориентационные, индукционные, дисперсионные, Ван-дер-Ваальса. Водородная связь. Природа. Примеры влияния на свойства простых и полимерных молекул, систем водородной связи и межмолекулярного взаимодействия.

Комплексные соединения. Комплексы. Комплексообразователи, лиганды, заряд и координационное число комплексов. Типы комплексных соединений. Примеры их использования.

Литература: [1], [2], [3].

^ Тема 5. Основные классы химических соединений и типы химических реакций(2 часа).

Классификация химических соединений: простые вещества, органические, неорганические, высокомолекулярные. Примеры.

Классы неорганических соединений. Связь с периодическим законом Д.И.Менделеева.

Химические свойства веществ. Реакции без изменения степеней окисления элементов. Примеры окислительно-восстановительных реакций.

Литература: [1], [2], [3].

^ Тема 6. Энергетика химических процессов(4 часа).

Энергетические эффекты химических реакций. Внутренняя энергия и энтальпия. Термохимия. Законы Гесса. Энтальпия образования химических соединений. Энтропия и ее изменение при химических процессах. Энергия Гиббса и энергия Гельмгольца и ее изменение при химических процессах. Условие самопроизвольного протекания химических реакций. Иллюстрация на примерах химических реакций простых и полимерных соединений.

Литература: [1], [2], [3].

^ Тема 7. Химическая кинетика и равновесие в гомогенных и гетерогенных системах(4 часа).

Общие понятия о гомогенных и гетерогенных системах. Химическая кинетика. Понятие о скорости химической реакции. Константа скорости реакции.

Гомогенные системы.

Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Понятие о катализе. Механизм катализа в гомогенных системах.

Химическое равновесие. Обратимые, необратимые реакции для простых и полимерных химических реакций. Константа равновесия. Методы ускорения гомогенных химических реакций. Принцип Ле-Шателье. Важность знаний о закономерностях протекания химических реакций для управления технологическими процессами в производстве полимерных композиционных материалов.

Гетерогенные системы.

Скорость и химическое равновесие в гетерогенных системах.

Различные виды сорбции, адсорбционное равновесие. Понятие о поверхностно-активных веществах и их применение в технологии композиционных материалов.

Литература: [1], [2], [3].

^ Тема 8. Химия вещества в конденсированном состоянии(2 часа).

Агрегатное состояние. Понятие о газовом состоянии вещества и законах, которым они подчиняются.

Твердое состояние вещества: аморфное, кристаллическое. Кристаллические решетки. Химическая связь в твердых телах.

Жидкое состояние. Структура жидкости. Внутреннее строение и свойства воды в жидком состоянии. Взаимодействие воды с элементарными веществами и полимерами.

Литература: [1], [2], [3].

^ Тема 9. Растворы и другие дисперсные системы(4 часа).

Общие понятия о дисперсных системах и растворах.

Типы растворов. Истинные, коллоидные растворы. Концентрированные, разбавленные, насыщенные растворы. Понятие о вязкости, поверхностном натяжении.

Способы выражения концентрации растворов. Растворы электролитов и их свойства. Электролитическая диссоциация. Понятие о константе диссоциации. Водородный показатель среды.

Гетерогенные дисперстные системы. Виды дисперсных систем - суспензии, эмульсии, гели, пены. Механизмы образования коллоидных систем и их свойства. Особенности растворения полимеров. Набухание. Степень набухания. Растворы высокомолекулярных соединений.

Агрегатная и кинетическая устойчивость коллоидных систем. Связь свойств коллоидной системы со структурой и электрическим зарядом коллоидных частиц.

Литература: [1], [2], [3].

^ Тема 10. Аналитическая химия(4 часа).

Основные приемы и методы качественного и количественного анализа. Классификация методов аналитической химии. Физико-химические методы анализа.

Литература: [1], [2], [3].

^ Тема 11. Химия неметаллических соединений, применяемых при создании композиционных материалов(2 часа).

Бор и его соединения. Углерод и его аллотропные формы - графит, алмаз. Карбиды. Кремний и его соединения, силикатные продукты важного технического значения (стекло, стеклянные волокна, глина, каолин, керамические изделия).

Литература: [1], [2], [3].


^ 4.1.2.2 Практические занятия (1 семестр 34 часа)

Тема 1.Стехиометрия(4 часа)

Определение количественного состава вещества по экспериментальным данным. Вывод химической формулы. Применение основных химических законов для решения задач.

Литература: [1]; [2]; [3].

^ Тема 2.Химические законы для идеальных газов (4 часа)

Нормальные условия для газов. Вычисление относительной плотности газов по экспериментальным данным, по молекулярной массе. Молекулярный объем. Вычисления по уравнению Клапейрона – Менделеева. Котрольный опрос.

Литература: [1]; [2]; [3].

^ Тема 3. Химическая связь и строение молекул (2 часа)

Химическая связь и механизмы ее образования. Виды химических связей. Методы валентных связей. Изображение строения молекул с помощью атомных орбиталей. Межмолекулярное взаимодействие и водородная связь.

Литература: [1] c.31-78; [2] c.42-65; [3] c.109-147/

^ Тема 4.Комплексные соединения(4 часа)

Номенклатура. Строение. Диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости комплексных ионов. Контрольный опрос.

Литература: [1]; [2]; [3].

^ Тема 5.Окислительно – восстановительные реакции(2 часа)

Реакции диспропорционирования. Окислитель и восстановитель. Методы электронного и электронно-ионного баланса. Составление уравнений. Контрольный опрос.

Литература: [1]; [2]; [3].

^ Тема 6.Основные классы неорганических соединений(2 часа)

Оксиды, ангидриды. Кислые, основные, средние соли. Номенклатура. Способы получения.

Литература: [1]; [2].

^ Тема 7.Термохимия (4 часа)

Вычисление теплоты реакции по теплоте образования. Вычисление энтропии и энергии Гиббса. Установление возможности протекания химической реакции. Решение задач.

Литература: [6]; [7]; [9]

^ Тема 8. Кинетика и равновесие(4 часа)

Вычисление скорости химической реакции, определение направления смещения химического равновесия для гомогенных и гетерогенных систем. Решение задач.

Литература: [6]; [7]; [9]

^ Тема 9. Конденсированное состояние вещества(2 часа)

Типы кристаллических решеток, сингонии, анизотропность свойств, дальний и ближний порядок. Решение задач.

Литература: [2]; [3]

^ Тема 10. Коллоидные системы(2 часа)

Гетерогенные дисперсные системы (коллоидные). Виды дисперсных систем - суспензии, эмульсии, гели, пены. Механизмы образования коллоидных систем и их свойства. Особенности растворения полимеров. Набухание. Степень набухания. Растворы высокомолекулярных соединений.

Агрегативная и кинетическая устойчивость коллоидных систем. Связь свойств коллоидной системы со структурой и электрическим зарядом коллоидных частиц.

Литература: [2]; [3]; [9]

^ Тема 11. Общая характеристика металлов(2 часа)

Зависимость свойств металлов от положения в периодической системе Д.И.Менделеева. Поведение металлов в кислотах (соляной, серой, азотной) в зависимости от концентрации последних. Поведение металлов в царской водке, в щелочах и воде. Способы получения. Уравнения реакций.

Литература: [2], [3], [13]; [14].

Тема 12. Аналитическая химия (2 часа).

Основные приемы и методы качественного и количественного анализа. Физико-химические методы анализа.


Литература: [4].


^ 4.1.2.3 Лабораторные работы (1 семестр 17 часов)

1. Основные классы неорганических соединений (4 часа)

Оксиды, гидроксиды, соли. Изучение строения и поведения каждого класса соединений в различных средах.

Литература: [1] с. 37-44, [2] с. 245-366, [3] с. 338-410, [12] - 41 с.

^ 2. Окислительно-восстановительные процессы (4 часа)

Изучение окислительно-восстановительных реакций на примерах взаимодействия солей с окислителями. Особенности окисления и восстановления органических соединений и полимерных материалов.

Литература: [1] с. 37, 255-262, [2] с. 49-54, 207-210, [3] с. 255-293, [10]c. 530-532, [14] - 25c.

^ 3. Химические свойства металлов (4 часа)

Общая характеристика металлов и зависимость свойств от положения в периодической системе Д.И.Менделеева. Изучение поведения металлов различной активности в кислотах (соляной, серой, азотной) и щелочах различной концентрации.

Литература: [1] с. 223-285, [2] с. 214-340, [3] с. 513-536, [13] -11c., [14] -20c.

^ 4. Коррозия металлов и методы защиты (5 часов)

Изучения поведения различных металлов, сплавов в условиях газовой, электрохимической коррозии, способ защиты металлов от коррозии и оценка качества защитного покрытия.

Литература: [1] с. 223-285, [2] с. 214-340, [3] с. 513-536, [13] -11c., [14] -20c.


^ 4.1.2.4 Самостоятельная работа (1 семестр 85 часов)


Подготовка к лабораторным работам (35 часов)

Литература: [1] - [14].


1. Самостоятельная проработка материала по темам: «Периодическая система элементов Д.И.Менделеева», «Химия вещества в конденсированном состоянии. Типы и характеристики сингоний» (5 часов).

Литература: [2], [3], [13]; [14].


2. Подготовка к контрольным работам, контрольным опросам (20 часов)

Литература: [1] - [14].


3. Подготовка к практическим занятиям (25 часов)

Литература: [1] - [14].


^ 4.1.3 Формы и содержание текущей аттестации и итоговой оценки по дисциплине

Форма итоговой аттестации: экзамен.

Содержание итоговой и промежуточной аттестации раскрывается в комплекте контролирующих материалов, предназначенных для проверки соответствия уровня подготовки по дисциплине требованиям ГОС ВПО и СТП.

Контролирующие материалы по дисциплине содержат:

- тесты текущего контроля знаний по дисциплине;

- тесты итогового контроля знаний по дисциплине,

- тесты контроля остаточных знаний по дисциплине.

Комплект контролирующих материалов приведен в «Приложении А» настоящего стандарта.

Оценка индивидуальной деятельности студентов по дисциплине складывается из следующих видов работ (максимальное число баллов – 100 или, в долях единицы – 1):

посещаемость, подготовка и активность студентов на лекциях и практических занятиях –от 0 до 100 баллов (удельный вес -0,1);

выполнение индивидуального задания–от 0 до 100 баллов (удельный вес -0,17);

выполнение четырех контрольных работ (тестов) – от 0 до 100 баллов (удельный вес 0,17 - 0,22 );

выполнение и защита четырех лабораторных работ (оценивается по принципу «зачтено – не зачтено»);

сдача экзамена – максимум 100 баллов (удельный вес -0,6).

Рейтинговая система оценки учебной работы студента осуществляется в соответствии с существующим в университете Положением о модульно-рейтинговой системе АлтГТУ.

Рейтинг студента определяется в каждом семестре три раза: перед первой и второй аттестациями и перед экзаменом или зачетом, максимальная сумма баллов составляет 100.

Конечный рейтинг определяется по формуле:

,

где R – итоговый рейтинг за семестр, Ri – оценка за i-ю контрольную точку, pi – удельный вес контрольной точки.

Шкала оценки знаний студентов определяется по следующей схеме:

  • «превосходно» 95-100 баллов;

  • «отлично» 83-94 балла;

  • «почти отлично» 75-82 балла;

  • «более чем хорошо» 69-74 балла;

  • «хорошо» 56-68 баллов;

  • «недостаточно хорошо» 50-55 баллов;

  • «более чем удовлетворительно» 44-49 баллов;

  • «удовлетворительно» 31-43 балла;

  • «малоудовлетворительно» 25-30 баллов;

  • «более чем неудовлетворительно» 19-24 балла;

  • «неудовлетворительно» 6-18 баллов;

  • «нет знаний» 0-5 баллов.

Связь рейтинга студента с итоговой оценкой по дисциплине:

Рейтинг студента в баллах

Оценка

0-24

неудовлетворительно

25-49

удовлетворительно

50-74

хорошо

75-100

отлично







оставить комментарий
страница1/3
Дата04.03.2012
Размер0.57 Mb.
ТипОбразовательный стандарт, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

страницы:   1   2   3
Ваша оценка этого документа будет первой.
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

Рейтинг@Mail.ru
наверх