Рабочая программа дисциплина «общая и неорганическая химия» Специальность: 280202. 65 Инженерная защита окружающей среды» icon

Рабочая программа дисциплина «общая и неорганическая химия» Специальность: 280202. 65 Инженерная защита окружающей среды»


Смотрите также:
Рабочая программа дисциплина «Акваэкология» Специальность 280202 «Инженерная защита окружающей...
Рабочая программа дисциплина «Водопользование и акваэкология» Специальность 280202 «Инженерная...
Рабочая программа дисциплина «Введение в специальность» Специальность 280202 «Инженерная защита...
Рабочая программа дисциплина «аналитическая химия и физико-химические методы анализа»...
Рабочая программа дисциплина: «Теоретические основы защиты окружающей среды» Специальность:...
Рабочая программа дисциплина «Управление охраной окружающей среды» Специальность 280202...
Методические указания по выполнению дипломной работы Специальность 280202...
Рабочая программа Для студентов Vкурса по специальности 280202 инженерная защита...
Рабочая программа Для студентов Vкурса по специальности 280202 инженерная защита...
Программа для студентов 5 курса специальности 280202 «Инженерная защита окружающей среды»...
Рабочая программа дисциплина ен. Ф. 06 «Науки о Земле» Специальность 280202...
Рабочая программа дисциплина «Ресурсосберегающие и малоотходные производства» Специальность...



Загрузка...
скачать
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ТУРИЗМА И СЕРВИСА»

ФГОУВПО «РГУТиС»


ОБЩЕУНИВЕРСИТЕТСКАЯ КАФЕДРА


Кафедра «Естественнонаучные дисциплины»


УТВЕРЖДАЮ

Проректор по учебной работе,

д.э.н., профессор

________________________Новикова Н.Г.

«_____»_______________________200__г.


РАБОЧАЯ ПРОГРАММА


Дисциплина «ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»


Специальность: 280202.65 Инженерная защита окружающей среды»


Москва 2009г.


Рабочая программа составлена на основании примерной программы дисциплины «Общая и неорганическая химия»

При разработке программы в основу положен Государственный образовательный стандарт по специальности : ^ 280202.65 «Инженерная защита окружающей среды»

Рабочая программа рассмотрена и утверждена на заседании кафедры

«Естественнонаучные дисциплины»

Протокол № ________ «__»____ __2009г.


Зав. кафедрой _____________________________/ д.т.н., проф. Е.А. Лукашев/


Рабочая программа рекомендована Научно-методической секцией

Общеуниверситетской кафедры

Протокол № ________ «____»_______________200_г.


Председатель

Научно-методической секции


Рабочая программа одобрена Учебно-методическим советом ФГОУВПО «РГУТиС»


Протокол № ________ «____»_______________200_г.


Ученый секретарь

Научно-методического совета Юрчикова Е.В. к.и.н, доцент


^ Рабочую программу разработал:


Преподаватель кафедры


«Естественнонаучные дисциплины»______________/ ­­­­­­­­­­­доц.,к.х.н._Лукашева Г.Н.



  1. ^ ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ ДИСЦИПЛИНЫ

Изучение курса «Общая и неорганическая химия» является составной частью общеобразовательной подготовки студентов специальности 280202 «Защита окружающей среды » по фундаментальным наукам естественного цикла. Знание основ теоретической химии в объеме данной программы необходимо для формирования научного мировоззрения и плодотворной деятельности технологов, для скорейшего и эффективного использования достижений науки и конкурентоспособной деятельности в условиях рыночной экономики, а также подготавливает студентов данной специальности для успешного освоения следующих курсов химии: неорганической, органической, физической, аналитической и коллоидной химии.

В соответствии с требованиями типовых программ настоящая рабочая программа по общей и неорганической химии рассчитана на получение студентами знаний по основным понятиям и законам химии.

Знание общих закономерностей химических превращений, особенностей химической связи, рассматриваемых в данном курсе, должны быть использованы при изучении специальных дисциплин, при выполнении дипломной работы и работы по специальности.

В результате теоретического изучения дисциплины студент должен узнать: строение атомов, молекул; сущность химической связи и химических превращений, закономерности изменения химических свойств элементов и молекул;

В соответствии с требованиями типовых программ, часть рабочей программы по неорганической химии рассчитана на получение студентами знаний о химических свойствах элементов и их важнейших неорганических соединений.

Знание свойств неорганических соединений, рассматриваемых в данном курсе, должны быть использованы при изучении специальных дисциплин, при выполнении дипломной работы и работы по специальности.

В результате теоретического изучения дисциплины студент должен узнать химию элементов, основные способы получения химических соединений, взаимосвязь строения и физико-химических свойств неорганических материалов.

В результате практического изучения дисциплины «Общая и неорганическая химия» студент должен:

а) овладеть приемами работы в лаборатории химического профиля, приобрести навыки обращения с важнейшими неорганическими веществами;

б) научиться решать задачи и проводить расчеты с применением количественных законов химии.

  1. ^ ОБЪЕМ И СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ




    1. Распределение рабочего времени по семестрам, видам занятий и контроля




Вид занятий и контроля

Дневная форма обучения

Заочная форма

обучения

Всего часов

252

252

Лекции

51

30

Лабораторные работы

68

28

Практические занятия




58

Всего аудиторных занятий

119

197

Самостоятельная работа студента

133




Контрольная работа

-

1,2 семестр

Зачет




2-й семестр

Экзамен

1,2 семестр

1-й семестр

    1. Тематический план



п/п

Наименование темы

Количество часов

Дневная форма обучения

Заочная форма обучения

Лекции

Лабораторные работы

Самостоятельная работа

Лекции

Лабораторные работы

Самостоятельная работа

1

2

3

4

5

6

7

8



^

Курс 1. Основы теоретической химии




















1

Предмет общей химии. Строение атомов. Энергетические уровни. Состояния атома. Квантовые числа. Атомные орбитали. Электронная конфигурация атома.

2

1

2

1




6

2

Периодический закон. Периодическая система химических элементов. Порядок формирования периодов и групп. S-, p-, d- и f-элементы. Основные свойства атомов. Виды периодичности свойств химических элементов

2

1

2

1

2

6

3

Основные классы простых веществ и неорганических соединений: металлы, неметаллы, бинарные соединения, кислоты, основания, комплексные соединения. Номенклатура неорганических соединений. Химическая и структурная формула.

1

2

2

1

2

6

4

Химическая связь и строение молекул. Основные типы химической связи: ковалентная, ионная, металлическая. Основные характеристики химической связи. Ионная связь. Поляризация ионов.

2

2

2

1




6

5

Метод валентных связей. Механизмы образования ковалентной связи. Типы гибридизации атомных орбиталей. Характерные особенности ковалентной связи.

2

2

2

0,5




6

6

Метод молекулярных орбиталей. Энергетические диаграммы. Типы молекулярных орбиталей. Зонная теория металлической связи.

2

2

2

0,5




6

7

Химическая связь в комплексных соединениях. Метод валентных связей. Теория кристаллического поля. Спектрохимический ряд.

2

2

2

0,5




6



8

Межмолекулярное взаимодействие. Водородная связь. Агрегатные состояния вещества. Металлы, полупроводники, диэлектрики. Газовые законы.

2

2

1

0,5




6

9

Химическое взаимодействие. Стехиометрические законы. Химическое уравнение. Типы химических реакций. Эффекты химических реакций

1

2

1

0,5




6

10

Кинетика химических превращений. Закон действия масс. Кинетические уравнения. Константа скорости и порядок реакции. Энергия активации. Катализ.

2

2

1

1




6

11

Химическое равновесие. Закон Ле-Шателье. Термодинамические функции состояния. Константа равновесия. Направление химических реакций.

2

2

1

1

2

6

12

Растворы. Растворение и растворимость. Сольватация и гидратация. Концентрация растворов. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов.

2

2

1

1

2

6

13

Электролитическая диссоциация. Свойства растворов электролитов. Гомогенные ионные равновесия в растворах. Ионное произведение воды. Водородный показатель.

2

2

1

1




6

14

Теория кислот и оснований. Константы кислотности и основности. Связь констант кислотности и основности для кислотно-основной сопряженной пары. Буферные растворы.

2

2

2

0,5




6

15

Гетерогенные ионные равновесия. Произведение растворимости. Гидролиз солей. Константа и степень гидролиза. Комплексообразование. Константа образования комплекса.

2

2

2

1

2

6

16

Окислительно-восстановительные реакции. Важнейшие окислители и восстановители. Типы окислительно-восстановительных реакций. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.

2

2

2

1

2

6

17

Гальванические элементы. Стандартные электродные потенциалы. Направление окислительно-восстановительного процесса. Уравнение Нернста.

2

2

2

1




6

18

Окислительно-восстановительные свойства воды. Электрохимическая коррозия металлов. Электролиз. Законы Фарадея.

2

2

2

1

2

6




^ Курс 2. Неорганическая химия



















1

Предмет неорганической химии. Галогены.

2

2

2

0,5




6

2

Соединения галогенов с положительной степенью окисления.

2

2

0,5




6

3

Водород, кислород и их соединения.

2

2

2

1




5

4

Сера и ее соединения.

2

2

1




5

5

Селен, теллур, полоний и их соединения.

2




2

0,5




5

6

Азот и его соединения.

2

3

2

1




5

7

Фосфор и его соединения.

2

2

1




5

8

Подгруппа мышьяка и их соединения

2




2

0,5




5

9

Углерод и его неорганические соединения.

2

2

2

1




5

10

Кремний, соединения кремния.

2

2

1




5

11

Подгруппа германия и их соединения

2




2

0,5




5

12

Бор, алюминий, подгруппа галлия

и их соединения.

2

2

2

1




5

13

Благородные газы и их соединения.

2




2

0,5




5

14

s-металлы первой и второй групп

Периодической системы и их соединения.

2

2

2

1




5

15

d-металлы и их соединения.

Общая характеристика.

2

4

2

1




5

16

f-металлы. Общая характеристика.

2




2







5

1

2

3

4

5

6

7

8

17

Характеристика химических свойств

экологически вредных неорганических веществ.

2




2

0,5




5




Итого:

68

51

65

30




195




  1. ^ СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

    1. Основное содержание учебной дисциплины

№ п/п

Название темы

Краткое содержание




1

2

3









^

Курс 1. Основы теоретической химии





1

Основные понятия химии и строения атома

Предмет общей химии. ^ Строение атомов. Энергетические уровни. Состояния атома. Квантовые числа. Атомные орбитали. Электронная конфигурация атома.




2

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева

Периодический закон. ^ Периодическая система химических элементов. Порядок формирования периодов и групп. S-, p-, d- и f-элементы. Основные свойства атомов. Виды периодичности свойств химических элементов




3

Номенклатура неорганических соединений основные классы неорганических соединений

Основные классы простых веществ и неорганических соединений: металлы, неметаллы, бинарные соединения, кислоты, основания, комплексные соединения. Номенклатура неорганических соединений. Химическая и структурная формула.




4

Химическая связь

^ Химическая связь и строение молекул. Основные типы химической связи: ковалентная, ионная, металлическая. Основные характеристики химической связи. Ионная связь. Поляризация ионов.




5

Ковалентная связь. Характерные особенности ковалентной связи.

^ Метод валентных связей. Механизмы образования ковалентной связи. Типы гибридизации атомных орбиталей. Характерные особенности ковалентной связи.




6

Метод молекулярных орбиталей.

^ Метод молекулярных орбиталей. Энергетические диаграммы. Типы молекулярных орбиталей. Зонная теория металлической связи.




7

Химическая связь в комплексных соединениях.

^ Химическая связь в комплексных соединениях. Теория кристаллического поля. Спектрохимический ряд.




8

Межмолекулярные взаимодействия.

^ Строение вещества в конденсированном состоянии. Межмолекулярные взаимодействия. Водородная связь. Агрегатные состояния вещества. Металлы, полупроводники, диэлектрики. Газовые законы.




9

Термодинамика химических процессов.

Химическое взаимодействие. Стехиометрические законы. Химическое уравнение. Типы химических реакций. Эффекты химических реакций




10

Кинетика химических процессов.

Кинетика химических превращений. ^ Скорость химических реакций. Закон действия масс. Кинетические уравнения. Константа скорости и порядок реакции. Энергия активации. Катализ.




11

Химическое равновесие.

Химическое равновесие. Закон Ле-Шателье. Термодинамические функции состояния. Константа равновесия. Направление химических реакций.




12

Растворы.

Растворы. Растворение и растворимость. Сольватация и гидратация. Способы выражения концентраций растворов. Идеальные и неидеальные растворы. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов.




13

Теория электролитической диссоциации.

^ Электролитическая диссоциация. Свойства растворов электролитов, активность. Гомогенные ионные равновесия в растворах. Ионное произведение воды. Водородный показатель.

14

Теория кислот и оснований.

^ Протолитическое равновесие. Теория кислот и оснований. Константы кислотности и основности. Связь констант кислотности и основности для кислотно-основной сопряженной пары. Буферные растворы.

15

Гетерогенные ионные равновесия.

Гетерогенные ионные равновесия. Произведение растворимости. ^ Гидролиз солей. Константа и степень гидролиза. Комплексообразование. Константа образования комплекса.

16

Окислительно-восстановительные реакции.

^ Окислительно-восстановительные реакции. Важнейшие окислители и восстановители. Типы окислительно-восстановительных реакций. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.

17

Гальванические элементы.

Гальванические элементы. Стандартные электродные потенциалы. Направление окислительно-восстановительного процесса. Уравнение Нернста.

18

Электрохимическая коррозия и электролиз.

Окислительно-восстановительные свойства воды. Электрохимическая коррозия металлов. Электролиз. Законы Фарадея.







^ Курс 2. Неорганическая химия

1

Химия элементов

групп периодической системы. Галогены.

Предмет неорганической химии. ^ Химия элементов групп периодической системы Галогены. Общая характеристика, нахождение в природе, получение, применение. Соединения галогенов с отрицательной степенью окисления.

2

Соединения галогенов

с положительной степенью

окисления.

Соединения галогенов с положительной степенью окисления. Кислородсодержащие кислоты и их соли.

3

Водород, кислород

и их соединения.

Водород, кислород и их соединения. Общая характеристика, нахождение в природе, получение, применение. Свойства воды как растворителя. Окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода.

4

Сера и ее соединения.

Сера и ее соединения. Общая характеристика, нахождение в природе, получение, применение. Свойства сероводорода, оксидов, кислородсодержащих кислот серы и их солей.

5

Селен, теллур, полоний

и их соединения.

Селен, теллур, полоний и их соединения. Общая характеристика, получение, применение. Свойства оксидов, кислородсодержащих кислот и их солей.

6

Азот и его соединения.

Азот и его соединения. Общая характеристика, нахождение в природе, получение, применение. Соединения азота в отрицательной степени окисления. Оксиды, кислородсодержащие кислоты и их соли.

7

Фосфор и его соединения.

Фосфор и его соединения. Кристаллические модификации фосфора, получение и применение. Фосфиды – химические свойства. Оксиды, кислородсодержащие кислоты фосфора и их соли, получение и применение.

8

Подгруппа мышьяка

и их соединения

Подгруппа мышьяка и их соединения. Общая характеристика химических свойств.

9

Углерод и его неорганические

соединения.

Углерод и его неорганические соединения. Общая характеристика, нахождение в природе, получение, применение. Свойства оксидов углерода, угольной кислоты и ее солей.

10

Кремний, соединения кремния.

Кремний, соединения кремния. Общая характеристика, нахождение в природе, получение, применение. Свойства силикатов.

11

Подгруппа германия

и их соединения

Подгруппа германия и их соединения. Общая характеристика химических свойств.

12

Бор, алюминий, подгруппа галлия

и их соединения.

Бор, алюминий и их соединения. Общая характеристика, нахождение в природе, получение, применение, основные химические свойства. Подгруппа галлия. Общая характеристика основных химических свойств.

13

Благородные газы

и их соединения.

Благородные газы, получение, применение. Химические соединения, способы получения.

14

s-металлы первой и второй групп

Периодической системы

и их соединения.

s-металлы и их соединения. Общая характеристика, нахождение в природе, получение, применение, основные свойства.

15

d-металлы и их соединения.

Общая характеристика.

d-металлы. Общая характеристика, нахождение в природе, получение, применение, основные свойства.

16

f-металлы. Общая характеристика.

f-металлы. Общая характеристика, нахождение в природе, получение, применение, основные свойства.


17

Экологически вредные

неорганические вещества.

Характеристика химических свойств экологически вредных неорганических веществ.




    1. Перечень лабораторных занятий






п\п

Наименование темы занятия

Цель занятия

Время проведения занятий

1

2

3

4







Курс 1. Основы теоретической химии




1

Техника безопасности при работе в химической лаборатории.

Ознакомление с правилами работы в химической лаборатории, мерами предосторожности, оказанием первой помощи.

1

2

Знакомство с техникой лабораторных работ.

Работа с лабораторной и мерной посудой, лабораторным оборудованием. Оформление лабораторного журнала.

1

3

Свойства элементов и их соединений в связи с положением элементов в периодической системе Д.И. Менделеева.

Изучение изменения свойств элементов в пределах периода, главных подгруппах. Сравнение свойств элементов главной и побочной подгруппы II-й группы.

2

4

Основные классы неорганических соединений.

Получения и свойства оксидов. Получение и свойства гидроксидов. Получение и свойства солей.

2

5

Определение эквивалентной массы металла методом вытеснения водорода из кислоты.

Сборка прибора для проведения опыта. Наблюдение выделения водорода. Запись показателей и обработка результатов опыта. Вычисление теоретической эквивалентной массы металла и процент ошибки опыта.

2

6

Определение молекулярной массы газов.

Определение молекулярной массы углекислого газа. Определение молекулярной массы кислорода.

2


1


2


3


4

7

Оценка полярности молекул по коэффициенту преломления жидкости с помощью рефрактометра.

Оценка наличия или отсутствия дипольного момента у молекул различных веществ и объяснение полученных данных с точки зрения строения молекул.

2

8

Скорость химических реакций.

Определение зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ, зависимости скорости реакции от температуры. Влияние катализатора на скорость реакции, влияния концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие.

4

9

Растворы

Определение нормальности кислоты по раствору щёлочи известной нормальности (титрование).

1

9.1

Определение концентрации веществ

Определение концентрации вещества по плотности его раствора.

1

9.2

Приготовление растворов заданной концентрации

Приготовление растворов заданной процентной концентрации. Приготовление растворов заданной молярной концентрации.

2

10

Электролитическая диссоциация

Электропроводность растворов. Степень диссоциации.

1

11

Ионные реакции обмена. Гидролиз солей.

Образование малорастворимых веществ. Образование слабых кислот и оснований. Реакция нейтрализации. Образование летучих продуктов. Реакция среды растворов различных солей. Полный гидролиз соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием. Влияние температуры на степень гидролиза соли. Влияние разбавления на степень гидролиза.

4


1


2


3


4

12

Константа растворимости. Растворимость.

Приготовление насыщенного раствора бихромата калия. Приготовление пересыщенных растворов тиосульфата натрия, ацетата натрия.

2

13

Комплексные соединения.

Обнаружение в растворе комплексных солей. Образование соединений с комплексным отрицательным ионом. Образование соединений с комплексным положительным ионом. Комплексные соединения в реакциях обмена. Разрушение комплексных ионов.

2

14

Окислительно-восстановительные реакции

Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции. Реакции диспропорционирования.

1

15

Основы электрохимии.

Ряд стандартных потенциалов металлов. Сравнение активности металлов. Гальванические элементы. Влияние образовавшейся гальванической пары на скорость коррозии металла. Защитные свойства металлических покрытий.

2

16

Электролиз.

Электролиз растворов йодистого калия, сульфата натрия, сульфата меди. Электролиз с растворимым анодом. Электролиз раствора серной кислоты с медным анодом.

2







Курс 2. Неорганическая химия




1

Галогены. Получение.

Свойства.

Водород. Пероксид водорода. Получение, свойства

Получение хлора. Взаимодействие хлора с гидроксидом натрия. Получение хлористого водорода. Получение и свойства иода и брома. Реакции ионов: CI-, Br- ,I-. Получение водорода действием кислоты и щелочи на металл. Получение и свойства пероксида водорода

4




1

2

3

4

2

Свойства элементарной серы. Сероводород и его свойства. Сернистая и серная кислоты и их свойства.

Получение сероводорода и его свойства (сульфиды металлов, горение, восстановительные свойства ). Сернистая кислота и сульфиты: получение окислительно-восстановительные свойства.


4

3

Получение азота. Аммиак и его свойства.

Азотистая и азотная кислоты и их свойства. Соединения фосфора.

Получение азота .Получение аммиака и сследование его свойств.Азотистая кислота и нитриты, окислительно-восстановительная двойственность. Азотная кислота и нитраты: окислительные свойства, разложение нитратов.

Соединения фосфора: получение фосфорных кислот, реакции на фосфат- метофосфат- и пирофосфат- ионы.


4

4

Свойства углерода и его

диоксида. Карбонаты.

Кремний. Силикаты

и кремниевая кислота.


Адсорбционная способность угля. Получение диоксида углерода, исследование его свойств. Угольная кислота, карбонаты, гидрокарбонаты: получение изучение свойств. Получение кремневой кислоты вытеснением из ее солей, сравнение силы кислот. Гидролиз силикатов.


4

5

Свойства олова, свинца и их соединений.

Свойства соединений сурьмы и висмута.

Соединения олова 11: амфотерность гидроксида олова 11,восстановительные свойства солей олова 11.Оловянная кислота и ее свойства. Химические свойства соединений свинца 11.Получение труднорастворимых солей свинца. Соединения сурьмы 111:получение и свойства гидроксида, гидролиз солей, восстановительные свойства. Соединения висмута: гидроксид и его свойства

4




1

2

3

4

6

Свойства алюминия и бора и их соединений.

Получение и свойства борной кислоты: окрашивание пламени борной кислотой, гидролиз буры. Химические свойства алюминия: растворение в водных растворах кислот и щелочей. Амфотерность гидроксида алюминия. Обратимый, необратимый гидролиз солей алюминия.

4


7

Свойства s-элементов I группы периодической системы. Свойства s-элементов II группы периодической системы.

Взаимодействие щелочных и щелочно-земельных металлов и магния с водой. Пероксиды щелочных металлов (пероксид натрия).Взаимодействие с водой, окислительно-восстановительная двойственность. Горение магния. Реакции образования малорастворимых солей. Окрашивание пламени ионами щелочных и щелочноземельных металлов.

2

8

Свойства соединений d-элементов: марганца, железа, кобальта, никеля и хрома.

Получение и исследование свойств гидроксидов. Качественные реакции на ионы d-элементов. Изучение окислительно-восстановительных свойств соединений d-элементов. Термическое разложение и гидролиз солей. Получение и свойства комплексных соединений

4

  1. ^ КОНТРОЛЬ ЗНАНИЙ И ПРАКТИЧЕСКИХ НАВЫКОВ, ПОЛУЧЕННЫХ В РЕЗУЛЬТАТЕ ИЗУЧЕНИЯ КУРСА




    1. Во время проведения лабораторных занятий студенты дневной формы обучения с помощью тестов и упражнений разбирают теоретический материал, решают задачи по теме занятия. Проведение контрольных работ (задачи) в течение учебного года (защита лабораторных работ включает контрольную работу с задачами по теме цикла лабораторных работ)

    2. ^ Проведение зачета

2 Семестр

    1. Проведение экзамена

Проводится в конце 1-го семестра. Экзаменационный билет 1-го семест-ра состоит из 3-х вопросов: 1-й – теоретический, 2-й – задача по теме курса, 3-й – вопрос по теме лабораторных работ.

^ Примерный перечень вопросов к экзамену во 1 семестре:

1. Основные характеристики химической связи. Метод валентных связей. Применив метод валентных связей, объясните образование химической связи в молекулах водорода, хлористого водорода ( H2 , HCl ).

2. Как сместится равновесие в системе:

СО(г) + Н2О(ж) = СО2(г) + Н2(г) ; Н = 2,85 кДж/моль

При увеличении давления, температуры, равновесных концентраций СО, Н2 .

Напишите выражение константы равновесия этой обратимой реакции.

3.Напишите реакцию взаимодействия перманганата калия с сульфитом натрия в кислой среде. Составьте уравнения электронного баланса, определите вещество являющиеся окислителем, восстановителем.

4.Основные классы неорганических соединений. Приведите примеры. Напишите реакции получения основного, амфотерного и кислотного оксида и гидроксида, средней кислой и основной солей.

5.Не производя термодинамических вычислений, определите характер изменения энтропии ( S 0 ; S0 ) в химических реакциях:


MgO ( к ) + H2 (г ) = Mg (к ) + H2О (ж )


C(к ) + CO2(г) = 2CO(г)


6. Определите как изменится скорость химической реакции при увеличении температуры на 150 оС, если температурный коэффициент равен 2.

7.Метод молекулярных орбиталей. Объясните образование химической связи в молекулах водорода и кислорода, используя метод МО.

8.В какой пробирке происходит реакция при внесении кадмиевых пластинок в растворы сульфата калия и сульфата меди.

9.Сколько 40% раствора соляной кислоты надо взять, чтобы приготовить 1 литр 0,1 М раствора соляной кислоты .Плотность 40% раствора HCl = 1,28 г/мл.

10Используя метод валентных связей, объясните образование химической связи в молекуле азота и сероводорода. На примере молекулы азота объясните что такое сигма- и пи- связи.

11.Напишите реакцию взаимодействия гексо гидроксо хромата (111) натрия с бромной водой в щелочной среде. Укажите какое вещество является окислителем, какое восстановителем.

12.Напишите реакции превращения, к каким классам неорганических соединений относятся полученные вещества, назовите их:

Mg – MgO - MgCO3- Mg(HCO3)2- Mg(OH)2

К окислительно-восстановительным реакциям составьте уравнения электронного баланса, к реакциям в растворах - уравнения в ионно-молекулярном виде.


^ Примерный перечень вопросов к экзамену во 2 семестре:

1. Фтор. Получение, применение, химические свойства (взаимодействие с H2O. SiO2, 2% раствором NaOH ). Опишите строение молекулы F2 , используя метод молекулярных орбиталей. Фториды: кислотные, основные, амфотерные. Химические свойства фторидов.

2. Преобразуйте цепочки превращений в уравнения химических реакций. Назовите исходные вещества и продукты реакции. Для реакций в растворах, приведите уравнения в ионном виде, для окислительно-восстановительных – уравнения электронного баланса.

.NaCl→ Na→NaO2→Na2O→NaOH→Na3[Al(OH)6]→NaOH

3. Рассчитайте объем газа (н.у.) выделившийся при взаимодействии кальция с 200 мл 96%H2SO4 ( ).

4. Получение и свойства оксида углерода (IV). Карбонаты, гидролиз карбонатов (обратимый, необратимый).

5 .Соединеия пероксидного типа. Методом молекулярных орбиталей докажите, что ионы и могут существовать.Приведите примеры пероксидных и суперпироксидных соединений: получение, химические свойства. Пероксид водорода – строение молекулы, получение, химические свойства. Что такое пероксокислоты? Приведите примеры.

6. Преобразуйте цепочки превращений в уравнения химических реакций. Назовите исходные вещества и продукты реакции. Для реакций в растворах, приведите уравнения в ионном виде, для окислительно-восстановительных – уравнения электронного баланса.

.MgCl2→Mg→Mg(NO3)2 Mg(OH)2→MgO→Mg(NO3)2→O2

7. Определите выпадет ли осадок сульфида железа (FeS ) если смешали

равные объемы 10-8 M растворов Na2S и FeSO4, ПР(FeS) = 3,7

8. Сернистая кислота и сульфиты. Получение, окислительно-восстановительная двойственность. Приведите примеры соответствующих реакций.

9. Кристаллические модификации углерода. Как ведут себя алмаз и графит при фторировании. Соединения включения, для какой кристаллической модификации углерода характерны. Соединения (С4-) ионоковалентные, ковалентные. Их химические свойства.

10. Преобразуйте цепочки превращений в уравнения химических реакций. Назовите исходные вещества и продукты реакции. Для реакций в растворах, приведите уравнения в ионном виде, для окислительно-восстановительных – уравнения электронного баланса.

Pb3O4→PbO2→Pb(NO3)2→Pb(OH)2→Pb(HCO3)2→PbCO3→PbO.

11.Рассчитайте объем водорода (н.у.) который можно получить из 100 грамм а) гидрида лития б) гидрида калия.

12. Лабораторные способы получения водорода. Состав гремучей смеси. Почему ее так называют?

13. Хром и его соединения (Cr2+, Cr3+, Cr6+). Приведите примеры соединений, способы получения. Химические свойства оксидов, гидроксидов, солей, кислот: химические свойства, приведите уравнения реакций.

14. Преобразуйте цепочки превращений в уравнения химических реакций. Назовите исходные вещества и продукты реакции. Для реакций в растворах, приведите уравнения в ионном виде, для окислительно-восстановительных – уравнения электронного баланса.

Cl2→HClO→NaClO→NaClO3→HClO3

15. Используя термодинамические таблицы, рассчитайте стандартную энтальпию образования ().

16. Лабораторный способ получения хлора, брома и иода. Взаимодействие галогенов с горячими растворами щелочей.



    1. Курсовая работа

Не предусмотрена

    1. Контрольная работа

Контрольные работы выполняются студентами заочной формы обучения: 1-я в течение 2-го семестра; 2-я в течение 3-го семестра.

    1. Реферат

Не предусмотрен.


    1. Вопросы, выносимые на самостоятельную работу.

Студенты дневной формы обучения выполняют контрольные задания по следующим темам:

  • Строение атома химического элемента

  • Периодический закон. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева

  • Основные классы неорганических соединений

  • Химическая связь: метод валентных связей, метод молекулярных орбиталей. Комплексные соединения: метод валентных связей, теория кристаллического поля.

  • Основные газовые законы. Основные законы и понятия химии, расчет по стехиометрическим уравнениям.

  • Термодинамика и кинетика химических процессов.

  • Растворы. Общие свойства растворов. Равновесия в водных растворах электролитов.

  • Окислительно-восстановительные реакции и процессы.

  • Галогены, соединения галогенов.

  • Водород, пероксид водорода.Кислород и его соединения.

  • Сера. Соединения серы.

  • Азот и его соединения.

  • Фосфор, соединения фосфора. Подгруппа мышьяка и их соединения.

  • Углерод, неорганические производные углерода. Кремний и его соединения. Подгруппа германия, основные химические свойства.

  • Бор, алюминий и их производные, химические свойства. Подгруппа германия, основные химические свойства.

  • S-элементы первой и второй групп Периодической системы, химические свойства.

  • Основные химические свойства d-элементов.


5.список литературы

    1. Рекомендуемая литература (основная):




  1. Ахметов Н.С., Азизова М.К., Бадыгина. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 2006.

  2. Глинка Н.Л. Общая химия. - 30-е изд. - М.: Интеграл-Пресс, 2003.

  3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. 5-е изд. М.: Высшая школа, 2003.




    1. Дополнительная литература.




  1. Лебедева М.И., Анкудимова М.А. Практикум по химии с тестовыми заданиями. - Тамбов: ТГТУ, 2004.

  2. Габриэлян О.С., Лысова Г.Г. Химия в тестах, задачах и упражнениях.- М. Изд. центр Академия, 2008.

  3. Стась Н. Ф., Свинцова Л.Д. Химия растворов. Учебное пособие- М.Высшая школа 2007.

  4. Глинка Н.Л Задачи и упражнения по Общей химии- М.: Интеграл-Пресс, 2004.

  5. Коровин Н.В. Задачи и упражнения по общей химии – М.: Высшая школа, 2006.

  6. Коровин В.В., Минчулина Э. И., Рыжова Н.Г. Лабораторные работы по химии – М. Высшая школа, 2007.

  7. Артеменко А.И., Тикунова Н.В., Малеванный В.А. Справочное руководство по химии – М. Высшая школа, 2003

  8. Ахметов Н.С., Азизова М.К., Бадыгина . . Лабораторные и семинарские занятия по неорганической химии. М.: Высшая школа, 2006.



6.дистанционно-информационное обеспечение дисциплины


В электронном виде имеется рабочая программа курса, практикум по химии с тестовыми заданиями, тесты для самоконтроля, методические рекомендации, методическое пособие для самостоятельной работы.


Ссылка на электронный ресурс http://www.rushim.ru/books/books.htm


7.техническое обеспечение дисциплины


    1. Лабораторное оборудование: практические и лабораторные занятия по дисциплине проводятся в лабораториях химии (аудитории № 1434, 1436), которые оснащены лабораторным оборудованием и химической лабораторной посудой для проведения занятий по химии.

    2. Технические средства обучения не предусмотрены.

7.3. Наглядные пособия: при чтении курса используются плакаты




Скачать 388,74 Kb.
оставить комментарий
Лукашева Г.Н
Дата23.01.2012
Размер388,74 Kb.
ТипРабочая программа, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

Ваша оценка этого документа будет первой.
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

Рейтинг@Mail.ru
наверх