Тема занятия icon

Тема занятия


1 чел. помогло.
Смотрите также:
План конспек тпроведения занятия. Тема 5...
Тема: Мультимедиа технологии...
Тема занятия
Конспект учебного занятия с использованием цор (цифровые образовательные ресурсы) Город:...
План занятия Вступительная часть 10 мин. Обсуждение основного материала занятия 25 мин...
Методические разработки уроков Конспект №      Тема занятия. "Как рубашка в поле выросла"...
Тема учебного занятия...
Тема учебного занятия: Транспортные системы организма...
Учебно-тематический план № Тема занятия Количество часов Форма практического занятия...
Тема учебного занятия...
Тема учебного занятия...
План-конспект занятия по психологической подготовке тема...



Загрузка...
скачать
Тип занятия: комбинированный урок: лекция, лабораторная работа, самостоятельная работа по заполнению таблицы.

Тема занятия: Полисахариды. Крахмал. Целлюлоза.

Продолжительность занятия: 1 урок – 40 минут

Класс: 10.

Название CD КМ: Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии Кирилла и Мефодия. 10-11 классы.

Аннотация занятия: Урок «Полисахариды. Крахмал. Целлюлоза» разработан по программе О.С.Габриеляна применительно к учебнику «Химия 10» авторов О.С.Габриеляна, Ф.Н.Маскаева и др. и является продолжением ряда уроков по теме «Углеводы». В начале занятия обучающиеся повторяют ранее изученный материал по теме, используя слайд СD «Уроки химии Кирилла и Мефодия. 10-11 классы», объяснение нового материала проводит учитель с демонстрацией слайдов и проведением качественной реакции на крахмал. Обучающиеся в это время заполняют в тетради таблицу по сравнению свойств крахмала и целлюлозы, экспериментальным путем доказывают нахождение крахмала в картофеле, строение целлюлозы, проводят горение целлюлозы. Закрепление изученного материала проходит демонстрацией выводов с последнего слайда урока 21 и коллективного выполнения итогового теста 21 СD «Уроки химии Кирилла и Мефодия. 10-11 классы».


ЦЕЛИ УРОКА. Рассмотреть важнейшие полисахариды: крахмал и целлюлозу в сравнении их строения, свойств, применения и значения в природе.

ОБОРУДОВАНИЕ: медиапроектор, экран, ПК; крахмал и крахмальный клейстер, йодная настойка, пипетка, пробирки. У учащихся на каждой парте: вата, лупа, держалка, спички, пипетка, йодная настойка, срез клубня картофеля.

^ Ход урока

I.                    Организационный момент.

II.                 Актуализация знаний. Понятие о полисахаридах.

Ежедневно сталкиваясь со множеством бытовых предметов, продуктов питания, природных объектов, продуктов промышленного производства, мы не задумываемся о том, что все вокруг есть и индивидуальные химические вещества или совокупность этих веществ. Любое вещество обладает собственной структурой и свойствами. Человек с момента своего появления на Земле употреблял растительную пищу, содержащую крахмал, использовал для своих нужд древесину и другие растительные объекты, состоящие главным образом из другого природного полисахарида — целлюлозы. Затем научился выделять и перерабатывать природные полимеры, получая из них ценные вещества, материалы, продукты: бумагу и ткани, муку и патоку, спирт и древесный уголь. И только в начале XIX в. стало возможным изучение химического состава природных высокомолекулярных веществ, строения их молекул. В этой области были сделаны важнейшие открытия.

Оказалось, что крахмал, целлюлоза, гликоген, инулин и многие другие вещества при гидролизе расщепляются на множество молекул моносахаридов, чаще всего глюкозы. Поэтому их относят к углеводам. (На экране демонстрируется слайд 3 «Классификация углеводов» - урок 20).

^ Беседа по слайду:

1)      Что такое углеводы?

2)      Запишите на доске общую формулу углеводов.

3)      Что такое моносахариды? Приведите примеры.

4)      Запишите на доске формулу глюкозы.

5)      Какие вещества относят к дисахаридам? Почему?

Некоторые углеводы представляют собой природные полимеры, состоящие из многих сотен и даже тысяч моносахаридных звеньев, входящих в состав одной макромолекулы. Поэтому такие вещества получили название полисахариды. Наиболее важными среди полисахаридов являются крахмал и целлюлоза. Оба они образуются в растительных клетках из глюкозы, основного продукта процесса фотосинтеза.

III. Объяснение нового материала. Сравнение свойств крахмала и целлюлозы.

Во время рассказа учителя учащиеся должны заполнить таблицу «Сравнение крахмала и целлюлозы» (таблица проектируется на экран, учащиеся переписывают ее в тетрадь и в течение урока заполняют).




Крахмал

Целлюлоза

Строение







^ Физические свойства







Химические свойства







^ Нахождение в природе







Биологическая роль







Применение









а) ^ Состав и строение молекул.

КРАХМАЛ. В 1811 г. русский химик Константин Сигизмундович Кирхгоф, нагревая крахмал с разбавленным раствором серной кислоты, получил глюкозу. Поскольку количество серной кислоты до и после реакции оставалось неизменным, ученый сделал вывод о ее каталитической роли в данной реакции. Второй важный вывод: элементарным звеном полимерной цепи крахмала являются остатки глюкозы, его общая формула (С6Н10О5)n. Следующим этапом в раскрытии тайны химического строения крахмала было выяснение пространственного расположения остатка глюкозы в элементарном звене. Установлено, что макромолекулы крахмала состоят из остатков молекул циклической ά-глюкозы. (демонстрация рисунка «Структурная формула крахмала» - слайд 2, урок 21).

Макромолекулы крахмала различаются не только размерами и массой, но и структурой. Структура крахмала неодинакова. Он является смесью двух веществ – амилозы и амилопектина. (демонстрация рисунка «Строение крахмала» - слайд 3, урок 21).

В каждой макромолекуле амилозы содержится порядка 200 элементарных звеньев, что соответствует относительной молекулярной массе 30 000-40 000.

Структура амилопектина сложнее, чем амилозы. В состав макромолекулы входит более 1000 остатков ά-глюкозы. В отличие от амилозы, амилопектин представляет собой сильно разветвленную макромолекулу, состоящую из нескольких сотен коротких цепей по 20-25 звеньев в каждой.

Помимо крахмала растительного происхождения в печени человека и животных обнаружен животный крахмал — гликоген. Он имеет структуру, очень похожую на амилопектин, с той лишь разницей, что макромолекула еще более разветвлена и содержит более короткие цепи по 12-18 звеньев ά-глюкозы в каждой.

ЦЕЛЛЮЛОЗА. Вторым наиболее распространенным в природе полисахаридом является целлюлоза или клетчатка. Формула целлюлозы, как и крахмала - (С6Н10О5)n, элементарным звеном этого природного полимера также служат остатки глюкозы. Каково же различие в химическом строении этих соединений? На экране демонстрируется рисунок «Структурная формула целлюлозы» (слайд 9, урок 21), обучающиеся сравнивают элементарное звено клетчатки с таковым у крахмала и делают вывод, что в отличие от крахмала, остаток глюкозы в полимерной цепи целлюлозы имеет β-форму.

Относительная молекулярная масса макромолекул целлюлозы колеблется от 250000 до 1 000 000 и более. Степень разветвления молекулы очень мала, линейные участки содержат 1000 и более звеньев. Эти длинные цепии вытянуты и уложены пучками, причем они удерживаются друг возле друга межмолекулярными водородными связями. Эти пучки сплетены подобно веревкам и образуют волокна, различимые глазом. Ученики с помощью лупы рассматривают кусочек хлопчатобумажной медицинской ваты. Это и есть практически чистая целлюлоза.

б) ^ Физические свойства. КРАХМАЛ встречается в виде зерен белого цвета, форма и размеры которых характерны для каждого рода растений. Зерна крахмала не растворимы в холодной воде; если разрушить наружную мембрану растиранием, то крахмал в холодной воде набухает и образовывает гель. В горячей воде мембрана зерен лопается и крахмал также образует коллоидный раствор (гель). При нагревании крахмала происходит разрушение макромолекул с образованием соединений с меньшей молекулярной массой — декстринов. За счет частичной дегидратации декстрины приобретают желтую и золотисто-коричневую окраску. Этот процесс происходит при выпечке мучных кондитерских изделий, поскольку крахмал составляет основную часть пшеничной муки. В отличие от моно- и олигосахаридов полисахариды не обладают сладким вкусом.

Чистая ЦЕЛЛЮЛОЗА — твердое белое вещество, имеющее волокнистую структуру. Она нерастворима в воде и органических растворителях, но хорошо растворяется в аммиачном растворе гидроксида меди (II). Как известно, сладкого вкуса целлюлоза не имеет.

в) ^ Химические свойства.

КРАХМАЛ.

1)                 Качественная реакция на крахмал. Иод образует с крахмалом комплексное соединение интенсивно синего цвета. (Демонстрация реакции: 1-2 капли разбавленной в 10 раз йодной настойки к раствору крахмала).

2)                 Реакция гидролиза (демонстрация видеоролика «Гидролиз крахмала» - слайд 5, урок 21). Уравнение реакции: (С6Н6О5)n + nH2O → nC6H12O6

ЦЕЛЛЮЛОЗА.

Самые незначительные изменения в химическом строении веществ могут привести к существенному различию в физических и химических свойствах, их использованию в промышленности и быту. Разницу в физических свойствах крахмала и целлюлозы уже усвоили. Как же структура элементарного звена отражается на химических свойствах этих природных полимеров?

1) Горение. Целлюлоза легко горит с образованием углекислого газа и воды. (Учащиеся проводят лабораторный опыт – горение ваты).

Уравнение реакции: (С6Н6О5)n + 6nО2 → nСО2 + nН2О + Q

2) Гидролиз. В отличие от крахмала клетчатка гидролизуется с трудом. Только очень длительное кипячение в водных растворах сильных кислот приводит к заметному расщеплению макромолекулы до глюкозы: (С6Н6О5)n + nH2O → nC6H12O6

Кислотный гидролиз целлюлозы называют осахариваиием. Этот процесс в больших масштабах осуществляют на гидролизных заводах, которые перерабатывают отходы древесины (щепки, опилки) в глюкозосодержащие растворы и далее в спирт.

3) Образования сложных эфиров. Каждое элементарное звено молекулы целлюлозы имеет три гидроксильные группы, которые могут участвовать в образовании сложных эфиров как с органическими, и с неорганическими кислотами.

^ Нитраты целлюлозы. При обработке целлюлозы смесью концентрированных азотной и серной кислот (нитрующая смесь) образуются нитраты целлюлозы. В зависимости от условий проведении реакции и соотношения реагирующих веществ можно получить продукт по двум (динитрат) или трем (тринитрат) гидроксильным группам (демонстрация рисунка «Реакция нитрования целлюлозы» - слайд 11, урок 21).

Тринитрат целлюлозы используется для изготовления бездымного пороха и взрывчатых веществ. Пироксилин содержит в каждом элементарном звене 2-3 остатка азотной кислоты. Исторически это был первый полимер, из которого была изготовлена промышленная пластмасса — целлулоид. Ранее пироксилин использовался для изготовления кино- и фотопленки и лаков. Его главный недостаток — легкая горючесть с образованием токсичных оксидов азота.

^ Ацетат целлюлозы. При действии уксусного ангидрида, уксусной кислоты в присутствии небольшого количества серной кислоты целлюлоза превращается в триацетат целлюлозы (рисунок «Реакция получения ацетилцеллюлозы» - слайд 13, урок 21).

Полученное вещество является представителем широкого спектра промышленных продуктов — искусственных волокон. Искусственными волокнами называются полимерные нити, которые представляют собой химически модифицированные природные полимеры. Триацетат целлюлозы растворяют в смеси дихлорметана и этанола, а образующийся вязкий раствор продавливают через колпачки со множеством мельчайших отверстий — фильеры. Тонкие струи раствора пропускают через шахту, в которой противотоком проходит нагретый воздух (Рисунок в учебнике). В результате растворитель испаряется, и триацетат целлюлозы образует тонкие длинные нити, из которых изготавливают ткань ацетатный шелк. Ацетат целлюлозы менее горюч, чем нитрат, поэтому из него изготавливают также безопасную фото-кинопленку и органическое стекло, пропускающее ультрафиолетовое излучение.

г) ^ Нахождение в природе, биологическая роль и применение. КРАХМАЛ, являясь одним из продуктов фотосинтеза, широко распространен в природе. (на экране рисунок «Продукты, содержащие крахмал» - слайд 1, урок 21). Для различных растений он является запасным питательным материалом и содержится главным образом в плодах, семенах и клубнях. Наиболее богато крахмалом зерно злаковых растений: риса (до 86%), пшеницы (до 75%), кукурузы (до 72%), а также клубни картофеля (до 24%). В клубнях крахмальные зерна плавают в клеточном соке, поэтому картофель является основным сырьем для получения крахмала. В злаках частицы крахмала плотно склеены белковым веществом клейковиной.

Для организма человека крахмал наряду с сахарозой служит основным поставщиком углеводов — одного из важнейших компонентов пищи. Под действием ферментов крахмал гидролизуется до глюкозы, которая окисляется в клетках до углекислого газа и воды с выделением энергии, необходимой для функционирования живого организма. Из продуктов питания наибольшее количество крахмала содержится в хлебе, макаронных и других мучных изделиях, крупах, картофеле. (Учащиеся проводят лабораторный опыт – несколько капель иода на срез клубня картофеля – обнаружение крахмала).

В промышленности крахмал получают в основном из картофеля, риса или кукурузы.

В значительных количествах крахмал перерабатывается на декстрины, патоку и глюкозу, используемые в пищевой промышленности. Из продуктов гидролиза получают пищевой спирт, молочную кислоту и другие ценные продукты. Крахмал используют как клеящее средство, применяют для отделки тканей. В медицине на основе крахмала готовят некоторые мази и присыпки.

ЦЕЛЛЮЛОЗА является основной частью стенок растений. (рисунок «Природные материалы, содержащие целлюлозу» - слайд 7, урок 21). Относительно чистой целлюлозой являются волокна хлопчатника, джута и конопли. Древесина содержит от 40 до 50% целлюлозы, солома — 30%. Целлюлоза растений служит питательным веществом для травоядных животных, в организме которых имеются расщепляющие клетчатку ферменты.

Из целлюлозы (рисунок «Применение целлюлозы» - слайд 14, урок21) изготавливают многочисленные искусственные волокна, полимерные пленки, пластмассы, бездымный порох, лаки. Большое количество целлюлозы идет на производство бумаги. Осахариванием целлюлозы получают глюкозу; идущую на изготовление этилового спирта. Этанол, полученный таким путем, называется гидролизным.

IV. Закрепление знаний.

1)      Выводы. На экране – слайд 19 урока21.

2)      Коллективное выполнение итогового теста 21.

3)      Проверка заполнения таблицы у соседа по парте, выборочно учителем.

V. Домашнее задание: п.24 упр.1-5; урок 21, итоговый тест 21 CD «Уроки химии Кирилла и Мефодия. 10-11 классы».

 

 

Урок химии, 9 класс.

^ Соединения щелочных металлов.

Биологическая роль ионов натрия и калия.

Цели урока:

1) образовательная: сознательное усвоение знаний по теме урока на основе знакомства с основными соединениями щелочных металлов и их биологической ролью; создание условий контроля усвоения знаний и умений.

2) развивающая: расширение кругозора учащихся, развитие диалектичности мышления, развитие речи, непроизвольного и произвольного внимания, памяти, интереса к изучению химии; формирование умений применять приемы: сравнения, обобщения, выделения главного, переноса значений в новую ситуацию, развитию химического кругозора.

3) воспитательная: повышение общей культуры учащихся, содействие воспитанию интереса к химии, активности, внимательности, развитие целеустремленности в достижении поставленной цели, используя технологию групповой работы, оптимальное использование аутомануального комплекса, позволяющего снять утомление с мышц, несущих статическую нагрузку, развитие внимания, памяти, мышления и речи учащихся; воспитание трудолюбия, усидчивости, точности и аккуратности в учебной работе, целеустремлённости и самостоятельности, культуры поведения, бережного отношения своему и чужому здоровью.

^ Оборудование урока:

1) Карточки инструкции для проведения лабораторных опытов "Химические свойства щелочей";

2) Пробирки, пипетки, растворы щелочей, соляной кислоты, сульфата меди, фенолфталеин;

3) ПСХЭ Д.И.Менделеева;

4) Таблица растворимости;

5) Памятка "Биологическая роль ионов натрия и калия".

6) Учебник «Химия – 9», О.С.Габриелян.

^ План урока.

I. Организационная часть. (3 мин.)

Тема сегодняшнего урока: "Соединения щелочных металлов. Биологическая роль ионов натрия и калия". Мы повторим общую характеристику щелочных металлов, узнаем о свойствах и практической роли соединений натрия и калия; решим биологические задачи, составленные вами же; узнаем о биологической роли макроэлементов Nа и К.

Но прежде чем приступить к данной работе, напомните, какие металлы относятся к щелочным?

Итак, класс разбит на две группы, каждая из которых имеет свое название, о котором они говорят только загадками. Но сначала отгадайте мою загадку:

^ От греческого слова "камень" этот элемент,

С водой он реагирует, но только не в момент,

Среди металлов легкий, известен теплоемкостью,

Бомбу водородную сделал он возможностью;

^ Стекло с его добавкой в технику идет,

Оптическим приборам прочность придает.

(Литий)

Ну а теперь слово командам:

1) Активней, чем сосед на верхнем этаже,

Я с кислородом образую пероксиды.

^ Мой гидроксид используют давно уже,

А люди есть не сядут без хлорида.

(Натрий)

2) В 19 столетии Хэмфри Деви сообщил,

Что металл он получил

В виде шариков блестящих

И в воде огнеопасных.

Элемент в природе нужен,

Растениям и человеку служит.

В честь минеральных солей металла

Назвали города в Белоруссии и на Урале.

(Калий)

II. Повторение ранее изученного. (12 мин.)

Итак, одна команда "Натрий", а другая "Калий", и, как в каждой команде здесь есть командиры (представляю их). А я попрошу команды дать на доске характеристику своим элементам (командиры выбирают, кто пойдет к доске).

Пока ребята работают у доски, дайте характеристику элементам 1 группы главной подгруппы. Учащиеся с места характеризуют эти элементы по плану: положение в ПСХЭ, строение электронной оболочки, физические и химические свойства. А теперь проверим написанное на доске. Класс исправляет и дополняет.

III. Пальминг. (1 мин.)

IV. Новая тема. (16 мин.)

Тема нашего урока: "Соединения щелочных металлов. Биологическая роль ионов натрия и калия". Запишите ее в тетрадь.

Еще раз посмотрим на доску: ребята записали все основные соединения калия и натрия: оксиды, гидроксиды и соли. Но оксиды калия и натрия не образуются как оксиды лития прямым путем, а только косвенным. Откройте учебник (Габриелян О.С, Химия-9) на стр.44; найдите уравнение реакции и выпишите в тетрадь.

Свойства растворов щелочей изучите самостоятельно, используя карточки инструкции (напоминание правил ТБ). Дежурные принесите лотки с реактивами (они стоят на демонстрационном столе). По окончании работы делаем выводы о свойствах щелочей по схемам.

О солях натрия и калия расскажут члены команд, их заранее назначили командиры. (Выходят к доске уч-ся, записывают на доске формулы солей и кратко сообщают о них).

О биологической роли калия и натрия также расскажут члены команд.

V. Физкультпауза. (1 мин.)

VI. Задачи. (5 мин.)

На прошлом уроке вы получили задание по таблице "Содержание в организме калия и натрия" решить задачу о содержании этих элементов в собственном организме и составить другие задачи. Эти задачи собрали у вас командиры, выбрали лучшие, и теперь... дают их решить противоположной команде. (Решение задач у доски и обсуждение).

VII. Закрепление. (2 мин.)

1) основными соединениями калия и натрия являются оксиды, гидроксиды и соли;

2) натрий и калий - макроэлементы, и при их недостатке и при избытке возникают проблемы со здоровьем. Калиево-натриевый баланс надо поддерживать, правильно питаясь. В пищу обязательно использовать овощи и фрукты. VIII. Заключение.

1) Выставление оценок.

2) Д/з: §11 до конца, упр.

3) Используя данные таблицы "Биологическая роль калия и натрия", составить новые задачи.

ПРИЛОЖЕНИЕ.

^ БИОЛОГИЧЕСКАЯ РОЛЬ ИОНОВ НАТРИЯ И КАЛИЯ




Na

К

^ Содержание в организме

При массе 70 кг

100 г

140 г

В крови (7% от массы тела)

~2 г/л

~2 г/л.

В моче (из расчета на 1200-1500 мл)

~5 г/ сутки

~ 3 г/сутки

^ В овощах и фруктах, в мг (на 100 г)

Морковь (сырая)

47

341

Шпинат

71

470

Сладкий картофель

10

243

Петрушка

45

727

Персик

1

202

Папайя (дынное дерево)

3

234

Свекольная ботва

130

570

Капуста листовая

-

450

Капуста кормовая

75

378

^ Карточка-инструкция. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧЕЙ

1. В пробирку с раствором щелочи добавьте несколько капель фенолфталеина. Что наблюдаете? Почему?

2. В эту же пробирку добавьте несколько капель раствора НС1. Что наблюдаете? Почему? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

3. К раствору щелочи добавьте несколько капель раствора сульфата меди. Что наблюдаете? Почему? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

^ УПРАЖНЕНИЯ ДЛЯ ФИЗКУЛЬТМИНУТКИ,

Все упражнения выполняются сидя на стуле, спина прямая.

1. Наклоны головы к левому плечу, а затем к правому. (Выполняем наклоны плавно и медленно, фиксируя крайнюю точку.)

2. Наклон и перекат головы на плече спереди назад: провести воображаемую дугу из области ключицы в надлопаточную область. (Упражнение выполняем над левым плечом, а затем над правым.)

3. Из наклона головы к правому плечу запрокидываем ее назад, к надлопаточной области левого плеча. (Мышцы шеи расслаблены. Упражнение начинаем справа-налево, затем слева-направо. Рот приоткрыт.)

4. Руки положены на теменно-затылочную область. Поворот головы то влево (по очереди), то вправо. (Упражнение выполняют в глубоком наклоне).

5. «Гусак»: Максимальное отведение головы вперёд и назад в горизонтальной плоскости. (Голова расположена вертикально. Смотрим вперёд.)

6. Выдвинуть максимально голову вперёд и носом «сверлить дырку» в воздухе. (Выполняют то влево, то вправо.)

7. Движения головы в горизонтальной плоскости то влево, то вправо, из стороны в сторону. (Упражнение напоминает движения индийских танцовщиц.)

8. Максимальный разворот верхней части туловища влево - фиксируем в и. п. - затем вправо. Движения вдоль основной линии. (Таз на середине стула. Руки на затылке, локти отведены назад.)

9. И.п. - тоже. Повороты тела, но с выгибанием дугой. (Выполняют медленно, то влево, то вправо.)

10. Ключевое упражнение. И.п. - тоже. Медленно выгибаемся в грудном отделе назад. Руки поднять вверх. Потянуться. (Мышцы живота расслаблены. Можно закрыть глаза.)

11. И.п.-тоже. Руки на затылок. Медленно наклоняемся вперёд, выгнуть спину дугой. Зафиксировать крайнее положение, затем делаем прогиб назад. (При наклоне втянуть живот.)

12. Зафиксировать предплечья на крышке стола и опираясь на них, приподнять таз от сиденья стула. Выполняем круговые движения тазом. (Стараемся оттянуть вниз нижнюю часть тела.)

13. В заключении можно повращать ступнями по кругу (в разных направлениях), потянуть их вверх, затем вниз, проделайте несколько танцевальных «па» носками ног. (Дыхание произвольное. Повторить упражнение 6-8 раз.)

ПАЛЬМИНГ

Пальминг от английского «palm» - ладонь, рука .

Иммануил Кант говорил, что рука - это мозг, выведенный наружу.

Итак, сейчас мы своими руками будем воздействовать на свои глаза, то есть выполнять пальминг. Центр ладони должен быть над центром глазного яблока. Основание мизинца (и правой, и левой руки) - у вас на переносице.

Ладошки на глазах должны лежать плотно. Локти поста вить на стол, сесть поудобнее. Закрыли глазки ладошками, подождали секунду - другую... - и вот тепло мягкое, легкое пошло от них в наши глазки. А раз такое ощущение пришло, то можно пальминг закончить, но глаза открывать нужно потихонечку, осторожно.




Скачать 203.5 Kb.
оставить комментарий
О.С.Габриеляна
Дата23.01.2012
Размер203.5 Kb.
ТипЗанятие, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

средне
  1
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

Рейтинг@Mail.ru
наверх