Вопросы вступительного экзамена в магистратуру по специальностям 6М011200 Химия и 6М060600 Химия icon

Вопросы вступительного экзамена в магистратуру по специальностям 6М011200 Химия и 6М060600 Химия


Смотрите также:
Программа вступительного экзамена по приему в магистратуру по специальности 6М060600...
Программа вступительного испытания в магистратуру по направлению «Химия»...
Программа вступительного экзамена в магистратуру по специальности 6 N...
Рабочая программа дисциплины (модуля) «Уравнения математической физики»...
Рабочая программа дисциплины (модуля) «Линейная алгебра и аналитическая геометрия»...
Вопросы вступительного экзамена в магистратуру по специальностям...
Вопросы вступительного экзамена в магистратуру по специальностям...
Программа вступительного экзамена в аспирантуру по специально­сти 02. 00. 04 Физическая химия...
Программа государственного экзамена «Химия с теорией и методикой обучения» для проведения...
Программа вступительного экзамена для поступающих в профильную и научно-педагогическую...
201 1 г. Вопросы вступительного...
Рабочая учебная программа утверждена на заседании кафедры неорганической химии " " 2009 г....



Загрузка...
скачать

ВОПРОСЫ

вступительного экзамена в магистратуру

по специальностям 6М011200 – Химия и 6М060600 – Химия





  1. Оксиды. Классификация оксидов. Номенклатура оксидов. Способы получения. Физические и химические свойства. Применение. Кислоты. Классификация кислот. Номенклатура. Способы получения. Физические и химические свойства кислот. Применение.

  2. Гидроксиды. Растворимые и нерастворимые. Способы получения. Номенклатура гидроксидов. Физические и химические свойства растворимых и нерастворимых гидроксидов. Применение. Соли. Классификация солей. Номенклатура. Физические и химические свойства солей. Применение.

  3. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Индикаторы. Значение концентрации водородных ионов в химических и биологических процессах. Гидролиз солей. Различные случаи гидролиза солей. Примеры.

  4. Основные положения теории электролитической диссоциации. Механизм диссоциации веществ с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Ступенчатая диссоциация. Основные положения протолитической теории кислот и оснований. Основной, кислотный и амфотерный тип диссоциации гидроксидов. Реакции в растворах электролитов. Понятие о произведении растворимости.

  5. Относительные атомные и молекулярные массы. Методы определения атомных и молекулярных масс. Количество вещества. Единица количества вещества – моль. Молярная масса. Молярный объем газа. Примеры. Закон Авогадро.

  6. Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций как отражение закона сохранения массы веществ. Расчеты по уравнениям реакций. Закон сохранения энергии. Взаимосвязь массы и энергии. Уравнение Эйнштейна. Закон объемных отношений Гей-Люссака. Закон кратных отношений. Закон эквивалентов.

  7. Химический элемент. Изотопы. Распространение элементов в земной коре. Редкие и рассеянные элементы. Простое вещество как форма существования химического элемента. Аллотропия. Сложные вещества. Закон постоянства состава. Понятие о степени чистоты вещества. Простейшие и истинные химические формулы. Тепловые эффекты химических реакций. Теплота образования химических соединений. Экзотермические и эндотермические химические реакции. Закон Гесса. Термохимические уравнения.

  8. Ионная связь. Катионы и анионы. Насыщаемость, направленность ионной связи. Межмолекулярные взаимодействия (ориентационные, дисперсионные). Водородная связь между полярными молекулами, ее влияние на физические свойства веществ. Значение водородной связи в биологических процессах.

  9. Современные представления о валентности. Ковалентность атомов. Валентные возможности атомов. Степень окисления атома в соединениях с ковалентной связью. Ковалентная связь. Два механизма образования ковалентной связи: обменный и донорно-акцепторный. Примеры. Свойства ковалентной связи: насыщаемость, направленность, поляризуемость, гибридизация атомных орбиталей. Типы гибридизации и стереометрия молекул. Полярность связи и полярность молекул. Дипольный момент. Метод валентных связей (МВС) и метод молекулярных орбиталей (ММО) в объяснении химической связи.

  10. Твердое состояние вещества. Типы кристаллических решеток: атомные, молекулярные, ионные. Зависимость свойств веществ от характера химической связи и типа кристаллической решетки. Примеры. Металлическая связь. Общие физические и химические свойства металлов. Основные способы получения металлов. Электролиз. Ряд напряжения металлов. Коррозия металлов, химическая и электрохимическая коррозия. Виды борьбы с коррозией.

  11. Окислительно-восстановительные реакции. Окисление. Восстановление. Окислители. Восстановители. Классификация окислительно-восстановительных реакций. Роль среды в протекании окислительно-восстановительных процессов. Примеры.

  12. Комплексные соединения. Основные положения координационной теории Вернера. Комплексообразователь, лиганды, внутренняя и внешняя сферы координационного соединения: аква- и ацидокомплексы, аммиакаты. Номенклатура. Комплексные соединения в живых организмах.

  13. Понятие о скорости реакции. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс. Константа скорости реакции. Зависимость скорости реакции от температуры. Влияние катализаторов на скорость химических реакций. Гомогенный и гетерогенный катализ. Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Значение учения о скорости химических реакций и химическом равновесии для укрепления химическими процессами.

  14. Атом как сложная микросистема. Атомное ядро как динамическая система протонов и нейтронов. Экспериментальные доказательства сложной структуры атомов. Модели атомов (Томсона, Резерфорда. Бора). Теория атома водорода по Бору. Объяснение спектра атома водорода по Бору. Корпускулярно-волновой дуализм микрочастиц. Характеристика состояния электрона в атоме. Квантовые числа, их физический смысл. Атомные орбитали. Принцип заполнения атомных орбиталей. Электронные формулы атомов. Основное и возбужденное состояние атомов.

  15. Периодическая система химических элементов. Периоды, группы, подгруппы. Связь положения элементов в периодической системе с электронным строением их атомов. Современная формулировка периодического закона Д.И.Менделеева. Элементы s-, p-, d-, f- семейств. Связь свойств элементов с их положением в периодической системе. Периодически изменяющиеся свойства элементов (радиусы атомов, энергия ионизации, электроотрицательность, сродство к электрону).

  16. Общая характеристика элементов VII группы. Электронные структуры атомов. Характеристика химических свойств элементов на основании электронных структур атомов и положения элементов на основании электронных структур атомов и положения элементов в подгруппе. Хлор. Нахождение в природе. Получение. Физические и химические свойства. Хлороводород. Соляная кислота. Их получение, свойства, применение. Кислородные соединения хлора. Сравнение прочности, силы и окислительных свойств кислородосодержащих кислот хлора.

  17. Азот. Нахождение в природе. Получение, свойства. Аммиак. Азотная кислота, свойства и ее соли.

  18. Общая характеристика элементов V группы. Электронные структуры атомов. Азот в природе. Получение. Рассмотрение химической связи азота с позиции МВС и ММО. Физические и химические свойства азота. Аммиак, строение и геометрия молекулы. Получение. Физические и химические свойства. Кислородные соединения азота. Общая характеристика оксидов азота. Азотистая кислота. Нитриты. Окислительно-восстановительная двойственность соединений азота (III). Азотная кислота. Электронное строение ее молекулы. Получение. Физические и химические свойства. Нитраты.

  19. Общая характеристика элементов IV группы. Электронные структуры. Энергия ионизации. Характеристика химических свойств элементов на основании электронных структур атомов и положения элементов в подгруппе. Углерод. Нахождение в природе. Аллотропия. Химические свойства. Оксиды углерода (II) и (IV). Строение молекулы оксида углерода (II) с позиции МВС и ММО. Физиологическое действие оксида углерода (II). Угольная кислота и ее соли. Значение карбонатов в природе. Круговорот углерода в природе.

  20. Сравнительная характеристика элементов II группы главной и побочной подгрупп периодической системы на основе электронных структур атомов. Берилий, магний, щелочноземельные металлы. Металлы подгруппы цинка. Нахождение в природе. Получение. Важнейшие физические и химические свойства. Жесткость воды и способы ее устранения. Роль цинка как микроэлемента питания растений. Физиологическое действие ртути и ее соединений. Комплексные соединения цинка, кадмия, ртути.

  21. Водород. Строение атома водорода. Положение в периодической системе химических элементов. Изотопы водорода. Способы получения водорода. Физические и химические свойства. Вода. Строение молекулы воды. Химические свойства воды. Тяжелая вода. Физиологическое действие тяжелой воды. Проблемы чистой воды.

  22. Сравнительная характеристика элементов I группы главной и побочной подгрупп периодической системы на основе электронных структур атомов. Энергия ионизации. Электронные структуры атомов. Щелочные металлы. Металлы подгруппы меди. Их нахождение в природе. Получение. Физические и химические свойства. Комплексные соединения меди, серебра, золота. Применение.

  23. Общая характеристика элементов III группы периодической системы химических элементов. Электронные структуры атомов. Энергия ионизации. Алюминий. Нахождение в природе. Получение. Физические и химические свойства алюминия. Соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

  24. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Сероводород. Получение. Физические и химические свойства. Сероводородная кислота. Сульфиды. Оксид серы (IV) и сернистая кислота. Химические свойства сернистой кислоты и сульфитов. Оксид серы (VI) и серная кислота. Физические и химические свойства. Строение молекулы серной кислоты. Способы получения. Олеум. Соли серной кислоты.

  25. Семейство железа. Нахождение в природе. Получение. Физические и химические свойства. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений железа в разных степенях окисления. Комплексные соединения железа.

  26. Основные положения теории А.М.Бутлерова. Изомерия. Виды изомерии: углеродного скелета, положения функциональных групп.

  27. Предельные углеводороды. Гомологический ряд. Изомерия. Номенклатура: историческая, систематическая. Углеводородные радикалы. Методы получения алканов. Химические свойства.

  28. Пространственное и электронное строение метана. sp3 – гибридизация. Химические свойства алканов.

  29. Этиленовые углеводороды. Гомологический ряд. Изомерия. Номенклатура. Методы получения алкенов. Химические свойства.

  30. Строение этилена. sp2 – гибридизация. Химические своства алкенов. Правило Марковникова.

  31. Алкины. Изомерия. Номенклатура. Методы получения ацетиленовых углеводородов. Химические свойства.

  32. Ацетилен. Строение ацетилена. sp – гибридизация. Химические свойства: гидрирование, галогенирование, горение.

  33. Диеновые углеводороды. Номенклатура. Изомерия. Химические свойства: гидрирование, галогенирование.

  34. Получение бензола: из алканов, циклоалканов, ацетилена. Химические свойства.

  35. Предельные одноатомные спирты. Гомологический ряд. Изомерия. Номенклатура. Способы получения спиртов.

  36. Предельные одноатомные спирты. Строение молекулы этилового спирта. Химические свойства.

  37. Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Строение многоатомных спиртов. Химические свойства.

  38. Альдегиды. Гомологический ряд. Изомерия. Номенклатура. Получение альдегидов.

  39. Строение молекулы альдегидов. Химические свойства альдегидов. Качественные реакции на альдегиды.

  40. Карбоновые кислоты. Изомерия. Номенклатура. Получение карбоновых кислот. Химические свойства.

  41. Сложные эфиры. Номенклатура. Изомерия. Получение сложных эфиров. Реакция этерификации. Химические свойства.

  42. Циклоалканы. Номенклатура. Изомерия. Химические свойства.

  43. Аминокислоты. Изомерия. Номенклатура. Получение аминокислот.

  44. Карбоновые кислоты. Химические свойства: характерные для неорганических и органических кислот.

  45. Углеводы. Классификация углеводов по способности подвергаться гидролизу. Строение молекулы глюкозы. Оптическая изомерия. Химические свойства моносахаридов.

  46. Бензол. Строение молекулы бензола. Образование -, -связей в молекуле бензола. Теория ароматичности.

  47. Номенклатура ароматических углеводородов. Химические свойства: нитрование, бромирование, гидрирование.

  48. Толуол. Химические свойства. Взаимное влияние атомов в молекуле толуола.

  49. Фенолы. Номенклатура. Одно-, двух-, многоатомные фенолы. Способы получения фенола.

  50. Фенол. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола. Химические свойства.

  51. Содержание, построение и теоретические основы школьного курса химии.

  52. Демонстрационный эксперимент в системе обучения химии, его место и формы сочетания со словом учителя.

  53. Методы устной проверки и оценки знаний и умений учащихся.

  54. Проблемность в обучении химии. Примеры проблемных ситуаций при изучении химии.

  55. Лабораторные опыты, их место, цель, значение, организация и проведение.

  56. Педагогические требования к демонстрации опытов.

  57. Практические занятия, место, цель, организация и проведение.

  58. Виды письменного учета знаний и умений по химии. Длительные и кратковременные письменные работы, их место, организация и проведение.

  59. Факультативы по химии, их цель, значение, организация, тематика и методика проведения занятий.

  60. Формирование первоначальных химических знаний в 8 классе.

  61. Беседа как метод обучения химии и его применение.

  62. Организационные формы обучения химии. Общая характеристика.

  63. Формирование понятий об основных классах неорганических соединений, последовательность и методика их изучения. Ознакомление с генетической связью в 8 классе.

  64. Методика формирования понятий о химической связи, план изучения средств наглядности и использование правил дидактики.

  65. Методические подходы к изучению периодического закона. Методика изучения основных закономерностей изменения свойств элементов и их соединений в свете теории строения атомов.

  66. Урок как главная организационная форма обучения химии.

  67. Методика изучения теории электролитической диссоциации, методические подходы к раскрытию механизма диссоциации.

  68. Методика изучения металлов. Ознакомление учащихся с рядом напряжений металлов и предупреждение формального его использования.

  69. Основные этапы формирования и развития понятий о валентности. Формирование понятий о степени окисления.

  70. Развитие представлений учащихся об электронном и пространственном строении молекул органических веществ.

  71. Методика изучения номенклатуры органических соединений.

  72. Методика изучения изомерии и гомологии.

  73. Формирование и развитие понятий о взаимном влиянии атомов в молекулах органических веществ, этапы изучения и объем знаний.

  74. Методика обучения химии как наука и учебный предмет в ВУЗе.

  75. Рассказ как метод обучения, его структура.






Скачать 94.34 Kb.
оставить комментарий
Дата07.12.2011
Размер94.34 Kb.
ТипЗакон, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

Ваша оценка этого документа будет первой.
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

Рейтинг@Mail.ru
наверх