Образовательный стандарт высшего профессионального образования Алтгту. Образовательный стандарт icon

Образовательный стандарт высшего профессионального образования Алтгту. Образовательный стандарт


Смотрите также:
Образовательный стандарт высшего профессионального образования Алтгту. Образовательный стандарт...
Образовательный стандарт высшего профессионального образования Алтгту образовательный стандарт...
Образовательный стандарт высшего профессионального образования Алтгту. Образовательный стандарт...
Образовательный стандарт высшего профессионального образования Алтгту. Образовательный стандарт...
Образовательный стандарт высшего профессионального образования Алтгту. Образовательный стандарт...
Образовательный стандарт высшего профессионального образования Алтгту. Образовательный стандарт...
Образовательный стандарт высшего профессионального образования Алтгту. Образовательный стандарт...
Образовательный стандарт высшего профессионального образования Алтгту. Образовательный стандарт...
Образовательный стандарт высшего профессионального образования Алтгту образовательный стандарт...
Образовательный стандарт высшего профессионального образования Алтгту. Образовательный стандарт...
Образовательный стандарт высшего профессионального образования Алтгту. Образовательный стандарт...
Образовательный стандарт высшего профессионального образования Алтгту. Образовательный стандарт...



Загрузка...
скачать

СТП 15.033-04

СТАНДАРТ ПРЕДПРИЯТИЯ




Система менеджмента качества

Образовательный стандарт

высшего профессионального образования АлтГТУ.

ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ СТАНДАРТ

УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

«ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»

наименование дисциплины


Алтайский государственный технический университет

им. И.И. Ползунова

ПРЕДИСЛОВИЕ


1) РАЗРАБОТАН КАФЕДРОЙ ФИЗИКИ И ТЕХНОЛОГИИ КОМПОЗИЦИОННЫХ МАТЕРИАЛОВ

наименование кафедры, разработавшей стандарт

2) Стандарт разработан на основании ГОС ВПО специальности 150502 «Конструирование и производство изделий из композиционных материалов», утвержденный 27 марта 2000 г. Регистрационный номер № 254 тех/дс.

наименование и дата утверждения


3) ВВЕДЕН ВПЕРВЫЕ.


СОДЕРЖАНИЕ

стр.

1 Область применения 1

2 Нормативные ссылки 1

3 Цели и задачи дисциплины 2

3.1. Характеристика предмета изучения 2

3.2 Цели и задачи дисциплины применительно к конкретной

специальности 2

3.3 Место дисциплины в учебном процессе 2

3.4 Требования к знаниям и умениям 2

4 Содержание дисциплины и условия ее реализации 3

4.1 Рабочая программа дисциплины 3

4.2 Использование технических средств обучения и вычислительной 9

техники. Программное обеспечение дисциплины

4.3 Организация самостоятельной работы студентов по дисциплине 9

4.4 Элементы научного поиска при изучении дисциплины 10

Приложение А «Контролирующие материалы по дисциплине» 11

Приложение Б Памятка 16


^ СТАНДАРТ ПРЕДПРИЯТИЯ




Система менеджмента качества

Образовательный стандарт

высшего профессионального

образования АлтГТУ. Введен

ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ СТАНДАРТ впервые

^ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

«ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»

наименование дисциплины


Дата введения _____________

(год, месяц, число)


УТВЕРЖДАЮ


Начальник УМУ АлтГТУ


Е.В. Павловский

подпись расшифровка подписи


Дата_____________________

число, месяц, год

^

1 ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ


Стандарт дисциплины устанавливает общие требования к содержанию, структуре, объему дисциплины «Физическая химия», условиям ее реализации в АлтГТУ.

    1. Действие стандарта распространяется:

  • на студентов, обучающихся по специальности 150502 «Конструирование и производство изделий из композиционных материалов», 150601 «Материаловедение и технология новых материалов»;

  • на преподавателей и сотрудников кафедры ФиТКМ.



^

2 НОРМАТИВНЫЕ ССЫЛКИ


В настоящем стандарте использованы ссылки на следующие государственные стандарты и стандарты АлтГТУ.

ГОСТ Р 1.5-92 ГСС РФ. Общие требования к построению, изложению, оформлению и содержанию стандартов.

ГОСТ 2.105-95 ЕСКД. Общие требования к текстовым документам.

ГОСТ 8.417 –81 ГСИ. Единицы физических величин.

СТП 12 310-04 Образовательный стандарт учебной дисциплины. Общие требования к структуре, содержанию и оформлению;

СТП 12 100–02 Образовательный стандарт высшего профессионального образования АлтГТУ. Требования к фонду квалификационных заданий и тестов.


^ 3 ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ ДИСЦИПЛИНЫ


3.1 Характеристика предмета изучения

Курс «Физическая химия» является курсов специальной инженерной подготовки студентов, читается в 4-ом учебном семестре, в лекционном объеме 34 часа.

Содержание дисциплины «Физическая химия» соответствует требованиям ГОС по специальности 150502 «Конструирование и производство изделий из композиционных материалов», 150601 «Материаловедение и технология новых материалов».


^ 3.3 Место дисциплины в учебном плане

Дисциплина «Физическая химия» опирается на разделы:

- физики (молекулярно-тепловая теория, явление диффузии, основы статистической физики, основы термодинамики);

- высшей математики (математический анализ, дифференциальное и интегральное исчисление).

Данная дисциплина является одним из основных курсов инженерной подготовки студентов специальностей: 150502 «Конструирование и производство изделий из композиционных материалов», 150601 «Материаловедение и технология новых материалов».

Изучается в 4 семестре после сдачи зачетов и экзаменов по общенаучным и общетехническим дисциплинам.


^ 3.4 Требования к знаниям, умениям и навыкам

В результате изучения данной дисциплины студенты должны

знать:

  • принципы и начала термодинамики;

  • методы термодинамических потенциалов;

  • условия равновесия и устойчивости термодинамической системы;

  • фазовые переходы и критические явления;

  • линейную термодинамику необратимых процессов;

  • нелинейную, неравновесную термодинамику.

иметь навыки и уметь решать прикладные задачи по началам термодинамики, решать задачи методами термодинамических потенциалов.


^ 4 СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ И УСЛОВИЯ ЕЕ РЕАЛИЗАЦИИ

4.1 РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

4.1.1 Паспорт дисциплины

Kафедра «Физика и технология композиционных материалов».

Дисциплина

ЕН.Ф.04.3 «^ ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»

Статус дисциплины обязательная

Специальность

150502 «Конструирование и производство изделий из композиционных материалов»

150601 «Материаловедение и технология новых материалов»

^ Форма обучения очная

Общий объем дисциплины 102 часов


Распределение по семестрам


Номер семестра


Аудиторные занятия



СРС


Форма итоговой аттестации


всего


лекции

практические занятия


лабораторные занятия


4



51


34


17





51


экзамен


^ 4.1.2 Виды и содержание занятий по дисциплине

4.1.2.1 Лекции (4 семестр – 34 часа)

Тема 1. Принципы и начала термодинамики (6 часов).

Литература: [1], [2], [3]

Тема 2. Метод термодинамических потенциалов (6 часов).

Литература: [1], [2], [3], [4], [5]

Тема 3. Общие условия равновесия термодинамических систем. Химическое равновесие (6 часов).

Литература: [1], [6], [5]

Тема 4. Термодинамические свойства газов и газовых смесей (6 часов).

Литература: [1], [6], [5]

Тема 5. Фазовые равновесия в одно- и многокомпонентных системах (6 часов).

Литература: [1], [2]

Тема 6. Элементы термодинамики неравновесных процессов (4 часа).

Литература: [1], [2]


^ 4.1.2.2 Практические занятия (17 часов)

1. Принципы термодинамики. (2 часа).

Термодинамический и статистический методы, их преимущества и недостатки. Основные понятия и определения термодинамики. Постулаты термодинамики. Существование состояния равновесия термодинамической системы, принцип температуры.

Литература: [1], [1]

^ 2. Начала термодинамики. (2 часа).

Закон сохранения энергии для термодинамических систем, первое начало термодинамики. Второе начало термодинамики. Формулировки Кельвина и Клаузиуса, их эквивалентность. Энтропия, формула Больцмана. Статистический смысл второго начала термодинамики.

Литература: [1], [10], [15]

^ 3. Функции состояния термодинамической системы. (2 часа).

Термическое и калорическое уравнения состояния. Независимые переменные.

Литература: [1], [10], [15]

^ 4. Метод термодинамических потенциалов (2 часа).

Термодинамические потенциалы: внутренняя энергия, свободная энергия, энтальпия, энергия Гиббса. Связь между термодинамическими потенциалами. Преимущества и недостатки метода.

Литература: [1], [10], [15]

^ 2.2.5. Равновесие и устойчивость термодинамической системы (2 часа).

Теория устойчивости Гиббса. Общие условия равновесия изолированной системы, системы при постоянной температуре, внешнем давлении.

Равновесие двухфазной однокомпонентной системы. Многокомпонентные системы, правило фаз Гиббса.

Литература: [1], [10], [15]

^ 6. Термодинамическое, механическое, химическое равновесие. (2 часа).

Термодинамическое, механическое, химическое равновесие. Устойчивое равновесие однородной системы. Матрица устойчивости. Изотермы Ван-дер-Ваальса, анализ устойчивости. Принцип Ле Шателье – Брауна, проявление принципа в различных процессах.

Литература: [1], [10], [15]

^ 7. Фазовые переходы и критические явления (2 часа).

Классификация фазовых переходов Эренфеста. Фазовые переходы первого рода. Уравнение Клапейрона – Клаузиуса. Фазовые переходы второго рода. Уравнение Эренфеста. Примеры фазовых переходов первого и второго рода.

Литература: [11], [10], [15]

^ 8. Линейная термодинамика необратимых процессов (2 часа).

Исходные положения и основные уравнения. Принцип симметрии Кюри. Диссипативные функции. Вариационный принцип Онзагера. Принцип минимума производства энтропии Пригожина. Устойчивость стационарных состояний. Функции Ляпунова.

Литература: [1], [10], [15]

^ 9. Нелинейная, неравновесная термодинамика (1 часа).

Функция Ляпунова системы далекой от равновесия. Условия образования неравновесных упорядоченных состояний термодинамической системы. Примеры диссипативных структур. Понятие бифуркации. Принципы теории катастроф. Когерентные структуры..

Литература: [1], [10], [15]

^ 4.1.2.3 Самостоятельная работа (51 часов)

Подготовка к практическим занятиям (20 часов).

Литература: [1], [10], [15]

Самостоятельная проработка материала по теме: "Основные принципы метода анализа размерностей" (11 часов).

Литература: [1]

Подготовка к контрольным работам (20 часов).

Литература: [1], [11], [14]


^ 4.1.3 Формы и содержание текущей аттестации и итоговой оценки по дисциплине

Форма итоговой аттестации - зачет.

Содержание итоговой и промежуточной аттестации раскрывается в комплекте контролирующих материалов, предназначенных для проверки соответствия уровня подготовки по дисциплине требованиям ГОС ВПО и СТП.

Контролирующие материалы по дисциплине содержат:

  • тесты текущего контроля знаний по дисциплине;

  • тесты итогового контроля знаний по дисциплине.

Комплект контролирующих материалов приведен в приложении настоящего стандарта.

Оценка индивидуальной деятельности студентов по дисциплине складывается из следующих видов работ:


Тема

Контрольное испытание

Время проведения

^ Вес в итоговом рейтинге

Примечания

1

Практическое занятие №1

1 неделя

0,022

Максимальная оценка 100 баллов

2

Практическое занятие №2

3 неделя

0,022

Максимальная оценка 100 баллов

3

Практическое занятие №3

5 неделя

0,022

Максимальная оценка 100 баллов




^ Контрольная работа по темам 1 – 3

6 неделя

0,1

5 вопросов по 20 баллов

4

Практическое занятие №4

7 неделя

0,022

Максимальная оценка 100 баллов

5

Практическое занятие №5

9 неделя

0,022

Максимальная оценка 100 баллов

6

Практическое занятие №6

11 неделя

0,022

Максимальная оценка 100 баллов




^ Контрольная работа по теме 4 – 5

12 неделя

0,10

5 вопросов по 20 баллов

7

Практическое занятие №7

13 неделя

0,022

Максимальная оценка 100 баллов

8

Практическое занятие №8

15 неделя

0,022

Максимальная оценка 100 баллов

9

Практическое занятие №9

17 неделя

0,022

Максимальная оценка 100 баллов

^ Посещение лекций

семестр

0,10

Пропорционально посещению прошедших лекций при максимальной оценке 100 баллов

Экзамен

Сессия

0,50

3 вопроса по 20 баллов,

3 дополнительных вопроса – по 10 баллов



Итого, конечный рейтинг определяется по формуле:

,

Где R – итоговый рейтинг за семестр, Ri – оценка за i-ю контрольную точку, pi – удельный вес контрольной точки.

Шкала оценки знаний студентов определяется по следующей схеме:

  • «превосходно» 95-100 баллов;

  • «отлично» 83-94 балла;

  • «почти отлично» 75-82 балла;

  • «более чем хорошо» 69-74 балла;

  • «хорошо» 56-68 баллов;

  • «недостаточно хорошо» 50-55 баллов;

  • «более чем удовлетворительно» 44-49 баллов;

  • «удовлетворительно» 31-43 балла;

  • «малоудовлетворительно» 25-30 баллов;

  • «более чем неудовлетворительно» 19-24 балла;

  • «неудовлетворительно» 6-18 баллов;

  • «нет знаний» 0-5 баллов.


Связь рейтинга студента с итоговой оценкой по дисциплине:

Рейтинг студента в баллах

Оценка

0 – 24

неудовлетворительно

25 – 49

удовлетворительно

50 – 74

хорошо

75 – 100

отлично


^ 4.1.4 Учебно-методические материалы по дисциплине

Основная литература

1. Базаров И. П. Термодинамика. М.: Высшая школа. - 1983. 344с. (10)

2. Эткинс П. Молекулы. М.: Мир. - 1985.- 326с. (1)

3.1.3. Эбелинг В. Образование структур при необратимых процессах. М.: Мир. - 1979. 280с. (10)

4. Еременко В.И. Физическая химия границы раздела контактирующих фаз. – М.: Высшая школа, 1995.–463 с. (1)

5. Румер Ю.Б., Рывкин М.Ш. Термодинамика, статистическая физика и кинетика. – М.: Наука, 1977. – 552 с. (2)

6. Исаев С.И. Термодинамика: Учеб. для ВУЗов. – М.: Изд-во МГТУ им. Н.Э. Баумана, 2000. – 416 с. (6)

7. Паташинский А.З. , Покровский В.Л. Флуктуационная теория фазовых переходов. – М.: Наука, 1975. – 238 с. (2)

8. Липатов Ю.С. Физико-химические основы наполнения полимеров. – М.: Химия, 1991. – 356 с. (3)

9. Задачник по технической термодинамике и теории тепломассообмена / В. Н. Афанасьев, С.И. Исаев, И.А. Кожинов и др М.: Высшая школа, 1986. – 135 с. (1)

Дополнительная литература

10 Дирак П. Принципы квантовой механики. М.: Наука. - 1979. 480с. (1)

11. Сиротин Ю.И., Шаскольская М.П. Основы кристаллофизики. М.: Наука. - 1975.- 640с. (1)

3.1.3 Шварц К., Гольдфарб Т. Поиски закономерностей в физическом мире. - М.: Мир. - 1977.- 435с. (1)

12. Постон Т., Стюарт И. Теория катастроф и ее приложения. - М.: Мир - 1980.- 345с. (1)

13. Пайтген Х.-О., Рихтер П.Х. Красота фракталов. М.: Мир. - 1993. 176с. (10)

14. Томсон Дж. Неустойчивости и катастрофы в науке и технике. - М.: Мир. - 1985.- 255с. (1)

15. Матвеев А.Н. Молекулярная физика. М.: Высшая школа. - 1981. 400с. (8)


^ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКАЯ КАРТА

для специальности 150502 «Конструирование и производство изделий из композиционных материалов»

на 4 семестр


График аудиторных занятий и самостоятельной работы

^ Наименование вида работ

Недели семестра




1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

ПКР

(экз) (16)

^ Лекции

(№ темы)

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2

Практические (семинарские) занятия

(№ темы)

2




2




2




2




2




2




2




2




2

СРС

(№ темы, часы)




ППЗ

2 (2,5)




ППЗ 3 (2,5)

ПКР

1-2 (3)

ППЗ 4 (2,5)




ППЗ 5 (2,5)




ППЗ 6 (2,5)

ПКР

3-4 (3)

ППЗ 7 (2,5)

СПМ

1(11)

ППЗ 8 (2,5)




ППЗ 9 (2,5)




^ Контрольные работы

КО

0,022




КО

0,022




КО

0,022

КР

0,1

КО

0,022




КО

0,022




КО

0,022

КР

0,1

КО

0,022




КО

0,022




КО

0,022

Экзамен




















































экз

0,5

Продолжение учебно-методической карты



недели

Номер

темы

Наименование вопросов, изучаемых на лекции

Занятия (номера)

Самостоятельная работа студентов

Формы контроля










Практич.

(семинар)

лаборат.

содерж.

Час.




1

2

3

4

5

6

7

8

1

1

Термодинамический метод. Основные понятия и определения термодинамики. Постулаты термодинамики. Существование состояния равновесия термодинамической системы, принцип температуры. Первое начало термодинамики. Второе начало термодинамики. Энтропия. Теорема Нернста. Следствия третьего начала термодинамики








Подготовка к очередным занятиям

5




2

1

Функции состояния термодинамической системы. Термическое и калорическое уравнения состояния. Независимые переменные

1




Подготовка к очередным занятиям

5




3

2

Термодинамические потенциалы: внутренняя энергия, свободная энергия, энтальпия, энергия Гиббса. Связь между термодинамическими потенциалами. Преимущества и недостатки метода.








Подготовка к очередным занятиям, к текущему контролю

5




4

2

Термодинамика систем с переменным числом частиц, химический потенциал. Теория устойчивости Гиббса. Общие условия равновесия изолированной системы, системы при постоянной температуре, внешнем давлении.

2

1

Подготовка к очередным занятиям

5




5

2

Термодинамическое, механическое, химическое равновесие. Устойчивое равновесие однородной системы. Матрица устойчивости. Изотермы Ван-дер-Ваальса, анализ устойчивости. Принцип Ле Шателье – Брауна, проявление принципа в различных процессах







Подготовка к очередным занятиям

5




6

3

Термодинамический анализ химических реакций. Термодинамические свойства газов и газовых смесей

3




Подготовка к очередным занятиям

5

КР

7

3

Равновесие двухфазной однокомпонентной системы. Многокомпонентные системы, правило фаз Гиббса.








Подготовка к очередным занятиям

5




8

3

Классификация фазовых переходов Эренфеста. Фазовые переходы первого рода. Уравнение Клапейрона – Клаузиуса.

4




Подготовка к очередным занятиям

5




9

3

Условия существования фаз, кривая равновесия. Полиморфные превращения, фазовые диаграммы.







Подготовка к очередным занятиям

5




10

3

Фазовые переходы второго рода. Уравнение Эренфеста. Примеры фазовых переходов первого и второго рода.

5




Подготовка к очередным занятиям

5




11

4

Недостатки классификации Эренфеста. Классификация Пиппарда. Теория фазовых переходов Ландау. Критические явления







Подготовка к очередным занятиям

5

КО

12

4

Исходные положения и основные уравнения. Принцип симметрии Кюри. Диссипативные функции.

6




Подготовка к очередным занятиям, к текущему контролю

5




13

4

.Вариационный принцип Онзагера. Принцип минимума производства энтропии Пригожина.








Подготовка к очередным занятиям

5




14

5

Устойчивость стационарных состояний. Функции Ляпунова. Понятие аттрактора. Аттракторы слабонеравновесной термодинамической системы.


7




Подготовка к очередным занятиям

5




15

5

Функция Ляпунова системы далекой от равновесия.







Подготовка к очередным занятиям

5

КР

16

6

Условия образования неравновесных упорядоченных состояний термодинамической системы. Примеры диссипативных структур

8




Подготовка к очередным занятиям

5




17

6

Неустойчивость Бенара. Каталитические химические реакции, брюсселятор. Понятие бифуркации. Принципы теории катастроф. Когерентные структуры







Подготовка к очередным занятиям

5





^ УСЛОВНЫЕ ОБОЗНАЧЕНИЯ:

К - коллоквиум П - практич.занятия

КР - контр.работа Н - семинар.занятия

КО - контр.опрос К-Р - курсовая работа

К-П - курс.проект РЗ – расчетное задание

ПКР – подго-ка к кон.раб. ППЗ - подго-ка к прак.занят.

СПМ – сам. прора-ка материала


^ Лист согласования рабочей программы


Наименование дисциплин, изучение которых опирается на данную дисциплину

Ведущая кафедра

Предложения об изменениях в пропорциях материала, порядка изложения и т.д.

Подпись заведующего кафедрой

1

2

3

4

Физика

ФиТКМ

Отсутствуют




Высшая математика

ВМиММ

Отсутствуют





^ 4.2 Использование технических средств обучения и вычислительной техники. Программное обеспечение дисциплины

 В качестве дополнительной литературы в ходе обучения рекомендован курс лекций по дисциплине «Физическая химия» в электронном виде.

 При решении практических задач по курсу «Физическая химия» студенты используют ЭВМ.
^

4.3 Организация самостоятельной работы студентов по дисциплине


Для обеспечения выполнения студентами самостоятельного изучения теоретических вопросов предложена основная и дополнительная литература, курс лекций по дисциплине в электронном виде.

1 Базаров И. П. Термодинамика. М.: Высшая школа. - 1984. 344с.

2 Исаев С.И. Термодинамика: Учеб. для ВУЗов. – М.: Изд-во МГТУ им. Н.Э. Баумана, 2000. – 416 с.

3 Задачник по технической термодинамике и теории тепломассообмена / В. Н. Афанасьев, С.И. Исаев, И.А. Кожинов и др М.: Высшая школа, 1986. – 135 с.

Для подготовки к контрольной работам по темам: «Метод термодинамических потенциалов», «Фазовые переходы и критические явления» используются:

4 Базаров И. П. Термодинамика. М.: Высшая школа. - 1984. 344с.

5 Румер Ю.Б., Рывкин М.Ш. Термодинамика, статистическая физик и кинетика. – М.: Наука, 1977. – 552 с.

6 Паташинский А.З. , Покровский В.Л. Флуктуационная теория фазовых переходов. – М.: Наука, 1975. – 238 с.


^ 4.4 Элементы научного поиска при изучении дисциплины

При изучении дисциплины используются следующие формы и методы привлечения студентов к самостоятельной творческой деятельности:

 элементы творчества являются обязательными при выполнении индивидуальных расчетных заданий, по которым студенты используют справочную и периодическую литературу по тематике курса; тематикой индивидуальных заданий предусматриваются реальные системы из области машин и аппаратов химических технологий и реальные условия их работы;

желающим студентам в качестве дополнительной творческой работы предлагается реферирование научной и периодической литературы по наиболее сложным и актуальным темам дисциплины.


Разработчик:

Доцент кафедры ФиТКМ ______________ Е.А.Головина

должность подпись инициалы и фамилия


^ Стандарт согласован:


Зав. кафедрой ФиТКМ ______________ В.Б. Маркин

должность подпись инициалы и фамилия


Председатель ФКМКО _______________ Ю.А. Осокин

должность подпись инициалы и фамилия


Декан ФИТиБ ______________ В.Б. Маркин

должность подпись инициалы и фамилия


Начальник ОМКО АлтГТУ ______________ Н.П. Щербаков

должность подпись инициалы и фамилия

^ ПРИЛОЖЕНИЕ А

Контролирующие материалы по дисциплине:


Тесты текущего контроля знаний по дисциплине

ЕН.Ф.04.3 «Физическая химия»

Специальность 150502 «Конструирование и производство изделий из композиционных материалов»


  1. Аттракторы слабонеравновесной термодинамической системы.

  2. Вариационный принцип Онзагера.

  3. Второе начало термодинамики.

  4. Диссипативные функции.

  5. Закон сохранения энергии для термодинамических систем, первое начало термодинамики.

  6. Исходные положения и основные уравнения.

  7. Классификация фазовых переходов Эренфеста.

  8. Когерентные структуры.

  9. Критические явления.

  10. Метод термодинамических потенциалов

  11. Многокомпонентные системы, правило фаз Гиббса.

  12. Независимые переменные

  13. Общие условия равновесия изолированной системы, системы при постоянной температуре, внешнем давлении.

  14. Общие условия равновесия термодинамических систем.

  15. Основные понятия и определения термодинамики.

  16. Первое начало термодинамики.

  17. Постулаты термодинамики.

  18. Преимущества и недостатки метода термодинамических потенциалов.

  19. Примеры фазовых переходов первого и второго рода.

  20. Принцип Ле Шателье – Брауна, проявление принципа в различных процессах

  21. Принципы и начала термодинамики.

  22. Равновесие двухфазной однокомпонентной системы.

  23. Равновесие и устойчивость термодинамической системы

  24. Связь между термодинамическими потенциалами.

  25. Следствия третьего начала термодинамики

  26. Статистический смысл второго начала термодинамики.

  27. Существование состояния равновесия термодинамической системы, принцип температуры.

  28. Термическое и калорическое уравнения состояния.

  29. Термодинамика систем с переменным числом частиц, химический потенциал.

  30. Термодинамические потенциалы: внутренняя энергия, свободная энергия, энтальпия, энергия Гиббса.

  31. Термодинамические свойства газов и газовых смесей.

  32. Термодинамический и статистический методы, их преимущества и недостатки.

  33. Термодинамический метод.

  34. Термодинамическое, механическое, химическое равновесие.

  35. Условия образования неравновесных упорядоченных состояний термодинамической системы.

  36. Устойчивое равновесие однородной системы.

  37. Устойчивость стационарных состояний.

  38. Фазовые переходы второго рода.

  39. Фазовые переходы первого рода.

  40. Фазовые равновесия в одно- и многокомпонентных системах.

  41. Функции состояния термодинамической системы.

  42. Химическое равновесие.

«___»_____________2005 г.


Разработчик ______________к.т.н., доцент кафедры ФиТКМ Е.А.Головина


Зав. кафедрой ФиТКМ _______________ д.т.н., профессор В.Б. Маркин


Тесты итогового контроля знаний по дисциплине

ЕН.Ф.04.3 «Физическая химия»

Специальность 150502 «Конструирование и производство изделий из композиционных материалов»


  1. Аттракторы слабонеравновесной термодинамической системы.

  2. Вариационный принцип Онзагера.

  3. Второе начало термодинамики.

  4. Диссипативные функции.

  5. Закон сохранения энергии для термодинамических систем, первое начало термодинамики.

  6. Исходные положения и основные уравнения.

  7. Каталитические химические реакции, брюсселятор.

  8. Классификация Пиппарда.

  9. Классификация фазовых переходов Эренфеста.

  10. Когерентные структуры..

  11. Критические явления.

  12. Матрица устойчивости. Изотермы Ван-дер-Ваальса, анализ устойчивости.

  13. Метод термодинамических потенциалов

  14. Многокомпонентные системы, правило фаз Гиббса.

  15. Недостатки классификации Эренфеста.

  16. Независимые переменные

  17. Неустойчивость Бенара.

  18. Общие условия равновесия изолированной системы, системы при постоянной температуре, внешнем давлении.

  19. Общие условия равновесия термодинамических систем.

  20. Основные понятия и определения термодинамики.

  21. Первое начало термодинамики.

  22. Полиморфные превращения, фазовые диаграммы.

  23. Понятие аттрактора.

  24. Понятие бифуркации.

  25. Постулаты термодинамики.

  26. Преимущества и недостатки метода термодинамических потенциалов.

  27. Примеры диссипативных структур

  28. Примеры фазовых переходов первого и второго рода.

  29. Принцип Ле Шателье – Брауна, проявление принципа в различных процессах

  30. Принцип минимума производства энтропии Пригожина.

  31. Принцип симметрии Кюри.

  32. Принципы и начала термодинамики.

  33. Принципы теории катастроф.

  34. Принципы термодинамики.

  35. Равновесие двухфазной однокомпонентной системы.

  36. Равновесие и устойчивость термодинамической системы

  37. Связь между термодинамическими потенциалами.

  38. Следствия третьего начала термодинамики

  39. Статистический смысл второго начала термодинамики.

  40. Существование состояния равновесия термодинамической системы, принцип температуры.

  41. Теорема Нернста.

  42. Теория устойчивости Гиббса.

  43. Теория фазовых переходов Ландау.

  44. Термическое и калорическое уравнения состояния.

  45. Термодинамика систем с переменным числом частиц, химический потенциал.

  46. Термодинамические потенциалы: внутренняя энергия, свободная энергия, энтальпия, энергия Гиббса.

  47. Термодинамические свойства газов и газовых смесей.

  48. Термодинамический анализ химических реакций.

  49. Термодинамический и статистический методы, их преимущества и недостатки.

  50. Термодинамический метод.

  51. Термодинамическое, механическое, химическое равновесие.

  52. Уравнение Клапейрона – Клаузиуса.

  53. Уравнение Эренфеста.

  54. Условия образования неравновесных упорядоченных состояний термодинамической системы.

  55. Условия существования фаз, кривая равновесия.

  56. Устойчивое равновесие однородной системы.

  57. Устойчивость стационарных состояний.

  58. Фазовые переходы второго рода.

  59. Фазовые переходы первого рода.

  60. Фазовые равновесия в одно- и многокомпонентных системах.

  61. Формула Больцмана.

  62. Формулировки Кельвина и Клаузиуса, их эквивалентность.

  63. Функции Ляпунова.

  64. Функции состояния термодинамической системы.

  65. Функция Ляпунова системы далекой от равновесия.

  66. Химическое равновесие.

  67. Элементы термодинамики неравновесных процессов.

  68. Энтропия.

«___»_____________2005 г.


Разработчик ______________к.т.н., доцент кафедры ФиТКМ Е.А.Головина


Зав. кафедрой ФиТКМ _______________ д.т.н., профессор В.Б. Маркин


Тесты остаточных знаний по дисциплине

ЕН.Ф.04.3 «Физическая химия»

Специальность 150502 «Конструирование и производство изделий из композиционных материалов»


  1. Начала термодинамики. Исходные положения и основные уравнения. Термическое и калорическое уравнения состояния. Постулаты термодинамики.

  2. Термодинамические потенциалы: внутренняя энергия, свободная энергия, энтальпия, энергия Гиббса. Метод термодинамических потенциалов Связь между термодинамическими потенциалами. Преимущества и недостатки метода термодинамических потенциалов.

  3. Многокомпонентные системы, правило фаз Гиббса.

  4. Общие условия равновесия термодинамических систем. Равновесие и устойчивость термодинамической системы Термодинамика систем с переменным числом частиц, химический потенциал. Термодинамическое, механическое, химическое равновесие.

  5. Принцип Ле Шателье – Брауна, проявление принципа в различных процессах

  6. Условия образования неравновесных упорядоченных состояний термодинамической системы.

  7. Фазовые переходы первого рода. Фазовые переходы второго рода. Примеры фазовых переходов первого и второго рода.

  8. Элементы термодинамики неравновесных процессов.


«___»_____________2005 г.


Разработчик ______________к.т.н., доцент кафедры ФиТКМ Е.А.Головина


Зав. кафедрой ФиТКМ _______________ д.т.н., профессор В.Б. Маркин

^ ПРИЛОЖЕНИЕ Б

Памятка по изучению дисциплины


Алтайский государственный технический университет им. И.И.Ползунова


Памятка для студентов групп ПКМ-11 по изучению дисциплины ЕН.Ф.04.3 «Физическая химия», (4семестр)


Составил _____________ Утверждаю:

Зав. кафедрой________________

«___ »________200_ года


^ 1. Содержание дисциплины

В 4 семестре изучается дисциплина «Физическая химия». Будут рассмотрены следующие темы.

1 Лекции (34 часа)

Тема 1. Принципы и начала термодинамики.

Литература: [1], [2], [3]

Тема 2. Метод термодинамических потенциалов

Литература: [1], [2], [3], [4], [5]

Тема 3. Общие условия равновесия термодинамических систем. Химическое равновесие.

Литература: [1], [6], [5]

Тема 4. Термодинамические свойства газов и газовых смесей.

Литература: [1], [6], [5]

Тема 5. Фазовые равновесия в одно- и многокомпонентных системах.

Литература: [1], [2]

Тема 6. Элементы термодинамики неравновесных процессов.

Литература: [1], [2]


^ 2 Практические занятия (17 часов)

Принципы термодинамики. (2 часа).

Термодинамический и статистический методы, их преимущества и недостатки. Основные понятия и определения термодинамики. Постулаты термодинамики. Существование состояния равновесия термодинамической системы, принцип температуры.

Литература: [1], [1]

2. Начала термодинамики. (2 часа).

Закон сохранения энергии для термодинамических систем, первое начало термодинамики. Второе начало термодинамики. Формулировки Кельвина и Клаузиуса, их эквивалентность. Энтропия, формула Больцмана. Статистический смысл второго начала термодинамики.

Литература: [1], [10], [15]

3. Функции состояния термодинамической системы. (2 часа).

Термическое и калорическое уравнения состояния. Независимые переменные.

Литература: [1], [10], [15]

4. Метод термодинамических потенциалов (2 часа).

Термодинамические потенциалы: внутренняя энергия, свободная энергия, энтальпия, энергия Гиббса. Связь между термодинамическими потенциалами. Преимущества и недостатки метода.

Литература: [1], [10], [15]

5. Равновесие и устойчивость термодинамической системы (2 часа).

Теория устойчивости Гиббса. Общие условия равновесия изолированной системы, системы при постоянной температуре, внешнем давлении.

Равновесие двухфазной однокомпонентной системы. Многокомпонентные системы, правило фаз Гиббса.

Литература: [1], [10], [15]

6. Термодинамическое, механическое, химическое равновесие. (2 часа).

Термодинамическое, механическое, химическое равновесие. Устойчивое равновесие однородной системы. Матрица устойчивости. Изотермы Ван-дер-Ваальса, анализ устойчивости. Принцип Ле Шателье – Брауна, проявление принципа в различных процессах.

Литература: [1], [10], [15]

7. Фазовые переходы и критические явления (2 часа).

Классификация фазовых переходов Эренфеста. Фазовые переходы первого рода. Уравнение Клапейрона – Клаузиуса. Фазовые переходы второго рода. Уравнение Эренфеста. Примеры фазовых переходов первого и второго рода.

Литература: [11], [10], [15]

8. Линейная термодинамика необратимых процессов (2 часа).

Исходные положения и основные уравнения. Принцип симметрии Кюри. Диссипативные функции. Вариационный принцип Онзагера. Принцип минимума производства энтропии Пригожина. Устойчивость стационарных состояний. Функции Ляпунова.

Литература: [1], [10], [15]

9. Нелинейная, неравновесная термодинамика (2 часа).

Функция Ляпунова системы далекой от равновесия. Условия образования неравновесных упорядоченных состояний термодинамической системы. Примеры диссипативных структур. Понятие бифуркации. Принципы теории катастроф. Когерентные структуры..

Литература: [1], [10], [15]


2 Литература и учебно-методические материалы (более полный список – у преподавателя)

Основная литература

1. Базаров И. П. Термодинамика. М.: Высшая школа. - 1983. 344с. (10)

2. Эткинс П. Молекулы. М.: Мир. - 1985.- 326с. (1)

3.1.3. Эбелинг В. Образование структур при необратимых процессах. М.: Мир. - 1979. 280с. (10)

4. Еременко В.И. Физическая химия границы раздела контактирующих фаз. – М.: Высшая школа, 1995.–463 с. (1)

5. Румер Ю.Б., Рывкин М.Ш. Термодинамика, статистическая физика и кинетика. – М.: Наука, 1977. – 552 с. (2)

6. Исаев С.И. Термодинамика: Учеб. для ВУЗов. – М.: Изд-во МГТУ им. Н.Э. Баумана, 2000. – 416 с. (6)

7. Паташинский А.З. , Покровский В.Л. Флуктуационная теория фазовых переходов. – М.: Наука, 1975. – 238 с. (2)

8. Липатов Ю.С. Физико-химические основы наполнения полимеров. – М.: Химия, 1991. – 356 с. (3)

9. Задачник по технической термодинамике и теории тепломассообмена / В. Н. Афанасьев, С.И. Исаев, И.А. Кожинов и др М.: Высшая школа, 1986. – 135 с. (1)

Дополнительная литература

10 Дирак П. Принципы квантовой механики. М.: Наука. - 1979. 480с. (1)

11. Сиротин Ю.И., Шаскольская М.П. Основы кристаллофизики. М.: Наука. - 1975.- 640с. (1)

3.1.3 Шварц К., Гольдфарб Т. Поиски закономерностей в физическом мире. - М.: Мир. - 1977.- 435с. (1)

12. Постон Т., Стюарт И. Теория катастроф и ее приложения. - М.: Мир - 1980.- 345с. (1)

13. Пайтген Х.-О., Рихтер П.Х. Красота фракталов. М.: Мир. - 1993. 176с. (10)

14. Томсон Дж. Неустойчивости и катастрофы в науке и технике. - М.: Мир. - 1985.- 255с. (1)

15. Матвеев А.Н. Молекулярная физика. М.: Высшая школа. - 1981. 400с. (8)


3 График контроля



Тема

Контрольное испытание

Время проведения

^ Вес в итоговом рейтинге

Примечания

1

Практическое занятие №1

1 неделя

0,022

Максимальная оценка 100 баллов

2

Практическое занятие №2

3 неделя

0,022

Максимальная оценка 100 баллов

3

Практическое занятие №3

5 неделя

0,022

Максимальная оценка 100 баллов




^ Контрольная работа по темам 1 – 3

6 неделя

0,1

5 вопросов по 20 баллов

4

Практическое занятие №4

7 неделя

0,022

Максимальная оценка 100 баллов

5

Практическое занятие №5

9 неделя

0,022

Максимальная оценка 100 баллов

6

Практическое занятие №6

11 неделя

0,022

Максимальная оценка 100 баллов




^ Контрольная работа по теме 4 – 5

12 неделя

0,10

5 вопросов по 20 баллов

7

Практическое занятие №7

13 неделя

0,022

Максимальная оценка 100 баллов

8

Практическое занятие №8

15 неделя

0,022

Максимальная оценка 100 баллов

9

Практическое занятие №9

17 неделя

0,022

Максимальная оценка 100 баллов

^ Посещение лекций

семестр

0,10

Пропорционально посещению прошедших лекций при максимальной оценке 100 баллов

Экзамен

Сессия

0,50

3 вопроса по 20 баллов,

3 дополнительных вопроса – по 10 баллов



Примечания.


1. Любая контрольная точка, выполненная после срока без уважительной причины, оценивается на 5% за каждую просроченную неделю. Максимальная оценка в этом случае равна 100 - 5×а, где а – количество просроченных недель баллов.

2. К зачету допускаются студенты, имеющие не более двух задолжностей по контрольным точкам. При наличии одной или двух задолжностей студенту на экзамене выдаётся дополнительное задание.


4 Шкала оценок и правила вычисления рейтинга


В АлтГТУ принята 100-балльная шкала оценок. Именно эти оценки учитываются при подсчёте рейтингов, назначении стипендии и в других случаях. Традиционная шкала будет использоваться только в зачётных книжках. Соответствие оценок устанавливается следующим образом: 75 баллов и выше - «отлично», 50 - 74 балла «хорошо», 25 - 49 баллов - «удовлетворительно», менее 25 баллов - «неудовлетворительно».

Успеваемость студента оценивается с помощью текущего рейтинга (во время каждой аттестации) и итогового рейтинга (после сессии). Во всех случаях рейтинг вычисляется по формуле:

,

где Ri – оценка за i-ю контрольную точку, рi – вес этой контрольной точки. Суммирование проводится по всем контрольным точкам с начала семестра до момента вычисления рейтинга.

Приведём пример. Пусть студент Сидоров Иван Петрович получил следующие оценки. Контрольная работа по теме 5 – 38 баллов, коллоквиум – 60, индивидуальные задания выполнены, контрольная работа по теме 7 – 32 балла, контрольная работа по теме 8 – 80, контрольная работа по темам 9, 10 – 58, оценка за ответ на экзамене – 70 баллов. На 1-й аттестации (7 неделя) его рейтинг равен:

,

На 2-й аттестации (13 неделя):

,

Перед началом сессии вычисляется семетровый рейтинг:



Итоговый рейтинг, учитывающий экзамен:



В зачётку выставляется оценка «хорошо».


5 Возможности повышения рейтинга


Для студентов с высоким текущим рейтингом по их желанию может быть организовано углубленное изучение предмета, выдано дополнительное задание. В этом случае проводится дополнительный контроль: либо решение задач (контрольная работа, олимпиада), либо защита реферата. После проведения такого контроля (с оценкой R*, текущий рейтинг пересчитывается:



Деканат, учитывая рейтинги студента по каждой дисциплине, вычисляет комплексные рейтинги вывешивает рейтинг-листы специальности, курса, факультета.




Скачать 354,01 Kb.
оставить комментарий
Дата07.12.2011
Размер354,01 Kb.
ТипОбразовательный стандарт, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

Ваша оценка этого документа будет первой.
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

Рейтинг@Mail.ru
наверх