План урока: I. Организационный момент. II. Объяснение новой темы. III. Задание на дом. План изложения нового материала icon

План урока: I. Организационный момент. II. Объяснение новой темы. III. Задание на дом. План изложения нового материала


1 чел. помогло.
Смотрите также:
Конспект предполагает отражение основных этапов урока: организационный момент...
План урока:       Организационный момент.       Объяснение нового материала...
План урока Организационный момент Актуализация темы урока. Изложение нового учебного материала...
План урока.        I.      Организационный момент.     II.      Изучение нового материала...
План урока Организационный момент. Объяснение нового материала. Лекция...
План урока: Организационный момент. Опрос. Изучение нового материала...
План урока : I. Организационный момент (2 мин.) П. Актуализация знаний (5мин.) III...
План урока. Организационный момент; определение темы урока; формулировка целей урока...
План урока: Организационный момент Изложение нового материала...
План изложения нового материала. Объяснение явления испарения с точки зрения мкт...
План урока Организационный момент...
План урока: Организационный момент. Проверка Д/З. Цель, план урока...



Загрузка...
скачать
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ


Учитель: Расторгуева С.В.

Цели урока:

  1. напомнить учащимся правила написания уравнений окислительно-восстановительных реакций и расстановку коэффициентов методом электронного баланса;

  2. познакомить учащихся с особенностями протекания окислительно-восстановительных реакций в различных средах;

  3. научить учащихся писать уравнения окислительно-восстановительных реакций в ионном виде.


План урока:

I. Организационный момент.

II. Объяснение новой темы.

III. Задание на дом.


План изложения нового материала:

  1. Какие реакции называются окислительно-восстановительными.

  2. Рассказ о спичках.

  3. Окислительно-восстановительные реакции в различных средах:

    1. кислая среда;

    2. щелочная среда;

    3. нейтральная среда.

  4. Рассказ о старых картинах.

  5. Чем надут теннисный мяч?

  6. Как потушить горящий магний?

  7. «Сатанинские огни».

  8. О паянии.

  9. Итоги и выводы.


Ход урока.

I. Организационный момент.

II. Объяснение новой темы.

1. Повторение исходных понятий.

Вопрос: Что такое окислительно-восстановительные реакции?

Ответ: Это реакции, идущие с изменением степени окисления элементов.

Вопрос: Что такое степень окисления?

Ответ: Степень окисления – количество электронов, смещенных от атома данного элемента к атому другого элемента.

Определяется зарядом ионов в ионных соединениях или условным зарядом атомов в ковалентных полярных соединениях.


2. Рассказ о спичках.

На сегодняшнем уроке мы будем говорить о явлениях, с которыми вы часто сталкиваетесь в своей жизни, не догадываясь, что в их основе лежат окислительно-восстановительные реакции.

Привычные всем нам фосфорные спички появились в середине XIX века. Вначале сразу несколько изобретателей – английский химик Джеймс Уолкер, венгерский химик Шандор Ириньи, французский химик Шарль Сориа и немецкий учитель Ян Каммерер – независимо друг от друга предложили наносить на осиновую палочку и затем высушивать смесь белого фосфора, бертолетовой соли и клея. Такие спички воспламенялись при легком трении о любую твердую поверхность, но по той же самой причине были очень опасны, становясь источником многих пожаров. Кроме того, белый фосфор – сильный яд, и спичками, беря их в рот, часто отравлялись маленькие дети. Спичечные головки также были излюбленным ядом самоубийц.

Спички, которые мы с вами сейчас используем, по названию страны, где впервые было организовано из промышленное производство, получили название «шведских». Рудольф Беттгер в 1848 году разделил горючий состав спичек на две части: головку спички и намазку боков коробка (поэтому шведские спички нельзя зажечь трением о любую поверхность). Он же исключил из состава белый фосфор, заменив его красным.

С тех пор главной составляющей частью головки является бертолетова соль KClO3, а в намазку боков коробка входит красный фосфор. Оба они смешиваются с молотым стеклом и клеем. Это самые важные из более чем двадцати веществ, которые используются в составе.

При трении головки о намазку коробка мельчайшие частички красного фосфора, взаимодействуя с KClO3, воспламеняются на воздухе и поджигают состав головки спички – таким образом, огонь зарождается в намазке коробка.

Смесь красного фосфора и бертолетовой соли легко вспыхивает при трении:


P + KClO3 → KCl + P2O5


Учащиеся у доски и в тетрадях самостоятельно расставляют коэффициенты методом электронного баланса.


0 +1 +5 -2 +1 -1 +5 -2


6P + 5KClO3 → 5KCl + 3P2O5


6

0 +5


P – 5ē → P (окисление)


5

+5 -1


Cl + 6ē → Cl (восстановление)


0


P (P) – восстановитель


+5


Cl (KClO3) – окислитель


3. Окислительно-восстановительные реакции в различных средах.

Теперь, когда мы вспомнили правила расстановки коэффициентов методом электронного баланса, поговорим о том, что окислительно-восстановительные реакции между одинаковыми веществами могут протекать по-разному в зависимости от среды, в которой происходит процесс.


Среда бывает:

  1. кислая (создается в присутствии кислоты в растворе);

  2. щелочная (создается щелочью);

  3. нейтральная.


Рассмотрим взаимодействие раствора перманганата калия и сульфита калия (в схеме указано «восстановитель»).

Учитель демонстрирует изображенную на доске схему:


KMnO4 + восстановитель

H+

OH -

H2O

Mn2+ + …

бесцв.

MnO2 + …

бурый

зелен.

MnO42- + …


Рассмотрим каждый случай:

а) Кислая среда.

Учитель демонстрирует опыт взаимодействия растворов KMnO4 и K2SO3 в кислой среде.

Учащиеся на доске и в тетрадях пишут уравнение реакции и самостоятельно расставляют коэффициенты методом электронного баланса.


+7 +4 +2 +6


2KMnO4 + 5K2SO3 + 3 H2SO4 → 2MnSO4 + 6K2SO4 + 3H2O


2

+7 +2


Mn + 5ē → Mn (восстановление)


5

+4 +6


S – 2ē → S (окисление)


+7


Mn (KMnO4) – окислитель


+4


S (K2SO3) – восстановитель


Учитель предлагает учащимся написать данное уравнение в ионном виде:


2K+ + 2MnO4- + 10K+ + 5SO32- + 6H+ + 3SO42- → 2Mn2+ + 2SO42- + 12K+ + 6SO42- + 3 H2O


2MnO4- + 5SO32- + 6H+ → 2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O


б) Щелочная среда.

Учитель демонстрирует опыт взаимодействия растворов KMnO4 и K2SO3 в щелочной среде.

Учащиеся на доске и в тетрадях пишут уравнение реакции и самостоятельно расставляют коэффициенты методом электронного баланса.


+7 +4 +6 +6


2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH → 2K2MnO4 + K2 SO4 + H2O


2

+7 _ +6


Mn + 1e → Mn (восстановление)


1

+4 _ +6


S – 2e → S (окисление)


+7


Mn (KMnO4) – окислитель


+4


S (K2SO3) – восстановитель


Учитель предлагает учащимся написать данное уравнение в ионном виде:


2K+ + 2MnO4- + 2K+ + SO32- + 2K+ +2OH- → 4K+ + 2MnO42- + 2K+ + SO42- + H2O


2MnO4- + SO32- + 2OH- → 2MnO42- + SO42- + H2O


в) Нейтральная среда.

Учитель демонстрирует опыт взаимодействия растворов KMnO4 и K2SO3 в нейтральной среде.

Учащиеся на доске и в тетрадях пишут уравнение реакции и самостоятельно расставляют коэффициенты методом электронного баланса


+7 +4 +4 +6


2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O → 2MnO2 ↓ + 3K2 SO4 + 2KOH


2

+7 +4


Mn + 3ē → Mn (восстановление)


3

+4 +6


S – 2ē → S (окисление)


+7


Mn (KMnO4) – окислитель


+4


S (K2SO3) – восстановитель


Учитель предлагает учащимся написать данное уравнение в ионном виде:


2K+ + 2MnO4- + 6K+ + 3SO32- + H2O → 2MnO2 ↓ + 6K+ + 3SO42- + 2K+ + 2OH-


2MnO4- + 3SO32- + H2O → 2MnO2 ↓ + 3SO42- + 2OH-

Вывод: среда, в которой протекает окислительно-восстановительная реакция, влияет на направление реакции.


4. Рассказ о старых картинах.

Где в повседневной – и не только в повседневной – жизни еще встречаются окислительно-восстановительные реакции?

Вот рассказ о восстановлении старых картин.

В свое время художники писали картины, используя в качестве белой краски свинцовые белила. Со временем под действием содержащихся в воздухе следов сероводорода картины темнели, т.к. свинцовые белила превращались в темный (черный) сульфид свинца. Реставраторы, промывая старые картины пероксидом водорода, сульфид переводят в белый сульфат свинца, и потемневшие картины обновляются – становятся вновь яркими.

Учитель демонстрирует опыт взаимодействия PbS и H2O2 и предлагает учащимся записать уравнение этой реакции:


+2 -2 +1 -1 +2 +6 -2 +1 -2


PbS + 4H2O2 → PbSO4 + 4H2O


1

-2 +6


S – 8ē → S (окисление)


8

-1 -2


O + 1ē → O (восстановление)

-2


S (PbS) – восстановитель

-1


O (H2O2) – окислитель


5. Чем надут теннисный мяч?

Знаете ли вы, что теннисные мячи не надувают, а вводят в них специальные вещества – «вздуватели». Это такие вещества, которые при нагревании разлагаются с образованием газообразных продуктов. В теннисные мячи (заготовки в виде полусфер изготовлены предварительно и намазаны клеем) кладут таблетки, содержащие смесь нитрита натрия и хлорида аммония. Склеенные половинки мяча помещают в формы и нагревают.

Учитель предлагает учащимся записать в тетрадях уравнение данной химической реакции и самостоятельно расставить коэффициенты методом электронного баланса:


+1 +3 -2 -3 +1 -1 +1 -1 +1 -2 0


NaNO2 + NH4Cl → NaCl + 2H2O + N2


1

+3 0


N + 3ē → N (восстановление)


1

-3 0


N – 3ē → N (окисление)


+3


N (NaNO2) – окислитель


-3


N (NH4Cl) – восстановитель

Выделившийся азот создает в мяче повышенное давление.


6. Как потушить горящий магний?

Во время лабораторной работы загорелся магний. Пытались залить водой – произошел взрыв, пламя усилилось. Тогда стали засыпать чашку с горящим магнием песком, но горение не прекращалось.

Мы с вами тоже попробуем залить горящий магний водой (демонстрация опыта c небольшим количеством магния).

Горящий магний активно взаимодействует с водой.

Учащиеся самостоятельно записывают на доске и в тетрадях уравнение реакции и расставляют коэффициенты методом электронного баланса:


0 +1 -2 +2 -2 0


Mg + H2O → MgO + H2 ↑


1

0 +2


Mg – 2ē → Mg (окисление)

2

+1 0


H + 1ē → H (восстановление)


Mg – восстановитель


+1


H (H2O) – окислитель


При этом может загореться водород.

Песок тоже вступает в реакцию с горящим магнием с выделением большого количества энергии.

Учащиеся самостоятельно записывают на доске и в тетрадях уравнение реакции и расставляют коэффициенты методом электронного баланса:


0 +4 +2 0


2Mg + SiO2 → 2MgO + Si


2

0 +2


Mg – 2ē → Mg (окисление)


1

+4 0


Si + 4ē → Si (восстановление)


Mg – восстановитель


+4


Si (SiO2) – окислитель


Только асбестовая вата и мелкая железная стружка тушат горящий магний.


7. «Сатанинские огни».

Мальчишки забрались ночью на старое кладбище посмотреть на привидение, о котором давно говорили в деревне. Когда их глаза привыкли к темноте, они увидели, как вспыхнул и погас огонек на одной могиле, затем на другой, на третьей… Мальчики застыли в ужасе…


Появление блуждающих огней на старых кладбищах и болотах вызвано воспламенением на воздухе выделяющегося газа – фосфина PH3. Газ этот образуется при разложении органических соединений, содержащих фосфор. На воздухе фосфин воспламеняется.

Учащиеся самостоятельно записывают на доске и в тетрадях уравнение реакции и расставляют коэффициенты методом электронного баланса:


-3 +1 0 +5 -2 +1 -2


2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2O


2

-3 +5


P – 8ē → P (окисление)


8

0 -2


O + 2ē → O (восстановление)


-3


P (PH3) – восстановитель


0


O (O2) – окислитель


Оксид фосфора P2O5 при взаимодействии с влагой воздуха образует мельчайшие капельки фосфорной кислоты, дающие неясные, размытые контуры привидения.


8. О паянии

При паянии металлов используют нашатырь. Для чего?

Нашатырь – это хлорид аммония NH4Cl. Его используют для травления – очистки поверхности паяльника и паяемого изделия от оксидов металлов. При повышенной температуре нашатырь разлагается с образованием аммиака.

Аммиак реагирует с оксидом меди на горячей поверхности медного паяльника.

Учитель предлагает учащимся записать в тетрадях уравнение реакции и самостоятельно расставить коэффициенты методом электронного баланса:


+2 -2 -3 +1 0 +1 -2 0


3CuO + 2NH3 → 3Cu + 3H2O ↑ + N2 ↑


3

+2 0


Cu + 2ē → Cu (восстановление)


2

-3 0


N – 3ē → N (окисление)


+2


Cu (CuO) – окислитель


-3


N (NH3) – восстановитель


9. Итоги и выводы.

Мы познакомились с особенностями протекания окислительно-восстановительных реакций в различных средах.

Узнали много новых фактов из истории химии, связанных с окислительно-восстановительными реакциями.

Вспомнили, как расставлять коэффициенты методом электронного баланса.

Научились писать ионные уравнения окислительно-восстановительных реакций.


Ш. Задание на дом.

Используя различные источники информации, найти и записать в тетрадь примеры окислительно-восстановительных реакций, используемых в жизни человека.




Скачать 91.67 Kb.
оставить комментарий
Дата02.12.2011
Размер91.67 Kb.
ТипПлан урока, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

хорошо
  1
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

Рейтинг@Mail.ru
наверх