Задачи: сформировать и углубить знания учащихся по общей и неорганической химии

Загрузка...

скачать
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Факультативный курс «Общая химия» предназначен для учащихся 11-х классов и рассчитан на 34 часа ( 1 час в неделю ). Предлагается изучение данного курса параллельно с изучением курса органической и неорганической химии, что позволит учащимся 11-х классов на заключительном этапе обучения в средней общеобразовательной школе углубить и систематизировать знания по общей и неорганической химии.

Цель факультативного курса: систематизировать и углубить знания учащихся по общей и неорганической химии.

Задачи:

сформировать и углубить знания учащихся по общей и неорганической химии;
продолжить формирование на конкретном учебном материале умений: сравнивать, анализировать, сопоставлять, вычленять существенное, связно, грамотно и доказательно излагать учебный материал ( в том числе и в письменном виде ), самостоятельно применять, пополнять и систематизировать знания, а также объяснять доступные обобщения диалектико-материалистического характера;
развить интеллектуальные творческие способности учащихся;
развить интерес к изучению химии для осознанного выбора профессии.

Отбор теоретического материала произведен в соответствии с наиболее значимыми разделами фундаментальной химии. Материал согласно дидактическим принципам.

Методы обучения: словесно-иллюстративные методы, методы дифференцированного обучения.

Формы обучения: урок-лекция, урок-семинар, исследование.

Практические занятия служат не только средством закрепления умений и навыков, но также и средством контроля за качеством их сформированности.

Предполагаемые результаты обучения

Учащиеся должны знать:

- основные сведения о свойствах химических элементов; классификацию химических элементов; закономерности изменения свойств химических элементов в периодах и группах периодической системы Д. И. Менделеева; сведения о строении атомов элементов малых и больших периодов; принципы распределения электронов по энергетическим уровням и подуровням; последовательное заполнение электронных оболочек в атомах; распределение электронов по орбиталям; понятие валентность, валентные возможности атомов; виды химической связи, свойства ковалентной связи, степень окисления; влияние типа химической связи на свойства химического соединения; понятие аллотропия; геометрическое строение молекул; виды гибридизации электронных орбиталей; тепловой эффект эндотермических и экзотермических реакций; зависимость скорости реакции от условий её протекания; механизм гомогенного и гетерогенного катализа; классификацию окислительно-восстановительных реакций; влияние на характер ОВР концентрации веществ, среды раствора, силы окислителя и восстановителя; устройство гальванического элемента; устройство аккумулятора; строение комплексных солей и их номенклатуры; влияние природы лигандов на окраску комплексных соединений; значения комплексных соединений в природе.

Учащиеся должны уметь:

- применять следующие понятия: химический элемент, атом, изотопы, ионы, молекулы; аллотропия; электроотрицательность; степень окисления; окислительно-восстановительный процесс; валентность, химическая связь; электролитическая диссоциация.

- определять заряд ядра, атома элемента; количество протонов, нейтронов и электронов в атоме элемента; состав изотопа; формы электронного облака s-, p-, d-, f- электронов; валентные возможности атома; вид химической связи химического соединения; геометрическое строение молекулы; энтальпию реакции; энтропию реакции; тепловой эффект реакции; изменение скорости реакции в зависимости от условий; направление смещения химического равновесия в зависимости от условий; коэффициенты при составлении ОВР; восстановитель и окислитель; реакцию среды при гидролизе солей.

- решать задачи по термохимическим уравнениям; на вычисление скорости реакции по кинетическому уравнению; решать расчетные задачи с использованием величин: массовая доля выхода продукта реакции, массовая доля вещества в растворе; объемная доля газа в смеси газов, решать расчетные задачи методом составления системы уравнений.

^ СОДЕРЖАНИЕ ФАКУЛЬТАТИВНОГО КУРСА

( 34 часа, 1 час в неделю ).

Химический элемент ( 3 ч )
Строение атома ( 4 ч )
Виды химической связи ( 3 ч )
Строение молекул ( 2 ч )
Энергетика химических реакций ( 4 ч )
Скорость химических реакций ( 3 ч )
Свойства основных классов неорганических веществ ( 3 ч )
Окислительно-восстановительные реакции ( 5 ч )
Электрохимические процессы (3 ч )
Комплексообразование ( 4 ч )

^ КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

Да-та	Коррек-ция	Последователь-ность тем	Последовательность занятий в теме
		Химический элемент ( 3 ч. )	1. Классификация химических элементов. Семейства элементов ( на примере щелочных металлов, галогенов, инертных газов). Характеристика хи-мических свойств элементов главных подгрупп и периодичность их изме-нения в свете электронного строения атома.


			2. Элементы, соединения которых проявляют амфотерные свойства. Относительная электроотрица-тельность элементов. Общая характеристика элемента на основе его положения в периодической системе Д. И. Менделеева.
			3. Изотопы. Радиоактивность. Понятие о превращении химических элементов. Семинар: Уравнения ядерных реакций.
		Строение атома ( 4 ч. )	1. Современные представления о строении атома. Движение электрона в атоме. Атомная орбиталь. Квантовые числа: главное, орбитальное, магнитное, спиновое.



			2. Принципы распределения электронов по энергетическим уровням и подуровням: принцип Паули, принцип минимальной энергии.Последовательность заполнения электронных оболочек в атомах. Правило В. М. Клечковского.
			3. Распределение электронов по орбиталям. Правило Хунда. Электронные и графические формулы атомов элементов. Энергетическая диаграмма атома.
			4. Семинар: Составление электронных и графических формул атомов, энергетических диаграмм.
		Виды химической связи ( 3 ч. )	1. Валентные возможности атомов. Ковалентная связь и механизм её образования. Полярная и неполярная ковалентная связь. Свойства ковалентной связи.


			2. Электронные и структурные формулы веществ. Ионная связь и механизм её образования. Свойства ионов. Металлическая связь. Водородная связь: межмолекулярная и внутримолекулярная. Влияние типа химической связи на свойства химического соединения.
			3. Кристаллические решетки. Аллотропия неорганических веществ. Семинар: Составление электронных и структурных формул веществ.
		Строение молекул ( 2 ч. )	1. Геометрическое строение молекул. Гибридные электронные орбитали. Виды гибридизации электронных орбиталей.

			2. sp-, sp²-, sp³- гибридизация на примерах органических и неорганических веществ.
		Энергетика химических реакций ( 4 ч. )	1. Энергетика химических реакций. Энтальпия. Тепловой эффект химической реакции.


			2. Эндотермические и экзотермические химические реакции. Термохимические уравнения.

			3. Закон Гесса. Энтропия. Энергия Гиббса. Возможность протекания химических реакций.
			4. Семинар: Решение расчетных задач по термохимическим уравнениям.
		Скорость химических реакций ( 3 ч. )	1. Скорость химической реакции. Зависимость скорости реакции от условий протекания. Закон действующих масс. Правило Вант-Гоффа.

			2. Катализ. Энергия активации. Гомогенный и гетерогенный катализ, их механизмы. Значение катализа в природе и технике.
			3. Семинар: Решение расчетных задач на вычисление скорости реакции по кинетическому уравнению
		Свойства основных классов неорганических соединений ( 3 ч. )	1. Растворы. Энергетические изменения при растворении веществ. Концентрация растворов.


			2. Семинар: Решение задач на применение знаний о различных выражениях концентраций растворов.
			3. Гидролиз солей. Составление уравнений гидролиза. Исследование: Определение среды раствора.
		Окислительно-восстановительные реакции ( 5 ч. )	1- 2. Процессы окисления и восстановления. Составление уравнений ОВР: метод электронного баланса, метод полуреакций ( ионно-электронный метод ).


			3 - 4. Классификация ОВР: межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропорционирования ( самоокисления, самовосстановления). Восстановители и окислители. Влияние на характер ОВР концентрации веществ, среды раствора, силы окислителя и восстановителя, температуры.
			5. Семинар: Составление уравнений ОВР методом электронного баланса и методом полуреакций.
		Электрохимические процессы ( 3 ч. )	1. Понятие об электродных потенциалах. Электрохимический ряд напряжений металлов.


			2. Гальванические элементы. Устройство гальванического элемента Даниэля-Якоби. Устройство аккумулятора.
			3. Электролиз водных растворов кислот, щелочей и солей, расплавов солей и щелочей.
		Комплексообразова-ние ( 4 ч. )	1. Комплексные соли и их строение. Комплексный катион и анион. Номенклатура комплексных солей.


			2. Образование катионных аквакомплексов и анионных гидрокомплексов алюминия, хрома (III).

			3. Влияние природы лигандов на окраску комплексов. Семинар: Диссоциация комплексных солей.
			4. Значение комплексных соединений в природе. Исследование: образование комплексных соединений.

Скачать 70,84 Kb.

оставить комментарий

Дата	30.11.2011
Размер	70,84 Kb.
Тип	Пояснительная записка, Образовательные материалы

Добавить документ в свой блог или на сайт

плохо

не очень плохо

средне

хорошо

отлично

Ваша оценка этого документа будет первой.

Ваша оценка:

Разместите кнопку на своём сайте или блоге:

Загрузка...

База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации