Задачи: сформировать и углубить знания учащихся по общей и неорганической химии icon

Задачи: сформировать и углубить знания учащихся по общей и неорганической химии


Смотрите также:
Рабочей программы учебной дисциплины неорганическая химия уровень основной образовательной...
В. И. Вернадского Институт общей и неорганической химии им...
Задачи урока Образовательные: углубить и систематизировать знания учащихся о силах трения...
Деятельность российских ученых в проблемных и рабочих группах кодата...
Методические указания к выполнению лабораторных работ по общей и неорганической химии...
Урок химии "Кислоты" (8-й класс)...
Программа элективного курса по химии «Решение основных типов расчётных задач по общей и...
Задачи: сформировать у учащихся знания о цветке как органе семенного размножения покрытосеменных...
Название программы: юный эколог срок реализации: 3 года возраст обучающихся: 7-12 лет...
Элективный курс «Тайны слова...
Автореферат диссертации на соискание ученой степени...
Экзаменационные вопросы по общей и неорганической химии для студентов фармацевтического...



Загрузка...
скачать
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА


Факультативный курс «Общая химия» предназначен для учащихся 11-х классов и рассчитан на 34 часа ( 1 час в неделю ). Предлагается изучение данного курса параллельно с изучением курса органической и неорганической химии, что позволит учащимся 11-х классов на заключительном этапе обучения в средней общеобразовательной школе углубить и систематизировать знания по общей и неорганической химии.


Цель факультативного курса: систематизировать и углубить знания учащихся по общей и неорганической химии.


Задачи:

  1. сформировать и углубить знания учащихся по общей и неорганической химии;

  2. продолжить формирование на конкретном учебном материале умений: сравнивать, анализировать, сопоставлять, вычленять существенное, связно, грамотно и доказательно излагать учебный материал ( в том числе и в письменном виде ), самостоятельно применять, пополнять и систематизировать знания, а также объяснять доступные обобщения диалектико-материалистического характера;

  3. развить интеллектуальные творческие способности учащихся;

  4. развить интерес к изучению химии для осознанного выбора профессии.


Отбор теоретического материала произведен в соответствии с наиболее значимыми разделами фундаментальной химии. Материал согласно дидактическим принципам.


Методы обучения: словесно-иллюстративные методы, методы дифференцированного обучения.


Формы обучения: урок-лекция, урок-семинар, исследование.


Практические занятия служат не только средством закрепления умений и навыков, но также и средством контроля за качеством их сформированности.


Предполагаемые результаты обучения


Учащиеся должны знать:


- основные сведения о свойствах химических элементов; классификацию химических элементов; закономерности изменения свойств химических элементов в периодах и группах периодической системы Д. И. Менделеева; сведения о строении атомов элементов малых и больших периодов; принципы распределения электронов по энергетическим уровням и подуровням; последовательное заполнение электронных оболочек в атомах; распределение электронов по орбиталям; понятие валентность, валентные возможности атомов; виды химической связи, свойства ковалентной связи, степень окисления; влияние типа химической связи на свойства химического соединения; понятие аллотропия; геометрическое строение молекул; виды гибридизации электронных орбиталей; тепловой эффект эндотермических и экзотермических реакций; зависимость скорости реакции от условий её протекания; механизм гомогенного и гетерогенного катализа; классификацию окислительно-восстановительных реакций; влияние на характер ОВР концентрации веществ, среды раствора, силы окислителя и восстановителя; устройство гальванического элемента; устройство аккумулятора; строение комплексных солей и их номенклатуры; влияние природы лигандов на окраску комплексных соединений; значения комплексных соединений в природе.


Учащиеся должны уметь:


- применять следующие понятия: химический элемент, атом, изотопы, ионы, молекулы; аллотропия; электроотрицательность; степень окисления; окислительно-восстановительный процесс; валентность, химическая связь; электролитическая диссоциация.

- определять заряд ядра, атома элемента; количество протонов, нейтронов и электронов в атоме элемента; состав изотопа; формы электронного облака s-, p-, d-, f- электронов; валентные возможности атома; вид химической связи химического соединения; геометрическое строение молекулы; энтальпию реакции; энтропию реакции; тепловой эффект реакции; изменение скорости реакции в зависимости от условий; направление смещения химического равновесия в зависимости от условий; коэффициенты при составлении ОВР; восстановитель и окислитель; реакцию среды при гидролизе солей.

- решать задачи по термохимическим уравнениям; на вычисление скорости реакции по кинетическому уравнению; решать расчетные задачи с использованием величин: массовая доля выхода продукта реакции, массовая доля вещества в растворе; объемная доля газа в смеси газов, решать расчетные задачи методом составления системы уравнений.


^ СОДЕРЖАНИЕ ФАКУЛЬТАТИВНОГО КУРСА

( 34 часа, 1 час в неделю ).


  1. Химический элемент ( 3 ч )

  2. Строение атома ( 4 ч )

  3. Виды химической связи ( 3 ч )

  4. Строение молекул ( 2 ч )

  5. Энергетика химических реакций ( 4 ч )

  6. Скорость химических реакций ( 3 ч )

  7. Свойства основных классов неорганических веществ ( 3 ч )

  8. Окислительно-восстановительные реакции ( 5 ч )

  9. Электрохимические процессы (3 ч )

  10. Комплексообразование ( 4 ч )



^ КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ


Да-та

Коррек-ция

Последователь-ность тем

Последовательность занятий в теме







Химический элемент ( 3 ч. )

1. Классификация химических элементов.

Семейства элементов ( на примере щелочных металлов, галогенов, инертных газов). Характеристика хи-мических свойств элементов главных подгрупп и периодичность их изме-нения в свете электронного строения атома.













2. Элементы, соединения которых проявляют амфотерные свойства. Относительная электроотрица-тельность элементов. Общая характеристика элемента на основе его положения в периодической системе Д. И. Менделеева.

3. Изотопы. Радиоактивность. Понятие о превращении химических элементов. Семинар: Уравнения ядерных реакций.








Строение атома

( 4 ч. )


1. Современные представления о строении атома. Движение электрона в атоме. Атомная орбиталь. Квантовые числа: главное, орбитальное, магнитное, спиновое.



















2. Принципы распределения электронов по энергетическим уровням и подуровням: принцип Паули, принцип минимальной энергии.Последовательность заполнения электронных оболочек в атомах. Правило В. М. Клечковского.

3. Распределение электронов по орбиталям. Правило Хунда. Электронные и графические формулы атомов элементов. Энергетическая диаграмма атома.

4. Семинар: Составление электронных и графических формул атомов, энергетических диаграмм.







Виды химической связи ( 3 ч. )

1. Валентные возможности атомов. Ковалентная связь и механизм её образования. Полярная и неполярная ковалентная связь. Свойства ковалентной связи.













2. Электронные и структурные формулы веществ. Ионная связь и механизм её образования. Свойства ионов. Металлическая связь. Водородная связь: межмолекулярная и внутримолекулярная. Влияние типа химической связи на свойства химического соединения.

3. Кристаллические решетки. Аллотропия неорганических веществ. Семинар: Составление электронных и структурных формул веществ.







Строение молекул

( 2 ч. )

1. Геометрическое строение молекул. Гибридные электронные орбитали. Виды гибридизации электронных орбиталей.







2. sp-, sp2-, sp3- гибридизация на примерах органических и неорганических веществ.







Энергетика химических реакций ( 4 ч. )

1. Энергетика химических реакций. Энтальпия. Тепловой эффект химической реакции.













2. Эндотермические и экзотермические химические реакции. Термохимические уравнения.







3. Закон Гесса. Энтропия. Энергия Гиббса. Возможность протекания химических реакций.

4. Семинар: Решение расчетных задач по термохимическим уравнениям.







Скорость химических реакций ( 3 ч. )

1. Скорость химической реакции. Зависимость скорости реакции от условий протекания. Закон действующих масс. Правило Вант-Гоффа.







2. Катализ. Энергия активации. Гомогенный и гетерогенный катализ, их механизмы. Значение катализа в природе и технике.










3. Семинар: Решение расчетных задач на вычисление скорости реакции по кинетическому уравнению







Свойства основных классов неорганических соединений ( 3 ч. )

1. Растворы. Энергетические изменения при растворении веществ. Концентрация растворов.













2. Семинар: Решение задач на применение знаний о различных выражениях концентраций растворов.

3. Гидролиз солей. Составление уравнений гидролиза. Исследование: Определение среды раствора.







Окислительно-восстановительные реакции ( 5 ч. )

1- 2. Процессы окисления и восстановления. Составление уравнений ОВР: метод электронного баланса, метод полуреакций ( ионно-электронный метод ).













3 - 4. Классификация ОВР: межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропорционирования

( самоокисления, самовосстановления). Восстановители и окислители. Влияние на характер ОВР концентрации веществ, среды раствора, силы окислителя и восстановителя, температуры.

5. Семинар: Составление уравнений ОВР методом электронного баланса и методом полуреакций.







Электрохимические процессы ( 3 ч. )

1. Понятие об электродных потенциалах. Электрохимический ряд напряжений металлов.













2. Гальванические элементы. Устройство гальванического элемента Даниэля-Якоби. Устройство аккумулятора.

3. Электролиз водных растворов кислот, щелочей и солей, расплавов солей и щелочей.







Комплексообразова-ние ( 4 ч. )

1. Комплексные соли и их строение. Комплексный катион и анион. Номенклатура комплексных солей.













2. Образование катионных аквакомплексов и анионных гидрокомплексов алюминия, хрома (III).







3. Влияние природы лигандов на окраску комплексов. Семинар: Диссоциация комплексных солей.

4. Значение комплексных соединений в природе. Исследование: образование комплексных соединений.




Скачать 70,84 Kb.
оставить комментарий
Дата30.11.2011
Размер70,84 Kb.
ТипПояснительная записка, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

Ваша оценка этого документа будет первой.
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

наверх