Рабочая программа дисциплины неорганическая химия для специальности 270900 технология мяса и мясных продуктов 271000 технология рыбы и рыбных продуктов icon

Рабочая программа дисциплины неорганическая химия для специальности 270900 технология мяса и мясных продуктов 271000 технология рыбы и рыбных продуктов


Смотрите также:
Рабочая программа дисциплины органическая химия...
Рабочая программа дисциплины «Биология и микробиология» для специальностей: 260301 «технология...
Рабочая программа дисциплины технология мяса и мясных продуктов...
Рабочая программа дисциплины технология мяса и мясных продуктов...
Рабочая программа дисциплины о бщая технология мясной отрасли для специальности: 270900...
Рабочая программа дисциплины “физика” для специальности 260301 Технология мяса и мясных...
Рабочая программа дисциплины «Физическая и коллоидная химия» для специальности 260301...
Рабочая программа дисциплины микробиология мяса и мясных продуктов для специальности 260301...
Рабочая программа дисциплины технология рыбы и рыбных продуктов для специальности 260302...
Рабочая программа дисциплины “ Детали машин ” для специальностей 260301 Технология мяса и мясных...
Рабочая программа дисциплины технология продуктов функционального питания для специальности...
Рабочая программа дисциплины “ сопротивление материалов” для специальностей 260301 Технология...



Загрузка...
скачать


МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ВОРОНЕЖСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ АКАДЕМИЯ


УТВЕРЖДАЮ

Декан факультета

прикладной биотехнологии


____________ С.В.Востриков

"_____" ___________ 200_ г.


РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ДИСЦИПЛИНЫ


НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ


для специальности 270900 – технология мяса и мясных продуктов

271000 – технология рыбы и рыбных продуктов

271100 – технология молока и молочных продуктов


направление 655900 – технология сырья и продуктов животного

происхождения


^ Программа рассмотрена


На заседании кафедры ОНХ, протокол № ______от «_____»___________200__ г.


Заведующий кафедрой ОНХ ___________________ Капитанов В.Ф.


На заседании методической комиссии по образованию в области технологии сырья
и продуктов животного происхождения


протокол № ______от «____»______________200__г.


Председатель методической комиссии ______________ Батищева Л.В.


Воронеж – 2003


СОГЛАСОВАНО:


Зав. кафедрой технологии

мяса и мясных продуктов проф. Антипова Л.В.


СОГЛАСОВАНО:


Зав. кафедрой технологии

молока и молочных продуктов проф. Полянский К.К.


1. Цели и задачи дисциплины


Неорганическая химия, основанная на учении о строении вещества, периодическом законе и периодической системе элементов Д.И.Менделеева, служит фундаментом и связующим элементом других химических дисциплин.

Цель преподавания дисциплины - формирование системы знаний по основам неорганической химии: знания свойств неорганических веществ и их химических превращений, необходимые в будущей практической деятельности инженера-технолога мясной, молочной и рыбной промышленности.

Задача изучения дисциплины - обеспечить общенаучную подготовку по неорганической химии с учетом основных областей будущей работы специалистов.


2. Требования к уровню освоения содержания дисциплины


Инженер по специальностям "Технология мяса и мясных продуктов", "Технология рыбы и рыбных продуктов", "Технология молока и молочных продуктов" должен знать физико-химические процессы, происходящие с неорганическими веществами при переработке мяса, рыбы, молока и производстве из них различных продуктов, владеть вопросами безопасности жизнедеятельности и экологическими аспектами.


3. Объем дисциплины и виды учебной работы



Виды учебной работы

Всего часов

Семестр

1

2

Общая трудоемкость дисциплины

200

100

100

Аудиторные занятия:

102

51

51

Лекции

68

34

34

Практические занятия (ПЗ)

17

17




Лабораторные работы (ЛР)

17




17

Самостоятельная работа:

98

49

49

Проработка материалов по конспекту лекций

68ч*0,5=34

17

17

Проработка материалов по учебнику

384с:16*1,5=36

20

16

Оформление отчетов по лабораторным работам

16с*0,25=4




4

Выполнение домашних контрольных работ (1/3) (2/3)

24с*1=24

12

12

Вид итогового контроля




экзамен

экзамен


4. Содержание дисциплины


4.1. Разделы дисциплины и виды занятий


N п/п

Раздел дисциплины

Лекции

ПЗ

ЛР

1

Основы учения о химических процессах, скорость химических реакций

5

4




2

Растворы, способы выражения состава раствора, идеальные и неидеальные растворы, активность

3

4




3

Растворы электролитов, равновесия в растворах, протолитические равновесия, гидролиз солей

8

5




4

Периодическая система и строение атомов элементов

4

1




5

Химическая связь и строение вещества

10

3




6

Окислительно-восстановительные реакции

4




2

7

Химия элементов VIII и VII групп периодической системы

8




4

8

Химия элементов VI и V групп периодической системы

12




4

9

Химия элементов IV и III групп периодической системы

8




4

10

Химия элементов II и I групп периодической системы

6




3



4.2. Содержание разделов дисциплины


ОСНОВЫ УЧЕНИЯ О ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССАХ, СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. Эквиваленты веществ. Молярная масса, молярный объем и количество эквивалента вещества. Нахождение факторов эквивалентности. Закон эквивалентов. Термохимия. Энтальпия, стандартное состояние, стандартные энтальпии образования веществ. Закон Гесса. Расчеты тепловых эффектов процессов. Понятие об энтропии, вычисление стандартного изменения энтропии. Энергия Гиббса и направление химических процессов. Расчет стандартного изменения энергии Гиббса. Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье. Закон действия масс, константа равновесия, ее связь со стандартным изменением энергии Гиббса.

Основные понятия химической кинетики. Скорость гомогенной и гетерогенной реакции. Классификация элементарных реакций. Кинетические уравнения элементарных и сложных реакций. Зависимость скорости реакции от температуры: правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса. Понятие о теории активированного комплекса. Энергия активации. Влияние катализаторов на скорость реакции.

РАСТВОРЫ, СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРА, ИДЕАЛЬНЫЕ И НЕИДЕАЛЬНЫЕ РАСТВОРЫ, АКТИВНОСТЬ. Способы выражения состава раствора: молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента, моляльность, массовая концентрация, массовая, молярная и объемная доли. Растворимость веществ. Пересыщенные растворы в технологии молочных продуктов. Основы теории растворов. Законы разбавленных растворов: Генри, Нернста, Рауля, Вант-Гоффа. Применение обратного осмоса в промышленности для концентрирования растворов и очистки сточных вод. Идеальные и неидеальные растворы. Активность, коэффициенты активности. Активность воды в мясных, молочных и рыбных продуктах.


РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ, РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ, ПРОТОЛИТИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ, ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации, слабые и сильные электролиты. Законы разбавленных растворов для электролитов, изотонический коэффициент. Равновесие в растворах слабых электролитов. Константы диссоциации (ионизации), закон разведения Оствальда. Расчет концентрации ионов в растворах слабых электролитов. Состояние сильных электролитов в растворах. Активность и коэффициенты активности ионов, ионная сила раствора. Произведение растворимости, условия образования и растворения осадков, расчет растворимости веществ, в т.ч. в присутствии сильных электролитов.

Протолитические равновесия. Степень протолиза, константы кислотности и основности. Аутопротолиз. Ионное произведение воды, pH и pOH. Вывод формул для расчета pH растворов слабых и сильных кислот и оснований. Измерение активной кислотности в пищевой технологии. Влияние солей слабых кислот и оснований на растворы кислот и оснований. Буферные растворы, расчет pH этих растворов. Молоко, кровь как природные буферные системы. Влияние растворителя на кислотно-основные свойства веществ. Электронная теория Льюиса, ионизация кислот Льюиса. Гидролиз солей, его типы. Расчет констант гидролиза, степени гидролиза и pH растворов гидролизующихся солей. Смещение равновесий гидролиза.


ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА И СТРОЕНИЕ АТОМОВ ЭЛЕМЕНТОВ. Понятие о квантовой механике, уравнение Шредингера. Волновые функции (орбитали), их главное свойство, графическое изображение. Квантовые числа, их физический смысл. Типы атомных орбиталей. Заполнение атомных орбиталей электронами. Принцип Паули, правила Клечковского и Хунда. Периодический закон Д.И.Менделеева. Закон Мозли. Структура периодической системы, s-, p-, d- и f-элементы. Зависимость свойств элементов от заряда ядра и строения электронной оболочки атома. Атомные радиусы, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность элементов, их изменение в периодах, главных и побочных подгруппах.


ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА. Ковалентная связь. Понятие о методе валентных связей. Валентность элемента, насыщаемость и направленность ковалентной связи. Гибридизация атомных орбиталей, влияние неподеленных электронных пар и пи-связей на гибридизацию. Понятие о методе молекулярных орбиталей, типы МО. Метод МО для 2-атомных молекул и молекулярных ионов: построение молекулярных диаграмм, расчет порядка связи. Диамагнитность и парамагнитность веществ. Теория электронных смещений: мезомерия, индуктивный и мезомерный эффекты. Полярность связей и молекул. Водородная связь. Силы Ван-дер-Ваальса. Строение вещества в конденсированном состоянии. Типы кристаллических решеток. Ионная связь, поляризация ионов.

Основы координационной теории. Строение и электролитическая диссоциация комплексных соединений, константа нестойкости. Номенклатура, классификация и изомерия комплексных соединений. Химическая связь в комплексных соединениях. Применение электронной теории Льюиса для определения гибридизации центрального атома и структуры комплекса. Внутриорбитальные и внешнеорбитальные комплексы. Понятие о силе поля лигандов. Высокоспиновые и низкоспиновые комплексы, их магнитные и оптические свойства.


ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. Классификация ОВР. Ионно-электронный метод составления уравнений ОВР. Гальванические элементы, правила составления их схем. Равновесные электродные потенциалы и эдс. Стандартный водородный электрод, его схема. Понятие о поляризации электродов. Направление самопроизвольного протекания ОВР в водных растворах. Связь константы равновесия ОВР со стандартным изменением энергии Гиббса. Использование таблиц стандартных электродных потенциалов. Уравнение Нернста. Зависимость от pH потенциалов водородного и кислородного электродов. Электролиз растворов и расплавов. Закон эквивалентов для электролиза. Составление схем электролиза.


ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ VIII И VII ГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ. Элементы триады железа, нахождение в природе, получение, физические, биологические и химические свойства, применение. Важнейшие соединения: оксиды, гидроксиды, соли, цианидные и роданидные комплексы. Реакция Л.А. Чугаева. Железо-никелевый аккумулятор. Краткая характеристика платиновых металлов и благородных газов.

Общая характеристика водорода и галогенов, особенности водорода. Галогены в природе, их получение, физические, биологические и химические свойства, применение. Галогениды водорода. Полииодиды. Кислородсодержащие соединения галогенов: оксиды, кислоты и их соли. Бромат калия как осветлитель при анализе молочной сыворотки.

Подгруппа марганца. Общая характеристика, нахождение элементов в природе, получение, физические, биологические и химические свойства, применение. Обзор важнейших соединений марганца, их окислительно-восстановительные превращения.


ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ VI И V ГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ. Подгруппа кислорода. Общая характеристика, нахождение элементов в природе, физические, биологические и химические свойства, применение. Вода, пероксид водорода. Важнейшие соединения серы: сероводород, сульфиды, полисульфиды, тиосульфаты, сернистый ангидрид, сульфиты и пиросульфиты, серный ангидрид, серная и пиросерная кислоты, соли пероксосерных кислот. Важнейшие соединения селена и теллура.

Подгруппа хрома. Общая характеристика элементов, нахождение в природе, получение, физические, биологические и химические свойства, применение. Оксиды, их гидратные соединения, двойные соли, изополисоединения.

Азот, его свойства. Аммиак и его производные. Применение аммиака и аммиачной воды в мясомолочной промышленности. Гидразин, гидроксиламин и их соли. Азотистоводородная кислота и азиды. Химические и биологические свойства гемиоксида, монооксида азота, азотистого ангидрида, азотистой кислоты и ее солей. Нитрит натрия как консервант и фиксатор миоглобина в технологии мясных продуктов. Диоксид азота и его димер, азотный ангидрид, азотная кислота и нитраты.

Фосфор, нахождение в природе, получение, применение. Аллотропные модификации, их свойства. Фосфиды и фосфин. Фосфорноватистая кислота и гипофосфиты. Галогениды и оксиды фосфора. Фосфористая, метафосфорные, полифосфорные кислоты и их соли. Ортофосфорная кислота и ее соли в пищевой технологии. Применение гидрофосфатов, пирофосфатов, триполифосфатов и метафосфатов в производстве колбас, плавленых сыров и сгущенных молочных консервов.

Мышьяк, сурьма, висмут. Нахождение в природе, физические, биологические и химические свойства, применение, обнаружение в пищевых продуктах (реакция Марша). Обзор важнейших соединений. Краткая характеристика подгруппы ванадия.


ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ IV И III ГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ. Подгруппа углерода. Нахождение элементов в природе, получение, физические, биологические и химические свойства, применение. Получение, свойства и применение важнейших соединений углерода: карбидов, монооксида углерода, синильной кислоты и ее солей, тетрахлорида углерода, хладонов, тиоцианатов, диоксида углерода, карбамида, сероуглерода. Применение хладонов и сухого льда в мясной, рыбной и молочной промышленности.

Бескислородные и кислородсодержащие соединения кремния, германия, олова и свинца: силициды, силаны, галогениды, кремнефтористоводородная кислота и ее соли, оксиды, гидроксиды. Природные силикаты и алюмосиликаты. Применение диатомита в производстве молочного сахара. Стекло, кварцевое стекло. Свинцовый аккумулятор. Сульфиды олова и свинца. Краткая характеристика подгруппы титана.

Общая характеристика элементов подгруппы бора. Нахождение в природе, получение, физические, биологические и химические свойства, применение. Алюминий и его сплавы в молочной промышленности. Соединения бора: нитриды, бориды, бораны, оксид, борные кислоты, метабораты, полибораты. Важнейшие соединения алюминия: оксид, гидроксид, хлорид, квасцы. Краткая характеристика редкоземельных элементов и актиноидов.


ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ II И I ГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ. Подгруппа бериллия. Нахождение элементов в природе, получение, физические, биологические и химические свойства, применение. Обзор важнейших соединений: гидриды, оксиды, гидроксиды, соли. Понятие о вяжущих материалах. Жесткость воды и способы ее устранения. Подгруппа цинка. Нахождение элементов в природе, получение, физические, биологические и химические свойства, применение. Обзор важнейших соединений: оксиды, гидроксиды, соли, комплексные соединения.

Щелочные металлы. Общая характеристика, нахождение в природе, получение, свойства, применение. Важнейшие соединения, их химические и биологические свойства, применение. Применение гидроксида натрия, пищевой и кальцинированной соды в пищевой промышленности.

Подгруппа меди. Общая характеристика, нахождение элементов в природе, получение, применение, физические, биологические и химические свойства. Особенности применения сплавов меди в мясной, молочной и рыбной промышленности. Обзор важнейших соединений меди и серебра, их применение.


5. Лабораторный практикум



N п/п

N раздела дисциплины

Наименование лабораторных работ

1

6-7

Окислительно-восстановительные реакции. Химия элементов семейства железа

2

7

Химия элементов VII группы периодической системы

3

8

Химия элементов VI группы периодической системы

4

8

Химия элементов подгруппы азота

5

9

Химия элементов IV и III групп периодической системы

6

10

Химия элементов II и I групп периодической системы



6. Формы и содержание текущего, промежуточного и итогового контроля


Текущий контроль (осуществляется по рейтинговой системе):

Отчет по лабораторным работам (6) - темы разделов дисциплины №№ 6, 7, 8, 9, 10.

Домашние контрольные работы: 1 к.р. - тема раздела № 1; 2 к.р. – темы разделов №№ 2,3; 3 к.р. - темы разделов № 4,5; 4 к.р. – тема раздела № 6; 5 к.р. – темы разделов № 7,8; 6 к.р. – темы разделов № 9,10.


Итоговый контроль (комплект экзаменационных билетов прилагается):

Экзамен 1 и 2 сем.- курс лекций по дисциплине.


7. Учебно-методическое обеспечение дисциплины


7.1. Основная литература:


- Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Интеграл-Пресс, 2000.– 677 с.

- Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.- М.: Высш. шк.,1998.- 743 с.

- Суворов А.В., Никольский А.Б. Общая химия. – СПб: Химия, 1997.- 624 с.

- Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии.- М.: Интеграл-Пресс, 2001.- 240 с.

- Ахметов Н.С., Азизова М.К., Бадыгина Л.И. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии.– М.: Высш.шк.; Академия, 1999.- 368 с.



    1. Дополнительная литература:


- Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. – М.: Высш. шк., 1997.- 527 с.

- Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия.– М.: Химия, 1994. – 592 с.

- Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Высш.шк.,1998.- 559 с.

- Михилев Л.А., Пассет Н.Ф., Федотова Н.Н. Задачи и упражнения по неорганической химии. – СПб: Химия, 1997. – 208 с.

- Гольбрайх З.Е., Маслов Е.И. Сборник задач и упражнений по химии. - М.: Высш.шк., 1997. – 384 c.

- Васильева З.Г., Грановская А.А., Таперова А.А. Лабораторные работы по общей и неорганической химии. 2-е изд. - Л.: Химия, 1986.- 288 с.

- Слета Л.А. Химия: Справочник. – Харьков: Фолио; Ростов н/Д: Феникс, 1997. – 496 с.

7.3. Методические материалы преподавателю


- Степин Б.Д. Применение международной системы единиц физиче­ских величин в химии. – М.: Высш.школа, 1990. – 96 с.

- Эмсли Дж. Элементы: Пер. с англ. – М.: Мир, 1993. – 256 с.


7.4. Обучающие, контролирующие, расчетные компьютерные программы

и другие средства освоения дисциплины


Контролирующие компьютерные программы:


- Шестов А.Г. Контрольные работы по неорганической химии: СУБД. 1997-2001.

- Шестов А.Г. Эквиваленты веществ и закон эквивалентов: БД. 1998-1999.

- Шестов А.Г. Термохимия. Элементы химической термодинамики: БД. 1999-2000.

- Шестов А.Г. Химическая кинетика и химическое равновесие: БД. 1997-2000.

- Шестов А.Г. Способы выражения состава раствора: БД. 1997-2000.

- Шестов А.Г. Свойства разбавленных растворов: БД. 1998-2000.

- Шестов А.Г. Растворы электролитов. Гидролиз солей: БД. 2000.

- Шестов А.Г. Окислительно-восстановительные процессы: БД. 2000.

- Шестов А.Г. Периодическая система и строение атомов: БД. 1998.

- Шестов А.Г. Химическая связь и строение вещества: БД. 1998.

- Шестов А.Г. Комплексные соединения: БД. 1999-2001.

- Шестов А.Г. Элементы VIII и VII групп периодической системы: БД. 1999-2001.

- Шестов А.Г. Элементы VI и V групп периодической системы: БД. 1999-2001.

- Шестов А.Г. Элементы IV и III групп периодической системы: БД. 1999-2001.

- Шестов А.Г. Элементы II и I групп периодической системы: БД. 1999-2001.


Расчетные компьютерные программы:


- Шестов А.Г. Химико-термодинамические расчеты. 1999.

- Шестов А.Г. Расчеты гидролиза солей. 1998.


Программа составлена в соответствии с Государственным образовательным стандартом высшего профессионального образования по специальностям подготовки дипломированного специалиста:

270900 – технология мяса и мясных продуктов

271000 – технология рыбы и рыбных продуктов

271100 - технология молока и молочных продуктов


направление:

655900 – технология сырья и продуктов животного происхождения.


Программу составил


__________________ Шестов А.Г., доцент


Приложение


Вопросы к итоговому контролю в I семестре (экзамен)


ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ No 1


1. Основы термохимии (закон Гесса, стандартные энтальпии образо-

вания веществ, способы расчета стандартной энтальпии реакции).

2. Периодичность свойств элементов и периодическая система (атом-

ные радиусы, энергия ионизации, сродство к электрону, ЭО).

3. Задача. Найдите степень диссоциации фосфорной кислоты по первой ступени, если первая константа диссоциации H3PO4 равна 7.10-3, а концентрация раствора 0,7 моль/л.


ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ No 2


1. Ионное произведение воды, водородный и гидроксидный показатели

(взаимосвязь pH и pOH, влияние на них температуры).

2. Строение атома (уравнение Шредингера, квантовые числа, орбита-

ли и правила их заполнения электронами, электронные формулы).

3. Задача. В 1 литре воды растворили 1 литр аммиака (объем NH3 был определен при н.у.). Вычислите молярную долю NH3 в полученном растворе.


ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ No 3


1. Равновесие в растворах слабых электролитов, закон разбавления

Оствальда.

2. Кислоты и основания (по Аррениусу, Бренстеду, Льюису, примеры

протолитических равновесий, степень протолиза).

3. Задача. В 0,5 л раствора содержится 0,03 моль фтороводорода. Рассчитайте концентрацию фторид-анионов в этом растворе, если константа диссоциации HF равна 6,6.10-4.


ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ No 4


1. Влияние солей слабых кислот и оснований на растворы сильных

кислот и оснований. Буферные растворы, расчет их pH.

2. Типы химической связи и ее важнейшие характеристики (энергия,

длина, электрический момент диполя).

3. Задача. К 50 мл раствора HCl (концентрация 10-3 моль/л) добавили 450 мл раствора AgNO3 (концентрация 10-4 моль/л). Выпадет ли осадок AgCl, если ПР(AgCl)=1,8.10-10 ?


ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ No 5


1. Электролитическая диссоциация (степень диссоциации, растворы

сильных электролитов, ионная сила, коэффициенты активности).

2. Гидролиз солей по катиону и аниону (расчет константы и степени

гидролиза, pH раствора такой соли).

3. Задача. Сколько воды потребуется для растворения 1 г BaSO4, если его ПР = 10-10 ?


ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ No 6


1. Законы Рауля (понижение давления пара растворителя над раство-

ром, изменение температур кипения и замерзания раствора).

2. Понятие об индуктивном и мезомерном эффектах (сопряженные свя-

зи, строение анионов кислородсодержащих кислот, примеры).

3. Задача. Чему равен pH раствора, полученного при смешивании

1 л раствора HCl c pH =1 и 9 л раствора HCl c pH =4 ?


ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ No 7


1. Энергия Гиббса и направление химических реакций (энтальпийный

и энтропийный факторы, четыре типа химических реакций).

2. Гидролиз солей по аниону (расчет константы и степени гидроли-

за, pH раствора соли, влияние на гидролиз различных факторов).

3. Задача. Найти pH раствора соляной кислоты, если массовая доля HCl в растворе равна 0,05 (плотность раствора 1,03 кг/дм3).


ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ No 8


1. Равновесие в гетерогенных системах электролитов. Произведение

растворимости (1-е и 2-е правила произведения растворимости).

2. Водородные и банановые связи. Классификация кристаллов по типу

химической связи (примеры).

3. Задача. В 88 г воды растворено 12 г KOH (плотность раствора 1,2 г/мл). Рассчитайте pH раствора.


ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ No 9


1. Расчет pH растворов кислот и оснований (вывод формул для рас-

чета pH растворов слабых и сильных кислот и оснований).

2. Понятие о методе молекулярных орбиталей (типы МО, энергетичес-

кие диаграммы, расчет порядка связи).

3. Задача. Какова молярная концентрация раствора Ba(OH)2, если pH этого раствора равен 13?


ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ No 10


1. Осмос, коэффициент Вант-Гоффа (изотонические растворы, взаимо-

связь степени диссоциации и изотонического коэффицента).

2. Описание молекул методом валентных связей (основные положения

метода Гайтлера-Лондона, гибридизация, примеры).

3. Задача. Рассчитайте pH раствора азотистой кислоты, если ее концентрация равна 10-2 моль/л, а константа диссоциации 4.10-4.


ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ No 11


1. Химическое равновесие (закон действия масс, константа равнове-

сия, ее связь со стандартным изменением энергии Гиббса).

2. Направление окислительно-восстановительных реакций (при стан-

дартных и нестандартных состояниях веществ).

3. Задача. Один литр раствора азотной кислоты имеет pH 2. Сколько NaOH необходимо добавить в данный раствор, чтобы pH стал равным 7 ?


ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ No 12


1. Понятие об энтропии (физический смысл энтропии, расчет ее

стандартного изменения при химической реакции).

2. Влияние неподеленных электронных пар на форму молекулы. Сигма-

и пи-связи (гибридизация в молекулах с пи-связями, примеры).

3. Задача. Найдите массу серебра, находящегося в виде ионов в 1 л насыщенного раствора бромида серебра, если при данной температуре ПР(AgBr) = 6.10-13.


ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ No 13


1. Стандартная энергия Гиббса реакции и ее расчет (2 способа рас-

чета, приближенный расчет температуры равновесия).

2. Гидролиз солей по катиону (расчет константы и степени гидроли-

за, pH раствора соли, влияние на гидролиз различных факторов).

3. Задача. Вычислить произведение растворимости PbCl2, если растворимость этой соли равна 1,32.10-2 моль/л.


ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ No 14


1. Идеальные и неидеальные растворы. Коэффициенты активности. Активность воды в пищевых продуктах.

2. Электродные потенциалы (стандартный водородный электрод, таблицы стандартных потенциалов, уравнение Нернста).

3. Задача. Чему равна концентрация CaF2 в насыщенном растворе,

если ПР(CaF2)=4.10-11 ?


Вопросы к итоговому контролю во II семестре (экзамен)


ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ No 1


1. Классификация комплексов по виду лигандов: аммины, аква-, ацидо-, гидроксо-, оксокомплексы, карбонилы, хелаты.

2. Общая характеристика галогенов: с.о., к.ч., свойства, нахож-

дение в природе, получение и применение.

3. Химия водных растворов соединений фосфора.

4. Подгруппа бериллия - общая характеристика, важнейшие соеди-

нения: оксиды, гидроксиды, соли, их свойства и применение.


ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ No 2


1. Ацидокомплексы металлов семейства железа: получение, свой-

ства и применение.

2. Водородные соединения серы, селена, теллура и их соли:

свойства, получение и применение.

3. Диоксид азота и тетраоксид диазота: строение, получение,

свойства и применение.

4. Общая характеристика подгруппы бора: с.о., к.ч., свойства,

получение и применение. Химия водных растворов.


ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ No 3


1. Оксиды и гидроксиды металлов семейства железа: получение,

свойства и применение.

2. Общая характеристика металлов подгруппы марганца: с.о.,

к.ч., свойства, получение и применение.

3. Гемиоксид и монооксид азота: строение, получение, свойства

и применение.

4. Важнейшие соединения бора и алюминия: бориды, бура, глино-

зем, хлорид алюминия, квасцы - свойства и применение.


ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ No 4


1. Общая характеристика металлов семейства железа: с.о., к.ч.,

свойства, нахождение в природе, получение и применение.

2. Галогениды водорода: свойства и получение.

3. Азотный ангидрид, азотная кислота и нитраты: строение, по-

лучение, свойства и применение.

4. Важнейшие соединения металлов подгруппы цинка: оксиды, ги-

дроксиды, соли, их свойства, взаимодействие с аммиаком.


ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ No 5


1. Номенклатура комплексных соединений: названия нейтральных

и анионных лигандов, центрального атома. Примеры.

2. Важнейшие оксиды галогенов: диоксид хлора, пентаоксид ди-

иода, их свойства, получение и применение.

3. Гидразин, гидроксиламин и их соли: строение, получение,

свойства и применение.

4. Общая характеристика элементов подгруппы углерода: с.о.,

к.ч., физические свойства, получение и применение.


ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ No 6


1. Общая характеристика платиновых металлов: главные с.о.,

к.ч., свойства, применение, важнейшие соединения.

2. Химия водных растворов соединений серы, селена и теллура.

3. Азотистоводородная кислота и азиды: строение, получение,

свойства и применение.

4. Важнейшие соединения меди, серебра и золота: свойства и

применение.


ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ No 7


1. Химия водных растворов соединений металлов семейства железа.

2. Триоксид серы. Дисерная, серная, пероксодисерная кислоты и

их соли: строение, получение, свойства и применение.

3. Важнейшие соединения мышьяка, сурьмы, висмута: гидриды, ок-

сиды, галогениды, сульфиды - получение и свойства.

4. Химические свойства элементов подгруппы углерода: окисли-

тельные и восстановительные свойства, взаимодействие с кис-

лотами.


ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ No 8


1. Оксокомплексы железа: получение, свойства и применение.

2. Кислородсодержащие соединения селена и теллура: свойства и

получение.

3. Соединения фосфора(V): фосфорный ангидрид, фосфорные кисло-

ты, их соли - строение, получение, свойства и применение.

4. Диоксид кремния и кремниевые кислоты: нахождение в природе,

свойства, применение.


ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ No 9


1. Классификация комплексов по числу ц.а. и их связи: одно- и

многоядерные комплексы, изополи- и гетерополисоединения.

2. Общая характеристика подгруппы хрома: с.о., к.ч., свойства,

получение и применение. Химия водных растворов.

3. Химия водных растворов соединений мышьяка, сурьмы и висмута.

4. Важнейшие соединения щелочных металлов: гидриды, оксиды,

пероксиды, гидроксиды, сода, их получение и свойства.


ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ No 10


1. Двойные соли металлов семейства железа: шениты, квасцы, их

получение и свойства.

2. Тиосерная кислота и тиосульфаты: строение, получение, свой-

ства и применение.

3. Общая характеристика фосфора: с.о., гибридизация, нахождение

в природе, свойства, получение и применение.

4. Галогениды элементов подгруппы углерода: получение, свойства

и применение.


ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ No 11


1. Важнейшие типы изомерии комплексных соединений: геометри-

ческая, координационная, ионизационная, гидратная. Примеры.

2. Оксиды марганца, манганаты и перманганаты: свойства, полу-

чение и применение.

3. Аммиак и его производные: типы реакций аммиака, соли аммо-

ния, амиды, имиды, нитриды, их получение и свойства.

4. Общая характеристика металлов подгруппы цинка: с.о., к.ч.,

свойства, нахождение в природе, получение и применение.


ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ No 12


1. Основы координационной теории: внутренняя и внешняя сфера,

ц.а., лиганды, к.ч., диссоциация комплексных соединений.

2. Важнейшие соединения хрома: оксиды, хромовые квасцы, хрома-

ты, дихроматы, их получение, свойства и применение.

3. Химия водных растворов соединений азота.

4. Карбиды и силициды: получение, классификация, свойства и

применение.


ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ No 13


1. Соли металлов семейства железа: получение, свойства и приме-

нение.

2. Диоксид серы, сульфиты и пиросульфиты: получение, свойства и

применение.

3. Азотистый ангидрид, азотистая кислота и нитриты: строение,

получение, свойства и применение.

4. Химия водных растворов соединений элементов подгруппы угле-

рода.


ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ No 14


1. Химическая связь в комплексных соединениях: электронная тео-

рия Льюиса, правила, определяющие устойчивость комплексов.

2. Химия водных растворов соединений марганца.

3. Общая характеристика азота: с.о., валентность, получение,

применение и свойства.

4. Оксиды и гидроксиды германия, олова и свинца: свойства, при-

менение.


ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ No 15


1. Понятие о поле лигандов: спектрохимический ряд, стабилизация

высоко- и низкоспиновых комплексов лигандами разной природы.

2. Оксокислоты галогенов: свойства кислот и их солей, получение

и применение.

3. Общая характеристика мышьяка, сурьмы, висмута: с.о., к.ч.,

свойства, получение и применение.

4. Монооксид углерода, циановодород, диоксид углерода, карба-

мид: получение, свойства и применение.


ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ No 16


1. Классификация лигандов: монодентатные и полидентатные ли-

ганды. Примеры.

2. Химия водных растворов соединений галогенов.

3. Соединения фосфора(-III,I,III): фосфин, фосфорноватистая и

фосфористая кислоты, их соли - получение и свойства.

4. Общая характеристика металлов подгруппы меди: с.о., к.ч.,

свойства, нахождение в природе, получение и применение.





Скачать 271,02 Kb.
оставить комментарий
Дата28.09.2011
Размер271,02 Kb.
ТипРабочая программа, Образовательные материалы
Добавить документ в свой блог или на сайт

Ваша оценка этого документа будет первой.
Ваша оценка:
Разместите кнопку на своём сайте или блоге:
rudocs.exdat.com

Загрузка...
База данных защищена авторским правом ©exdat 2000-2017
При копировании материала укажите ссылку
обратиться к администрации
Анализ
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Авторефераты
Программы
Методички
Документы
Понятия

опубликовать
Загрузка...
Документы

Рейтинг@Mail.ru
наверх